综合期末压轴80题（天津专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

综合期末压轴80题 内容概览 考向1硫及其化合物 考向2氨及其化合物 考向3原电池 考向4化学反应速率和化学平衡考 考向5同系物同分异构体考向 考向6化学与可持续发展 考向7有机推断题 考向8综合性探究题 考向1 硫及其化合物 1．（23-24高一下·天津津南·期末）以下关于说法正确的是 A．能与氯气一样使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性 C．将通入溶液有白色沉淀生成 D．将足量缓慢通入溶液中，溶液pH不变 2．（22-23高一下·天津河东·期末）用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的 A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C．试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 D．为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 3．（24-25高一上·天津红桥·期末）类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A．和反应生成，则和反应生成 B．通入中生成和，则通入中生成和 C．在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成 D．可溶性铝盐溶液与氨水反应制，则可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成 4．（24-25高一上·天津红桥·期末）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A．a处变蓝，说明SO2是酸性氧化物 B．b处褪色，说明SO2具有漂白性 C．c处褪色，说明SO2具有还原性 D．试管底部可能会出现白色固体 5．（24-25高一下·天津河西·期末）下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化 ⑥SO2可用做食品添加剂 A．①④⑥ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①③⑤ 6．（24-25高一下·天津河西·期末）下列有关说法正确的是 A．双氧水与 在碱性环境下可制备消毒剂 是因为 具有氧化性 B．NaOH溶液可吸收NO和 的混合气体，是因为NO和 均为酸性氧化物 C．SO2形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为 的挥发 D．镀铜的铁器的镀层破损后铁会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池 7．（24-25高一下·天津红桥·期末）硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是 A．图中反应均属于氧化还原反应 B．反应③中每消耗，转移 C．反应⑥可解释硫酸型酸雨形成过程 D．浓可用于干燥气体 8．（24-25高一下·天津南开·期末）元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑 ) 回答下列问题： (1)元素S在周期表中的位置为 ，上图中物质X的结构式为 ，物质E中所含化学键的类型为 。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．0.4mol/LW与0.2mol/LE 的混合溶液 100mL最多能溶解铜0.96g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R 溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与 NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价~类”角度分析，下列制备 的方案理论上可行的是 (填字母)。 a． Na2S+S       b.        c.        d. (4)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式： 。 (5)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是 ，保存W 浓溶液的仪器与实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器相比，有两处不同点，请回答其中任意一处： 。 (6)将气体Z和气体Y 混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y 的体积比为 。 9．（24-25高一下·天津南开·期末）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I.以下是硫元素形成物质的价一类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 (1)B的化学式是 ；G是钠的正盐，它的电离方程式是 。 (2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是 。 (3)检验H中阴离子的实验操作及现象是 。 (4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式： 。 II.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下： ①Na2SO3溶液②浓硫酸 ③Na2S 溶液 ④稀硫酸⑤酸性 KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 i ii ①③④ 淡黄色沉淀 iii ②⑦⑥ (5)实验 i 选择的试剂是①和 (填序号)，证明实现转化的现象是 ， 该转化利用了Na2SO3的 。 (6)实验 ii实现了 价S向 价S的转化。 (7)实验 iii中发生反应的化学方程式是 ，证明实现转化的现象是 。 考向2 氮及其化合物 10．（24-25高一下·天津河西·期末）1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度均为0.2mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A．6.4 g B．9.6g C．14.4g D．19.2 g 11．（24-25高一下·天津和平·期末）将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是 A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3 12．（24-25高一下·天津河西·期末）用如图装置(夹持装置已略去)进行 制备及性质实验。下列说法不正确的是 A．甲中制备 利用了 的不稳定性 B．乙中的集气瓶内 a导管短、b导管长 C．若将丙中的 换成辛烷，仍能防止倒吸 D．向收集好的 中通入少量  可能观察到白烟 13．（24-25高一下·天津武清·期末）下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨是 pH小于7的雨水 ⑦等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，失去漂白作用 A．①③④ B．①②⑥ C．①⑤⑦ D．①⑤⑥ 14．（24-25高一下·天津红桥·期末）已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越快。甲、乙两种物质最初形成白色烟环的位置如图所示，则关于物质甲、乙的判断正确的是 A．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 15．（24-25高一下·天津南开·期末）将总物质的量为0.03 mol的铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸中，得到NO气体，再向反应后的溶液中加入V mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14g，则下列说法不正确的是 A．生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448L B．该合金质量为1.12g C．合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05mol D．V=120mL 16．（24-25高一下·天津南开·期末）在给定条件下，下列制备过程正确的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．单质铝到氧化铝的转变： D．工业制备硝酸： 17．（24-25高一下·天津武清·期末）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对， Ⅱ对； 有 B Cu 能与浓 HNO3反应 由于 Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 I对， Ⅱ对； 无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 I对， Ⅱ对； 无 D 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 I对， Ⅱ对； 有 A．A B．B C．C D．D 18．（24-25高一下·天津东丽·期末）下列操作不会对环境造成污染的是 ①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 19．（24-25高一下·天津河西·期末）回答下列问题： (1)氨气、铵盐和硝酸是重要的化工原料。 ①下图是有关氨气的喷泉实验装置图查阅资料知：氨气易溶于酒精和水，难溶于四氯化碳。下列说法不正确的是 。 A．该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快 B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C．烧瓶中的溶液呈红色的原因： D．若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成 ②铵盐可以作化肥， 可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。 A．保存 要注意防雨防晒     B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有 取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使 ，说明含有 (2)利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含 Cu和CuO，还含有少量( 和 制取 的部分工艺流程如图。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成 Cu和 是酸性氧化物，难于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 ②试剂X应选用 (填序号)。 A．NaOH         B． Cu(OH)₂      C． CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为和20%稀硝酸的混合液，其中 作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中 Cu与该混合液反应的离子方程式 。 考向3原电池 20．（24-25高一下·天津河西·期末）同学们利用镁条、铝片、导线、电流表、橙汁、氢氧化钠溶液、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A．a极为镁条、b极为铝片，铝片上有气泡产生 B．a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成氢氧化钠溶液，镁为负极 C．a极为镁条、b极为铝片，电流表偏转，镁条为负极 D．a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成乙醇溶液，电流表不偏转 21．（24-25高一下·天津河西·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置A验证SO2的漂白性 B．用装置B制取干燥纯净的NH3 C．用装置C检验电流的方向 D．用装置D比较MnO2和Fe2O3的催化效果 22．（24-25高一下·天津西青·期末）我国在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A．该装置的b极为正极 B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区 C．a极上发生的电极反应为 D．a极区需不断补充含 Fe3+和Fe2+的溶液 23．（24-25高一下·天津河西·期末）根据反应： 设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A．X只能是银 B．Y溶液是硫酸铜溶液 C．电子从铜电极经溶液流向向 X电极 D．X极上的电极反应式为 24．（2024高一下·天津和平·期末）下图为原电池原理示意图，有关叙述正确的是 A．当有参与反应时，理论上会生成气体 B．电极上发生还原反应 C．电子从电极经稀硫酸溶液流向电极 D．为负极，为正极 25．（24-25高一下·天津西青·期末）甲醇 是一种无色、有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。 (1)以 制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为5L 的密闭容器中，充入1molCO₂和 下反应得甲醇(沸点 )和物质X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图： ①该反应的化学方程式为 。 ②时， 正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 (2)已知 的能量变化如图所示。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 转变成 的过程是一个吸收能量的过程 b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 c． H₂的生成速率与的消耗速率之比为1：2 d．反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 ②某温度下，将：和 充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得 4min|内平均反应速率 。则 的转化率为 。 (3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气(氧气)、KOH 溶液(电解质溶液)构成。下列说法错误的是 (填字母)。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 c． 电池放电时每消耗 转移1.2mol电子 d． 电池放电时OH⁻向 a电极移动 26．（23-24高一下·天津河西·期末）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是 A．图I：向Fe电极方向移动 B．图II：锌作负极反应物，发生氧化反应 C．图III：电池放电过程中，负极质量不断减少，正极质量不断增加 D．图IV：正极的电极反应式为 【答案】C 【详解】A．图Ⅰ：Fe为负极，阴离子向负极移动，则向Fe电极方向移动，故A正确； B．图Ⅱ：Zn为负极，发生氧化反应，故B正确； C．图Ⅲ：负极发生反应Pb-2e-+=PbSO4，电极增重，故C错误； D．图Ⅳ：正极为氧化银，发生还原反应，正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故D正确； 故选：C。 27．（23-24高一下·天津河西·期末）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是 A．该电池的总反应为： B．电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强 C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时从左侧电极室通过交换膜移向右侧 28．（23-24高一上·天津滨海·期末）我国科学家利用废弃塑料设计了微生物燃料电池(A、B电极材料均为石墨烯)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．A电极作负极 B．经过质子交换膜从A电极向B电极移动 C．B电极采用疏松多孔的石墨烯，主要是为了增强溶液的导电性 D．若废弃塑料为聚乙烯，A电极的电极反应式为 29．（22-23高一下·天津蓟州·期末）下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是 A．极上的电势比极上的电势高 B．向正极迁移的主要是，产物主要为 C．极上发生反应： D．负极的电极反应式为 30．（24-25高一下·天津宝坻·期末）某兴趣小组用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是 A．甲、乙中锌片质量减轻，铜片上都有气泡产生 B．乙、丙中锌片电极反应式均是 C．丙中电子从片经溶液流向片 D．丙中外电路转移1mol，理论上生成64g 31．（24-25高一下·天津武清·期末）如图为原电池装置示意图。 (1)将铁片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀硫酸中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是 (填字母)。 A．铁片、铜片        B．铜片、铁片        C．铁片、铁片        D．铜片、铜片 写出插入稀硫酸中形成的原电池的负极反应式 。 (2)若A为 Pb， B为 电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为 写出B电极反应式 ，该电池在工作时，A电极的质量将 (填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了 则转移电子的数目为 。 (3)若A、B 均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B 两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A 电极反应式： ；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将 填(“增强”“减弱”或“不变”)。 考向4化学反应速率与化学平衡 32．（24-25高一下·天津河西·期末）某温度下，在2L密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)=c(O2)=6mol/L，经30s达平衡，平衡时测得c(O2)=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是 A．SO2的转化率为60% B．用SO3表示的平均反应速率为0.05mol∙L-1∙s-1 C．平衡时总压强与起始压强之比为7:8 D．平衡时SO2的物质的量为3mol 33．（24-25高一下·天津南开·期末）下列说法正确的是 A．FeCl3溶液可催化H2O2的分解 B．盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应 C．普通玻璃与有机玻璃的成分相同 D．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 34．（24-25高一下·天津西青·期末）向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式以为3A2C B．物质B可能是反应的催化剂 C．物质B是反应的生成物 D．当容器内气体的压强不在变化时，反应达到平衡 35．（24-25高一下·天津河西·期末）一定条件下，将3mol A气体和1mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)⇌ C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B．a点时， < C．反应过程中A和B的转化率之比为1：1 D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为   36．（16-17高一上·天津河东·期末）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 37．（23-24高一上·天津静海·期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 38．（23-24高一下·天津南开·期末）下列有关化学反应速率的说法，正确的是 A．密闭容器中的反应：X(g) ＋ Y(g) 2Z(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 B．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，又加入一定量的铁块，反应速率加快 39．（23-24高一下·天津河西·期末）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 3 20 V3 0.10 4.0 0.50 V4 A．设计该实验的基本原理为控制变量法 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需， D．本实验可通过比较浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢 40．（24-25高一下·天津西青·期末）在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是 A．a点：正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的比为9∶13 C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60% 41．（23-24高一下·天津静海·期末）按要求回答下列问题： (1)已知拆开1molH-H键、 1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151kJ、299 kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会 (填 “放出”或“吸收” kJ的热量。。 (2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变， 充入N2使容器体积变大 (3)在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： ①从3min到9min，v(CO2)= mol/(L·min) (结果保留两位有效数字)； ②a点时v(正)： v(逆) (填>、<或=，下同)；第9分钟时v(正) v(逆)。 ③若已知生成标准状况下2.24L CH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是 。 考向5同系物同分异构体 42．（24-25高一下·天津河西·期末）下列各组物质互为同分异构体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 43．（24-25高一下·天津南开·期末）下列说法正确的是 A．与Na反应的剧烈程度：乙酸>乙醇>水 B．正丁烷和新戊烷互为同系物 C．环己烷是不饱和烃 D．与互为同分异构体 44．（24-25高一下·天津河西·期末）下列说法不正确的是 A．丙烷和乙烷互称为同系物 B．的名称为3-甲基丁烷 C．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D．和 互为同分异构体 45．（23-24高一上·天津河北·期末）某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A． B． C． D． 46．（23-24高一下·天津河西·期末）下列化学用语的描述或表示错误的是 A．有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、 B．甲烷分子式和实验式均表示为“CH4” C．丙烷分子球棍模型： D．，说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强 47．（23-24高一下·天津静海·期末）下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．35Cl2和37Cl2互为同素异形体 C．和是同一种物质 D．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物 48．（23-24高一下·天津静海·期末）某学习小组用球“和“棍“搭建的有机化合物分子球棍模型如图所示，“”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是 A．①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则 B．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃 C．④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足碳四价”原则 D．由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上 49．（23-24高一下·天津河西·期末）如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列分析正确的是 A．这两种分子中，碳原子的化合价都没达到“饱和” B．这两种分子结构不同，分子式不同 C．这两种烃都属于链状烷烃，具有相似的化学性质和相同的物理性质 D．这两种烃互为同分异构体 50．（23-24高一下·天津和平·期末）下列说法正确的是 A．烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B．和互为同分异构体 C．丙烷的空间填充模型为 D．分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同 51．（22-23高一下·天津和平·期末）某有机化合物的结构简式如图，关于该有机化合物，下列叙述不正确的是 A．能使酸性溶液、溴水褪色，其反应原理相同 B．能和乙酸发生酯化反应，且反应后在生成的酯分子中 C．一定条件下，能发生加聚反应，也能与金属钠发生反应 D．该有机化合物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体 52．（20-21高一下·天津南开·期末）下列各结构表示的有机物一共有 、、、、、、、、 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 考向6化学与可持续发展 53．（24-25高一上·天津和平·期末）在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：I2不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的且操作正确的是 A．制取 B．氧化碘离子 C．过滤出粗 D．升华提纯碘 A．A B．B C．C D．D 54．（23-24高一上·天津滨海·期末）下列说法不正确的是 A．丹霞地貌的岩层因含而呈红色 B．火灾现场有大量钠时，要用干燥的沙土灭火 C．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物 D．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 55．（23-24高一下·天津滨海·期末）下列反应符合“原子经济性反应”的是 A．2 B． C． D． 56．（23-24高一下·天津和平·期末）燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲是 B．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C．乙是，可引起温室效应 D．反应(Ⅱ)中是氧化剂 57．（23-24高一下·天津北辰·期末）下列过程属于物理变化的是 A．石油裂化 B．石油分馏 C．煤的焦化 D．煤的气化 58．（23-24高一下·天津和平·期末）熟悉又陌生的每一个知识点，都曾在课上与你擦肩而过，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将裂化汽油和直馏汽油分别滴入溴的溶液中 鉴别两种汽油 B 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却，加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水 检验淀粉是否完全水解 C 将甲烷通入溴水中并光照 验证甲烷的取代反应 D 将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性溶液，溶液褪色 净化甲烷 A．A B．B C．C D．D 59．（23-24高一下·天津南开·期末）海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下： 下列说法错误的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 B．电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程 C．步骤Ⅱ中将Br2还原为Br-的目的是富集溴元素 D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁 60．（23-24高一下·天津津南·期末）下列说法正确的是 A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 C．石油没有固定熔沸点，但分馏产物有固定的熔沸点 D．石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量 61．（23-24高一下·天津和平·期末）从海水中提取澳的工业流程如图，下列说法正确的是 A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法 B．获取Cl2的同时可以得到金属钠，通常采用热分解法 C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，乙醇可以用作溴的萃取剂 62．（23-24高一下·天津和平·期末）海洋是巨大的资源宝库，完成下列问题。 I．从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)列举海水淡化的一种方法 。 (2)将溶液进行电解，在电解槽中可以直接得到的产品有、和 (填化学式)。 (3)步骤I中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，目的是 (填序号)。 a．富集溴元素　　　　b．氧化溴元素　　　　c．还原溴元素 (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达。 ①写出该反应化学方程式 ②由此反应可知，除环保外，在工业生产中最应解决的主要问题 (填序号)。 a．强酸腐蚀设备　　　　　b．SO2的来源　　　　　c．气体是否吸收完全 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： (5)实验步骤①不会用到下列仪器中的 (填字母)。 a．酒精灯　　　　　b．漏斗　　　　　c．坩埚　　　　　d．泥三角 (6)步骤③的操作名称是 。 (7)步骤④中反应的离子方程式为 。 (8)含有I-的无色溶液中，滴加溴水，溶液颜色变深。比较氧化性： (填“>”或“<”)。 考向7有机推断题 63．（24-25高一下·天津河西·期末）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： (1)由乙烯生成有机物A的化学方程式为 。 (2)有机物B中含有的官能团是 (填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 ，该反应的类型是 。 (3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示在一定条件下上述聚合过程 。 (4)某种烷烃完全燃烧后生成了和。请据此推测其分子式 。 64．（24-25高一下·天津河西·期末）I．按要求回答问题。 (1)分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为 。 有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)： ①和 ；②和 ；③ 和 ；④ 和 (2)以上有机物中，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 (填序号)。 (3)分子式为C5H10O且属于醛类的有机物有 种，写出含有两个甲基的该分子的结构 简式 。 (4)已知有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示。其一氯取代物有 种。 (5)冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO 或 作还原剂还原②用活泼金属 Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。下列金属的冶炼应采用哪种方法： ①Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 (填序号， 下同)。 ②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。 II．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： (6)葡萄糖的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。 (7)反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。 (8)反应③的化学方程式为 。 (9)反应⑤的化学方程式为 。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的 应选用的试剂是 。 (10)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。 (11)检验反应①进行程度，需要的试剂有___________。 A．新制的 Cu (OH)2悬浊液 B．碘水 C．NaOH 溶液 D．溶液 (12)乙烯的同系物丙烯 可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是 。 65．（23-24高一下·天津静海·期末）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。 (1)写出A、B、D的结构简式； A ；B ；D 。 (2)写出②反应的化学反应方程式以及反应类型：② ；反应类型 ；写出④反应的化学反应方程式以及反应类型：④ ，反应类型 。 (3)D的官能团名称 ，D可以在铜或者银的催化下，逐步氧化，请写出D氧化为F的化学反应方程式以及反应类型： D→F ；反应类型 。 66．（23-24高一下·天津和平·期末）Ⅰ．煤被称为“工业的粮食”，煤的气化、液化、和干馏是煤综合利用的重要途径，下图是煤的干馏的简易装置，请回答下列问题 (1)煤的干馏属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)煤焦油经过分馏可以得到萘()和甲苯()，前者的分子式是 ，后者的一氯代物的有 种结构。 Ⅱ．化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： (3)写出化合物B中所含官能团的电子式 ，化合物D中官能团的名称是 ，D+F→G的反应类型是 。 (4)写出B→C的化学方程式 。 (5)A→E是加成反应，物质X的化学式是 。 (6)B与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为 L。 (7)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 。 67．（23-24高一下·天津和平·期末）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： (1)A的实验式为 ，丙烯酸中官能团的名称为 。 (2)写出下列反应的反应类型：③ ，⑤ 。 (3)物质M与F互为同系物，相对分子质量比F大28，请写出M所有可能的同分异构体的结构简式 。 (4)写出下列反应方程式： ② ； ④ 。 (5)已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。物质C、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，则这两种物质的物质的量之比为 。 (6)甲基丙烯酸甲酯()是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式 。 68．（23-24高一下·天津南开·期末）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A对果实有催熟作用。请回答下列问题。 (1)丙烯酸乙酯官能团的名称为 ，B的结构简式为 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．②⑥为加成反成，③④⑤为取代反应 B．A、B和聚丙烯酸均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．有机物C与丙烯酸属于同系物 D．环己烷和F均为饱和烃 (3)写出化学反应方程式：② ；④ 。 (4)第⑤步制取乙酸乙酯的装置如下图： ①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有 。 ②甲试管中，混合溶液的加入顺序为 。 a.浓硫酸乙醇乙酸    b.乙醇浓硫酸乙酸    c.浓硫酸乙酸乙醇 ③饱和碳酸钠的作用为：溶解乙醇、中和乙酸、 。 (5)与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件： ①含碳碳双键；②所有碳原子一定共面；③与碳酸氢钠溶液反应能产生气体。 请写出满足条件的任一种结构简式 。 69．（23-24高一下·天津南开·期末）生活中的有机物 (1)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是_______。 A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 B．甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D．乙烷与丙烷互为同系物 (2)家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是_______。 A．可用溴水来鉴别丙烷与丙烯 B．丙烯和丁烯均能发生加成反应 C．丁烷中所有碳原子不可能处于同一直线上 D．丙烷的一氯代物有3种 (3)工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是_______。 A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石油的裂解 D．煤的气化 (4)下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是_______。 A．二者都能使溴水褪色 B．二者互为同系物 C．二者都是烃类物质 D．二者分子组成相同 (5)如图所示，A是酒的主要成分，D为具有果香的无色油状液体。由A到D的转化如图，请回答下列问题： ①工业上，A可通过粮食发酵制取，也可以由乙烯在一定条件下转化得到，请写出由乙烯制取A的化学反应方程式 ，该反应类型为 。 ②B中所含官能团的名称为 ，请写出由A生成B的化学反应方程式 ，该反应类型为 。 ③C的结构简式为 ，C与互为 。 ④写出A与C反应生成D的化学反应方程式 。 ⑤油脂和物质D具有相同官能团，下列物质中不属于油脂的是 。 A．花生油   B．石蜡油   C．棉籽油   D．牛油 70．（22-23高一下·天津西青·期末）有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： (1)A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为 、。 (2)B→C反应的化学方程式是 。 (3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式： 。 (4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。 (5)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为 L。 (6)下列说法不正确的是 (填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 (7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)，现象 。 考向8综合探究题 71．（24-25高一下·天津河西·期末）Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 (1)B装置的作用之一是防堵塞，则B中盛放的试剂为 。 (2)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有 (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 (3)试管D中反应的离子方程式为 。 Ⅱ．探究外界条件对反应速率的影响 【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。 试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 (4) 为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/ (mol/L) 体积/mL 浓度/ (mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 (5)实验Ⅰ、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。a= 。加入VmL水的目的是 。 (6)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是 。 72．（24-25高一下·天津南开·期末）某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①、均为红色固体；②。 (1)实验室利用装置制备的化学方程式为 ，装置的作用是 。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 （填序号）。 (3) ①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色固体全部变红 具有 性（填氧化或还原） II D装置中无水变蓝 反应生成了 III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了 ②实验后取中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 （填选项），固体又可以继续溶解。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．溶液 (4)若将发生装置与相连（如图），溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 （填选项），也会产生白色沉淀。 A．    B．    C．    D． (5)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列说法中，不正确的是 （填字母序号）。 a．氮原子的最外层有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键，常温下化学性质稳定 b．氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族 c．氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价 d．根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为 (6)工业合成氨反应为：，对其描述正确的是________（填序号）。 A．在上述条件下，能全部转化为 B．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 73．（24-25高一下·天津武清·期末）SO₂、NOₓ是高一化学常见气体，请回答下列问题： I． (1)研究SO₂、NOₓ等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH 的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③ 。 Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。 (2)工业上用黄铁矿(主要成分为 FeS₂，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。 (3)实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知的熔点为 假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 的影响) ①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。 ②实验结束后，若装置D 增加的质量为 mg，装置E中产生白色沉淀的质量为 ng，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简，转化率=×100%)。 (4)将 气体分别通入下列三种溶液中：回答下列问题： 试管①中的实验现象为酸性 溶液褪色，写出该反应离子方程式 。 试管②中的实验现象证明SO2具有 性。 试管③中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A 为 (写化学式)。 74．（24-25高一下·天津南开·期末）某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯 反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置会发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题： (1)装置己的仪器名称为 ， 装置己的作用是 ； (2)装置戊上方分液漏斗中的试剂可能是 (3)若缺少装置丁对该实验产生的影响可能是 。  (任答一点) (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯： 分离两种产物的方法是___________(选填字母)。 A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．升华 (5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。 (6)若以上述制备反应为总反应设计燃料电池，则氯气应该通入该电池的 极(填“正”或“负”)；该燃料电池的电解质可能选用下面的 (填字母) A．稀硫酸         B．稀盐酸          C．固体氯离子导体         D．氯化钠溶液 75．（24-25高一下·天津南开·期末）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 (1)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为 。 ②在流化床反应的产物中， SiHCl3大约占85%， 还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等， 有关物质的沸点数据如表所示，提纯 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为 。 (2)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤： I.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ. A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 ①B中反应的离子方程式是 。 ②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。 A．挥发性   　　  B．还原性  　　 C．氧化性  　　　   D．酸性 ③C 中的试剂 X 是 (填化学式)。D中反应的化学方程式是 。 ④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因： 。 76．（24-25高一下·天津静海·期末）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 I．氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室用A装置制备氨气的化学方程式为 。 (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ；你认为引发喷泉的操作应是 。 Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应 (3)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是 。 (4)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(3)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是 ；反应的化学方程式 。 (5)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是 77．（24-25高一下·天津静海·期末）硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS2)制备硫酸的工艺如图。 (1)FeS2中硫元素的化合价是 ，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。 (2)下图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO2的催化氧化过程。 ①装置甲的作用是 。 ②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是 。 ③装置丁的作用是吸收并检验SO2已除净，现象是酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式 。 (3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为 ； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 78．（24-25高一上·天津北辰·期末）某化学兴趣小组设计了如图所示装置利用铜丝与过量浓硫酸反应制备，并探究其性质。 (1)点燃酒精灯，装置甲中，铜丝表面产生气泡，请写出发生反应的化学方程式： ，终止产生的操作是 。 (2)装置乙中溶液红色褪去，说明具有 性，装置丙中的现象是 。 (3)装置丁用于收集，气体从 (填“a”或“b”)导管口进入，利用如图装置将收集到的湿与湿混合，可观察到淡黄色固体充满整个集气瓶内壁，发生反应的化学方程式为 ，说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)装置戊中盛装的试剂是足量NaOH溶液，其目的是 ，发生反应的离子方程式为 (不考虑空气对反应的影响)。 79．（24-25高一下·天津南开·期末）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)写出由黄铁矿转化为三氧化硫的两步化学反应方程式为 ； 。 Ⅱ、某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：CuS、Cu₂S都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。 (2)装置 中发生的化学反应 。 (3)B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为 。 (4)为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置 代替装置，该装置不用加热，既节约能源又相对安全，同时更加易于控制反应进行请写出此反应方程式 。 (5)实验完毕后，分离A₁中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。经分析判断此黑色固体有可能是 CuS或 未确定其成分设计以下实验进行探究。 “配制250mL溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 ；取所配制的溶液25mL于锥形瓶中，加入 的NaOH溶液恰好完全反应，则X 是 (填化学式)。 80．（24-25高一下·天津河西·期末）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 I.实验室制氨气。 某兴趣小组同学利用如图甲装置制备氨气(部分夹持仪器已略去)。 (1)装置甲中制取氨气的化学方程式是 。湿润棉花的作用为 (填一条)，干燥管中的碱石灰 (填“能”或“不能”)用无水代替。 (2)用装置乙进行喷泉实验，烧瓶中装满干燥氨气，引发喷泉的操作是 。下列组合也能形成喷泉实验的是 (填字母)。 A．(饱和溶液)　　　　B．(浓NaOH溶液)　　　　　C．NO() Ⅱ.工业合成氨。 如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (3)合成塔中发生反应的化学方程式为 。向吸收塔中通入A的作用是 。 (4)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择 (填字母)作为罐体材料。 a.铜　　　b.铂　　　c.铝　　　d.镁 (5)尾气中的可用纯碱溶液吸收法处理，请写出相关反应的化学方程式：(提示：与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐) 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合期末压轴80题 内容概览 考向1硫及其化合物 考向2氨及其化合物 考向3原电池 考向4化学反应速率和化学平衡考 考向5同系物同分异构体考向 考向6化学与可持续发展 考向7有机推断题 考向8综合性探究题 考向1 硫及其化合物 1．（23-24高一下·天津津南·期末）以下关于说法正确的是 A．能与氯气一样使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性 C．将通入溶液有白色沉淀生成 D．将足量缓慢通入溶液中，溶液pH不变 【答案】C 【详解】A．溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，A错误； B．能使品红溶液褪色，体现了的漂白性，能使溶液褪色，体现了的还原性，B错误； C．SO2通入硝酸钡溶液中，SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，所以将通入溶液有白色沉淀硫酸钡生成，C正确； D．足量缓慢通入溶液中，先发生反应：，H2S被消耗，酸性减弱pH变大，过量的再与水反应生成H2SO3，酸性增强pH变小，所以溶液pH先变大后变小，D错误； 故选C。 2．（22-23高一下·天津河东·期末）用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的 A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C．试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 D．为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性，故A正确； B．二氧化硫能还原高锰酸钾，试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性，故B正确； C．氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2，故C正确； D．试管A中含有浓硫酸，为确认生成CuSO4，应把试管A中溶液倒入水中观察颜色，故D错误； 选D。 3．（24-25高一上·天津红桥·期末）类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A．和反应生成，则和反应生成 B．通入中生成和，则通入中生成和 C．在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成 D．可溶性铝盐溶液与氨水反应制，则可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成 【答案】D 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，但Cu与S反应通常生成Cu2S而非CuS，因Cu的金属活动性较弱，生成低价硫化物。类比错误，A错误； B．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，但SO2与Na2O2反应时，SO2的还原性使其被氧化为，生成Na2SO4而非Na2SO3，类比错误，B错误； C．C在足量O2中燃烧生成CO2，但S燃烧无论O2是否足量，常温下均生成SO2，SO3需催化剂和高温条件，类比错误，C错误； D．可溶性铝盐(如AlCl3)与氨水反应生成Al(OH)3沉淀；同理，可溶性铁盐(如FeCl3)与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，两者均因氢氧化物不溶于过量弱碱(氨水)，类比正确，D正确； 故选D。 4．（24-25高一上·天津红桥·期末）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A．a处变蓝，说明SO2是酸性氧化物 B．b处褪色，说明SO2具有漂白性 C．c处褪色，说明SO2具有还原性 D．试管底部可能会出现白色固体 【答案】A 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此解答。 【详解】A．紫色石蕊试液遇酸变为红色，故a处的紫色石蕊溶液变红，原因是SO2溶于水生成了酸，说明SO2是酸性氧化物，A错误； B．b处品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B正确； C．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，体现出SO2的还原性，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，导致试管底部出现无水CuSO4白色固体，D正确； 故答案为：A。 5．（24-25高一下·天津河西·期末）下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化 ⑥SO2可用做食品添加剂 A．①④⑥ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①③⑤ 【答案】B 【详解】①NH3可用作制冷剂，是因为液氨气化时能使周围环境的温度降低，与NH3极易溶于水的性质无关，①不正确； ②单质硫是由非极性分子构成的物质，易溶于非极性分子构成的溶剂CS2中，因此实验室可利用此性质，清洗沾有硫单质的试管，②正确； ③氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，从而腐蚀玻璃，所以工业上生产磨砂玻璃时，可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃，③正确； ④常温下浓HNO3与Al反应，生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝与浓HNO3的进一步反应，所以可以用铝罐储存，不能说铝与浓HNO3不反应，④不正确； ⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，并不是浓硫酸使铜钝化，而是不发生反应，⑤不正确； ⑥SO2具有还原性，可用做食品的抗氧化剂，⑥正确； 故答案选B。 6．（24-25高一下·天津河西·期末）下列有关说法正确的是 A．双氧水与 在碱性环境下可制备消毒剂 是因为 具有氧化性 B．NaOH溶液可吸收NO和 的混合气体，是因为NO和 均为酸性氧化物 C．SO2形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为 的挥发 D．镀铜的铁器的镀层破损后铁会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池 【答案】D 【详解】A．，其中H2O2中O元素化合价升高，具有还原性，A错误； B．NO2 和NO可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O和NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2O，该反应为氧化还原反应，NO、NO2不是酸性氧化物，B错误； C．酸雨主要成分是亚硫酸，而久置后被空气中的氧气进一步氧化为强酸即为硫酸，所以pH会减小，C错误； D．铁比铜活泼，镀层破坏后形成原电池反应，铁为负极被氧化，加快腐蚀，D正确； 故选D。 7．（24-25高一下·天津红桥·期末）硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是 A．图中反应均属于氧化还原反应 B．反应③中每消耗，转移 C．反应⑥可解释硫酸型酸雨形成过程 D．浓可用于干燥气体 【答案】D 【详解】A．图示转化中硫元素化合价均发生了改变，均为氧化还原反应，故A正确； B．反应③为，其中硫元素化合价由-2价升高至+4价，每消耗，转移，故B正确； C．反应⑥若为，可解释硫酸型酸雨形成过程，故C正确； D．浓硫酸能干燥SO2，但会与发生氧化还原反应，不能干燥，故D错误； 答案选D。 8．（24-25高一下·天津南开·期末）元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑 ) 回答下列问题： (1)元素S在周期表中的位置为 ，上图中物质X的结构式为 ，物质E中所含化学键的类型为 。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．0.4mol/LW与0.2mol/LE 的混合溶液 100mL最多能溶解铜0.96g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R 溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与 NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价~类”角度分析，下列制备 的方案理论上可行的是 (填字母)。 a． Na2S+S       b.        c.        d. (4)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式： 。 (5)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是 ，保存W 浓溶液的仪器与实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器相比，有两处不同点，请回答其中任意一处： 。 (6)将气体Z和气体Y 混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y 的体积比为 。 【答案】(1) 第三周期第VIA族 极性共价键 (2)AC (3)b (4) (5) 棕色细口瓶 保存氢氧化钠溶液所使用无色试剂瓶、橡胶塞 (6)3：1 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：A是H2S，B是S，C是SO2，D是H2SO3，E是H2SO4，F是SO3，R是NH3，X是N2，Y是NO，Z是NO2，W是HNO3。 【详解】（1）S原子序数16，位于元素周期表第三周期第VIA族；根据分析可知，X为N2，其结构式：；E是H2SO4，其中含极性共价键； （2）A．R为NH3，其中氮元素为-3价，具有还原性能将NO和NO2还原为N2，A正确； B．0.4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL，含有，，根据反应的方程式：，最多能溶解铜为0.03mol，即1.92g，B错误； C．R是NH3，W是HNO3，浓HNO3有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确； D．Z是NO2，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不是酸性氧化物，D错误； 答案选AC； （3）中S元素的化合价平均为+2价，由化合价归中规律可知，只有Na2SO3+S可制备，答案选b； （4）E是H2SO4，C与浓硫酸在加热条件下可发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：； （5）W是HNO3，浓硝酸应保存在棕色细口瓶中；实验室保存氢氧化钠溶液所使用的是无色试剂瓶、使用橡胶塞； （6）和气体混合通入足量的小苏打溶液，发生反应：、；通过足量的过氧化钠固体，、，最终只得到一种气体为，结合个反应可知，原混合气体中和的物质的量之比为3：1时，经过各反应，可只得到一种气体为，即相同条件下最初二者体积比为3：1。 9．（24-25高一下·天津南开·期末）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I.以下是硫元素形成物质的价一类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 (1)B的化学式是 ；G是钠的正盐，它的电离方程式是 。 (2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是 。 (3)检验H中阴离子的实验操作及现象是 。 (4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式： 。 II.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下： ①Na2SO3溶液②浓硫酸 ③Na2S 溶液 ④稀硫酸⑤酸性 KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 i ii ①③④ 淡黄色沉淀 iii ②⑦⑥ (5)实验 i 选择的试剂是①和 (填序号)，证明实现转化的现象是 ， 该转化利用了Na2SO3的 。 (6)实验 ii实现了 价S向 价S的转化。 (7)实验 iii中发生反应的化学方程式是 ，证明实现转化的现象是 。 【答案】(1) S Na2SO3=2Na++ (2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有 (4)2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4或SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4 (5) ⑤ 酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性 (6) +4(或者-2) 0 (7) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 将产生气体通入品红溶液，品红褪色 【分析】根据硫元素形成物质的价类二维图，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐； 【详解】（1）B是硫元素的单质，化学式是S；G是硫元素的+4价钠盐，化学式为Na2SO3，该物质是易溶性的强电解质，电离产生Na+、，电离方程式为：Na2SO3=2Na++； （2）C是S元素的+4价的氧化物，则该氧化物化学式是SO2，该气体能够与NaOH反应产生Na2SO3、H2O，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （3）检验H中阴离子即检验硫酸根离子的实验操作及现象是先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有； （4）C是+4价S的氧化物SO2，D是+6价S的氧化物SO3，E是+6价的S元素的酸H2SO4；SO2与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生SO3，SO3溶于水得到H2SO4，反应方程式为：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4；F是S元素+4价的酸H2SO3，SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3被溶于水的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4； （5）实验i.要实现+4价的S的化合物转化为+6价的S的化合物，可以利用Na2SO3具有强还原性，能够与酸性能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应产生Na2SO4、MnSO4、K2SO4及水，使溶液紫色褪色，故使用物质是①⑤，反应现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；该转化利用了Na2SO3的还原性； （6）实验ii. ①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三种物质在溶液中会发生反应：Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，该反应实现了+4价与-2价的S的化合物向0价的S单质之间的转化关系； （7）实验iii. ②是浓硫酸，⑥是品红溶液，⑦是铜片，在反应中要实现S元素由+6价变为+4价，可以是Cu与浓硫酸混合加热，然后将反应产生的气体通入品红溶液中进行检验。Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此若观察到品红溶液褪色，就可以证明发生了该反应，实现了+6价S转化为+4价的S。 考向2 氮及其化合物 10．（24-25高一下·天津河西·期末）1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度均为0.2mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A．6.4 g B．9.6g C．14.4g D．19.2 g 【答案】C 【详解】铜与稀硝酸、稀硫酸发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中，n(H+)=0.6mol，n()=0.2mol，所以H+不足，应使用H+进行计算。故溶解Cu的物质的量为mol，质量为，C正确； 故答案选C。 11．（24-25高一下·天津和平·期末）将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是 A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3 【答案】B 【详解】A．在溶液中，Cl2能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合题意； B．CO2与二氧化硫都与氯化钡不反应，通入后无明显变化，B符合题意； C．H2O2能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合题意； D．NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合题意； 故选B。 12．（24-25高一下·天津河西·期末）用如图装置(夹持装置已略去)进行 制备及性质实验。下列说法不正确的是 A．甲中制备 利用了 的不稳定性 B．乙中的集气瓶内 a导管短、b导管长 C．若将丙中的 换成辛烷，仍能防止倒吸 D．向收集好的 中通入少量  可能观察到白烟 【答案】C 【分析】该实验利用碱石灰与水反应放热使浓氨水分解制备氨气，氨气极易溶于水，且密度比空气小，应用向下排空气法收集，最后进行尾气处理时应考虑防倒吸，据此解答。 【详解】A．甲中碱石灰与水反应放出大量热量使浓氨水分解制备氨气，利用了 的不稳定性，A正确； B．由分析可知，应用向下排空气法收集氨气，则乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B正确； C．因为辛烷的密度比水的小，辛烷在上层，水在下层，而氨气极易溶于水，则将丙中的 换成辛烷，不能防止倒吸，C错误； D．和Cl2会发生反应，当氯气少量时，发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，生成的HCl会与过量的氨气继续发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH4Cl是白色固体小颗粒，会形成白烟，所以向收集好的 中通入少量可能观察到白烟，D正确； 故选C。 13．（24-25高一下·天津武清·期末）下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨是 pH小于7的雨水 ⑦等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，失去漂白作用 A．①③④ B．①②⑥ C．①⑤⑦ D．①⑤⑥ 【答案】C 【详解】①浓硝酸是具有挥发性的不稳定性酸，遇光遇热均会发生分解反应，所以浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故正确； ②稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液后会有硫酸钡白色沉淀生成，则检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质不能通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法检验，故错误； ③稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应可以得到一氧化氮气体，不能得到氢气，故错误； ④铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，则足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，不能说明稀硝酸不能氧化亚铁离子，故错误； ⑤浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到纸上，纸中含有的纤维素会脱水碳化而变黑，故正确； ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故错误； ⑦二氧化硫和氯气都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，氯气与二氧化硫在水溶液中反应生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，失去漂白作用，故正确； 故选C。 14．（24-25高一下·天津红桥·期末）已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越快。甲、乙两种物质最初形成白色烟环的位置如图所示，则关于物质甲、乙的判断正确的是 A．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 【答案】A 【详解】氨气和挥发性酸反应生成铵盐(白烟)。能形成白色烟环，说明甲乙均易挥发，烟环靠近乙，说明乙扩散速率慢、甲扩散速率快，甲的相对分子质量小于乙，甲是浓氨水，乙是浓盐酸或浓硝酸；硫酸不挥发，不能形成白烟，故选A。 15．（24-25高一下·天津南开·期末）将总物质的量为0.03 mol的铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸中，得到NO气体，再向反应后的溶液中加入V mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14g，则下列说法不正确的是 A．生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448L B．该合金质量为1.12g C．合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05mol D．V=120mL 【答案】C 【分析】0.03 mol的铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸中，铜镁合金失电子0.06mol，根据电荷守恒，Cu2+、Mg2+所带电荷总物质的量为0.06mol，加氢氧化钠生成的2.14g氢氧化物沉淀中含氢氧根离子的物质的量为0.06mol，根据元素守恒，0.03 mol的铜镁合金的质量为2.14g-0.06mol×17g/mol=1.12g；根据得失电子守恒，硝酸得电子的物质的量为0.06mol，N元素化合价由+5降低为+2，所以生成NO得物质的量为0.02mol；根据N元素守恒，铜镁合金完全溶解于 100mL 1.4mol/L 的稀硝酸后，所得溶液中硝酸根离子的物质的量为0.1L×1.4mol/L-0.02mol=0.12mol；根据电荷守恒，溶液中剩余氢离子的物质的量为0.12mol-0.06mol=0.06mol；加氢氧化钠沉淀完全后，所得溶液中溶质只有NaNO3，根据元素守恒n(NaOH)=n()=0.12mol，则加入氢氧化钠溶液的体积为； 【详解】A. 根据以上分析，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A正确； B. 根据以上分析，0.03 mol的铜镁合金的质量为2.14g-0.06mol×17g/mol=1.12g，故B正确； C. 根据以上分析，溶液中剩余氢离子的物质的量为0.12mol-0.06mol=0.06mol，则合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.06mol，故C错误； D.根据以上分析，加入氢氧化钠溶液的体积为V=120mL，故D正确； 选C。 16．（24-25高一下·天津南开·期末）在给定条件下，下列制备过程正确的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．单质铝到氧化铝的转变： D．工业制备硝酸： 【答案】B 【详解】A．黄铁矿的主要成分是FeS2，通入空气煅烧得到SO2，SO2催化氧化得到SO3，最后用98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，流程不可以实现，故A错误； B．饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳气体生成溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以能实现转化，故B正确； C．Al和少量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，不能得到氢氧化铝，故C错误； D．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，涉及的反应主要为，，，工业制硝酸需要先将氨气催化氧化生成一氧化氮，故D错误； 答案选B。 17．（24-25高一下·天津武清·期末）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 I对， Ⅱ对； 有 B Cu 能与浓 HNO3反应 由于 Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 I对， Ⅱ对； 无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 I对， Ⅱ对； 无 D 氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 I对， Ⅱ对； 有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热，加快浓盐酸的挥发，可用于制备氯化氢气体，I对，Ⅱ对；有因果关系，A正确； B．Cu能与浓HNO3反应生成二氧化氮，Cu能与稀HNO3反应生成一氧化氮，不是在任何条件下生成的气体都是二氧化氮，I对，Ⅱ错；无因果关系，B错误； C．硫单质在纯氧中燃烧只生成不会有SO3生成，在催化剂存在下进一步氧化才会生成，I错，Ⅱ错；无因果关系，C错误； D．实验室制备通常使用NH4Cl与Ca(OH)2共热，而非碱石灰（NaOH和CaO），铵盐NH4Cl与强碱加热发生复分解反应生成，I错，Ⅱ对；有因果关系，D错误； 故选A。 18．（24-25高一下·天津东丽·期末）下列操作不会对环境造成污染的是 ①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】B 【详解】①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气防止污染环境，符合要求； ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，通入氯气会使试管内压强过大，引起炸裂，不符合要求； ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，不符合要求； ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，可以做到防止污染环境，符合要求； 综上所述①④符合要求，故选B。 19．（24-25高一下·天津河西·期末）回答下列问题： (1)氨气、铵盐和硝酸是重要的化工原料。 ①下图是有关氨气的喷泉实验装置图查阅资料知：氨气易溶于酒精和水，难溶于四氯化碳。下列说法不正确的是 。 A．该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快 B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C．烧瓶中的溶液呈红色的原因： D．若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成 ②铵盐可以作化肥， 可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。 A．保存 要注意防雨防晒     B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有 取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使 ，说明含有 (2)利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含 Cu和CuO，还含有少量( 和 制取 的部分工艺流程如图。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成 Cu和 是酸性氧化物，难于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 ②试剂X应选用 (填序号)。 A．NaOH         B． Cu(OH)₂      C． CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为和20%稀硝酸的混合液，其中 作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中 Cu与该混合液反应的离子方程式 。 【答案】(1) D AB 湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2) BC 【分析】固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有，硝酸被还原生成NO，不与硝酸反应为沉淀。随后加入X中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣为，滤液为硝酸铜溶液。 【详解】（1）①A．用氨气做喷泉实验，说明氨气极易溶于水，且溶解速度快，A正确； B．由于氨气极易溶于水，造成烧瓶内压强小于外界大气压，大气压把酚酞溶液压入到圆底烧瓶中形成喷泉，B正确； C．氨气溶于水形成氨水，氨水电离出OH-离子，使酚酞变红色，方程式为：，C正确； D．氨气也能与酒精形成氢键，也易溶于酒精，烧杯中若是酒精，也能形成喷泉，D错误； 故选D； ②A．不稳定、易发生分解反应：，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确； B．碳酸氢铵不能与酸性肥料一起使用，酸会加快分解，降低肥效，同时造成环境污染，B正确； C．不能与碱性肥料一起使用，碳酸氢铵与碱反应放出氨气，降低肥效，同时造成环境污染，C错误； 答案选AB。 ③检验某化肥中含有，取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，发生反应，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有； （2）①酸溶过程中，铜被氧化为，稀硝酸被还原为，离子方程式为：； ②由分析可知，X的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用含铜元素的碱性物质，则答案答案选BC； ③由分析可知，若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为； ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，被还原为，基本无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，铜单质被氧化为，离子方程式为：； 考向3原电池 20．（24-25高一下·天津河西·期末）同学们利用镁条、铝片、导线、电流表、橙汁、氢氧化钠溶液、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A．a极为镁条、b极为铝片，铝片上有气泡产生 B．a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成氢氧化钠溶液，镁为负极 C．a极为镁条、b极为铝片，电流表偏转，镁条为负极 D．a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成乙醇溶液，电流表不偏转 【答案】B 【详解】A．橙汁显酸性，a极为镁条、b极为铝片，a为负极，氢离子在铝片上得到电子，有气泡产生，A正确； B．铝可以和氢氧化钠溶液反应，镁不能，a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成氢氧化钠溶液，铝为负极，B错误； C．结合A的分析可知，此时形成原电池，且镁是负极，C正确； D．乙醇不是电解质，烧杯中换成乙醇溶液，不满足原电池形成的条件，不能形成原电池，电流表不偏转，D正确； 故选B。 21．（24-25高一下·天津河西·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置A验证SO2的漂白性 B．用装置B制取干燥纯净的NH3 C．用装置C检验电流的方向 D．用装置D比较MnO2和Fe2O3的催化效果 【答案】D 【详解】A．SO2为酸性氧化物，溶于水后生成，使紫色石蕊显红色，不褪色，如要用装置A验证的漂白性，可用品红溶液，A项错误； B．受热分解生成和，和在试管口又可反应生成，故不能用该装置制备纯净的，B项错误； C．装置C没有形成闭合回路，不属于原电池装置，故不能检验电流的方向，C项错误； D．利用不同的催化剂催化分解等浓度的，根据生成气泡的速度的快慢可判断催化剂的催化效果，D项正确； 答案选D。 22．（24-25高一下·天津西青·期末）我国在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A．该装置的b极为正极 B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区 C．a极上发生的电极反应为 D．a极区需不断补充含 Fe3+和Fe2+的溶液 【答案】A 【分析】由电子移动方向可知，a极为原电池的负极，亚铁离子在负极失去电子发生氧化反应生成铁离子，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，放电生成的铁离子与硫化氢反应生成亚铁离子、硫沉淀和氢离子，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，b极为正极，光照条件下氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑。 【详解】A．由分析可知，b极为原电池的正极，故A正确； B．由分析可知，a极为原电池的负极，b极为正极，则氢离子由a极区流向b极区，故B错误； C．由分析可知，a极为原电池的负极，亚铁离子在负极失去电子发生氧化反应生成铁离子，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故C错误； D．由分析可知，a极为原电池的负极，亚铁离子在负极失去电子发生氧化反应生成铁离子：Fe2+-e-=Fe3+，放电生成的铁离子与硫化氢反应生成亚铁离子、硫沉淀和氢离子：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，所以a极区无需不断补充含铁离子和亚铁离子的溶液，故D错误； 故选A。 23．（24-25高一下·天津河西·期末）根据反应： 设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A．X只能是银 B．Y溶液是硫酸铜溶液 C．电子从铜电极经溶液流向向 X电极 D．X极上的电极反应式为 【答案】D 【分析】根据反应：，铜失电子，为负极，电极反应：，则X为正极，得到电子，电极反应：。 【详解】A．X为正极，则X是比铜不活泼的金属或者石墨等，即可能是银但不是只能是银，A错误； B．因为正极电极反应：，则Y溶液含银离子，B错误； C．电子从负极流向正极，电子不经过溶液，即铜电极经导线流向X电极，C错误； D．经分析知，X极上的电极反应式为 ，D正确； 故选D。 24．（2024高一下·天津和平·期末）下图为原电池原理示意图，有关叙述正确的是 A．当有参与反应时，理论上会生成气体 B．电极上发生还原反应 C．电子从电极经稀硫酸溶液流向电极 D．为负极，为正极 【答案】D 【分析】该装置为原电池装置，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑。 【详解】A．0.1molZn参与反应生成0.1molH2，但是未说明气体所处状态，无法得知气体的体积，A错误； B．Zn电极上Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，B错误； C．电子不会经过电解质溶液，C错误； D．根据分析可知，活泼金属Zn为负极，Cu为正极，D正确； 故答案选D。 25．（24-25高一下·天津西青·期末）甲醇 是一种无色、有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。 (1)以 制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为5L 的密闭容器中，充入1molCO₂和 下反应得甲醇(沸点 )和物质X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图： ①该反应的化学方程式为 。 ②时， 正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 (2)已知 的能量变化如图所示。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 转变成 的过程是一个吸收能量的过程 b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 c． H₂的生成速率与的消耗速率之比为1：2 d．反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 ②某温度下，将：和 充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得 4min|内平均反应速率 。则 的转化率为 。 (3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气(氧气)、KOH 溶液(电解质溶液)构成。下列说法错误的是 (填字母)。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 c． 电池放电时每消耗 转移1.2mol电子 d． 电池放电时OH⁻向 a电极移动 【答案】(1) = (2) bd 64% (3)a 【详解】（1）①充入1mol二氧化碳、3min时还剩0.9mol，则消耗0.1mol， 10min时甲醇为0. 1mol，二者碳原子共1mol，则按碳元素守恒可知，3min时反应已处于化学平衡状态，其中二氧化碳为0.9mol，甲醇为0. 1mol，该过程中消耗氢气为0.3mol，根据元素质量守恒可知，物质X为水，且参与反应的二氧化碳、氢气和甲醇的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，为0.1:0.3:0.1=1:3: 1，该反应的化学方程式为。 ②3min时处于化学平衡状态，则正反应速率=逆反应速率。 （2）①a．由图反应物的总能量高于生成物的总能量、为放热反应，错误； b．反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，则化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，正确； c．反应速率比等于化学方程式的计量数之比，故H2的生成速率与的消耗速率之比为2：1，错误； d．该反应为放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，正确； 选bd； ②，则4min|内平均反应速率 ， 。消耗甲醇的物质的量为氧气的2倍、为，则 的转化率为。 （3）通入的一极为负极，失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入O2的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极； a．电池放电时通入空气的电极为正极，错误； b．电池放电时，消耗氢氧根、生成水，电解质溶液的碱性逐渐减弱，正确； c． 电池放电时每消耗6.4g、其物质的量为0.2mol，则根据，转移1.2mol电子，正确； d． 据分析，电池放电时OH⁻向负极即a电极移动，正确； 选a。 26．（23-24高一下·天津河西·期末）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是 A．图I：向Fe电极方向移动 B．图II：锌作负极反应物，发生氧化反应 C．图III：电池放电过程中，负极质量不断减少，正极质量不断增加 D．图IV：正极的电极反应式为 【答案】C 【详解】A．图Ⅰ：Fe为负极，阴离子向负极移动，则向Fe电极方向移动，故A正确； B．图Ⅱ：Zn为负极，发生氧化反应，故B正确； C．图Ⅲ：负极发生反应Pb-2e-+=PbSO4，电极增重，故C错误； D．图Ⅳ：正极为氧化银，发生还原反应，正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故D正确； 故选：C。 27．（23-24高一下·天津河西·期末）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是 A．该电池的总反应为： B．电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强 C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3 D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时从左侧电极室通过交换膜移向右侧 【答案】D 【分析】氨气失去电子，电极A为负极，负极反应为2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O，二氧化氮得到电子，电极B是正极，正极反应为2NO2+8e－+4H2O＝8OH－+N2。据此解答。 【详解】A．负极反应为2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O，正极反应为2NO2+8e－+4H2O＝8OH－+N2，因此该电池的总反应为：，故A正确； B．右侧发生2NO2+8e－+4H2O＝8OH－+N2，因此电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强，故B正确； C．负极反应为2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O，正极反应为2NO2+8e－+4H2O＝8OH－+N2，由得失电子守恒可知，同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为8：6=4：3，故C正确； D．离子能通过离子交换膜才能形成闭合回路，OH－离子通过离子交换膜进入负极区与NH3反应，为阴离子交换膜，故D错误； 故选D。 28．（23-24高一上·天津滨海·期末）我国科学家利用废弃塑料设计了微生物燃料电池(A、B电极材料均为石墨烯)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．A电极作负极 B．经过质子交换膜从A电极向B电极移动 C．B电极采用疏松多孔的石墨烯，主要是为了增强溶液的导电性 D．若废弃塑料为聚乙烯，A电极的电极反应式为 【答案】C 【分析】 由图可知，B电极通入空气，氧气在B电极上得电子，B为正极，则A电极作负极，若废弃塑料为聚乙烯，A电极的电极反应式为-12ne-+4nH2O═2nCO2↑+12nH+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，A电极作负极，废弃塑料在A电极失去电子，A正确； B．阳离子移向正极，即H+经过质子交换膜从A电极向B电极移动，B正确； C．B电极采用疏松多孔的石墨烯，原因是多孔石墨烯电极具有三维多孔结构，表面积大，有利于气体、电极和电解质溶液充分接触，C错误； D．若废弃塑料为聚乙烯，A电极上聚乙烯失电子，电极反应式为-12ne-+4nH2O═2nCO2↑+12nH+，D正确； 故答案为C。 29．（22-23高一下·天津蓟州·期末）下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是 A．极上的电势比极上的电势高 B．向正极迁移的主要是，产物主要为 C．极上发生反应： D．负极的电极反应式为 【答案】A 【详解】A．根据图中信息左边尿素变为氮气，化合价升高，作原电池负极，则右边是正极，即极上的电势比极上的电势低，A错误； B．根据原电池原理，则向正极迁移的主要是，产物主要为，B正确； C．极为正极，其电极上发生反应：，C正确； D．负极是尿素在碱性条件下失去电子变为氮气和碳酸根，其电极反应式为，D正确； 故选A。 30．（24-25高一下·天津宝坻·期末）某兴趣小组用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是 A．甲、乙中锌片质量减轻，铜片上都有气泡产生 B．乙、丙中锌片电极反应式均是 C．丙中电子从片经溶液流向片 D．丙中外电路转移1mol，理论上生成64g 【答案】B 【详解】A．甲图中没有形成闭合电路，不能构成原电池，反应中锌片质量减轻且锌表面有气体产生，A错误； B．乙、丙均构成原电池，锌比铜活泼，乙、丙中锌均为负极，锌失去电子被氧化，则锌片电极反应式是，B正确； C．电子不能通过溶液，C错误； D．丙中，锌为负极，电极反应为，铜为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，则丙中外电路转移1mol，理论上生成32g，D错误； 故选B。 31．（24-25高一下·天津武清·期末）如图为原电池装置示意图。 (1)将铁片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀硫酸中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是 (填字母)。 A．铁片、铜片        B．铜片、铁片        C．铁片、铁片        D．铜片、铜片 写出插入稀硫酸中形成的原电池的负极反应式 。 (2)若A为 Pb， B为 电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为 写出B电极反应式 ，该电池在工作时，A电极的质量将 (填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了 则转移电子的数目为 。 (3)若A、B 均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B 两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A 电极反应式： ；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将 填(“增强”“减弱”或“不变”)。 【答案】(1) B Fe-2e-=Fe2+ (2) 增加 0.1NA (3) 减弱 【详解】（1）将铁片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铁在浓硝酸中钝化，铜片为负极；一组插入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁发生氧化反应，铁是负极；故选B；插入稀硫酸中形成的原电池的负极反应式Fe-2e-=Fe2+； （2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为，B电极上PbO2得到电子，生成PbSO4，电极反应式为：；该电池在工作时，A电极上Pb失去电子，变为PbSO4，电极反应式为：，质量增加；由反应式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O得，反应消耗2molH2SO4时，转移电子2mol，若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子物质的量为0.1mol，数目为0.1NA； （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷氧气燃料电池，A为负极，电极反应式为：；该电池总反应方程式为：，OH-被消耗，在工作一段时间后，溶液的碱性将减弱。 考向4化学反应速率与化学平衡 32．（24-25高一下·天津河西·期末）某温度下，在2L密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)=c(O2)=6mol/L，经30s达平衡，平衡时测得c(O2)=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是 A．SO2的转化率为60% B．用SO3表示的平均反应速率为0.05mol∙L-1∙s-1 C．平衡时总压强与起始压强之比为7:8 D．平衡时SO2的物质的量为3mol 【答案】C 【分析】根据已知条件，列三段式可得： 。 【详解】A．的转化率为，A项错误； B．的平均反应速率，B项错误； C．，C项正确； D．根据三段式可知，平衡时的物质的量为，D项错误； 答案选C。 33．（24-25高一下·天津南开·期末）下列说法正确的是 A．FeCl3溶液可催化H2O2的分解 B．盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应 C．普通玻璃与有机玻璃的成分相同 D．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 【答案】A 【详解】A．铁离子可以催化H2O2的分解，所以FeCl3溶液可催化H2O2的分解，A正确； B．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，B错误； C．普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，为硅酸盐产品，有机玻璃的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯，为有机物，两者成分不相同，C错误； D．高分子材料中的有机物分子也可形成网状结构，D错误； 故答案为：A。 34．（24-25高一下·天津西青·期末）向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式以为3A2C B．物质B可能是反应的催化剂 C．物质B是反应的生成物 D．当容器内气体的压强不在变化时，反应达到平衡 【答案】C 【分析】由图可知，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，则A为反应物，C的浓度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则C为生成物，由物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可知，A、C的化学计量数之比为0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；由题意可知，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则该反应是气体体积不变的反应，所以B为生成物，反应的化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g) 。 【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g) ，故A错误； B．由分析可知，B为反应的生成物，故B错误； C．由分析可知，B为反应的生成物，故C正确； D．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内气体的压强始终不变，则容器内气体的压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故选C。 35．（24-25高一下·天津河西·期末）一定条件下，将3mol A气体和1mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)⇌ C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B．a点时， < C．反应过程中A和B的转化率之比为1：1 D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为   【答案】B 【详解】A．混合气体的质量不变，但总物质的量发生可改变，故平均相对分子质量为变量，当它不再改变时，该反应达到平衡状态，A正确； B．a点时，D的物质的量还在增加，反应在向正反应方向进行，>，B错误； C．投料比等于系数比，各反应物的转化率相同，反应过程中A和B的转化率之比为1:1，C正确； D．从开始到平衡，生成D的物质的量为0.8mol，消耗1.2molA，用A表示的化学反应速率为，D正确； 故选B。 36．（16-17高一上·天津河东·期末）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应继续进行，且正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 37．（23-24高一上·天津静海·期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 38．（23-24高一下·天津南开·期末）下列有关化学反应速率的说法，正确的是 A．密闭容器中的反应：X(g) ＋ Y(g) 2Z(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 B．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，又加入一定量的铁块，反应速率加快 【答案】A 【详解】A．密闭容器中的反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故A正确； B．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，盐酸的浓度减小，则生成氢气的速率减小，故B错误； C．改用铁片和浓硫酸时发生钝化现象，不再反应生成氢气，故C错误； D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入一定量的铁块，固体的浓度视为常数，对反应速率没有影响，故D错误； 故选A。 39．（23-24高一下·天津河西·期末）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 3 20 V3 0.10 4.0 0.50 V4 A．设计该实验的基本原理为控制变量法 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需， D．本实验可通过比较浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢 【答案】C 【详解】A．设计该实验的基本原理为在其他条件不变时，一个因素对反应速率的影响，即为控制变量法探究反应速率的影响因素，A正确 B．实验1、2温度不同，各物质浓度一致，所以可以探究温度对反应速率的影响，故B正确； C．实验1、3温度相同，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需，，故C错误； D．产生沉淀所需的时间可以体现反应的快慢，故D正确； 答案选C。 40．（24-25高一下·天津西青·期末）在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是 A．a点：正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的比为9∶13 C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60% 【答案】D 【分析】由图可知，反应中X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，则X、Y是反应物，Z是生成物，由物质的量浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学计量数之比为(0.8-0.2)mol/L∶(0.5-0.3)mol/L∶0.4mol/L=3∶1∶2，反应的化学方程式为3X+Y2Z。 【详解】A．由图可知，a点时，反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．由图可知，b点时，反应达到平衡，正、逆反应速率相等，所以净反应速率等于零；设容器体积为aL，由相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内气体的压强与开始时的比为：aL×0.9 mol/L∶aL×1.3 mol/L= 9∶13，故B正确； C．由分析可知，X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，故C正确； D．由图可知，平衡时Y的浓度为0.3 mol/L，则Y的平衡转化率为=40%，故D错误； 故选D。 41．（23-24高一下·天津静海·期末）按要求回答下列问题： (1)已知拆开1molH-H键、 1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151kJ、299 kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会 (填 “放出”或“吸收” kJ的热量。。 (2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变， 充入N2使容器体积变大 (3)在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： ①从3min到9min，v(CO2)= mol/(L·min) (结果保留两位有效数字)； ②a点时v(正)： v(逆) (填>、<或=，下同)；第9分钟时v(正) v(逆)。 ③若已知生成标准状况下2.24L CH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是 。 【答案】(1) 放出 11 (2)①③ (3) 0.042 > = 该反应是可逆反应，1molCO2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于49kJ 【详解】（1）根据方程式H2+I2=2HI，则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI时，需要吸收的热量为436kJ+151kJ=587kJ，放出的热量为2×299kJ=598kJ，故放出11kJ的热量； （2）①C是固体，增加C的量对反应速率几乎无影响； ②将容器的体积缩小一半，各气体组分的浓度都增大，反应速率增大； ③保持体积不变，充入N2，各气体组分的浓度不变，反应速率不变； ④保持压强不变，充入N2，容器体积变大，各气体组分的浓度都减小，反应速率减小； 综上所述，符合题意的有①③； （3）①从3min到9min，Δc(CO2)=0.5mol•L-1-0.25mol•L-1=0.25mol•L-1，v(CO2)===0.042mol/(L•min)； ②3min之后，CO2的浓度仍在减小，CH3OH的浓度仍在增大，说明平衡向正反应方向移动，故a点时，v(正)>v(逆)；据图可知，第9分钟时反应处于平衡状态，则 v(正)=v(逆)； ③该反应是可逆反应，1mol CO2和3mol H2不可能完全反应，故反应的实际放热量小于49kJ。 考向5同系物同分异构体 42．（24-25高一下·天津河西·期末）下列各组物质互为同分异构体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】C 【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。 【详解】A．和结构相似，组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，，A错误； B．12C和14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，B错误； C．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．和中碳原子是四面体构型，两者是同一物质，D错误； 故选C。 43．（24-25高一下·天津南开·期末）下列说法正确的是 A．与Na反应的剧烈程度：乙酸>乙醇>水 B．正丁烷和新戊烷互为同系物 C．环己烷是不饱和烃 D．与互为同分异构体 【答案】B 【详解】A．羟基受不同基团影响，活泼性不同，与Na反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇，A错误； B．正丁烷和新戊烷均为烷烃，两者结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，B正确； C．环己烷属于饱和烃，C错误； D．与为同一物质，D错误； 故选B。 44．（24-25高一下·天津河西·期末）下列说法不正确的是 A．丙烷和乙烷互称为同系物 B．的名称为3-甲基丁烷 C．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D．和 互为同分异构体 【答案】B 【详解】A．丙烷和丁烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互称为同系物，选项A正确； B．最长碳链4个碳，2号碳上有一个甲基，名称为2-甲基丁烷，选项B不正确； C．烷烃分子中，碳原子数越多，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，相对分子质量正丁烷=异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁烷＞异丁烷＞丙烷，选项C正确； D．和 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确； 故选B。 45．（23-24高一上·天津河北·期末）某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】链状烷烃分子式通式为，在氧气中充分燃烧的化学方程式为。由题可知，该烃燃烧消耗的物质的量为，可得，解得，烷烃分子式为。 【详解】A．的分子式为，分子中含有4种不同化学环境的H，其一氯代物有4种，故A正确； B．的分子式为，故B错误； C．的分子式为，故C错误； D．的分子式为，分子中含有3种不同化学环境的H，其一氯代物有3种，故D错误； 故答案为：A。 46．（23-24高一下·天津河西·期末）下列化学用语的描述或表示错误的是 A．有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、 B．甲烷分子式和实验式均表示为“CH4” C．丙烷分子球棍模型： D．，说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强 【答案】D 【详解】 A．碳原子最外层有4个电子，能够与本身或其他原子形成4个共价键，故有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、，A正确； B．已知甲烷分子式为CH4，实验式是指分子中各原子的最简整数比，则甲烷的最简式表示为“CH4”，B正确； C．已知丙烷的分子式为：C3H8，其中C原子都采取sp3杂化，与每个碳原子直接相连的4个原子构成四面体，C原子半径比H大，则丙烷分子球棍模型为：，C正确； D．反应，只能说明此条件下碳的还原性比硅强，还原性是指失电子的能力，而非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，不能说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强，D错误； 故答案为：D。 47．（23-24高一下·天津静海·期末）下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．35Cl2和37Cl2互为同素异形体 C．和是同一种物质 D．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物 【答案】C 【详解】A．化学反应的本质是旧键断裂、新键生成，断裂旧键吸收的能量和形成新键释放的能量不相等，故在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误； B．35Cl2和37Cl2是同种元素形成的同一种物质，故B错误； C．和的名称都是2—甲基丁烷，是同一种物质，故C正确； D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷等，故D错误； 故选C。 48．（23-24高一下·天津静海·期末）某学习小组用球“和“棍“搭建的有机化合物分子球棍模型如图所示，“”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是 A．①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则 B．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃 C．④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足碳四价”原则 D．由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上 【答案】D 【详解】A．①中碳原子与氢原子形成4个共价单键，说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则，故A正确； B．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，含有碳碳双键或碳碳三键的烃属于不饱和烃，这些化合物存在不饱和键，故B正确； C．④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，每个碳原子均连接4个原子，满足“碳四价”原则，故C正确； D．由⑤可推知当3个或3个以上的碳原子以碳碳单键形成碳链时，碳链呈锯齿状，所有碳原子一定不在同一条直线上，故D错误； 故选D。 49．（23-24高一下·天津河西·期末）如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列分析正确的是 A．这两种分子中，碳原子的化合价都没达到“饱和” B．这两种分子结构不同，分子式不同 C．这两种烃都属于链状烷烃，具有相似的化学性质和相同的物理性质 D．这两种烃互为同分异构体 【答案】D 【分析】根据结构可判断二者分别是正丁烷和异丁烷，据此解答。 【详解】A．这两种都是链状烷烃，分子中碳原子的化合价都达到“饱和”，A错误； B．这两种分子结构不同，分子式相同，均是C4H10，B错误； C．这两种烃都属于链状烷烃，具有相似的化学性质，但物理性质不同，C错误； D．这两种分子结构不同，分子式相同，均是C4H10，所以这两种烃互为同分异构体，D正确； 答案选D。 50．（23-24高一下·天津和平·期末）下列说法正确的是 A．烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B．和互为同分异构体 C．丙烷的空间填充模型为 D．分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同 【答案】D 【详解】A．随着碳原子数的增多，烷烃的含碳量逐渐增大，A项错误； B．两种物质的C、H数相同，结构相同，属于同一种物质，属于同一种物质，B项错误； C．图示中为丙烷的球棍模型，C项错误； D．CH3CH3的一氯代物只有1种，C5H12有3种同分异构体，其中的一氯代物只有1种，D项正确； 故答案为：D。 51．（22-23高一下·天津和平·期末）某有机化合物的结构简式如图，关于该有机化合物，下列叙述不正确的是 A．能使酸性溶液、溴水褪色，其反应原理相同 B．能和乙酸发生酯化反应，且反应后在生成的酯分子中 C．一定条件下，能发生加聚反应，也能与金属钠发生反应 D．该有机化合物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体 【答案】A 【详解】A．有机物中含碳碳双键和羟基官能团，能与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，能与溴水发生加成反应使其褪色，原理不同，故A错误； B．有机物中含羟基官能团，能与乙酸发生酯化反应，根据酸脱羟基醇脱氢的反应原理，反应后，在生成的酯分子中，故B正确； C．因含碳碳双键，所以能发生加聚反应，含羟基，能与金属钠发生反应，故C正确； D．该有机化合物苯环上的一个H被取代，有邻、间、对三种同分异构体，故D正确； 答案选A。 52．（20-21高一下·天津南开·期末）下列各结构表示的有机物一共有 、、、、、、、、 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 【答案】B 【详解】 、为1种物质，、为1种，、、为1种，为1种，为1种，共5种，故选B。 考向6化学与可持续发展 53．（24-25高一上·天津和平·期末）在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：I2不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的且操作正确的是 A．制取 B．氧化碘离子 C．过滤出粗 D．升华提纯碘 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，稀盐酸应改为浓盐酸，故A错误； B．图中短导管进气可排出液体，氯气可以氧化碘离子，则图中导管应长进短出，故B错误； C．过滤操作时，漏斗下端的尖口处应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故C错误； D．加热时碘易升华，遇冷时发生凝华，图中装置可分离提纯碘，故D正确； 故选：D。 54．（23-24高一上·天津滨海·期末）下列说法不正确的是 A．丹霞地貌的岩层因含而呈红色 B．火灾现场有大量钠时，要用干燥的沙土灭火 C．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物 D．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 【答案】A 【详解】A．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色，Fe3O4是黑色固体，A错误； B．钠能与水反应，所以火灾现场有大量钠时，要用干燥的沙土灭火，B正确； C．铝能与酸、碱反应，所以铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物，C正确； D．合金的硬度比其成分金属的大，D正确； 故选A。 55．（23-24高一下·天津滨海·期末）下列反应符合“原子经济性反应”的是 A．2 B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．反应2，无副产物生成，原子利用率为100%，故选A； B．反应，有副产物HCl生成，原子利用率小于100%，故不选B； C．反应，有副产物NO、H2O生成，原子利用率小于100%，故不选C； D．反应，属于分解反应，有副产物生成，原子利用率小于100%，故不选D； 选A。 56．（23-24高一下·天津和平·期末）燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A．甲是 B．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C．乙是，可引起温室效应 D．反应(Ⅱ)中是氧化剂 【答案】B 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气； 【详解】A．根据分析可知，甲是，故A正确； B．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故B错误； C．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故C正确； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确； 答案选B。 57．（23-24高一下·天津北辰·期末）下列过程属于物理变化的是 A．石油裂化 B．石油分馏 C．煤的焦化 D．煤的气化 【答案】B 【详解】A．石油裂化是大分子生成小分子烷烃和烯烃，属于化学变化，选项A不合题意； B．石油分馏是依据沸点不同将石油分成不同沸点范围段产物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项B符合题意； C．煤炭焦化又称煤炭高温干馏。以煤为原料，在隔绝空气条件下，加热到950℃左右，经高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油并回收其它化工产品的一种煤转化工艺，属于化学变化，选项C不合题意； D．煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4 等可燃性气体和CO2 、N2 等非可燃气体的过程，选项D不合题意； 答案选B。 58．（23-24高一下·天津和平·期末）熟悉又陌生的每一个知识点，都曾在课上与你擦肩而过，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将裂化汽油和直馏汽油分别滴入溴的溶液中 鉴别两种汽油 B 在试管中加入少量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后冷却，加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水 检验淀粉是否完全水解 C 将甲烷通入溴水中并光照 验证甲烷的取代反应 D 将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性溶液，溶液褪色 净化甲烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．裂化汽油中含不饱和烃，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油不含不饱和烃，不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以达到实验目的，A正确； B．加NaOH溶液调至碱性，再加少量碘水，碘单质会与碱反应，不会与淀粉发生显色，无法检验淀粉是否完全水解，不能达到实验目的，B错误； C．烷烃与卤素的取代反应，卤素需为气态，故将甲烷通入溴水中并光照，无法验证甲烷的取代反应，不能达到实验目的，C错误； D．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，虽然除去了乙烯但是混入了新杂质CO2，无法净化甲烷，不能达到实验目的，D错误； 故答案选A。 59．（23-24高一下·天津南开·期末）海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下： 下列说法错误的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 B．电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程 C．步骤Ⅱ中将Br2还原为Br-的目的是富集溴元素 D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁 【答案】D 【详解】A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确； B．电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确； C．步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，选项C正确； D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的MgCl2来制取镁，选项D错误； 答案选D。 60．（23-24高一下·天津津南·期末）下列说法正确的是 A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 C．石油没有固定熔沸点，但分馏产物有固定的熔沸点 D．石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量 【答案】A 【详解】A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都含有烯烃，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．煤的干馏、气化是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B错误； C．石油没有固定熔沸点，其分馏产物仍旧是混合物，即也没有固定的熔沸点，故C错误； D．石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等重要的化工原料，故D错误； 故答案为：A。 61．（23-24高一下·天津和平·期末）从海水中提取澳的工业流程如图，下列说法正确的是 A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法 B．获取Cl2的同时可以得到金属钠，通常采用热分解法 C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，乙醇可以用作溴的萃取剂 【答案】A 【分析】由流程可知，海水晒盐分离出NaCl、卤水，电解氯化钠溶液生成氯气，氯气与卤水反应生成溴，热空气吹出后与纯碱溶液发生3 +3Br2=3CO2↑+5Br－+，然后加硫酸酸化发生5Br－++6H+=3Br2+3H2O，最后蒸馏分离出溴，以此解答该题。 【详解】A．氯化钠能溶于水，海水晒盐利用的是蒸发结晶法，A正确； B．获取Cl2的同时可以得到金属钠，通常采用电解法，B错误； C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应3 +3Br2=3CO2↑+5Br－+，只有Br元素的化合价变化，且1个Br失去电子与5个Br得到电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，C错误； D．单质溴易溶于有机溶剂，因此实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，乙醇与水互溶，不可以用作溴的萃取剂，D错误； 故选A。 62．（23-24高一下·天津和平·期末）海洋是巨大的资源宝库，完成下列问题。 I．从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)列举海水淡化的一种方法 。 (2)将溶液进行电解，在电解槽中可以直接得到的产品有、和 (填化学式)。 (3)步骤I中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，目的是 (填序号)。 a．富集溴元素　　　　b．氧化溴元素　　　　c．还原溴元素 (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达。 ①写出该反应化学方程式 ②由此反应可知，除环保外，在工业生产中最应解决的主要问题 (填序号)。 a．强酸腐蚀设备　　　　　b．SO2的来源　　　　　c．气体是否吸收完全 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： (5)实验步骤①不会用到下列仪器中的 (填字母)。 a．酒精灯　　　　　b．漏斗　　　　　c．坩埚　　　　　d．泥三角 (6)步骤③的操作名称是 。 (7)步骤④中反应的离子方程式为 。 (8)含有I-的无色溶液中，滴加溴水，溶液颜色变深。比较氧化性： (填“>”或“<”)。 【答案】(1)蒸馏法、反渗透法、电渗析法 (2)Cl2 (3)a (4) a (5)b (6)过滤 (7) (8)> 【分析】I．由流程可知，海水淡化得到氯化钠，电解饱和食盐水得到氯气，通入母液中氧化溴离子为溴单质，得到低浓度Br2的溶液，用二氧化硫水溶液吸收后富集，得到高浓度Br2的溶液，通入氯气氧化得到溴单质，蒸馏得到工业溴，Ⅱ．海带灼烧得到海带灰，在水中浸泡得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入硫酸酸化的过氧化钠氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取碘单质，分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，据此分析回答问题。 【详解】（1）目前淡化海水的方法有：反渗透法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法、反渗透法、电渗析法； （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可以直接得到的产品有NaOH、H2和Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：Cl2； （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，故答案为：a； （4）二氧化硫吸收溴单质发生反应为Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，则在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr；a； （5）灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，故实验步骤①不会用到下列仪器中的漏斗，故答案为：b； （6）由题干流程图可知，步骤③为分离固体和液体，该操作名称是过滤，故答案为：过滤； （7）步骤④即向含I-溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； （8）含有I-的无色溶液中，滴加溴水，溶液颜色变深，说明有I2生成，即发生了反应：2I-+Br2=I2+2Br-，即可比较氧化性：Br2＞I2，故答案为：＞。 考向7有机推断题 63．（24-25高一下·天津河西·期末）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： (1)由乙烯生成有机物A的化学方程式为 。 (2)有机物B中含有的官能团是 (填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 ，该反应的类型是 。 (3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示在一定条件下上述聚合过程 。 (4)某种烷烃完全燃烧后生成了和。请据此推测其分子式 。 【答案】(1)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH (2) 碳碳双键和羧基 CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 取代反应 (3)nCH2=CHCOOCH2CH3 (4)C4H10 【分析】CH2=CH2与H2O发生加成反应产生A是乙醇：CH3CH2OH，CH2=CHCH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生有机物B是丙烯酸：CH2=CHCOOH，B与A在一定条件下发生酯化反应产生丙烯酸乙酯和水。据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成A是乙醇：方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH； （2）根据上述分析可知有机物B是丙烯酸，结构简式是CH2=CHCOOH，物质分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基；CH2=CHCOOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生CH2=CHCOOCH2CH3和H2O，该反应是可逆反应，反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；该反应是酯化反应，也属于取代反应； （3） CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有不饱和的碳碳双键，久置自身会发生聚合反应，产生聚丙烯酸乙酯，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该反应的化学方程式为：nCH2=CHCOOCH2CH3 。 （4）8.8g CO2的物质的量为，9.0 g H2O的物质的量为，故N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.25mol×2)=2∶5，又烷烃的通式为CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)= 2∶5的烷烃的分子式为C4H10，故分子式为C4H10。 64．（24-25高一下·天津河西·期末）I．按要求回答问题。 (1)分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为 。 有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)： ①和 ；②和 ；③ 和 ；④ 和 (2)以上有机物中，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 (填序号)。 (3)分子式为C5H10O且属于醛类的有机物有 种，写出含有两个甲基的该分子的结构 简式 。 (4)已知有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示。其一氯取代物有 种。 (5)冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO 或 作还原剂还原②用活泼金属 Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。下列金属的冶炼应采用哪种方法： ①Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 (填序号， 下同)。 ②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。 II．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： (6)葡萄糖的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。 (7)反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。 (8)反应③的化学方程式为 。 (9)反应⑤的化学方程式为 。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的 应选用的试剂是 。 (10)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。 (11)检验反应①进行程度，需要的试剂有___________。 A．新制的 Cu (OH)2悬浊液 B．碘水 C．NaOH 溶液 D．溶液 (12)乙烯的同系物丙烯 可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是 。 【答案】(1) (2) ① ②④ (3) 、 (4) (5) ① ④ (6) 羧基 (7) 取代反应 (8) (9) (10) (11)ABC (12) 【分析】：乙醇在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为，进一步氧化生成B为，与发生酯化反应生成C为，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与发生加成反应生成，与发生取代反应生成。 【详解】（1）根据烷烃的通式，其中含有共价键为：，计算可得：，故分子式为：。 （2）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，所以答案为①。同分异构体是指具有相同分子式，但原子排列方式或空间结构不同的化合物，符合题意的为：②④。 （3）该类化合物可表示为，丁基（）共有4种不同的结构，包括：、、、，一共是四种。含有两个甲基的该分子的结构简式是：、。 （4）有机物含有四种等效氢，位置如图，所以其一氯取代物有种。 （5）①由等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2作还原剂还原冶炼。 ②等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备。 （6）葡萄糖是多羟基醛，其结构简式为，B为，官能团名称为：羧基。 （7）反应⑦中物质的分子式为，反应⑧是与发生取代反应生成。 （8）反应③是乙醇的催化氧化，所以化学方程式为：。 （9）反应⑤是乙醇与乙酸的酯化反应，化学方程式为；反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的应选用的试剂是溶液。 （10）分子中、、 ，故D的分子式为。 （11）反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验进行程度的实验方案：取反应①的溶液于试管中，用NaOH溶液调节溶液至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热一段时间，若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生；另取反应①的溶液，加入碘水，变蓝，说明还有淀粉，否则没有，故答案为：。 （12）乙烯的同系物丙烯（）可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是。 65．（23-24高一下·天津静海·期末）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。 (1)写出A、B、D的结构简式； A ；B ；D 。 (2)写出②反应的化学反应方程式以及反应类型：② ；反应类型 ；写出④反应的化学反应方程式以及反应类型：④ ，反应类型 。 (3)D的官能团名称 ，D可以在铜或者银的催化下，逐步氧化，请写出D氧化为F的化学反应方程式以及反应类型： D→F ；反应类型 。 【答案】(1) CH2=CH2 CH3CH3 CH3CH2OH (2) 加成反应 nH2C=CH2 加聚反应 (3) 羟基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 【分析】烃A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A为乙烯，A与氢气发生加成生成的B为乙烷，A与HCl加成生成的C为CH3CH2Cl，A发生加聚反应生成的E为聚乙烯，乙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成CH3CH2Cl，A与H2O发生加成反应生成的D为乙醇，乙醇发生催化氧化生成的F为乙醛。 【详解】（1）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，B为乙烷，结构简式为CH3CH3，D为乙醇，结构简式为CH3CH2OH； （2） 反应②为乙烯和HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，化学方程式为，反应类型为加成反应；反应④为乙烯的加聚反应，方程式为：nH2C=CH2，反应类型为：加聚反应； （3）由分析可知，D为乙醇，其官能团为羟基；乙醇在铜或者银的催化下，被氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。 66．（23-24高一下·天津和平·期末）Ⅰ．煤被称为“工业的粮食”，煤的气化、液化、和干馏是煤综合利用的重要途径，下图是煤的干馏的简易装置，请回答下列问题 (1)煤的干馏属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)煤焦油经过分馏可以得到萘()和甲苯()，前者的分子式是 ，后者的一氯代物的有 种结构。 Ⅱ．化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： (3)写出化合物B中所含官能团的电子式 ，化合物D中官能团的名称是 ，D+F→G的反应类型是 。 (4)写出B→C的化学方程式 。 (5)A→E是加成反应，物质X的化学式是 。 (6)B与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为 L。 (7)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 。 【答案】(1)化学 (2) 4 (3) 羧基 酯化反应(或取代反应) (4) (5) (6)11.2 (7) 【分析】Ⅱ．A为丙烯，丙烯和水发生加成反应生成B为1-丙醇，1-丙醇发生催化氧化生成C为丙醛，丙醛继续氧化为D为丙酸。丙烯和物质X为HBr发生加成反应生成E为2-溴丙烷，E水解引入羟基生成F为2-丙醇，F和D发生酯化反应生成G，据此分析解答。 【详解】（1）煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化； （2）奈的分子式为C10H8，甲苯上有4种不同环境的氢原子，则甲苯的一氯代物有4种； （3） 根据B的结构简式可知，官能团为羟基，羟基的电子式为，D中的官能团名称为羧基，D+F→G是酸和醇发生酯化(取代)反应； （4）B→C属于1-丙醇的催化氧化生成丙醛，化学方程式为：； （5）A→E是丙烯与溴化氢的加成，所以物质X为HBr； （6）根据化学方程式：可知，1mol 1-丙醇与金属钠反应生成0.5mol氢气，标况下的体积为11.2L； （7） 丙烯发生加聚反应的化学方程式为：。 67．（23-24高一下·天津和平·期末）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： (1)A的实验式为 ，丙烯酸中官能团的名称为 。 (2)写出下列反应的反应类型：③ ，⑤ 。 (3)物质M与F互为同系物，相对分子质量比F大28，请写出M所有可能的同分异构体的结构简式 。 (4)写出下列反应方程式： ② ； ④ 。 (5)已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。物质C、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，则这两种物质的物质的量之比为 。 (6)甲基丙烯酸甲酯()是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式 。 【答案】(1) CH2 羧基、碳碳双键 (2) 氧化反应 取代反应或酯化反应 (3)、 (4) (5)6：1 (6) 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH；B发生催化氧化反应生成乙醛，A和H2发生加成反应生成F为CH3CH3；乙醇和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸。 【详解】（1）由分析可知，A为CH2=CH2，实验式为CH2，丙烯酸中官能团的名称为羧基、碳碳双键。 （2）由分析可知，反应③为氧化反应，反应⑤为取代反应或酯化反应。 （3）物质M与CH3CH3互为同系物，相对分子质量比F大28，M为丁烷，有2种同分异构体，分别为、。 （4）反应②中乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，化学方程式为：，反应④中丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：。 （5）C中含有1个羧基，丙三醇中含有3个羟基，羧基和羟基都可以和钠反应生成氢气，二者分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，根据羧基或羟基中氢原子守恒可知这两种物质的物质的量之比为：6：1。 （6） 甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成。 68．（23-24高一下·天津南开·期末）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A对果实有催熟作用。请回答下列问题。 (1)丙烯酸乙酯官能团的名称为 ，B的结构简式为 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．②⑥为加成反成，③④⑤为取代反应 B．A、B和聚丙烯酸均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．有机物C与丙烯酸属于同系物 D．环己烷和F均为饱和烃 (3)写出化学反应方程式：② ；④ 。 (4)第⑤步制取乙酸乙酯的装置如下图： ①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有 。 ②甲试管中，混合溶液的加入顺序为 。 a.浓硫酸乙醇乙酸    b.乙醇浓硫酸乙酸    c.浓硫酸乙酸乙醇 ③饱和碳酸钠的作用为：溶解乙醇、中和乙酸、 。 (5)与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件： ①含碳碳双键；②所有碳原子一定共面；③与碳酸氢钠溶液反应能产生气体。 请写出满足条件的任一种结构简式 。 【答案】(1) 碳碳双键，酯基 (2)D (3) (4) 防倒吸 b 降低乙酸乙酯的溶解度 (5)或 【分析】A对果实有催熟作用，故A应为，与发生加成反应生成F（），与发生加成反应生成，即B为，经催化氧化生成乙醛，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应可生成聚丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，石蜡油重整可生成苯，苯发生加成反应可生成环己烷，石蜡油分馏得到原油，石蜡油裂解得到丙烯。 【详解】（1）丙烯酸乙酯官能团的名称为碳碳双键，酯基；B的结构简式为； （2）A. 根据分析知，②为加成反成，⑥为加聚反应，③是氧化反应，④⑤为取代反应，错误；B. A、B能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚丙烯酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C. 乙酸与丙烯酸不属于同系物，错误；D. 环己烷和都是碳碳单键，均为饱和烃，正确；故选D； （3）②为CH2=CH2与H2O在催化剂并加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，其化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；④为乙醇与丙烯酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，其化学方程式为 ； （4）①球形干燥管的作用除冷凝外，还有防倒吸作用；②甲试管中，混合溶液的加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸；③饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度； （5）满足条件的结构简式有：或。 69．（23-24高一下·天津南开·期末）生活中的有机物 (1)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是_______。 A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 B．甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D．乙烷与丙烷互为同系物 (2)家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是_______。 A．可用溴水来鉴别丙烷与丙烯 B．丙烯和丁烯均能发生加成反应 C．丁烷中所有碳原子不可能处于同一直线上 D．丙烷的一氯代物有3种 (3)工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是_______。 A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石油的裂解 D．煤的气化 (4)下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是_______。 A．二者都能使溴水褪色 B．二者互为同系物 C．二者都是烃类物质 D．二者分子组成相同 (5)如图所示，A是酒的主要成分，D为具有果香的无色油状液体。由A到D的转化如图，请回答下列问题： ①工业上，A可通过粮食发酵制取，也可以由乙烯在一定条件下转化得到，请写出由乙烯制取A的化学反应方程式 ，该反应类型为 。 ②B中所含官能团的名称为 ，请写出由A生成B的化学反应方程式 ，该反应类型为 。 ③C的结构简式为 ，C与互为 。 ④写出A与C反应生成D的化学反应方程式 。 ⑤油脂和物质D具有相同官能团，下列物质中不属于油脂的是 。 A．花生油   B．石蜡油   C．棉籽油   D．牛油 【答案】(1)B (2)D (3)C (4)C (5) 加成反应 醛基 氧化反应 CH3COOH 同分异构体 B 【分析】A是酒的主要成分，为乙醇；乙醇氧化得到乙醛B，乙醛氧化得到乙酸C；乙酸和乙醇得到D为具有果香的无色油状液体，则D为乙酸乙酯。 【详解】（1）A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连，A正确； B．甲烷不和高锰酸钾反应，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体，C正确； D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙烷与丙烷互为同系物，D正确； 答案选B； （2）A．溴水和丙烷不反应、和丙烯反应使得溴水褪色，A正确； B．丙烯和丁烯均含有碳碳不饱和键，均能发生加成反应，B正确； C．饱和碳原子为四面体结构，丁烷中所有碳原子不可能处于同一直线上，C正确； D．丙烷中有2种氢，一氯代物有2种，D错误； 答案选D； （3）A．石油的分馏得到汽油、煤油等产品，A错误； B．煤的干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等，B错误； C．石油的裂解得到大量乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料，C正确； D．煤的气化得到一氧化碳等产品，D错误； 答案选C； （4）A．聚乙烯不含碳碳不饱和键，不能使溴水褪色，A错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；二者结构不相似，不是同系物，B错误； C．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；二者都是烃类物质，C正确； D．二者分子组成不相同，D错误； 答案选C； （5）①由分析可知，A为乙醇，乙烯与水发生加成反应制取乙醇，化学反应方程式：； ②由分析可知，B为乙醛，所含官能团的名称为醛基；乙醇发生催化氧化反应得到乙醛，化学反应方程式：； ③C为乙酸，结构简式：CH3COOH；C与分子式相同，结构不同，互为同分异构体； ④A与C反应生成D反应为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学反应方程式：； ⑤花生油、棉籽油、牛油都属于油脂，石蜡油属于烃类，答案选B。 70．（22-23高一下·天津西青·期末）有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： (1)A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为 、。 (2)B→C反应的化学方程式是 。 (3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式： 。 (4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。 (5)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为 L。 (6)下列说法不正确的是 (填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 (7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)，现象 。 【答案】(1) (2) (3) (4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O (5)0.84L (6)cd (7) 碘水 溶液不变蓝 【分析】淀粉酸性条件水解生成C6H12O6，C6H12O6在酶的催化作用下转化为乙醇(B)，，结合转化图D、E在浓硫酸加热条件下生成F，逆向可推导E结构简式为CH3CH(OH)COOH。 【详解】（1）A为C6H12O6，据结构简式可知其含有的官能团有、-CHO。 （2）B→C反应的化学方程式是。。 （3）结合以上分析，D为CH3COOH，D与反应的化学方程式：。 （4） D为CH3COOH，E为CH3CH(OH)COOH，发生酯化反应，化学方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O。 （5）B与足量钠反应的方程式为：，3.6g乙醇的物质的量为0.075mol，则生成标准状况下的体积为0.84L。 （6）a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，正确； b．反应Ⅰ为淀粉酸性条件下水解成C6H12O6，水解反应，正确； c．E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1，故错误； d．结构相似，分子式相差1个或n个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和酯基，二者不互为同系物，故错误。 答案为：cd。 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，即证明反应完全的溶液中没有淀粉，故向水解后的溶液中加入淀粉，现象为溶液不变蓝。 考向8综合探究题 71．（24-25高一下·天津河西·期末）Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 (1)B装置的作用之一是防堵塞，则B中盛放的试剂为 。 (2)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有 (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 (3)试管D中反应的离子方程式为 。 Ⅱ．探究外界条件对反应速率的影响 【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。 试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 (4) 为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/ (mol/L) 体积/mL 浓度/ (mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 (5)实验Ⅰ、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。a= 。加入VmL水的目的是 。 (6)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是 。 【答案】(1)饱和亚硫酸氢钠(NaHSO3)溶液 (2)氧化性 (3)Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋2Cl-＋ (4) 检查装置的气密性 计时器(或秒表) (5) Na2S2O3溶液浓度 20 控制硫酸的起始浓度相同 (6)实验III观察到出现浑浊的时间更短 【分析】装置A中，Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应，制取SO2气体；装置B可用于储存少量的SO2气体，或作安全瓶即B装置的作用之一是防堵塞；装置C用于检验SO2的氧化性，装置D用于检验SO2的还原性，装置E用于处理尾气。 【详解】（1）由分析可知，装置B可用于储存少量的SO2气体，或作安全瓶即B装置的作用之一是防堵塞，则B中盛放的试剂不能溶解二氧化硫，其中试剂为饱和亚硫酸氢钠(NaHSO3)溶液； （2）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，说明SO2与Na2S反应生成S等，从而证明二氧化硫具有氧化性； （3）试管D中二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋2Cl-＋； （4）气体制备或性质探究实验，本实验是探究化学反应速率的影响因素，需保证气密性良好，否则会影响实验结果，故实验前需要检验装置的气密性。反应速率的计算公式v=，测反应速率是在一定时间段内，故还需要秒表，故答案为：检查装置的气密性；计时器(或秒表)； （5）实验Ⅰ、Ⅱ硫酸用量不变，Na2S2O3溶液用量不同，则实验Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3溶液浓度对化学反应速率的影响；实验I、II硫酸用量不变，所以控制总体积不变，加入VmL水的目的是保证硫酸浓度不变，另外还需要控制温度不变，则a=20；故答案为：Na2S2O3溶液的浓度；20；控制硫酸的起始浓度相同； （6）探究实验II、III改变的是温度条件，其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率增大，因为反应中有S沉淀生成，故可以测定溶液变浑浊的快慢，故答案为：实验III观察到出现浑浊的时间更短。 72．（24-25高一下·天津南开·期末）某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①、均为红色固体；②。 (1)实验室利用装置制备的化学方程式为 ，装置的作用是 。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 （填序号）。 (3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色固体全部变红 具有 性（填氧化或还原） II D装置中无水变蓝 反应生成了 III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了 ②实验后取中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 （填选项），固体又可以继续溶解。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．溶液 (4)若将发生装置与相连（如图），溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 （填选项），也会产生白色沉淀。 A．    B．    C．    D． (5)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列说法中，不正确的是 （填字母序号）。 a．氮原子的最外层有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键，常温下化学性质稳定 b．氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族 c．氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价 d．根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为 (6)工业合成氨反应为：，对其描述正确的是________（填序号）。 A．在上述条件下，能全部转化为 B．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 【答案】(1) 防止F中的水蒸气进入D (2)②③④ (3) 还原 H2O N2 Cu2O AD (4) AB (5)d (6)BD 【分析】A中氯化铵固体和氢氧化钙固体加热条件下反应制备氨气，方程式为：，B中碱石灰干燥氨气，C氨气与氧化铜发生氧化还原反应，后续实验对产物进行检验，D中无水硫酸铜检验水的生成，E的作用为防止F中的水蒸气进入D，F收集产生的气体（N2）。 【详解】（1）A中制备氨气的化学方程式为：；装置E的作用为：防止F中的水蒸气进入D； （2）①导管伸入水中，易倒吸；②中有安全瓶，可防倒吸，可用于吸收氨气；③中四氯化碳密度大于水，可防倒吸，可用于吸收氨气；④中球形干燥管可防倒吸，可用于吸收氨气；⑤中形成密闭体系，不利于氨气的尾气处理，故选：②③④； （3）①C装置中黑色固体全部变红，说明有铜生成，铜元素化合价降低，故氨气具有还原性；D装置中无水变蓝，反应生成了H2O，F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，则反应生成了N2； ②实验后取中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则说明一定存在的固体为Cu2O，发生的反应为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；Cu与Fe3+可发生氧化还原反应，Cu与硝酸根在酸性条件下能发生氧化还原反应，铜与氯化亚铁和氯化钾均不反应，故再加入AD，固体又可以继续溶解； （4）A中产生氨气，氨气与SO2在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡溶液发生反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：；NO2能与水反应生成硝酸，硝酸或氯气能将SO2氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而氮气、二氧化碳与SO2、氯化钡均不反应，无白色沉淀生成，故选AB； （5）a．氮元素的核电荷数为7，最外层有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键，常温下化学性质稳定，a正确； b．氮元素的核电荷数为7，最外层有5个电子，位于元素周期表的第二周期，第VA族，b正确； c．氮元素的最外层有5个电子，可得3个电子形成8电子稳定结构，最低化合价为-3价，可失去最外层5个电子，最高化合价为+5价，c正确； d．非金属性N>Si，故氮化硅中N为-3价，Si为+4价，氮化硅的化学式为，d错误； 故选d； （6）A．该反应为可逆反应，该反应条件下，不能全部转化为，A错误； B．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，即增大反应物浓度，可增大反应速率，B正确； C．达到平衡时，体系中各物质的浓度均保持不变，但不一定相等，C错误； D．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零，D正确； 故选BD。 73．（24-25高一下·天津武清·期末）SO₂、NOₓ是高一化学常见气体，请回答下列问题： I． (1)研究SO₂、NOₓ等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH 的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③ 。 Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。 (2)工业上用黄铁矿(主要成分为 FeS₂，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。 (3)实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知的熔点为 假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 的影响) ①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。 ②实验结束后，若装置D 增加的质量为 mg，装置E中产生白色沉淀的质量为 ng，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简，转化率=×100%)。 (4)将 气体分别通入下列三种溶液中：回答下列问题： 试管①中的实验现象为酸性 溶液褪色，写出该反应离子方程式 。 试管②中的实验现象证明SO2具有 性。 试管③中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A 为 (写化学式)。 【答案】(1) 小于5.6 (2) Fe、S 11.2 (3) 使残留在装置中的二氧化硫全部与硝酸钡反应，残留在装置中的三氧化硫全部转化成固体保留在D的试管中 (4) 5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO 漂白 NH3 【分析】据图可知，A中70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中浓硫酸干燥二氧化硫和氧气且使两者充分混合，C中二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，D中冷却收集三氧化硫，E中吸收二氧化硫发生离子反应为3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=4H++3BaSO4↓+2NO↑；对于定量测定实验，需要排除空气、水蒸气的干扰，还要将产物三氧化硫以及未反应的二氧化硫全部驱赶到后续装置中以进行准确测量或称量，故停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气。 【详解】（1）正常雨水由于溶解了CO2而呈弱酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水；硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③； （2）4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3反应中，Fe化合价从+2价升高为+3价被氧化，S化合价从-1价升高到+4价被氧化，O化合价从0价降低到-2价被还原，因此被氧化的元素为Fe、S；由反应方程式可知，生成8molSO2转移44mol电子，现转移2.75mol电子，生成SO2 0.5mol即标准状况下11.2L。 （3）①停止通入SO2，熄灭酒精灯后，继续通一段时间的氧气，目的是使残留在装置中的二氧化硫全部与硝酸钡反应，残留在装置中的三氧化硫全部转化成固体保留在D的试管中。 ②D中增加的质量为SO3的质量，E中产生的白色沉淀为BaSO4，生成硫酸钡沉淀的离子方程式为3SO2+3Ba2++2+2H2O=4H++3BaSO4↓+2NO↑，生成ng硫酸钡消耗的SO2为，生成SO3消耗的SO2为，故SO2的转化率为。 （4）SO2具有还原性，试管①中的实验现象为酸性 溶液褪色，该反应离子方程式5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO；SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，试管②中品红褪色，证明SO2具有漂白性；亚硫酸和氯化钡不反应，和氯化钡不能生成沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀为亚硫酸钡，则A 为NH3。 74．（24-25高一下·天津南开·期末）某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯 反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置会发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题： (1)装置己的仪器名称为 ， 装置己的作用是 ； (2)装置戊上方分液漏斗中的试剂可能是 (3)若缺少装置丁对该实验产生的影响可能是 。  (任答一点) (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯： 分离两种产物的方法是___________(选填字母)。 A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．升华 (5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。 (6)若以上述制备反应为总反应设计燃料电池，则氯气应该通入该电池的 极(填“正”或“负”)；该燃料电池的电解质可能选用下面的 (填字母) A．稀硫酸         B．稀盐酸          C．固体氯离子导体         D．氯化钠溶液 【答案】(1) 球形干燥管 吸收尾气氯气和二氧化硫，并防止空气中的水蒸气进入装置 (2)饱和食盐水 (3)产物不纯混有杂质 (4)C (5)长期放置会发生分解，生成二氧化硫和氯气：，因溶有而发黄 (6) 正 C 【分析】用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置甲中亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，装置乙盛放浓硫酸用于干燥二氧化硫，二氧化硫和氯气在活性炭催化下在装置丙中发生反应制备硫酰氯，装置丁中盛放浓硫酸用于干燥氯气。氯气和二氧化硫属于有毒气体，不能直接排放于空气中，需要进行尾气处理，用碱石灰进行吸收，同时碱石灰还可以吸收空气中的水蒸气，避免硫酰氯“发烟”。 【详解】（1）装置己的仪器名称：球形干燥管；根据分析可知，氯气和二氧化硫属于有毒气体，不能直接排放于空气中，需要进行尾气处理，用碱石灰进行吸收，同时碱石灰还可以吸收空气中的水蒸气，避免硫酰氯“发烟”； （2）氯气不溶于饱和食盐水，通过分液漏斗加入饱和食盐水，可以将氯气压入三颈烧瓶中，所以装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和食盐水； （3）装置丁中盛放浓硫酸用于干燥氯气，若缺少装置丁，潮湿氯气和二氧化硫发生反应生成硫酸和盐酸，导致生成物中可能混有盐酸和硫酸； （4）和硫酸为互溶液体，沸点相差较大，可以用蒸馏的方式分离； （5）长期放置会发生分解，生成二氧化硫和氯气：，因溶有而发黄； （6）反应中Cl元素化合价降低，发生还原反应，氯气应该通入该电池的正极；由于在潮湿空气中“发烟”，所以选用固体氯离子导体作电解质。 75．（24-25高一下·天津南开·期末）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 (1)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为 。 ②在流化床反应的产物中， SiHCl3大约占85%， 还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等， 有关物质的沸点数据如表所示，提纯 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为 。 (2)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤： I.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ. A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 ①B中反应的离子方程式是 。 ②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。 A．挥发性   　　  B．还原性  　　 C．氧化性  　　　   D．酸性 ③C 中的试剂 X 是 (填化学式)。D中反应的化学方程式是 。 ④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因： 。 【答案】(1) 蒸馏 SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑ (2) CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O AD 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱 【分析】（1）石英砂和焦炭在电弧炉内加热发生反应制得粗硅，在粗硅中加入HCl在流化床反应器中反应制得SiHCl3，在SiHCl3中加入H2在还原炉内还原制得高纯硅； （2）I.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出得HCl使A中HNO3酸化得AgNO3产生白色沉淀，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a，B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因为浓盐酸具有挥发性，所以C装置中饱和NaHCO3溶液将HCl气体除去，CO2通入D中，与Na2SiO3发生Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3反应，据此回答。 【详解】（1）①石英砂的主要成分是二氧化硅，用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为； ②利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3沸点为31.8℃，SiCl4的沸点为57.6℃，SiH2Cl2的沸点为8.2℃，由于沸点差别较大，可以通过精馏或蒸馏的方法除去杂质；因此提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏或蒸馏； ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑； （2）①B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O； ②步骤Ⅰ是为了验证浓盐酸是否具有挥发性(看A中是否产生沉淀)和酸性(与盐反应)，故选AD； ③因为浓盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；D中反应的化学方程式是Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，也可以生成NaHCO3，答案合理即可； ④由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。 76．（24-25高一下·天津静海·期末）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 I．氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室用A装置制备氨气的化学方程式为 。 (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ；你认为引发喷泉的操作应是 。 Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应 (3)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是 。 (4)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(3)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是 ；反应的化学方程式 。 (5)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是 【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2) 极易溶于水且与水反应生成碱性物质 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉 (3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (4) Y管中红棕色变淡(或消失) 8NH3+6NO27N2+12H2O (5)3：7或者3：2 【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，用向下排气法收集氨气，因为氨气极易溶于水，且溶于水后为碱性溶液，所以可以做成喷泉实验。 根据化合价分析，氨气和二氧化氮可以发生归中反应生成氮气和水，二氧化氮为红棕色气体。据此解答。 【详解】（1）实验室用A装置制备氨气，Ca(OH)2与NH4Cl共热生成CaCl2、NH3和H2O，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：极易溶于水且与水反应生成碱性物质；由于氨气极易溶于水，大量氨气溶于水即可使烧瓶内气压明显低于大气压、可引发喷泉，则引发喷泉的操作应是：关闭ab，打开止水夹c，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉。 （3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 （4）打开K1，推动注射器活塞，氨气和二氧化氮反应生成氮气和水， Y管中实验现象：红棕色气体慢慢变浅(或消失)，反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O。 （5）根据反应方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O可知，6mol NO2还原得到3molN2， 8mol NH3氧化得到4molN2，两者相差1mol N2，即28g，现相差1.4g，物质的量为0.05mol，相当于0.3molNO2和0. 4mol NH3参与反应，依题意NO2和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3mol NO2和0.7mol NH3或0 4mol NH3和0.6molNO2，又知同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故反应混合物中NO2和NH3的体积比为：0.3:0.7=3:7或者0.6:0.4=3:2。 77．（24-25高一下·天津静海·期末）硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS2)制备硫酸的工艺如图。 (1)FeS2中硫元素的化合价是 ，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。 (2)下图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO2的催化氧化过程。 ①装置甲的作用是 。 ②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是 。 ③装置丁的作用是吸收并检验SO2已除净，现象是酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式 。 (3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为 ； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) -1 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2) 干燥气体、混合气体、通过观察气泡调节气体流速 吸收SO3 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ (3) 有浅黄色沉淀生成或出现浑浊 Ⅱ SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl- 【分析】黄铁矿与空气在高温下煅烧，反应产生Fe2O3、SO2；在催化剂、加热的条件下，SO2与O2发生反应产生SO3；SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸。在模拟工业过程Ⅱ来探究SO2的催化氧化过程时，装置甲的浓硫酸的作用是干燥气体、混合气体，并通过观察气泡来判断两种气体的混合比例；在装置乙中SO2、O2发生催化氧化反应产生SO3，装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是吸收SO3气体；在装置丁中，用酸性KMnO4溶液氧化除去未反应的SO2，O2具有氧化性，会氧化戊装置中的Na2S，产生黄色的S沉淀而使溶液变浑浊，据此判断SO2催化氧化时有O2剩余。 【详解】（1）FeS2中Fe为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知S元素化合价为-1价。据分析，过程Ⅰ发生反应的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 （2）①装置甲中为浓硫酸，据分析，装置甲的作用是：干燥气体、混合气体，通过观察气泡来调节气体混合比例。 ②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是：吸收SO3气体，防止形成酸雾。 ③装置丁的作用是吸收并检验SO2已除净，现象是酸性高锰酸钾红色变浅，则二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，得到硫酸根、硫酸根，锰从+7降低到+2，硫从+4升高到+6，则该反应的离子方程式：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。 （3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊； ②方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是二氧化硫的漂白性也可能氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，不能体现二氧化硫的还原性； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++ +2Cl-，能说明二氧化硫有还原性； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，不能说明二氧化硫的还原性，故答案为：Ⅱ；SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-。 78．（24-25高一上·天津北辰·期末）某化学兴趣小组设计了如图所示装置利用铜丝与过量浓硫酸反应制备，并探究其性质。 (1)点燃酒精灯，装置甲中，铜丝表面产生气泡，请写出发生反应的化学方程式： ，终止产生的操作是 。 (2)装置乙中溶液红色褪去，说明具有 性，装置丙中的现象是 。 (3)装置丁用于收集，气体从 (填“a”或“b”)导管口进入，利用如图装置将收集到的湿与湿混合，可观察到淡黄色固体充满整个集气瓶内壁，发生反应的化学方程式为 ，说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)装置戊中盛装的试剂是足量NaOH溶液，其目的是 ，发生反应的离子方程式为 (不考虑空气对反应的影响)。 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 将铜丝向上拔出与硫酸不接触 (2) 漂白 石蕊溶液变红色 (3) a 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 氧化性 (4) 吸收尾气，防止污染空气 SO2+2OH-=+H2O 【分析】铜丝与浓硫酸加热反应生成SO2气体，通过品红溶液，SO2具有漂白性，品红褪色，再通过石蕊溶液，SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显示红色，SO2的密度大于空气，用向上排空气法收集SO2气体，最后用戊装置吸收尾气SO2。 【详解】（1）铜丝与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、SO2气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；终止产生SO2的操作是将铜丝向上拔出与硫酸不接触； （2）装置乙中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性； SO2溶于水生成H2SO3，具有酸性，使丙中石蕊溶液变红色； （3）SO2的密度大于空气，用向上排空气法收集SO2气体，气体从a口进入； H2S与SO2反应生成S和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；SO2生成S单质，S的化合价降低，说明SO2具有氧化性； （4）SO2是有毒气体，用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气； SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O。 79．（24-25高一下·天津南开·期末）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)写出由黄铁矿转化为三氧化硫的两步化学反应方程式为 ； 。 Ⅱ、某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：CuS、Cu₂S都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。 (2)装置 中发生的化学反应 。 (3)B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为 。 (4)为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置 代替装置，该装置不用加热，既节约能源又相对安全，同时更加易于控制反应进行请写出此反应方程式 。 (5)实验完毕后，分离A₁中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。经分析判断此黑色固体有可能是 CuS或 未确定其成分设计以下实验进行探究。 “配制250mL溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 ；取所配制的溶液25mL于锥形瓶中，加入 的NaOH溶液恰好完全反应，则X 是 (填化学式)。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 250mL容量瓶、胶头滴管 【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫有还原性，能使浓溴水颜色变浅，也具有氧化性，与硫化氢反应生成单质硫，最后用氨水吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。 【详解】（1）根据分析，由黄铁矿转化为三氧化硫的两步化学反应方程式为：、； （2）装置中铜和浓硫酸加热反应，发生的化学反应为：； （3）B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为：； （4）利用强酸制弱酸，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，化学方程式为：； （5）“配制250mL溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和250mL容量瓶、胶头滴管；刺激性气体为二氧化硫，加入双氧水氧化生成硫酸，煮沸除去过量的过氧化氢，配成250mL溶液，取所配制的溶液25mL于锥形瓶中，加入 的NaOH溶液恰好完全反应，计算生成硫酸的物质的量为0.1mol/L×0.02L×10=0.01mol，根据硫原子守恒，可知原固体中有0.01molS，黑色固体摩尔质量为=160g/mol，可知黑色固体为。 80．（24-25高一下·天津河西·期末）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 I.实验室制氨气。 某兴趣小组同学利用如图甲装置制备氨气(部分夹持仪器已略去)。 (1)装置甲中制取氨气的化学方程式是 。湿润棉花的作用为 (填一条)，干燥管中的碱石灰 (填“能”或“不能”)用无水代替。 (2)用装置乙进行喷泉实验，烧瓶中装满干燥氨气，引发喷泉的操作是 。下列组合也能形成喷泉实验的是 (填字母)。 A．(饱和溶液)　　　　B．(浓NaOH溶液)　　　　　C．NO() Ⅱ.工业合成氨。 如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (3)合成塔中发生反应的化学方程式为 。向吸收塔中通入A的作用是 。 (4)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择 (填字母)作为罐体材料。 a.铜　　　b.铂　　　c.铝　　　d.镁 (5)尾气中的可用纯碱溶液吸收法处理，请写出相关反应的化学方程式：(提示：与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐) 。 【答案】(1) 吸收多余的或防止空气对流，以便收集纯净的 不能 (2) 打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶 B (3) 将充分氧化为，使被水吸收得到硝酸，从而提高硝酸的产率 (4)c (5) 【分析】N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，该反应是可逆反应，反应产生的混合气体进入进入氨分离器中分离出NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生NO、H2O，NO再被氧化产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3，反应产生的NO进入尾气处理装置进行吸收处理，然后再排放。 【详解】（1）装置甲中反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气， ；氨气极易溶于水，湿润棉花的作用为吸收多余的或防止空气对流，以便收集纯净的，氨气会和氯化钙反应而被吸收，故干燥管中的碱石灰不能用无水代替。 （2）氨气极易溶于水，被水吸收使得装置中压强减小，产生喷泉，引发喷泉的操作是：打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶；氯气在饱和食盐水中溶解度很小、NO不溶于水，不能形成喷泉；二氧化硫和氢氧化钠反应可以使得装置中压强减小，形成喷泉，故选B； （3）合成塔中发生反应为氮气和氢气催化反应生成氨气，化学方程式为。结合分析，A为氧气，氧气能氧化NO为二氧化氮，向吸收塔中通入A的作用是将充分氧化为，使被水吸收得到硝酸，从而提高硝酸的产率； （4）铂价格昂贵，铜、镁会和浓硝酸反应，常温下浓硝酸和铝发生钝化反应，阻碍了反应进行，故选择c； （5）与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐，则氮化合价部分升高得到硝酸钠、部分降低得到亚硝酸钠，结合质量守恒，还生成二氧化碳，反应为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$