23 题型二 坐标图像的分析-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

23．题型二　坐标图像的分析 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　Si－28　P－31　S－32　Cl－35.5　K－39　Ca－40　Mn－55　Fe－56　Cu－64　Zn－65　Ag－108　Ba－137　Au－197 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．将NaOH溶液逐滴加入H2SO4和CuSO4的混合溶液中至过量。下列图像能正确反映溶液中相关量的信息的是(　　) 2．下列图像依次对应四个变化过程，不能正确反映对应关系的是(　　) A．气体物质的溶解度与温度、压强的关系 B．向等质量的氧化铝和氢氧化铝中分别加入相同浓度的硫酸至过量 C．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH与加入氢氧化钠溶液质量的关系 D．等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应时，产生氢气的质量和时间的关系 3．下列图像中有关量的变化趋势正确的是(　　) A．向稀盐酸中加水稀释 B．向饱和石灰水中加入少量生石灰 C．向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉 D．向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸 4. 向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，一段时间后再加入Ba(OH)2溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图，下列说法不正确的是(　　) A．a→c段有水生成 B．b、d两点溶液中溶质的种类一定相同 C．c→e段溶液质量一定减小 D．向f点溶液中加入稀硫酸，烧杯中固体质量增大 5．一定温度下，向a g含HCl和FeCl3的溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示(此过程中NaCl未达到饱和)。下列说法错误的是(　　) A．P点时，L＝b－a B．Q点对应的混合物导电性几乎为零 C．生成Fe(OH)3沉淀的质量为(a－c＋M)g D．R点为NaOH的饱和溶液 ,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　溶解度曲线) 6. 某同学在配制CuSO4溶液的实验中，得到如图所示的CuSO4饱和溶液的质量(x)和所含溶质质量(y)的关系图。A点坐标为(67，17)。下列说法正确的是(　　) A．该温度下，将30 g CuSO4固体加入100 g水中，得到硫酸铜饱和溶液 B．OA所在直线可用y＝kx表示，k的意义为溶质质量分数 C．该溶液的溶解度随温度的升高而增大 D．在实验过程中观察到溶液的颜色为蓝色 7. a、b、c三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．b在水中的溶解度随温度的变化趋势与气体相似 B．20 ℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数不可能相等 C．阴影区域(不包含曲线)为a的不饱和溶液，b的饱和溶液 D．将60 ℃时a、b、c的饱和溶液分别降温至20 ℃，析出晶体的质量：a＞b＞c 8．如图为某物质(不含结晶水)饱和溶液的溶质质量分数随温度的变化曲线。请回答下列问题： (1)该物质的溶解性为________(填“易溶”“可溶” “微溶”或“难溶”)。 (2)若该固体中混有NaCl，可通过________提纯。 (3)若将E点的溶液转化为A点的溶液，可选择的办法有________(填序号)。 A．降低温度 B．添加溶质 C．恒温蒸发溶剂 D．升高温度 (4)若将100 g A点的溶液降温至30 ℃，则溶液中析出晶体的质量为________。 9．将30 g甲物质(不含结晶水)加入50 g水中，溶液质量与温度的关系如表。乙物质的溶解度曲 线如图。 　　　　　 温度/℃ 10 20 30 40 溶液质量/g 58 70 80 80 (1)20 ℃时甲物质的溶解度是________g。 (2)30 ℃时所对应的甲溶液________(填“一定”或“不一定”)是饱和溶液，40 ℃时甲溶液的溶质质量分数为________。 (3)10 ℃时，关于等质量的甲、乙饱和溶液叙述正确的是________(填序号)。 A．甲、乙溶液的溶质质量分数：甲＞乙 B．甲、乙溶液溶剂的质量：甲＞乙 C．乙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液可用加热的方法 10．如表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据， 回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 (1)30 ℃时，50 g水中最多能溶解氯化钾固体的质量为________g。 (2)曲线甲是表中________(填化学式)的溶解度曲线。 (3)将40 ℃时相同质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温至10 ℃，______析出的晶体多。 11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)A点的含义是____________________________________________。 (2)20 ℃时，将25 g甲加入50 g水中充分溶解，得到________g溶液。 (3)40 ℃时，将50 g 10%的乙溶液的溶质质量分数增大到20%，则需加固体乙的质量为________。 (4)下列有关说法中正确的是________(填序号)。 A．将乙的饱和溶液变成不饱和溶液，通过升高温度一定可以实现 B．分别将甲、乙饱和溶液从50 ℃降温到40 ℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲＜乙 C．分别将等质量的甲、乙饱和溶液从50 ℃降温至30 ℃，析出的晶体质量一定相同 D．若固体乙中混有少量甲，可经过溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥步骤提纯乙 12. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)点P表示________________________________________________。 (2)t3 ℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由小到大为________。 (3)将t3 ℃的A物质的饱和溶液75 g降温到t1 ℃，析出A物质________g(不含结晶水)。 (4)为除去A中混有的少量B，宜采用____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)法。 (5)t3 ℃时，取A、B两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3 ℃。下列说法不正确的是________(填序号)。 ①恢复到原温度后，析出晶体的质量：A>B ②恢复到原温度后，溶剂的质量：A>B ③若再降温到t2 ℃，溶液的溶质质量分数：A＝B ④若再降温到t2 ℃，溶质的质量：A<B 13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)a3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。 (2)三种物质中________(填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。 (3)在a3 ℃时将等质量的甲、乙两物质饱和溶液分别降温至a1℃，析出固体的质量甲________(填“>”“<”或“＝”)乙。 (4)在a2 ℃时，将16 g乙固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有2.5 g乙固体未溶解，则a2 ℃时乙的溶解度为________；该温度下将16 g丙固体加入50 g水中得到丙的不饱和溶液，若将此不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是____________(任写一种即可)。 14. 在不同温度下，将两杯220 g不同浓度的M溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。 (1)t1 ℃时，M的溶解度是________。 (2)t1 ℃时，蒸发水前的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)t2 ℃时，蒸发50 g水时，剩余溶质质量为________g。 (4)若t1> t2，则M的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。 ,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　价类图) 15．构建价类二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是(　　) A．A点对应的物质一定是金刚石 B．B、C两点对应的物质可以相互转化 C．D点对应的物质容易分解 D．E点对应的物质可能是K2CO3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 23．题型二　坐标图像的分析1.D　【解析】A．NaOH和H2SO4反应时溶液的pH逐渐增大，H2SO4反应完后溶液的pH等于7，NaOH和CuSO4反应时pH不变，CuSO4反应完后，随着NaOH溶液的滴入，溶液的pH会大于7，故A错误。 B．NaOH和H2SO4、CuSO4反应的过程中，溶液中电荷总数不变，但是溶液体积改变，离子浓度改变，因此导电能力改变，故B错误。 C．NaOH和H2SO4反应生成H2O和Na2SO4，NaOH溶液中含有水，因此随着NaOH溶液的加入，水的质量不断增大，故C错误。 D．NaOH先和H2SO4反应生成H2O和Na2SO4，H2SO4反应完后，NaOH再和CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，CuSO4完全反应后沉淀质量不再变化，故D正确。 2．C　【解析】A．气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故A正确。 B．向等质量的Al2O3和Al（OH）3中分别加入相同浓度的硫酸至过量，若消耗硫酸的质量相同，则生成Al2（SO4）3的质量相同，故开始两斜线重合；Al2O3中铝元素的质量分数为（27×2）÷（27×2＋16×3）×100%≈52.9%，Al（OH）3中铝元素的质量分数为27÷（27＋16×3＋1×3）×100%≈34.6%，则等质量的Al2O3和Al（OH）3，Al2O3中的铝元素质量大，硫酸过量时，Al2O3生成Al2（SO4）3的质量大，拐点较高，故B正确。 C．向盐酸中滴加NaOH溶液时，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故C错误。 D．Zn的金属活动性比Fe的强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的Zn和Fe与足量稀盐酸反应，Fe生成H2的质量比Zn的多，故D正确。 3．C　【解析】A．向一定量稀盐酸中加水稀释时，酸性减弱，pH由小于7逐渐升高，但不会等于7，更不会高于7，故A错误。 B．向饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰，CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，并放出热量，饱和Ca（OH）2溶液中水被消耗，溶质析出，反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度减小，溶质析出，所以溶质的质量不断减小，当CaO反应完全时，溶质质量减小到最小；随后溶液自然冷却，Ca（OH）2的溶解度增大，析出的Ca（OH）2开始溶解，溶质的质量增大，但由于水被CaO反应消耗了一部分，所以最终溶质质量小于起始状态溶质质量，故B错误。 C．向一定质量的AgNO3溶液中逐渐加入Zn，Zn与AgNO3反应生成Zn（NO3）2和Ag，该反应的化学方程式为Zn＋2AgNO3=== Zn（NO3）2＋2Ag，即每65份质量的Zn能置换出216份质量的Ag，随着Zn的加入，固体质量从0开始不断增加，当AgNO3反应完全之后（即Zn过量后），固体增加的质量即为加入Zn的质量，所以第一阶段固体质量增加的幅度大于第二阶段增加的幅度，故C正确。 D．向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和Ba（NO3）2反应生成BaSO4和硝酸，Ba（NO3）2反应完后，沉淀质量不变，因此一开始加入稀硫酸就有BaSO4沉淀产生，故D错误。 4．C　【解析】向一定质量的CuO中，加入稀硫酸，固体逐渐减少到0，说明CuO完全溶解，一段时间后，改为滴加Ba（OH）2溶液，固体从0开始逐渐增多，是CuSO4和Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀和Cu（OH）2沉淀，最后CuSO4反应完后，质量不再改变。 A．a→c段是CuO和H2SO4反应生成CuSO4和H2O，故A正确。 B．b点时H2SO4不足，CuO过量，溶液中的溶质为CuSO4；c→e段为CuSO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀和Cu（OH）2沉淀，d点时CuSO4过量，则溶液中的溶质为CuSO4，故B正确。 C．c→e段为CuSO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀和Cu（OH）2沉淀，若Ba（OH）2溶液浓度较小，Ba（OH）2溶液中H2O的质量可能大于生成的BaSO4沉淀和Cu（OH）2沉淀的质量，则溶液质量可能增加，故C错误。 D．f点时，溶液中含有反应剩余的Ba（OH）2，向f点溶液中滴加稀硫酸，H2SO4和Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀和H2O，烧杯中固体质量增大，故D正确。 5．B　【解析】A．由题意知，向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH固体，HCl先与NaOH发生反应，OL段表示HCl与NaOH反应，故溶液增加的质量等于加入的NaOH的质量，故P点时，L＝b－a，故A正确。 B．LM段表示加入的NaOH与FeCl3反应生成Fe（OH）3沉淀和NaCl，溶液中有自由移动的离子，可以导电，故B错误。 C．分析图像，从P点开始产生Fe（OH）3沉淀，到Q点不再产生沉淀，则沉淀的质量应等于反应前溶液的质量加上NaOH的质量减去反应后溶液的质量，故生成Fe（OH）3沉淀的质量为（a＋M－c） g，即（a－c＋M）g，故C正确。 D．由题意知，在Q点原溶液中的HCl和FeCl3都已完全反应，说明Q点后NaOH已经过量，R点溶液质量不再增加，说明已经饱和，故D正确。 6．D　【解析】A．该图横坐标表示饱和溶液质量，纵坐标表示溶质质量，A点坐标为（67，17），即67 g饱和溶液中含17 g溶质和50 g溶剂，因此A点表示在该温度下50 g水中最多能溶解17 g CuSO4，所以100 g水中溶解34 g CuSO4达到饱和，故该温度下，将30 g CuSO4固体加入100 g水中得到的是CuSO4的不饱和溶液，故A错误。 B．OA所在直线可用y＝kx表示，则k＝＝，所以k的意义为该温度下，CuSO4饱和溶液的溶质质量分数，故B错误。 C．观察图像可知，该图不能反映溶解度与温度的关系，故C错误。 D．CuSO4溶液显蓝色，所以在实验过程中观察到溶液的颜色为蓝色，故D正确。 7．B　【解析】A．根据图像，b的溶解度在40 ℃以前，随温度的升高而增大，40 ℃以后，随温度的升高而减小，气体的溶解度随温度的升高而减小，故A错误。 B．20 ℃时，a、c的溶解度不相等，所以饱和溶液的溶质质量分数不可能相等，故B正确。 C．阴影区域（不包含曲线）在a曲线上方，为a的饱和溶液；阴影区域（不包含曲线）在b曲线下方，为b的不饱和溶液，故C错误。 D．a、b、c的饱和溶液的质量无法确定，a、b的溶解度都降低，析出晶体的质量大小无法确定，c的溶解度升高，无晶体析出，故D错误。 8．（1）可溶　（2）降温结晶　（3）BC　（4）37.5 g 【解析】（1）由该物质饱和溶液的溶质质量分数随温度的变化曲线可知，该物质在20 ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为8%，可设在此温度下该物质的溶解度为x，则有×100%＝8%，解得x≈8.7 g，8.7 g在1 g～10 g之间，故该物质的溶解性为可溶。 （2）由曲线图可以看出，该物质的溶解度受温度变化的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响变化不大，若该固体中混有NaCl，可通过降温结晶来提纯。 （3）40 ℃时，E点是该温度下的不饱和溶液，A点是该温度下的饱和溶液，故将E点的溶液转化为A点的溶液可采用的方法是添加溶质或恒温蒸发溶剂。 （4）若将100 g A点的溶液降温至30 ℃，降温前后溶剂的质量不变，故溶液质量变成＝62.5 g，所以溶液中析出晶体的质量为100 g－62.5 g＝37.5 g。 9．（1）40　（2）不一定　37.5%　（3）A 【解析】（1）20 ℃时，将30 g甲物质（不含结晶水）加入50 g水中，形成溶液的质量是70 g，也就是50 g的水中溶解了20 g的甲物质达到饱和，所以甲物质的溶解度是40 g。 （2）30 ℃时，最多只能形成80 g溶液，所对应的甲溶液不一定是饱和溶液，40 ℃时，甲溶液的溶质质量分数为×100%＝37.5%。 （3）10 ℃时，甲物质形成溶液的质量是58 g，甲物质的溶解度为16 g，乙物质的溶解度是14 g。 A．甲饱和溶液的溶质质量分数：×100%≈13.8%，乙饱和溶液的溶质质量分数：×100%≈12.3%，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故A正确。 B．10 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以相同质量的甲、乙饱和溶液溶剂的质量：甲＜乙，故B错误。 C．乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以乙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液可用降温的方法，故C错误。 10．（1）18.5　（2）KNO3 （3）硝酸钾（或KNO3） 【解析】（1）30 ℃时，KCl的溶解度为37.0 g，则100 g水中最多能溶解37.0 g KCl，所以50 g水中最多能溶解KCl固体的质量为18.5 g。 （2）根据表中数据可知，曲线甲是表中KNO3的溶解度曲线。 （3）将40 ℃时相同质量的KNO3、KCl饱和溶液分别降温至10 ℃，KNO3析出的晶体多，是因为该温度范围内，KNO3溶解度的差比KCl的大。 11．（1）30 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等 （2）65　（3）6.25 g　（4）BC 【解析】（2）20 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，所以将25 g甲加入50 g水中充分溶解，只能溶解15 g的甲，得到65 g溶液。 （3）40 ℃时，将50 g 10%的乙溶液的溶质质量分数增大到20%。 设需加固体乙的质量为x。 ×100%＝20%，x＝6.25 g。 （4）A.乙物质的溶解度在小于40 ℃时，随温度的升高而增大，在大于40 ℃时，随温度的升高而减小，所以将乙的饱和溶液变成不饱和溶液，通过升高温度不一定可以实现，故A错误。 B．分别将甲、乙饱和溶液从50 ℃降温到40 ℃，甲物质的溶解度减小，析出晶体，得到40 ℃时的饱和溶液，乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，与50 ℃时的饱和溶液质量分数相同，所以所得溶液中溶质的质量分数：甲＜乙，故B正确。 C．甲、乙物质的溶解度在50 ℃、30 ℃时相等，所以分别将等质量的甲、乙饱和溶液从50 ℃降温至30 ℃，析出的晶体质量一定相同，故C正确。 D．若固体乙中混有少量甲，可经过溶解配成40 ℃时的饱和溶液、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥步骤提纯乙，故D错误。 12．（1）t1 ℃时，A、C的溶解度相等，都是20 g　 （2）C＜B＜A　（3）15　（4）降温结晶　（5）② 【解析】（2）t3 ℃时，溶解度：A＞B＞C，故该温度下，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由小到大：C＜B＜A。 （3）t3 ℃时，A的溶解度为50 g，该温度下，75 g A的饱和溶液中溶质质量：75 g××100%＝25 g，溶剂质量：75 g－25 g＝50 g，降温到t1 ℃时，A的溶解度为20 g，故该温度下，50 g水中只能溶解10 g A物质，析出晶体的质量：25 g－10 g＝15 g。 （5）①t3 ℃时，溶解度：A＞B，取A、B两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3 ℃，析出晶体的质量：A＞B，故①正确。 ②t3 ℃时，溶解度：A＞B，饱和溶液的溶质质量分数：A＞B，等质量的两物质饱和溶液的溶质质量：A＞B，溶剂质量：A＜B，蒸发等量的水，故溶剂质量：A＜B，故②错误。 ③t3 ℃时，取A、B两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，若再降温到t2 ℃，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，t2 ℃时，A、B的溶解度相等，则该温度下，溶液的溶质质量分数：A＝B，故③正确。 ④由以上分析可知，蒸发等量的水后，溶剂质量：A＜B，降温后，溶剂质量不变，t2 ℃时，溶解度：A＝B，故B溶解的溶质质量大，即溶质的质量：A＜B，故④正确。 13．（1）甲＞丙＞乙　（2）丙　（3）＞ （4）27 g　升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂等） 【解析】（3）甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，因此在a3 ℃时将等质量的甲、乙两物质饱和溶液分别降温至a1 ℃，析出固体的质量甲＞乙。 （4）在a2 ℃时，将16 g乙固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有2.5 g乙固体未溶解，说明50 g水中最多溶解13.5 g乙，则a2 ℃时乙的溶解度为×100 g＝27 g。 14．（1）50 g　（2）饱和　（3）80　（4）减小 【解析】（1）t1 ℃时有水蒸发即有晶体析出，则蒸发水前的M溶液为饱和溶液，蒸发20 g水析出10 g晶体，则蒸发100 g水析出50 g晶体，所以t1 ℃时，M的溶解度是50 g。 （2）t1 ℃时，蒸发开始前就有晶体析出，说明蒸发水前的溶液是饱和溶液。 （3）t2 ℃时，蒸发50 g水时析出10 g晶体，剩余溶液质量为220 g－50 g－10 g＝160 g，且剩余溶液为饱和溶液。此温度下，饱和溶液蒸发50 g－40 g＝10 g水析出10 g晶体，则溶解度为×100 g＝100 g，所以160 g溶液中有溶质160 g×＝80 g。 （4）由图示可知：t2 ℃时，蒸发40 g水后，开始析出晶体，说明蒸发水前M溶液为不饱和溶液，蒸发40 g水后变为饱和溶液，再蒸发10 g水析出10 g晶体，而t1 ℃时，M溶液是蒸发20 g水析出10 g晶体，可知M在t2 ℃时的溶解度大于t1 ℃时的溶解度，若t1>t2，则M的溶解度随温度的升高而减小。 15．A　【解析】A．A点对应的物质一定是碳的单质，金刚石、石墨、C60都是碳的单质，故A错误。 B．B、C两点对应的物质分别是CO、CO2，CO、CO2可以互相转化，故B正确。 C．据图可知，D点对应的物质是H2CO3，H2CO3不稳定，易分解，故C正确。 D．据图可知，E点对应的物质是碳酸盐，可能是K2CO3、Na2CO3等，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$