2025年天津市滨海新区中考二模化学试卷

2025年天津市滨海新区中考化学二模试卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．（2分）下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是（　　） A．蜡炬成灰 B．花香四溢 C．冰雪消融 D．沙里淘金 2．（2分）为稀土分离技术作出了贡献的中国科学家是（　　） A．张青莲 B．徐寿 C．徐光宪 D．闵恩泽 3．（2分）下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是（　　） A．汽水 B．绿茶 C．牛奶 D．苹果汁 4．（2分）下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是（　　） A． B． C． D． 5．（2分）下列表述中，正确的是（　　） A．氧化汞：HgO B．两个镁离子：2Mg2 C．Na2SO3中S的化合价为：+6 D．2个氮原子：N2 6．（2分）下列各组物质中，前者为溶液，后者是化合物的一组是（　　） A．生理盐水、液氧 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 7．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　） A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝在氧气中燃烧时火星四射 C．硫在氧气中燃烧生成无色无臭气体 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 8．（2分）铌因其出色的高温强度应用于航空航天领域，如图是铌在元素周期表中的信息，下列有关铌的说法不正确的是（　　） A．铌的相对原子质量为92.91g B．铌属于金属元素 C．铌的核内质子数为41 D．铌的元素符号为Nb 9．（2分）下列说法正确的是（　　） A．金刚石和石墨是由不同原子构成的 B．CO2和CO具有相同的分子种类 C．仅含碳、氧两种元素的物质一定属于纯净物 D．CO2和CO在一定条件下可以相互转化 10．（2分）小科的爸爸给患病的奶奶购买了一台“便携式制氧器”，其原理图如图所示。小科通过阅读说明书，了解它的工作原理。下列说法错误的是（　　） A．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B．根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 C．输出的氧气可作为燃料，用于切割金属 D．夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） （多选）11．（2分）下列运用化学知识解决实际问题的做法正确的是（　　） A．用纯碱溶液除去水壶中的水垢 B．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可以加入少量食醋 C．由于电线老化短路而着火，可用二氧化碳灭火器灭火 D．二氧化碳的捕集和封存技术不是实现碳中和的重要手段 12．（2分）如图为固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线示意图。下列叙述正确的是（　　） A．丙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 B．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为40% C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量甲一定大于乙 D．将t2℃时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 13．（2分）下列实验方案能达到预期实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验稀盐酸中是否有硫酸 取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液，观察现象 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙固体 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 14．（2分）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是（　　） A．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 B．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 C．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 （多选）15．（2分）过氧化钠（Na2O2）可用于防毒面具的供氧剂，反应原理为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。现在真空密闭容器中，将13.2g二氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到一定质量的气体M（假设气体完全被收集）。下列说法正确的是（　　） A．若气体M的质量为4.8g，则该气体中含有二氧化碳 B．若反应后Na2O2有剩余，则生成的碳酸钠的质量为31.8g C．收集到的气体M的质量可能小于4.8g D．若收集到气体M的质量为7.6g，则气体M中含有两种物质 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①石墨②熟石灰③稀盐酸④干冰⑤氮气⑥金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用来改良酸性土壤的是 　 　 ； （2）可用于金属表面除锈的是 　 　 ； （3）可用于制铅笔芯的是 　 　 ； （4）可用于人工降雨的是 　 　 ； （5）焊接金属时常用作保护气的是 　 　 ； （6）可用来裁玻璃的是 　 　 ， 17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）如图1所示，X是 　 　 。 （2）从宏观角度看，汞由 　 　 组成，从微观角度看，水由 　 　 构成。 （3）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 　 　 不同。 （4）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。 ①图示中x的值为 　 　 。 ②根据图示写出该反应的化学方程式 　 　 。 18．（7分）2025年“中国水周”活动主题为“实施城市更新行动，协同推进城市节水” （1）下列有关水的说法正确的是 　 　 （填字母）。 A.河水经过过滤后就得到纯水 B.水转化为水蒸气后水分子变大 C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 （2）电解水的简易实验装置如图所示。 ①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是 　 　 ，若管b中收集到5mL气体，则管a中收集到的气体体积约为 　 　 mL。 ②结合管a、管b中产生的气体，可知水是由 　 　 元素组成的。 ③写出电解水的化学方程式 　 　 。 （3）下列净化水的操作中，净水程度最高的是 　 　 （填字母）。 A.沉降 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条燃烧生成氧化镁 　 　 ； （2）高温条件下，木炭与氧化铜反应 　 　 ； （3）氢氧化钠与稀盐酸反应 　 　 。 20．（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 　 　 （填字母）。 A.医用酒精 B.碘酒 C.葡萄糖注射液 （2）下列有关说法正确的是 　 　 （填字母）。 A.溶质可以是固体、液体或气体 B.将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C.不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液 （3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 ①20℃时，氯化钠的溶解度 　 　 （填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 　 　 （填化学式）。 ③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 　 　 （结果保留至0.1%）。 ④向20℃时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 　 　 （填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液（编号为①）进行如图所示实验。 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是 　 　 （填字母）。 A.①＝②＜③ B.①＝②＞③ C.①＜②＜③ D.①＞②＞③ 21．（7分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的 　 　 （填字母）。 A.导电性 B.抗腐蚀性 C.延展性 （2）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为 　 　 。 （3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的溶质为 　 　 （填化学式）。若加入的铁粉是8g，得到的滤渣是8.4g，则滤渣中铜的质量为 　 　 g。 （4）钛与稀盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl═2X+3H2↑，则X的化学式是 　 　 。若将钛放入硫酸铜溶液中，则 　 　 （填“有”或“没有”）铜析出。 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）如图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。 ①将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上。 a 　 　 ；b 　 　 。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为 　 　 ，写出该反应的化学方程式 　 　 。 ③写出实验室选用B装置制备二氧化碳的化学方程式 　 　 。 （2）下列选项中，对实验现象的描述正确的是 　 　 （填序号）。 选项 A B C 实验 现象描述 蜡烛自下而上依次熄灭 KNO3溶液温度升高，烧杯底部出现晶体 固体逐渐减小，溶液由无色变为黄色 23．（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）含硫煤充分燃烧时，产生的空气污染物为 　 　 （填化学式），这种气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 （2）改用天然气（主要成分是甲烷）代替煤，可以大幅降低空气污染物的产生。写出甲烷燃烧的化学方程式 　 　 。 （3）二甲醚（C2H6O）作为代替石油的新型能源备受关注。通过二氧化碳与氢气在一定条件下生成二甲醚和水的方法进行制备，写出其反应的化学方程式 　 　 。 （4）乙醇（C2H5OH）在氧气不足时，燃烧生成CO、CO2和H2O。若46g乙醇燃烧生成CO和CO2的质量比为7：11，则参加反应的O2的质量为 　 　 g。 24．（5分）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的一种或几种物质。某兴趣小组为探究其组成设计并进行如下实验： （1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无滤液A，则沉淀是 　 　 （填化学式）。 （2）向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显 　 　 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到 　 　 ，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠。 （4）为进一步确定其成分，有同学又取一定量该固体粉末，加入73g10%的稀盐酸，恰好完全反应，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含10.65g氯元素，通过此步骤可确定该固体中一定含有 　 　 （填化学式），其质量为 　 　 g。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25．（4分）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：（1）一个乳酸分子中含有 　 　 原子； （2）乳酸的相对分子质量为 　 　 ； （3）乳酸中碳、氢元素的质量最简比为 　 　 ； （4）180g乳酸中含氧元素 　 　 g。 26．（6分）取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算： （1）所取氯化钡的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量； （3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 2025年天津市滨海新区中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共13小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 答案 A C C D A D B A D C D 题号 13 14 答案 A A 二．多选题（共2小题） 题号 11 15 答案 BC BD 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．（2分）下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是（　　） A．蜡炬成灰 B．花香四溢 C．冰雪消融 D．沙里淘金 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、蜡炬成灰包含着蜡烛燃烧，燃烧时生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化； B、花香四溢是分子不断运动的结果，此过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化。 因此A与其他三种有所区别。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．（2分）为稀土分离技术作出了贡献的中国科学家是（　　） A．张青莲 B．徐寿 C．徐光宪 D．闵恩泽 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。 【解答】解：A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意。 B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意。 C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，符合题意。 D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意。 故选：C。 【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。 3．（2分）下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是（　　） A．汽水 B．绿茶 C．牛奶 D．苹果汁 【分析】A．汽水通常含有糖分和碳酸，不含蛋白质； B．绿茶含有茶多酚、咖啡因等，蛋白质含量很低； C．牛奶富含蛋白质，尤其是酪蛋白和乳清蛋白； D．苹果汁主要含有维生素和矿物质，蛋白质含量很低。 【解答】解：A、汽水‌主要成分是水、二氧化碳、糖分等，基本不含蛋白质，无法补充蛋白质‌，故A错误； B、绿茶‌主要含有茶多酚、咖啡因等成分，蛋白质含量极少，不能为人体补充较多蛋白质‌，故B错误； C、牛奶富含蛋白质、钙等营养成分，是常见的优质蛋白质来源之一，能为人体补充较多蛋白质‌，故C正确； D、苹果汁‌主要含维生素、水、糖类等，蛋白质含量很低，不能补充较多蛋白质‌，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查对不同食物中营养成分的了解，特别是蛋白质的含量。蛋白质是人体必需的营养素之一，对于维持身体组织的生长和修复至关重要。了解各种食物中的蛋白质含量有助于合理规划饮食，确保摄入足够的蛋白质。在选择食物时，应优先考虑那些蛋白质含量高且易于人体吸收的食物，如肉类、鱼类、蛋类和乳制品。 4．（2分）下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据实验后仪器放置的方法、注意事项，进行分析判断。 【解答】解：A、取用完试剂后，立刻盖上瓶塞，防止试剂与外界空气中成分反应变质等，故选项实验操作错误。 B、酒精灯用完后，应盖上灯帽，以防止灯芯上水分增多，下次用时，不易被点燃，故选项实验操作错误。 C、胶头滴管横放，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，故选项实验操作错误。 D、试管用完后，应洗刷干净，倒放在试管架上晾干，故选项实验操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种化学仪器的使用方法、实验后仪器放置的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 5．（2分）下列表述中，正确的是（　　） A．氧化汞：HgO B．两个镁离子：2Mg2 C．Na2SO3中S的化合价为：+6 D．2个氮原子：N2 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：A、氧化汞的化学式为HgO，故A表述正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则两个镁离子的符号为2Mg2+，故B表述错误； C、Na2SO3中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中S的化合价为x，则：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，故C表述错误； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子可表示为2N，故D表述错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 6．（2分）下列各组物质中，前者为溶液，后者是化合物的一组是（　　） A．生理盐水、液氧 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。 【解答】解：A.生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故A错误； B.氯化氢气体是由氢、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液，故B错误； C.蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误； D.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确； 故选：D。 【点评】本题难度简单，主要考查对溶液和化合物概念的理解和应用能力，需结合溶液的定义（均一、稳定的混合物）和化合物的定义（不同种元素组成的纯净物）进行判断，题目通过常见的生活实例（如生理盐水、液氧、澄清石灰水等）考查溶液和化合物的区分，知识点覆盖全面。 7．（2分）下列实验现象描述正确的是（　　） A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝在氧气中燃烧时火星四射 C．硫在氧气中燃烧生成无色无臭气体 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象来分析。 【解答】解：A、木炭燃烧不生成固体，故说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故说法正确； C、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故说法错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 8．（2分）铌因其出色的高温强度应用于航空航天领域，如图是铌在元素周期表中的信息，下列有关铌的说法不正确的是（　　） A．铌的相对原子质量为92.91g B．铌属于金属元素 C．铌的核内质子数为41 D．铌的元素符号为Nb 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 B、铌带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铌的核内质子数为41，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铌的元素符号为Nb，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 9．（2分）下列说法正确的是（　　） A．金刚石和石墨是由不同原子构成的 B．CO2和CO具有相同的分子种类 C．仅含碳、氧两种元素的物质一定属于纯净物 D．CO2和CO在一定条件下可以相互转化 【分析】A、根据金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，进行分析判断。 B、根据CO2和CO的微观构成，进行分析判断。 C、根据仅含碳、氧两种元素的物质，进行分析判断。 D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，均是由碳原子构成的，故选项说法错误。 B、CO2和CO分别是由二氧化碳分子、一氧化碳分子构成的，分子种类不同，故选项说法错误。 C、仅含碳、氧两种元素的物质不一定属于纯净物，如CO2和CO的混合物，故选项说法错误。 D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解一氧化碳和二氧化碳的化学性质、金刚石和石墨的微观构成等是正确解答本题的关键。 10．（2分）小科的爸爸给患病的奶奶购买了一台“便携式制氧器”，其原理图如图所示。小科通过阅读说明书，了解它的工作原理。下列说法错误的是（　　） A．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B．根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 C．输出的氧气可作为燃料，用于切割金属 D．夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 【分析】A、根据氧气的物理性质及装置特点进行分析； B、根据气泡的多少即可判断氧气排出的速率进行分析； C、根据氧气的化学性质为助燃性进行分析； D、根据氧气能够供给呼吸进行分析。 【解答】解：A、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用O2不易溶于水，来保持O2湿润，故A选项正确； B、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的多少判断氧气排出的快慢，故B选项正确； C、氧气具有助燃性，没有可燃性，因此不可以作为燃料，故C选项错误； D、该装置能够产生氧气，夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧，故D选项正确； 故选：C。 【点评】此题主要考查氧气的性质，难度不大。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） （多选）11．（2分）下列运用化学知识解决实际问题的做法正确的是（　　） A．用纯碱溶液除去水壶中的水垢 B．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可以加入少量食醋 C．由于电线老化短路而着火，可用二氧化碳灭火器灭火 D．二氧化碳的捕集和封存技术不是实现碳中和的重要手段 【分析】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，纯碱是碳酸钠，碳酸钠与碳酸钙、氢氧化镁都不反应。 B、食醋中含有醋酸，醋酸能与松花蛋中所含的碱性物质发生中和反应。 C、根据二氧化碳灭火器灭火用途分析。 D、二氧化碳的捕集和封存技术能够减少二氧化碳的排放，是实现碳中和的重要手段之一。 【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，纯碱是碳酸钠，碳酸钠与碳酸钙、氢氧化镁都不反应，所以不能用纯碱溶液除去水壶中的水垢，故错误。 B、食醋中含有醋酸，醋酸能与松花蛋中所含的碱性物质发生中和反应，从而消除涩味，故正确。 C、电线老化短路着火，首先应切断电源，由于二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成电器设备的损坏，所以可以用二氧化碳灭火器灭火，故正确。 D、二氧化碳的捕集和封存技术能够减少二氧化碳的排放，是实现碳中和的重要手段之一，故错误。 故选：BC。 【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。 12．（2分）如图为固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线示意图。下列叙述正确的是（　　） A．丙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 B．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为40% C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量甲一定大于乙 D．将t2℃时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某种物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的。根据溶液的特征来分析解答。 【解答】解：A、比较溶解度大小必须有温度的限制，故A错； B、t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为：28.6%，故B错； C、将t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量甲一定大于乙，没说溶液质量是否相等，不能判断析出晶体多少，故C错； D、将t2℃时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法或增加溶剂，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题。 13．（2分）下列实验方案能达到预期实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验稀盐酸中是否有硫酸 取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液，观察现象 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙固体 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。 B、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。 C、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。 D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、硫酸能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸不能与硝酸钡溶液反应，取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液，可检验稀盐酸中是否有硫酸，故选项实验方案能达到预期实验目的。 B、氢气和甲烷燃烧均能生成水，点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到预期实验目的。 C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，应再对滤液进行蒸发结晶分离出氯化钙，故选项实验方案不能达到预期实验目的。 D、CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到预期实验目的。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 14．（2分）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是（　　） A．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 B．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 C．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 【分析】根据常见酸、碱、盐的性质及转化关系并根据图示转化关系进行分析判断。 【解答】解：A.若甲为碳酸钠，乙为硫酸钠，碳酸钠与硫酸等反应可以转化为硫酸钠；若丁为氯化钡，氯化钡能与含有碳酸根离子、硫酸根离子或银离子的物质反应产生沉淀，此时丙中需含有碳酸根离子或硫酸根离子或银离子，但根据图示及常见物质间的转化关系，很难合理推出这样的丙物质，此推论不正确； B.若甲是碳酸钙，根据图示转化关系及常见物质反应，丁可以为盐酸，因为碳酸钙与盐酸反应可生成氯化钙、水和二氧化碳，同时乙为氧化钙，因为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；丙为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，此推论正确； C.若乙为最常用的溶剂，即H2O；若丁为C，因为碳能与氧气等物质反应，所以丙可以为O2，又因为碳能与某些金属氧化物反应，那么甲可以为CuO等，此推论正确； D.若丙为CO2，丁是Ca（OH）2，二氧化碳与碱反应可生成碳酸盐，所以丙→甲，则甲为可溶性碳酸盐，如Na2CO3，乙可以为CaCO3，因为氢氧化钙与碳酸钠通过复分解反应Ca（OH）2+Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH可以转化为碳酸钙，此推论正确。 故选：A。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 （多选）15．（2分）过氧化钠（Na2O2）可用于防毒面具的供氧剂，反应原理为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。现在真空密闭容器中，将13.2g二氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到一定质量的气体M（假设气体完全被收集）。下列说法正确的是（　　） A．若气体M的质量为4.8g，则该气体中含有二氧化碳 B．若反应后Na2O2有剩余，则生成的碳酸钠的质量为31.8g C．收集到的气体M的质量可能小于4.8g D．若收集到气体M的质量为7.6g，则气体M中含有两种物质 【分析】在真空密闭容器中，将13.2g二氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应，假设二氧化碳全部反应， 设反应生成氧气的质量为x，生成碳酸钠的质量为y， 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2↑ 88 212 32 13.2g y x ，y＝31.8g； ，x＝4.8g； 据以上分析解答。 【解答】解：A.结合以上分析可知，若气体M的质量为4.8g，该气体为氧气，则M中不再含有二氧化碳，故错误； B.若反应后Na2O2有剩余，说明二氧化碳气体完全反应，则生成的碳酸钠的质量为31.8g，故正确； C.若二氧化碳气体不反应，气体质量为13.2g，若二氧化碳完全反应，生成氧气质量为4.8g，因此收集到的气体M的质量一定≥4.8g，故错误； D.若收集到气体M的质量为7.6g，则二氧化碳气体有剩余，则气体M中含有两种气态物质，故正确； 故选：BD。 【点评】此题难度较大，解答时要注意二氧化碳是完全反应还是有剩余的条件。 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①石墨②熟石灰③稀盐酸④干冰⑤氮气⑥金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用来改良酸性土壤的是 　②　 ； （2）可用于金属表面除锈的是 　③　 ； （3）可用于制铅笔芯的是 　①　 ； （4）可用于人工降雨的是 　④　 ； （5）焊接金属时常用作保护气的是 　⑤　 ； （6）可用来裁玻璃的是 　⑥　 ， 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【解答】解：（1）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；故答案为：②； （2）稀盐酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈；故答案为：③； （3）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯；故答案为：①； （4）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故答案为：④； （5）氮气的化学性质较稳定，焊接金属时常用作保护气；故答案为：⑤； （6）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；故答案为：⑥。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）如图1所示，X是 　元素　 。 （2）从宏观角度看，汞由 　汞元素　 组成，从微观角度看，水由 　水分子　 构成。 （3）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 　质子数　 不同。 （4）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。 ①图示中x的值为 　3　 。 ②根据图示写出该反应的化学方程式 　4NH3+3O22N2+6H2O　 。 【分析】（1）根据物质的组成分析。 （2）根据汞的组成和水的构成分析回答。 （3）根据元素的定义分析。 （4）根据化学反应的微观模拟示意图写出方程式，再根据方程式的意义分析回答。 【解答】解：（1）物质是由元素组成的，所以X表示元素； （2）从宏观角度看，汞由汞元素构成；从微观角度看，水由水分子构成； （3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同； （4）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后有6个氧原子，所以反应前也应该有6个氧原子，则x＝3； ②由微观反应示意图可知：氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。 故答案为：（1）元素； （2）汞元素；水分子； （3）质子数； （4）3；4NH3+3O22N2+6H2O。 【点评】本题难度不大，掌握构成物质的基本粒子、微观反应示意图的信息是解题的关键。 18．（7分）2025年“中国水周”活动主题为“实施城市更新行动，协同推进城市节水” （1）下列有关水的说法正确的是 　C　 （填字母）。 A.河水经过过滤后就得到纯水 B.水转化为水蒸气后水分子变大 C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 （2）电解水的简易实验装置如图所示。 ①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是 　氧气　 ，若管b中收集到5mL气体，则管a中收集到的气体体积约为 　10　 mL。 ②结合管a、管b中产生的气体，可知水是由 　氢、氧　 元素组成的。 ③写出电解水的化学方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　 。 （3）下列净化水的操作中，净水程度最高的是 　D　 （填字母）。 A.沉降 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏 【分析】（1）从保护水水资源、硬水与软水的转化、水的净化等角度进行分析； （2）根据电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，以及氧气具有助燃性来分析； （3）根据净化水的方法与原理来分析。 【解答】解：（1）A.过滤可除去水中的难溶性杂质，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此河水经过过滤后得不到纯水，故说法错误； B.水转化为水蒸气后水分子间间隔变大，而不是分子本身变大，故说法错误； C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故说法正确； 故选：C； （2）①电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是氧气，若管b中收集到5mL气体，因为得到氢气与 氧气体积比为2：1，则管a中收集到的气体体积约10mL。故答案为：氧气；10； ②结合管a、管b中产生的气体，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可知水是由氢、氧元素组成。故答案为：氢、氧； ③电解水生成氢气和氧气，电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑； （3）A.沉降可以除去难溶性杂质，但不能除去可溶性杂质； B.吸附可以除去颜色和气味，但不能除去可溶性杂质； C.过滤可以除去水中的难溶性杂质； D.蒸馏可以除去水中的所有杂质。 由以上分析可知，净水程度最高的是蒸馏；故答案为：D。 【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条燃烧生成氧化镁 　2Mg+O22MgO　 ； （2）高温条件下，木炭与氧化铜反应 　C+2CuO2Cu+CO2↑　 ； （3）氢氧化钠与稀盐酸反应 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　 。 【分析】（1）镁条燃烧时与氧气反应生成氧化镁； （2）高温条件下，木炭（碳）与氧化铜反应生成铜和二氧化碳； （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。 【解答】解：（1）镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO，故答案为：2Mg+O22MgO； （2）高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑； （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 【点评】本题主要考查了化学反应方程式的书写，包括燃烧反应、还原反应和酸碱中和反应。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。通过本题的练习，可以加深对化学反应类型和化学方程式书写规则的理解，提高化学用语的运用能力。 20．（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 　B　 （填字母）。 A.医用酒精 B.碘酒 C.葡萄糖注射液 （2）下列有关说法正确的是 　AB　 （填字母）。 A.溶质可以是固体、液体或气体 B.将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C.不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液 （3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 ①20℃时，氯化钠的溶解度 　＞　 （填“＞”“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 　Ca（OH）2　 （填化学式）。 ③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 　52.4%　 （结果保留至0.1%）。 ④向20℃时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 　减小　 （填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液（编号为①）进行如图所示实验。 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是 　A　 （填字母）。 A.①＝②＜③ B.①＝②＞③ C.①＜②＜③ D.①＞②＞③ 【分析】（1）根据溶质和溶剂的判断方法进行分析； （2）根据溶质的状态，增大反应速率的方法和饱和溶液的特点进行分析； （3）①根据表中数据进行分析；②根据物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明溶解度随温度升高而减小进行分析；③根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法进行分析；④根据生石灰与水反应减少了饱和溶液中溶剂质量进行分析；⑤根据编号①中溶液有不能继续溶解的硝酸钾操作，是一定温度下的饱和溶液；恒温蒸发溶剂，有晶体析出，②中溶液也是该温度下的饱和溶液；升高温度，硝酸钾固体全部溶解，进行分析判断。 【解答】解：（1）A.医用酒精中溶质是酒精，溶剂是水，故A错； B.碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B正确； C.葡萄糖注射液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故C错； （2）A.溶质可以是固体、液体或气体，故A正确； B.将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应物接触面积，增大反应速率，故B正确； C.不能再溶解某种溶质的溶液是该溶质的饱和溶液，还可以溶解其它物质，故C错； （3）①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度； ②物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明溶解度随温度升高而减小，所以该物质是Ca（OH）2； ③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：52.4%； ④生石灰与水反应生成氢氧化钙，减少了饱和溶液中溶剂质量，所以会析出晶体，所以此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小； ⑤编号①中溶液有不能继续溶解的硝酸钾操作，是一定温度下的饱和溶液；恒温蒸发溶剂，有晶体析出，②中溶液也是该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数①＝②；升高温度，硝酸钾固体全部溶解，①、②、③的溶液中溶剂质量相等，③中溶质质量最多，则溶质质量分数：①＝②＜③。 故答案为：（1）B； （2）AB； （3）①＞；②Ca（OH）2；③52.4%；④减小；⑤A。 【点评】解答本题关键是熟悉溶质和溶剂的判断方法，溶质的状态，增大反应速率的方法和饱和溶液的特点，物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明溶解度随温度升高而减小，饱和溶液溶质质量分数的计算方法，生石灰与水反应减少了饱和溶液中溶剂质量。 21．（7分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的 　C　 （填字母）。 A.导电性 B.抗腐蚀性 C.延展性 （2）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为 　2Al2O34Al+3O2↑　 。 （3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的溶质为 　FeSO4　 （填化学式）。若加入的铁粉是8g，得到的滤渣是8.4g，则滤渣中铜的质量为 　3.2　 g。 （4）钛与稀盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl═2X+3H2↑，则X的化学式是 　TiCl3　 。若将钛放入硫酸铜溶液中，则 　有　 （填“有”或“没有”）铜析出。 【分析】（1）根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。 （2）根据工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体，进行分析解答。 （3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，结合固体差量法，进行分析解答。 （4）根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。 【解答】解：（1）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。 （2）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的气体是氧气，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。 （3）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，铜和稀硫酸不反应，说明滤渣中含有铁，即铁是过量的，则滤液中含有的溶质为FeSO4。 设滤渣中铜的质量为x。 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加 56 64 64﹣56＝8 x 8.4g﹣8g＝0.4g x＝3.2g （4）由反应的化学方程式：2Ti+6HCl═2X+3H2↑，反应前钛、氢、氯原子个数分别为2、6、6，反应后的生成物中钛、氢、氯原子个数分别为0、6、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钛原子和6个氯原子，则每个X分子由1个钛原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为TiCl3。 钛能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，钛的位置排在氢的前面，则钛的位置排在铜的前面，若将钛放入硫酸铜溶液中，则有铜析出。 故答案为： （1）C； （2）2Al2O34Al+3O2↑； （3）FeSO4；3.2； （4）TiCl3；有。 【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、化学反应前后原子守恒、金属的物理性质和用途等是正确解答本题的关键。 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）如图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。 ①将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上。 a 　铁架台　 ；b 　水槽　 。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为 　AC或AE　 ，写出该反应的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 。 ③写出实验室选用B装置制备二氧化碳的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。 （2）下列选项中，对实验现象的描述正确的是 　AC　 （填序号）。 选项 A B C 实验 现象描述 蜡烛自下而上依次熄灭 KNO3溶液温度升高，烧杯底部出现晶体 固体逐渐减小，溶液由无色变为黄色 【分析】（1）①根据常见仪器的名称来分析解答； ②根据验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集来分析解答；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答； ③根据大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答； （2）A、根据二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，向烧杯中高低不同的蜡烛倾倒二氧化碳时，可观察到蜡烛自下而上依次熄灭来分析解答； B、根据氢氧化钠固体溶于水会放出热量，KNO3溶液温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，烧杯底部不会出现晶体来分析解答； C、根据氧化铁和盐酸反应生成水和氯化铁，氯化铁溶液呈黄色来分析解答。 【解答】解：（1）①由图可知，仪器a的名称是铁架台，仪器b的名称是水槽； ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气为固体加热型反应，则发生装置选A，氧气不易溶于水，可用C排水法收集，氧气的密度比空气大，可用E向上排空气法收集，则实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为AC或AE，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； ③实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O； （2）A、由于二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，向烧杯中高低不同的蜡烛倾倒二氧化碳时，可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，故A正确； B、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，则KNO3溶液温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则烧杯底部不会出现晶体，故B错误； C、氧化铁和盐酸反应生成水和氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，则可观察到固体逐渐减小，溶液由无色变为黄色，故C正确； 故选：AC。 故答案为：（1）①铁架台；水槽； ②AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； ③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）AC。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。 23．（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）含硫煤充分燃烧时，产生的空气污染物为 　SO2　 （填化学式），这种气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 （2）改用天然气（主要成分是甲烷）代替煤，可以大幅降低空气污染物的产生。写出甲烷燃烧的化学方程式 　CH4+2O2CO2+2H2O　 。 （3）二甲醚（C2H6O）作为代替石油的新型能源备受关注。通过二氧化碳与氢气在一定条件下生成二甲醚和水的方法进行制备，写出其反应的化学方程式 　2CO2+6H2C2H6O+3H2O　 。 （4）乙醇（C2H5OH）在氧气不足时，燃烧生成CO、CO2和H2O。若46g乙醇燃烧生成CO和CO2的质量比为7：11，则参加反应的O2的质量为 　80　 g。 【分析】（1）含硫煤燃烧产生的空气污染物为二氧化硫（SO2），其溶于雨水会形成酸雨。 （2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律书写化学方程式。 （3）根据题目信息，确定反应物（二氧化碳和氢气）、生成物（二甲醚和水）及反应条件，书写化学方程式并配平。 （4）根据乙醇燃烧生成CO和CO2的质量比，设未知数计算两者物质的量，再结合原子守恒求出参加反应的氧气质量。 【解答】解；（1）含硫煤充分燃烧产生的空气污染物为SO2。 （2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； （3）二氧化碳与氢气反应生成二甲醚和水的化学方程式为：2CO2+6H2C2H6O+3H2O； （4）46g乙醇中含碳元素的质量为46g100%＝24g，设生成一氧化碳的质量为7x，则生成二氧化碳的质量为11x，则：7x100%+11x24g，x＝4g，即生成一氧化碳的质量为28g，生成二氧化碳的质量为44g，46g乙醇中含有氢元素的质量为46g6g，则乙醇燃烧生成水的质量为6g÷（）＝54g。由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：54g+28g+44g﹣46g＝80g。 故答案为： （1）SO2； （2）CH4+2O2CO2+2H2O； （3）2CO2+6H2C2H6O+3H2O； （4）80。 【点评】本题考查燃料燃烧的污染、化学方程式书写及化学计算。需注意含硫燃料对环境的影响，化学方程式配平的关键是原子守恒，计算时利用物质的量关系简化过程，体现化学定量分析的思维。 24．（5分）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的一种或几种物质。某兴趣小组为探究其组成设计并进行如下实验： （1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无滤液A，则沉淀是 　CaCO3　 （填化学式）。 （2）向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显 　碱性　 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到 　有气泡产生　 ，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠。 （4）为进一步确定其成分，有同学又取一定量该固体粉末，加入73g10%的稀盐酸，恰好完全反应，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含10.65g氯元素，通过此步骤可确定该固体中一定含有 　NaCl　 （填化学式），其质量为 　5.85　 g。 【分析】（1）根据碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析； （2）根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红来分析； （3）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析； （4）根据化学反应前后元素的种类和质量不变，结合题中数据来分析。 【解答】解：有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的一种或几种物质； （1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无滤液A，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则沉淀是碳酸钙，化学式为：CaCO3。 （2）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显碱性。 （3）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠。 （4）为进一步确定其成分，有同学又取一定量该固体粉末，加入73g10%的稀盐酸，恰好完全反应，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含10.65g氯元素，稀盐酸中氯元素的质量为：73g×10%100%＝7.1g，10.65g﹣7.1g＝3.55g，则该固体中一定含有氯化钠，并且氯化钠中含有3.55g氯元素，所以通过此步骤可确定该固体中一定含有NaCl，其质量为：3.55g÷（100%）＝5.85g。 故答案为： （1）CaCO3； （2）碱性； （3）有气泡产生； （4）NaCl；5.85。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25．（4分）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：（1）一个乳酸分子中含有 　12　 原子； （2）乳酸的相对分子质量为 　90　 ； （3）乳酸中碳、氢元素的质量最简比为 　6：1　 ； （4）180g乳酸中含氧元素 　96　 g。 【分析】（1）根据化学式的微观意义来分析； （2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答； （3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析； （4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】解：（1）由化学式可知，一个乳酸分子中含有3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，一个乳酸分子所含原子总数为12； （2）乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3＝90； （3）乳酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）＝6：1； （4）180克乳酸中所含氧元素的质量为180g96g。 故答案为：（1）12； （2）90； （3）6：1； （4）96。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 26．（6分）取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算： （1）所取氯化钡的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量； （3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：（1）设氯化钡质量是x，反应生成氯化铜质量是y，硫酸铜质量是m。 BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2 208 160 233 135 x m 23.3g y x＝20.8g y＝13.5g m＝16g 答：所取氯化钡的质量是20.8g。 （2）答：反应后所得溶液中溶质的质量是13.5g。 （3）设硫酸铜溶液中水的质量是z，根据题意有：100%＝10%，z＝121.5g，硫酸铜溶液中溶质的质量分数是100%≈11.6%。 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数是11.6%。 【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/5/19 16:50:44；用户：建平初级中学；邮箱：ping@qq.com；学号：63652969 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$