高一化学期末模拟卷（苏教版2019，必修第二册全册）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B D C C A D B D D A C B 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）（除标明外，每空2分） （1）+6（1分） 增大接触面积，加快浸取的速率(答到“加快浸取的速率”即可) （2）、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应(或其他合理答案) 3∶4 （3）过滤（1分） （4）将铝元素转化为沉淀，从而除去铝元素 （5）（3分） （6）2.45（3分） 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）碳碳双键（1分） 羧基（1分） （2） 取代反应 （3） （4）+H2O（3分） （5）+NaHCO3（3分） 16．（17分）（除标明外，每空1分） （1）2mol（2分） （2）分液漏斗 ② （或）（2分） （3）大量分解 氨气从溶液中大量逸出（合理即可） （4）防止倒吸（合理即可） 吸收氨气，防止污染环境（合理即可） （5）（2分） 快速干燥，减少过硫酸铵晶体的损失（2分） （6）71.25%（3分） 17．（14分）（每空2分） （1）吸热 不能 （2）0.125 mol∙L−1∙min−1 b 等于 （3）H2 +2OH−− 2e−=2H2O 3.36 / 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■■■■ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×]【1【/1 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1AJ[BI[CJ[DI 6[AI[BI[CI[D] 11(AJ[BI[CI[D] 2A][BI[CJID] 7AJBICID] 12(AJ[BIICI[D] 3[A][BI[CIIDI 8[AIIBIICIID] 13.[AJIBIICI[D] 4AJ[BIIC]IDI JAI[BIICI[DI 5JAJIBIICIID] 10.[AJIB]IC][D] 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 14. (16分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (3分) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (3分) (5) (3分) 16.(17分)（除标明外，每空1分） (1) (2分) (2) (2分) (3) (4) (5) (2分) (2分) (6) (3分) 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在卓稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂【×1【1「/1 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1[A][B][C]ID] 6.A][B][C][D] 11[A][B][CI[D] 2(AJ[B][C]D] 7AJ[B][CI[D] 12AJ[B1[C1[D1 3(A][B][CI[D] 8.A1【B1IC1[D1 13.A1[B1IC1[D1 4A][B]IC][D] 9.JA][B][CI[D] 5(A][B][CI[D] 10.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 14. (16分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (3分) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区或的答案无效！ 15.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (3分) (5) (3分) 16.(17分) (除标明外，每空1分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (4) (5) (2分) (2分) (6) (3分) 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A．嫦娥六号发射时使用液氢和液氧做推进剂，是利用了燃烧反应提供能量 B．制造5G芯片的材料之一氮化硅属于一种新型陶瓷材料 C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾 D．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】A．液氢和液氧发生氧化还原反应，放出大量能量为火箭发射提供动力，A正确； B．Si3N4具有高强度、耐高温等优良性能，属于一种新型陶瓷材料，B正确； C．积极推广共享单车，可以减少汽车尾气排放，汽车尾气中的氮氧化物是形成雾霾和光化学烟雾的重要原因之一，C正确； D．砷化镓(GaAs)是半导体，砷化镓能将太阳能转化为电能，D错误； 故答案选D。 2．二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A．和均是硫元素的同素异形体 B．的分子结构模型为 C．二硫化碳的电子式为 D．的结构示意图为 【答案】B 【解析】A．和均是由硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A正确； B．碳原子的半径大于氢原子，故的分子结构模型为，B错误； C．二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，结构式为S=C=S，电子式为，C正确； D．的质子数为16，核外电子数为18，D正确； 故选B。 3．下列说法中，不正确的是 A．淀粉属于多糖 B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 C．油脂可看作高级脂肪酸与甘油生成的酯 D．饱和溶液使蛋白质变性 【答案】D 【解析】A．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，为多糖，A正确； B．葡萄糖中含有醛基，新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖反应产生砖红色沉淀，B正确； C．高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到高级脂肪酸脂，即油脂，C正确； D．饱和溶液使蛋白质发生盐析，D错误 故选D。 阅读材料，ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。回答4~6问小题。 4．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 5．下列反应的化学或离子方程式不正确的是 A．制的离子方程式： B．白磷与溶液反应： C．与足量的溶液反应的离子方程式： D．雌黄制备雄黄的方程式： 6．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有强还原性，可用于火箭推进剂燃料 B．难溶度水，可用作瓜果保护气 C．具有还原性，可用作制冷剂 D．具有强氧化性，可用于制硝酸铵 【答案】4．C 5．C 6．A 【解析】4．A．Ca(OH)2与NH4Cl混合加热发生反应产生CaCl2、NH3、H2O，固体混合物加入时为防止水回流使试管炸裂，制取装置的试管口要向下倾斜，A正确； B．NH3极易溶于水，为防止NH3溶于水导致导气管中气体压强减小而引起倒吸，在导气管末端安装了一个球形干燥管，因此可以用乙装置制备氨水，B正确； C．氨气可被次氯酸钠氧化为N2H4·H2O，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水中，C错误； D．N2H4·H2O沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，D正确； 故选C； 5．A．溶于水生成、NO，离子方程式为：，故A正确； B．白磷与溶液反应生成、，离子方程式为，故B正确； C．为一元酸，与足量的溶液反应的离子方程式：，故C错误； D．雌黄（As2S3）和SnCl2、HCl制备雄黄（As4S4）的方程式为：，故D正确； 故选C； 6．A．具有强还原性，可与H2O2、N2O4等氧化剂剧烈反应，放出大量热，产生大量气体，可用于火箭推进剂燃料，A正确； B．N2可用作瓜果保护气是由于其化学性质稳定，不容易参加化学反应，与其难溶于水的性质无关，因此不具有对应关系，B错误； C．NH3可用作制冷剂是由于其沸点低，液氨气化时会从周围环境中吸收大量热量，导致环境温度降低，而与其具有还原性无关，因此不具有对应关系，C错误； D．HNO3具有酸性，能够与氨气反应产生硝酸铵，因此硝酸可用于制硝酸铵，这与其是否具有强氧化性无关，因此不具有对应关系，D错误； 故选A。 7．与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B．反应中既是氧化剂又是还原剂 C．反应中每消耗，转移电子 D．反应中存在非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】A．由图可知，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，A正确； B．由反应式可知，中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有中的C元素，中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个，转移个电子，所以反应中每消耗（即1 mol），转移电子，C正确； D．由反应式可知，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，D错误； 故选D。 8．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 【答案】B 【分析】镁为活泼金属，失去电子作为负极，石墨为正极，据此分析解答。 【解析】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，发生还原反应，B正确； C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C错误； D．溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，D错误； 故选B。 9．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的原子利用率为 B．过程中有键发生断裂 C．①②的过程放出能量，形成了非极性键 D．该反应中没有元素化合价发生变化 【答案】D 【分析】从图中可以看出，CH4选择性活化，断裂C-H键，甲烷分子中的C原子、断键后产生的H原子与催化剂形成共价键；CO2中的C原子与甲基中的C原子间相互接近并形成C-C键；夺氢后H原子与催化剂间的共价键断裂，并形成O-H共价键，回答问题； 【解析】A．该反应总反应为CH4+CO2→CH3COOH，原子利用率为100%，该选项正确，A不符合题意； B．由分析可知，该反应中有C-H极性键的断裂，该选项正确，B不符合题意； C．根据图像可知①→②过程放出能量且形成了碳碳单键，而碳碳单键属于非极性键，该选项正确，C不符合题意； D．甲烷中碳元素-4价，乙酸分子甲基上的碳-3价，羧基上的碳+3价，该选项错误，D符合题意； 故选D。 10．工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是 A．增大的投料，可实现投入的全部参与反应 B．当时，反应达到平衡状态 C．适当升高温度，增大，减小 D．在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 【答案】D 【解析】A．该反应为可逆反应，即使的投料过量，也不能使全部参与反应，A错误； B．当时，说明反应达到平衡状态，B错误； C．适当升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误； D．用极端假设法，气体只有反应物时，气体的摩尔质量为，气体只有生成物和时，平均摩尔质量为，故在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势，D正确； 故选D。 11．对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是 A．该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B．该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C．该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D．1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2 【答案】A 【解析】A．其结构中含有羟基，可以被高锰酸钾氧化，从而导致酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其含有碳碳双键结构，A错误；B．结构中含有羧基可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和加聚反应，其本身含有羧基和羟基可以发生酯化反应，B正确；C．该有机物结构中含有羟基，碳碳双键和羧基三种官能团，其中羧基，羟基能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同，C正确；D．结构中含有1个羧基，因此1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2，D正确；故选A。 12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 【答案】C 【解析】A．在加入新制Cu(OH)2前需要先加入NaOH溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，A错误； B．常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，不能证明金属的活动性Cu＞Fe，B错误； C．待测液和浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则原溶液中存在铵根离子，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上使试纸变黑，D错误； 答案选C。 13．一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。 下列说法正确的是 A．“碱洗”是为了除去铁锈 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 C．“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为 D．“加热沉铁”时也可在空气中进行 【答案】B 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【解析】A．铁锈的成分为，为碱性氧化物，不溶于碱溶液，“碱洗”是为了除去表面油污和溶解镀锌层，A错误； B．“氧化”时发生反应的离子方程式为，B正确； C．目标产物四氧化三铁中二价铁和三价铁的物质的量之比为1:2，结合元素守恒可知，“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为，C错误； D．“加热沉铁”时不可在空气中进行，防止其中被氧化，D错误； 答案选B。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。 回答下列问题： （1）中Cr的化合价为 价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是 。 （2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是 ；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为 。 （4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是 。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式： 。 （6）若取10kg铬钒渣(其中Cr元素的质量分数为13%)按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率()为95%，则制得固体的质量为(保留3位有效数字) kg。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+6（1分） 增大接触面积，加快浸取的速率(答到“加快浸取的速率”即可) （2）、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应(或其他合理答案) 3∶4 （3）过滤（1分） （4）将铝元素转化为沉淀，从而除去铝元素 （5）（3分） （6）2.45（3分） 【分析】铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，加入Na2CO3、NaOH、通入空气进行煅烧，将铁元素转化为Fe2O3，硅元素转化为Na2SiO3，铬元素转化为Na2CrO4；加入H2O浸取，得到Fe2O3；过滤后，往滤液中加入稀硫酸，生成H2SiO3沉淀；过滤后，往滤液中加入MgSO4溶液、(NH4)2SO4溶液，生成MgSiO3、MgNH4PO4沉淀；过滤后，往滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH，将钡转化为V2O5；过滤后，往滤液中加入Na2S2O4溶液，并调节pH，生成Cr(OH)3沉淀。 【解析】（1）Na2CrO4中Na为+1价，O为-2价，则Cr为+6价；为了增大接触面积，加快浸取的速率，将煅烧后的固体进一步粉碎； 故答案为：+6；增大接触面积，加快浸取的速率； （2）陶瓷坩埚的主要成分SiO2，Na2CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应；若铬钒渣中铬的含氧酸盐为NaCrO2，则“煅烧”过程中NaCrO2转化为Na2CrO4，发生反应的化学方程式为，则氧化剂：还原剂为3：4； 故答案为：Na2CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应； （3）“浸取”后分离固体和液体的操作为过滤； 故答案为：过滤； （4）加入强碱后将Al转化为，加入稀硫酸后，铝元素转化为氢氧化铝沉淀； 故答案为：将铝元素转化为Al(OH)3沉淀，从而除去铝元素； （5）Na2S2O5溶液将还原为Cr3+，自身转化为，； 故答案为：； （6）若取10kg含Cr元素质量分数为13%的铬钒渣进行上述流程，Cr元素在整个流程中损失率为5%，则可制得Cr(OH)3固体的质量为=2.45kg； 故答案为：2.45。 15．（14分）香豆素E是一种重要香料，用途广泛，它的一种合成路线如下： 已知： ①； ②(苯酚)有弱酸性，可与Na2CO3反应但不能与NaHCO3反应。 回答相关问题： （1）化合物D分子含有的官能团的名称为：羟基、 、 。 （2）化合物B的结构简式为： ；A生成B的反应类型为 。 （3）羟基(—OH)直接连在苯环上的一类物质叫酚类，请写出化合物A属于酚类的其它同分异构体 。 （4）请写出D生成E的化学方程式： 。 （5）写出D与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）碳碳双键（1分） 羧基（1分） （2） 取代反应 （3） （4）+H2O（3分） （5）+NaHCO3（3分） 【分析】A为与氯气发生侧链的取代反应生成B，B为，根据信息①，B在氢氧化钠溶液中水解后酸化生成C，C为，C与乙酸酐反应生成D，D发生分子内的酯化反应生成E ，据此分析解答。 【解析】（1）D为，含有的官能团的名称为：羟基、碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键；羧基。 （2）根据分析可知，化合物B的结构简式为：；A为与氯气发生侧链的取代反应生成B，A生成B的反应类型为取代反应。 （3）化合物A属于酚类的其它同分异构体有：。 （4）D发生分子内的酯化反应生成E ，化学方程式：+H2O。 （5）D与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+NaHCO3。 16．（17分）过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图（控温和夹持仪器已略去）。回答下列问题： （1）过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为 。 （2）盛装浓硫酸的仪器名称为 。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是 （填序号）。仪器的连接顺序为 （用小写字母和箭头连接）。 （3）反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；② ；③ 。 （4）装置A中的X和装置C的作用分别是 、 。 （5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为 。充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是 。 （6）取过硫酸铵样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应（提示：）。样品中过硫酸铵的质量分数为 。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）2mol（2分） （2）分液漏斗 ② （或）（2分） （3）大量分解 氨气从溶液中大量逸出（合理即可） （4）防止倒吸（合理即可） 吸收氨气，防止污染环境（合理即可） （5）（2分） 快速干燥，减少过硫酸铵晶体的损失（2分） （6）71.25%（3分） 【分析】装置中的经过安全瓶D后通入装置中与溶液和浓硫酸发生反应，C装置能吸收多余的氨气。 【解析】（1）根据化合物呈电中性，可知过硫酸铵中含价O。 （2）盛浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；②中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又重新生成氯化铵，因此不能直接加热氯化铵制取氨气，答案选②。装置中的经过安全瓶D后通入装置中与溶液和浓硫酸发生反应，C装置能吸收多余的氨气，仪器的连接顺序为（或）。 （3）受热易分解，气体的溶解度随温度升高而降低，温度过高导致过氧化氢大量分解，氨气从溶液中大量逸出。 （4）仪器为安全瓶，可防倒吸；氨气有毒，可利用稀硫酸吸收，防止污染环境。 （5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为，充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，晶体易溶于水，微溶于乙醇，然后用无水乙醇洗涤，可以快速干燥，减少过硫酸铵晶体的损失。 （6）生成的物质的量为。设溶液中过硫酸铵的物质的量为，根据得失电子守恒可知：，解得。因此过硫酸铵的质量分数为。 17．（14分）丙烯(CH2=CHCH3)是世界上产量最大的化工品之一，也是重要的基础化工原料，其下游产品广泛应用于塑料、家电、医疗器械、合成纤维、化妆品等。 （1）PDH 反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为 C3H8 (g) C3H6 (g) + H2 (g)。每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示： 物质 丙烷C3H8 氢气H2 丙烯C3H6 相对能量(kJ/mol) -103 0 21 ①据此分析，PDH 反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②根据以上结论， (填“能”或“不能”)得出2H2O2 = 2H2O + O2 ↑反应与PDH反应同为吸热反应或放热反应这一结论。 （2）一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 1 mol C3H8 (g)，发生PDH反应，H2 的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0～3min 内的平均反应速率 v (C3H8) = 。 ②从反应开始到最后达到平衡状态这一段时间内，化学反应速率 (填序号)。 a．先慢后快       b．呈减小趋势        c． 呈增大趋势         d．先快后慢 ③保持其它条件不变，若起始时通入适量的 N2 (不参与反应)，则达到平衡所需要的时间 (填“大于”“小于”或“等于”) 3 min。 （3）PDH 反应的副产物能用于氢氧燃料电池，研究发现，以 Pt4Y/C 作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应，示意图如图所示。C 电极发生的电极反应式为 ；当电路中转移 0.6 mol 电子时，理论上 Pt4Y 电极通入的气体在标准状况下的体积为 L。 【答案】（每空2分） （1）吸热 不能 （2）0.125 mol∙L−1∙min−1 b 等于 （3）H2 +2OH−− 2e−=2H2O 3.36 【解析】（1）①信息可判断 ，生成物的总能量大于反应物的总能量 ，故 PDH 反应为吸热反应 。 ②一个反应是吸热或还是放热，可从宏观和微观两个角度解释 ， 与反应类型(比如分解反应) 和反应条件(比如 加热 、点燃) 无关 。 （2）①分析图表可知，0 ~ 3min内的平均反应速率 = 0.125 mol∙L−1∙min−1。 ②随着反应的进行，反应物浓度减小，故反应开始直至最后达到平衡状态，该时间段内化学反应速率呈减小趋势。 ③通入的 N2 (不参与反应)，不影响反应物的浓度，故对反应速率没有影响，达到平衡所需要的时间还是 3min。 （3）碱性溶液中，氢氧燃料电池C极中通入的氢气发生氧化反应，其电极反应H2 +2OH−− 2e−=2H2O； 通入的氧气发生还原反应 ，其电极反应 O2+H2O+4e-=4OH- ，当电路中转移 0.6 mol电子时 ，理论上正极通入的氧气为0.15 mol，在标准状况下的体积为 3.36 L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A．嫦娥六号发射时使用液氢和液氧做推进剂，是利用了燃烧反应提供能量 B．制造5G芯片的材料之一氮化硅属于一种新型陶瓷材料 C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾 D．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能 2．二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A．和均是硫元素的同素异形体 B．的分子结构模型为 C．二硫化碳的电子式为 D．的结构示意图为 3．下列说法中，不正确的是 A．淀粉属于多糖 B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 C．油脂可看作高级脂肪酸与甘油生成的酯 D．饱和溶液使蛋白质变性 阅读材料，ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。回答4~6问小题。 4．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 5．下列反应的化学或离子方程式不正确的是 A．制的离子方程式： B．白磷与溶液反应： C．与足量的溶液反应的离子方程式： D．雌黄制备雄黄的方程式： 6．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有强还原性，可用于火箭推进剂燃料 B．难溶度水，可用作瓜果保护气 C．具有还原性，可用作制冷剂 D．具有强氧化性，可用于制硝酸铵 7．与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B．反应中既是氧化剂又是还原剂 C．反应中每消耗，转移电子 D．反应中存在非极性键的断裂和形成 8．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 9．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的原子利用率为 B．过程中有键发生断裂 C．①②的过程放出能量，形成了非极性键 D．该反应中没有元素化合价发生变化 10．工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是 A．增大的投料，可实现投入的全部参与反应 B．当时，反应达到平衡状态 C．适当升高温度，增大，减小 D．在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 11．对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是 A．该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B．该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C．该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D．1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2 12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 13．一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。 下列说法正确的是 A．“碱洗”是为了除去铁锈 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 C．“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为 D．“加热沉铁”时也可在空气中进行 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。 回答下列问题： （1）中Cr的化合价为 价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是 。 （2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是 ；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为 。 （4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是 。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式： 。 （6）若取10kg铬钒渣(其中Cr元素的质量分数为13%)按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率()为95%，则制得固体的质量为(保留3位有效数字) kg。 15．（14分）香豆素E是一种重要香料，用途广泛，它的一种合成路线如下： 已知：①； ②(苯酚)有弱酸性，可与Na2CO3反应但不能与NaHCO3反应。 回答相关问题： （1）化合物D分子含有的官能团的名称为：羟基、 、 。 （2）化合物B的结构简式为： ；A生成B的反应类型为 。 （3）羟基(—OH)直接连在苯环上的一类物质叫酚类，请写出化合物A属于酚类的其它同分异构体 。 （4）请写出D生成E的化学方程式： 。 （5）写出D与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： 。 16．（17分）过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图（控温和夹持仪器已略去）。回答下列问题： （1）过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为 。 （2）盛装浓硫酸的仪器名称为 。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是 （填序号）。仪器的连接顺序为 （用小写字母和箭头连接）。 （3）反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；② ；③ 。 （4）装置A中的X和装置C的作用分别是 、 。 （5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为 。充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是 。 （6）取过硫酸铵样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应（提示：）。样品中过硫酸铵的质量分数为 。 17．（14分）丙烯(CH2=CHCH3)是世界上产量最大的化工品之一，也是重要的基础化工原料，其下游产品广泛应用于塑料、家电、医疗器械、合成纤维、化妆品等。 （1）PDH 反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为 C3H8 (g) C3H6 (g) + H2 (g)。每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示： 物质 丙烷C3H8 氢气H2 丙烯C3H6 相对能量(kJ/mol) -103 0 21 ①据此分析，PDH 反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②根据以上结论， (填“能”或“不能”)得出2H2O2 = 2H2O + O2 ↑反应与PDH反应同为吸热反应或放热反应这一结论。 （2）一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 1 mol C3H8 (g)，发生PDH反应，H2 的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0～3min 内的平均反应速率 v (C3H8) = 。 ②从反应开始到最后达到平衡状态这一段时间内，化学反应速率 (填序号)。 a．先慢后快       b．呈减小趋势        c． 呈增大趋势         d．先快后慢 ③保持其它条件不变，若起始时通入适量的 N2 (不参与反应)，则达到平衡所需要的时间 (填“大于”“小于”或“等于”) 3 min。 （3）PDH 反应的副产物能用于氢氧燃料电池，研究发现，以 Pt4Y/C 作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应，示意图如图所示。C 电极发生的电极反应式为 ；当电路中转移 0.6 mol 电子时，理论上 Pt4Y 电极通入的气体在标准状况下的体积为 L。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A．嫦娥六号发射时使用液氢和液氧做推进剂，是利用了燃烧反应提供能量 B．制造5G芯片的材料之一氮化硅属于一种新型陶瓷材料 C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾 D．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能 2．二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是 A．和均是硫元素的同素异形体 B．的分子结构模型为 C．二硫化碳的电子式为 D．的结构示意图为 3．下列说法中，不正确的是 A．淀粉属于多糖 B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 C．油脂可看作高级脂肪酸与甘油生成的酯 D．饱和溶液使蛋白质变性 阅读材料，ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。回答4~6问小题。 4．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 5．下列反应的化学或离子方程式不正确的是 A．制的离子方程式： B．白磷与溶液反应： C．与足量的溶液反应的离子方程式： D．雌黄制备雄黄的方程式： 6．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有强还原性，可用于火箭推进剂燃料 B．难溶度水，可用作瓜果保护气 C．具有还原性，可用作制冷剂 D．具有强氧化性，可用于制硝酸铵 7．与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B．反应中既是氧化剂又是还原剂 C．反应中每消耗，转移电子 D．反应中存在非极性键的断裂和形成 8．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 9．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的原子利用率为 B．过程中有键发生断裂 C．①②的过程放出能量，形成了非极性键 D．该反应中没有元素化合价发生变化 10．工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是 A．增大的投料，可实现投入的全部参与反应 B．当时，反应达到平衡状态 C．适当升高温度，增大，减小 D．在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 11．对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是 A．该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B．该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C．该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D．1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2 12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 13．一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。 下列说法正确的是 A．“碱洗”是为了除去铁锈 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 C．“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为 D．“加热沉铁”时也可在空气中进行 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。 回答下列问题： （1）中Cr的化合价为 价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是 。 （2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是 ；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为 。 （4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是 。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式： 。 （6）若取10kg铬钒渣(其中Cr元素的质量分数为13%)按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率()为95%，则制得固体的质量为(保留3位有效数字) kg。 15．（14分）香豆素E是一种重要香料，用途广泛，它的一种合成路线如下： 已知：①； ②(苯酚)有弱酸性，可与Na2CO3反应但不能与NaHCO3反应。 回答相关问题： （1）化合物D分子含有的官能团的名称为：羟基、 、 。 （2）化合物B的结构简式为： ；A生成B的反应类型为 。 （3）羟基(—OH)直接连在苯环上的一类物质叫酚类，请写出化合物A属于酚类的其它同分异构体 。 （4）请写出D生成E的化学方程式： 。 （5）写出D与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： 。 16．（17分）过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图（控温和夹持仪器已略去）。回答下列问题： （1）过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为 。 （2）盛装浓硫酸的仪器名称为 。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是 （填序号）。仪器的连接顺序为 （用小写字母和箭头连接）。 （3）反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；② ；③ 。 （4）装置A中的X和装置C的作用分别是 、 。 （5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为 。充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是 。 （6）取过硫酸铵样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应（提示：）。样品中过硫酸铵的质量分数为 。 17．（14分）丙烯(CH2=CHCH3)是世界上产量最大的化工品之一，也是重要的基础化工原料，其下游产品广泛应用于塑料、家电、医疗器械、合成纤维、化妆品等。 （1）PDH 反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为 C3H8 (g) C3H6 (g) + H2 (g)。每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示： 物质 丙烷C3H8 氢气H2 丙烯C3H6 相对能量(kJ/mol) -103 0 21 ①据此分析，PDH 反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②根据以上结论， (填“能”或“不能”)得出2H2O2 = 2H2O + O2 ↑反应与PDH反应同为吸热反应或放热反应这一结论。 （2）一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 1 mol C3H8 (g)，发生PDH反应，H2 的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0～3min 内的平均反应速率 v (C3H8) = 。 ②从反应开始到最后达到平衡状态这一段时间内，化学反应速率 (填序号)。 a．先慢后快       b．呈减小趋势        c． 呈增大趋势         d．先快后慢 ③保持其它条件不变，若起始时通入适量的 N2 (不参与反应)，则达到平衡所需要的时间 (填“大于”“小于”或“等于”) 3 min。 （3）PDH 反应的副产物能用于氢氧燃料电池，研究发现，以 Pt4Y/C 作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应，示意图如图所示。C 电极发生的电极反应式为 ；当电路中转移 0.6 mol 电子时，理论上 Pt4Y 电极通入的气体在标准状况下的体积为 L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$