专题06 化学实验基础（山东专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题06 化学实验基础 内容概览 考点01 实验操作 考点02 无机实验 考点03 有机实验 考点01 实验操作 1．（23-24高一下·山东德州·期末）下列图示实验中，操作规范的是 A．加热液体 B．定容 C．读取体积 D．收集Cl2 【答案】D 【解析】A．加热试管中的液体时，需要用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的，A错误； B．使用胶头滴管定容时，不能伸入到容量瓶内，应垂直悬空在容量瓶口上方滴加液体，B错误； C．量筒读取液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，C错误； D．Cl2密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，D正确； 答案选D。 2．（23-24高一下·山东淄博·期末）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离I2和NH4Cl B．验证非金属性：C＞Si C．测定中和反应的反应热 D．制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A．I2易升华，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷后又生成NH4Cl，故用图示装置不能分离I2和NH4Cl，A不合题意； B．盐酸易挥发，干扰H2CO3和Na2SiO3的反应，也即干扰H2CO3和H2SiO3酸性强弱比较，则不能验证非金属性：C＞Si，B不合题意； C．图示装置仪器齐全，保温效果较好，可用于测定中和反应的反应热，C符合题意； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解，故制备乙酸乙酯时应该将制得的乙酸乙酯通入到饱和碳酸钠溶液中而不是NaOH溶液中，D不合题意； 故答案为：C。 3．（23-24高一下·山东东营·期末）下列实验装置能完成实验目的是 A．分离水和乙醇 B．模拟石油分馏 C．测定中和热 D．制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A．水和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，A项错误； B．与牛角管连接应该是锥形瓶，不应该用烧杯连接，B项错误； C．根据公式可知，该装置可以计算出中和热，C项正确； D．应该将乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液中，不能在NaOH溶液中，D项错误； 答案选C。 4．（23-24高一下·山东德州·期末）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制作氢氧燃料电池 B．分离碘水与乙醇 C．观察的焰色试验现象 D．证明元素的非金属性 【答案】A 【解析】A．闭合开关时惰性电极电解溶液实质是电解水产生氢气和氧气，一段时间断开开关闭合，即可形成氢氧燃料电池，A能达到实验目的； B．因碘水和乙醇互溶，不能用分液方法分离， B不能达到实验目的； C．因铜丝在酒精灯火焰上灼烧时也有颜色，不能用来蘸取溶液做焰色试验，C不能达到实验目的； D．证明元素的非金属性强弱应该用最高价氧化物对应水化物酸性强弱，元素应该用而不是稀盐酸，D不能达到实验目的； 故选A。 5．（23-24高一下·山东临沂·期末）实验室中下列做法正确的是 A．高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中 B．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D．用酒精灯直接加热圆底烧瓶 【答案】A 【解析】A．高锰酸钾具有氧化性，乙醇易挥发，具有还原性，所以高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故浓硝酸保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，B错误； C．钾燃烧生成过氧化钾和超氧化钾，过氧化钾和超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，故不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，C错误； D．酒精灯不可直接加热圆底烧瓶，需要石棉网，D正确； 故选A。 6．（23-24高一下·山东潍坊·期末）下列实验不能达到预期目的的是    A．证明氯气的氧化性强于碘单质 B．萃取碘水中的碘单质 C．证明苯与液溴发生取代反应 D．证明铁钉发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘单质，湿润的淀粉K I试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘单质，能达到预期目的，A不选； B．碘不易溶于水、易溶于四氯化碳，可在分液漏斗中萃取分离出碘，能达到预期目的，B不选； C．溴单质具有挥发性，挥发的溴与水反应生成HBr和HBrO，HBr与硝酸银反应生成AgBr浅黄色沉淀，因而不能证明苯与液溴发生取代反应生成HBr，不能达到预期目的，C选； D．铁钉中含Fe和C，食盐水显中性，Fe易发生吸氧腐蚀，体系内压强减小，水沿导管上升，能达到预期目的，D不选； 故选C。 7．（23-24高一下·山东潍坊·期末）利用下列装置能达到实验目的的是 A．利用装置制取乙酸乙酯 B．利用装置蒸馏石油并收集馏分 C．利用装置制取一氯甲烷 D．利用装置在铁质镀件表面镀铜 【答案】A 【解析】A．冰醋酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能产生乙酸乙酯，饱和的碳酸钠溶液能溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度便于析出，A项正确； B．石油的分馏实验，温度计的水银放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误； C．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备一氯乙烷，C项错误； D．铁表面镀铜，镀层金属铜作阳极间接电源的正极，D项错误； 答案选A。 8．（23-24高一下·山东菏泽·期末）下列实验能达到预期目的是 A．装置①制备少量 B．装置②制取少量乙酸乙酯 C．装置③证明温度对平衡的影响 D．装置④分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中可获得碘 【答案】C 【解析】A．装置①中石墨为阳极，Cl-在阳极失去电子生成Cl2，铁为阴极，H2O在阴极得到电子生成H2和NaOH，生成的Cl2会通过导气管流出装置，不能和阴极产生的NaOH反应制备少量，A错误； B．装置②中乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，不能用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另外为了防倒吸，导气管不能插入液面以下，B错误； C．2NO2N2O4为放热反应，加热时平衡向左移动，颜色加深，降温平衡向右移动，颜色变浅，装置③证明温度对平衡的影响，C正确； D．碘蒸气冷凝后变为固体，在锥形瓶中不能收集到碘单质，D错误； 故选C。 9．（23-24高一下·山东日照·期末）利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定化学反应速率 C．灼烧海带 D．制备乙酸乙酯 【答案】D 【解析】A．由于铜制搅拌器易导热，造成热量损失，故应换成玻璃搅拌棒，A不符合题意； B．长颈漏斗处漏气，生成的氢气会逸出，应采用分液漏斗，B不符合题意； C．灼烧海带应在坩埚中进行灼烧，C不符合题意； D．实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以用饱和碳酸钠来吸收，导管伸到溶液的上方，D符合题意； 故选D。 10． （23-24高一下·山东临沂·期末）下列关于的实验装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．验证还原性 C．收集 D．尾气处理 【答案】B 【解析】A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热，A不符合题意； B．氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，观察到白烟可验证氨气的还原性，B符合题意； C．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C不符合题意； D．氨气极易溶于水，倒扣漏斗在液面下，不能防止倒吸，D不符合题意； 故选B。 11．（23-24高一下·山东泰安·期末）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的少量乙烯 B．检验石蜡油中是否含有不饱和烃 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气的反应 【答案】D 【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，A错误； B．实验可以检验石蜡油分解产物中含不饱和烃，但是不能说明石蜡油中含有不饱和烃，B错误； C．冷凝管中的水应下进上出，C错误； D．甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，实验装置正确，D正确； 故选D。 考点02 无机实验 12．（23-24高一下·山东德州·期末）鉴别浓度均为的NaClO、溶液，下列方法不可行的是 A．焰色试验 B．滴加醋酸 C．滴加KI溶液 D．滴加硫酸钠溶液 【答案】B 【解析】A．钠元素的焰色为黄色、钡元素的焰色为黄绿色，通过焰色试验可以区分的NaClO、溶液，故A不符合题意； B．向的NaClO、溶液分别滴加醋酸，均没有明显的现象，故B符合题意； C．向的NaClO滴加KI溶液因发生氧化还原生成碘单质，溶液颜色变深；而溶液中滴加KI溶液却无明显现象，用KI溶液可以区分二者，故C不符合题意； D．分别向的NaClO、溶液滴加硫酸钠溶液，前者无明显现象，后者产生白色沉淀可以区分二者，故D不符合题意； 故答案为：B。 13．（22-23高一上·山东临沂·期末）取化合物进行如下实验。实验开始时缓缓通入氮气，一段时间后，加热反应管a，发生剧烈反应，并有熔融物生成，b中溶液出现浑浊。待反应完全后，停止加热，继续通氮气至冷却，a中的熔融物凝固成银白色金属。 下列说法错误的是 A．MZ属于金属氧化物 B．停止加热前需先断开a和b的连接处以防倒吸 C．反应管a中可能被两种还原剂还原 D．可在导管末端接一个加热的装有的玻璃管处理尾气 【答案】B 【分析】取化合物进行实验，实验开始时缓缓通入氮气，一段时间后，加热反应管a，发生剧烈反应，并有熔融物生成，b中溶液出现浑浊，说明有，待反应完全后，停止加热，继续通氮气至冷却，暂时不用考虑倒吸问题，a中的熔融物凝固成银白色金属，说明是金属氧化物。 【解析】A．与碳粉反应生成银白色金属，且澄清石灰水变浑浊，则MZ为金属氧化物，故A正确； B．反应管a中为熔融物，反应完全后，停止加热，继续通氮气至冷却，不需先断开a和b的连接处防止倒吸，故B错误； C．反应管a中MZ可能被碳粉和氮气两种还原剂还原，故C正确； D．可在导管末端接一个加热的装有的玻璃管处理尾气，该反应可能还有生成，可以处理，故D正确； 故选B。 14．（23-24高一下·山东青岛·期末）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A Al B 溶液 Cu C 新制 D 饱和 【答案】BC 【解析】A．铝不与氨水反应，固体粉末不能消失，A不符合要求； B．氯气进入右瓶后，先与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁与溶液中的铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，B符合要求； C．可溶于过量的氨水，生成四氨合铜离子，通入氨气能使少量固体最终消失并得到澄清溶液，C符合要求； D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，D不符合要求； 故选BC。 15．（23-24高一下·山东枣庄·期末）一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是 A．过程I中生成无色气体的是NO B．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用 C．过程III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】C 【解析】A．过程I中Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，产生的无色气体为NO，A正确； B．过程II中抽入1mL空气，气体变为红棕色，发生反应2NO+O2=2NO2，振荡，过程 III的反应速率明显比过程I快，可能是NO2对该反应具有催化作用，B正确； C．过程 I中获得1mLNO气体，过程II中抽入1mL空气，气体变为红棕色，振荡，依次发生反应2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，总反应可表示为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合题给数据，I中生成的NO未完全转化为硝酸，且过程I中生成了硝酸铜，结合N守恒，则过程III溶液中HNO3的浓度比I中小，故过程III反应速率比I快的原因不可能是NO2溶于水，使c(HNO3)增大，C错误； D．当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应又生成硝酸，过量的Cu与硝酸继续反应而溶解，D正确； 答案选C。 16．（23-24高一下·山东枣庄·期末）实验室用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物。已知FeSO4·7H2O晶体在高温条件下会发生分解反应，一种气体产物可使品红溶液褪色。 下列说法正确的是 A．实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K，缓缓通入N2 B．乙装置中试剂不能用无水CaCl2 C．丙装置中装有BaCl2溶液可用于检验气体产物中的SO3 D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，先滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红证明固体产物中有Fe(III)生成 【答案】BC 【分析】已知FeSO4·7H2O晶体在高温条件下会发生分解反应，一定有水蒸气生成，乙装置检验水蒸气，另一种气体产物可使品红溶液褪色，说明是二氧化硫，硫元素化合价降低，则铁元素化合价升高，据此解答。 【解析】A．为防止装置中空气干扰，实验时，先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精灯，加热，A错误； B．乙装置检验水蒸气，应该用无水硫酸铜，不能用无水CaCl2，B正确； C．三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此丙装置中装有BaCl2溶液可用于检验气体产物中的SO3，C正确； D．双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红不能证明固体产物中有Fe(III)生成，D错误； 答案选BC。 17．（23-24高一下·山东淄博·期末）探究漂白原理的装置如图所示，实验观察到Ⅲ中溶液不褪色，IV中溶液褪色。下列说法正确的是 A．I中表现还原性，表现氧化性 B．撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论 C．比较Ⅲ、IV中现象可知，有水存在时表现漂白性 D．V中溶液可以是饱和溶液 【答案】C 【分析】装置I可以产生SO2，装置Ⅱ能够起到干燥SO2的作用，装置Ⅲ是检验干燥的SO2能否漂白，装置Ⅳ是检验的漂白原理，装置V是吸收SO2。 【解析】A．Ⅰ中反应为+=，硫代硫酸钠既作氧化剂又作还原剂，硫酸只起酸的作用，A项错误； B．Ⅱ中装浓硫酸，干燥SO2，否则Ⅲ中现象可能失真，B项错误； C．由Ⅲ、Ⅳ中现象可知，二氧化硫表现漂白性需要水作用，C项正确； D．装置V是吸收SO2，防止污染空气，饱和溶液不能与SO2反应，D项错误； 答案选C。 考点03 有机实验 18．（23-24高一下·山东泰安·期末）实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是    A．仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B．为防止产物挥发，导管b应伸入烧杯液面以下 C．饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 D．可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯 【答案】D 【解析】A．制备乙酸乙酯，添加试剂顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误； B．为防止倒吸，导管b不能伸入液面以下，故B错误； C．乙酸乙酯与NaOH反应生成乙酸钠和乙醇，因此不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液，故C错误； D．乙酸乙酯是难溶于水的液体，饱和碳酸钠溶液作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之分层，然后分液方法分离，故D正确； 答案为D。 19．（23-24高一下·山东济南·期末）实验室可利用少量石蜡进行如下实验。有关说法错误的是 A．脱水、脱盐后的石油经一系列物理变化可获得石蜡粗品 B．碎瓷片的作用有催化和导热 C．酒精灯加热矿渣棉处的试管位置效果更好 D．酸性溶液中现象有溶液颜色变浅、上层有油状液体 【答案】C 【解析】A．脱水、脱盐后的石油经分馏等一系列物理变化可获得石蜡粗品，A正确； B．碎瓷片能导热，且能催化分解石蜡蒸气，B正确； C．酒精灯加热碎瓷片处的试管位置，利于石蜡蒸气的分解，效果更好，C错误； D．石蜡分解生成的不饱和烃使得酸性溶液颜色变浅、生成得到有机物不溶于水使得上层有油状液体，D正确； 故选C。 20．（23-24高一下·山东潍坊·期末）下列物质的鉴别方法错误的是 A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和环己烷 B．用溴水鉴别乙烷和乙烯 C．用重铬酸钾溶液鉴别乙醇和乙酸 D．用水鉴别乙醇和四氯化碳 【答案】A 【解析】A．环己烷和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，A符合题意； B．乙烯能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，可以鉴别，B不符合题意； C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，C不符合题意； D．乙醇与水互溶，四氯化碳与水不互溶，用水鉴别乙醇和四氯化碳，D不符合题意； 故选A。 21．（23-24高一下·山东济南·期末）实验室合成乙醚的原理如下： 主反应： 副反应： 乙醚的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 A．乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质共4种 B．图甲共有2处错误 C．乙醚中所有碳原子可能共平面 D．图乙中：操作1为分液、操作3为过滤 【答案】AC 【分析】乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂，一定温度下反应制取乙醚，由于乙醇易挥发，获得的粗乙醚中混有乙醇，用氢氧化钠溶液洗涤，分液，有机层中加入无水氯化镁干燥乙醚，蒸馏获得纯乙醚。 【解析】A．乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质：、、、共4种，A正确； B．图甲中温度计应该伸入液面以下，应该使用油浴加热，锥形瓶中不应该有塞子，B错误； C．单键可以旋转，则乙醚中所有碳原子可能共平面，C正确； D．图乙中：操作1为分液，是分离有机层和水层；操作3为蒸馏获得纯乙醚，D错误； 故选AC。 22．（23-24高一下·山东泰安·期末）使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是 A．在溶液中的溶解度大于在中的溶解度 B．若使用苯代替，实验现象相同 C．向溶有的溶液中加入足量烧碱，溶液中有 D．向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色 【答案】A 【分析】加入碘水中，振荡后静置，碘在四氯化碳中，则下层紫红色为四氯化碳的碘溶液，上层为水相；分液后，四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在溶液中，据此分析作答。 【解析】A．四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在溶液中，即在溶液中的溶解度大于在中的溶解度，A项正确； B．苯的密度比水小，而的密度比水大，使用苯代替，实验现象不相同，B项错误； C．向溶有的溶液中加入足量烧碱，与氢氧化钠反应生成NaI、和水，则溶液中不存在，C项错误； D．向浓溶液中通入少量，先和反应，生成和NaCl，然后再发生，则溶液变为无色或浅黄色，D项错误； 答案选A。 23．（23-24高一下·山东潍坊·期末）乙酸异戊酯是一种常用的食品添加剂。某实验小组利用如图装置制备乙酸异戊酯(加热及夹持装置略)，相关数据如表。 乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 浓硫酸 沸点/℃ 118 131 142 81 69 338 投料 2.4mol 2.0mol 3.0mol 10滴 已知：分水器可将有机物和水分离；环己烷-水共沸物可带出水分。下列说法错误的是 A．反应混合液的加入顺序为浓硫酸、乙酸、异戊醇 B．应控制反应温度为69~81℃ C．产物的提纯需经过水洗、碳酸钠溶液洗涤、水洗 D．若分出水的量为30.6mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为71% 【答案】AD 【解析】A．浓硫酸的密度大，浓硫酸和其它试剂混合时，应该把浓硫酸加入其它试剂中，故A错误； B．环己烷与水共沸物的沸点69℃，环己烷的沸点81℃，为使环己烷-水共沸物带出水分，应控制反应温度为69~81℃，故B正确； C．产物的提纯需经过水洗除去硫酸和大部分乙酸、碳酸钠溶液洗涤除去乙酸和异戊醇、再次水洗除去碳酸钠等盐，故C正确； D．2mol异戊醇理论上生成2mol水，若分出水的量为30.6mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为 ，故D错误； 选AD。 24．（23-24高一下·山东青岛·期末）实验室制备苯胺的流程：的实验装置(夹持及加热装置略)如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化。下列说法正确的是 A．反应①后的混合液经水洗、碱洗、分液，得到硝基苯 B．反应①和反应②均需水浴加热 C．装置中为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸 D．为防止生成的苯胺被氧化，加热前应先通一段时间的 【答案】AD 【分析】实验室制取苯胺先用苯和浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基苯，再用氢气还原硝基苯为苯胺。由于苯胺易被氧化，需控制体系为无氧环境。 【解析】A．反应①后的混合液含有硝酸、硫酸，经水洗、碱洗、分液得到硝基苯，故A正确； B．苯制取硝基苯水浴加热即可；硝基苯和氢气的反应超过100℃，而超过100℃不能水浴加热，故B错误； C．苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，能与浓硫酸反应，不能加浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故C错误； D．苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，所以点燃酒精灯之前，先打开K，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故D正确； 故选：AD。 25．（23-24高一下·山东日照·期末）下列关于物质的检验、分离与提纯的说法错误的是 A．可用溴水除去二氧化硫中混有的乙烯气体 B．可用过滤的方法从含的悬浊液中分离 C．可用蒸馏的方法分离二氯甲烷和四氯化碳 D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别醋酸溶液和葡萄糖溶液 【答案】A 【解析】A．由于能将二氧化硫氧化为硫酸，故不能用溴水除去二氧化硫中混有的乙烯气体，A错误； B．碘单质在水中的溶解度较小，故可用过滤的方法从含的悬浊液中分离，B正确； C．二氯甲烷和四氯化碳互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏法分离，C正确； D．醋酸能溶解氢氧化铜，得到蓝色溶液，葡萄糖溶液能还原新制氢氧化铜悬浊液，生成砖红色沉淀，所以可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别食醋和乙醛，D正确； 故选A。 26．（23-24高一下·山东泰安·期末）现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，试剂和对应现象如下：试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液、②碘水、③浓硝酸；现象：a．变蓝色、b．砖红色沉淀、c．变黄色。下列对应正确的是 A．②—a、①—c、③—b B．③—a、②—c、①—b C．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b 【答案】C 【解析】淀粉溶液遇碘变蓝，可用碘水鉴别，因此试剂和对应现象为：②-a；蛋清为蛋白质，蛋白质遇浓硝酸变黄，因此试剂和对应现象为：③-c；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，因此试剂和对应现象为：①-b，答案选C。 27．（23-24高一下·山东枣庄·期末）在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液 B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D．乙烯中混有CO2和SO2，可将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】A．Br2会与KI反应生成I2，但I2同样易溶于溴苯，故不能完成除杂目标，A错误； B．由于不知道乙烯的量，因此不能确定通入H2的量，会造成除杂不完全或引入新的杂质H2，B错误； C．饱和Na2CO3溶液可以吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯溶解度，能达到除杂目的，C正确； D．NaHCO3溶液吸收SO2生成CO2，但NaHCO3溶液不能吸收CO2，无法达到除杂目的，D错误； 故答案选C。 28．（23-24高一下·山东青岛·期末）实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是 A．图甲所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入NaOH溶液，分液除去 B．图乙可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．图丙用于乙醇氧化制乙醛 D．图丁加生石灰除去乙醇中的乙酸，过滤除去 【答案】D 【解析】A．能与NaOH溶液反应生成硝酸钠，与硝基苯互不相溶，分液除去，A正确； B．秒表测定时间，针筒可测定一定时间收集气体的体积，可测定反应速率，B正确； C．乙醇和氧气在铜做催化剂加热下反应生成乙醛，C正确； D．生石灰和乙酸反应生成乙酸钙，能与乙醇都溶于水，过滤不能除去，D错误； 故选：D。 29．（23-24高一下·山东德州·期末）根据实验操作或现象所得结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红；另一份加淀粉，变蓝 KI与反应有一定限度 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 C 用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，> 醋酸的电离需要吸收热量 D 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 【答案】AC 【解析】A．取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，则KI溶液过量；充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红，说明含有；另一份加淀粉变蓝，说明有单质碘生成；在KI过量的条件下，仍有剩余，说明KI与反应存在限度，A正确； B．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，则氧化性Cl2>Br2；由于氯水过量，因此加入淀粉KI溶液，溶液最终变为蓝色，不能证明氧化性Br2>I2，B错误； C．CH3COOH为弱电解质，电离吸热，因此与NaOH反应测得的中和热热值要小于盐酸，则用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热>，C正确； D．向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，由于Zn可以置换出Cu，形成原电池，因此气泡生成速率加快，与催化剂无关，D错误； 答案选AC。 30．（23-24高一下·山东德州·期末）离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①，粗碘水中碘的存在形式为；②强碱性阴离子树脂（用R—Cl表示）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是 A．“氧化”过程应加入过量的 B．“交换吸附”过程可能发生反应 C．“酸化”过程中参与反应的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1 D．从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 【答案】BC 【分析】海带浸出液中加双氧水将碘离子氧化为碘单质，粗碘水将交换树脂吸附，碘元素以形式被吸附，吸附树脂再加NaOH洗脱，将碘单质转化为碘化钠和碘酸钠，混合物经酸化重新反应生成碘单质，洗脱剂浸泡在氯化钠溶液中进行洗脱，使树脂再生，得到的碘化钠溶液中加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，据此分析解答。 【解析】A．依据整个生产流程分析可知，不能加过量H2O2，若过量H2O2会I-全部氧化生成I2，无法进行反应，从而导致后续反应无法进行，故A错误； B．由流程可知，交换吸附后会生成，发生的反应：，故B正确； C．“酸化”过程中NaI和NaIO3发生归中反应生成碘单质，根据电子守恒，参与反应的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1；故C正确； D．从粗碘浊液中获得碘单质，采用的是过滤法，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，故D错误； 答案选BC。 31．（23-24高一下·山东东营·期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向X、Y两支试管中分别加入等体积的溶液，在Y试管中加入2-3滴溶液 Y试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 取溶液，加入溶液，萃取、分液后，向水层滴入溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中一定不含有 D 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 上层有机相呈橙红色 氧化性： 【答案】CD 【解析】A．向X、Y两支试管中分别加入等体积的溶液，在Y试管中加入2-3滴溶液，作双氧水分解的催化剂，Y试管中产生气泡快，说明催化剂可以改变化学反应速率，故A正确； B．取溶液，加入溶液，不足，萃取、分液后，向水层滴入溶液，溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe3+，则与所发生的反应为可逆反应，故B正确； C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定含有Na+，不能确定是否含有，故C错误； D．向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，上层有机相呈橙红色，说明被还原为Br2，是还原剂，不能证明氧化性，故D错误； 选CD。 32．（23-24高一下·山东东营·期末）镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下： 下列说法错误的是 A．加入试剂①反应的离子方程式为 B．加入试剂②反应的离子方程式为 C．试剂①和试剂②目的是为了富集镁离子 D．电解熔融所得金属后另一产物是工业制备试剂②的主要原料 【答案】A 【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与OH-反应生成难溶与水的Mg(OH)2沉淀，过滤即可，Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。 【解析】A．由分析知，海水中提镁时一般就地取材，因此试剂①选用石灰乳，从而降低成本，发生的反应为：，A错误； B．加入试剂②的目的是转化Mg(OH)2为MgCl2溶液，因此加入的盐酸，发生反应的离子方程式为：，B正确； C．试剂①的使用将镁离子从溶液中分离出来，而后加入试剂②生成镁离子进入溶液中，从而实现富集镁离子，C正确； D．电解熔融所得副产物，在工业制备盐酸的主要原料，D正确； 故答案选A。 33．（23-24高一下·山东菏泽·期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液通入足量 先生成白色沉淀后溶解 为两性氢氧化物 B 将盐酸与反应生成的气体通入溶液中 有白色沉淀生成 无法证明C的非金属性大于 C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴溶液(溶液会与产生特殊的蓝色沉淀) 无明显现象 该过程未发生原电池反应 D 将湿润的石蕊试纸靠近甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 湿润的石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 【答案】B 【解析】A．向溶液通入足量生成沉淀，沉淀不能溶于氨水，A错误； B．盐酸与反应生成的CO2气体中混有HCl气体，HCl也能和溶液反应生成H2SiO3白色沉淀，该实验不能证明C的非金属性大于，B正确； C．锌的活泼性大于铁，因此锌作负极失电子，而铁被保护，发生了原电池反应，但溶液中无亚铁离子，所以一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象，C错误； D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的HCl溶于水具有酸性，不能说明氯代甲烷溶于水显酸性，D错误； 故选B。 答案选AC。 34．（23-24高一下·山东济南·期末）海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应①和③所得水浓度不同 B．反应②中每吸收转移电子 C．通过电解的煅烧产物制取镁单质会更好 D．“试剂a”可能为盐酸 【答案】C 【分析】卤水中通入Cl2得到含Br2卤水，鼓入热空气吹出溴蒸气，用Na2CO3溶液吸收溴蒸气得到含Br-、的卤水，加入H2SO4，Br-、发生归中反应得到Br2水，Br2水蒸馏得到溴；吹出溴蒸气后的溶液中加入CaO得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂a溶解Mg(OH)2后经一系列操作得到MgCl2∙6H2O，MgCl2∙6H2O在HCl气流中加热失去结晶水得无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2。 【解析】A．反应①Cl2将卤水中Br-氧化成Br2，鼓入热空气吹出溴蒸气，用Na2CO3溶液吸收溴蒸气得到含Br-、的卤水，加入H2SO4，Br-、发生归中反应得到Br2水，将溴元素富集，故反应③所得Br2水浓度＞反应①所得Br2水浓度，A项正确； B．反应②中的反应为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，反应中Br元素的化合价部分由0价升至+5价，部分由0价降至-1价，由方程式知，每吸收3molBr2转移5mol电子，B项正确； C．Mg(OH)2的煅烧产物为MgO，MgO中离子键的强度大于MgCl2中离子键的强度，电解MgO会消耗更多的能量，故电解熔融MgCl2制取Mg单质更好，C项错误； D．试剂a用于将Mg(OH)2溶解，经一系列操作后得到MgCl2∙6H2O，故试剂a可以为盐酸，D项正确； 答案选C。 阅读下列材料回答下列小题： 葡萄酒中加入的添加剂（焦亚硫酸钾）具有杀菌、抗氧化、固色作用，其原理为。含量用表示。《食品安全国家标准一食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）对葡萄酒中的含量进行了严格的规定，即。 某兴趣小组开展测定葡萄酒中含量的实验，具体操作步骤如下： I．用分析天平（可精确到）称取碘单质溶解于溶液中，配制一定体积的的溶液； Ⅱ．取某品牌白葡萄酒于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液； Ⅲ．向锥形瓶中逐滴加入溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积； IV．平行操作几组，计算葡萄酒中是否符合食品安全国家标准。 35．（23-24高一下·山东济南·期末）下列说法错误的是 A．配制的溶液，应称取碘单质 B．步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色 C．测定葡萄酒中含量，不可用酸性高锰酸钾代替 D．为了提高检测的准确性，平行测定2~3组求平均值 36．（23-24高一下·山东济南·期末）测定某品牌白葡萄酒，平行实验平均消耗的溶液，则其中焦亚硫酸盐含量（以计）为多少 A．67.2 B．116.6 C．233.1 D．266.7 【答案】9．A 10．A 【解析】9．A．配制的溶液选择500mL容量瓶，n(I2)=×0.5L=0.005mol，质量为m(I2)= n(I2)∙M=0.005mol×127g/mol=0.635g，故A错误； B．滴定原理是和I2反应生成硫酸和HI，当消耗完全时，过量的碘单质与淀粉显蓝色，则步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色，故B正确； C．测定葡萄酒中含量，除了二氧化硫能与酸性高锰酸钾反应之外，葡萄酒中的成分葡萄糖具有还原性，也能与酸性高锰酸钾反应，则不可用酸性高锰酸钾代替，故C正确； D．为了提高检测的准确性，减小误差，平行测定2~3组求平均值，故D正确； 故选A； 10．平均消耗的溶液中n(I2)=×1.05×10-3L=1.05×10-5mol，由滴定原理SO2+I2+2H2O=2I-++4H+，则n(SO2)= n(I2)= 1.05×10-5mol，白葡萄酒中含二氧化硫的质量为m(SO2)= n(SO2)∙M=1.05×10-5mol×64g/mol=67.2×10-5g=67.2×10-2mg，其中焦亚硫酸盐含量（以计）为，故选A。 37．（23-24高一下·山东济南·期末）仅用下表提供的仪器（夹持仪器和连接装置任选）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 配制250mL 1mol/L硫酸溶液 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 粗盐精制得到NaCl固体 分液漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 C 反萃取法提取四氯化碳中的碘单质 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗 D 实验室制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 【答案】AB 【解析】A．配制250mL 1mol/L硫酸溶液，需要用量筒量取一定体积的浓硫酸，缺少量筒，故选A； B．粗盐精制得到NaCl固体需要过滤操作，缺少漏斗，故选B； C．反萃取法提取四氯化碳中的碘单质，需要分液操作、过滤操作，选用烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗，故不选C； D．实验室制取乙酸乙酯，需要两只试管、酒精灯、导管，故不选D； 选AB。 38．（23-24高一下·山东临沂·期末）由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的洁净无锈的铁丝，火焰呈黄色 该溶液中含有Na元素 B 将花生油和溶液混合加热，分层现象逐渐消失 花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 【答案】A 【解析】A．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的洁净无锈的铁丝，火焰呈黄色，这是焰色试验，可以证明该溶液中含有元素，故A正确； B．将花生油和溶液混合加热，分层现象逐渐消失，并不是花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大，而是因为发生了皂化反应，故B错误； C．通入品红溶液中，溶液褪色，并不能说明具有氧化性，这里体现的是的漂白性，是与品红结合生成无色物质，故C错误； D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，但该实验现象不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，故D错误； 故选A。 39．（23-24高一下·山东青岛·期末）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 【答案】C 【解析】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误； 答案选C。 40．（23-24高一下·山东青岛·期末）下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫（乙烯） 溴水 D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析 【答案】D 【解析】A．酸性高锰酸钾与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，故A错误； B．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，同时又引入新的杂质，而饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入饱和Na2CO3溶液，出现分层，采用“分液”方法进行分离，故B错误； C．溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，故C错误； D．蛋白质溶液实质为胶体，不能透过半透膜，利用胶体的性质，胶体中混有离子可用渗析的办法除去，故D正确； 故答案选D。 41．（23-24高一下·山东青岛·期末）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水，实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B．由①、③分别获取相应粗品时采用的操作方法不同 C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D．①、②、③均为两相混合体系 【答案】BC 【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。 【解析】A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误； B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B正确； C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确； D．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误； 故选BC。 42．（23-24高一下·山东青岛·期末）下列实验方案不能达到实验目的的是    A．证明石蜡分解产物中含有不饱和烃 B．验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应    C．除乙烷中乙烯，并得到纯净干燥的乙烷 D．可用于实验室制乙烯 【答案】D 【解析】A．不饱和烃被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，则石蜡油加强热，产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，故A正确； B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，实验时，试管中气体的颜色会逐渐变浅，试管壁会有油状液体附着，饱和食盐水会进入试管中，则装置能用于验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应，故B正确： C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，通过碱石灰除去二氧化碳和水蒸气，可除乙烷中乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，故C正确； D．利用乙醇制备乙烯时需要控制温度170℃，装置中缺少温度计，故D错误； 答案选D。 43．（23-24高一下·山东日照·期末）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，溴水褪色 石蜡油中含有不饱和烃 B 向和中分别加入过量NaOH溶液，溶解，未溶解 元素的金属性：Mg>Al C 向1mL 0.1 KI溶液中加入3mL 0.1 溶液，充分反应后滴入3滴15% KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应为可逆反应 D 将盛有的密闭烧瓶分别浸入热水和冷水中，热水中红棕色变深，冷水中红棕色变浅 的ΔH>0 【答案】B 【解析】A．给石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，只能说明石蜡油分解产生的气体中含有不饱和烃，但不能说明石蜡油中不含有不饱和烃，A错误； B．向和中分别加入过量NaOH溶液，溶解，未溶解，说明是两性氢氧化物，则元素的金属性：Mg>Al ，B正确； C．向1mL 0.1 KI溶液中加入3mL 0.1溶液，发生反应，充分反应后由于过量，滴入3滴15% KSCN溶液，溶液变为红色，该实验无法说明和的反应为可逆反应， C错误； D．热水中红棕色变深，说明升温平衡逆向移动，则该正反应为放热反应，ΔH<0，D错误； 故选B。 44．（23-24高一下·山东泰安·期末）从海带中提取碘单质，工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式： B．②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出 C．③操作使用的是反萃取法，目的是富集碘元素 D．操作的名称是加热 【答案】AC 【分析】海带浸取液加入硫酸、过氧化氢氧化碘离子为碘单质，使用四氯化钛萃取后分液分离出有机层，加入氢氧化钠反萃取得到水层，加入硫酸酸化后得到含碘单质悬浊液，过滤分离出碘； 【解析】A．①中反应为酸性条件下，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质和水，离子方程式：，A正确； B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误； C．NaOH和I2反应生成NaI和NaIO，NaI和NaIO在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度，故③操作使用的是反萃取法，能富集碘元素，C正确； D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，则操作Z的名称是过滤，D错误； 故选AC。 45．（23-24高一下·山东泰安·期末）下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 相同温度下，将同等大小的金属钠分别加入到等量的无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 分别将同浓度同体积的FeCl3和CuSO4溶液滴入同浓度同体积的H2O2中，发现滴入FeCl3溶液后H2O2分解更快 Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 D 向2mLKI溶液中加入1mLFeCl3溶液，充分反应后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红 此反应存在限度 【答案】AD 【解析】A．相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，则水中氢比乙醇中氢的活泼性强，A正确； B．碘能和强碱溶液反应，应向水解液中直接加少量碘水来检验淀粉是否有剩余、不能在加入过量NaOH溶液后加碘水，B错误； C．溶液中阴离子种类也不同，可能会影响实验，C错误； D．向2mLKI溶液中加入1mLFeCl3，碘离子过量，反应后溶液再加入几滴KSCN溶液，溶液变红说明反应存在限度，D正确； 故选AD。 46．（23-24高一下·山东泰安·期末）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D．反应2最好在无氧条件下进行 【答案】C 【解析】A．反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确； B． 反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确； C． 反应2为 ，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3，还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C错误； D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确； 答案选C。 47．（23-24高一下·山东潍坊·期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有少量淀粉溶液的试管中加入少量唾液，搅拌，温水中放置15分钟，向试管中加入适量新制悬浊液，加热 出现砖红色沉淀 淀粉已全部水解 B 将封有和混合气体的两个球形容器分别侵入热水和冷水中 热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅 混合气体存在平衡 C 向试管中加入酸性溶液，滴入数滴乙醇，振荡 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 乙醇易被氧化 D 将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中 铜逐渐溶解 金属性： 【答案】B 【解析】A．出现砖红色沉淀，只能说明淀粉水解生成了葡萄糖，但不能说完全水解，故A错误； B．热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅，说明热水中向生成二氧化氮反应移动，冷水中向生成四氧化二氮的方向移动，混合气体存在平衡，故B正确； C．向试管中加入酸性溶液，滴入数滴乙醇，由于乙醇量较少，因此酸性高锰酸钾溶液紫色不会褪去，只能说溶液变浅，故C错误； D．将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中，铜棒逐浙溶解，主要是铁被浓硝酸钝化，不能说明金属性：，故D错误。 综上所述，答案为B。 48．（23-24高一下·山东潍坊·期末）下列实验操作及结论错误的是 实验 结论 A 室温下，向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中，分别加入1mL不同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 该反应中，其它条件相同时，盐酸浓度越大反应速率越快 B 向量热计中加入的盐酸100mL，匀速搅拌后记录初始温度，迅速加入等浓度等体积的NaOH溶液，记录反应结束温度为 该反应的反应热为： C 将铁粉与硫粉混合后铺成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，混合物红热时移开，反应仍继续进行 该反应为放热反应 D 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 Mg的金属性比Al强 【答案】B 【解析】A．增大反应物浓度，可加快反应速率，所以该反应中，其它条件相同时，盐酸浓度越大反应速率越快，A正确； B．测定中和热的实验中，为保证盐酸完全反应，加入的氢氧化钠应该是过量的，B错误； C．将铁粉与硫粉混合后铺成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，混合物红热时移开，反应仍继续进行，这说明反应放热，放出的热量能使反应继续进行，C正确； D．和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶，这说明碱性氢氧化镁强于氢氧化铝，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此可说明Mg的金属性比Al强，D正确； 答案选B。 49．（23-24高一下·山东烟台·期末）利用选定的实验试剂，能达到实验目的的是 实验试剂 实验目的 A NaOH溶液 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 B 浓硝酸 检验鸡蛋清中的蛋白质 C 浓硫酸 除去乙醇中含有的水 D 酸性重铬酸钾溶液 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 【答案】BD 【解析】A．乙酸能与NaOH溶液，但乙酸乙酯和氢氧化钠溶液也能反应，因此不能用于NaOH溶液除杂，应该使用碳酸钠溶液，原因是乙酸能够与反应，溶于水溶液中，而乙酸乙酯不溶于溶液，密度比水小，分层，用分液的方法分离，故A错误； B．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生硝化反应变黄色，可以用来检验蛋白质，故B正确； C．乙醇在浓硫酸加热的条件下可以发生消去反应，因此加入浓硫酸不能达到实验目的，而是应该加入生石灰后再加热蒸馏，故C错误； D．乙醇易挥发，而酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，能将呼出的乙醇氧化，反应为：，溶液颜色由橙黄色变为灰绿色，可以实现检验乙醇，故D正确； 故答案选BD。 50．（23-24高一下·山东枣庄·期末）实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是 A．试剂a选用酸化的双氧水发生反应的离子方程式：H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O B．试剂b可选用四氯化碳、苯或酒精 C．步骤①需用坩埚，步骤③的操作是过滤，步骤⑤的操作是萃取、分液 D．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 【答案】B 【分析】从流程图中可以看出，灼烧的目的是将海藻中的有机物燃烧成灰，从而将有机碘转化为金属碘化物，浸泡是将灰分中易溶于水的部分溶解，然后过滤分离出溶液和灰渣，得到含I-的溶液，再加入强氧化剂将I-氧化为I2，然后萃取分液，即可获得含I2的有机溶液。 【解析】A. 试剂a选用酸化的双氧水发生反应的离子方程式：H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O，A正确； B. 试剂b可选用四氯化碳、苯，但不能选用酒精，因为酒精与水互溶，不能作萃取剂，B不正确； C. 步骤①需用坩埚，步骤③的操作是过滤，步骤⑤的操作是萃取、分液，C正确； D. 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出，D正确。 故选B。 51．（23-24高一下·山东淄博·期末）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．步骤①中用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒 B．海带灰中的硫酸盐等可溶性杂质在步骤③中与碘分离 C．步骤④中反应的离子方程式为 D．操作⑥中得到的有机废液可循环使用 【答案】B 【分析】海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，在酸性条件下将碘离子氧化得到单质碘，再用四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，再通过蒸馏法得到单质碘。 【解析】A．灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒和坩埚钳，故A正确； B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则海带灰中含有的硫酸盐，在实验步骤⑤中实现与碘分离，故B错误； C．步骤④是碘离子被双氧水氧化，其反应的离子方程式为，故C正确； D．步骤⑥通过蒸馏方法实现与碘分离，得到的有机废液在实验步骤⑤中再通过萃取、分液，可循环使用，故D正确； 综上所述，答案为B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 化学实验基础 内容概览 考点01 实验操作 考点02 无机实验 考点03 有机实验 考点01 实验操作 1．（23-24高一下·山东德州·期末）下列图示实验中，操作规范的是 A．加热液体 B．定容 C．读取体积 D．收集Cl2 2．（23-24高一下·山东淄博·期末）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离I2和NH4Cl B．验证非金属性：C＞Si C．测定中和反应的反应热 D．制备乙酸乙酯 3．（23-24高一下·山东东营·期末）下列实验装置能完成实验目的是 A．分离水和乙醇 B．模拟石油分馏 C．测定中和热 D．制备乙酸乙酯 4．（23-24高一下·山东德州·期末）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制作氢氧燃料电池 B．分离碘水与乙醇 C．观察的焰色试验现象 D．证明元素的非金属性 5．（23-24高一下·山东临沂·期末）实验室中下列做法正确的是 A．高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中 B．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D．用酒精灯直接加热圆底烧瓶 6．（23-24高一下·山东潍坊·期末）下列实验不能达到预期目的的是    A．证明氯气的氧化性强于碘单质 B．萃取碘水中的碘单质 C．证明苯与液溴发生取代反应 D．证明铁钉发生吸氧腐蚀 7．（23-24高一下·山东潍坊·期末）利用下列装置能达到实验目的的是 A．利用装置制取乙酸乙酯 B．利用装置蒸馏石油并收集馏分 C．利用装置制取一氯甲烷 D．利用装置在铁质镀件表面镀铜 8．（23-24高一下·山东菏泽·期末）下列实验能达到预期目的是 A．装置①制备少量 B．装置②制取少量乙酸乙酯 C．装置③证明温度对平衡的影响 D．装置④分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中可获得碘 9．（23-24高一下·山东日照·期末）利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定化学反应速率 C．灼烧海带 D．制备乙酸乙酯 10． （23-24高一下·山东临沂·期末）下列关于的实验装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．验证还原性 C．收集 D．尾气处理 11．（23-24高一下·山东泰安·期末）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的少量乙烯 B．检验石蜡油中是否含有不饱和烃 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气的反应 考点02 无机实验 12．（23-24高一下·山东德州·期末）鉴别浓度均为的NaClO、溶液，下列方法不可行的是 A．焰色试验 B．滴加醋酸 C．滴加KI溶液 D．滴加硫酸钠溶液 13．（22-23高一上·山东临沂·期末）取化合物进行如下实验。实验开始时缓缓通入氮气，一段时间后，加热反应管a，发生剧烈反应，并有熔融物生成，b中溶液出现浑浊。待反应完全后，停止加热，继续通氮气至冷却，a中的熔融物凝固成银白色金属。 下列说法错误的是 A．MZ属于金属氧化物 B．停止加热前需先断开a和b的连接处以防倒吸 C．反应管a中可能被两种还原剂还原 D．可在导管末端接一个加热的装有的玻璃管处理尾气 14．（23-24高一下·山东青岛·期末）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A Al B 溶液 Cu C 新制 D 饱和 15．（23-24高一下·山东枣庄·期末）一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是 A．过程I中生成无色气体的是NO B．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用 C．过程III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 16．（23-24高一下·山东枣庄·期末）实验室用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物。已知FeSO4·7H2O晶体在高温条件下会发生分解反应，一种气体产物可使品红溶液褪色。 下列说法正确的是 A．实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K，缓缓通入N2 B．乙装置中试剂不能用无水CaCl2 C．丙装置中装有BaCl2溶液可用于检验气体产物中的SO3 D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，先滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红证明固体产物中有Fe(III)生成 17．（23-24高一下·山东淄博·期末）探究漂白原理的装置如图所示，实验观察到Ⅲ中溶液不褪色，IV中溶液褪色。下列说法正确的是 A．I中表现还原性，表现氧化性 B．撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论 C．比较Ⅲ、IV中现象可知，有水存在时表现漂白性 D．V中溶液可以是饱和溶液 考点03 有机实验 18．（23-24高一下·山东泰安·期末）实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是    A．仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B．为防止产物挥发，导管b应伸入烧杯液面以下 C．饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 D．可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯 19．（23-24高一下·山东济南·期末）实验室可利用少量石蜡进行如下实验。有关说法错误的是 A．脱水、脱盐后的石油经一系列物理变化可获得石蜡粗品 B．碎瓷片的作用有催化和导热 C．酒精灯加热矿渣棉处的试管位置效果更好 D．酸性溶液中现象有溶液颜色变浅、上层有油状液体 20．（23-24高一下·山东潍坊·期末）下列物质的鉴别方法错误的是 A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和环己烷 B．用溴水鉴别乙烷和乙烯 C．用重铬酸钾溶液鉴别乙醇和乙酸 D．用水鉴别乙醇和四氯化碳 21．（23-24高一下·山东济南·期末）实验室合成乙醚的原理如下： 主反应： 副反应： 乙醚的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 A．乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质共4种 B．图甲共有2处错误 C．乙醚中所有碳原子可能共平面 D．图乙中：操作1为分液、操作3为过滤 22．（23-24高一下·山东泰安·期末）使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是 A．在溶液中的溶解度大于在中的溶解度 B．若使用苯代替，实验现象相同 C．向溶有的溶液中加入足量烧碱，溶液中有 D．向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色 23．（23-24高一下·山东潍坊·期末）乙酸异戊酯是一种常用的食品添加剂。某实验小组利用如图装置制备乙酸异戊酯(加热及夹持装置略)，相关数据如表。 乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 浓硫酸 沸点/℃ 118 131 142 81 69 338 投料 2.4mol 2.0mol 3.0mol 10滴 已知：分水器可将有机物和水分离；环己烷-水共沸物可带出水分。下列说法错误的是 A．反应混合液的加入顺序为浓硫酸、乙酸、异戊醇 B．应控制反应温度为69~81℃ C．产物的提纯需经过水洗、碳酸钠溶液洗涤、水洗 D．若分出水的量为30.6mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为71% 24．（23-24高一下·山东青岛·期末）实验室制备苯胺的流程：的实验装置(夹持及加热装置略)如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化。下列说法正确的是 A．反应①后的混合液经水洗、碱洗、分液，得到硝基苯 B．反应①和反应②均需水浴加热 C．装置中为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸 D．为防止生成的苯胺被氧化，加热前应先通一段时间的 25．（23-24高一下·山东日照·期末）下列关于物质的检验、分离与提纯的说法错误的是 A．可用溴水除去二氧化硫中混有的乙烯气体 B．可用过滤的方法从含的悬浊液中分离 C．可用蒸馏的方法分离二氯甲烷和四氯化碳 D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别醋酸溶液和葡萄糖溶液 26．（23-24高一下·山东泰安·期末）现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，试剂和对应现象如下：试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液、②碘水、③浓硝酸；现象：a．变蓝色、b．砖红色沉淀、c．变黄色。下列对应正确的是 A．②—a、①—c、③—b B．③—a、②—c、①—b C．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b 27．（23-24高一下·山东枣庄·期末）在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液 B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D．乙烯中混有CO2和SO2，可将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 28．（23-24高一下·山东青岛·期末）实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是 A．图甲所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入NaOH溶液，分液除去 B．图乙可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．图丙用于乙醇氧化制乙醛 D．图丁加生石灰除去乙醇中的乙酸，过滤除去 29．（23-24高一下·山东德州·期末）根据实验操作或现象所得结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红；另一份加淀粉，变蓝 KI与反应有一定限度 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 C 用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，> 醋酸的电离需要吸收热量 D 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 30．（23-24高一下·山东德州·期末）离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①，粗碘水中碘的存在形式为；②强碱性阴离子树脂（用R—Cl表示）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是 A．“氧化”过程应加入过量的 B．“交换吸附”过程可能发生反应 C．“酸化”过程中参与反应的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1 D．从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 31．（23-24高一下·山东东营·期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向X、Y两支试管中分别加入等体积的溶液，在Y试管中加入2-3滴溶液 Y试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 取溶液，加入溶液，萃取、分液后，向水层滴入溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中一定不含有 D 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 上层有机相呈橙红色 氧化性： 32．（23-24高一下·山东东营·期末）镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下： 下列说法错误的是 A．加入试剂①反应的离子方程式为 B．加入试剂②反应的离子方程式为 C．试剂①和试剂②目的是为了富集镁离子 D．电解熔融所得金属后另一产物是工业制备试剂②的主要原料 33．（23-24高一下·山东菏泽·期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液通入足量 先生成白色沉淀后溶解 为两性氢氧化物 B 将盐酸与反应生成的气体通入溶液中 有白色沉淀生成 无法证明C的非金属性大于 C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴溶液(溶液会与产生特殊的蓝色沉淀) 无明显现象 该过程未发生原电池反应 D 将湿润的石蕊试纸靠近甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 湿润的石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 34．（23-24高一下·山东济南·期末）海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应①和③所得水浓度不同 B．反应②中每吸收转移电子 C．通过电解的煅烧产物制取镁单质会更好 D．“试剂a”可能为盐酸 阅读下列材料回答下列小题： 葡萄酒中加入的添加剂（焦亚硫酸钾）具有杀菌、抗氧化、固色作用，其原理为。含量用表示。《食品安全国家标准一食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）对葡萄酒中的含量进行了严格的规定，即。 某兴趣小组开展测定葡萄酒中含量的实验，具体操作步骤如下： I．用分析天平（可精确到）称取碘单质溶解于溶液中，配制一定体积的的溶液； Ⅱ．取某品牌白葡萄酒于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液； Ⅲ．向锥形瓶中逐滴加入溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积； IV．平行操作几组，计算葡萄酒中是否符合食品安全国家标准。 35．（23-24高一下·山东济南·期末）下列说法错误的是 A．配制的溶液，应称取碘单质 B．步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色 C．测定葡萄酒中含量，不可用酸性高锰酸钾代替 D．为了提高检测的准确性，平行测定2~3组求平均值 36．（23-24高一下·山东济南·期末）测定某品牌白葡萄酒，平行实验平均消耗的溶液，则其中焦亚硫酸盐含量（以计）为多少 A．67.2 B．116.6 C．233.1 D．266.7 37．（23-24高一下·山东济南·期末）仅用下表提供的仪器（夹持仪器和连接装置任选）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 配制250mL 1mol/L硫酸溶液 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 粗盐精制得到NaCl固体 分液漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 C 反萃取法提取四氯化碳中的碘单质 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗 D 实验室制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 38．（23-24高一下·山东临沂·期末）由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的洁净无锈的铁丝，火焰呈黄色 该溶液中含有Na元素 B 将花生油和溶液混合加热，分层现象逐渐消失 花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 39．（23-24高一下·山东青岛·期末）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 40．（23-24高一下·山东青岛·期末）下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫（乙烯） 溴水 D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析 41．（23-24高一下·山东青岛·期末）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水，实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B．由①、③分别获取相应粗品时采用的操作方法不同 C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D．①、②、③均为两相混合体系 42．（23-24高一下·山东青岛·期末）下列实验方案不能达到实验目的的是    A．证明石蜡分解产物中含有不饱和烃 B．验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应    C．除乙烷中乙烯，并得到纯净干燥的乙烷 D．可用于实验室制乙烯 43．（23-24高一下·山东日照·期末）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，溴水褪色 石蜡油中含有不饱和烃 B 向和中分别加入过量NaOH溶液，溶解，未溶解 元素的金属性：Mg>Al C 向1mL 0.1 KI溶液中加入3mL 0.1 溶液，充分反应后滴入3滴15% KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应为可逆反应 D 将盛有的密闭烧瓶分别浸入热水和冷水中，热水中红棕色变深，冷水中红棕色变浅 的ΔH>0 44．（23-24高一下·山东泰安·期末）从海带中提取碘单质，工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式： B．②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出 C．③操作使用的是反萃取法，目的是富集碘元素 D．操作的名称是加热 45．（23-24高一下·山东泰安·期末）下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 相同温度下，将同等大小的金属钠分别加入到等量的无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 分别将同浓度同体积的FeCl3和CuSO4溶液滴入同浓度同体积的H2O2中，发现滴入FeCl3溶液后H2O2分解更快 Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 D 向2mLKI溶液中加入1mLFeCl3溶液，充分反应后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红 此反应存在限度 46．（23-24高一下·山东泰安·期末）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D．反应2最好在无氧条件下进行 47．（23-24高一下·山东潍坊·期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有少量淀粉溶液的试管中加入少量唾液，搅拌，温水中放置15分钟，向试管中加入适量新制悬浊液，加热 出现砖红色沉淀 淀粉已全部水解 B 将封有和混合气体的两个球形容器分别侵入热水和冷水中 热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅 混合气体存在平衡 C 向试管中加入酸性溶液，滴入数滴乙醇，振荡 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 乙醇易被氧化 D 将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中 铜逐渐溶解 金属性： 48．（23-24高一下·山东潍坊·期末）下列实验操作及结论错误的是 实验 结论 A 室温下，向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中，分别加入1mL不同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 该反应中，其它条件相同时，盐酸浓度越大反应速率越快 B 向量热计中加入的盐酸100mL，匀速搅拌后记录初始温度，迅速加入等浓度等体积的NaOH溶液，记录反应结束温度为 该反应的反应热为： C 将铁粉与硫粉混合后铺成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，混合物红热时移开，反应仍继续进行 该反应为放热反应 D 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 Mg的金属性比Al强 49．（23-24高一下·山东烟台·期末）利用选定的实验试剂，能达到实验目的的是 实验试剂 实验目的 A NaOH溶液 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 B 浓硝酸 检验鸡蛋清中的蛋白质 C 浓硫酸 除去乙醇中含有的水 D 酸性重铬酸钾溶液 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 50．（23-24高一下·山东枣庄·期末）实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是 A．试剂a选用酸化的双氧水发生反应的离子方程式：H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O B．试剂b可选用四氯化碳、苯或酒精 C．步骤①需用坩埚，步骤③的操作是过滤，步骤⑤的操作是萃取、分液 D．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 51．（23-24高一下·山东淄博·期末）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．步骤①中用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒 B．海带灰中的硫酸盐等可溶性杂质在步骤③中与碘分离 C．步骤④中反应的离子方程式为 D．操作⑥中得到的有机废液可循环使用 / 学科网（北京）股份有限公司 $$