重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算（天津专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．（22-23高一上·天津河西·期末）下列警示标记中，盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】浓硫酸具有强腐蚀性的液体，不易燃烧、没有剧毒、不易爆炸，因此在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标记，故选：C。 2．（23-24高一上·天津南开·期末）常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 【答案】D 【详解】浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁片表面钝化，所以钝化体现了浓硫酸的强氧化性，故选D。 3．（23-24高一上·天津红桥·期末）实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫：，下列有关该反应的说法错误的是 A．铜是还原剂，发生了氧化反应 B．每生成1mol，转移电子的物质的量是2mol C．每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2mol D．反应后溶液冷却稀释呈蓝色 【答案】C 【详解】A．中Cu元素化合价上升，S元素化合价下降，铜是还原剂，发生了氧化反应，A正确； B．中S元素由+6价下降到+4价，每生成1mol，转移电子的物质的量是2mol，B正确； C．中S元素由+6价下降到+4价生成SO2，1个H2SO4作氧化剂，则每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗1mol，C错误； D．该反应有硫酸铜生成，由于浓硫酸的吸水性，硫酸铜固体为白色，反应后溶液冷却稀释得到硫酸铜溶液呈蓝色，D正确； 故选C。 4．（23-24高一上·天津红桥·期末）下列说法正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．已知：，则氨水显碱性 C．由石灰石制 D．已知：，在该离子方程式中Cu为氧化剂 【答案】B 【详解】A．向溶液中滴加溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误； B．氨气通入水中反应生成，在水溶液中不完全电离产生OH-使溶液呈碱性，用离子方程式表示为：，B正确； C．石灰石(碳酸钙)和酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，C错误； D．中Cu元素化合价升高，Cu为还原剂，D错误； 故选B。 5．（23-24高一下·天津和平·期末）下列说法不正确的是 A．常温下能用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，因为铁、铝与浓硝酸或浓硫酸不发生化学反应 B．葡萄酒中添加适量二氧化硫，是因为二氧化硫可以起到杀菌的作用 C．用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 D．液氨可作制冷剂，因为液氨汽化时要吸收大量的热 【答案】A 【详解】A． 铁、铝常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，不是不反应，故A错误； B． 二氧化硫具有去色、杀菌、抗氧化的作用，葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到杀菌的作用，故B正确； C． 用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应，可将化学能转化为电能，故C正确； D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度迅速降低，因而液氨可作制冷剂，故D正确； 故选A。 6．（22-23高一下·天津滨海·期末）下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比为)叫做王水 B．稀硫酸和稀硝酸均能与铁反应生成有毒气体 C．浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应 D．常温下浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放 【答案】C 【详解】A．王水是浓盐酸和浓硝酸的化合物(体积比为3∶1)，故A错误； B．稀硫酸与Fe反应生成FeSO4和氢气，铁与稀硝酸反应生成NO，NO是有毒气体，故B错误； C．浓硫酸能与炽热的木炭发生C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硝酸与炽热的木炭发生C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正确； D．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝发生钝化反应，能保护内部铝单质，因此常温下浓硫酸和浓硝酸可用铝制容器盛放，故D错误； 答案为C。 7．（22-23高一下·天津和平·期末）下列有关说法不正确的是 A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用试剂 B．硫化亚铁溶于稀硝酸： C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 D．向和的混合物中加入过量的稀硫酸，产生气泡并有沉淀生成 【答案】B 【详解】A．硫易溶于二硫化碳，要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2，选项A正确； B．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性,两者要发生氧化还原反应，离子方程式； FeS +4H+ + = Fe3++ S↓+NO↑+2H2O，选项B错误； C．浓硫酸可以氧化金属铝，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，该现象为钝化，可防止硫酸进一步氧化，选项C正确； D．硫酸的酸性强于亚硫酸和碳酸，硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，选项D正确； 答案选B。 8．（22-23高一·天津津南·期末）在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是 A．H2、H2S、SO2 B．NH3、CO2、HCl C．N2、Cl2、CO2 D．NO、O2、CO 【答案】C 【详解】A．H2S与SO2能发生反应生成硫和水，二者不能共存，且浓硫酸能氧化H2S气体，不能用浓硫酸干燥，故A不符合题意； B．NH3和HCl能发生反应生成氯化铵，二者不能共存，且氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B不符合题意； C．N2、Cl2、CO2气体之间不发生反应，且都不与硫酸反应，能够用浓硫酸干燥，故C符合题意； D．NO能被O2氧化为NO2，二者不能共存，故D不符合题意； 答案选C。 9．（23-24高一上·天津红桥·期末）下列实验操作或处理措施不符合安全要求的是 A．金属钠着火时用沙子灭火 B．实验剩余的钠放回原试剂瓶 C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中 D．少量浓硫酸沾在皮肤上立即用大量水冲洗 【答案】C 【详解】A．由于金属钠的化学性质很活泼能与H2O、CO2等反应产生可燃性的H2，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器、水和干粉灭火器等，应该用沙子灭火，A不合题意； B．由于金属钠的化学性质很活泼能与H2O、CO2等反应产生可燃性的H2，实验剩余的钠放回原试剂瓶，符合安全要求，B不合题意； C．由于浓硫酸的密度大于水的，且浓硫酸稀释时会释放出大量的热，故配制稀硫酸时应该将浓硫酸倒入水中，否则产生暴沸现象引发实验安全事故，C符合题意； D．浓硫酸具有强腐蚀性，故少量浓硫酸沾在皮肤上立即用大量水冲洗，符合安全要求，D不合题意； 故答案为：C。 10．（23-24高一上·天津红桥·期末）下列物质除杂，正确的是 A．除去NaCl中的BaCl2：适量H2SO4 B．除去NaHCO3中的Na2CO3：加热 C．除去Fe2O3中的Fe：盐酸 D．除去Cl2中的H2O：浓硫酸 【答案】D 【详解】A．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，会引入新的杂质，A错误； B．NaHCO3受热会分解生成Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，受热不分解，因此不能达到实验目的，B错误； C．Fe2O3和Fe均与盐酸反应，因此不能用盐酸除杂，C错误； D．浓硫酸有强吸水性，可用于干燥不与硫酸反应的气体，D正确。 因此本题选D。 11．（22-23高一上·天津红桥·期末）下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．活性炭使红墨水褪色 B．金属钠暴露在空气中表面变暗 C．金属铁常温时与浓硫酸接触 D．氯水使有色布条褪色 【答案】A 【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。 【详解】A．活性炭具有吸附性，可吸附色素，活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，故A符合题意； B．金属钠暴露在空气中表面生成氧化钠，有新物质生成，发生了化学变化，故B不符合题意； C．常温下，金属铁与浓硫酸接触发生钝化，金属铁表面生成致密的氧化膜而阻止反应的进行，有新物质生成，发生了化学变化，故C不符合题意； D．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，发生了化学变化，故D不符合题意； 故答案选A。 12．（23-24高一下·天津滨海·期末）关于浓硫酸的下列叙述中正确的是 A．在常温下浓硫酸可以用铝制或铁制的容器盛装 B．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成是因为浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂、脱水剂 D．浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥SO2气体 【答案】A 【详解】A．铁、铝常温下在浓硫酸中钝化，所以常温下浓硫酸可以用铝制或铁制的容器盛装，A正确； B．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成是因为浓硫酸有脱水性，而不是吸水性，B错误； C．浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂、吸水剂，不是脱水剂，C错误； D．浓硫酸虽有氧化性，但不和SO2反应，可以干燥SO2气体，D错误； 综上所述答案为A。 13．（23-24高一下·天津河北·期末）碳跟浓硫酸共热产生的气体和铜跟浓硝酸反应产生的气体，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管逸出的气体中没有二氧化碳 【答案】B 【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体；铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生H2SO4和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题。 【详解】A．H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，A错误； B．碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体；铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，B正确； C．根据选项B分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，C错误； D．碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体；铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，CO2、NO气体不能发生反应，以气体形式逸出，故在Z导管逸出的气体中含有CO2，D错误； 故合理选项是B。 14．（23-24高一下·天津河北·期末）下列有关硫酸的叙述正确的是 A．常温下铜与浓硫酸剧烈反应 B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，瓶口会出现大量白雾 C．将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象 D．浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸反应需要在加热条件下进行，在常温下铜与浓硫酸不能发生反应，因此无明显现象发生，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，会吸收空气中的水分，使液面上升，但在瓶口不会出现明显现象，B错误； C．浓硫酸具有脱水性、强氧化性。将浓硫酸滴入蔗糖中，会看到蔗糖变黑，同时有大量无色有刺激性气味的气体产生；而稀硫酸氧化性比较弱，将稀硫酸滴加到蔗糖中，不会看到有明显的实验现象发生，因此二者现象各不相同，C正确； D．浓硫酸有强氧化性，在常温下遇到Fe、Al，会在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此能用铁制或铝制容器盛装浓硫酸，D错误； 故合理选项是C。 15．（23-24高一下·天津滨海·期末）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B．与水反应生成硝酸，故是硝酸的酸酐 C．NO常温下为无色气体，在空气中不能稳定存在 D．浓与炽热的碳反应，体现了硝酸的酸性和氧化性 【答案】C 【详解】A．镁在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁，所以氮气不能用作冶炼镁时的保护气，故A错误； B．二氧化氮和硝酸分子中氮元素的化合价不相同，所以二氧化氮不可能是硝酸的酸酐，故B错误； C．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，所以无色气体一氧化氮在空气中不能稳定存在，故C正确； D．浓硝酸与碳共热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应中氮元素降低被还原发生还原反应，硝酸只表现强氧化性，故D错误； 故选C。 16．（23-24高一下·天津滨海·期末）实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去气体 D．装置丁可用于检验产物中的气体 【答案】D 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是为了除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，最后再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。 【详解】A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明有水生成，A正确； B．根据分析可知，装置乙中可盛装品红溶液，B正确； C．根据分析可知，装置丙的作用是除去SO2气体，C正确； D．澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，D错误； 故选D。 17．（23-24高一上·天津静海·期末）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度(mol·L-1)为(溶液体积变化忽略不计) A．0.3 B．0.225 C．0.6 D．0.45 【答案】B 【分析】在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol⋅L-1和0.1mol⋅L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)铜与投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子确酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断，以此来解析； 【详解】根据反应实质：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，1.92g铜粉物质的量= =0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol⋅L-1和0.1mol⋅L-1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据反应可知：8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.06mol×=0.0225mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为= 0.225mol/L；故选B。 18．（23-24高一上·天津南开·期末）3.2g铜与过量硝酸(、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为 A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol C．(0.05＋a)mol D．amol 【答案】B 【详解】首先计算3.2g铜的物质的量，。铜与过量硝酸反应后，溶液中的溶质为Cu(NO3)2和剩余的HNO3。根据铜原子守恒，n(Cu2+)=n(Cu)=0.05mol，在Cu(NO3)2中， 。又已知反应后溶液中含a mol氢离子，这部分氢离子来自剩余的HNO3，那么。所以溶液中所含硝酸根离子的物质的量； 故选B。 19．（24-25高一上·天津河西·期末）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A．0.004 mol B．0.005mol C．0.01mol D．0.02mol 【答案】D 【详解】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，得，含硝酸的浓度为1mol/L，得，，现向其中加入3.2g铜粉，得各物质的物质的量分别为：、、，根据反应可知和过量，不足，完全反应，则根据方程式量的关系，能产生气体，所以题目所给四个选项中，D答案符合题目要求。 故答案为：D。 20．（22-23高一下·天津和平·期末）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： (1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。 ①A的电子式是 。 ②写出C→D的化学方程式： 。 ③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。 (2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。 ①写出实验室制取A气体的化学方程式： 。 ②写出A→B的化学方程式： 。 (3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。 ①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学式为 。 ②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是： 。 A．        B．        C．        D．        E． 【答案】(1)    (2) (3) AC 【分析】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，则符合转化的元素为S或N元素，据此分析； 【详解】（1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3： ①A的电子式  ； ②二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：； ③铜与稀硝酸常温反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：； （2）若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色，则B为NO、C为NO2，A为NH3，D为HNO3： ①实验室制氨气，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式：； ②氨气催化氧化生成一氧化氮，反应方程式：； （3）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸，则A为S，B为SO2,C为SO3，D为H2SO4： ①将三氧化硫气体通入溶液中生成硫酸钡，反应方程式：； ②将二氧化硫直接通入氯化钡溶液中无沉淀生成，通入氧化性气体，可发生氧化还原反应生成硫酸钡，故选AC。 21．（21-22高一下·天津蓟州·期末）如图所示是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物(部分物质、反应条件已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。 (1)写出B→C的化学方程式： 。 (2)NH3在催化剂的作用下可用来消除氮氧化物，当n(NO2)：n(NO)=1：1时，发生反应的化学方程式为 。 (3)E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 (写化学式)。 (4)写出G→E的离子方程式： 。若有1.92gCu与一定浓度的G完全反应，生成的混合气体E和F在标准状况下的体积为1.12L，则反应中消耗的G的物质的量是 。 【答案】(1)N2+3H22NH3 (2)2NH3+NO+NO22N2+3H2O (3) 产生红棕色气体 NO (4) 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.11mol 【分析】C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为NH3；B与H2反应生成NH3，B为N2；A、B、D在常温下均为无色无味的气体，A能与过氧化钠反应生成D，NH3能与D反应生成E，E也能与D反应生成F，则A为CO2，D为O2，E为NO，F为NO2；M是最常见的无色液体，NO2能与M反应生成G，G能与Cu反应，则M为H2O，G为HNO3。 【详解】（1）B为N2，C为NH3，N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：N2+3H22NH3。 （2）NH3在催化剂的作用下与NO和NO2反应生成氮气和水，其中n(NO2):n(NO)=1:1，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为；2NH3+NO+NO22N2+3H2O。 （3）E为NO，D为O2，NO与O2反应生成红棕色的NO2，因此可观察到产生红棕色气体；F为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为：NO。 （4）G为HNO3，E为NO，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；1.92gCu的物质的量为=0.03mol，生成铜离子的物质的量也为0.03mol，标准状况下，生成混合气体的物质的量为=0.05mol，依据氮元素守恒，消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=2n(Cu2+)+n(NOx)=20.03mol+0.05mol=0.11mol。 22．（22-23高一下·天津红桥·期末）某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。 Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸) (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 (2)实验步骤：连接仪器、 、加药品后、打开、然后滴入浓硫酸，加热。 (3)装置中足量酸性溶液的作用是 ，请写出装置中发生反应的离子方程式 。 (4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是 。 Ⅱ.某同学拟用以下方法测定空气中含量(假设空气中无其它还原性气体)。 (5)你认为不可行的装置是 (填序号“a”或“b”)。 (6)使用你所选用的装置测定含量时，还需要测定的物理量是 。 【答案】(1)浓 (2)检查装置的气密性 (3) 除去多余的二氧化硫 (4)装置中出现白色沉淀 (5)b (6)当高锰酸钾溶液刚褪色时通入空气的体积 【分析】利用浓硫酸与铜片共热制备二氧化硫，通过饱和碳酸氢钠溶液，反应生成二氧化碳，通过酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除尽，产生的气体通过硅酸钠溶液，探究S、C、Si的非金属性等； 【详解】（1） 与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应方程式为：浓， （2）实验过程中有气体产生，故连接仪器后需要先检查装置的气密性，再加药品后、打开、然后滴入浓硫酸，加热， （3）要证明碳酸和硅酸的酸性强弱，进入装置的气体只能为二氧化碳，则装置中足量酸性溶液可除去多余的二氧化硫，发生反应的离子方程式为：， （4）该实验通过碳酸和硅酸的酸性证明碳元素的非金属性比硅元素的强，若装置中出现白色沉淀，证明有硅酸生成，即碳酸的酸性强于硅酸，结论成立， （5）实验目的是测定空气中含量，装置中碱石灰不仅能吸收二氧化硫，还能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，故不可行， （6）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用装置测定时，只需测定当高锰酸钾溶液刚褪色时通入空气的体积，即可结合反应计算出空气中含量。 23．（22-23高一上·天津河东·期末）A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。 (1)若A是黄色固体单质，则B为 ，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是 。 (2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则B的化学式为 ，D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 、 mol和 、 mol，生成硫酸铜物质的量为 。 碳 氮 Y X 硫 Z 【答案】(1) SO2(或二氧化硫) 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O (2) NO 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (3) NO 0.9mol NO2 1.3mol 2mol 【详解】（1）若A是黄色固体单质，则为S单质，S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气发生催化氧化生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：SO2(或二氧化硫)；2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O； （2）A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，可知C为NO2，A为氮气，氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气继续反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，浓硝酸不稳定，见光受热易分解，发生反应4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，因此应保存在棕色试剂瓶中，故答案为：NO；4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O； （3）根据题意可知生成的两种气体是NO和NO2，由钠原子守恒可知，生成的物质的量为2.2mol，1mol O2参与反应转移电子的物质的量为4mol，设生成NO2的物质的量为x mol，生成NO的物质的量为y mol，则x+y=2.2，x+3y=4，解得：x=1.3，y=0.9，根据得失电子守恒可知，参与反应的铜的物质的量为，因此生成的硫酸铜的物质的量为2mol，故答案为：NO；0.9mol；NO2；1.3mol；2mol。 24．（23-24高一下·天津和平·期末）天津市十七届人大常委会第二十一次会议表决通过了《天津市生活垃圾管理条例》，于2020年12月1日起施行。天津一中化学组老师从实验入手，带领学生们利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展，从而实现废弃物的综合利用和保护环境。我们在实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图： 下列说法错误的是 A．“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎 B．“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4 C．“溶解II”过程中，有大量的气体产生 D．“操作I”需要用到酒精灯玻璃棒等仪器 【答案】C 【分析】废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)加入稀硫酸溶解，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成可溶性盐硫酸锌，则“滤液I” 中溶质的主要成分为ZnSO4，滤渣为Cu，滤渣中加入双氧水和稀硫酸，酸性条件下，双氧水可氧化铜，发生反应为：Cu+ H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O得到硫酸铜溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作得到CuSO4·5H2O，据此分析解题。 【详解】A．为将铜帽粉碎，增大与稀硫酸的接触面积，可加快溶解速率，故A正确； B．“溶解Ⅰ”中，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成可溶性盐硫酸锌，则“滤液I” 中溶质的主要成分为ZnSO4，故B正确； C．“溶解Ⅱ”过程中，酸性条件下，双氧水可氧化铜，发生反应为：Cu+ H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，反应过程中没有气体产生，故C错误； D．“操作I”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，需要用到酒精灯玻璃棒等仪器，故D正确； 故选C。 25．（22-23高一下·天津滨海·期末）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L。取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，生成气体的总物质的量为(设反应中被还原成) A．0.045mol B．0.03mol C．0.02mol D．0.005mol 【答案】B 【详解】n(H2SO4)= 4mol/L×0.01L=0.04mol，n(HNO3)= 2mol/L×0.01L=0.02mol，n(H+)=2×0.04mol+1×0.02mol=0.10mol，n(NO)=1×0.02mol=0.02mol。NO的氧化性比H+强，NO先反应，Fe过量，发生的反应为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑，0.02molNO消耗0.08mol H+，同时得到0.02molNO。剩下(0.10-0.08)mol即0.02mol H+，剩下的H+和Fe反应产生H2，Fe+2H+=Fe2++H2↑，0.02mol H+反应得到0.01mol H2，气体的总物质的量=0.02mol+0.01mol=0.03mol，答案选B。 26．（23-24高一下·天津西青·期末）现有一定量和的混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L(标准状况)NO。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得固体。下列说法正确的是 A．稀硝酸的浓度为 B．Cu的物质的量分数为70.6% C．与稀硝酸反应转移 D．起氧化作用的硝酸占硝酸总量的25% 【答案】B 【分析】标况下4.48LNO的物质的量为：=0.2mol，根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：n(Cu)=0.2mol×=0.3mol，其质量为：64g/mol×0.3mol=19.2g，最终得到的32.0g为氧化铜，氧化铜的物质的量为：=0.4mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，质量为80g/mol×0.1mol=8g； 【详解】A．混合物完全溶解所得溶液为硝酸铜，根据N原子守恒，硝酸的物质的量为n(NO)+2n(Cu)+2n(CuO)= 0.2mol+2×0.3mol+2×0.1mol=1.0mol，故稀硝酸的浓度为=2.0mol/L，故A错误； B．根据分析可知，Cu的物质的量分数为=70.6%，故B正确； C．NO的物质的量为0.2mol，根据转移电子数相等可知，与稀硝酸反应转移=，故C错误； D．起氧化作用的硝酸为0.2mol，而硝酸总量为1.0mol，起氧化作用的硝酸占硝酸总量的，故D错误； 答案选B。 27．（23-24高一下·天津滨海·期末）将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是 A．标准状况下，通入O2的体积为2.8L B．反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5mol C．标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6L D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L 【答案】C 【详解】A．NO、NO2与氧气、NaOH溶液反应转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒可知，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，Cu的物质的量为：=0.5mol，则氧气的物质的量为=0.25mol，故标准状况下通入氧气的体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L，A错误； B．标况下11.2L的NO和NO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则被还原的HNO3的物质的量为0.5mol，B错误； C．设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子守恒得3x+y=0.5mol×2，根据N元素守恒得x+y=0.5mol，联立可得x=y=0.25，故标准状况下V(NO)=V(NO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，C正确； D．0.5mol Cu与硝酸完全反应生成0.5molCu(NO3)2，同时反应生成的NO、NO2两种气体共有0.5mol，所以参加反应硝酸的量n(HNO3)=0.5mol×2+0.5mol=1.5mol，而硝酸可能还有剩余，所以c(HNO3)≥=10.0mol/L，D错误； 综上所述答案为C。 28．（22-23高一下·天津宝坻·期末）向含有0.01mol Cu，amol 、bmol CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是 A．反应过程中转移0.01mol电子 B．a：b=1：1 C．被还原的硝酸为0.06mol D．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe 【答案】B 【详解】A．得到的气体为 NO，中氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1mol NO，转移3mol电子，因此生成标准状况下224mLNO时，转移0.03mol电子，A项错误； B．由Cu原子守恒有，则a：b=1:1，B项正确； C．被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量，为0.01mol，C项错误； D．的稀硝酸，体积为10mL时，,最多溶解铁的量，即铁生成亚铁离子，反应方程为，所以最多溶解铁的质量，D项错误； 故选B。 29．（23-24高一下·天津滨海·期末）利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A．用稀硝酸与Cu反应制取NO B．用浓H2SO4与铜反应制备CuSO4 C．进行喷泉实验 D．验证甲烷和氯气能发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．稀硝酸可以和Cu反应生成NO，且即便生成了NO2，NO2也会与水反应生成NO，NO难溶于水，也不与水反应，可以用排水法收集，故A能达到实验目的； B．浓H2SO4与铜反应时需要加热，题目中缺少加热装置，故B不能达到实验目的； C．二氧化硫易溶于水且与氢氧化钠溶液反应，会使圆底烧瓶中的压强减小，所以可以进行喷泉实验，故C能达到实验目的； D．甲烷和氯气发生取代反应后气体体积减小，饱和食盐水液面上升，试管壁上有油状液滴附着，故D能达到实验目的； 故答案为B。 30．（23-24高一上·天津和平·期末）下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是溶液 B 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是溶液，也可能是其他含钠元素的溶液，A错误； B．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，所以将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液一定变成血红色，不能确定原溶液是否变质，B错误； C．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以是Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，C错误； D．氯气与KI发生氧化还原反应生成碘单质和KCl，氯气是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：，D正确； 故选D。 31．（22-23高一下·天津河西·期末）根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入澄清石灰水中，蔗糖变黑、体积膨胀，石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，若有沉淀生成 可能混有 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 D 利用乙醇与钠的反应，探究乙醇的结构 在0.01 mol金属钠与过量的反应，收集到标准状况下的气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入澄清石灰水中，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，蔗糖体积膨胀、石灰水变浑浊，说明有二氧化碳、二氧化硫生成，证明浓硫酸具有强氧化性，故A正确； B．硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、硫沉淀、二氧化硫气体，取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，若有沉淀生成，不能证明样品中混有，故B错误； C．乙醇、水都能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故C错误； D．0.01 mol与足量金属钠反应，收集到标准状况下的气体112 mL，可证明乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连，故D错误； 选A。 32．（23-24高一下·天津和平·期末）下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 的水溶液呈碱性 可用于做喷泉实验 B 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气 C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 D 是两性氧化物 与NaOH溶液和HF溶液均可反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．可用于做喷泉实验是因为极易溶于水，与水溶液显碱性无关，A错误； B．浓硫酸具有酸性，不可用于干燥氨气，B错误； C．是酸性氧化物，可以和NaOH反应，使含有酚酞的溶液褪色，C正确； D．与NaOH溶液和HF溶液均可反应，但是酸性氧化物，D错误； 答案选C。 33．（23-24高一下·天津和平·期末）利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A．图1用Cu和浓硝酸制取NO B．图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾 C．图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D．图4比较碳酸的酸性大于硅酸 【答案】D 【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以采用排水法收集NO，A不符合题意； B．光照一段时间后，试管内气体颜色变浅，甲烷中氢原子被氯原子取代，内壁上有油状液滴(油状液滴主要成分是CCl4、CH2Cl3、CHCl3)，由于氯化氢极易溶于水，压强减小，试管内液面上升并产生白雾(HCl)，B不符合题意； C．向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸(浓硫酸稀释放热需要后加入)反应制备乙酸乙酯，C不符合题意；     D．浓盐酸具有挥发性，故生成的硅酸沉淀可能是盐酸造成的，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，D符合题意； 故选D。 34．（23-24高一上·天津静海·期末）下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有吸水性，发生化学变化 B 将 SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 将SO2通入酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸滴入胆矾晶体中，能使蓝色的五水硫酸铜转化为白色的无水硫酸铜，转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B．二氧化硫具有氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故B正确； C．浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，会使蔗糖脱水碳化并放出热量，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，使得蔗糖膨胀变黑，反应生成的二氧化硫能与溴水反应使溴水褪色，故C正确； D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故D错误； 故选D。 35．（23-24高一下·天津和平·期末）I．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： (1)工业上常以粉碎的黄铁矿()为原料来制备，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 (2)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。 II．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： (3)装置A中盛放浓氨水的仪器名称为 ，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置D中导管b的作用是 。 (5)实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的 (填标号)代替； (6)装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为 。 (7)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。 【答案】(1)增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 (2)NaOH溶液 (3) 分液漏斗 (4)平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下 (5)①③ (6) (7)在CD装置之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置 【分析】工业上常以黄铁矿()为原料制备，制得的净化干燥，进入催化反应室，催化氧化生成，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的废气可以循环使用，吸收后获得发烟硫酸，稀释后贮存；装置A中利用浓氨水与作用制备氨气，装置D中利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，将生成的气体通入装置C进行反应，氯气和氢氧化钠转化为次氯酸钠，次氯酸钠氧化氨气生成肼，尾气通过装置B吸收处理。 【详解】（1）将黄铁矿粉碎，可以增大固体反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收。 （3）根据仪器结构可知，装置A中盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗；图甲为固体加热型装置，可以选用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，反应的化学方程式为。 （4）装置D中导管b可以平衡装置中压强，从而使得液体能够顺利滴下。 （5）实验中装置B可能会发生倒吸，需要安装防倒吸装置，①③中膨大部分都能防止倒吸，②中尾气接通入氢氧化钠溶液中，不能防止倒吸，故选①③。 （6）装置C中氨气被次氯酸钠氧化为肼，次氯酸钠被还原为氯化钠，化学方程式为。 （7）上述装置中挥发的盐酸会和C中氢氧化钠反应，导致肼的产率降低，改进方法是在CD装置之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置。 36．（23-24高一下·天津武清·期末）Ⅰ．如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： (1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式，下同)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有 。 (2)浓、稀HNO3的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应的离子方程式： 。 (3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式： 。 Ⅱ．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。(固定装置已略去) (1)B装置中的现象是 。 (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。 (3)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 【答案】 N2O5 NO、NO2 浓硝酸 Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O 固体变蓝 D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色 将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+。 【分析】Ⅱ．铜与浓硫酸在加热条件下生成SO2、H2O和CuSO4，无水硫酸铜可以检验水的生成，吸水后由白色变为蓝色，之后用浓硫酸进行干燥，灼热氧化铜可以检验是否有氢气生成，若有氢气生成，则CuO被还原为Cu，固体由黑色变化红色；品红溶液可以检验SO2，SO2可以使其褪色，NaOH溶液可以吸收尾气。 【详解】Ⅰ．(1)A中氮元素化合价为+5价，为氧化物，可知A为N2O5；NO、NO2中氮元素处于中间价态，既能够升高又能够降低，所以既具有氧化性又具有还原性，虽然N2中N元素也处于中间价态，但不是化合物； (2)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铁与浓硝酸常温下发生钝化，所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，离子方程式：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O； (3)根据题意NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应得到NaNO2，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O； Ⅱ．(1)铜与浓硫酸在加热条件下生成SO2、H2O和CuSO4，无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色，即B中现象为固体变蓝； (2)若铜与浓硫酸反应生成SO2而不生成H2，则可以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，根据分析可知若有氢气生成，则D中固体由黑色变为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是为：D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色； (3)装置A中有浓硫酸剩余，所以为了检验是否有Cu2+不能向装置A中加水，应将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+。 37．（22-23高一下·天津南开·期末）铜与浓硝酸反应生成NO2，浓硝酸变稀后生成NO(沸点为−151℃)，某探究小组由这一实验事实出发，猜测碳与浓硝酸反应生成NO2，浓硝酸变稀后生成NO，并设计如图所示装置进行验证(加热和尾气处理装置、夹持仪器均已略去)。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；N2的作用除将装置内空气排尽外，还有 。 (2)打开弹簧夹1、2，在持续通入N2的条件下，先把碳加热至红热后停止加热，再缓慢滴入浓硝酸的原因为 ；反应产生的气体干燥后进入装置C的冷却瓶，气体颜色变浅接近于无色，其原因为 ；一段时间后，打开弹簧夹3，通入O2，冷却瓶中气体进入装置D后气体颜色仍无明显变化，说明该小组的猜测 (填“正确”或“错误”)。 (3)该小组对上面装置进行改进，验证碳被浓硝酸氧化的产物为CO2(加热装置和夹持仪器已略去)。 已知：NO2能与NaOH溶液反应，NO不能与NaOH溶液反应。 ①装置F、G中的试剂可以分别选用 、 (填标号)。 a.蒸馏水   b.NaOH溶液     c.Na2CO3溶液         d.澄清石灰水 ②装置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧气进行尾气处理，生成NaNO3，该反应的离子方程式为 。 【答案】 分液漏斗 将气体产物吹入后续装置中 浓硝酸受热分解，无法确保浓硝酸与碳反应 红棕色NO2在冰水浴条件下转化为无色的N2O4 错误 a d 4NO+3O2+4OH−=4+2H2O 【详解】(1)根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗；由于本实验需验证有无NO产生，空气中的O2能氧化NO，所以用N2先将装置内空气排尽，并将气体产物吹入后续装置中，故答案为：分液漏斗；将气体产物吹入后续装置中； (2)浓硝酸受热时分解，浓度减小，无法确保加入的浓硝酸与碳反应，所以先将碳加热至红热，再缓慢滴入浓硝酸；气体颜色变浅是因为NO2转化为N2O4的反应为放热反应，在冰水浴条件下大部分红棕色的NO2转化为无色的N2O4，使气体颜色变浅并接近于无色；若猜测正确，NO遇O2会生成红棕色NO2，D装置中气体颜色应该有明显变化，从颜色无明显变化可推知该猜测是错误的，故答案为：浓硝酸受热分解，无法确保浓硝酸与碳反应；红棕色NO2在冰水浴条件下转化为无色的N2O4；错误； (3)①Ca(OH)2微溶，澄清石灰水中Ca(OH)2的量很少，装置F中可盛有蒸馏水，将NO2转化为NO，防止NO2与水生成HNO3对CO2的检验造成干扰，G中的试剂为检验CO2的澄清石灰水，故答案为：a；d； ②NaOH、NO与O2反应生成NaNO3，利用化合价升降法进行氧化还原反应方程式配平，离子方程式为4NO+3O2+4OH−4+2H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．（22-23高一上·天津河西·期末）下列警示标记中，盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有的是 A． B． C． D． 2．（23-24高一上·天津南开·期末）常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 3．（23-24高一上·天津红桥·期末）实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫：，下列有关该反应的说法错误的是 A．铜是还原剂，发生了氧化反应 B．每生成1mol，转移电子的物质的量是2mol C．每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2mol D．反应后溶液冷却稀释呈蓝色 4．（23-24高一上·天津红桥·期末）下列说法正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．已知：，则氨水显碱性 C．由石灰石制 D．已知：，在该离子方程式中Cu为氧化剂 5．（23-24高一下·天津和平·期末）下列说法不正确的是 A．常温下能用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，因为铁、铝与浓硝酸或浓硫酸不发生化学反应 B．葡萄酒中添加适量二氧化硫，是因为二氧化硫可以起到杀菌的作用 C．用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 D．液氨可作制冷剂，因为液氨汽化时要吸收大量的热 6．（22-23高一下·天津滨海·期末）下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比为)叫做王水 B．稀硫酸和稀硝酸均能与铁反应生成有毒气体 C．浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应 D．常温下浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放 7．（22-23高一下·天津和平·期末）下列有关说法不正确的是 A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用试剂 B．硫化亚铁溶于稀硝酸： C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 D．向和的混合物中加入过量的稀硫酸，产生气泡并有沉淀生成 8．（22-23高一·天津津南·期末）在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是 A．H2、H2S、SO2 B．NH3、CO2、HCl C．N2、Cl2、CO2 D．NO、O2、CO 9．（23-24高一上·天津红桥·期末）下列实验操作或处理措施不符合安全要求的是 A．金属钠着火时用沙子灭火 B．实验剩余的钠放回原试剂瓶 C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中 D．少量浓硫酸沾在皮肤上立即用大量水冲洗 10．（23-24高一上·天津红桥·期末）下列物质除杂，正确的是 A．除去NaCl中的BaCl2：适量H2SO4 B．除去NaHCO3中的Na2CO3：加热 C．除去Fe2O3中的Fe：盐酸 D．除去Cl2中的H2O：浓硫酸 11．（22-23高一上·天津红桥·期末）下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．活性炭使红墨水褪色 B．金属钠暴露在空气中表面变暗 C．金属铁常温时与浓硫酸接触 D．氯水使有色布条褪色 12．（23-24高一下·天津滨海·期末）关于浓硫酸的下列叙述中正确的是 A．在常温下浓硫酸可以用铝制或铁制的容器盛装 B．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成是因为浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂、脱水剂 D．浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥SO2气体 13．（23-24高一下·天津河北·期末）碳跟浓硫酸共热产生的气体和铜跟浓硝酸反应产生的气体，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管逸出的气体中没有二氧化碳 14．（23-24高一下·天津河北·期末）下列有关硫酸的叙述正确的是 A．常温下铜与浓硫酸剧烈反应 B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，瓶口会出现大量白雾 C．将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象 D．浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装 15．（23-24高一下·天津滨海·期末）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气 B．与水反应生成硝酸，故是硝酸的酸酐 C．NO常温下为无色气体，在空气中不能稳定存在 D．浓与炽热的碳反应，体现了硝酸的酸性和氧化性 16．（23-24高一下·天津滨海·期末）实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去气体 D．装置丁可用于检验产物中的气体 17．（23-24高一上·天津静海·期末）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度(mol·L-1)为(溶液体积变化忽略不计) A．0.3 B．0.225 C．0.6 D．0.45 18．（23-24高一上·天津南开·期末）3.2g铜与过量硝酸(、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为 A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol C．(0.05＋a)mol D．amol 19．（24-25高一上·天津河西·期末）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A．0.004 mol B．0.005mol C．0.01mol D．0.02mol 20．（22-23高一下·天津和平·期末）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： (1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。 ①A的电子式是 。 ②写出C→D的化学方程式： 。 ③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。 (2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。 ①写出实验室制取A气体的化学方程式： 。 ②写出A→B的化学方程式： 。 (3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。 ①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学式为 。 ②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是： 。 A．        B．        C．        D．        E． 21．（21-22高一下·天津蓟州·期末）如图所示是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物(部分物质、反应条件已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。 (1)写出B→C的化学方程式： 。 (2)NH3在催化剂的作用下可用来消除氮氧化物，当n(NO2)：n(NO)=1：1时，发生反应的化学方程式为 。 (3)E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 (写化学式)。 (4)写出G→E的离子方程式： 。若有1.92gCu与一定浓度的G完全反应，生成的混合气体E和F在标准状况下的体积为1.12L，则反应中消耗的G的物质的量是 。 22．（22-23高一下·天津红桥·期末）某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。 Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸) (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 (2)实验步骤：连接仪器、 、加药品后、打开、然后滴入浓硫酸，加热。 (3)装置中足量酸性溶液的作用是 ，请写出装置中发生反应的离子方程式 。 (4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是 。 Ⅱ.某同学拟用以下方法测定空气中含量(假设空气中无其它还原性气体)。 (5)你认为不可行的装置是 (填序号“a”或“b”)。 (6)使用你所选用的装置测定含量时，还需要测定的物理量是 。 23．（22-23高一上·天津河东·期末）A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。 (1)若A是黄色固体单质，则B为 ，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是 。 (2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则B的化学式为 ，D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 、 mol和 、 mol，生成硫酸铜物质的量为 。 碳 氮 Y X 硫 Z 24．（23-24高一下·天津和平·期末）天津市十七届人大常委会第二十一次会议表决通过了《天津市生活垃圾管理条例》，于2020年12月1日起施行。天津一中化学组老师从实验入手，带领学生们利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展，从而实现废弃物的综合利用和保护环境。我们在实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图： 下列说法错误的是 A．“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎 B．“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4 C．“溶解II”过程中，有大量的气体产生 D．“操作I”需要用到酒精灯玻璃棒等仪器 25．（22-23高一下·天津滨海·期末）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L。取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，生成气体的总物质的量为(设反应中被还原成) A．0.045mol B．0.03mol C．0.02mol D．0.005mol 26．（23-24高一下·天津西青·期末）现有一定量和的混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L(标准状况)NO。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得固体。下列说法正确的是 A．稀硝酸的浓度为 B．Cu的物质的量分数为70.6% C．与稀硝酸反应转移 D．起氧化作用的硝酸占硝酸总量的25% 27．（23-24高一下·天津滨海·期末）将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是 A．标准状况下，通入O2的体积为2.8L B．反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5mol C．标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6L D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L 28．（22-23高一下·天津宝坻·期末）向含有0.01mol Cu，amol 、bmol CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是 A．反应过程中转移0.01mol电子 B．a：b=1：1 C．被还原的硝酸为0.06mol D．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe 29．（23-24高一下·天津滨海·期末）利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A．用稀硝酸与Cu反应制取NO B．用浓H2SO4与铜反应制备CuSO4 C．进行喷泉实验 D．验证甲烷和氯气能发生反应 A．A B．B C．C D．D 30．（23-24高一上·天津和平·期末）下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是溶液 B 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A． A B．B C．C D．D 31．（22-23高一下·天津河西·期末）根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入澄清石灰水中，蔗糖变黑、体积膨胀，石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，若有沉淀生成 可能混有 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 D 利用乙醇与钠的反应，探究乙醇的结构 在0.01 mol金属钠与过量的反应，收集到标准状况下的气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连 A．A B．B C．C D．D 32．（23-24高一下·天津和平·期末）下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 的水溶液呈碱性 可用于做喷泉实验 B 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气 C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 D 是两性氧化物 与NaOH溶液和HF溶液均可反应 A．A B．B C．C D．D 33．（23-24高一下·天津和平·期末）利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A．图1用Cu和浓硝酸制取NO B．图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾 C．图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D．图4比较碳酸的酸性大于硅酸 34．（23-24高一上·天津静海·期末）下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有吸水性，发生化学变化 B 将 SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 将SO2通入酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 35．（23-24高一下·天津和平·期末）I．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： (1)工业上常以粉碎的黄铁矿()为原料来制备，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 (2)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。 II．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： (3)装置A中盛放浓氨水的仪器名称为 ，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置D中导管b的作用是 。 (5)实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的 (填标号)代替； (6)装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为 。 (7)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。 36．（23-24高一下·天津武清·期末）Ⅰ．如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： (1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式，下同)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有 。 (2)浓、稀HNO3的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应的离子方程式： 。 (3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式： 。 Ⅱ．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。(固定装置已略去) (1)B装置中的现象是 。 (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。 (3)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 37．（22-23高一下·天津南开·期末）铜与浓硝酸反应生成NO2，浓硝酸变稀后生成NO(沸点为−151℃)，某探究小组由这一实验事实出发，猜测碳与浓硝酸反应生成NO2，浓硝酸变稀后生成NO，并设计如图所示装置进行验证(加热和尾气处理装置、夹持仪器均已略去)。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；N2的作用除将装置内空气排尽外，还有 。 (2)打开弹簧夹1、2，在持续通入N2的条件下，先把碳加热至红热后停止加热，再缓慢滴入浓硝酸的原因为 ；反应产生的气体干燥后进入装置C的冷却瓶，气体颜色变浅接近于无色，其原因为 ；一段时间后，打开弹簧夹3，通入O2，冷却瓶中气体进入装置D后气体颜色仍无明显变化，说明该小组的猜测 (填“正确”或“错误”)。 (3)该小组对上面装置进行改进，验证碳被浓硝酸氧化的产物为CO2(加热装置和夹持仪器已略去)。 已知：NO2能与NaOH溶液反应，NO不能与NaOH溶液反应。 ①装置F、G中的试剂可以分别选用 、 (填标号)。 a.蒸馏水   b.NaOH溶液     c.Na2CO3溶液         d.澄清石灰水 ②装置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧气进行尾气处理，生成NaNO3，该反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$