专题03 定量研究化学反应（山东专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年八年级化学下学期期末真题分类汇编

专题03 定量研究化学反应 内容概览 考向1 质量守恒定律及其应用 考向2 微观反应示意图 考向3 化学方程式及其意义 考向4 化学反应中的有关计算 考向1 质量守恒定律及其应用 1．(23-24八下·山东淄博高青县·期末)(23-24八下·山东青岛莱西（五四制）·期末)下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 【答案】A 【分析】质量守恒定律只适用于化学变化。 【详解】A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，木炭燃烧是化学变化，木炭燃烧化为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小是因为生成的气体跑到空气中去了，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体的质量增加，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选：A。 2．(23-24八下·山东青岛莱西（五四制）·期末)与足量B充分反应，生成和，则参加反应的A与B的质量之比是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的B的质量为8g+8g-10g=6g，则参加反应的A和B的质量之比是为10g：6g=5：3； 故选：D。 3．(23-24八下·山东烟台海阳·期末)水蒸气与灼热的铁粉反应，生成一种黑色固体（Fe3O4）和一种气体单质。若生成气体单质的质量为4g，则参加反应的水蒸气的质量为 A．36g B．18g C．1.8g D．3.6g 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，反应物中含Fe、H、O元素，生成物中含Fe、O元素，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，氢气中的氢元素完全来自水蒸气，由反应前后氢元素的质量不变，则参加反应的水蒸气的质量为：，故选A。 4．(23-24八下·山东烟台经济技术开发区·期末)在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是 A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 【答案】B 【分析】先由方程式及所给C和D的相对分子质量计算出C和D的质量比，再由D的质量计算出C的质量，根据质量守恒定律确定B的质量，尽而计算A和B的质量比，通过质量比计算相对分子质量比。 【详解】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，反应时C和D的分子个数比为1:2，则C和D的质量比为22:18，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则C和D的质量关系可知，同时生成C的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，在此反应中，消耗B的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，A和B的质量比是1.6g:6.4g=1:2，假设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，则A和B的相对分子质量比为，故选B。 5．(23-24八下·山东淄博高青县·期末)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是 A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．乙和丁的质量变化之比为3：2 D．该反应遵循质量守恒定律 【答案】A 【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了12g-8g=4g，故是生成物，生成的质量为4g；反应前后乙的质量减少了20g-8g=12g，故乙是反应物，参加反应的质量为12g; 反应前后丁的质量增加了16g-8g=8g，故丁是生成物，生成的质量为8g；由质量守恒定律可知丙的质量反应前后不变，故 X 的数值为6。 A.该反应是乙反应生成甲和丁，所以乙一定是化合物，但甲和丁可能是化合物也可能是单质，此选项错误； B. 丙的质量反应前后不变，所以丙可能不参加反应，也可能是该反应的催化剂，此选项正确； C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为12g:8g=3:2，此选项正确； D.任何化学反应均遵守质量守恒定律，所以该反应遵循质量守恒定律，此选项正确； 故选A。 6．(23-24八下·山东淄博博山区（五四制）·期末)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．a的值为12 B．丙一定是催化剂 C．丁属于化合物 D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 【答案】B 【分析】根据反应的物质的质量变化情况可知，甲物质由0g增加至8g，则甲为生成物，且生成的质量为8g；乙物质由10g增加到ag，则乙为生成物，且生成的质量为ag-10g；丁物质由10g减少至0g，则丁为反应物，且参加反应的质量为10g；丙质量不变，则丙没有参与化学反应；故该反应为丁→甲+乙。 【详解】A、化学反应前后物质的总质量不发生变化，则10g=8g+（ag-10g），a=12g，故A正确； B、丙的质量不变，则丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B错误； C、该反应为丁→甲+乙，则反应为分解反应，丁一定为化合物，故C正确； D、参加反应的丁、甲、乙的质量比为10g：8g：2g=5:4:1，则当丁为5g时，参加反应的乙为1g，则容器中乙的质量为10g+1g=11g，故D正确。 故选B。 7．(23-24八下·山东泰安肥城市（五四制）·期末)科学思维是化学学习应该具备的核心素养之一。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g x 5 30 4 A．反应中丙和丁的质量比为15∶2 B． C．该反应为化合反应 D．乙可能是催化剂 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，则有，解得。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为，丙反应后质量增加，是生成物，生成的质量为，丁的质量减少，丁是反应物，参加反应的质量为，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，则该反应为甲+丁丙。 【详解】A、反应中丙和丁的质量比为，故A符合题意； B、由分析可知，，故B不符合题意； C、由分析可知，该反应为甲+丁丙，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C不符合题意； D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。 故选A。 8．(23-24八下·山东泰安宁阳县·期末)化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究． (1)上述实验中， ，过程中产生的氧气的质量为 g． (2)计算参加反应的过氧化氢的质量． 【答案】(1) 4g 3.2 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后本身的质量不变，故反应后过滤得到的滤渣为二氧化锰，质量为4g；依据质量守恒定律，生成的氧气的质量为136g+4g-136.8g=3.2g； （2）过程见答案。 9．(23-24八下·山东淄博临淄区·期末)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量（写出计算过程）。 【答案】(1)4.4 (2)解：设反应生成氯化钙的质量为x   x=11.1g 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量为11.1g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g+105.4g-113.5g=4.4g； （2）见答案。 10．(23-24八下·山东威海文登区·期末)制备尿素过程中的定量计算 尿素【】是一种重要的化肥，工业上利用氨气和二氧化碳反应制备尿素，化学方程式为：。试计算理论上生产1800kg尿素需要氨气的质量。 【答案】解：设理论上生产1800kg尿素需要氨气的质量为 答：理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为1020kg。 【详解】解析见答案。 考向2 微观反应示意图 11．(23-24八下·山东济南实验初中·期末)下列表示物质组成的微观示意图，表示由原子直接构成的物质的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该物质由分子构成，该物质的分子由不同的原子构成。A不符合题意； B、该物质由不同的三种分子构成，有的分子由相同原子构成，有的分子由不同原子构成。B不符合题意； C、该物质由原子直接构成。C符合题意； D、该物质由分子构成，该物质的分子由相同的原子构成。D不符合题意。 综上所述：选择C。 12．(23-24八下·山东威海环翠区·期末)下面是某些物质的微观模型图，“”“”“”表示三种不同的原子，其中可以表示由稀有气体组成的混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由两种不同的原子构成，所示物质为化合物，不可以表示由稀有气体组成的混合物，故选项错误； B、图中为两种不同原子，该图所表示的物质为混合物，可以表示由稀有气体组成的混合物，故选项正确； C、图中为一种原子，该图所表示的物质为纯净物，不可以表示由稀有气体组成的混合物，故选项错误； D、图中为两种不同种分子，该图所表示的物质为混合物，不可以表示由稀有气体组成的混合物，故选项错误； 故选：B。 13．(23-24八下·山东淄博博山区（五四制）·期末)科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如图。下列说法错误的是 A．反应前后原子一直在运动 B．反应前后元素化合价不变 C．反应前后原子种类不变 D．化学反应中原子重新进行组合 【答案】B 【分析】由微观示意图可知，该反应是水在催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：。 【详解】A.由图可知，原子一直在不断的运动，故A正确； B.化合物中元素代数和为0，单质化合价为0，反应前后，氧元素由-2价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，故B错误； C.反应前氢原子4个，氧原子2个，反应后氢原子4个，氧原子2个，反应前后原子种类不变，故C正确； D. 由微观反应示意图可知，化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合，水分解过程首先水分子聚集在催化剂表面分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分了，每两个氧原子结合成一个氧分子，然后氢分子聚集成氢气，氧分子聚集成氧气，即该过程可看出化学反应经历了原子重新组合，故D正确； 故选B。 14．(23-24八下·山东淄博张店区·期末)我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是 A．表示的物质属于氧化物 B．反应I的化学方程式为 C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变 D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 【答案】B 【详解】 A、由图可知，表示水，由两种元素组成还含有氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确； B、反应I 中水在催化剂的催化作用下分解生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为，故选项说法错误； C、化学反应中，原子种类数目都变，反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变，故选项说法正确； D、该成果水在催化剂作用下生成了氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，故选项说法正确； 故选：B。 15．(23-24八下·山东淄博临淄区·期末)近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下图：甲醇甲醛→葡萄糖→淀粉。阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．甲醇的化学式为 B．该反应前后原子的种类和数目发生改变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D．该反应属于化合反应 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，结合微观示意图可知，甲醇的化学式为：CH3OH，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为：1:3，不符合题意； D、该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意。 故选A。 16．(23-24八下·山东泰安岱岳区-·期末)如图是甲物质燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应前后分子个数不变 B．反应前后共有三种氧化物 C．反应前后元素的化合价都发生了改变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为 【答案】D 【分析】根据微观示意图，该反应是CH3OH（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成CO2（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式，反应后分子个数由5个变为6个，A错误； B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，反应前后涉及的氧化物有CO2、H2O，共两种，B错误； C、反应前CH3OH中C显-2价，H显+1价，O显-2价，O2中O显0价；反应后CO2中C显+4价，O显-2价，H2O中H显+1价，O显-2价，所以反应前后C、O的化合价改变，H的化合价不变，C错误； D、根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比为2∶3，D正确。 故选：D。 17．(23-24八下·山东淄博淄川区·期末)下图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．装置中发生反应的化学方程式为 B．该反应属于化合反应 C．反应前后各原子的种类不变 D．参加反应的两物质的微粒个数比为 【答案】C 【分析】由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，装置中发生反应的化学方程式为，说法错误，不符合题意； B、根据，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，说法正确，符合题意； D、根据，参加反应的一氧化氮与一氧化碳的微粒个数比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 18．(23-24八下·山东泰安肥城市（五四制）·期末)芯片是当今科技的核心，也是国家竞争力的重要标志。工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图。 下列说法正确的是 A．反应中有三种化合物 B．反应前后原子种类发生改变 C．反应前后各元素的化合价均没有变化 D．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶2 【答案】D 【分析】根据图示，四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为。 【详解】A、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，则反应中有两种化合物，分别是SiCl4和HCl，故A错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，故B错误； C、SiCl4中氯元素为-1价，硅元素为+4价，氢气中氢元素的化合价为0，生成物硅的化合价为0，HCl中氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，所以反应前后硅、氢两种元素的化合价发生变化，故C错误； D、根据化学方程式可知，参与反应的甲与乙的分子个数之比为1:2，故D正确。 故选 19．(23-24八下·山东栖霞·期末)建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图为某化学反应的微观示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中错误的是 A．上述反应中x的值为3 B．该反应前后氧元素的化合价发生了改变 C．反应的甲、乙两物质质量比为1：3 D．反应实质是分子的破裂，原子的重新组合 【答案】C 【分析】由分子结构模型可知，甲为C2H5OH，乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，上述反应中x的值为3，故正确； B、反应前，氧气中氧元素的化合价为0价，生成物中氧元素的化合价为-2价，氧元素的化合价发生改变，故正确； C、由化学方程式可知，反应的甲、乙两物质质量比为（12×2+1×6+16）：（32×3）=23：48，故错误； D、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故正确。 故选C。 20．(23-24八下·山东泰安宁阳县·期末)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式． (1)从宏观角度看，氯化钙由钙元素和氯元素组成，其化学式 ；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是 ；硫酸亚铁中含有的阳离子是 （填离子符号）． (2)某反应的微观示意图如图所示． ①该化学反应前后没有发生变化的粒子是 （填粒子名称）． ②甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 （填序号）． ③写出该反应的化学方程式 ． 【答案】(1) CaCl2 CH4 Fe2+ (2) 氢原子、氧原子、碳原子 丙、丁 【详解】（1）氯化钙由钙元素和氯元素组成，钙元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为CaCl2；甲烷是由甲烷分子构成的，分子用化学式表示，故甲烷分子符号是CH4；硫酸亚铁中含有亚铁离子和硫酸根离子，阳离子是亚铁离子，表示为Fe2+； （2）①依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故该化学反应前后没有发生变化的粒子是氢原子、氧原子、碳原子； ②依据微观示意图，甲为C2H6O，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故丙、丁为氧化物； ③依据微观示意图，该反应的化学方程式为。 考向3 化学方程式及其意义 21．(23-24八下·山东济南莱芜区·期末)化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A．反应前后各元素的质量保持不变 B．完全反应能生成二氧化碳 C．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变 D．每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子 【答案】BC 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，说法正确，不符合题意； B、根据可知，与的质量比为，则完全反应能生成二氧化碳，说法错误，符合题意； C、根据可知，化学反应前后原子种类、原子数目、分子数目均不变，分子的种类发生了变化，说法错误，符合题意； D、根据可知，每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 22．(23-24八下·山东东营·期末)过氧化钠因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“”中获得的信息，不正确的是 A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 B．此反应中氧元素有两种化合价 C．这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D．参加反应的二氧化碳与反应生成的氧气分子个数比为 【答案】B 【详解】A、由化学方程式可知，该反应可表示为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不符合题意； B、过氧化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，二氧化碳和碳酸钠中氧元素均显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故此反应中氧元素有三种化合价，符合题意； C、该反应中有气体参与反应，会导致收集的氧气不纯，这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与反应生成氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意。 故选B。 23．(23-24八下·山东烟台龙口·期末)在的反应中，下列说法不正确的是 A．NO2属于空气污染物 B．该反应属于氧化反应 C．参加反应的NO与O2质量比为2:1 D．反应后氮、氧元素化合价改变 【答案】C 【详解】A、排放到空气中的NO2溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，故选项说法正确； B、该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的NO与O2质量比为(2×30):(16×2)=15:8，故选项说法不正确； D、反应物NO中氮元素的化合价为+2，氧气为单质，氧元素的化合价为0，生成物NO2中氧元素的化合价为-2，氮元素的化合价为+4，因此反应后氮、氧元素化合价改变，故选项说法正确。 故选C。 24．(23-24八下·山东济宁学院附属中学·期末)下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 A．实验室制取氧气： B．测定空气中氧气的含量： C．铁丝在氧气中燃烧： D．检验二氧化碳气体： 【答案】D 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为，故选项不符合题意； B、红磷能与空气中的氧气反应生成五氧化二磷（固体），可用于测定空气中氧气的含量，正确的化学方程式为，故选项不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故选项不符合题意； D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水检验二氧化碳，化学方程式书写正确，故选项符合题意。 故选D。 25．(23-24八下·山东淄博博山区（五四制）·期末)2023年7月12日，朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功。该次火箭发射的动力来自反应：。以下说法中正确的是 A．该反应前后分子种类没有改变 B．液氧属于混合物 C．H2O和CO2都属于氧化物 D．甲烷中氢的质量分数高于碳 【答案】C 【详解】A、根据，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，因此该反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； B、液氧属于纯净物，说法错误，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，H2O和CO2都属于氧化物，说法正确，符合题意； D、甲烷中碳、氢元素的质量比为，故甲烷中氢的质量分数低于碳，说法错误，不符合题意。 故选：C。 26．(23-24八下·山东淄博淄川区·期末)下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．乙炔在空气中充分燃烧： C．铁丝在氧气中燃烧： D．铝粉在空气中燃烧： 【答案】B 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、乙炔在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，书写正确，符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、铝在空气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：B。 27．(23-24八下·山东淄博博山区（五四制）·期末)下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式。A正确； B、铝和空气中氧气在常温下反应生成氧化铝，化学方程式。B不正确； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式。C不正确； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式。D不正确。 综上所述：选择A。 28．(23-24八下·山东烟台招远（五四制）·期末)神舟十七号航天员在进行“天宫课堂” 太空授课时介绍了空间站中水的净化，做了球形火焰等实验。 (1)我国采用银离子作为航天饮用水的消毒剂，银离子的符号是 。 (2)从燃烧的条件分析，在用火柴点燃蜡烛时，火柴的作用是 ，用湿巾抓握火柴火焰的安全灭火方式，其灭火原理是 。 (3)固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成份是氯酸钠（NaClO3），放出氧气的反应原理是2NaClO3 2X+3O2↑，X的化学式是 ，构成物质X的粒子是 。 (4)返回舱返回时的动力来自于液氢和液氧，它们提供动力时发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Ag+ (2) 提供热量使温度达到蜡烛的着火点 隔绝氧气（或空气）、降低温度至可燃物的着火点以下 (3) NaCl 钠离子和氯离子（Na+和Cl-） (4) 【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故银离子表示为：Ag+； （2）燃烧的条件为：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，在用火柴点燃蜡烛时，火柴的作用是：提供热量使温度达到蜡烛的着火点； 用湿巾抓握火柴火焰的安全灭火方式，其灭火原理是：隔绝氧气（或空气），且降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O的个数分别是2、2、6，生成物中含Na、Cl、O的个数分别是0、0、6，故生成物中还应含2个Na、2个Cl，故X的化学式为：NaCl； 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成； （4）返回舱返回时的动力来自于液氢和液氧，它们提供动力时发生反应为液氢和液氧在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。 29．(23-24八下·山东烟台莱州（五四制）·期末)6月5日，多家媒体报道，中国已成为世界上最大产氢国和消费国。每年可生产22万吨绿色氢气，比世界上其他国家总和多6000吨，巩固了在全球电解槽和氢动力汽车市场的领先地位。图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 请回答下列问题： (1)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 。 (2)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 (3)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。在熔炼镁镍合金时需要通入氩气，目的是 。 (4)氢氧燃料电池汽车已走进我们的日常生活﹐燃料电池总反应可表示为，工作过程中的能量转化形式是 。 【答案】(1) (2)氢分子之间有间隔 (3) 化合反应 作保护气，防止金属被氧化 (4)由化学能转化为电能 【详解】（1）由图2可知，反应Ⅰ为水在催化剂Ⅰ的作用下分解生成氢气和过氧化氢，化学方程式为； （2）从微观角度分析氢气能被压缩的原因是氢分子之间有间隔； （3）图1利用镁镍合金（）存储氢气，该反应为氢气与在加热条件下反应生成，化学方程式为； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 氩气化学性质不活泼，可用作保护气，则在熔炼镁镍合金时需要通入氩气的目的是作保护气，防止金属被氧化； （4）燃料电池总反应可表示为，该工作过程中的能量转化形式是由化学能转化为电能。 30．(23-24八下·山东威海环翠区·期末)氮元素的“旅行”线路如图所示。 (1)NH3、HNO3中氮元素的化合价分别为 。 (2)设备A，空气中的 一定参与了反应。Pt-Rh合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的 和 不变。 (3)设备A中除了生成NO外，还会产生一种常见的氧化物R，而设备B中也需要该物质R，则R的化学式为 。 (4)写出设备C中合成NH4NO3的化学方程式 。 【答案】(1)-3、+5 (2) 氧气/O2 质量 化学性质 (3) H2O (4) HNO3 + NH3 = NH4NO3 【详解】（1）根据化合物的化合价正负代数和为零；NH3中氢元素的化合价为+1价，设N的化合价为x，则 有x+（+1）×3=0，解得x= -3；HNO3中已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设N的化合价为y，则 有y+（+1）+（-2）×3=0，解得y= +5； （2）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变；NH3通过A设备变为NO，所以空气中的氧气一定参加了反应；催化剂的特征是“一变二不变”，即催化剂能改变反应速率，本身的质量和化学性质反应前后都不改变。 （3）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变；设备A中反应前有氮元素、氢元素、氧元素，反应后生成的NO中有氮元素和氧元素，则生成物中应含氢元素，则生成的常见的氧化物R是H2O。 （4）由图知，设备C将硝酸和氨气转化为硝酸铵，反应的化学方程式为： HNO3 + NH3 = NH4NO3 。 考向4 化学反应中的有关计算 31．(23-24八下·山东济宁学院附属中学·期末)已知；，在由和组成的混合气体中碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由 CH4 和 H2 组成的混合气体中碳元素的质量分数为60%，则氢元素的质量分数为1-60%=40%，气体中C、H元素质量比为60%：40%=3：2，其中C、H原子个数比；所以二氧化碳和水的分子个数比为，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（4×18）=11：18； 故选：C。 32．(23-24八下·山东淄博淄川区·期末)在化学反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知A的相对分子质量是28，则B的相对原子质量为 A．12 B．14 C．16 D．32 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则参加反应的质量为，设B的相对原子质量为x， 故B的相对原子质量为16，故选：C。 33．(23-24八下·山东东营·期末)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是 A．丁为化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．参加反应的丁的质量等于生成甲和丙的质量之和 D．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8 【答案】D 【详解】A、由图可知，甲、丙质量增加，为生成物，丁质量减少，为反应物，根据质量守恒，丁包含甲、丙元素种类之和，则丁一定为化合物，该选项说法正确； B、反应前后乙质量不变，由于不确定乙是否改变了反应速率，则乙可能为该反应的催化剂，该选项说法正确； C、根据质量守恒定律，再结合前面的分析，可知：参加反应的丁的质量等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确； D、反应过程中丁、丙两物质的质量比为（48%-30%）：（41%-25%）=9：8，该选项说法错误。 故选D。 34．(23-24八下·山东烟台经济技术开发区·期末)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”是指高温灼烧石灰石变成生石灰（主要成分是CaO），发生的反应为：。兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量（碳酸钙占石灰石的质量百分数），取12.5g该石灰石样品，高温灼烧充分反应后，剩余固体质量为8.1g（杂质不发生变化）。请计算： (1)12.5g该石灰石样品高温灼烧后生成的质量为 g。 (2)该石灰石中碳酸钙的含量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)4.4 (2)解：设该石灰石中碳酸钙的含量是x    x=80% 答：该石灰石中碳酸钙的含量是80% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g=4.4g； （2）见答案。 35．(23-24八下·山东威海乳山（五四制）·期末)2023年杭州亚运会的主火炬塔历史性采用了废碳再生的绿色甲醇做燃料。甲醇(CH4O)是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，具有可燃性，可用作燃料、制取甲醛等。甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：2CH4O+3O24H2O+2CO2。若16g甲醇完全燃烧，其中所含的碳元素全部转化到二氧化碳中，则生成二氧化碳的质量为多少克？(写出计算过程) 【答案】解：设生成二氧化碳的质量为 答：生成二氧化碳的质量为22g。 【详解】解析见答案。 36．(23-24八下·山东烟台招远（五四制）·期末)乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。 【答案】 10.8 13.6 【详解】9.2g乙醇（C2H5OH）中含碳元素的质量为，含氢元素的质量为，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1-60%=40%，混合气体的质量为4.8g÷40%=12g，根据氢元素质量守恒，乙醇燃烧生成水的质量为，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为12g+10.8g-9.2g=13.6g。 37．(23-24八下·山东济宁北湖区·期末)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取石灰石样品将其粉碎后放于烧杯中，将该稀盐酸分4次加入烧杯中（石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 6.0 4.0 3.0 3.0 (1)实验时，将石灰石粉碎的目的是 ． (2)第 次加入稀盐酸后石灰石中碳酸钙的完全反应． (3)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）． 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)三 (3)解设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x 解得x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数7.3%。 【详解】（1）实验时，将石灰石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）由表中数据可知，每20.0g稀盐酸与2.0g碳酸钙恰好完全反应，第三次反应碳酸钙的质量为1.0g，所以第三次加入稀盐酸后石灰石中碳酸钙的完全反应； （3）见答案。 38．(23-24八下·山东烟台牟平区（五四制）·期末)向大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示，请计算： (1)第一次加入稀盐酸后产生的质量为 g，第二次加入稀盐酸后又生成的质量为 g。 (2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1) 4.4 2.2 (2)解：产生二氧化碳的总质量为4.4g+2.2g=6.6g，设消耗碳酸钙的质量为x。   x=15g 样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳会逸散到空气中，减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g； 第二次产生二氧化碳的质量为115.6g+100g-213.4g=2.2g； （2）见答案。 39．(23-24八下·山东泰安肥城市（五四制）·期末)实验室有10g石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中（样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 x 4g 2g 2g 计算： (1)表中x的值为 g； (2)实验过程中产生二氧化碳气体的质量。 【答案】(1)7 (2)解：设实验过程中产生二氧化碳气体的质量为y。 解得：y=3.52g 答：实验过程中产生二氧化碳气体的质量为3.52g。 【详解】（1）由表中数据可知，到第二次结束固体减少了：10g-4g=6g，可知第一次应该减少3g，所以：x=7，同时可知每20g盐酸与3g碳酸钙恰好完全反应，最后剩余2g为杂质，即碳酸钙的质量为：10g-2g=8g。故填：7。 （2）见答案。 40．(23-24八下·山东济宁学院附属中学·期末)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用一定量石灰石样品，把一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 剩余固体的质量 X 下列说法不正确的是 A．X的值是0.2 B．石灰石样品的质量为 C．样品中碳酸钙的质量分数为90% D．第3次实验后石灰石有剩余 【答案】B 【详解】A、由实验数据表可知，每加入5g稀盐酸，与碳酸钙物质完全反应，剩余固体减少0.5g，即每次参加反应的碳酸钙的质量为0.5g；前三次实验中盐酸均完全反应，而第四次加入5g稀盐酸，固体的质量减少=0.5g−0.2g=0.3g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余0.2g为杂质的质量，所以第5次再加入盐酸，固体的质量不变，所以表中x的值为0.2g，说法正确，不符合题意； B、由实验数据表可知，每加入5g稀盐酸，与碳酸钙物质完全反应，剩余固体减少0.5g，则加入石灰石样品质量为1.5g+0.5g=2.0g，说法错误，符合题意； C、根据B选项分析可知，石灰石样品的质量为2.0g，该石灰石样品中含碳酸钙质量=2g−0.2g=1.8g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=，说法正确，不符合题意； D、由实验数据表可知，第4次加盐酸，剩余固体质量还在减少，第3次实验后石灰石有剩余，说法正确，不符合题意。 故选B。 41．(23-24八下·山东烟台牟平区（五四制）·期末)李明同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是 A．在实验室中不能用排水法收集二氧化碳气体，是因为二氧化碳能溶于水 B．实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器内进行 C．二氧化碳能灭火是由于它能降低可燃物的着火点，且密度比空气大 D．配平化学方程式的依据是质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，故选项说法正确； B、验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须都在密闭容器内进行，否则气体逸出或进入导致天平不平衡，故选项说正确； C、物质的着火点一般不变，二氧化碳能灭火是由于它不燃烧不支持燃烧，且密度比空气大，使可燃物隔绝空气灭火，故选项说法错误； D、配平化学方程式的依据是质量守恒定律，故选项说法正确。 故选：C。 42．(23-24八下·山东淄博高青县·期末)将一定质量的铜与碳的混合物，在空气中充分灼烧，称得反应前后固体质量不变。则原混合物中铜与碳的质量比是 A．4：1 B．16：3 C．3：2 D．1：1 【答案】A 【详解】将一定质量的铜与碳的混合物，在空气中充分灼烧，发生的化学反应为铜与氧气反应生成氧化铜，碳与氧气反应生成二氧化碳；所以原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两种元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比。在氧化铜中，铜元素与氧元素的质量比为64:16=4:1，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4:1； 故选A。 43．(23-24八下·山东淄博高青县·期末)工业上可用二氧化碳和氢气生产甲醇(化学式是CH4O)。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．甲醇中碳元素的质量分数为37.5% B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．该反应能有效减少温室气体的排放 D．该反应前后氢元素化合价发生了变化 【答案】B 【详解】A、甲醇中碳元素的质量分数为，故正确； B、根据图示可知该反应的化学方程式为，甲、乙分子个数比为3:1，故不正确； C、该反应将二氧化碳转化为甲醇，消耗了二氧化碳，减少了二氧化碳的排放，故正确； D、氢气中氢元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1价，故正确； 故选B。 44．(23-24八下·山东泰安岱岳区·期末)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 →表示反应前的质量    →表示反应后的质量 A．该反应是分解反应 B．丁一定是化合物 C．x的值为19 D．该反应中甲、乙的质量变化之比为 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得x=7，则反应前后，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化量分别是-12g、-19g、0g、+31g，该反应是：。 【详解】A、该反应由甲和乙反应生成丁，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应而不是分解反应，A错误； B、该反应由甲和乙反应生成丁，属于化合反应，丁是该反应的生成物，所以丁一定是化合物，B正确； C、根据分析，x的值为7，C错误； D、该反应中甲、乙的质量变化之比为，D错误。 故选：B。 45．(23-24八下·山东烟台海阳·期末)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 (1)下图是四种粒子结构示意图。    ①E中X= 。 ②A一E中属于同种元素的粒子是 （填字母序号）。 ③A和C两种粒子具有相似的化学性质，原因是 。 ④B和C两种元素组成化合物的化学式为 。 (2)某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。 物质序号 甲 乙 丙 丁    微观示意图             反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x y Z ①表中的四种物质中，属于氧化物的是 （填化学式）； ②上述反应的化学方程式为 。 ③一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是 （填字母序号）。 A．                 B．x=0                C．（100-x）：（y-1）=8:3 【答案】(1) 8 CD/DC 最外层电子数相同 MgCl2 (2) SO2、H2O AC/CA 【详解】（1）①E的质子数为18 ，表示氩元素，属于稀有气体元素，稀有气体元素的原子达到稳定结构，根据在原子中，质子数=核外电子数，即18=2+8+X，解得X=8； ②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，粒子C和D的质子数相同，属于同种元素的粒子； ③由原子结构示意图可知，A和C两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质； ④B质子数为12，表示镁元素，该原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故镁元素在化合物中显示+2价，C质子数为17，表示氯元素，该原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，故氯元素在化合物中显示-1价，镁元素与氯元素形成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2； （2）①氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由图可知，甲为H2S，乙为O2，丙为H2O，丁为SO2，其中SO2和H2O属于氧化物； ②由图可知，上述反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，反应的化学方程式为：； ③根据表中的数据可知，参加反应甲的质量为68g，设参加反应的氧气的质量为m、生成的水的质量为n、生成的二氧化硫的质量为p。 ，解得m=96g； ，解得n=36g； ，解得p=128g 则反应后乙的质量为：100g-96g=4g，故x=4 ； 反应后丙的质量为：1g+36g=37g，故y=37； 反应后丁的质量为：0g+128g=128g，故z=128； 上述计算可知： A、x+y+z=4+37+128=169，故A正确； B、x=4，故B错误； C、（100-x）：（y-1）=96：36=8：3，故C正确； 故选AC。 46．(23-24八下·山东烟台招远（五四制）·期末)化学与科技发展密切相关。 (1)我国化学电池技术全球领先，LiFePO4是电池的重要原料。 ①LiFePO4组成元素有 种。其中铁元素的化合价为 价。 ②锂原子质量为1.16510-26kg，碳12原子质量的为1.6610-27 kg，则锂原子的相对原子质量是 。 (2)新能源汽车应用了新型材料氮化铝（AlN），工业上在氮气流中用氧化铝（Al2O3）与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式 。 (3)氢气作为新能源有许多优点。制取和储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 ① 实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极上产生的气体是 （填“H2”或“O2”）。 ② 气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 ③ 锂氮化合物LixN可用于化学储氢，LixN中锂元素和氮元素的质量比为3∶2，则x= 。 ④ 固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。合金MgCu2在一定条件下完全吸氢发生反应得到一种产物MgH2，MgH2与水反应生成Mg(OH) 2沉淀，并释放出H2，MgH2与水反应化学反应方程式为 。在熔炼镁铜合金时需要通入氩气，目的是 。 (4)我国神舟十五号于2023年6月返回地面。 ①火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂，燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4 3X＋2CO2＋4H2O，则X的化学式为 。 ②航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。 ③在飞船的太空舱里，NiFe2O4可促进航天员的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe2O4起 作用。 【答案】(1) 四/4 +2 7 (2) (3) H2 氢分子间有间隔 3 作保护气，防止镁、铜高温下被氧化 (4) N2 吸附 催化 【详解】（1）①由化学式可知，LiFePO4由Li、Fe、P、O四种元素组成； LiFePO4中锂元素显+1价，磷酸根离子显-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； ②锂原子的相对原子质量=； （2）工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温下反应生成氮化铝和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O、N、C，生成物中含Al、N，故生成物中还应含C、O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）①在电解水实验中，“正氧负氢”，故与电源负极相连的电极上产生的气体是H2； ②气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因：氢分子间有间隔。受压后，分子之间的间隔变小； ③LixN中锂元素和氮元素的质量比为：7x：14=3：2，x=3； ④MgH2与水反应生成Mg(OH)2沉淀，并释放出H2，该反应的化学方程式为：； 氩气化学性质稳定，可作保护气，故在熔炼镁铜合金时需要通入氩气，目的是：作保护气，防止镁、铜高温下被氧化； （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，故生成物中还应含6个N，故X的化学式为：N2； ②航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害物质； ③NiFe2O4可促进航天员的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，说明在该反应中，NiFe2O4是催化剂，起到催化作用。 47．(23-24八下·山东烟台蓬莱区·期末)化学用语是学习化学的必备工具。 (1)用化学用语填空： ①相对分子质量最小的氧化物： ； ②两个硝酸根离子 ； ③中数字“2”的含义： 。 (2)铯元素在元素周期表的信息和铯的原子结构示意图如图一所示。请回答下列问题： ①下列有关铯的说法错误的是 (填字母)。 A 铯元素的相对原子质量是132.9g   B．铯原子核内质子数为55 C．铯元素位于元素周期表中第5周期   D．铯原子在化学变化中容易于失去电子 ②图二中A-D所示粒子共表示 种元素。铯元素的化学性质与图中 (填字母)的化学性质相似。 ③图二中B、C两种元素组成化合物的化学式是 。 (3)氯气在一定条件下，可与甲烷反应。反应的微观示意图如图所示。 ①保持乙的化学性质的最小粒子是 (填名称)。 ②该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) H2O 每个亚铁离子带2个单位的正电荷 (2) AC 3 B Na2S (3) 甲烷分子 【详解】（1）①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个硝酸根离子表示为：； ③位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Fe2+中数字“2”的含义：每个亚铁离子带2个单位的正电荷； （2）①A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为132.9，单位不是g，故选项说法错误；    B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为55；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为55，故选项说法正确； C、周期数=原子核外电子层数，铯原子核外有6个电子层，则铯元素位于元素周期表中第6周期，故选项说法错误；    D、铯原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确； 故选AC； ②元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数决定原子的种类，所以图二中示粒子共表示三种元素；最外层电子数决定元素原子的化学性质，铯元素原子最外层电子数是1，与如图中B的化学性质相似； ③B、C两种元素分别是钠元素和硫元素，钠元素显+1价，硫元素显-2价，组成的化合物的化学式为Na2S； （3）①由分子结构模型可知，乙是甲烷，甲烷是由甲烷分子构成的，因此保持乙化学性质的最小粒子是甲烷分子； ②一定条件下，甲烷和氯气反应生成氯化氢和四氯化碳，反应的化学方程式是。 48．(23-24八下·山东烟台莱州（五四制）·期末)化学学习小组同学设计了多个实验来验证质量守恒定律。 (1)甲组同学设计了图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷。实验过程中可观察到锥形瓶内白磷燃烧有大量白烟，气球 。反应的化学方程式为 。 (2)乙组同学设计了B装置（发生的反应为）。四位同学分别实验得到下列数据，其中有问题的两组数据是 。 ① ② ③ ④ 盐酸加入，粉末前称量/g 85.3 82.8 84.8 86.5 盐酸加入，粉末后称量/g 85.3 80.6 83.2 87.8 (3)丙组同学根据乙组同学的装置，设计了C实验（发生的反应为）来研究质量守恒定律，C实验能用来验证质量守恒定律的原因 。 (4)丁组同学用图D中实验来探究质量守恒定律，发现一定质量镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，你认为可能的原因是 。反应的化学方程式是 。 (5)经讨论后．同学们认为，除BD实验外，E实验也不能用来验证质量守恒定律，理由是 。 【答案】(1) 先膨胀后变瘪 (2)①④ (3)没有气体参加反应，也没有气体生成 (4) 一部分氧化镁逸散到空气中 (5)E中酒精溶于蒸馏水，发生的不是化学变化 【详解】（1）A实验中，观察到锥形瓶内白磷燃烧有大量白烟，放出热量，使得装置内压强增大，所以气球膨胀，反应结束后冷却至室温，由于白磷燃烧消耗了氧气，使得装置内最终压强小于初始压强，所以气球变瘪，因此在该实验过程中气球先膨胀后变瘪； 白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； （2）B实验中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，因此反应后物质总质量应减少，由表格数据可知，第①组实验数据反应前后质量不变，第④组实验数据反应后质量增加，则①④属于有问题的两组数据； （3）C实验中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应也没有气体生成，可用于验证质量守恒定律； （4）丁组同学用图D中实验来探究质量守恒定律，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应后质量应该增加，但发现一定质量镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是一部分氧化镁逸散到空气中； 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为； （5）质量守恒定律只适用于化学变化，E实验不能用来验证质量守恒定律，是因为E中酒精溶于蒸馏水，发生的不是化学变化。 49．(23-24八下·山东淄博淄川区·期末)兴趣小组的同学为测定某壶垢中所含碳酸钙的质量分数，向盛有壶垢的烧杯中加入稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示（壶垢中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）。 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (2)反应中生成二氧化碳的质量是 。 (3)计算该壶垢中含碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)40% (2)3.3 (3)解：设壶垢中含碳酸钙的质量为x。 则该壶垢中含碳酸钙的质量分数为 答：该壶垢中含碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为； （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，二氧化碳是气体会逸散到空气中，因此反应前后减少的质量为生成的二氧化碳气体的质量，即； （3）由图可知，，说明加入100g稀盐酸时，稀盐酸与壶垢恰好完全反应，生成二氧化碳气体的质量为3.3g，计算过程见答案。 50．(23-24八下·山东烟台蓬莱区·期末)兴趣小组的同于对某石灰石样品中碳酸钙质量分数进行检测，采用如下办法：称取12.5克石灰石矿样品粉末放入锥形瓶中，将80克盐酸分四次加入，充分反应后用电子天平称量，测得实验数据如表所示：(已知杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，测得的数据不含仪器质量) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20 锥形瓶中剩余物的质量(g) 30.5 48.5 68.1 88.1 请计算： (1)该实验中最终产生二氧化碳的总质量为 g。 (2)这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) (3)下列情况可能会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大的是___________。 A．实验开始时锥形瓶内含有少量空气 B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C．反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留 (4)如果该实验装置漏气，对实验结果有无影响？ (填有或无)。 【答案】(1)4.4 (2)设12.5g这种石灰石中碳酸钙的质量为x。 ，，x=10g。 12.5g这种石灰石中碳酸钙的质量为10g。 (3)B (4)无 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应后锥形瓶中物质减少的质量等于生成二氧化碳气体的质量，生成二氧化碳气体的质量为80g +12.5g-88.1g=4.4g。 （2）见答案。 （3）A、实验开始时锥形瓶内含有少量空气，不影响反应后装置质量的变化，不会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大，故A不符合题意； B、锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出，使得反应后装置质量减少更多，导致计算得出碳酸钙质量偏大，样品中碳酸钙质量分数测量值偏大，故B符合题意； C、反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留，使得反应后装置质量减少偏小，导致计算得出碳酸钙质量偏小，样品中碳酸钙质量分数测量值偏小，故C不符合题意。 故选B。 （4）由于实验中生成的二氧化碳气体排出锥形瓶，即使该实验装置漏气，对实验结果也无影响。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 定量研究化学反应 内容概览 考向1 质量守恒定律及其应用 考向2 微观反应示意图 考向3 化学方程式及其意义 考向4 化学反应中的有关计算 考向1 质量守恒定律及其应用 1．(23-24八下·山东淄博高青县·期末)(23-24八下·山东青岛莱西（五四制）·期末)下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 2．(23-24八下·山东青岛莱西（五四制）·期末)与足量B充分反应，生成和，则参加反应的A与B的质量之比是 A． B． C． D． 3．(23-24八下·山东烟台海阳·期末)水蒸气与灼热的铁粉反应，生成一种黑色固体（Fe3O4）和一种气体单质。若生成气体单质的质量为4g，则参加反应的水蒸气的质量为 A．36g B．18g C．1.8g D．3.6g 4．(23-24八下·山东烟台经济技术开发区·期末)在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是 A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 5．(23-24八下·山东淄博高青县·期末)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是 A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．乙和丁的质量变化之比为3：2 D．该反应遵循质量守恒定律 6．(23-24八下·山东淄博博山区（五四制）·期末)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．a的值为12 B．丙一定是催化剂 C．丁属于化合物 D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 7．(23-24八下·山东泰安肥城市（五四制）·期末)科学思维是化学学习应该具备的核心素养之一。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g x 5 30 4 A．反应中丙和丁的质量比为15∶2 B． C．该反应为化合反应 D．乙可能是催化剂 8．(23-24八下·山东泰安宁阳县·期末)化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究． (1)上述实验中， ，过程中产生的氧气的质量为 g． (2)计算参加反应的过氧化氢的质量． 9．(23-24八下·山东淄博临淄区·期末)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量（写出计算过程）。 10．(23-24八下·山东威海文登区·期末)制备尿素过程中的定量计算 尿素【】是一种重要的化肥，工业上利用氨气和二氧化碳反应制备尿素，化学方程式为：。试计算理论上生产1800kg尿素需要氨气的质量。 考向2 微观反应示意图 11．(23-24八下·山东济南实验初中·期末)下列表示物质组成的微观示意图，表示由原子直接构成的物质的是 A． B． C． D． 12．(23-24八下·山东威海环翠区·期末)下面是某些物质的微观模型图，“”“”“”表示三种不同的原子，其中可以表示由稀有气体组成的混合物的是 A． B． C． D． 13．(23-24八下·山东淄博博山区（五四制）·期末)科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如图。下列说法错误的是 A．反应前后原子一直在运动 B．反应前后元素化合价不变 C．反应前后原子种类不变 D．化学反应中原子重新进行组合 14．(23-24八下·山东淄博张店区·期末)我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是 A．表示的物质属于氧化物 B．反应I的化学方程式为 C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变 D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 15．(23-24八下·山东淄博临淄区·期末)近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下图：甲醇甲醛→葡萄糖→淀粉。阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．甲醇的化学式为 B．该反应前后原子的种类和数目发生改变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D．该反应属于化合反应 16．(23-24八下·山东泰安岱岳区-·期末)如图是甲物质燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应前后分子个数不变 B．反应前后共有三种氧化物 C．反应前后元素的化合价都发生了改变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为 17．(23-24八下·山东淄博淄川区·期末)下图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．装置中发生反应的化学方程式为 B．该反应属于化合反应 C．反应前后各原子的种类不变 D．参加反应的两物质的微粒个数比为 18．(23-24八下·山东泰安肥城市（五四制）·期末)芯片是当今科技的核心，也是国家竞争力的重要标志。工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图。 下列说法正确的是 A．反应中有三种化合物 B．反应前后原子种类发生改变 C．反应前后各元素的化合价均没有变化 D．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶2 19．(23-24八下·山东栖霞·期末)建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图为某化学反应的微观示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中错误的是 A．上述反应中x的值为3 B．该反应前后氧元素的化合价发生了改变 C．反应的甲、乙两物质质量比为1：3 D．反应实质是分子的破裂，原子的重新组合 20．(23-24八下·山东泰安宁阳县·期末)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式． (1)从宏观角度看，氯化钙由钙元素和氯元素组成，其化学式 ；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是 ；硫酸亚铁中含有的阳离子是 （填离子符号）． (2)某反应的微观示意图如图所示． ①该化学反应前后没有发生变化的粒子是 （填粒子名称）． ②甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 （填序号）． ③写出该反应的化学方程式 ． 考向3 化学方程式及其意义 21．(23-24八下·山东济南莱芜区·期末)化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A．反应前后各元素的质量保持不变 B．完全反应能生成二氧化碳 C．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变 D．每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子 22．(23-24八下·山东东营·期末)过氧化钠因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“”中获得的信息，不正确的是 A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 B．此反应中氧元素有两种化合价 C．这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D．参加反应的二氧化碳与反应生成的氧气分子个数比为 23．(23-24八下·山东烟台龙口·期末)在的反应中，下列说法不正确的是 A．NO2属于空气污染物 B．该反应属于氧化反应 C．参加反应的NO与O2质量比为2:1 D．反应后氮、氧元素化合价改变 24．(23-24八下·山东济宁学院附属中学·期末)下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 A．实验室制取氧气： B．测定空气中氧气的含量： C．铁丝在氧气中燃烧： D．检验二氧化碳气体： 25．(23-24八下·山东淄博博山区（五四制）·期末)2023年7月12日，朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功。该次火箭发射的动力来自反应：。以下说法中正确的是 A．该反应前后分子种类没有改变 B．液氧属于混合物 C．H2O和CO2都属于氧化物 D．甲烷中氢的质量分数高于碳 26．(23-24八下·山东淄博淄川区·期末)下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中燃烧： B．乙炔在空气中充分燃烧： C．铁丝在氧气中燃烧： D．铝粉在空气中燃烧： 27．(23-24八下·山东淄博博山区（五四制）·期末)下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 28．(23-24八下·山东烟台招远（五四制）·期末)神舟十七号航天员在进行“天宫课堂” 太空授课时介绍了空间站中水的净化，做了球形火焰等实验。 (1)我国采用银离子作为航天饮用水的消毒剂，银离子的符号是 。 (2)从燃烧的条件分析，在用火柴点燃蜡烛时，火柴的作用是 ，用湿巾抓握火柴火焰的安全灭火方式，其灭火原理是 。 (3)固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成份是氯酸钠（NaClO3），放出氧气的反应原理是2NaClO3 2X+3O2↑，X的化学式是 ，构成物质X的粒子是 。 (4)返回舱返回时的动力来自于液氢和液氧，它们提供动力时发生反应的化学方程式为 。 29．(23-24八下·山东烟台莱州（五四制）·期末)6月5日，多家媒体报道，中国已成为世界上最大产氢国和消费国。每年可生产22万吨绿色氢气，比世界上其他国家总和多6000吨，巩固了在全球电解槽和氢动力汽车市场的领先地位。图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 请回答下列问题： (1)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 。 (2)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 (3)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。在熔炼镁镍合金时需要通入氩气，目的是 。 (4)氢氧燃料电池汽车已走进我们的日常生活﹐燃料电池总反应可表示为，工作过程中的能量转化形式是 。 30．(23-24八下·山东威海环翠区·期末)氮元素的“旅行”线路如图所示。 (1)NH3、HNO3中氮元素的化合价分别为 。 (2)设备A，空气中的 一定参与了反应。Pt-Rh合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的 和 不变。 (3)设备A中除了生成NO外，还会产生一种常见的氧化物R，而设备B中也需要该物质R，则R的化学式为 。 (4)写出设备C中合成NH4NO3的化学方程式 。 考向4 化学反应中的有关计算 31．(23-24八下·山东济宁学院附属中学·期末)已知；，在由和组成的混合气体中碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 A． B． C． D． 32．(23-24八下·山东淄博淄川区·期末)在化学反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知A的相对分子质量是28，则B的相对原子质量为 A．12 B．14 C．16 D．32 33．(23-24八下·山东东营·期末)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是 A．丁为化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．参加反应的丁的质量等于生成甲和丙的质量之和 D．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8 34．(23-24八下·山东烟台经济技术开发区·期末)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”是指高温灼烧石灰石变成生石灰（主要成分是CaO），发生的反应为：。兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量（碳酸钙占石灰石的质量百分数），取12.5g该石灰石样品，高温灼烧充分反应后，剩余固体质量为8.1g（杂质不发生变化）。请计算： (1)12.5g该石灰石样品高温灼烧后生成的质量为 g。 (2)该石灰石中碳酸钙的含量是多少？（写出计算过程） 35．(23-24八下·山东威海乳山（五四制）·期末)2023年杭州亚运会的主火炬塔历史性采用了废碳再生的绿色甲醇做燃料。甲醇(CH4O)是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，具有可燃性，可用作燃料、制取甲醛等。甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：2CH4O+3O24H2O+2CO2。若16g甲醇完全燃烧，其中所含的碳元素全部转化到二氧化碳中，则生成二氧化碳的质量为多少克？(写出计算过程) 36．(23-24八下·山东烟台招远（五四制）·期末)乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。 37．(23-24八下·山东济宁北湖区·期末)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取石灰石样品将其粉碎后放于烧杯中，将该稀盐酸分4次加入烧杯中（石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 6.0 4.0 3.0 3.0 (1)实验时，将石灰石粉碎的目的是 ． (2)第 次加入稀盐酸后石灰石中碳酸钙的完全反应． (3)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）． 38．(23-24八下·山东烟台牟平区（五四制）·期末)向大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示，请计算： (1)第一次加入稀盐酸后产生的质量为 g，第二次加入稀盐酸后又生成的质量为 g。 (2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。 39．(23-24八下·山东泰安肥城市（五四制）·期末)实验室有10g石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中（样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 x 4g 2g 2g 计算： (1)表中x的值为 g； (2)实验过程中产生二氧化碳气体的质量。 40．(23-24八下·山东济宁学院附属中学·期末)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用一定量石灰石样品，把一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 剩余固体的质量 X 下列说法不正确的是 A．X的值是0.2 B．石灰石样品的质量为 C．样品中碳酸钙的质量分数为90% D．第3次实验后石灰石有剩余 41．(23-24八下·山东烟台牟平区（五四制）·期末)李明同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是 A．在实验室中不能用排水法收集二氧化碳气体，是因为二氧化碳能溶于水 B．实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器内进行 C．二氧化碳能灭火是由于它能降低可燃物的着火点，且密度比空气大 D．配平化学方程式的依据是质量守恒定律 42．(23-24八下·山东淄博高青县·期末)将一定质量的铜与碳的混合物，在空气中充分灼烧，称得反应前后固体质量不变。则原混合物中铜与碳的质量比是 A．4：1 B．16：3 C．3：2 D．1：1 43．(23-24八下·山东淄博高青县·期末)工业上可用二氧化碳和氢气生产甲醇(化学式是CH4O)。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．甲醇中碳元素的质量分数为37.5% B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．该反应能有效减少温室气体的排放 D．该反应前后氢元素化合价发生了变化 44．(23-24八下·山东泰安岱岳区·期末)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 →表示反应前的质量    →表示反应后的质量 A．该反应是分解反应 B．丁一定是化合物 C．x的值为19 D．该反应中甲、乙的质量变化之比为 45．(23-24八下·山东烟台海阳·期末)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 (1)下图是四种粒子结构示意图。    ①E中X= 。 ②A一E中属于同种元素的粒子是 （填字母序号）。 ③A和C两种粒子具有相似的化学性质，原因是 。 ④B和C两种元素组成化合物的化学式为 。 (2)某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。 物质序号 甲 乙 丙 丁    微观示意图             反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x y Z ①表中的四种物质中，属于氧化物的是 （填化学式）； ②上述反应的化学方程式为 。 ③一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是 （填字母序号）。 A．                 B．x=0                C．（100-x）：（y-1）=8:3 46．(23-24八下·山东烟台招远（五四制）·期末)化学与科技发展密切相关。 (1)我国化学电池技术全球领先，LiFePO4是电池的重要原料。 ①LiFePO4组成元素有 种。其中铁元素的化合价为 价。 ②锂原子质量为1.16510-26kg，碳12原子质量的为1.6610-27 kg，则锂原子的相对原子质量是 。 (2)新能源汽车应用了新型材料氮化铝（AlN），工业上在氮气流中用氧化铝（Al2O3）与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式 。 (3)氢气作为新能源有许多优点。制取和储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 ① 实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极上产生的气体是 （填“H2”或“O2”）。 ② 气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 ③ 锂氮化合物LixN可用于化学储氢，LixN中锂元素和氮元素的质量比为3∶2，则x= 。 ④ 固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。合金MgCu2在一定条件下完全吸氢发生反应得到一种产物MgH2，MgH2与水反应生成Mg(OH) 2沉淀，并释放出H2，MgH2与水反应化学反应方程式为 。在熔炼镁铜合金时需要通入氩气，目的是 。 (4)我国神舟十五号于2023年6月返回地面。 ①火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂，燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4 3X＋2CO2＋4H2O，则X的化学式为 。 ②航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。 ③在飞船的太空舱里，NiFe2O4可促进航天员的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe2O4起 作用。 47．(23-24八下·山东烟台蓬莱区·期末)化学用语是学习化学的必备工具。 (1)用化学用语填空： ①相对分子质量最小的氧化物： ； ②两个硝酸根离子 ； ③中数字“2”的含义： 。 (2)铯元素在元素周期表的信息和铯的原子结构示意图如图一所示。请回答下列问题： ①下列有关铯的说法错误的是 (填字母)。 A 铯元素的相对原子质量是132.9g   B．铯原子核内质子数为55 C．铯元素位于元素周期表中第5周期   D．铯原子在化学变化中容易于失去电子 ②图二中A-D所示粒子共表示 种元素。铯元素的化学性质与图中 (填字母)的化学性质相似。 ③图二中B、C两种元素组成化合物的化学式是 。 (3)氯气在一定条件下，可与甲烷反应。反应的微观示意图如图所示。 ①保持乙的化学性质的最小粒子是 (填名称)。 ②该反应的化学方程式为 。 48．(23-24八下·山东烟台莱州（五四制）·期末)化学学习小组同学设计了多个实验来验证质量守恒定律。 (1)甲组同学设计了图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷。实验过程中可观察到锥形瓶内白磷燃烧有大量白烟，气球 。反应的化学方程式为 。 (2)乙组同学设计了B装置（发生的反应为）。四位同学分别实验得到下列数据，其中有问题的两组数据是 。 ① ② ③ ④ 盐酸加入，粉末前称量/g 85.3 82.8 84.8 86.5 盐酸加入，粉末后称量/g 85.3 80.6 83.2 87.8 (3)丙组同学根据乙组同学的装置，设计了C实验（发生的反应为）来研究质量守恒定律，C实验能用来验证质量守恒定律的原因 。 (4)丁组同学用图D中实验来探究质量守恒定律，发现一定质量镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，你认为可能的原因是 。反应的化学方程式是 。 (5)经讨论后．同学们认为，除BD实验外，E实验也不能用来验证质量守恒定律，理由是 。 49．(23-24八下·山东淄博淄川区·期末)兴趣小组的同学为测定某壶垢中所含碳酸钙的质量分数，向盛有壶垢的烧杯中加入稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示（壶垢中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）。 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (2)反应中生成二氧化碳的质量是 。 (3)计算该壶垢中含碳酸钙的质量分数。 50．(23-24八下·山东烟台蓬莱区·期末)兴趣小组的同于对某石灰石样品中碳酸钙质量分数进行检测，采用如下办法：称取12.5克石灰石矿样品粉末放入锥形瓶中，将80克盐酸分四次加入，充分反应后用电子天平称量，测得实验数据如表所示：(已知杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，测得的数据不含仪器质量) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20 锥形瓶中剩余物的质量(g) 30.5 48.5 68.1 88.1 请计算： (1)该实验中最终产生二氧化碳的总质量为 g。 (2)这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) (3)下列情况可能会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大的是___________。 A．实验开始时锥形瓶内含有少量空气 B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C．反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留 (4)如果该实验装置漏气，对实验结果有无影响？ (填有或无)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$