高一化学期末模拟卷02（人教版2019，必修第二册全册）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A A C D D C D A A B C D D B D C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）+6（1分） 增大接触面积，加快浸取的速率(答到“加快浸取的速率”即可)（1分） （2）、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应(或其他合理答案)（1分） 3∶4 （3）过滤（1分） （4）将铝元素转化为沉淀，从而除去铝元素 （5） （6）2.45 18．（12分）（每空2分） （1）搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末 （2）ab （3）c （4） 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）Fe、Cu 稀硫酸（1分） （2）c （3）恒压滴液漏斗（1分） （4）防止丙装置中溶液倒吸（1分） （5） 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （6）取少量亚硫酸钠样品于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明样品中含，样品变质；无白色沉淀生成，则样品未变质 20．（15分）（除标明外，每空2分） （1）92 （2） 1mol（1分） （3）0.05mol•L-1•s-1 （4）3A(g)+ B(g) 2C(g) （5）AC （6）40% （7）②⑤ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■■■■ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在卓稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） L[A]IB]IC]ID] 6.JA]B]ICI[D] 1L[A]IB][CJID] 16AJ[B][C][D] 2.[A][B][C]ID] 7.A][B][C][D] 12.A1IB1[C1[D1 3.A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.AJ[B1[C1[D] 4AJB][CIID] 9.A1IB1[C1[D1 14.[A][B][C][D] 5.JA][B]IC]ID] 10.A1IB1IC1【D1 15.[A][B][CI[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17. (12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 18. (12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 19.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5) (6) 20.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第二册全册。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C．在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素 D．运载火箭采用“液氢液氧”作推进剂，其产物对环境无污染 2．化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是 A．纤维素可以为运动员提供能量 B．植物油通过催化加氢可转变为氢化油 C．红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化 D．维生素C具有抗氧化作用，是水果中常用的添加剂 3．下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．与生成和HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．晶体与晶体的反应属于吸热反应 4．下列关于有机物的说法正确的是 A．乙醇的分子式为C2H5OH B．一氯甲烷的电子式： C． 与  互为同分异构体 D．C2H6和C8H18一定为同系物 5．下列说法不正确的是 A．用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 C．用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物 D．苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘 6．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．制取氨气 C．证明非金属性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制备和收集 7．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA B．1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA C．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA D．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA 8．下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A．海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气： B．向稀硝酸中加入足量铁粉： C．工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．溶液与稀硫酸反应： 9．氮元素的部分化合价与物质类别的对应关系如图所示。下列说法正确的是 A．若G、F是同一物质，则其组成为NH4NO3 B．D与水的反应中，D只是还原剂 C．物质B转化为C只能通过人工固氮实现 D．A与E的浓溶液靠近发生氧化还原反应产生白烟 10．盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A．使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净 B．溶液中的Cl⁻向 Cu片一极移动 C．Cu片一极发生还原反应 D．负极的电极反应式为 11．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A．乙烯分子中所有的原子共平面 B．反应①和反应②的反应类型相同 C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D．反应②的产物M只有一种结构 12．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中，生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 B 向粉末和粉的均匀混合物中插入点燃的条，火星四射，有液态从固体中流出 金属活动性： C 将石油裂解产生的气体通入的溶液，溶液颜色褪去 石油裂解产物中含乙烯 D 向含有溶液的试管中滴加几滴溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液颜色先无变化后显血红色 具有还原性 13．甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A．HAP能提高HCHO与的反应速率 B．HCHO在反应过程中，键发生断裂 C．该反应可表示为 D．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 14．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B．装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的 H2SO4 C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D．实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2 15．T℃时，在2L的恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和混合气体，一定条件下发生反应：，测量反应过程中的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 /mol 2.0 1.36 0.96 0.68 0.52 0.50 0.50 A．0~4min内，用表示的平均速率为0.52mol⋅L-1⋅min-1 B．6~8min内，逆反应速率大于正反应速率 C．10min时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化 D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为7∶10 16．双功能催化剂可应用于燃料电池，装置如图（注：交换膜只允许通过）。下列说法错误的是 A．Y电极处发生氧化反应 B．透过交换膜向右移动 C．X极的电极反应式为 D．当消耗时，理论上电路中转移电子 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。 回答下列问题： （1）中Cr的化合价为 价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是 。 （2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是 ；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为 。 （4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是 。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式： 。 （6）若取10kg铬钒渣(其中Cr元素的质量分数为13%)按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率()为95%，则制得固体的质量为(保留3位有效数字) kg。 18．（12分）小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答下列问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有 (答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是 (填字母)。 a．淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是 (填字母)。 a．Na    b．溶液    c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为 。 ②写出反应ⅰ的化学方程式： 。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为 。 19．（13分）Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是 (填化学式)。试剂Y的名称为 。 （2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O、FeSO4•H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是 (填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （3）仪器a的名称是 。 （4）乙装置的作用为 。 （5）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置丙中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置甲中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 。 （6）该实验所用到的反应物Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na2SO3固体样品是否变质： 。 20．（15分）Ⅰ、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。 （1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3放出热量 kJ。 （2）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 ①正极的电极反应式为 。 ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 。 Ⅱ、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （3）从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为 。 （4）经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程式为 。 （5）在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器容积 D．减小容器容积 （6）反应达到平衡时，B的转化率是 。 （7）能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是 (填字母)。 ①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB    ②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC ③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c ④混合气体的密度不再改变 ⑤气体B的体积分数不变                  ⑥混合气体的质量不再改变 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第二册全册。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C．在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素 D．运载火箭采用“液氢液氧”作推进剂，其产物对环境无污染 2．化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是 A．纤维素可以为运动员提供能量 B．植物油通过催化加氢可转变为氢化油 C．红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化 D．维生素C具有抗氧化作用，是水果中常用的添加剂 3．下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．与生成和HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．晶体与晶体的反应属于吸热反应 4．下列关于有机物的说法正确的是 A．乙醇的分子式为C2H5OH B．一氯甲烷的电子式： C． 与  互为同分异构体 D．C2H6和C8H18一定为同系物 5．下列说法不正确的是 A．用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 C．用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物 D．苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘 6．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．制取氨气 C．证明非金属性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制备和收集 7．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA B．1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA C．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA D．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA 8．下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A．海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气： B．向稀硝酸中加入足量铁粉： C．工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．溶液与稀硫酸反应： 9．氮元素的部分化合价与物质类别的对应关系如图所示。下列说法正确的是 A．若G、F是同一物质，则其组成为NH4NO3 B．D与水的反应中，D只是还原剂 C．物质B转化为C只能通过人工固氮实现 D．A与E的浓溶液靠近发生氧化还原反应产生白烟 10．盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A．使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净 B．溶液中的Cl⁻向 Cu片一极移动 C．Cu片一极发生还原反应 D．负极的电极反应式为 11．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A．乙烯分子中所有的原子共平面 B．反应①和反应②的反应类型相同 C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D．反应②的产物M只有一种结构 12．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中，生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 B 向粉末和粉的均匀混合物中插入点燃的条，火星四射，有液态从固体中流出 金属活动性： C 将石油裂解产生的气体通入的溶液，溶液颜色褪去 石油裂解产物中含乙烯 D 向含有溶液的试管中滴加几滴溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液颜色先无变化后显血红色 具有还原性 13．甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A．HAP能提高HCHO与的反应速率 B．HCHO在反应过程中，键发生断裂 C．该反应可表示为 D．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 14．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B．装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的 H2SO4 C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D．实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2 15．T℃时，在2L的恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和混合气体，一定条件下发生反应：，测量反应过程中的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 /mol 2.0 1.36 0.96 0.68 0.52 0.50 0.50 A．0~4min内，用表示的平均速率为0.52mol⋅L-1⋅min-1 B．6~8min内，逆反应速率大于正反应速率 C．10min时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化 D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为7∶10 16．双功能催化剂可应用于燃料电池，装置如图（注：交换膜只允许通过）。下列说法错误的是 A．Y电极处发生氧化反应 B．透过交换膜向右移动 C．X极的电极反应式为 D．当消耗时，理论上电路中转移电子 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。 回答下列问题： （1）中Cr的化合价为 价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是 。 （2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是 ；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为 。 （4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是 。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式： 。 （6）若取10kg铬钒渣(其中Cr元素的质量分数为13%)按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率()为95%，则制得固体的质量为(保留3位有效数字) kg。 18．（12分）小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答下列问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有 (答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是 (填字母)。 a．淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是 (填字母)。 a．Na    b．溶液    c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为 。 ②写出反应ⅰ的化学方程式： 。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为 。 19．（13分）Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是 (填化学式)。试剂Y的名称为 。 （2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O、FeSO4•H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是 (填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （3）仪器a的名称是 。 （4）乙装置的作用为 。 （5）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置丙中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置甲中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 。 （6）该实验所用到的反应物Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na2SO3固体样品是否变质： 。 20．（15分）Ⅰ、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。 （1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3放出热量 kJ。 （2）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 ①正极的电极反应式为 。 ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 。 Ⅱ、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （3）从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为 。 （4）经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程式为 。 （5）在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器容积 D．减小容器容积 （6）反应达到平衡时，B的转化率是 。 （7）能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是 (填字母)。 ①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB    ②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC ③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c ④混合气体的密度不再改变 ⑤气体B的体积分数不变                  ⑥混合气体的质量不再改变 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第二册全册。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C．在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素 D．运载火箭采用“液氢液氧”作推进剂，其产物对环境无污染 【答案】A 【解析】A．新能源汽车普遍搭载的磷酸铁锂电池和三元锂电池都属于锂离子电池，这些电池可以反复充电和放电，属于二次电池，A错误； B．螺旋碳纳米管与石墨烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．3H、2H、1H质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．运载火箭采用“液氢液氧”作推进剂，反应产物是水，对环境无污染，D正确； 故选A。 2．化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是 A．纤维素可以为运动员提供能量 B．植物油通过催化加氢可转变为氢化油 C．红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化 D．维生素C具有抗氧化作用，是水果中常用的添加剂 【答案】A 【解析】A．人体内没有纤维素水解的酶，因此纤维素不可以为运动员提供能量，A错误； B．植物油分子的烃基部分含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下通过催化加氢可转变饱和烃基，就由液体植物油转化为固态的氢化油，B正确； C．红烧肉烹饪过程中蛋白质受热发生变性，这时涉及到了化学变化，C正确； D．维生素C具有强的还原性，能够消耗氧气，防止食物氧化变质，因此具有抗氧化作用，是水果中常用的添加剂，D正确； 故合理选项是A。 3．下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．与生成和HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．晶体与晶体的反应属于吸热反应 【答案】C 【解析】A．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，属于化学变化，A正确； B．CH4和Cl2生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH3Cl和Cl2生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，属于取代反应，B正确； C．工业上，电解熔融状态的氯化钠、氯化镁制取金属钠和镁，电解熔融状态的氧化铝制取单质铝，属于分解反应，C错误； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为铵盐发生的复分解反应，属于吸热反应，D正确； 故选C。 4．下列关于有机物的说法正确的是 A．乙醇的分子式为C2H5OH B．一氯甲烷的电子式： C． 与  互为同分异构体 D．C2H6和C8H18一定为同系物 【答案】D 【解析】A．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，A错误； B．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为，B错误； C．甲烷是正四面体结构，二溴代物只有一种，则 与  是同一种物质，C错误； D．C2H6和C8H18均为饱和烷烃，一定为同系物，D正确； 故选D。 5．下列说法不正确的是 A．用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 C．用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物 D．苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘 【答案】D 【解析】A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙烷不能，故用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷，A正确； B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸与酸性高锰酸钾溶液互溶，苯与酸性高锰酸钾溶液分层，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯，B正确； C．乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，会分层，用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物，C正确； D．苯、四氯化碳能用于萃取碘水中的碘，乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，植物油结构中含不饱和键，能与碘发生加成反应，故不能萃取碘水中的碘，D错误； 故选D。 6．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．制取氨气 C．证明非金属性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制备和收集 【答案】C 【解析】A．H2S在水中的溶解度较小，很难仅靠溶于水来能形成喷泉，A不合题意；B．加热NH4Cl生成NH3和HCl，但NH3和HCl遇冷后又反应生成NH4Cl，故不能只加热NH4Cl来制备NH3，而应该加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，B不合题意；C．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，稀硫酸与碳酸钠反应，生成的CO2通入硅酸钠溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，C符合题意；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中将完全水解，不能用NaOH溶液来收集乙酸乙酯，D不合题意；故答案为：C。 7．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA B．1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA C．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA D．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA 【答案】D 【解析】A．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生的酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，故A错误； B．甲烷与氯气光照条件下发生的取代反应是连锁反应，同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数小于NA，故B错误； C．22.4L（标准状况）Cl2的物质的量是1mol，与足量NaOH溶液充分反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，电子转移数为NA，故C错误； D．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体含有CH2的物质的量是1mol，含有的氢原子数为2NA，故D正确；故选D。 8．下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A．海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气： B．向稀硝酸中加入足量铁粉： C．工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】A．海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气，生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为，A正确； B．向稀硝酸中加入足量铁粉，反应生成亚铁离子，离子反应方程式为，B错误； C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为，C错误； D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为，D错误； 答案选A。 9．氮元素的部分化合价与物质类别的对应关系如图所示。 下列说法正确的是 A．若G、F是同一物质，则其组成为NH4NO3 B．D与水的反应中，D只是还原剂 C．物质B转化为C只能通过人工固氮实现 D．A与E的浓溶液靠近发生氧化还原反应产生白烟 【答案】A 【分析】根据二维图可知：A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，G为硝酸盐，F为铵盐。 【解析】A．G是硝酸盐，F是铵盐，则NH4NO3既可以表示物质G又可以表示物质F，A项正确； B．D是NO2，与水反应生成HNO3和NO，反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，B项错误； C．N2转化为NO可以通过大气固氮实现，C项错误； D．NH3与挥发出来的HNO3反应生成NH4NO3白烟，该反应是非氧化还原反应，D项错误； 答案选A。 10．盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A．使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净 B．溶液中的Cl⁻向 Cu片一极移动 C．Cu片一极发生还原反应 D．负极的电极反应式为 【答案】B 【分析】由图可知，Mg片、铜片和食盐水构成了原电池，将化学能转化为电能，其中Mg失电子发生氧化反应，作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，铜片作正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。 【解析】A．Mg表面有氧化膜，使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净，故A正确； B．铜片作正极，阳离子移向正极，故溶液中的Na+向 Cu片一极移动，溶液中的Cl⁻向 Mg片一极移动，故B错误； C．铜片作正极，氧气发生得电子的还原反应，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正确； D．Mg作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故D正确； 答案选B。 11．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A．乙烯分子中所有的原子共平面 B．反应①和反应②的反应类型相同 C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D．反应②的产物M只有一种结构 【答案】C 【解析】A．乙烯是平面形分子，所有原子共平面，故A正确； B．反应①和反应②都是加成反应，反应类型相同，故B正确； C．2-丁烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性溶液褪色是被氧化，原理不同，故C错误； D．由于2-丁烯的结构是对称的，故与HBr加成只生成一种产物，即，故D正确； 答案选C。 12．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中，生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 B 向粉末和粉的均匀混合物中插入点燃的条，火星四射，有液态从固体中流出 金属活动性： C 将石油裂解产生的气体通入的溶液，溶液颜色褪去 石油裂解产物中含乙烯 D 向含有溶液的试管中滴加几滴溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液颜色先无变化后显血红色 具有还原性 【答案】D 【解析】A．苯与液溴在Fe催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，但液溴易挥发，挥发出的溴蒸气通入溶液中也能生成淡黄色沉淀（AgBr），所以不能仅根据生成淡黄色沉淀就确定苯与液溴发生了取代反应，A错误； B．向粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，引发铝热反应，火星四射，有液态Fe从固体中流出，说明Al能置换出Fe，只能证明金属活动性：Al>Fe，不能证明Mg>Fe，B错误； C．将石油裂解产生的气体通入的溶液，溶液颜色褪去，说明石油裂解产物中含有不饱和烃，但不能确定一定是乙烯，C错误； D．向含有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液并振荡，溶液无变化，再滴加几滴新制氯水，溶液显血红色，是因为被新制氯水氧化为，与KSCN溶液反应显血红色，说明具有还原性，D正确； 故选D。 13．甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A．HAP能提高HCHO与的反应速率 B．HCHO在反应过程中，键发生断裂 C．该反应可表示为 D．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 【答案】D 【解析】A．根据图示可知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，是总反应的催化剂，催化剂能加快化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂能提高反应速率，A正确； B．根据图示可知，甲醛分子中仅有键发生断裂，B正确； C．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP是催化剂，化学反应方程式为，C正确； D．根据图示可知，分子中的氧原子一部分来自，另一部分来自甲醛，D错误； 故选D。 14．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B．装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的 H2SO4 C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D．实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2 【答案】B 【分析】由题干实验装置图可知，装置A中为用Cu和浓硫酸共热来制备SO2，反应原理为：，装置A中有白雾生成，装置B中试剂X为饱和NaHSO3溶液，用于除去硫酸酸雾，SO2通入BaCl2溶液中，若溶液中含有O2，则O2能氧化SO2转化为H2SO4，硫酸和BaCl2溶液产生BaSO4白色沉淀，再将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为NO，则尾气中含有NO，据此分析解题。 【解析】A．铜与浓硫酸不加热不反应 ，“反应液处于沸腾状态”的主要原因是加热所致，A 项错误 ； B．白雾是挥发出来的硫酸蒸汽与水蒸气结合形成的，故可通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶除去挥发出的硫酸蒸 汽 ， B 项 正 确 ； C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值降低，其反应为：，C项错误； D．二氧化硫进入硝酸钡溶液中，会溶于水呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会被还原成 NO气体 ，D项错误； 故选B。 15．T℃时，在2L的恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和混合气体，一定条件下发生反应：，测量反应过程中的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 /mol 2.0 1.36 0.96 0.68 0.52 0.50 0.50 A．0~4min内，用表示的平均速率为0.52mol⋅L-1⋅min-1 B．6~8min内，逆反应速率大于正反应速率 C．10min时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化 D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为7∶10 【答案】D 【解析】A．0~4min内，由表可知∆=2.0-0.96=1.04mol，则，根据反应速率之比等于系数比，用表示的平均速率为v()=v(CO2)=0.13mol⋅L-1⋅min-1，A错误； B．6~8min内，在减小，说明反应正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．由表可知10min后不再发生变化，说明10min时反应已经达到平衡状态，但不能说明反应恰好达到该条件下的最大限度，C错误； D．充入物质的量之比为1∶4的和混合气体，则该反应起始加入2mol和8mol，列三段式：，起始时总物质的量为2+8=10mol，平衡时总物质的量为0.5+2+1.5+3=7mol，恒温恒容下，气体的物质的量与压强成正比，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为7∶10，D正确； 故选D。 16．双功能催化剂可应用于燃料电池，装置如图（注：交换膜只允许通过）。下列说法错误的是 A．Y电极处发生氧化反应 B．透过交换膜向右移动 C．X极的电极反应式为 D．当消耗时，理论上电路中转移电子 【答案】C 【分析】燃料电池中发生氧化反应生成氮气，则Y为负极，X为正极； 【解析】A．Y电极处，氮元素化合价升高，发生氧化反应，A正确； B．Y电极为负极，原电池中阴离子向负极移动，透过交换膜向右移动，B正确； C．X电极为正极，电极反应式为，C错误； D．Y为负极，电极反应式为：，当消耗时，理论上电路中转移电子，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。 回答下列问题： （1）中Cr的化合价为 价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是 。 （2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是 ；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为 。 （4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是 。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式： 。 （6）若取10kg铬钒渣(其中Cr元素的质量分数为13%)按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率()为95%，则制得固体的质量为(保留3位有效数字) kg。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+6（1分） 增大接触面积，加快浸取的速率(答到“加快浸取的速率”即可)（1分） （2）、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应(或其他合理答案)（1分） 3∶4 （3）过滤（1分） （4）将铝元素转化为沉淀，从而除去铝元素 （5） （6）2.45 【分析】铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，加入Na2CO3、NaOH、通入空气进行煅烧，将铁元素转化为Fe2O3，硅元素转化为Na2SiO3，铬元素转化为Na2CrO4；加入H2O浸取，得到Fe2O3；过滤后，往滤液中加入稀硫酸，生成H2SiO3沉淀；过滤后，往滤液中加入MgSO4溶液、(NH4)2SO4溶液，生成MgSiO3、MgNH4PO4沉淀；过滤后，往滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH，将钡转化为V2O5；过滤后，往滤液中加入Na2S2O4溶液，并调节pH，生成Cr(OH)3沉淀。 【解析】（1）Na2CrO4中Na为+1价，O为-2价，则Cr为+6价；为了增大接触面积，加快浸取的速率，将煅烧后的固体进一步粉碎； 故答案为：+6；增大接触面积，加快浸取的速率； （2）陶瓷坩埚的主要成分SiO2，Na2CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应；若铬钒渣中铬的含氧酸盐为NaCrO2，则“煅烧”过程中NaCrO2转化为Na2CrO4，发生反应的化学方程式为，则氧化剂：还原剂为3：4； 故答案为：Na2CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应； （3）“浸取”后分离固体和液体的操作为过滤； 故答案为：过滤； （4）加入强碱后将Al转化为，加入稀硫酸后，铝元素转化为氢氧化铝沉淀； 故答案为：将铝元素转化为Al(OH)3沉淀，从而除去铝元素； （5）Na2S2O5溶液将还原为Cr3+，自身转化为，； 故答案为：； （6）若取10kg含Cr元素质量分数为13%的铬钒渣进行上述流程，Cr元素在整个流程中损失率为5%，则可制得Cr(OH)3固体的质量为=2.45kg； 故答案为：2.45。 18．（12分）小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答下列问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有 (答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是 (填字母)。 a．淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是 (填字母)。 a．Na    b．溶液    c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为 。 ②写出反应ⅰ的化学方程式： 。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为 。 【答案】（每空2分） （1）搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末 （2）ab （3）c （4） 【解析】（1）加快固体物质化学反应速率的方法主要包括粉碎、加热、适当增大反应液的温度、以及不断搅拌，根据题意，可以采用搅拌、吧甜酒曲、酒曲碾成粉末的方法，故答案为：搅拌或把甜酒曲、将酒曲碾成粉末。 （2）a．淀粉的分子式为，属于天然高分子化合物，故a正确； b．人体内，淀粉在淀粉酶的作用下可以转化为葡萄糖，故b正确； c．葡萄糖在酒化酶的作用下可以转化为酒精，其方程式为：，原子利用率不是100%，故c错误； （3）乙酸和乳酸均含有羧基，二者均显一定的酸性。要鉴别乙酸和乳酸： a．加入单质钠，乙酸所含的羧基和乳酸的羟基、羧基均可以和钠反应产生氢气，a不符合题意； b．乙酸和乳酸均含有羧基，加入碳酸氢钠，二者均产生二氧化碳气体，b不符合题意； c．乙酸和乳酸中的羧基均不能和酸性高锰酸钾反应，但是乳酸中的羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，而导致高锰酸钾褪色，c符合题意；故答案选c。 （4）分析：乙醇可以被氧化为乙醛，方程式为：，所以物质X是乙醛；乙醛可以被继续氧化为乙酸，方程式为：，所以物质Y是乙酸，Y和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此作答。 根据上述分析，可知X为乙醛，结构简式为：。 ⅰ的化学反应是乙酸与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为：。 ⅱ的反应类型为加成反应，根据碳原子守恒可知，试剂Z为乙烯。 故答案为：，，。 19．（13分）Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是 (填化学式)。试剂Y的名称为 。 （2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O、FeSO4•H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是 (填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （3）仪器a的名称是 。 （4）乙装置的作用为 。 （5）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置丙中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置甲中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 。 （6）该实验所用到的反应物Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na2SO3固体样品是否变质： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）Fe、Cu 稀硫酸（1分） （2）c （3）恒压滴液漏斗（1分） （4）防止丙装置中溶液倒吸（1分） （5） 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （6）取少量亚硫酸钠样品于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明样品中含，样品变质；无白色沉淀生成，则样品未变质 【分析】工业废水中含有大量的和较多的、，加过量的铁粉，铁把还原为，铁置换出Cu，过滤所得固体A为Fe、Cu的混合物，溶液B为，A加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到的固体C为Cu，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到； 【解析】（1）由分析可知，A的主要成分是；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以试剂Y为稀硫酸； （2）根据图像，温度低于56.7℃析出，所以硫酸亚铁溶液加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥得，故操作③应选择的最佳操作是c； （3）装置甲中，和浓硫酸发生反应制备，装置乙为防倒吸装置，防止丙装置中溶液倒吸，装置丙中、、发生反应：制备，氢氧化钠溶液为尾气吸收装置，吸收剩余； 仪器a的名称为恒压滴液漏斗； （4）由分析可知，乙装置的作用为防止丙装置中溶液倒吸； （5）①装置丙中、、发生反应，先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体，故反应为：； ②若不及时停止装置甲中的反应，过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解，导致产量降低； （6）的性质不稳定，在空气中易变质为，检验是否变质的方案为：取少量亚硫酸钠样品于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明样品中含，样品变质；无白色沉淀生成，则样品未变质。 20．（15分）Ⅰ、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。 （1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3放出热量 kJ。 （2）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 ①正极的电极反应式为 。 ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 。 Ⅱ、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （3）从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为 。 （4）经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程式为 。 （5）在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器容积 D．减小容器容积 （6）反应达到平衡时，B的转化率是 。 （7）能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是 (填字母)。 ①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB    ②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC ③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c ④混合气体的密度不再改变 ⑤气体B的体积分数不变                  ⑥混合气体的质量不再改变 【答案】（除标明外，每空2分） （1）92 （2） 1mol（1分） （3）0.05mol•L-1•s-1 （4）3A(g)+ B(g) 2C(g) （5）AC （6）40% （7）②⑤ 【解析】（1）根据反应热=反应物键能和-生成物键能和，则反应，该反应为放热反应，每生成2molNH3放出92kJ，故答案为：92。 （2）①过氧化氢具有强氧化性，过氧化氢吸收SO2生成硫酸根离子和水，二氧化硫发生氧化反应，则石墨1为负极，石墨2为正极，过氧化氢得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：；②若11.2L(标准状况为0.5mol)SO2参与反应，二氧化硫中硫化合价由+4变为+6，转移电子0.5mol×2=1.0mol，则迁移H+的物质的量为1mol。 （3）从反应开始到12s，反应达到平衡，0-12s内，A物质的浓度变化量为0.6mol/L，则用A表示的反应速率为v(A)=。 （4）平衡时B的浓度变化量为0.2mol/L，则A与B的系数之比为3:1；物质的化学计量数之比等于反应速率之比，前4s内v(A)=0.075mol·L-1·s-1，同时根据前4s内A、C的速率之比可知，A与C的系数之比为3:2，则该反应的化学方程式为3A+B2C。 （5）A．降低温度，反应速率减小，A正确；B．加入合适的催化剂，反应速率增大，B错误；C．增大容器容积，反应物和生成物的浓度均减小，反应速率减小，C正确；D．减小容器容积，反应物和生成物的浓度均增大，反应速率增大，D错误；故答案选AC。 （6）从图中可知，12s时反应达到平衡，此时消耗B的浓度为0.2mol/L，则达到平衡时B的转化率为=40%。 （7）①单位时间内生成a mol A的同时生成b mol B，两者均表示逆反应速率，无论是否达到平衡，该情况始终成立，①错误；②单位时间内生成a mol A的同时生成c mol C，生成a mol A的同时消耗c mol C，则C的生成速率和消耗速率相同，反应达到平衡，②正确；③物质的反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，A、B、C的反应速率之比始终为a：b：c，③错误；④该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和产物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，④错误；⑤随着反应进行气体B的体积分数不断变化，当气体B的体积分数不变，说明反应达到平衡，⑤正确；⑥反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和产物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的质量不变，⑥错误；故答案选②⑤。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJIBIICIDI 16(AJIBIICHID] 2A][BI[C]ID] 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14AJIBIICIID] 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 151AJ[BIICI[DI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17 ,(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 19.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5) (6) 20.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！