专题04 化学反应原理选择题（安徽专用）-【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题04 化学反应原理选择题 考点概览 题型一 化学反应速率与化学平衡 题型二 水溶液中的离子平衡 题型三 电化学 化学反应速率与化学平衡题型一 1．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)合成气的一种制备原理为  ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A．低温利于反应的自发进行 B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．在合金催化下，该历程中决速步的化学方程式为 2．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)往某密闭容器中按物质的量之比1:3，充入M、N，发生反应  ∆H，M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B． C． D．a点Q的体积分数为 3．(24-25·安徽省安庆市·二模)中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是 A．过渡态1比过渡态2稳定 B．可能有副产物生成 C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步 D．升高温度，平衡时减小 4．(24-25·安徽省安庆市·二模)为了更好模拟在的混合溶液中钢铁电化学腐蚀的过程，利用压强传感器、氧气传感器进行数字化实验，得出相应的图像数据如图所示。下列说法错误的是 A．内平均反应速率 B．反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响 C．以析氢腐蚀为主时，越小，腐蚀越快 D．后，碳粉表面发生的主要电极反应是 5．(24-25·安徽省黄山市·二模)已知在醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A．醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键 B．发生取代反应或消去反应时，进攻的原子不同 C．溶剂不同时，与反应的选择性可能不同 D．醇溶液中发生消去反应在热力学上更有利 6．(24-25·安徽省合肥市·二模)为探究阴离子种类对溶液中光催化还原生成还原效率的影响，在时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该条件下，对还原效率的影响程度： B．实验①中与可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 C．内，还原的反应速率：①<②<③ D．实验③中内用表示的平均反应速率为 7．(24-25·安徽省池州市·二模)某温度下，在密闭容器中充入一定量M，发生反应： ， ，加入催化剂（虚线表示），反应达到平衡所需时间大幅缩短。可能的反应历程示意图为 A． B． C． D． 水溶液中的离子平衡题型二 1．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．时水的电离程度大于时水的电离程度 B．溶液中： C．时溶液中： D．的溶液中： 2．(24-25·安徽省安庆市·二模)常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C．浓度均为的、的混合液中： D．点溶液， 3．(24-25·安徽省黄山市·二模)向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、、和。平衡时分布系数与的关系(以作单位)如下图所示，其中代表、、、或，比如的分布系数，。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表 B．反应的平衡常数的值为 C．点横坐标，点横坐标 D．点满足关系式： 4．(24-25·安徽省合肥市·二模)水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如下图所示[其中，x代表、、和；]。下列说法错误的是 A．曲线②表示 B．电离常数的数量级为 C．时，溶液中： D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为 5．(24-25·安徽省淮南市·二模)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是 A．曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．滴定终点时，若溶液中，则 6．(24-25·安徽省池州市·二模)是环保领域重要物质。298K，时，-2价不同形态的微粒在水溶液中分布分数如图所示。已知，，下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．曲线表示的分布分数 C．等于10时， D．溶液中约为（忽略的第二步水解） 电化学题型三 1．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)我国学者研制了一种二次电池，放电时其工作原理如图。下列说法错误的是 A．放电时，镍基电极的电势高于锌基电极 B．放电时，向镍基电极移动 C．充电时，镍基电极附近溶液增大 D．充电时，阴极反应式为 2．(24-25·安徽省安庆市·二模)一种采用新型双极膜电解硝酸盐制备的方法，可以提高的法拉第效率。工作时在双极膜界面处被催化解离成和并向两极移动，阴极副产物有。该装置工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电势： B．装置工作时，阴极区的穿透双极膜进入阳极区 C．阴极反应式为 D．当阳极产生气体(标准状况)时，阴极产生，则 3．(24-25·安徽省黄山市·二模)二氧化碳电化学甲烷化技术在能源储存、温室气体减排和可持续发展方面具有重要意义。下图装置中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。有关说法错误的是 A．电极a连接直流电源正极 B．电极b的反应式为 C．电池工作时，不能透过双极膜向电极a迁移 D．每生成甲烷，双极膜处有的解离 4．(24-25·安徽省合肥市·二模)生物电化学系统可降解废水中的苯酚盐同时回收，工作一段时间后脱盐室中溶液浓度降低，装置如图所示，其中a、b均为惰性电极，M、N为离子交换膜，Q为气体。下列说法正确的是 A．b电极为负极 B．气体中含有 C．工作一段时间后，a电极区溶液质量减小 D．a电极反应： 5．(24-25·安徽省淮南市·二模)锌—空气电池具有高能量密度、高安全性等优点。下列说法正确的是 A．放电时，移向空气电极 B．放电时，空气电极的电极反应为 C．充电时，锌电极接电源的正极 D．充电时，每生成，理论上生成锌的质量为 6．(24-25·安徽省池州市·二模)我国科学家研究电化学降解甲醛，同时获得氢能源。原理如图所示，已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。在电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是 A．极与电源负极相连 B．电解时通过阴离子交换膜向极移动 C．电解过程中共制得氢气，理论上外电路上迁移电子 D．阳极总反应式为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 化学反应原理选择题 考点概览 题型一 化学反应速率与化学平衡 题型二 水溶液中的离子平衡 题型三 电化学 化学反应速率与化学平衡题型一 1．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)合成气的一种制备原理为  ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A．低温利于反应的自发进行 B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．在合金催化下，该历程中决速步的化学方程式为 【答案】D 【来源】安徽省蚌埠市2025届高三下学期第二次质检化学试题 【解析】A．反应是吸热的熵增反应，高温利于其自发进行，A错误； B．脱氢反应阶段不存在非极性键的断裂，B错误； C．反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，C错误； D．从图中可以看出，在合金催化下，活化能最大的为反应ii，是该反应的决速步，其化学方程式为，D正确； 故选D。 2．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)往某密闭容器中按物质的量之比1:3，充入M、N，发生反应  ∆H，M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B． C． D．a点Q的体积分数为 【答案】B 【来源】安徽省蚌埠市2025届高三下学期第二次质检化学试题 【解析】A．温度升高，M的转化率降低，表明平衡逆向移动，，A项错误； B．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，则从，的平衡转化率减小，可确定，B项正确； C．a点与b点的温度相同，压强b点大于a点，(正)：，C项错误； D．设初始态，，在a点，M的平衡转化率为20%，则可建立如下三段式： 则平衡时，，，的体积分数，D项错误； 故选B。 3．(24-25·安徽省安庆市·二模)中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是 A．过渡态1比过渡态2稳定 B．可能有副产物生成 C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步 D．升高温度，平衡时减小 【答案】D 【来源】安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟化学试卷 【解析】A．过渡态1的能量低于过渡态2，故过渡态1比过渡态2稳定，A正确； B．和有可能继续反应生成副产物，B正确； C．该历程分三步进行，第三步的活化能最大，故总反应的决速步是第三步，C正确： D．升高温度，第一步反应是吸热反应，平衡向正向发生移动，第二步反应是放热反应，平衡向逆向发生移动，平衡时增大，D错误； 故选D。 4．(24-25·安徽省安庆市·二模)为了更好模拟在的混合溶液中钢铁电化学腐蚀的过程，利用压强传感器、氧气传感器进行数字化实验，得出相应的图像数据如图所示。下列说法错误的是 A．内平均反应速率 B．反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响 C．以析氢腐蚀为主时，越小，腐蚀越快 D．后，碳粉表面发生的主要电极反应是 【答案】B 【来源】安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟化学试卷 【解析】A．由图可知时氧气的压力为，时氧气的压力为，内压力变化了，内平均反应速率，A正确； B．反应初期总压增大还可能受温度影响，铁的腐蚀是放热反应，B错误； C．越小，氢离子的浓度越大，腐蚀速率越快，C正确； D．40s后总压和氧气的压力均减小，此时主要发生了吸氧腐蚀，D正确； 故选B。 5．(24-25·安徽省黄山市·二模)已知在醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A．醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键 B．发生取代反应或消去反应时，进攻的原子不同 C．溶剂不同时，与反应的选择性可能不同 D．醇溶液中发生消去反应在热力学上更有利 【答案】D 【来源】黄山市2024-2025学年高三下学期毕业班质量检测 【解析】A．从反应历程图能看到，中的氧与乙醇分子中的氢存在相互作用，符合氢键形成特征，所以醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键，A正确； B．取代反应里，进攻与Br原子相连的碳原子；消去反应时，进攻与Br原子相连碳原子的邻位碳原子上的氢原子，进攻原子不同，B正确； C．溶剂不同，对反应体系中分子间作用力、反应物和过渡态稳定性等影响不同，会改变反应活化能等，进而使与反应的选择性改变，C正确； D．由图可知，取代反应产物能量比消去反应产物能量低，能量越低越稳定，说明在醇溶液中发生取代反应在热力学上更有利，并非消去反应，D错误； 综上，答案是D。 6．(24-25·安徽省合肥市·二模)为探究阴离子种类对溶液中光催化还原生成还原效率的影响，在时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该条件下，对还原效率的影响程度： B．实验①中与可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 C．内，还原的反应速率：①<②<③ D．实验③中内用表示的平均反应速率为 【答案】A 【来源】安徽省合肥市2025届高三下学期第二次教学质量检测化学试题 【解析】A．由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使HCOOH还原的效率降低，即经过相同的时间，所剩的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还原效率的影响程度: ，A错误； B．实验①中的加入，使HCOOH还原的效率降低程度最大，可能是在酸性条件下，具有强氧化性，与HCOOH发生氧化还原反应从而降低了HCOOH还原的效率，B正确； C．由图像可知，内的浓度量：①<②<③，根据可知，0~240min内，HCOOH还原的反应速率：①<②<③，C正确； D．实验③中内用表示的平均反应速率为，D正确； 故选A。 7．(24-25·安徽省池州市·二模)某温度下，在密闭容器中充入一定量M，发生反应： ， ，加入催化剂（虚线表示），反应达到平衡所需时间大幅缩短。可能的反应历程示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【来源】安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测化学试题 【分析】，为吸热反应，则反应物M能量低于生成物L能量； ，反应物能量高于生成物能量； 【解析】A．图像显示M的能量低于L，符合题意吸热反应，L的能量高于N的能量，符合放热反应，且图像显示的反应中活化能降低，则在加入催化剂，由于该反应不是决速步骤，A项错误； B．图像显示M的能量低于L，符合题意吸热反应，L的能量高于N的能量，符合放热反应，且图像显示 的反应中活化能降低，则在 加入催化剂，B项正确； C．图像显示M的能量高于L的能量，不符合为吸热反应，L的能量低于N的能量，不符合符合放热反应，C项错误； D．图像显示M的能量高于L的能量，不符合为吸热反应，L的能量低于N的能量，不符合符合放热反应，D项错误； 故答案为：B。 水溶液中的离子平衡题型二 1．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)常温下，某化学兴趣小组将粉末缓慢加入醋酸溶液()中，HAc的电离常数，若加入的质量为，溶液的(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．时水的电离程度大于时水的电离程度 B．溶液中： C．时溶液中： D．的溶液中： 【答案】A 【来源】安徽省蚌埠市2025届高三下学期第二次质检化学试题 【解析】A．时，过量，时，与恰好反应，溶质为，故时，水的电离程度小于时水的电离程度，A错误； B．NaAc溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则可得质子守恒式：，B正确； C．，的电离常数，，C正确； D．的溶液物料守恒式：，D正确； 故选A。 2．(24-25·安徽省安庆市·二模)常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C．浓度均为的、的混合液中： D．点溶液， 【答案】C 【来源】安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟化学试卷 【分析】M点正好生成NaHX，N点溶液成分为Na2X；H2X的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，c(H+)浓度相同时，>，-lg<-lg，m曲线代表-lg与pH关系，n曲线代表-lg与pH关系。 【解析】A．点溶质为，只水解，促进水的电离，故点水的电离程度更大，A错误； B．根据电荷守恒：，点为的溶液，滴加溶液时，不变，减小，的值在减小，B错误； C．由图可得的，，均为的、的混合液中，的水解常数Kh=，的电离程度远大于的水解程度，平衡时，，C正确； D．点溶质为，质子守恒式应为：，D错误； 答案选C。 3．(24-25·安徽省黄山市·二模)向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、、和。平衡时分布系数与的关系(以作单位)如下图所示，其中代表、、、或，比如的分布系数，。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表 B．反应的平衡常数的值为 C．点横坐标，点横坐标 D．点满足关系式： 【答案】B 【来源】黄山市2024-2025学年高三下学期毕业班质量检测 【分析】随增大，增大，则浓度逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度逐渐增大，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，曲线Ⅳ代表，曲线Ⅴ代表；根据图中曲线交点可知①、②、③和④。 【解析】A．根据上述分析，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表，A项正确； B．上述①②③④反应进行运算可得反应，该反应的平衡常数，B项错误； C．点为曲线Ⅰ与曲线Ⅲ交点，则=，代入等式，解得=，即X点横坐标，点为曲线Ⅱ、曲线Ⅴ交点，同理，解得，即N点横坐标，C项正确； D．点有关系，则根据溶液中电荷守恒有关系式：，则，D项正确； 答案选B。 4．(24-25·安徽省合肥市·二模)水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如下图所示[其中，x代表、、和；]。下列说法错误的是 A．曲线②表示 B．电离常数的数量级为 C．时，溶液中： D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为 【答案】C 【来源】安徽省合肥市2025届高三下学期第二次教学质量检测化学试题 【分析】在水溶液中存在多个转化过程，的电离：、的电离：、的水解：、的电离：；当pc=1时，由于溶液呈碱性，溶液中，当pc逐渐增大，溶液浓度逐渐降低，和逐渐向中性靠拢，且，结合坐标图，发现曲线①与曲线②的二者之和始终约等于14，则曲线①为、曲线②为、曲线③为、曲线④为，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，曲线②表示的是，A正确； B．当pc=1时，，根据图可知此时，，则此时，数量级为，B正确； C．当时，根据图可知溶液中存在：，C错误； D．当pc≤2.5时，根据图可知溶液中，则质子转移的主反应为：，D正确； 故答案为：C。 5．(24-25·安徽省淮南市·二模)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是 A．曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．滴定终点时，若溶液中，则 【答案】D 【来源】安徽省淮南市2024-2025学年高三二模化学试题 【解析】A．根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．点条件下，能生成沉淀，，不能生成沉淀，错误； C．由点(7.7，2.0可知，，的平衡常数，C错误； D．滴定终点时，若溶液中，则，，，D正确； 答案选D。 6．(24-25·安徽省池州市·二模)是环保领域重要物质。298K，时，-2价不同形态的微粒在水溶液中分布分数如图所示。已知，，下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．曲线表示的分布分数 C．等于10时， D．溶液中约为（忽略的第二步水解） 【答案】D 【来源】安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测化学试题 【分析】是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线表示的分布分数，虚线表示S2-的分布分数；由图可知，溶液中HS−的浓度与S2-的浓度相等时，溶液pH为13，由电离常数Ka2(H2S)= 可知，电离常数Ka2(H2S)= c(H+)=1×10-13。 【解析】A．已知，则mol/L，又已知，则mol/L，因此的溶解度大于的溶解度，故A错误； B．由分析可知，曲线表示的分布分数，故B错误； C．由分布系数图可知，等于10时，溶液中HS−的浓度远远大于S2-的浓度，即，故C错误； D．忽略的第二步水解，Kh1(S2-)=，设水解消耗的S2-浓度为amol/L，则Kh1(S2-)=，解得，则溶液中，故D正确； 故选D。 电化学题型三 1．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)我国学者研制了一种二次电池，放电时其工作原理如图。下列说法错误的是 A．放电时，镍基电极的电势高于锌基电极 B．放电时，向镍基电极移动 C．充电时，镍基电极附近溶液增大 D．充电时，阴极反应式为 【答案】C 【来源】安徽省蚌埠市2025届高三下学期第二次质检化学试题 【分析】由图可知，Zn在锌基电极失去电子生成为，锌基电极为负极，镍基电极为正极，以此解答。 【解析】A．放电时，锌基电极为负极，镍基电极为正极，正极的电势高于负极，即镍基电极的电势高于锌基电极，A正确； B．放电时，阳离子向正极移动，向镍基电极移动，B正确； C．充电时镍基电极连接电源正极，为阳极，Ni失去电子生成为，电极反应式为，消耗了，镍基电极附近溶液减小，C错误； D．充电时，锌基电极接电源负极，为阴极，得到电子生成Zn和碳酸根，电极反应式为，D正确； 故选C。 2．(24-25·安徽省安庆市·二模)一种采用新型双极膜电解硝酸盐制备的方法，可以提高的法拉第效率。工作时在双极膜界面处被催化解离成和并向两极移动，阴极副产物有。该装置工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电势： B．装置工作时，阴极区的穿透双极膜进入阳极区 C．阴极反应式为 D．当阳极产生气体(标准状况)时，阴极产生，则 【答案】D 【来源】安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟化学试卷 【分析】电极发生的是转化为和的过程，因此为阴极，为阳极；阴极主要反应为；阳极反应为。 【解析】A．阳极电势高于阴极，因此电势：，A错误； B．不能透过双极膜，B错误； C．由上述分析可知，阴极主要反应为，C错误； D．由电极反应可知，阳极产生气体(标准状况)时，即，共转移电子，阴极产生，产生转移的电子为，，D正确； 故答案选D。 3．(24-25·安徽省黄山市·二模)二氧化碳电化学甲烷化技术在能源储存、温室气体减排和可持续发展方面具有重要意义。下图装置中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。有关说法错误的是 A．电极a连接直流电源正极 B．电极b的反应式为 C．电池工作时，不能透过双极膜向电极a迁移 D．每生成甲烷，双极膜处有的解离 【答案】D 【来源】黄山市2024-2025学年高三下学期毕业班质量检测 【分析】电解池右侧是CO2得电子生成CH4，发生还原反应，b为阴极，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，左侧电极a为阳极发生氧化反应，双极膜解离出H+向阴极移动，OH-向阳极移动。 【解析】A．电极a为阳极，与电源正极连接，A正确； B．根据分析，电极b的反应式为，B正确； C．根据分析可知，双极膜解离出H+向阴极移动，OH-向阳极移动，Cl-不能透过双极膜向电极a移动，C正确； D．根据方程式可知，每生成甲烷，有8mol电子通过电路，双极膜处有8mol的解离，D错误； 答案选D。 4．(24-25·安徽省合肥市·二模)生物电化学系统可降解废水中的苯酚盐同时回收，工作一段时间后脱盐室中溶液浓度降低，装置如图所示，其中a、b均为惰性电极，M、N为离子交换膜，Q为气体。下列说法正确的是 A．b电极为负极 B．气体中含有 C．工作一段时间后，a电极区溶液质量减小 D．a电极反应： 【答案】B 【来源】安徽省合肥市2025届高三下学期第二次教学质量检测化学试题 【分析】由图可知，a电极上苯酚盐被氧化生成二氧化碳，则a电极为负极，b电极为正极，据此解答。 【解析】A．由分析可知，b电极为正极，A错误； B．b电极是正极，铵根离子向正极移动，正极反应为：O2+4e-+=4NH3+2H2O，则右侧气体Q中含有NH3，B正确； C．转移1mol电子时，有1molCl-(35.5g)迁移到负极区，苯酚盐中碳元素化合价为，则转移1mol电子时生成的二氧化碳少于0.25mol(11g)，则工作一段时间后，a电极区溶液质量增大，C错误； D．苯酚盐中碳元素化合价为，a电极上苯酚盐被氧化生成二氧化碳，a电极反应为：，D错误； 故选B。 5．(24-25·安徽省淮南市·二模)锌—空气电池具有高能量密度、高安全性等优点。下列说法正确的是 A．放电时，移向空气电极 B．放电时，空气电极的电极反应为 C．充电时，锌电极接电源的正极 D．充电时，每生成，理论上生成锌的质量为 【答案】D 【来源】安徽省淮南市2024-2025学年高三二模化学试题 【分析】由放电时总反应2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-和装置图可知，金属Zn为负极，放电时发生反应：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，多孔碳为正极反生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，充电时总反应为[Zn(OH)4]2-=2Zn + O2↑+4OH-+2H2O，金属Zn为阴极，多孔碳为阳极，以此分析； 【解析】A．碱性电解液中以的形式存在，A错误； B．放电时，空气电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误； C．放电时，锌电极发生氧化反应，充电时，发生还原反应，接电源负极，C错误； D．每生成转移电子，依据得失电子守恒可知生成锌，质量为，D正确； 故选D。 6．(24-25·安徽省池州市·二模)我国科学家研究电化学降解甲醛，同时获得氢能源。原理如图所示，已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。在电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是 A．极与电源负极相连 B．电解时通过阴离子交换膜向极移动 C．电解过程中共制得氢气，理论上外电路上迁移电子 D．阳极总反应式为 【答案】C 【来源】安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测化学试题 【分析】在溶液中，甲醛转化为，发生反应，存在平衡，电极上发生的电子转移反应为，由图可知，甲醛进去，生成HCOO-，所以阳极总反应式为 ，电极和正极相连失去电子，发生氧化反应，则极与电源负极相连，得到电子，发生还原反应，据此解答。 【解析】A．根据分析，可知极与电源负极相连，故A正确； B．m极和n极之间为阴离子交换膜，所以电解时向阳极移动，通过阴离子交换膜向极移动，故B正确； C．根据分析可知，正负极都可以产生氢气，电解过程中共制得氢气，理论上外电路上迁移电子，故C错误； D．由图可知，甲醛进去，生成HCOO-，所以阳极总反应式为，故D正确； 答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$