重难点02 常见气体的制备、性质、检验（天津专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点02 常见气体的制备、性质、检验 1．（22-23高一下·天津蓟州·期末）如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是 A．若水槽中是水，试管中是，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变浅 B．若水槽中是溶液，试管中是，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是，可看到液面上升并变为无色 D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是，可看到液面上升并呈红色 【答案】C 【详解】A．与水反应生成硝酸和无色的，其反应的化学方程式为：，气体体积减小，在外界压力下，试管内液面上升并且气体颜色逐渐变浅，故A正确； B．若水槽中是溶液，试管中是，发生反应：，氯气被吸收，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去，故B正确； C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，则看到液面上升并变为红色，故C错误； D．氨气溶于水，溶液显碱性，使酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故D正确； 故答案为：C。 2．（23-24高一下·天津滨海·期末）以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（    ） 选项 湿润的淀粉-KI试纸 湿润的红色石蕊试纸 A N2 NH3 B H2S HCl C Cl2 CO2 D Br2 NH3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氮气与碘化钾不反应，不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故不选A； B．硫化氢与碘化钾不反应，不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，氯化氢为酸性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不选B； C．氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，二氧化碳为酸性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不选C； D．Br2具有强氧化性，能把碘化钾氧化成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，Br2使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D选； 选D。 3．（23-24高一上·天津河西·期末）实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是 A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体 【答案】C 【详解】A．蒸馏用于分离沸点不同的液体，分离互不相溶的液体用分液的方法，故A错误； B．HCl直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故B错误； C．碳酸氢铵不稳定，解热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳、水被碱石灰吸收，可用于制备少量氨气，故C正确； D．NO易于氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误； 答案选C。 4．（22-23高一下·天津静海·期末）利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是（     ） A．装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3 B．实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度 C．装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑ D．实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体 【答案】A 【详解】A.装置A分液漏斗中的药品选用浓HNO3，产生的二氧化氮与B装置的水反应可以产生NO，可以选用浓硝酸，故A错误； B.加入硝酸的快慢可以控制气体产生的速度，故B正确； C.根据原子守恒可知装置C中发生反应的化学方程式为：2Na2CO3+4NO+O2＝4NaNO2+2CO2↑，故C正确； D.C中有一氧化氮，当与空气中氧气反应时会产生红棕色的二氧化氮，故D正确。 故答案选A。 5．（20-21高一下·天津河北·期末）碳跟浓硫酸共热产生的气体和铜跟浓硝酸反应产生的气体，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管逸出的气体中没有二氧化碳 【答案】B 【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体；铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生H2SO4和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题。 【详解】A．H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，A错误； B．碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体；铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，B正确； C．根据选项B分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，C错误； D．碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体；铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，CO2、NO气体不能发生反应，以气体形式逸出，故在Z导管逸出的气体中含有CO2，D错误； 故合理选项是B。 6．（22-23高一下·天津武清·期末）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 【答案】D 【分析】碳跟浓硫酸共热产生的气体为二氧化碳和二氧化硫的混合气体，铜跟浓硝酸反应产生的气体为二氧化氮气体，将二氧化碳和二氧化硫的混合气体、二氧化氮气体同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与二氧化硫气体和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、盐酸和一氧化氮，一氧化氮和二氧化碳气体通过Z导管逸出，在Z导管口一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体。 【详解】A．由分析可知，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故A错误； B．由分析可知，一氧化氮和二氧化碳气体通过Z导管逸出，故B错误； C．由分析可知，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C错误； D．由分析可知，一氧化氮和二氧化碳气体通过Z导管逸出，在Z导管口一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故D正确； 故选D。 7．（22-23高一下·天津和平·期末）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮及其化合物的“价—类二维图”如下，B是红棕色气体。下列有关说法中不正确的是 A．工业上以A、空气和水为原料生产硝酸 B．由B→NO，必须加入还原剂才能实现转化 C．由A→N2，从原理上看，A可与NO反应实现 D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物 【答案】B 【分析】A是氮的氢化物，且N为-3价，A为NH3，B为氮的氧化物N为+4价且为红棕色气体，B为NO2，C为酸N化合价为+5价，C为HNO3。 【详解】A．工业上NH3与氧气反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，最后NO2与水反应生成硝酸，A正确； B．NO2转化为NO，NO2既可以是氧化剂也可以是还原剂，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，不一定必须加入还原剂，B错误； C．NH3转化为N2，N失电子为还原剂，NO转化为N2，N得电子为氧化剂，从原理上看，NH3可与NO反应生成氮气，C正确； D．氮的固定是将大气中游离态的氮气转化为化合态的氮的化合物，D正确； 故答案选B。 8．（22-23高一下·天津河东·期末）用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的 A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C．试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 D．为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性，故A正确； B．二氧化硫能还原高锰酸钾，试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性，故B正确； C．氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2，故C正确； D．试管A中含有浓硫酸，为确认生成CuSO4，应把试管A中溶液倒入水中观察颜色，故D错误； 选D。 9．（24-25高一上·天津河西·期末）实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙验证漂白性 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫需要加热，A错误； B．SO2可以漂白品红溶液，不能漂白酸碱指示剂，SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，B错误； C．SO2的密度大于空气，排空气法收集SO2时应该从长导管进入，C错误； D．SO2与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收SO2，并用倒置的漏斗防止倒吸，D正确； 答案选D。 10．（23-24高一上·天津十二校·期末）实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，A不合题意； B．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，B符合题意； C．SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，C不合题意； D．SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，题中所给装置能达到实验目的，D不合题意； 故答案为：B。 11．（23-24高一下·天津河北·期末）工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．沸腾炉中每生成，转移电子数 B．接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 【答案】B 【详解】A．沸腾炉中发生的化学反应为，每生成，转移电子数，故A错误； B．接触室中发生反应，与足量的反应，转移电子数，故B正确； C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的漂白性，故C错误； D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收，故D错误； 故选B。 12．（23-24高一下·天津津南·期末）某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A．制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．b处褪色，说明具有漂白性 D．为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【分析】铜与浓硫酸反应：，浓硫酸表现强氧化性和酸性。二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，体现氧化性；能使品红溶液褪色，体现漂白性；二氧化硫为酸性氧化物，尾气用氢氧化钠溶液处理。 【详解】A．根据分析，制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A正确； B．二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，化学方程式为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．根据分析，b处褪色，说明具有漂白性，C正确； D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D正确； 故选B。 13．（23-24高一下·天津和平·期末）实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质所用的实验装置如图所示。下列叙述正确的是 A．装置①中发生了氧化还原反应 B．装置②中溴水褪色说明具有漂白性 C．装置③中会出现浑浊 D．装置④中的可更换为苯 【答案】C 【分析】本实验制备二氧化硫并验证二氧化硫的性质，①装置用于制备二氧化硫，②是验证二氧化硫的还原性，③是验证二氧化硫的氧化性，④是除去二氧化硫，据此分析； 【详解】A．装置①中发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，各种元素化合价没有变，没有发生氧化还原反应，A项错误； B．SO2使溴水褪色，SO2被氧化为，体现了SO2的还原性而不是漂白性，B项错误； C．SO2与Na2S溶液反应生成S单质，会出现浑浊，C项正确； D．装置④可以起到防倒吸的作用，若更换为苯，因为苯的密度小于NaOH溶液的密度，苯会在上层，无法起到防倒吸的作用，D项错误； 故选C。 14．（23-24高一下·天津南开·期末）化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行的相关实验，能达到预期目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的还原性 D．验证与水反应 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取二氧化硫时需要加热，A装置缺少加热仪器；故A错误； B．二氧化硫常温常压下不与空气中的氧气反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故B正确； C．硫化氢溶液中通入二氧化硫时，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，表现的是二氧化硫的氧化性，故C错误；     D．试管内压强减小、水位上升，可能是因为二氧化硫溶于水，因此该装置无法验证与水反应，故D错误； 故答案为：B。 15．（23-24高一下·天津静海·期末）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 装置或操作 预期目的 实验室制取SO2 检验二氧化硫的漂白性 选项 C D 装置或操作 预期目的 比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸和铜反应制取SO2需要加热，A错误； B．检验二氧化硫的漂白性应选用品红溶液，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．Na2CO3稳定，NaHCO3受热分解，较高温度下碳酸钠不分解，受热到较低温度时碳酸氢钠分解，可以比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，C正确； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，氯化铁滴入氢氧化钠溶液产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 16．（23-24高一上·天津宝坻·期末）下列装置无法达到预期目的的是 A．喷泉实验 B．干燥 C．验证的漂白性 D．制备 【答案】C 【详解】A.  二氧化硫可以和氢氧化钠反应，从而产生负压，引起喷泉，故A不选； B． 用无水氯化钙可以干燥，故B不选； C． 二氧化硫不能使石蕊试纸褪色，不能验证的漂白性，故C选； D． 亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备，同时生成硫酸氢钠和水，故D不选； 故选C。 17．（22-23高一下·天津武清·期末）是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法不正确的是 A．若实验中将换成空气，则反应液中变小 B．在该反应中被氧化 C．反应过程中若不持续通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 【答案】B 【详解】A．若实验中将N2换成空气，在发生反应MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O的同时会发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（或2H2SO3+O2=2H2SO4），则增大，反应液中变小，A项正确； B．反应中Mn元素的化合价由MnO2中的+4价降至MnSO4中的+2价，则MnO2在该反应中被还原，B项错误； C．若不持续通N2，由于SO2易溶于水会产生倒吸，使部分MnO2进入烧瓶中的进气管口，使进气管口容易被堵塞，C项正确； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度低，对SO2的吸收效果差，即石灰乳对尾气SO2的吸收效果比澄清石灰水更好，D项正确； 答案选B。 18．（22-23高一下·天津和平·期末）由和制备(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)，下列说法错误的是 A．装置③中铂石棉用作反应的催化剂 B．装置①②的作用是干燥气体，并通过观察气泡监测气体流速 C．从装置⑤逸出的气体有和 D．装置④的作用是冷凝收集 【答案】C 【分析】①和②中均为浓硫酸，用于干燥二氧化硫和氧气，铂石棉为催化剂，用于催化二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，④中冰水共存物用于冷却分离出三氧化硫，⑤中为碱石灰，用于吸收多余的二氧化硫。 【详解】A．装置中铂石棉为催化剂，用于催化二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，A正确； B．根据分析可知，①和②中均为浓硫酸，用于干燥二氧化硫和氧气，B正确； C．碱石灰可以吸收SO2，从装置⑤中逸出的气体中不可能有SO2，C错误； D．④中冰水共存物用于冷却分离出三氧化硫，D正确； 故答案选C。 19．（23-24高一上·天津东丽·期末）实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，A错误； B．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，B错误； C．SO2密度比空气大，应该用向上排空气法收拾集，C正确； D．使用氢氧化钠溶液吸收，防倒吸，漏斗应该在液面上，D错误； 故选C。 20．（21-22高一上·天津红桥·期末）利用下图装置制备并收集气体，能达到实验目的的是 选项 制备气体 装置a中药品 装置b中药品 A 浓盐酸 固体 B 稀硫酸 大理石 C 稀硫酸 锌粒 D 浓硫酸 固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，A错误； B．稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍了反应进行，B错误； C．锌和稀硫酸生成氢气，尾气不需要使用氢氧化钠溶液吸收处理，C错误； D．浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气且有毒，故干燥后用向上排空气法收集后尾气用氢氧化钠吸收处理，D正确； 故选D。 21．（23-24高一上·天津滨海·期末）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是 A．实验中应先关闭，打开仪器的活塞，制备碘酸钾 B．滴入氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C．仪器可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下 D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 【答案】D 【分析】本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【详解】A．利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，故A正确； B．碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，故B正确； C．由图可知，仪器a上有恒压管，可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下，故C正确； D．黄色沉淀为S，4.8g S为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，0.15mol S转移0.3mol电子，每生成1mol碘化钾转移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，故D错误； 故选D。 22．（23-24高一下·天津西青·期末）选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是 A．二氧化锰和浓盐酸：氯气 B．浓氨水和生石灰：氨气 C．二氧化锰和双氧水：氧气 D．铜和浓硝酸：二氧化氮 【答案】A 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，常温下无法反应，A符合题意； B．可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，反应原理为：NH3•H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，B不符合题意； C．常温下能用二氧化锰催化双氧水分解来制备氧气，反应原理为：，C不符合题意； D．常温下铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，D不符合题意； 故选A。 23．（24-25高一上·天津和平·期末）气体的制备是实验化学中的基本技能。下列气体的制备与收集装置的连接正确的是 A．制备收集：连接a→d→e→g B．制备收集：连接b→c→g C．制备收集：连接a→f→c→e→d D．制备收集：连接b→c→e→d 【答案】C 【详解】A．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，不需要额外解热，可选择b装置，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，选择d装置，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以需短管进，长管出，可选择e装置，但由于NH3极易溶于水，因此处理NH3需要防倒吸，综合可知，连接b→d→e可制备收集氨气，故A错误； B．实验室制备SO2，利用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应，方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应无需加热，选择b装置，SO2和水反应生成亚硫酸，所以SO2不能用排水法收集，所以g装置不合适，故B错误； C．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，所以应该用a装置制备氯气；浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，NaCl溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl；HCl是酸性气体，应该用酸性干燥剂干燥，所以可以用浓硫酸干燥；HCl密度大于空气，应该用向上排空气法收集，用碱性物质处理尾气，所以连接顺序是a→f→c→e→d，故C正确； D．实验室制备H2S，利用硫化亚铁（FeS）固体和稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，其化学方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，制取H2S的反应物为固体和液体反应不需要加热，可选择b装置，但硫化氢具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，H2S+H2SO4(浓)=SO2+S↓+2H2O，所以c装置不合适，故D错误； 故选C。 24．（22-23高一上·天津红桥·期末）氮化钙是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过Ca与反应制备，下列说法错误的是 已知：甲为的发生装置。 A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙 B．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，再点燃乙中酒精灯 C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入 D．与水反应的化学方程式为： 【答案】A 【分析】由实验装置图可知，装置甲中饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液反应制备氮气，装置丁中盛有的碱石灰用于干燥氮气，装置乙中氮气与钙高温条件下反应生成氮化钙，装置丁中盛有的碱石灰用于吸收装置丙中产生的水蒸气进入装置乙中，导致氮化钙水解，装置丙的作用是液封，防止外界空气进入装置乙中，导致钙与氧气反应干扰实验，则装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙。 【详解】A．由分析可知，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙，故A错误； B．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，使氮气充满装置，排除装置内的空气，再点燃乙中酒精灯，故B正确； C．由分析可知，装置丙的作用是液封，防止外界空气进入装置乙中，导致钙与氧气反应干扰实验，故C正确； D．与水反应的化学方程式为：，故D正确； 故选A。 25．（23-24高一下·天津北辰·期末）下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．制备 B．检验二氧化硫的还原性 C．制备氨气 D．可以形成喷泉，且溶液能充满烧瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氢氧化亚铁容易被氧气氧化，制备时应注意隔绝空气，A错误； B．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，该装置能实现目的，B正确； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口重新结合生成氯化铵，得不到氨气，C错误； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，能形成喷泉，但不能充满烧瓶，D错误； 故选B。 26．（23-24高一上·天津河西·期末）某实验小组的同学在实验室利用如图装置进行实验。 请回答下列问题： (1)甲同学用装置制备气体，上述装置中可用于收集气体的是 (填字母)，中发生反应的离子方程式为 。 (2)乙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取气体，装置中还缺少的仪器名称是 ，该反应的化学方程式为 ；实验所产生的尾气选用装置 (填字母)来吸收。 (3)丙同学用装置制取氨气，发生反应的化学方程式是 ；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若 ，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下时，被氧化的氨的质量是 。 【答案】 D 酒精灯 F 红色石蕊试纸变蓝 产生白烟 8.5 【详解】(1)二氧化氮的密度大于空气的密度，且二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，所以选择D向上排空气法；实验室通常用浓硝酸与铜反应制取二氧化氮，且不需加热，则A中为浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮以及水，即，故答案为：D；； (2)铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需加热，A装置缺少加热装置，则A中缺酒精灯；铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，则其化学反应方程式为：；为有毒有害的酸性氧化物气体，与碱反应生成盐和水，则可选F进行尾气处理；故答案为：酒精灯；；F； (3)由图所示B为固固加热装置制取氨气，则实验室通常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，即；氨气溶于水且与水反应生成弱碱性物质一水合氨，能使红色石蕊试纸变蓝；浓盐酸具有挥发性能与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，从而可观察到的现象为有白烟产生，其反应方程式为，故答案为：；红色石蕊试纸变蓝；产生白烟；； (4) 氨气与氧气在催化及存在并加热反应生成一氧化氮和水，即，设当生成标准状况下时，被氧化的氨的质量为mg，所以有，解的，故答案为：8.5。 27．（23-24高一下·天津南开·期末）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．实验室制取 B．检验二氧化硫的漂白性 C．比较和的稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，A错误； B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．内管温度较低，较高温度下碳酸钠不分解，受热到较低温度时碳酸氢钠分解，可以比较和的稳定性，C正确； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，氯化铁滴入氢氧化钠溶液产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 28．（23-24高一上·天津和平·期末）下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有吸水性，发生化学变化 B 将 SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 将SO2通入酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸滴入胆矾晶体中，能使蓝色的五水硫酸铜转化为白色的无水硫酸铜，转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B．二氧化硫具有氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故B正确； C．浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，会使蔗糖脱水碳化并放出热量，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，使得蔗糖膨胀变黑，反应生成的二氧化硫能与溴水反应使溴水褪色，故C正确； D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故D错误； 故选D。 29．（22-23高一下·天津静海·期末）下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有NH B 把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，原溶液为盐溶液，说明盐溶液中和浓NaOH溶液在加热下反应生成了氨气，因此说明该盐溶液中含有，故A正确； B．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应过程中被氧化，体现了SO2的还原性，故B错误； C．向蔗糖中滴加浓硫酸，固体变黑说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误； D．常温下Cu与稀硫酸不反应，向溶液中加入NaNO3固体，NaNO3电离出，酸性下具有强氧化性，能与Cu反应生成NO气体，故D错误； 综上所述，答案为A。 30．（23-24高一下·天津河东·期末）选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A．收集，选 B．干燥、和，选 C．用和反应制备，选 D．用铜与浓硝酸反应制备和收集，选、和 【答案】B 【详解】A．NO不溶于水，可以用排水法收集，选，A正确； B．可与浓硫酸反应，故不能选，B错误； C．加热‌固体与‌的混合物制备，采用固固加热制气法，C正确； D．装置a用铜与浓硝酸反应制备NO2，装置c用于收集NO2，装置e用于NO2尾气吸收，D正确； 故选B。 31．（23-24高一下·天津河西·期末）利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A．图1用Cu和浓硝酸制取NO B．图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾 C．图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D．图4比较碳酸的酸性大于硅酸 【答案】D 【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以采用排水法收集NO，A不符合题意； B．光照一段时间后，试管内气体颜色变浅，甲烷中氢原子被氯原子取代，内壁上有油状液滴(油状液滴主要成分是CCl4、CH2Cl3、CHCl3)，由于氯化氢极易溶于水，压强减小，试管内液面上升并产生白雾(HCl)，B不符合题意； C．向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸(浓硫酸稀释放热需要后加入)反应制备乙酸乙酯，C不符合题意；     D．浓盐酸具有挥发性，故生成的硅酸沉淀可能是盐酸造成的，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，D符合题意； 故选D。 32．（22-23高一下·天津红桥·期末）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中可加热，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 序号 试剂B 湿润的试纸A 结论 A 碘水 淀粉试纸变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊试纸变红 氨气为碱性气体 C 、硫酸 品红试纸褪色 具有漂白性 D Cu、浓硝酸 淀粉KI试纸变蓝 为酸性气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，与碘的氧化性无关，故A错误； B.浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸，红色变为蓝色可检验氨气，故B错误； C.与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，故C正确； D.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，说明为氧化性气体，故D错误； 故选：C。 33．（23-24高一下·天津河西·期末）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确； B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确； C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确； D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误； 故选D。 34．（22-23高一下·天津滨海·期末）研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。 (1)实验室制备、收集干燥的，所需装置如图Ⅰ所示。 ①装置A中反应的化学方程式为 。 ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。 ③装置D的作用是 ，装置E中反应的离子方程式为 。 (2)为了有效实现和的相互转化，设计如下实验：按图Ⅱ组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶气体。                图II ①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中的现象为 ，产生此现象的化学方程式为 。 ②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为 ，产生此现象的化学方程式为 。 (3)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：    当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是 。(填化学式) ②当X是强碱时，B生成C的化学方程为 。 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O a→d→e→c→b→f 防止倒吸，起到安全瓶的作用 SO2+2OH-=+H2O (2) 烧瓶中气体由无色变为红棕色 2NO +O2 = 2NO 烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (3) (NH4)2S 【分析】（1）装置A 中利用浓硫酸与铜在加热条件下制备SO2，设计实验验证性质； （2）根据NO能与O2反应产生红棕色的NO2；根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，烧瓶内气体压强减少，液面上升； （3）因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程； 【详解】（1）①装置A 中利用浓硫酸与铜在加热条件下制备SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； ②根据装置A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸装置，E为尾气处理装置，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f； ③D为防止倒吸装置，起到安全瓶的作用；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O； （2）无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，故答案为:烧瓶中气体由无色变为红棕色；2NO +O2 = 2NO2； ②轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中液面上升，故答案为:烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO； （3）因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程；因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；综上所述A为(NH4)2S；当X是强碱时，B生成C的化学方程为；答案为(NH4)2S；。 35．（22-23高一下·天津和平·期末）NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 36．（23-24高一下·天津河西·期末）某化学兴趣小组利用图1装置(加热和夹持装置已省略)制备氨气并进行喷泉实验。 i．氨气的制备：打开、，关闭，和固体在甲处试管内反应生成。 ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。 请回答下列问题： (1)甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为 ；丁处倒置漏斗的作用是 。 (2)请用化学方程式表示无色酚酞变红的原因 。 (3)C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为 ；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为 。 (4)该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验。 ①锥形瓶中反应的离子方程式为 。 ②烧杯中发生反应(未配平)，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 【答案】(1) 防止倒吸 (2) (3) 产生红色喷泉 (4) 【分析】甲中产生氨气，乙、丙用于实施氨气的喷泉实验，丁吸收氨气，可防止尾气污染，倒扣的漏斗可防倒吸。 【详解】（1）甲用于“固+固，加热”制氨气，则装置甲的试管内的药品为NH4Cl与Ca(OH)2的混合物，化学方程式为；丁处倒置漏斗的作用是防倒吸； （2）NH3与 H2O生成NH3·H2O的反应是可逆反应，一水合氨部分电离出氢氧根离子使氨水呈碱性，则无色酚酞变红，反应的化学方程式为； （3）C→D过程中，烧瓶内压强逐渐减小，则三颈烧瓶中的现象为产生红色喷泉；稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵，反应的离子方程式为； （4）①锥形瓶中发生铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为； ②根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，配平为，该反应中锰元素化合价降低，因此氧化剂为KMnO4，NO是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶5。 37．（23-24高一下·天津河西·期末）I．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： (1)工业上常以粉碎的黄铁矿()为原料来制备，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 (2)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。 II．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： (3)装置A中盛放浓氨水的仪器名称为 ，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置D中导管b的作用是 。 (5)实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的 (填标号)代替； (6)装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为 。 (7)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。 【答案】(1)增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 (2)NaOH溶液 (3) 分液漏斗 (4)平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下 (5)①③ (6) (7)在CD装置之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置 【分析】工业上常以黄铁矿()为原料制备，制得的净化干燥，进入催化反应室，催化氧化生成，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的废气可以循环使用，吸收后获得发烟硫酸，稀释后贮存；装置A中利用浓氨水与作用制备氨气，装置D中利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，将生成的气体通入装置C进行反应，氯气和氢氧化钠转化为次氯酸钠，次氯酸钠氧化氨气生成肼，尾气通过装置B吸收处理。 【详解】（1）将黄铁矿粉碎，可以增大固体反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收。 （3）根据仪器结构可知，装置A中盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗；图甲为固体加热型装置，可以选用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，反应的化学方程式为。 （4）装置D中导管b可以平衡装置中压强，从而使得液体能够顺利滴下。 （5）实验中装置B可能会发生倒吸，需要安装防倒吸装置，①③中膨大部分都能防止倒吸，②中尾气接通入氢氧化钠溶液中，不能防止倒吸，故选①③。 （6）装置C中氨气被次氯酸钠氧化为肼，次氯酸钠被还原为氯化钠，化学方程式为。 （7）上述装置中挥发的盐酸会和C中氢氧化钠反应，导致肼的产率降低，改进方法是在CD装置之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置。 38．（22-23高一下·天津和平·期末）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)A装置发生的化学反应方程式为 。装置发生的化学反应方程式为 。 (2)甲、乙分别是 填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式： 。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： (5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 (6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。 (7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。 【答案】(1) NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)b (3)8NH3+6NO27N2+12H2O (4)没有尾气处理装置 (5)增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 (6)2SO2+O22SO3 (7)NaOH溶液 【分析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。 II．制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。 【详解】（1）A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； （2）硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b； （3）若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O； （4）氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置； （5）将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率； （6）催化反应室中SO2被氧化为SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3； （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点02 常见气体的制备、性质、检验 1．（22-23高一下·天津蓟州·期末）如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是 A．若水槽中是水，试管中是，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变浅 B．若水槽中是溶液，试管中是，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是，可看到液面上升并变为无色 D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是，可看到液面上升并呈红色 2．（23-24高一下·天津滨海·期末）以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（    ） 选项 湿润的淀粉-KI试纸 湿润的红色石蕊试纸 A N2 NH3 B H2S HCl C Cl2 CO2 D Br2 NH3 A．A B．B C．C D．D 3．（23-24高一上·天津河西·期末）实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是 A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体 4．（22-23高一下·天津静海·期末）利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是（     ） A．装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3 B．实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度 C．装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑ D．实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体 5．（20-21高一下·天津河北·期末）碳跟浓硫酸共热产生的气体和铜跟浓硝酸反应产生的气体，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管逸出的气体中没有二氧化碳 6．（22-23高一下·天津武清·期末）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 7．（22-23高一下·天津和平·期末）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮及其化合物的“价—类二维图”如下，B是红棕色气体。下列有关说法中不正确的是 A．工业上以A、空气和水为原料生产硝酸 B．由B→NO，必须加入还原剂才能实现转化 C．由A→N2，从原理上看，A可与NO反应实现 D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物 8．（22-23高一下·天津河东·期末）用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的 A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C．试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 D．为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 9．（24-25高一上·天津河西·期末）实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙验证漂白性 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气 10．（23-24高一上·天津十二校·期末）实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A．A B．B C．C D．D 11．（23-24高一下·天津河北·期末）工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．沸腾炉中每生成，转移电子数 B．接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 12．（23-24高一下·天津津南·期末）某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A．制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．b处褪色，说明具有漂白性 D．为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 13．（23-24高一下·天津和平·期末）实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质所用的实验装置如图所示。下列叙述正确的是 A．装置①中发生了氧化还原反应 B．装置②中溴水褪色说明具有漂白性 C．装置③中会出现浑浊 D．装置④中的可更换为苯 14．（23-24高一下·天津南开·期末）化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行的相关实验，能达到预期目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的还原性 D．验证与水反应 15．（23-24高一下·天津静海·期末）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 装置或操作 预期目的 实验室制取SO2 检验二氧化硫的漂白性 选项 C D 装置或操作 预期目的 比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 16．（23-24高一上·天津宝坻·期末）下列装置无法达到预期目的的是 A．喷泉实验 B．干燥 C．验证的漂白性 D．制备 17．（22-23高一下·天津武清·期末）是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法不正确的是 A．若实验中将换成空气，则反应液中变小 B．在该反应中被氧化 C．反应过程中若不持续通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 18．（22-23高一下·天津和平·期末）由和制备(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)，下列说法错误的是 A．装置③中铂石棉用作反应的催化剂 B．装置①②的作用是干燥气体，并通过观察气泡监测气体流速 C．从装置⑤逸出的气体有和 D．装置④的作用是冷凝收集 19．（23-24高一上·天津东丽·期末）实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 20．（21-22高一上·天津红桥·期末）利用下图装置制备并收集气体，能达到实验目的的是 选项 制备气体 装置a中药品 装置b中药品 A 浓盐酸 固体 B 稀硫酸 大理石 C 稀硫酸 锌粒 D 浓硫酸 固体 A．A B．B C．C D．D 21．（23-24高一上·天津滨海·期末）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是 A．实验中应先关闭，打开仪器的活塞，制备碘酸钾 B．滴入氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C．仪器可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下 D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 22．（23-24高一下·天津西青·期末）选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是 A．二氧化锰和浓盐酸：氯气 B．浓氨水和生石灰：氨气 C．二氧化锰和双氧水：氧气 D．铜和浓硝酸：二氧化氮 23．（24-25高一上·天津和平·期末）气体的制备是实验化学中的基本技能。下列气体的制备与收集装置的连接正确的是 A．制备收集：连接a→d→e→g B．制备收集：连接b→c→g C．制备收集：连接a→f→c→e→d D．制备收集：连接b→c→e→d 24．（22-23高一上·天津红桥·期末）氮化钙是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过Ca与反应制备，下列说法错误的是 已知：甲为的发生装置。 A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙 B．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，再点燃乙中酒精灯 C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入 D．与水反应的化学方程式为： 25．（23-24高一下·天津北辰·期末）下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．制备 B．检验二氧化硫的还原性 C．制备氨气 D．可以形成喷泉，且溶液能充满烧瓶 A．A B．B C．C D．D 26．（23-24高一上·天津河西·期末）某实验小组的同学在实验室利用如图装置进行实验。 请回答下列问题： (1)甲同学用装置制备气体，上述装置中可用于收集气体的是 (填字母)，中发生反应的离子方程式为 。 (2)乙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取气体，装置中还缺少的仪器名称是 ，该反应的化学方程式为 ；实验所产生的尾气选用装置 (填字母)来吸收。 (3)丙同学用装置制取氨气，发生反应的化学方程式是 ；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若 ，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下时，被氧化的氨的质量是 。 27．（23-24高一下·天津南开·期末）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．实验室制取 B．检验二氧化硫的漂白性 C．比较和的稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 28．（23-24高一上·天津和平·期末）下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有吸水性，发生化学变化 B 将 SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 将SO2通入酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 29．（22-23高一下·天津静海·期末）下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有NH B 把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 30．（23-24高一下·天津河东·期末）选用如图所示装置制取气体，不正确的是 A．收集，选 B．干燥、和，选 C．用和反应制备，选 D．用铜与浓硝酸反应制备和收集，选、和 31．（23-24高一下·天津河西·期末）利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A．图1用Cu和浓硝酸制取NO B．图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾 C．图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D．图4比较碳酸的酸性大于硅酸 32．（22-23高一下·天津红桥·期末）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中可加热，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 序号 试剂B 湿润的试纸A 结论 A 碘水 淀粉试纸变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊试纸变红 氨气为碱性气体 C 、硫酸 品红试纸褪色 具有漂白性 D Cu、浓硝酸 淀粉KI试纸变蓝 为酸性气体 A．A B．B C．C D．D 33．（23-24高一下·天津河西·期末）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 A．A B．B C．C D．D 34．（22-23高一下·天津滨海·期末）研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。 (1)实验室制备、收集干燥的，所需装置如图Ⅰ所示。 ①装置A中反应的化学方程式为 。 ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。 ③装置D的作用是 ，装置E中反应的离子方程式为 。 (2)为了有效实现和的相互转化，设计如下实验：按图Ⅱ组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶气体。                图II ①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中的现象为 ，产生此现象的化学方程式为 。 ②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为 ，产生此现象的化学方程式为 。 (3)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：    当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是 。(填化学式) ②当X是强碱时，B生成C的化学方程为 。 35．（22-23高一下·天津和平·期末）NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 36．（23-24高一下·天津河西·期末）某化学兴趣小组利用图1装置(加热和夹持装置已省略)制备氨气并进行喷泉实验。 i．氨气的制备：打开、，关闭，和固体在甲处试管内反应生成。 ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。 请回答下列问题： (1)甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为 ；丁处倒置漏斗的作用是 。 (2)请用化学方程式表示无色酚酞变红的原因 。 (3)C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为 ；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为 。 (4)该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验。 ①锥形瓶中反应的离子方程式为 。 ②烧杯中发生反应(未配平)，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 37．（23-24高一下·天津河西·期末）I．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： (1)工业上常以粉碎的黄铁矿()为原料来制备，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 (2)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。 II．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： (3)装置A中盛放浓氨水的仪器名称为 ，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置D中导管b的作用是 。 (5)实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的 (填标号)代替； (6)装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为 。 (7)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。 38．（22-23高一下·天津和平·期末）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)A装置发生的化学反应方程式为 。装置发生的化学反应方程式为 。 (2)甲、乙分别是 填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式： 。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： (5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 (6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。 (7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$