专题03 物质结构 元素周期律（山东专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题03 物质结构 元素周期律 内容概览 考点01 原子的核外电子排布 考点02 化学键 考点03 元素周期律 考点01 原子的核外电子排布 1．（23-24高一下·山东青岛·期末）已知某基态＋2价离子的价电子排布为。下列说法正确的是 A．该元素原子核内质子数为24 B．该离子最外层电子云轮廓图为 C．该元素位于元素周期表的ds区 D．该元素的最高价含氧酸钾可用于净水 【答案】D 【分析】某基态+2价离子的价电子排布为3d6，则该元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素。 【解析】A．该元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，原子核内质子数为26，A错误； B．该离子最外层电子云轮廓图为3d能级，其形状为花瓣形，B错误； C．该元素位于元素周期表的d区，C错误； D．该元素的最高价含氧酸钾为K2FeO4，具有强氧化性，还原产物是三价铁，可以生成氢氧化铁胶体，可用于净水，D正确； 故选D。 2．（23-24高一下·山东威海·期末）下列说法正确的是 A．基态35Br的核外电子排布式为[Ar]4s24p5 B．基态原子最外层电子排布为4s1的元素一定是s区元素 C．基态原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 D．3p能级上只有一个空轨道的基态原子和3p能级上只有一个未成对电子的基态原子，其对应元素一定属于同一周期 【答案】D 【解析】A．基态35Br的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，A错误； B．Cu的最外层电子排布式为4s1，‌为ds区元素，并不属于s区元素，‌B错误； C．M能层中3d能级的能量高于N能层中4s能级能量，填充完N层的4s能级后才能填充M层的3d能级，不排满M层也能排N层，C错误； D．3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，为Si元素，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al或Cl，均处于第3周期，D正确； 故选D。 3．（23-24高一下·山东威海·期末）下列说法错误的是 A．各电子层含有的原子轨道数为n2 B．硫元素中，3px、3py、3pz轨道相互垂直，且能量相等 C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．镁原子由1s22s22p63s13p1 →1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态 【答案】C 【解析】A．用n表示电子层序数，各电子层含有的原子轨道数为n2，A正确； B．2p能级有3个轨道，即3px、3py、3pz轨道，相互垂直且能量相等，B正确； C．同一原子的能层越高，s电子云半径越大，由于电子的能量依次增高（4s电子的能量高于3s电子的能量），电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，即4s电子在离核更远的区域出现的概率更大，但并不总是在比3s电子离核更远的地方运动，C错误； D．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，由激发态转化成基态，原子释放能量，D正确； 故选C。 4．（23-24高一下·山东青岛·期末）元素周期表揭示了物质世界的秘密，把看似互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。下列说法正确的是 A．s区和p区元素基态原子的价电子都排布在最外电子层上 B．ⅠA族元素均为碱金属元素 C．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 D．原子的最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 【答案】A 【解析】A．根据构造原理，s区和p区元素基态原子的价电子都排布在最外电子层上，A正确； B．ⅠA族元素除氢外均为碱金属元素，B错误； C．自然界不存在、分子是因为、的半衰期很短，很容易发生核反应，转化为其它原子，C错误； D．原子的最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，如氦，D错误； 故选A。 5．（23-24高一下·山东泰安·期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：④＞③=②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③ C．第一电离能：①＞②＞③＞④ D．电负性：④＞③＞②＞① 【答案】D 【解析】四种元素基态原子电子排布式可知，①是Si元素，②是P元素，③是N元素，④F元素。 A.F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，Si最外层4个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：②=③>①，A错误； B.同周期自左往右，原子半径逐渐减小，所以原子半径P<Si，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si>P>N>F，即①>②>③>④，B错误； C.同周期自左往右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N<F，Si<P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N>P，因而第一电离能F>N>P>Si，即④>③>②>①，C错误； D.同周期自左往右，电负性逐渐增大，所以电负性Si<P，N<F，同主族自上而下电负性减小，所以电负性P<N，故电负性Si<P<N<F，即④>③>②>①，D正确。 故答案选D。 考点02 化学键 6．（23-24高一下·山东青岛·期末）下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法错误的是 A．所有铵盐受热分解过程中一定破坏了离子键 B．氢氟酸是弱酸与HF分子间易形成氢键有关 C．构成微粒含有金属阳离子的化学键一定是离子键 D．既含有极性键又含有非极性键的分子可能是非极性分子 【答案】C 【解析】A．铵盐受热易分解，分解过程中一定破坏了离子键，A正确； B．由于氟原子电负性大，半径很小，HF分子间存在氢键，在水中与水分子也能形成氢键，使其更难电离出，从而酸性减弱，HF具有弱酸性，与HF分子间存在氢键有关，B正确； C．构成微粒含有金属阳离子的化学键也有可能是配位键或者金属键，C错误； D．既含有极性键又含有非极性键的分子可能是非极性分子，如乙烷、新戊烷等，D正确； 故选C。 7．（22-23高一下·山东日照·期末）下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．焦炭还原二氧化硅制单质硅 C．氯化铝溶于水 D．分解碳酸钙制氧化钙 【答案】D 【解析】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，破坏的是共价键，A错误； B．焦炭还原二氧化硅制单质硅，破坏的是共价键，B错误； C．氯化铝中含共价键，溶于水时破坏的是共价键，C错误； D．分解碳酸钙制氧化钙和二氧化碳，破坏的是离子键和共价键，D正确； 故选D。 8．（23-24高一下·山东德州·期末）利用示踪技术研究与Cl2的反应历程，结果如下： ①    ② 下列叙述正确的是 A．与互为同素异形体 B．1个分子中含20个质子 C．反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂 D．用电子式表示HCl的形成过程 【答案】C 【解析】A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，与都为氧气，不是同素异形体，A错误； B．1个分子中含质子：1+1+8+8=18个，B错误； C．同种非金属元素之间形成的共价键为非极性共价键，反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂，C正确； D．HCl为共价化合物，形成过程没有电子的得失，电子式表示HCl的形成过程，D错误； 故选C。 9．（23-24高一下·山东青岛·期末）催化水煤气反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有氢氧键断裂 B．生成的新物质均为非极性分子 C．该反应的化学方程式为 D．过程Ⅰ中CO和全部参与反应 【答案】D 【解析】A．根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ中均有氢氧键断裂，A正确； B．生成的新物质二氧化碳和氢气均为非极性分子，B正确； C．根据图示，水和一氧化碳转化生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为，C正确； D．过程Ⅰ中有1个分子参与反应，CO和没有全部参与反应，D错误； 故选D。 考点03 元素周期律 10．（23-24高一下·山东青岛·期末）元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学研究的基础。下列说法正确的是 A．、、的VSEPR模型均为四面体，分子的空间构型均相同 B．电负性：，键能： C．与碳氢化合物类似，最简单的氮烯分子式为 D．与水相似也能给出，给出的能力： 【答案】B 【解析】A．CH4、NH3、H2O的VSEPR模型均为四面体，但CH4中C原子不含孤电子对，NH3中N原子含1个孤电子对，H2O中O原子含2个孤电子对，则分子的空间构型分别为正四面体、三角锥形、V形，A错误； B．F、O、N均为第二周期元素，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性:F>O>N，键能：F2>O2>N2，B正确； C．最简单的氮烯分子式为N2H4，C错误； D．NH3给出H+生成NH2—，NH2—与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，则给出H+的能力：NH3<[Cu(NH3)4]2+，D错误； 故选B。 11．（23-24高一下·山东日照·期末）元素周期律的发现和元素周期表的诞生开创了化学科学的新纪元，下列说法错误的是 A．根据元素周期律，碱性： B．第ⅥA族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强 C．利用元素周期表可以在过渡元素中寻找优良催化剂 D．同周期第ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为1、11或25 【答案】A 【解析】A．根据元素周期律，同主族元素从上往下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，则碱性：，A错误； B．同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，第ⅥA族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强， B正确； C．过渡元素都是金属元素，可以在过渡元素中寻找优良催化剂，C正确； D．第二、三周期中第IIA族与第ⅢA的元素原子序数之差为1，第四、五周期中第IIA族与第ⅢA的元素原子序数之差为11，第六、七周期中第IIA族与第ⅢA的元素原子序数之差为25，D正确； 故选A。 12．（23-24高一下·山东泰安·期末）下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①的溶解度比大  ②的酸性比强  ③的稳定性比强  ④还原性：   ⑤的酸性比弱  ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成   ⑦能与反应生成S  ⑧在周期表中处于S同周期的右侧 A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】①不能根据氢化物的溶解性判断非金属性强弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，①错误； ②不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，所以HCl的酸性比H2S强，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，②错误； ③元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，③正确； ④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性Cl-＜S2-，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，④正确； ⑤硫酸是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，但是次氯酸不是元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，⑤错误； ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，⑥正确； ⑦Cl2能与H2S反应生成S，说明Cl2的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，⑦正确； ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，⑧正确； 综上所述，③④⑥⑦⑧正确，故选C。 13．（23-24高一下·山东泰安·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 【答案】A 【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误； B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确； 故合理选项是A。 14．（23-24高一下·山东烟台·期末）下列说法错误的是 A．VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应单质的熔沸点逐渐升高 B．碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强 C．VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应氢化物的稳定性越来越弱 D．IA族元素原子和VIIA族元素原子形成的化学键一定是离子键 【答案】D 【解析】A．VIIA元素为卤族元素，其单质均为分子，随着原子序数的递增，相对原子质量逐渐变大，范德华力变大，元素对应单质的熔沸点逐渐升高，故A正确； B．碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，失去电子能力增强，元素的金属性增强，故B正确； C．VIIA元素随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，元素对应氢化物的稳定性越来越弱，故C正确； D．IA族元素原子和VIIA族元素原子形成的化学键不一定是离子键，如HCl是共价键，故D错误； 故选D。 15．（23-24高一下·山东淄博·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X和Z位于同一主族，W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列说法正确的是 A．X位于第二周期第VA族 B．非金属性： C．简单气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，且W可以形成W+，则W为Li，原子序数为3，根据[ZY6]-整体显-1价，可以推测Y为F，Z为P，则Y-的核外电子数为10，所以X的原子序数为7，即X为N元素，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知，X为N，故X位于第二周期第VA族，A正确； B．由分析可知，X为N、Y为F，根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强可知，非金属性F＞N即，B错误； C．由分析可知，Y为F，Z为P，已知非金属性F大鱼P，故简单气态氢化物的稳定性HF＞PH3即，C错误； D．由分析可知，X为N，W为Li，根据同一周期从左往右原子半径依次减小可知，原子半径Li＞N即，D错误； 故答案为：A。 16．（23-24高一下·山东泰安·期末）锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族，关于锶及其化合物的叙述中，错误的是 A．锶的金属性比镁强 B．氢氢化锶呈两性 C．锶在化合物中呈+2价 D．锶在自然界中以游离态存在 【答案】BD 【解析】A．同主族元素从上向下金属性逐渐增大，锶的金属性比镁强，故A正确； B．氢氢化锶强于氢氧化钙，氢氧化钙是强碱，氢氢化锶不是两性，故B错误； C．锶原子最外层有两个电子，在化合物中易失去两个电子呈+2价，故C正确； D．锶化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，故D错误； 故选：BD； 17．（23-24高一下·山东青岛·期末）短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，且这四种元素的价电子总数为19。下列说法错误的是 A．X、Y组成的二元化合物是形成酸雨的污染物 B．Z位于元素周期表第3周期第ⅡA族 C．简单氢化物的沸点：Y＜M D．M最高价氧化物的水化物是强酸 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、M处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则Y、M最外层电子数依次为a+1、a+1，设Z原子最外层电子数为b，四种元素的原子最外层电子数之和为19，则：a+a+1+a+1+b=19，解得a=5、b=2或a=4、b=5（不符合），X、Y、Z、M分别为N、O、Mg、S。 【解析】A．X、Y组成的二元化合物一氧化氮、二氧化氮等，是形成酸雨的污染物，A正确； B．Z是镁，位于周期表第3周期第ⅡA族，B正确； C．水中含有氢键，熔沸点较高，故沸点：H2O>H2S，C错误； D．M最高价氧化物的水化物是硫酸，是二元强酸，D正确； 答案选C。 18．（23-24高一下·山东德州·期末）X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X的单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，Y是金属元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是 A．稳定性 B．原子半径W>Z>Y C．最高价含氧酸的酸性Z＜W D．W的一种氧化物可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，则X为H元素，W为Cl元素；Z的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si元素；四种元素的最外层电子数之和为15，则Y最外层电子数为3，根据Y是金属元素可知，Y为Al元素；综上，X、Y、Z、W分别为H、Al、Si、Cl。 【解析】A．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，由于非金属：Cl>Si，则稳定性：HCl>，A正确； B．同周期中，随原子序数增大，原子半径逐渐减小，则原子半径：Cl<Si<Al，B错误； C．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属：Cl>Si，则最高价含氧酸的酸性：<，C正确； D．W为Cl元素，该元素的氧化物具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 答案选B。 19．（23-24高一下·山东东营·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W与Z最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W与Z形成的所有化合物都具有污染性 C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．X在加热条件下一定能与W的含氧酸反应 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，则X为C元素；Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，因此Z为O元素，W与Z最外层电子数相同，W、Z为同主族元素，原子序数依次增大，W为S元素，也可知Y为N元素，因此X、Y、Z、W分别为C、N、O、S元素。 【解析】A．电子层数越多则离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，简单离子半径：，故A正确； B．在形成的化合物中，比如二氧化碳本身无毒，不是空气污染物，但排放过多会导致温室效应，故B错误； C．同周期主族元素从左往右非金属逐渐增大，非金属性：C<N<O，但O没有最高正价，故C错误； D．X为C元素，碳单质在加热条件下可以与浓硫酸反应，不能与亚硫酸反应，未说明是否为W的最高价态，故D错误； 故答案选A。 20．（23-24高一下·山东潍坊·期末）前20号元素的原子序数依次增大。原子层比层多5个电子，与同主族；由三种元素形成的一种盐的焰色反应为紫色，实验室可用该盐加热分解制取的单质。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．与形成的化合物中，显负价 D．化合物中阴、阳离子个数之比为 【答案】D 【分析】前20号元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。 X 原子 L 层比 K 层多5个电子，则X为F； Y 与 X 同主族，则Y为Cl；由 W、Y、Z 三种元素形成的一种盐的焰色反应为紫色，则Z为K；实验室可用该盐加热分解制取 W 的单质，则该盐为KClO3，W为O；综上所述， W、X、Y、Z 依次为O、F、Cl、K，据此分析解答。 【解析】A．O2-和F-核外电子排布完全相同，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2->F-，A错误； B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl，则简单气态氢化物的稳定性：HF>HCl，B错误； C．W 与 Y 形成的氧化物中，O显负价，Cl显正价，C错误； D．K2O2是由K+和O构成的，阴、阳离子个数比为 1:2，D正确； 故选D。 21．（23-24高一下·山东烟台·期末）五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。其中Y原子核外电子数是X原子的2倍，下列说法错误的是 A．M、W、X的原子半径大小：M>W>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C．简单氢化物的还原性：X<Y D．与水化合生成对应的酸 【答案】D 【分析】X与Y同主族，且Y原子核外电子数是X原子的2倍，则X为O，Y为S，Z为Cl，W为C，M为Si，据此解答。 【解析】A．一般来说，原子电子层数越多，半径越大，同周期从左到右，原子半径递减，则M、W、X的原子半径大小：M>W>X，故A正确； B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，故B正确； C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，非金属性O＞S，则简单氢化物的还原性：X<Y，故C正确； D．为，其不与水反应，故D错误； 故选D。 22．（23-24高一下·山东临沂·期末）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中Q的质子数是M的2倍。下列说法正确的是 X M Y Z Q A．简单离子半径：Q＞Z＞M B．沸点：XM2＞XQ2 C．X能从YM2中置换出Y D．Q最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 【答案】CD 【分析】短周期元素M、Q是同一主族元素，其中Q的质子数是M的2倍，则M是O，Q是S，结合元素相对位置，可知X是C，Y是Si，Z是P元素，然后滤液元素周期律及物质的性质分析解答。 【解析】A．根据上述分析可知：Q是S，Z是P，M是O元素，三种元素形成的离子分别是S2-、P3-、O2-。O2-核外电子排布是2、8，S2-、P3-核外电子排布是2、8、8。对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小；所以离子半径：Z(P3-)＞Q(S2-)＞M(O2-)，A错误； B．根据上述分析可知：X是C，M是O，Q是S，XM2是CO2，XQ2是SO2。它们都是由分子通过分子间作用力结合，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量：SO2＞CO2，分子间作用力：SO2＞CO2，所以沸点：XQ2(SO2)＞XM2(CO2)，B错误； C．根据上述分析可知：X是C，Y是Si，M是O，YM2是SiO2，C单质能够与SiO2在高温下发生反应：2C+SiO2Si+2CO↑，C将Si置换出来，C正确； D．Q是S元素，S元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，其最低价氢化物是H2S，浓硫酸具有强氧化性，能够与H2S发生氧化还原反应，D正确； 故合理选项是CD。 23．（23-24高一下·山东东营·期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表的位置如图所示，化合物、均为18电子的共价化合物，Q与短周期原子半径最大的元素可形成离子个数比为的化合物。下列说法正确的是 Y Z M A．五种元素均可与氧元素形成多种氧化物 B．Y的氢化物沸点可能大于Z的氢化物 C．化合物、中各原子的最外层均达到8电子的稳定结构 D．短周期中Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】BD 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表的位置如图所示，化合物、均为18电子的共价化合物，SiH4、N2H4为18电子结构，X为H、M为Si、Y为C、Z为N，Q与短周期原子半径最大的元素可形成离子个数比为的化合物NaCl，Q为Cl。 【解析】A． SiO2只有一种氧化物，故A错误； B． C的氢化物沸点可能大于N的氢化物，如C20H42常温下为固体，故B正确； C． 化合物、中H原子的最外层只达到2电子的稳定结构，故C错误； D． 短周期中Q的最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强，故D正确； 故选BD。 24．（23-24高一下·山东菏泽·期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法错误的是 X Y Z W A．Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．四种元素的单质中，Y单质的沸点最低 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．原子半径： 【答案】D 【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，推测X为C，则Y为N，Z为Mg，W为Al，据此解答。 【解析】A．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确； B．四种元素的单质中，N2单质的沸点最低，故B正确； C．最高价氧化物对应水化物的碱性：，故C正确； D．原子半径Mg＞Al＞C＞N，故D错误； 答案选D。 25．（23-24高一下·山东济南·期末）W、X、Y、Z、Q为元素周期表前20号元素，原子序数依次增大，Y的M层电子数是最内层的两倍，与具有相同的电子层结构，可形成酸雨。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．单质Y可用于制造太阳能电池 C．WX是酸性氧化物 D．与中所含化学键的类型相同 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、Q为元素周期表前20号元素，原子序数依次增大，Y的M层电子数是最内层的两倍，Y为硅；与具有相同的电子层结构，则Z为硫、Q为钾；可形成酸雨，则W为氮、X为氧。 【解析】A．氧气和臭氧互为同素异形体，A错误； B．单质硅具有良好的半导体性能，可用于制造太阳能电池，B正确； C．NO不和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，C错误； D．K2O2分子中含有离子键和氧氧共价键，K2O中含有离子键，所含化学键的类型不相同，D错误； 故选B。 26．（23-24高一下·山东济南·期末）X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，W的最外层电子数比最内层多3。下列说法正确的是 A．X的氢氧化物具有两性，可溶于任何酸或碱 B．可与在暗处剧烈反应 C．中所含分子数为 D．中X与M之间以共价键结合 【答案】BD 【分析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。W的最外层电子数比最内层多3，X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船，则W为氮、X为铝；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，且M离子半径最大，则Y为氟、M为氯。 【解析】A．Al的氢氧化物氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应，但不溶于弱酸、弱碱，A错误； B．氟气的化学性质特别活泼，可与在暗处剧烈反应，B正确； C．46gNO2为1mol，其中部分二氧化氮分子会转化为四氧化二氮，故气所含分子数小于，C错误； D．中Al与Cl之间形成三个普通共价键，1个配位键，两者以共价键结合，D正确； 故选BD。 27．（23-24高一下·山东青岛·期末）常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X＋W=2Y＋Z，M的结构如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W B．Z的简单氢化物的沸点大于Y的简单氢化物的沸点 C．M的水溶液呈碱性 D．W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物 【答案】B 【分析】Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O；化合物M的结构中，Y原子周围有2个单键和1个双键，且Y的原子序数小于Z，则Y为C；四种元素中，X的原子序数最小，且化合物M中，X原子周围有1个单键，则X为H；四种元素原子序数关系满足：X+W=2Y+Z，则W的原子序数为19，即W为K；综上所述，X为H，Y为C，Z为O，W为K，M为KHC2O4。 【解析】A．由分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为K，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜C＜K，A错误； B．由分析可知，Y为C，Z为O，C的简单氢化物是CH4，O的简单氢化物是H2O，H2O分子间可以形成分子间氢键，CH4分子间不能形成氢键，故H2O的沸点大于CH4的沸点，B正确； C．由分析可知，M为KHC2O4，KHC2O4溶液中，的电离程度大于其水解程度，则KHC2O4溶液呈酸性，C错误； D．由分析可知，X为H，Z为O，W为K；K与H形成的二元化合物KH是只含离子键的离子化合物，而K与O形成的二元化合物中，K2O2是含离子键和共价键的离子化合物，D错误； 故选B。 28．（23-24高一下·山东日照·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同主族，4种元素形成的一种化合物结构如图。下列说法错误的是 A．酸性： B．X、Y、Z的简单离子半径：Z>Y>X C．与化合的难易程度：X单质易于Z单质 D．该化合物的水溶液与溶液反应的离子方程式可表示为： 【答案】BD 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。由知，Z可形成6对共用电子对、X可形成2对共用电子对，则Z为S、X为O，Y为+1价，Y为Na，则W为H，据此分析。 【解析】A．硫酸酸性强于亚硫酸，A正确； B．X、Y、Z分别为O、Na和S，离子半径由大到小为：S2->O2->Na+，B错误； C．氧气与H2化合的难易程度易于S单质与H2化合的难易程度，C正确； D．该化合物为NaHSO4，水溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式可表示为，D错误； 故选BD。 29．（23-24高一下·山东泰安·期末）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序： B．与形成简单化合物的稳定性： C．三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐 D．三种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间均能发生反应 【答案】CD 【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出a是H元素，b是C元素，c是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素； 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径的大小顺序：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，C、N、O与H形成的简单氢化物分别是：CH4、NH3、H2O，稳定性：H2O＞NH3＞CH4，B错误； C．H、N、O可以形成的酸如HNO3，或碱如NH3•H2O、或盐如NH4NO3，C正确； D．三种元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，硫酸和氢氧化钠、氢氧化铝发生中和反应，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，相互之间均能发生反应，D正确； 故选CD。 30．（23-24高一下·山东威海·期末）短周期元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．YX的空间构型为正四面体 B．第一电离能：Q<R C．熔点：由Z形成的晶体一定大于由Y形成的晶体 D．稳定性：X2R>XQ 【答案】A 【分析】X的原子半径最小且最外层电子数为1，则X为H元素，Y的最外层电子数为3即位于IIIA族，且原子半径在这五种元素中最大，短周期元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，则Y为Al元素，因此Z、R、Q都是第三周期元素，结合最外层电子数即主族数，所以Z为Si、R为S、Q为Cl元素； 【解析】A．X为H、Y为Al元素，中Al的价层电子对数为，无孤对电子，则空间构型为正四面体，A正确； B．R为S、Q为Cl元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：S<Cl，B错误； C．Z为Si、Y为Al元素，若由Si和Cl形成的SiCl4是分子晶体，而Al与O形成的Al2O3是离子晶体，一般而言，离子晶体的熔点比分子晶体的高，C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：S<Cl，则稳定性：H2S<HCl，D错误； 故选A。 31．（23-24高一下·山东威海·期末）原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法错误的是 A．四种元素中电负性最大的元素是Z B．W位于元素周期表第4周期第B族 C．Z所在族的前四种元素分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最低 D．化合物Y2X4中σ键与π键数目之比为4：1 【答案】D 【分析】原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，则X为氢元素；Y原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则Y为碳元素；W的基态原子4s和3d轨道半充满，W原子外围电子排布为3d54s1，则W为Cr元素；结合原子序数可知，Z只能处于第三周期，Y与Z可形成正四面体型分子，则Z为氯元素。 【解析】A．X、Y、Z、W分别为H、C、Cl、Cr，非金属性：Cl>C>H>Cr，非金属性越强电负性越大，则四种元素中电负性最大的元素是Cl，A正确； B．W为Cr元素，外围电子排布为3d54s1，位于元素周期表第4周期第B族，B正确； C ．Cl所在族的前四种元素分别与H形成的简单化合物分别为HF、HCl、HBr、HI，HF形成分子间氢键沸点最高，HCl、HBr、HI都是分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，沸点越高，HCl的分子间作用力最小，则HCl沸点最低，C正确； D． C2H4是乙烯，结构简式为CH2=CH2，根据单键为σ键，双键中一个为σ键，一个为π键，则σ键与π键数目之比为5：1，D错误； 故选D。 32．（23-24高一下·山东枣庄·期末）某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子最外层电子是电子层数的2倍，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A．单质氧化性： B．简单离子半径： C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z D．该阴离子中为180° 【答案】C 【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子最外层电子是电子层数的2倍，可知电子排布为2、4，X元素为C元素，结合Z元素的成键情况，可推断Z元素为O元素，则Y元素为N元素，结合R形成一个共价键可推断R元素为F元素，结合Q元素形成六个共价键推断Q元素为S元素； 【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强其单质氧化性越强，则单质氧化性：，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：S2->N3->O2-，B错误； C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是氧元素形成的水，水常温下为液态，其它均为气体，C正确； D．Q为S元素，周围有4个σ键，采取sp3杂化，是四面体结构，则S-N-S不是直线型，键角不是180°，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 物质结构 元素周期律 内容概览 考点01 原子的核外电子排布 考点02 化学键 考点03 元素周期律 考点01 原子的核外电子排布 1．（23-24高一下·山东青岛·期末）已知某基态＋2价离子的价电子排布为。下列说法正确的是 A．该元素原子核内质子数为24 B．该离子最外层电子云轮廓图为 C．该元素位于元素周期表的ds区 D．该元素的最高价含氧酸钾可用于净水 2．（23-24高一下·山东威海·期末）下列说法正确的是 A．基态35Br的核外电子排布式为[Ar]4s24p5 B．基态原子最外层电子排布为4s1的元素一定是s区元素 C．基态原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 D．3p能级上只有一个空轨道的基态原子和3p能级上只有一个未成对电子的基态原子，其对应元素一定属于同一周期 3．（23-24高一下·山东威海·期末）下列说法错误的是 A．各电子层含有的原子轨道数为n2 B．硫元素中，3px、3py、3pz轨道相互垂直，且能量相等 C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．镁原子由1s22s22p63s13p1 →1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态 4．（23-24高一下·山东青岛·期末）元素周期表揭示了物质世界的秘密，把看似互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。下列说法正确的是 A．s区和p区元素基态原子的价电子都排布在最外电子层上 B．ⅠA族元素均为碱金属元素 C．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 D．原子的最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 5．（23-24高一下·山东泰安·期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：④＞③=②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③ C．第一电离能：①＞②＞③＞④ D．电负性：④＞③＞②＞① 考点02 化学键 6．（23-24高一下·山东青岛·期末）下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法错误的是 A．所有铵盐受热分解过程中一定破坏了离子键 B．氢氟酸是弱酸与HF分子间易形成氢键有关 C．构成微粒含有金属阳离子的化学键一定是离子键 D．既含有极性键又含有非极性键的分子可能是非极性分子 7．（22-23高一下·山东日照·期末）下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．焦炭还原二氧化硅制单质硅 C．氯化铝溶于水 D．分解碳酸钙制氧化钙 8．（23-24高一下·山东德州·期末）利用示踪技术研究与Cl2的反应历程，结果如下： ①    ② 下列叙述正确的是 A．与互为同素异形体 B．1个分子中含20个质子 C．反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂 D．用电子式表示HCl的形成过程 9．（23-24高一下·山东青岛·期末）催化水煤气反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有氢氧键断裂 B．生成的新物质均为非极性分子 C．该反应的化学方程式为 D．过程Ⅰ中CO和全部参与反应 考点03 元素周期律 10．（23-24高一下·山东青岛·期末）元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学研究的基础。下列说法正确的是 A．、、的VSEPR模型均为四面体，分子的空间构型均相同 B．电负性：，键能： C．与碳氢化合物类似，最简单的氮烯分子式为 D．与水相似也能给出，给出的能力： 11．（23-24高一下·山东日照·期末）元素周期律的发现和元素周期表的诞生开创了化学科学的新纪元，下列说法错误的是 A．根据元素周期律，碱性： B．第ⅥA族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强 C．利用元素周期表可以在过渡元素中寻找优良催化剂 D．同周期第ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为1、11或25 12．（23-24高一下·山东泰安·期末）下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①的溶解度比大  ②的酸性比强  ③的稳定性比强  ④还原性：   ⑤的酸性比弱  ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成   ⑦能与反应生成S  ⑧在周期表中处于S同周期的右侧 A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 13．（23-24高一下·山东泰安·期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 14．（23-24高一下·山东烟台·期末）下列说法错误的是 A．VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应单质的熔沸点逐渐升高 B．碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强 C．VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应氢化物的稳定性越来越弱 D．IA族元素原子和VIIA族元素原子形成的化学键一定是离子键 15．（23-24高一下·山东淄博·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X和Z位于同一主族，W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列说法正确的是 A．X位于第二周期第VA族 B．非金属性： C．简单气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 16．（23-24高一下·山东泰安·期末）锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族，关于锶及其化合物的叙述中，错误的是 A．锶的金属性比镁强 B．氢氢化锶呈两性 C．锶在化合物中呈+2价 D．锶在自然界中以游离态存在 17．（23-24高一下·山东青岛·期末）短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，且这四种元素的价电子总数为19。下列说法错误的是 A．X、Y组成的二元化合物是形成酸雨的污染物 B．Z位于元素周期表第3周期第ⅡA族 C．简单氢化物的沸点：Y＜M D．M最高价氧化物的水化物是强酸 18．（23-24高一下·山东德州·期末）X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X的单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，Y是金属元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是 A．稳定性 B．原子半径W>Z>Y C．最高价含氧酸的酸性Z＜W D．W的一种氧化物可用于自来水的杀菌消毒 19．（23-24高一下·山东东营·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W与Z最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W与Z形成的所有化合物都具有污染性 C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．X在加热条件下一定能与W的含氧酸反应 20．（23-24高一下·山东潍坊·期末）前20号元素的原子序数依次增大。原子层比层多5个电子，与同主族；由三种元素形成的一种盐的焰色反应为紫色，实验室可用该盐加热分解制取的单质。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．与形成的化合物中，显负价 D．化合物中阴、阳离子个数之比为 21．（23-24高一下·山东烟台·期末）五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。其中Y原子核外电子数是X原子的2倍，下列说法错误的是 A．M、W、X的原子半径大小：M>W>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C．简单氢化物的还原性：X<Y D．与水化合生成对应的酸 22．（23-24高一下·山东临沂·期末）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中Q的质子数是M的2倍。下列说法正确的是 X M Y Z Q A．简单离子半径：Q＞Z＞M B．沸点：XM2＞XQ2 C．X能从YM2中置换出Y D．Q最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 23．（23-24高一下·山东东营·期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表的位置如图所示，化合物、均为18电子的共价化合物，Q与短周期原子半径最大的元素可形成离子个数比为的化合物。下列说法正确的是 Y Z M A．五种元素均可与氧元素形成多种氧化物 B．Y的氢化物沸点可能大于Z的氢化物 C．化合物、中各原子的最外层均达到8电子的稳定结构 D．短周期中Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 24．（23-24高一下·山东菏泽·期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法错误的是 X Y Z W A．Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．四种元素的单质中，Y单质的沸点最低 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．原子半径： 25．（23-24高一下·山东济南·期末）W、X、Y、Z、Q为元素周期表前20号元素，原子序数依次增大，Y的M层电子数是最内层的两倍，与具有相同的电子层结构，可形成酸雨。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．单质Y可用于制造太阳能电池 C．WX是酸性氧化物 D．与中所含化学键的类型相同 26．（23-24高一下·山东济南·期末）X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，W的最外层电子数比最内层多3。下列说法正确的是 A．X的氢氧化物具有两性，可溶于任何酸或碱 B．可与在暗处剧烈反应 C．中所含分子数为 D．中X与M之间以共价键结合 27．（23-24高一下·山东青岛·期末）常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X＋W=2Y＋Z，M的结构如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W B．Z的简单氢化物的沸点大于Y的简单氢化物的沸点 C．M的水溶液呈碱性 D．W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物 28．（23-24高一下·山东日照·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同主族，4种元素形成的一种化合物结构如图。下列说法错误的是 A．酸性： B．X、Y、Z的简单离子半径：Z>Y>X C．与化合的难易程度：X单质易于Z单质 D．该化合物的水溶液与溶液反应的离子方程式可表示为： 29．（23-24高一下·山东泰安·期末）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序： B．与形成简单化合物的稳定性： C．三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐 D．三种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间均能发生反应 30．（23-24高一下·山东威海·期末）短周期元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．YX的空间构型为正四面体 B．第一电离能：Q<R C．熔点：由Z形成的晶体一定大于由Y形成的晶体 D．稳定性：X2R>XQ 31．（23-24高一下·山东威海·期末）原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法错误的是 A．四种元素中电负性最大的元素是Z B．W位于元素周期表第4周期第B族 C．Z所在族的前四种元素分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最低 D．化合物Y2X4中σ键与π键数目之比为4：1 32．（23-24高一下·山东枣庄·期末）某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子最外层电子是电子层数的2倍，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A．单质氧化性： B．简单离子半径： C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z D．该阴离子中为180° / 学科网（北京）股份有限公司 $$