第一章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律（练习及解析）-2026年高考化学大一轮复习

大一轮·练习(周星星·化学） 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 1．化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A．利用葡萄糖酸--内酯使豆浆凝固 B．使用含氟牙膏预防龋齿 C．将植物油氢化以便于运输和储存 D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 2．下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是(　　) A．向碘水中加入，充分振荡静置，水层接近无色 B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色 D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层 3．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A．新制氯水久置后，颜色变浅 B．切开的苹果断面变黄 C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色 D．向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　) A． B． C． D． 5．下列实验操作及现象与结论一致的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 铁锈中含，且具有还原性 6．已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是(　　) A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器 B．乙组实验中将氧化为 C．丙组实验发生反应的离子方程式： D．丁组实验说明还原性： 7．实验室利用固体进行如图实验，已知中Pb为、价。下列说法不正确的是(　　) A．可表示为 B．氧化性强弱： C．受热分解过程中，超过的表现氧化性 D．此过程中物质的量大于 8．H、C、N、O是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的是(　　) A．、有还原性 B．C有多种同位素和同素异形体 C．浓硝酸可用于苯的硝化反应 D．参与的反应一定为氧化还原反应 9．某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是(　　) A．①说明的溶液不与铜粉反应 B．②证明氧化性还原性 C．③中的生成速率一定小于被还原的速率 D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色 10．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是(　　) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 0.77 1.36 (或) 1.69 0.151 1.51 0.54 下列说法错误的是(　　) A．向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝 C．还原性： D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸 11．有关反应，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．发生还原反应 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．生成时，转移个电子 12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物 B．溶于氢碘酸的离子方程式为 C．与的相互转化均可通过化合反应来实现 D．既可被氧化，也可被还原 13．二氯化二硫()是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。极易水解：。下列说法错误的是(　　) A．中S为＋1价 B．是由非极性键与极性键构成的极性分子 C．上述反应中既作氧化剂又作还原剂 D．上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1 14．中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是(　　) A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023 B．S和KNO3均为还原剂 C．反应过程中氮元素被还原 D．CO2为还原产物 15．电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转化： ①；②；③；④；⑤。 下列说法错误的是(　　) A．发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高 B．乙醛既体现氧化性又体现还原性 C．当生成乙醇时，电路中转移电子 D．电解过程中，电极附近溶液的：阴极阳极 16．研究发现由铝原子构成的和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是(　　) A．和互为同位素 B．与水反应时作还原剂 C．是由铝原子通过离子键结合而成 D．的含个电子 17．和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子 B．固体中共含有个离子 C．与的水溶液均显碱性 D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等 18．探究Na2O2与水的反应，实验如图(已知：H2O2 H＋ ＋HO、HOH＋＋O)。下列分析不正确的是(　　) A．①⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 19．向含HS－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是(　　) 20．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下，下列对实验的分析不合理的是(　　) 实验1 实验2 实验3 装置 操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 A．NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ B．根据实验1和实验2能判断还原性：Br－>Cl－ C．根据实验3能判断还原性：I－>Br－ D．上述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性等 21．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。 请回答： （1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。 （2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1mol还原产物时转移电子 个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 （3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为 。 22．为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验) 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4 Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热 Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2 Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子 Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3 Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子 (1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________ (2)棉花中浸润的溶液为 _____ (3)A中发生反应的化学方程式：_________________________________________ (4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为___________________________ (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”) 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO 丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋ 23．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：2、H2rO4、 (OH)3、H2O、H22。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H222 (1)该反应中的还原剂是______________ (2)该反应中，发生还原反应的过程是____________________________ (3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_____________________________ _ (4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________ 答案及解析 1. 【答案】C 【解析】A．豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A项不选；B．含氟牙膏预防龋齿涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B项不选；C．植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，属于氧化还原反应，C项选；D．明矾中水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为]，不属于氧化还原反应，D项不选；答案选C。 2. 【答案】B 【解析】A．向碘水中加入，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关，A错误；B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫色褪去，与氧化还原反应有关，B正确；C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体现的是金属的物理性质，与氧化还原无关，C错误；D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸与NaOH反应生成可溶性乙酸钠，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。 3. 【答案】D 【解析】A．新制氯水中，次氯酸见光易分解，导致溶液中的可逆反应正向移动，溶液中Cl2被消耗，颜色变浅，涉及到两个可逆反应，A不符合题意；B．切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，B不符合题意；C．双氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C不符合题意；D．铬酸钾溶液中存在可逆反应，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应，D符合题意。故选D。 4.【答案】B 【解析】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误；B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确；C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误；D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误；故选B。 5.【答案】A 【解析】A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：，项正确；B．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有或，项错误；C．更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀，说明项错误；D．浓盐酸易挥发，也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有项错误。答案选A。 6.【答案】D 【解析】A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A正确；B．实验乙中阴离子SCN﹣被氧化为(SCN)2，B正确；C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：，C正确；D．在等体积浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-<Fe2+，D错误；答案选D。 7. 【答案】B 【解析】A．中Pb为、价，可表示为，A说法正确；B．“加热”过程中PbO2被还原为和，因此氧化性：PbO2>PbO，步骤II中部分HCl被氧化为Cl2，根据化合价变化可知该反应中氧化剂为+4价Pb，即氧化性PbO2>Cl2，无法比较PbO与Cl2的氧化性，B说法错误；C．受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，的表现氧化性，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO混合物，所以超过的表现氧化性，C说法正确；D．若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，根据得失电子守恒，生成1mol Pb3O4的同时生成1mol O2，1mol Pb3O4与浓盐酸反应生成1molCl2，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO混合物，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D说法正确；答案选B。 8. 【答案】D 【解析】A．氢气中H元素的化合价为0价，易失电子表现出还原性，中H元素的化合价为-1价，同样易失电子表现出还原性，故A正确；B．C有多种同位素，如：12C、14C、16C等，C有多种同素异形体，如：金刚石、石墨等，故B正确；C．在浓硫酸的作用下，浓硝酸可以与苯发生硝化反应，故C正确；D．臭氧转化为氧气的反应不是氧化还原反应，故D错误；故答案选D。 9. 【答案】D 【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，据此作答。 【解析】A．实验①可能因为的溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A错误。 B．②中发生反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化性，还原性，B错误；C．③中发生反应a．，反应b．、反应c．，由题干知③中无气泡产生，则说明反应b的反应速率小于或等于反应c，即的生成速率大于或等于被还原的速率，C错误；D．在①中加入少量绿矾，根据C项，先发生反应b产生，再与铜反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D正确；故答案选D。 10. 【答案】D 【解析】A．由题干标准数据可知，(或)的电极电势大于的，说明PbO2的氧化性强于Fe3+，则向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，Fe2+被氧化，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，A正确；B．由题干标准数据可知，的电极电势大于的，则往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，I-不能被Sn4+氧化，故溶液不变蓝，B正确；C．由题干标准数据可知，电极电势：＞＞，故可得出还原性：，C正确；D．由题干标准数据可知，电极电势： ＞，即高锰酸根离子能够将Cl-氧化为Cl2，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，应该使用硫酸，D错误；故答案为：D。 11.【答案】D 【解析】A．HCl中氢得到电子，发生还原反应，A正确；B．Si失去电子得到SiHCl3，HCl中氢得到电子得到SiHCl3，故SiHCl3既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C．在反应中，HCl为氧化剂，Si为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，C正确；D．由化学方程式可知，每生成1mol H2时，转移4NA个电子，D错误；故选D。 12.【答案】B 【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为，b为； d为；e为；c为、f为，g为；以此作答 【解析】A．，；分别与氧气和水蒸气反应可生成相同的化合物，A正确；B．溶于氢碘酸的离子方程式为，B错误；C．与的相互转化可通过，两个化合反应来实现，C正确；D．g为，既可以被氧化生成+6价的高铁酸根，也可以被还原生成+2价的，D正确；故选B。 13.【答案】D 【解析】A．氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，故A正确；B．S-Cl键是极性键，S-S键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合，所以分子是极性分子，故B正确；C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；D．氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可以知道二者的物质的量比为1：3，故D错误；故答案选D。 14.【答案】C 【分析】在该反应过程中，N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，所以KNO3、S为氧化剂，K2S、N2是还原产物；C为还原剂，CO2为氧化产物，根据反应过程中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数计算反应过程中电子转移。 【解析】A．根据上述分析可知：KNO3、S为氧化剂，得到电子被还原，每有2 mol KNO3反应，反应过程中转移12 mol电子，则若反应消耗1 mol KNO3，会转移6 mol电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A错误；B．在反应过程中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，因此KNO3也是氧化剂，B错误；C．在反应过程中N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，C正确；D．在反应过程中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，D错误；故合理选项是C。 15.【答案】C 【解析】A．②，⑤，涉及化合价升高，电解时为阳极，电势高，A正确；B．③；④，两种转化，乙醛既体现氧化性又体现还原性，B正确；C．当生成乙醇时，同时又有其它复反应发生，④；⑤，所以电路中转移电子数目不一定为，C错误；D．电解液为酸性，电解过程中氢离子在阴极得电子，pH值增大,溶液的pH：阴极>阳极，D正确；故选C。 16.【答案】B 【解析】A．同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误；B．与水反应产生氢气，则作还原剂，B正确；C．团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C错误；D．的所含电子数是，D错误；故选B。 17.【答案】A 【解析】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、、S2-构成，反应中，2个S化合价由-2升高为0，1个S化合价由+4降低为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6g S时转移电子数=×NAmol-1=0.4NA，故A错误；B．由Na+、、S2-构成，1mol固体中共含有个离子，故B正确；C．由Na+、SO、S2-构成，SO、S2-水解使溶液呈碱性；由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-水解使溶液显碱性，故C正确；D．由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确；故选A。 18．D。解析：试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能使带火星的木条复燃，A项正确；①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，发生的反应为复分解反应和氧化还原反应，B项正确；②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化，⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而HCl属于一元强酸，试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明HCl与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。 19．C。解析：还原性：HS－＞I－＞Fe2＋＞Br－，所以发生反应的顺序：①Cl2＋HS－===S↓＋2Cl－＋H＋，②Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，③Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。 20．C。解析：实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，符合难挥发性酸制取挥发性酸，反应为NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑，故A正确；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br－>Cl－，故B正确；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：I－>Br－的结论，故C错误；根据分析，实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的强氧化性，故D正确。 21.【答案】（1）6KOH + KClO3 + 3MnO2＝3 K2MnO4+ KCl + 3H2O； （2）1:2 0.2NA或6.02×10-22 KMnO4＞K2MnO4＞MnO2 （3）0.958 【解析】反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4（锰酸钾）和KCl、水，该反应为6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O； （2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4＝2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol还原产物时转移电子0.1 NA×(6-4)=0.2NA或6.02×10-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故答案为1：2；0.2NA或6.02×10-22；KMnO4＞K2MnO4＞MnO2； （3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知，(7-2)=2 (4-3) ，解得x=0.958，故答案为0.958。 22．(1)排出装置中的空气，防止干扰 (2)NaOH溶液 (3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (5)乙、丙 解析：(5)甲、乙、丙在过程Ⅳ B溶液中都可确定含有Fe3＋，则可证明氧化性Cl2>Fe3＋；甲在过程Ⅳ B溶液中如果含有Cl2，可把SO2氧化成SO，无法证明氧化性Fe3＋>SO2，故甲不合理；由乙在过程Ⅳ B溶液中含有的离子可知溶液中无Cl2，通过Ⅵ B溶液中含有SO可证明Fe3＋>SO2，故乙合理；在丙中Ⅵ B溶液中含有Fe2＋可知在此过程发生还原反应，由Fe3＋Fe2＋可推SO2SO，氧化性Fe3＋>SO2，故丙合理。 23．(1)H2O2　 (2)H2CrO4　Cr(OH)3 (3) ===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O (4)3.36 L 解析：题给信息“H2O2O2”可知：反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4Cr(OH)3符合题意；然后依据质量守恒确定H2O为生成物，即可写出化学反应方程式。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$