精品解析：2025年辽宁省盘锦市第一完全中学中考模拟预测化学试题

2024-2025学年度第二学期九年级第四次模拟化学试卷 满分50分 时间60分钟 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题1分，共10分） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 1. 中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产名录，2025年我们迎来了第一个世界“非遗版”春节，下列春节活动中涉及化学变化的是 A. 刻冰雕 B. 剪窗花 C. 蒸花馍 D. 吹糖人 2. 十九世纪，门捷列夫提出了化学基本反应类型的概念，将化学反应分为四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。下列反应属于分解反应的是 A. B. C. D. 3. 下列物质分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物 B. 单质：铁、金刚石 C. 氧化物：过氧化氢溶液、氧化铜 D. 化合物：盐酸、氯化钠 4. 陕西洛川盛产苹果，苹果中含有多种维生素。其中维生素E的化学式为，下列关于维生素的说法不正确的是 A. 其中氢元素与氧元素的质量比为 B. 其中碳元素的质量分数最大 C. 相对分子质量430 D. 维生素E由29个碳原子、50个氢原子和2个氧原子构成 5. 下列事实对应的微观解释错误的是 事实 解释 A 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 B 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，原子间的间隔变大 C 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 D 湿衣服晾干 分子在不停运动 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关灭火的说法正确的是（　　） A. 电器着火，可以用水浇灭 B. 用嘴吹灭蜡烛火焰，使可燃物与氧气隔绝 C. 油锅起火后向锅中放入菜叶，降低油的着火点 D. 扑灭森林火灾，将大火蔓延路线前方的一片树木砍掉，形成隔离带 7. 用pH计测得一些物质的pH如下。下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 64 7.6 12.5 A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 将pH试纸浸入苹果汁中测出其酸碱度 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 8. 化学在生产和生活中具有广泛应用。下列说法不合理的是 A. 稀盐酸可用于金属表面除锈 B. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 C. 在寒冷的冬天，我们可以用氯化钠来作融雪剂 D. 草木灰(主要成分K2CO3)是一种农家肥，可用作钾肥 9. 居里夫人因分离提纯金属镭而获得了诺贝尔奖化学奖青睐，成为唯一一位在两个不同学科领域、两次获得诺贝尔奖的科学家。如图为镭元素在元素周期表中的信息。根据这些信息，下列说法正确的是 A. 镭元素的元素符号为RA B. 镭原子的核外电子数为88 C. 镭元素属于非金属元素 D. 镭的相对原子质量约为226g 10. 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 陶瓷 C. 塑料 D. 玻璃 二、非选择题（每空1分，共40分） 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 I.氧气的实验室制取 （1）反应原理及装置：若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，从中选择发生装置和收集装置的组合________（填字母序号），其反应的化学方程式是________。 （2）气体收集：若选用F装置收集氧气，则检验氧气集满的操作为________。 （3）注意事项：制取氧气时，应先检查装置的________。 II.完成以下部分实验报告 （4）填写下表 实验 目的 操作 现象及分析 ① 探究二氧化碳的性质 蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳________。 ② 探究铁与硫酸铜溶液的反应 铁丝表面有________，溶液由蓝色变成________。 ③ 粗盐提纯 当观察到蒸发皿中出现________时，停止加热，玻璃棒不断搅拌的目的是________。 12. 水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成、水的变化进行了项目式学习。 任务一：实验检测水质 【查阅资料】I.水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 II.同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为，说明该河水属于________。 任务二：净化水 【河水净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图所示。 （2）在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，其作用是使悬浮杂质从水中________（填“吸附”“沉降”“过滤”“蒸馏”）出来。自来水厂常用次氯酸（）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是________。 如图为常见的家庭全屋净水方案。 （3）前置过滤器可以过滤________（选填“可溶”或“不溶”）性杂质。实验室进行此操作需要用到玻璃棒，其作用是________。 （4）中央净水机中有中空纤维和一种可以吸附色素和异味的物质，这种物质是________（填物质名称）。 任务三：净化水探究“水的组成”。 （5）图甲实验，点燃氢气前应先________。 （6）按图乙进行电解水实验，发生反应的化学方程式为________。通电一段时间后，a、b、c管中剩余液面的高低顺序为________（由商到低排列）。 （7）关于上述两个实验，说法不正确的是________（填字母）。 A. 图甲实验利用“合成”的思想证明水的组成 B. 图乙a管气体能使燃着的木条烧的更旺 C. 两实验均说明水由氢气和氧气组成 任务四：水——化学变化的参与者。 水能与生石灰反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中。请结合所学知识回答下列问题： （8）写出水与生石灰反应的化学方程式________。 （9）列举一条该反应的用途________。 13. 阅读下列短文，回答相关问题。 茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚易被氧化，如图1是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质）。 不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 54.79％ 32.53％ 32.33％ 20.04％ 1736％ 17.08％ 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图2所示。实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 （1）写出一条茶多酚的物理性质__________。 （2）茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的__________。 （3）喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意：__________。 （4）多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中，代表酶的是__________（选填“a”“b”“c”或“d”）。 （5）pH4.5～6.5的土壤属于__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （6）根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是__________。 （7）对比图2中三条曲线，可得到的实验结论是__________。 （8）下列说法正确的是__________（填序号）。 ①茶叶应密封保存 ②提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取 ③茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好 14. 摩擦剂是牙膏的重要成分，能去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开探究。 【探究活动一】探究牙膏中摩擦剂的成分 提出问题：该牙膏中的摩擦剂是什么？ 查阅资料：某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均不与酸、碱反应。 实验探究： （1）取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸。 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有________ ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中，________ ________ 该牙膏中还含有另一种摩擦剂 【探究活动二】测定牙膏中碳酸钙的含量 实验测量与计算：为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。 （2）反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后C装置增重0.88g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是________。 实验分析与反思： （3）A装置的作用是________。 （4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌B、C中的反应物外，还可以________。 （5）有同学指出，这套装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是________（写出1点即可）。 【探究活动三】了解摩擦剂中碳酸钙的生产 （6）步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质的一种用途：________。 （7）步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式是________。 （8）若步骤③采用（7）的方法，上述流程未涉及到的基本反应类型是________。 （9）石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期九年级第四次模拟化学试卷 满分50分 时间60分钟 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题1分，共10分） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 1. 中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产名录，2025年我们迎来了第一个世界“非遗版”春节，下列春节活动中涉及化学变化的是 A. 刻冰雕 B. 剪窗花 C. 蒸花馍 D. 吹糖人 【答案】C 【解析】 【分析】题目要求选出春节活动中涉及化学变化的选项。化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅改变形态或状态。分析各选项。 【详解】A. 刻冰雕仅是冰的形状改变（固态→固态），无新物质生成 ，属于物理变化； B. 剪窗花过程中纸张被裁剪成不同形状，未改变纸张的化学组成，属于物理变化； C. 蒸花馍面粉发酵时有新物质生成；高温蒸制过程也有新物质生成，均属于化学变化； D. 吹糖人，糖受热熔化（固态→液态）后塑形，冷却固化（液态→固态），均为状态变化，属于物理变化。 故选C。 2. 十九世纪，门捷列夫提出了化学基本反应类型的概念，将化学反应分为四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。下列反应属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学方程式，碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、二氧化碳和水，符合“一变多”特征，属于分解反应，故选项正确； B、根据化学方程式，铜和氧气杂加热条件下反应生成氧化铜 ，符合“多变一”特征，属于化合反应，故选项错误； C、根据化学方程式，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是有一种物质和化合反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项错误； D、根据化学方程式，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 故选：A。 3. 下列物质分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物 B. 单质：铁、金刚石 C. 氧化物：过氧化氢溶液、氧化铜 D. 化合物：盐酸、氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组，属于混合物；而冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物，该选项错误； B、铁是由铁元素组成的纯净物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，均属于单质，该选项正确； C、过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成的，属于混合物，不属于氧化物；氧化铜是由铜和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，该选项错误； D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，该选项错误； 故选B。 4. 陕西洛川盛产苹果，苹果中含有多种维生素。其中维生素E的化学式为，下列关于维生素的说法不正确的是 A. 其中氢元素与氧元素的质量比为 B. 其中碳元素的质量分数最大 C. 相对分子质量430 D. 维生素E由29个碳原子、50个氢原子和2个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素中氢元素和氧元素的质量比为(1×50):(16×2)=25:16，故选项说法正确； B、维生素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×29):(1×50):(16×2)=174:25:16，因此维生素碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、维生素的相对分子质量为12×29+1×50+16×2=430，故选项说法正确； D、维生素E是由维生素E分子构成，1个维生素E分子是由29个碳原子、50个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确。 故选D。 5. 下列事实对应的微观解释错误的是 事实 解释 A 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 B 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，原子间的间隔变大 C 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 D 湿衣服晾干 分子在不停运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； B、用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意； C、蔗糖溶液不能导电，是因为蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子，蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子，符合题意； D、湿衣服晾干，是因为分子在不断运动，水分子扩散到了空气中，不符合题意。 故选C。 6. 下列有关灭火的说法正确的是（　　） A. 电器着火，可以用水浇灭 B. 用嘴吹灭蜡烛火焰，使可燃物与氧气隔绝 C. 油锅起火后向锅中放入菜叶，降低油的着火点 D. 扑灭森林火灾，将大火蔓延路线前方的一片树木砍掉，形成隔离带 【答案】D 【解析】 【详解】A、电器着火，不可以用水浇灭，以防触电，故A错误； B、用嘴吹灭蜡烛，使燃着的蜡烛温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭，而不是使可燃物与氧气隔绝，故B错误。 C、油锅起火后向锅中放入菜叶，是利用降温至着火点以下的方法灭火，油的着火点一般不变，故C错误； D、扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，从而灭火，故D正确。故选D。 【点睛】一种物质的着火点是固定不变的，物质的着火点是物质本身固有的性质，不能被改变。 7. 用pH计测得一些物质的pH如下。下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 将pH试纸浸入苹果汁中测出其酸碱度 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 【答案】C 【解析】 【分析】酸性溶液pH＜7，酸性越强，pH越小，碱性溶液pH＞7，碱性越强，pH越大，中性溶液pH=7。 【详解】A、牛奶放置一段时间后，变酸，是因为生成了酸性物质，pH变小，不符合题意； B、pH试纸的正确使用方法是用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能直接浸入溶液（会污染样品），不符合题意； C、炉具清洁剂的pH大于鸡蛋清的pH，故炉具清洁剂的碱性强，符合题意； D、胃酸过多的人，应喝碱性物质，酸碱中和，苹果汁显酸性，胃酸过多的人不能多喝苹果汁，不符合题意。 故选C。 8. 化学在生产和生活中具有广泛应用。下列说法不合理的是 A. 稀盐酸可用于金属表面除锈 B. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 C. 在寒冷的冬天，我们可以用氯化钠来作融雪剂 D. 草木灰(主要成分K2CO3)是一种农家肥，可用作钾肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以可用于金属表面除锈，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等物质来治疗胃酸过多，说法错误，符合题意； C、在寒冷的冬天，我们可以用氯化钠来作融雪剂，氯化钠（食盐）能够降低水的冰点，在雪上撒盐可以加速雪的融化，说法正确，不符合题意； D、草木灰(主要成分)是一种农家肥，碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，可用作钾肥，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 居里夫人因分离提纯金属镭而获得了诺贝尔奖化学奖的青睐，成为唯一一位在两个不同学科领域、两次获得诺贝尔奖的科学家。如图为镭元素在元素周期表中的信息。根据这些信息，下列说法正确的是 A. 镭元素的元素符号为RA B. 镭原子的核外电子数为88 C. 镭元素属于非金属元素 D. 镭的相对原子质量约为226g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则镭元素的元素符号为Ra，故错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镭原子序数为88，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则镭原子的核外电子数为88，故正确； C、镭带有“钅”旁，镭元素属于金属元素，故错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镭的相对原子质量为226，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误； 故选B。 10. 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 陶瓷 C. 塑料 D. 玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此钛合金属于金属材料，不符合题意； B、陶瓷由黏土等无机物烧制而成，属于无机非金属材料，不符合题意； C、塑料是通过聚合反应将小分子有机物（如乙烯）合成的有机高分子材料（如聚乙烯），属于有机合成材料，符合题意； D、玻璃的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不符合题意。 故选C 二、非选择题（每空1分，共40分） 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 I.氧气的实验室制取 （1）反应原理及装置：若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，从中选择发生装置和收集装置的组合________（填字母序号），其反应的化学方程式是________。 （2）气体收集：若选用F装置收集氧气，则检验氧气集满的操作为________。 （3）注意事项：制取氧气时，应先检查装置的________。 II.完成以下部分实验报告 （4）填写下表 实验 目的 操作 现象及分析 ① 探究二氧化碳的性质 蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳________。 ② 探究铁与硫酸铜溶液的反应 铁丝表面有________，溶液由蓝色变成________。 ③ 粗盐提纯 当观察到蒸发皿中出现________时，停止加热，玻璃棒不断搅拌的目的是________。 【答案】（1） ①. AC ②. （2）将带火星的木条放在b管口，观察木条是否复燃 （3）气密性 （4） ①. 密度大于空气、既不燃烧也不支持燃烧 ②. 红色固体析出 ③. 浅绿色 ④. 较多固体 ⑤. 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若选用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，则氧气应从a端通入，氧气具有助燃性，则检验氧气集满的操作为：将带火星的木条放在b管口，观察木条是否复燃，木条复燃，说明已经集满； 【小问3详解】 制取氧气时，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 【小问4详解】 ①蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大； ②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； ③蒸发时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 12. 水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成、水的变化进行了项目式学习。 任务一：实验检测水质 【查阅资料】I.水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 II.同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为，说明该河水属于________。 任务二：净化水 【河水的净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图所示。 （2）在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，其作用是使悬浮杂质从水中________（填“吸附”“沉降”“过滤”“蒸馏”）出来。自来水厂常用次氯酸（）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是________。 如图为常见的家庭全屋净水方案。 （3）前置过滤器可以过滤________（选填“可溶”或“不溶”）性杂质。实验室进行此操作需要用到玻璃棒，其作用是________。 （4）中央净水机中有中空纤维和一种可以吸附色素和异味的物质，这种物质是________（填物质名称）。 任务三：净化水探究“水的组成”。 （5）图甲实验，点燃氢气前应先________。 （6）按图乙进行电解水实验，发生反应的化学方程式为________。通电一段时间后，a、b、c管中剩余液面的高低顺序为________（由商到低排列）。 （7）关于上述两个实验，说法不正确的是________（填字母）。 A. 图甲实验利用“合成”的思想证明水的组成 B. 图乙a管的气体能使燃着的木条烧的更旺 C. 两实验均说明水由氢气和氧气组成 任务四：水——化学变化的参与者。 水能与生石灰反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中。请结合所学知识回答下列问题： （8）写出水与生石灰反应的化学方程式________。 （9）列举一条该反应的用途________。 【答案】（1）硬水 （2） ①. 沉降 ②. +1 （3） ①. 不溶 ②. 引流（或引流，防止液体洒出等） （4）活性炭 （5）检验氢气的纯度 （6） ①. ②. c、b、a （7）BC （8） （9）作食品干燥剂（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为311.2mg/L，介于300-450mg/L之间，说明该河水属于硬水； 【小问2详解】 在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故其作用是使悬浮杂质从水中沉降出来； 次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 【小问3详解】 前置过滤器可以实现固液分离，过滤不溶性杂质； 过滤操作中玻璃棒的作用是：引流； 【小问4详解】 中央净水机中有中空纤维和一种可以吸附色素和异味的物质，这种物质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问5详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故图甲实验，点燃氢气前应先检验氢气的纯度； 小问6详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故a管中液面低于b管，由于生成了气体，装置内压强增大，故c中液面上升，故剩余液面的高低顺序为：c、b、a； 【小问7详解】 A、图甲实验是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可得水由氢元素和氧元素组成，是利用“合成”的思想证明水的组成，不符合题意； B、由以上分析可知，图乙a管的气体为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧发出淡蓝色火焰，符合题意； C、图甲实验中，氢气燃烧生成水，图乙实验中水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。 故选BC； 【小问8详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问9详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂。 13. 阅读下列短文，回答相关问题。 茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚易被氧化，如图1是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质）。 不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 54.79％ 32.53％ 32.33％ 20.04％ 17.36％ 17.08％ 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图2所示。实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 （1）写出一条茶多酚的物理性质__________。 （2）茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的__________。 （3）喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意：__________。 （4）多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中，代表酶的是__________（选填“a”“b”“c”或“d”）。 （5）pH4.5～6.5土壤属于__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （6）根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是__________。 （7）对比图2中三条曲线，可得到的实验结论是__________。 （8）下列说法正确的是__________（填序号）。 ①茶叶应密封保存 ②提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取 ③茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好 【答案】（1）白色粉末/易溶于水/可溶于乙醇/味苦涩 （2）过滤 （3）水量不易过多时间不易过长（合理即可） （4）a （5）酸性 （6）绿茶未发酵 （7）其他实验条件相同，当茶多酚提取液浓度相同时，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好（合理即可） （8）①② 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。茶多酚的物理性质有：茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩； 【小问2详解】 泡茶时用茶漏将茶水和茶叶分开，类似于将不溶物和可溶物分离即过滤； 【小问3详解】 由资料可知茶多酚易溶于温水、因此喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意：水量不易过多，时间不易过长； 【小问4详解】 由图可知 a 在反应中起到了促使 b、c 结合为d，而a本身未改变，故代表酶的是a； 【小问5详解】 pH＜7属于酸性； 【小问6详解】 根据表格信息分析，不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，绿茶中茶多酚含量高的原因是绿茶未发酵； 【小问7详解】 由题可知绿茶中的茶多酚含量最高，而在曲线中总抗氧化能力最强，且随着浓度增高越明显，故对比图中三条曲线，可得到的实验结论是，其他实验条件相同，当茶多酚提取液浓度相同时，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好； 【小问8详解】 ①茶叶应密封保存，否则溶于水发生变质，选项正确； ②茶多酚易溶于水和酒精，因此提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取，选项正确； ③茶越浓，茶多酚含量越高，但有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康，选项错误； 故答案为：①②。 14. 摩擦剂是牙膏的重要成分，能去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开探究。 【探究活动一】探究牙膏中摩擦剂的成分 提出问题：该牙膏中的摩擦剂是什么？ 查阅资料：某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均不与酸、碱反应。 实验探究： （1）取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸。 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有________ ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中，________ ________ 该牙膏中还含有另一种摩擦剂 【探究活动二】测定牙膏中碳酸钙的含量 实验测量与计算：为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。 （2）反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后C装置增重0.88g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是________。 实验分析与反思： （3）A装置的作用是________。 （4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌B、C中的反应物外，还可以________。 （5）有同学指出，这套装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是________（写出1点即可）。 【探究活动三】了解摩擦剂中碳酸钙的生产 （6）步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质的一种用途：________。 （7）步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式是________。 （8）若步骤③采用（7）的方法，上述流程未涉及到的基本反应类型是________。 （9）石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”转化过程的原因是________。 【答案】（1） ①. 碳酸钙 ②. 加入足量溶液 ③. 沉淀部分溶解 （2）20% （3）吸收空气中的，防止干扰实验 （4）将B中生成的二氧化碳全部推入C中 （5）盐酸具有挥发性，中混有气体，氢氧化钠能与反应或外界空气中的进入C装置 （6）用于灭火或制汽水或作气体肥料 （7） （8）置换反应 （9）除去杂质，提高纯度 【解析】 【小问1详解】 根据操作①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，产生无色气泡；操作②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，则该牙膏摩擦剂中含有碳酸钙； 根据结论该牙膏中还含有另一种摩擦剂，说明含有氢氧化铝，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，氢氧化钠与碳酸钙不反应，则操作③另取少量沉淀于试管中，加入足量NaOH溶液，观察到沉淀部分溶解，说明该牙膏中还含有另一种摩擦剂； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应前后C装置增重0.88g的质量为生成的二氧化碳气体的质量，设该牙膏样品中碳酸钙的质量为x， 则碳酸钙的质量分数为：； 【小问3详解】 氢氧化钠能与二氧化碳反应，则A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验； 【小问4详解】 实验过程中需持续缓缓通入空气，还可以将B中生成的二氧化碳全部推入C中； 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，中混有气体，氢氧化钠能与反应或外界空气中的进入C装置，造成装置C增大的质量偏大，使最终测得的结果偏大； 【小问6详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则步骤①中还能得到二氧化碳，其用途是用于灭火、制汽水、作气体肥料等； 【小问7详解】 步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问8详解】 步骤①碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；步骤②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；若步骤③采用（6）的方法，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，则上述流程未涉及到的基本反应类型是置换反应； 【小问9详解】 经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程能除去杂质，提高纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $