重庆市城口中学校、渝高中学校2024-2025学年高一下学期联合质量检测化学试卷

[机密] 2025年5月15日前 重庆市城口中学—渝高中学2024—2025学年（下期） 联合质量检测高一化学试卷 命题人：张鸿艳 审题人：覃俭 （本试题总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，由监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I卷 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每题3分，共42分） 1．重庆是我国重要的天然气产地，天然气中常含少量硫化氢（H₂S）。下列说法正确的是（ ） A. 硫化氢与二氧化硫混合可生成黄色固体硫 B. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性 C. 重庆城口县盛产的硅藻土主要成分是硅酸盐 D. 工业制硝酸时，氮气与氧气在高温高压下直接生成二氧化氮 2． 下列说法不正确的是（ ） A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S 在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 C．石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨的稳定性大于金刚石 D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A. 工业上制备粗硅： B. 醋酸除水壶的水垢： C. 向NaClO溶液中通入少量： D.往水玻璃中通入过量二氧化碳： 4．下列化学用语正确的是（ ） A．结构简式既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B．丙烷分子的空间填充模型： C．甲烷分子的球棍模型： D．乙烷分子的电子式： 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．64gCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NA B．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为 C．1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CH3Cl数目为NA D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数小于 6．下列物质之间的转化都能一步实现的是（    ） A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 C．H2S→S→SO3→H2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 7．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为（ ） A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色的强酸溶液： B．盐酸溶液： C．强碱溶液： D．溶液： 9．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是  （ ） A．甲：电子经 Zn电极向Cu电极方向移动又回到Zn电极，构成闭合回路。 B．乙：负极的电极反应式为Zn－ 2e－+ 2OH－ = Zn(OH)2。 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应。 D．丁：图示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小。 11．下列说法正确的是（ ） A．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH=-1400kJ·mol-1 B．在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH=-158.4kJ·mol-1 C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应生成1mol H2O(l)的ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水的焓变为-57.3kJ·mol-1 12．下列选项中，实验操作、现象与结论对应不正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度下降，结块变为晶体 溶于水吸热 C 向溶液中通入观察现象 有白色胶状沉淀生成 非金属性： D 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生 13．C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是( ) A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B．C5H12表示一种纯净物 C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D．丙有3种不同沸点的二氯取代物 14．工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）    A．酸浸过程可将硫酸换为盐酸 B．酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原 C．从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 D．系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 第II卷 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（12分）请回答下列问题： (1)硅是无机非金属材料里的明星，硅在元素周期表中的位置 ，建筑粘合剂和防火剂的主要成分是硅酸钠，可用SiO2溶解在溶液中制备，反应的离子方程式为 。 (2)氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的部分流程图如右图： ①已知断裂、、分别需要吸收、、的能量，请写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式 。 ②氧化炉中，标准状况下转化为时转移的电子数目为 NA。 ③在模拟实验中，吸收塔中出来的尾气和，通过调节其体积比，可用溶液完全吸收，生成硝酸盐或亚硝酸盐。当时，发生反应的化学方程式为 。 ④实验室常采用“固固加热法”制备NH3，写出其发生反应的化学方程式 16．（16分）工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。 已知，烧瓶C中发生反应如下： ()； ()； ()。 请回答下列问题： (1)A仪器名称为： ，装置E中为 溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为 。 (3)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择 。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。 (4)已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。 (5)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用陶土网的仪器还有 。 a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶 (6)还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为： 。 17．（14分）电池是现代社会的核心能源载体，种类繁多,应用场景覆盖消费电子、交通运输、工业储能、航空航天、医疗设备等多个领域，请回答下列问题： (1)银锌电池可用于早期心脏起搏器，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。 ①正极材料为 。 ②写出另一电极的电极反应式 。 ③在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ④当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量 g。 (2)以氢气作燃料的燃料电池如图所示。 ①X处通入的是 (填“氢气”或“空气”)；正极的电极反应式为 。 ②若有1molH2O生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为 mol。 18．（16分）甲醇（CH3OH）可用于燃料、溶剂等多种领域，它可用甲烷蒸汽重整制取合成气（CO+H2），再转化为甲醇，请回答下列问题： (1)CH4的电子式为_______。 (2)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式___________,反应类型是_________，此反应生成______种产物，产物中物质的量最多的是____________。 (3)向2L恒容密闭容器中加入4molCO2、10molH2，恒温下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①3min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②0~9min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．混合气体的密度保持不变     B．3v正(CH3OH)=v逆(H2) C．c(CH3OH)=c(H2O)              D．2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键 试卷第4页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$