浙江省宁波市镇海中学2025届高三下学期第二次模拟测试化学试题

2025年5月镇海中学第二次模拟考试 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的 位置上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一 律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔， 确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16Mg-24S-32C-35.5Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中，具有固定熔点且能导电的是 A.固体氯化钠 B.石墨C.聚乙炔D.玛瑙 2.下列化学用语表示不正确的是 A.石青的化学式：CaS04·2H20 B.中子数为18的氯原子：C H H CI C.HCl中o键形成过程： ⊙→0-→0-→ D.电子式表示MgCL2形成过程：：MgC→：CMg[C时 3.下列说法正确的是 A,合成氨和氨的催化氧化过程都属于氮的固定 B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应，又叫皂化反应，常常用来制取肥皂 C.洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 CH;-CHz-CH2 CH-CH D.烷烃CH,一CH2-C-CH2一C一CH的正确命名是3,3,5-三甲基5-乙基辛烷 CH: CH 4.下列关于元素或物质的性质，说法不正确的是 A.第二电离能：N>O>S B.分子的极性：NH4>C2H4 C.熔点：金刚石>金刚砂 D.酸性：HBr>HCI 5.关于化学试剂和实验安全，下列说法正确的是 A,若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用湿抹布搽净，再用大量水冲洗湿抹布 B.实验室利用右图装置制备、收集NH时，完成收集后，立即将导管插入盛有稀硫酸的烧杯中，吸收 多余的NH,防止污染 化学（选考）试题第1页（共8页） C.FCl溶液用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形和文字，体现了氧化性 D.如果含氯苯的有机废液没有回收利用的价值，可用焚烧法处理后直接排放 6.关于C0的性质，下列说法不正确的是 A.ClO可被浓盐酸还原生成C2 B.C1O与足量的SO2水溶液反应的还原产物为C C.Cl0十C02(少量)+H20=HC10+HC0s,说明酸性：H2C03>HC1O>HC0 D.一定条件下，1 mol NaCl0自身氧化还原反应生成NaC1和NaClo3,转移2mol电子 7.有机物在生活中应用非常广泛，下列有机物的结构或性质与用途对应正确的是 选项 有机物 结构或性质 用途 A 氯乙烯 含有碳碳双键 可以制取聚氯乙烯 B 苯酚 在空气中易被氧化 可用于手术器械消毒 甲烷 与氯气可以发生反应 可用作燃料 0 苯 密度小于水，不溶于水 可用于萃取碘水中的碘 8.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A,用Na2C03溶液将水垢中的CaS04转化为溶于酸的CaC02:Ca2+C0g2-CaC03l B.疏酸铁溶液中滴加少量亚硫酸钠溶液：2Fe3++S02+H20=2Fe2++S042+2H C.疏化钠溶液在空气中氧化变质：2S202+4H=2S1+2H20 D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO=Ag+NO2t+H2O 9.一种有机催化剂催化修饰色氨酸的反应如下。下列说法正确的是 OH COOH COOH OH OH OH HO_ 德化剂 OH HOOC、 00 HO OH 催化剂 A.I中所有碳原子一定共平面 B.生成加的反应类型为消去反应 C.Ⅱ能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理相同 D.该反应的催化剂属于糖类 10.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。五的一种制备方法如下图所示。 已知，氧化性：Cl2>I0>Fe3+ 棉花 AgNO Fe 扎有小孔 溶液1 (净化除氯后 溶液2 的滤纸 富集 +悬浊液 转化 的含「海水) (含Fel,)T 氧化 沉淀 下列说法错误的是 化学（选考）试题第2页（共8页） A.碘离子浓度：溶液2>溶液1 B.加入Fe后进行转化的化学方程式为：Fe+2AgI=FeL+2Ag C.氯化得到的粗碘可用如图装置纯化 D,氧化步骤中C2的物质的量超过F©L时就会降低单质碘的回收率 11,为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制 0 伍的方法，装置如图所示。部分反应机理为： H H-OH 正确的是 电源 情性电极及催化剂 KOH溶液 KOH溶液 阴离子交换膜 A.阳极反应：2HCH0-2e+4OH=2HC00+H2+2H20 B.若离子交换膜为阳离子，则阳离子的移动方向由a电极到b电极 C.电解时阴极区KOH浓度不变 D.相同电量下H2理论产量是传统电解水的3倍 12.环六糊精具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体反应生成超分子X和Y。过程示意图 如图a所示、生成超分子X和Y的浓度与时间关系如图b所示，下列说法正确的是 客体 环六嫩精 超分子Y ① 超分子X 超分子X1超分子Y 6时阿+→ A.环六糊精和客体通过共价键组装成超分子 B.超分子X浓度达到最大值时整个体系处于平衡状态 C。超分子组装过程的活化能：①>② D.相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 13.有一种属面心立方最密堆积的C固体暴露到钾蒸气中，可得到通式为KC60的系列化合物，可作低 温超导材料：经检测，K元素都以K形式存在。图1、图2分别表示足球烯C60的分子结构模型正视图和 某种化合物KC60的晶胞示意图。下列有关说法正确的是 化学（选考）试题第3页（共8页） Cso OK 微粒的电荷 符号未标 (图1) (图2) A.每个C和分子中有30个碳碳双键、20个五边形、12个六边形 B.系列化合物KC60晶体熔化后均能导电，且熔点比C0晶体低 C.图2所示化合物的化学式为K3C60,其中离C60最近且等距的C60数目为8 D.一定温度下，化合物KC0能与O2反应，生成Kz02并释放C02气体 14.醋酸甲酯羰基化合成机理可用下列示意图表示： [CHCORh(CO)Is] (CH3CO)2O [Rh(CO)2l2]I CHsCOOCH CHCORh(CO)2Is] CH.COl 下列有关说法不正确的是 A.上述合成的化学方程式可表示为：CHC00C+C0(CHC00 B.[CH3CORh(CO)2】中，三个羰基碳原子的杂化方式完全相同 C.上述反应机理中，反应I的类型为取代反应 D.上述Ⅱ循环的铑(Rh)元素的化合物中，R贴原子的配位数各不相同 15.25℃时，KCaC204)-4.0×103,HzC204的K1-5.0×102,K2=5.4×105,1g20.3.25℃时下列有关说法 不正确的是 A.2HC204=HC204+C2042,K=1.08×103 B.CaC2z04饱和溶液中，lg[c(Ca2r3.7 C.0.1 molCaC2(04固体可全部溶于1L0.2 moV/LHCI溶液中 D. KHC2O4溶液中滴加KOH至中性时，溶液中 c(K) c0C2o4-1081 16.实验室以二氧化铈CeO2废渣为原料制备Cez(C0h,其部分实验过程如下： 稀盐酸、H,O,溶液氨水 萃取剂HA 试剂a氨水、NH,HCO: Ce0,废渣 酸浸 中和萃取反萃取 →+沉淀→Ce(C0) 已知：Ce3+能被有机萃取剂（简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3(水层+3LA(有机层）=C(A)(有机 层)+3H(水层)。下列说法正确的是 A.“酸浸”过程中HO2做氧化剂B.加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高C©的萃取率 C.试剂a一定是盐酸 D.“沉淀"时反应的离子方程式为2Ce3+6HC0Ce2(C0h+3C021+3H0 化学（选考）试题第4贡（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分。） 17.(共16分)氧族元素是指V4族元素，请回答： (1)关于元素S的相关描述，下列说法正确的是 A.Se位于元素周期表的p区 B.由非金属性S>Se可推测，酸性：H2S0>H2SeO3 C.Se-0不稳定，因为其键长较长，π键重叠较弱 D,已知某含硒化合物结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则可推测S©的杂化方式为叩 (2)Na2S晶体结构可描述为Na+填充在S2构成的正四面体的体心，形成如图所示 的结构单元。 Na" ①S2在晶胞中的位置为顶点和 ②Na2S在一定条件下可合成Na2CSg,Na2CS性质与Na2CO3相似，将该化合物 加入到稀硫酸中，推测可能的实验现象 (3)室温下用CC4萃取碘水中的1,6在两溶剂的浓度之比称为分配系数，已知CC烈 q2H0) =84, 板用c©率致0的分配系数二器】 84(填<"或“”)，理由是 (4)蹄(T©)是一种重要元素，以某治炼厂的湿阳极泥（含水26%，主要含锑、砷、铅、铭、银和少量铜、 碲等为原料回收碲的流程如下： HzSO4、NaC、NaCIO3溶液 饱和NazS03溶液 湿阳极泥 预处理 浸出 控制电位还原 Te 滤渣（可回收铅、银）滤液（可回收锑、铋、铜等） ①原料预处理可采用干燥箱中加热氧化，氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是 ②预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜(CzTe),添加NaC1O,可将其转化为TeCl2、CuC而被 浸出，写出相应的离子方程式 浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学 式分别为 ③“控制电位还原"步骤加入饱和N2SO3溶液还原TeCl6可减少电能消耗并防.止阳极生成 (填化学式)。 化学（远考）试题第5贞（共8贝） 18.(12分)乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。以乙烯、乙酸为原料，硫酸或杂多酸作催化剂制备乙酸 乙酯，反应原理为CH=CH(g)+CH3CO0H(g)≠CH:C00C2H)△H。回答下列问题： (1)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1m0l的乙稀和乙酸气体，发生上述反应。 ①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是 (填字母)。 A.单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同 CHC00CH)的产率% B.容器内混合气体的密度不再变化 60 C.C2H的浓度不再变化 50 D.体系中乙烯和乙酸的转化率相等 30 ②分别在压强p1和p2下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温 20 度的变化如图。在其它条件不变的情况下，若p1大于P2,在右图中 o 画出p2的曲线 55606的70758085907元 (2)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和疏酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应 并回流，直到塔顶温度达到70~71℃，开始从塔顶出料。 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点/℃ 恒沸混合物（质量分数） 沸点/℃ 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 704 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(031) 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) 70.2 控制乙酸过量的作用有 (3)可通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示（均为惰性电极）。图中M极上的电极反应式为 CH,-CH2(g) 太阳能电池 (4)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第 一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方 程式可表示为：H2S04=H+HS04,HS04H+S02。 换 0.100molL的稀疏酸中，c)-0.109molL,求CH,C00C,H,0 稀碗酸 疏酸第二步电离的电离常数 (结果保 留三位有效数字)。 (5)乙烯(CH-CH)与乙酸(CHsCOOH)的直接加成反应在常规条件下难以发生，但在强酸的催化作 用下发生加成反应生成乙酸乙酯。反应机理可以表示为： CHCH巴.CH-CH(中同体碳正离子)CHC00cH8-8-C出 CH;COOCH2CHa- 第一步 第二步 第三步 试从化学键的角度解释在强酸的催化作用下，第二步和第三步加快了反应速率 19.(12分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前 景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法及装置如下： 1,将浓HSO4、NaNO、石墨粉末在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中，搅拌下，分批缓慢加入M血O4粉 末，塞好瓶口，升温至45℃搅拌1小时。 Ⅱ、转至油浴中，滴加一定量蒸馏水，升温至98℃并保持1小时。 Ⅲ、转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入到一定量蒸馏水中形成悬浊液，而后滴加H02。 V、过滤，洗涤，冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： HOOC. COOH KMnO,粉末 COOH HOOC HOOC 氧化石園烯 (1)冷凝管的作用是 (2)步骤，采用油浴而不是水浴的原因是 (3)下列说法正确的是 A.仪器a的名称为恒压滴液漏斗 B.步骤皿，H02滴加至不再产生气泡时可以停止 C.步骤V,可先用盐酸洗，后用蒸馏水洗氧化石墨烯 D.本实验应标注右侧安全使用标识 (4)从结构角度分析说明，氧化石墨烯能溶于水形成胶体 羧基质量 (5)利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量(W% 氧化石墨烯质量，原理： GO-(COOH)n +nNaOH-GO-(COONa)n +nH2O ①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：a一一→一→g一→一→一· a.称取mg氧化石墨烯(G0)放入锥形瓶中 b.超声振荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL c.向锥形瓶中滴加2滴指示剂 d.用25mL酸式滴定管盛放的c1mo/L盐酸标准溶液进行滴定 e.用25mL碱式滴定管盛放的c2 nol/LNaOH标准溶液进行滴定 ￡.用滴定管量取20.00mLc2mo/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中 g.用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中 ②若消耗标准溶液体积为8.00mL。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量w%= (用含有、 2、m的代数式表示)。 化学（选考）试圆第7页（共8页） 20.(12分)有两种有机试剂X和Y在有机合成中具有重要应用。它们的合成路线如下（部分反应的试剂 和条件已被简化)： 2回2回 OH ①NaNO2/HCI A (C14H14) OH ②KI NH, D V OH F H.CCOO OOCCH, OOCCH, CH6O为 -OOCCH KBrO3/H2SO 2丙醇 Y 已知：iF分子中有两个对称的甲基： i.理论上1molB可制得2molC: 迅X、Y在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮； kaco阳2又又 (乙烯酮的结构简式：CH2CO) 回答下列问题 (1)反应m的反应类型为 (2)B的结构简式为 (3)下列说法不正确的是 A,光照条件下，A与C2反应可能生成5种不同的氯代烃。 B.有机物D为α-氨基酸，具有两性，能与酸或碱反应生成盐 C,X、Y在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，具有较强氧化性 D.Z与热的NaOH溶液可能发生氧化还原反应生成三种以上的钠盐 (4)上述合成路线中反应I的化学方程式为. (5)D的同分异构体中，满足下列条件的有_种： ①分子中含有毗院环（入》， ②能与NaHCO,溶液反应。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为 NaOH (6)已知： △高压 ○0H。请设计合成路线，以甲苯、乙醇、乙烯酮为有机原料合成有机物 M(CH3COO COOC2H5)(无机试剂任选) 化学（选考）试题第8页（共8页）2025年5月镇海中学第二次模拟考试化学学科参考百案 2 3 4 5 6 7 8910 12 13 14 151e BD D D A A D 17.(16分) (1)AC(2分). (2)①面心(2分)： ②液体分层，并产生臭鸡蛋味的气体(2分) (3)<（1分)：臭氧具有极性，相比非极性的12，根据相似相溶，在水中的溶解度大于2，但在四氯 化碳中的溶解度小于h。(2分) (4)增大接触面积，加快反应，提高浸出率(1分) ①3Cu2Te+4C1O方+20C+24H=6 CuCI+-3TeCl62-+12Hz0(2分) ②PbSO4、AgCI(2分) ③Ch(2分) 18.(12分) CHC0OCH:)的产本3 (1)①A:(2分)： ②见右图：(2分) (2)提高乙醇转化率：提高反应温度，从而加快反应速率：有利于后续产 0 物的分离(2分) 20 (3)2CH2=CH2+2H20-4e=CHCOOCzHs+4H*(2) （40Ke=c日)：c4S02-0.109x0.09=1.08×102.2分) 5606570758即590元 c(HSO,) 0.091 (5)第二步：碳正离子和羧基带负氧原子根据电性结合形成共价键。第三步：带正电荷的。原子和H 的之间的O-H键极性强，能量高，容易断裂，失去H生成能量低的稳定产物。(2分) 19.(1)使挥发的硝酸冷凝回流，兼平衡气压（冷凝E1分，硝酸1分，共2分） (2)临近水的沸点，会有沸腾现象，水浴温度不易控刷（临近水的沸点1分，不易控制1分，共2分） (3)BCD(错选不得分，少选1个给1分，只选1个的0分，共2分) (4)氧化石墨烯结构中有羟基和羧基，能与H20形成氢键，具有水溶性：氧化石墨烯片层微粒大小 处于1-100m之间，分散于水中形成的分散系属于胶体。（羟基和羧基亲水促进溶解1分，微粒处 于1-100nm1分，共2分) (5)a→f+b→g→心+d(有错不给分，共2分) (6) 90(c2-2c2% (2分) 20.(12分) (1)还原反应(1分)： (2) (1分) (3)B(2分) NO NO HCCOO. OOCCH; OOCCHs OOCCH (4) +CHr-CH-CH→ 0 +CHC0CH+2 CH3COOH(2分) (5)13(2分) CH2COOH(I分) (6)C9LOH贰C阻，C00HZ,(cCo,07 CH C00川 G0C地 (3分) CHOH CH 取公 HO/倒化剂 CHCoo CHCoo