专题05 化学与可持续发展（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）

专题05 化学与可持续发展 ◆考点1 金属冶炼方法的选择 一、金属冶炼的原理和实质 1.原理：采用加热、通电或使用还原剂等措施将金属从其 化合物 中还原出来 2.实质：用还原剂使 化合态的金属 得到电子变为 金属单质 二、金属冶炼方法 1.根据金属活泼性选择冶炼方法 2.电解法 ①电解熔融的氯化钠： 2NaCl2Na+Cl2↑ ②电解熔融的氯化镁： MgCl2Mg+Cl2↑ ③电解熔融的氧化铝： 2Al2O34Al+3O2↑ 3.热还原法 ①工业上炼铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②工业上炼钨： WO3+3H2W+3H2O ③铝热法炼铬： Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 ④工业上炼铜： 2CuO+C2Cu+CO2↑ ⑤工业上炼钛： 4Na+TiCl44NaCl+Ti 4.热分解法 ①工业上炼汞： 2HgO2Hg+O2↑ ②工业上炼银： 2Ag2O4Ag+O2↑ （5）湿法炼铜： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 三、铝、铜、钛等金属的冶炼 1.从铝土矿制备铝的工艺流程 （1）流程图 （2）反应原理 ①碱溶： 化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(0H)4]； 离子方程式：Al2O3+20H-+3H2O=2[Al(0H)4]-； ②过滤：除去残渣（成分为氧化铁、硅酸盐等） ③酸化： 化学方程式： CO2(过量)+Na[Al(0H)4]=Al(OH)3↓+NaHCO3； 离子方程式：[Al(0H)4]-+CO2(过量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-； ④灼烧：2Al(OH)3Al2O3+3H2O； ⑤电解：2Al2O34Al+3O2↑。 （3）电解氧化铝时冰晶石的作用（助熔剂）：由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。 2．铜的冶炼 （1）湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 （2）火法炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)： 主要化学方程式： 2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣) 2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ （3）电解精炼铜：粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，铜在阳极上失电子变为Cu2＋，用纯铜棒作阴极，Cu2+在阴极上得电子生成铜。 3.以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛 （1）流程图 （2）反应原理（化学方程式） TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2(Ar做保护气) ◆考点2 海水化学资源与化工生产过程 一、海水水资源的利用类型 1.海水水资源的利用 二、海水化学资源的利用 1.制 氯化钠 及生产 烧碱 、 纯碱 、 钠 、 氯气 、 盐酸 等 2.制取 镁 、 钾 、 溴 及其他产品 3.海水综合利用图 三、海水能源资源的利用 1.从海水中提取 铀 和 重水 作核能的原料 2.开发潮汐能、波浪能等新型能源 四、常见海水资源的化工生产 1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2＋、Ca2＋和SO42-等)提纯:粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过量，且要在后续的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，待过滤后再加盐酸调溶液的pH，发生反应的离子方程式如下： Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、SO42-＋Ba2+=BaSO4↓、Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓、CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O。 2.氯碱工业、次氯酸钠和氯化氢的的制备：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、Cl2＋H22HCl。电解饱和食盐水的装置事下图： 3.侯氏制碱法：向饱和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，通入气体的顺序不能颠倒。反应原理为： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，工艺流程为： 4.电解熔融的氯化钠制钠：石墨为阳极，铁为阴极；电解熔融的氯化钠不是氯化钠溶液，反应原理为 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，装置如下图： 5.海水提取溴：要用热空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴，反应原理为 ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－、SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－、Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，工艺流程为： 6.海水提炼镁：工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，不是NaOH用作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，再电解得到镁，反应原理为：CaCO3CaO＋CO2↑(CaCO3来源于贝壳)、CaO＋H2O=Ca(OH)2(制石灰乳)、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl=2H2O＋MgCl2、 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，工艺流程为： ◆考点3 石油冶炼方法的比较 一、蒸馏、分馏、干馏辨析 名称 定义 适用范围 变化类型 蒸馏 把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作 被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质(馏分)越纯 物理变化 分馏 对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏 多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分 物理变化 干馏 把固态混合物(如煤、木材)隔绝空气加强热使它分解的过程 化学变化 二、裂化与裂解辨析 方法 主要原理 变化类型 目的和产物 裂化 在“加热、加压、催化剂”存在条件下，将相对分子质量大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃 化学变化 提高汽油等轻质油的产量和质量 裂解 在“700～800 ℃，甚至1 000 ℃”条件下，将长链烃断裂，得到乙烯、丙烯等气态短链烃 化学变化 生产乙烯的主要方法 三、化学“八气”辨析 名称 来源 主要成分 用途 高炉煤气 炼铁高炉 CO2、CO等 燃料 水煤气 水煤气炉 CO、H2等 燃料、化工原料 炼厂气 石油炼制厂 低级烷烃 燃料、化工原料 液化石油气 石油炼制厂 C3H8 、C4H10 燃料 油田气 油田 低级烷烃 燃料、化工原料 天然气 天然气田、油田 CH4 燃料、化工原料 裂解气 裂解炉(石油裂解) “三烯二烷” 石油化工原料 焦炉气 炼焦炉(煤干馏) H2、CH4、C2H4、CO等 燃料、化工原料 ◆考点4 化肥、农药、药物和食品添加剂的使用 一、化肥、农药的合理使用 1．化学品的分类 2．合理使用化肥 （1）根据化肥本身的性质进行科学施用 （2）过量施用化肥易造成水体 富营养化 ，产生 水华 等污染现象 （3）不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构 3．合理使用农药 （1）农药种类 （2）农药发展的方向： 高效 、 低毒 、 低残留 （3）不合理施用农药的危害 ①农药可能会破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性。 ②蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，大田用药如不注意就会引起这些昆虫的大量死亡。 ③农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标，以及大气、地表水和地下水的污染。 【特别提醒】不同化肥混合施用时可能会造成肥效的降低，如 草木灰 不能与 铵态氮肥 混合施用。 二、合理用药 1．药物分类 2．药物的作用机理 （1）有的药物是通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。 （2）更多的药物是通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分子结构与生物活性密切相关。 3．阿司匹林 （1）合成反应 （2）化学名称： 乙酰水杨酸 （3）功效： 解热镇痛 （4）不良反应 ①在人体内产生的水杨酸会刺激胃肠粘膜 ②长期服用可能导致胃痛、头疼、眩晕、恶心等症状 4．合理使用药物 （1）遵循原则： 安全 、 有效 、 经济 和 适当 （2）防止滥用药物 ①不能长期服用安眠药或镇静剂 ②不能滥用抗生素 ③运动员不能服用兴奋剂 （3）拒绝毒品 5．抗生素的利与弊 （1）抗生素具有良好的抗菌作用，但同时也会使细菌产生抗药性，并且还会出现一些副作用，这些问题已经日益被人们关注。抗生素诱发细菌产生抗体，这种抗体是可以传递的。 （2）抗生素会产生副作用，轻则出现皮疹，重则出现严重的贫血症状，甚至休克、死亡。 三、安全使用食品添加剂 1．功能 （1）改善食品品质和色、香、味 （2）满足防腐、保鲜和加工工艺需要 2．分类 （1）按来源 ①天然食品添加剂 ②人工合成食品添加剂 （2）按功能 类别 功能 品种 着色剂 改善食品色泽 天然色素如红曲红等；合成色素如柠檬黄等 增味剂 增加食品鲜味 味精（谷氨酸钠） 膨松剂 使食品膨松或酥脆 碳酸氢铵、碳酸氢钠 凝固剂 改善食品形态 盐卤、葡萄糖酸-δ-内酯 防腐剂 防止食品腐败变质 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐 抗氧化剂 防止食品因氧化而变质 抗坏血酸（维生素C） 营养强化剂 补充必要的营养成分 碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌 3.正确认识食品添加剂的注意事项 （1）正确区别食品添加剂与有毒物质 ①常见的食品添加剂或加入食品添加剂的食品有亚硝酸钠、苯甲酸钠、加碘食盐、加铁酱油、锌强化食盐、高钙奶粉等。 ②吊白块、三聚氰胺、瘦肉精、福尔马林、苏丹红等为有毒物质，不属于食品添加剂，食品加工过程中不能使用这些有毒物质，食品中也不能含有。 （2）正确认识天然食品添加剂与合成食品添加剂。 ①天然食品添加剂与合成食品添加剂都有安全用量。 ②天然食品添加剂与合成食品添加剂只要符合国家标准，都是安全的。 ③天然食品添加剂一般比合成食品添加剂成本高、用量大，颜色不如合成食品添加剂鲜艳。 ◆考点5 常见的环境问题、危害及防治 1．常见环境问题及其危害 环境问题 主要物质 主要危害 温室效应 CO2 造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小等 酸雨 SO2、NOx 土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等 臭氧层破坏 氟氯代烷、NOx 到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害 光化学烟雾 碳氢化合物、NOx 刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡 白色污染 废弃塑料制品 ①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产。 ②混入生活垃圾中难处理、难回收。 ③易被动物当作食物吞入，导致动物死亡 赤潮和水华 废水中含氮、磷元素的营养物质 使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变得浑浊、水质恶化 PM2.5 颗粒物 污染空气，形成雾霾天气，增加交通事故，危害人体健康 2．常见工业尾气的主要成分及处理方法 尾气 主要成分 处理方法 硫酸厂尾气 SO2、O2、N2等 用氨水吸收 硝酸厂尾气 NO、NO2、N2、O2等 用NaOH溶液吸收 高炉煤气 CO、CO2、N2等 回收利用 炼钢烟气 Fe2O3烟尘、CO等 回收利用 焦炉气 H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2 可用作燃料 氯碱工业尾气 Cl2 用NaOH溶液吸收 ◆考点6 绿色化学与原子经济 1．绿色化学核心思想：从源头减少或消除环境污染。 2．绿色化学的研究对象 （1）设计对人类健康和环境危害小的反应起始物，淘汰有毒的反应起始物。 （2）选择最佳的反应条件，以实现最大限度的节能和零排放。 （3）研究最佳的转换反应和良性试剂。 （4）设计对人类健康和环境更安全的目标化合物 3．原子经济性反应 （1）含义：充分利用反应物中的各个原子，既能充分利用资源，又能防止污染。 （2）衡量：原子利用率＝×100% ①原子利用率越高，反应产生的废弃物就越少，对环境造成的污染也就越小。 ②最理想的“原子经济性反应”要求反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率达到100%，在化学反应过程中不产生任何废弃物。 ③原子利用率为100%的反应有化合反应、加成反应、加聚反应。 ◆考点7 碳达峰与碳中和 一、基本定义 1.‌碳达峰‌：指特定区域内二氧化碳排放量达到历史峰值后逐步下降的拐点，标志着碳排放与经济发展脱钩。 2.‌碳中和‌：通过节能减排、碳捕捉、植树造林等方式抵消人为碳排放量，实现二氧化碳净零排放。两者共同构成“双碳”目标的核心内容。 二、中国的时间目标 1.‌碳达峰‌：力争2030年前实现； 2.‌碳中和‌：目标为2060年前完成。该目标被纳入国家生态文明建设整体布局，被视为经济社会系统性变革的重要标志。 三、战略意义与实践路径 1.‌政策驱动：国务院已出台《2030年前碳达峰行动方案》，并通过碳排放权交易市场等机制推动减排进程46。 2.‌技术创新‌ （1）推动钢铁行业向氢冶金技术转型，利用物联网、人工智能优化生产流程以降低能耗； （2）加快零碳园区建设，通过能碳监测平台提升数据采集与交易管理效率。 3.‌数字化转型‌ （1）物流行业需统筹基础设施数字化，建立碳排放实时监测平台，系统性降低环境影响； （2）统一涉碳数据采集标准，培育技术机构保障数据准确性和可比性。 4.‌国际合作:依据《巴黎协定》，各国通过提交国家自主贡献目标协同应对气候变化，需在本世纪下半叶实现温室气体净零排放。 四、碳达峰与碳中和的关系 1.碳达峰是碳中和的必要前提，达峰时间越早、峰值越低，后续减排压力越小。 2.两者共同指向经济增长模式的根本性转变，要求能源结构、产业布局等多维度深度调整。 考点1 金属冶炼方法的选择 1．从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制钠：高温分解NaCl制备Na B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO2在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生置换反应 D．制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液 【答案】C 【解析】A．制钠：电解熔融的氯化钠制备钠，A错误；B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中铁的氧化物，B错误；C．制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，利用铁与硫酸铜置换出金属铜，C正确；D．制铝：电解熔融的氧化铝，D错误；故选C。 2．《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也。”该冶炼方法属于 A．热还原法 B．电解法 C．热分解法 D．湿法冶金 【答案】A 【解析】依据题意可知反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法；故选A。 3．铅是制造铅蓄电池的重要原料。一种铅的冶炼方法大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：2PbO＋CPb＋CO2↑。 下列有关上述冶炼铅的说法正确的是 A．浮选法富集PbS的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 D．上述冶炼铅的方法符合绿色化学的理念 【答案】C 【解析】A．浮选法富集PbS的过程中没有新物质生成，属于物理变化， A项错误；B．方铅矿焙烧反应中，PbS中硫元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2， B项错误；C．将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS~2PbO~C~2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳， C项正确；D．上述冶炼铅过程中产生了大气污染物二氧化硫，故不符合绿色化学的理念，D项错误；答案选C。 4．工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe为+2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．“氯化”过程中，每生成0.1 mol CO气体，转移电子0.2 mol B．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，因此也可用N2代替 C．理论上，每制得1 mol Ti，需要48 g Mg D．用于还原的Mg工业上可以采用电解熔融MgO的方法制取 【答案】C 【分析】在氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应得到TiCl4，然后Mg与TiCl4在Ar气中加热800℃，反应产生Ti，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。 【解析】A．“氯化”过程中，发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，根据反应方程式可知：每反应产生6 mol CO，反应过程中会转移14 mol电子，则反应生成0.1 mol CO气体，转移电子的物质的量是n(e-)=×0.1 mol≈0.23 mol，A错误；B．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，但由于N2在高温下能够与Mg发生反应，因此不可用N2代替，B错误；C．根据反应方程式2Mg+TiCl4Ti+MgCl2可知：每反应产生1 mol Ti，反应会消耗2 mol Mg，故理论上，每制得1 mol Ti，需要48 g Mg，C正确；D．在用于还原的Mg工业上，是用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，而不是采用电解熔融MgO的方法制取，D错误；故合理选项是C。 5．目前电动车、手机等使用的新型电池—锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则工业上冶炼金属锂的常用方法是 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．真空蒸馏法 【答案】A 【解析】常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼；故本题选A。 考点2 海水化学资源与化工生产过程 6．海水资源具有十分巨大的开发潜力，下图所示为海水综合利用的部分流程： 已知：粗盐中含有、、杂质。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中用到的除杂试剂依次为溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸 B．过程Ⅱ中每消耗转移电子 C．过程Ⅱ的离子方程式为 D．过程Ⅳ可将先转化为，再电解熔融得到Mg 【答案】C 【解析】A．依次加入溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸除去、、杂质，并且不引入新杂质，A正确；B．过程Ⅱ中反应的离子方程式为，每消耗转移电子，B正确；C．过程Ⅲ的离子方程式为，C错误；D．过程Ⅳ可将转化为，再电解熔融得到，D正确；故选C； 7．从海水中提取溴是工业上的一项重要技术，常用如下方法，下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤②③的目的是富集溴 C．步骤③中被还原 D．步骤④利用了溴易挥发的性质 【答案】B 【分析】由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，①中溴离子与氯气发生反应：2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2吸收，从而达到富集溴的目的，③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中发生反应Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此来解答。 【解析】A．③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，生成物没有单质，不是置换反应，而步骤①中溴离子与氯气发生反应：2Br-+C12=Br2+2Cl-，步骤①为置换反应，故A错误；B．由分析可知，利用步骤②③增大了溴离子浓度，达到富集溴元素的目的，故B正确；C．③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，S元素的化合价升高，失去电子，则SO2被氧化，故C错误；D．利用溴易挥发，向浓缩、经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气可吹出溴蒸气，步骤②利用了溴易挥发的性质，而④中发生反应Cl2+2HBr=Br2+2HCl，然后萃取、分液、蒸馏分离出溴，并没有利用溴易挥发的性质，故D错误；故选B。 8．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO，依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+ C．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及热还原法冶炼Mg几个阶段 D．③④⑤中溴元素均被氧化 【答案】B 【分析】母液中加入碱液得到氢氧化镁，②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，据此解答。 【解析】A．依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致Ba2+无法除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因此碳酸钠加在氯化钡后面，A错误；B．贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+，B正确；C．②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，再熔融电解MgCl2等几个阶段，C错误；D．③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被还原，D错误；答案为B。 9．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“吹出塔”利用了的易挥发性 B．该流程中一共进行了两次氧化还原反应 C．B可选用，反应中体现了的还原性 D．A和C可能是同一物质 【答案】B 【解析】A．易挥发性，因此“吹出塔”将吹出到吸收塔中，故A正确；B．该流程中一共进行了三次氧化还原反应，A和溴离子反应生成溴单质，溴单质和B反应生成溴离子，溴离子和C反应生成溴单质，故B错误；C．B可选用，溴单质和二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸，则反应中体现了还原性，故C正确；D．A和C都是氧化溴离子，可能是同一物质，比如氯气，故D正确。综上所述，答案为B。 考点3 石油冶炼方法的比较 10．下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化 【答案】C 【解析】A、煤的干馏是指在隔绝空气条件下给煤加强热使之分解，属于化学变化，A错误；B、石油的裂解是深度裂化，是把长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，是化学变化，B错误；C、石油的分馏是根据各馏分的沸点的不同分离物质的方法，是物理变化，C正确；D、煤的气化是高温下煤和水蒸气反应生成氢气和CO的过程，是化学变化，D错误。答案选C。 11．下列有关自然资源的开发和利用，说法有误的一项是 A．与回收铝制饮料罐得到铝相比，电解法冶炼制铝效率更高，更需提倡 B．煤的气化和液化都是化学变化 C．石油的减压蒸馏是为了避免高沸点馏分的分解 D．“吹出法”提溴技术中包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节 【答案】A 【解析】A．采用电解法冶炼铝土矿制铝耗能高，回收铝质饮料罐得到铝耗能低且废物利用变废为宝，与电解法冶炼制铝相比，回收铝制饮料罐得到铝更需提倡，A错误；B．煤的气化是将煤转化为水煤气，液化是将煤转化为甲醇或乙醇等液体燃料，故都是化学变化，B正确；C．已知物质的沸点随气压的增大而升高，故石油的减压蒸馏是为了避免高沸点馏分的分解，C正确；D．“吹出法”提溴技术中包括氧化即将浓缩海水中的Br-氧化为Br2、吹出是用热空气将Br2吹出到，饱和SO2溶液中进行吸收，溴富集后再用Cl2氧化，而后用CCl4萃取分液，最后蒸馏分离CCl4和Br2等环节，D正确；故答案为：A。 12．下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是 A．石油分馏所得的馏分都是纯净物 B．煤的干馏属于化学变化 C．石油分馏可以获得大量的芳香烃 D．煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品 【答案】B 【解析】A．石油分馏所得的馏分仍是混合物，A错误；B．煤的干馏中有新物质生成，属于化学变化，B正确；C．石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油等，无法得到大量的芳香烃，C错误；D．煤干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油等，无法得到沸点不同的汽油、煤油等产品，D错误；故答案选B。 考点4 化肥、农药、药物和食品添加剂的使用 13．下列有关化学品的合理使用的说法正确的是 A．处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识 B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠的生产 C．超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康 D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 【答案】B 【分析】涉及化学与生活常识中药品的使用和食品添加剂的使用 【解析】A．OTC标识为非处方药，故A错误；B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以防止食品腐败变质，可用于腊肉、香肠的生产，但是不能加过量，故B正确；C．超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，影响身体健康，故C错误；D．增加一倍剂量服用药品，影响身体健康，故D错误；故答案选B 14．下列有关合理用药的说法中正确的是 A．非处方药的包装上印有“OTC”标识 B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同 C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 【答案】A 【解析】A．OTC是非处方药的标志，A项正确；B．每日早、中、晚三次不等于每隔8小时一次，服药时一定要严格执行规定的时间，不能随便更改，B项错误；C．一次服用药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，不可随便增加，C项错误；D．药物不能长期服用，避免药物对人体产生不良作用或危害，D项错误；答案选A。 15．生活中处处有化学。下列食品添加剂与其功能对应关系不正确的是 A．亚硝酸钠—增味剂 B．苯甲酸钠—防腐剂 C．碳酸氢钠—膨松剂 D．维生素C—抗氧化剂 【答案】A 【解析】A． 亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠可作食品防腐剂、发色剂，长期使用会对身体有害，不能用作增味剂，故A错误；B． 苯甲酸及其钠盐是应用很广的防腐剂，故B正确；C． 碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作膨松剂，故C正确；D． 抗坏血酸一般指维生素C，具有强还原性，属于食品中的抗氧化剂，故D正确；故选A。 16．“舌尖上的安全”成为网络热搜词之一，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A．用漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富 B．豆腐制作过程中加入石膏水既能起到凝固剂，又能起到营养强化剂的作用 C．是一种防腐剂和护色剂，可大量用于肉质食材的防腐 D．抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被还原为脱氢抗坏血酸 【答案】B 【解析】A．用二氧化硫漂白过的银耳虽然色泽美观，但对人体有害，A错误；B．石膏可使胶体聚沉，所以在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，其成分含有钙离子，又能起到营养强化剂的作用，B正确；C．亚硝酸钠有毒性，肉制品中加入量不能超出使用最大量，C错误；D．抗坏血酸即维生素C，是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，D错误。故选B。 17．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 B．谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐 C．硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，可以直接作肥料施用 D．处方药的包装上有“OTC”标识，无需凭医生处方，消费者可自行购买和使用 【答案】A 【解析】A．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂，A正确；B．谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是调味，B错误；C．硝酸铵是一种高效氮肥，性质不稳定，受热遇到撞击容易分解，C错误；D．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，D错误；故选A。 考点5 常见的环境问题、危害及防治 18．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是 A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡 B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的 C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心 D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染 【答案】C 【解析】A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，进入肺中，会引起肺部疾病，故A说法正确；B．雾霾的成因包括：冬季北方采暖煤炭增加带来整体污染排放增加；大量机动车带来的路面扬尘和尾气的排放；周边的建材、化工等重工业生产过程中大量排放排放，燃烧烟花爆竹、烹饪等，故B说法正确；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，即利用化学方法消除化石燃料燃烧引起的污染，故C说法错误；D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以减少二氧化硫的排放，降低对环境的污染，故D说法正确；答案为C。 19．环境问题日益凸显，下列说法正确的是 A．废旧塑料制品可裂解为化工原料 B．燃煤时加入不仅能减少酸雨的形成，也能缓解温室效应 C．应提倡大量使用含铅汽油以提高汽油的抗爆震性能 D．汽车尾气中的主要来自于汽油的不充分燃烧 【答案】A 【解析】A．废旧塑料裂解转化利用技术是将已清除杂质的废旧塑料通过热裂解或催化热裂解等方式，转化成低分子化合物或低聚物，A项正确；B．燃煤中加入氧化钙的目的是减少二氧化硫对空气的污染，B项错误；C．铅为重金属，对人体和环境不利，C项错误；D．汽车尾气中的主要来自于空气中的氮气高温放电条件下和氧气反应生成，D项错误；答案选A。 20．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是 A．在燃煤中添加生石灰 B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C．将废旧电池分类回收，深埋处理 D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化 【答案】C 【解析】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意；B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意；C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意；D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。综上所述，答案为C。 考点6 绿色化学与原子经济 21．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是 A．制2-氯丙烷： B．制：(浓) C．制环氧乙烷：   D．制甲基丙烯酸甲酯： 【答案】B 【分析】绿色化学的原子利用率要达到100%； 【解析】A．此反应为加成反应，原子利用率达到100%，符合“绿色化学”理念，A不符合题意；B．此反应除了生成目标物硝酸铜外还有其它物质生成，其原子利用率小于100%，不符合“绿色化学”理念，B符合题意；C．此反应只生成目标物这一种物质，原子利用率达到100%，符合“绿色化学”理念，C不符合题意；D．此反应只生成目标物这一种物质，原子利用率达到100%，符合“绿色化学”理念，D不符合题意；故选B。 22．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A．乙烯合成聚乙烯 B．甲烷与氯气反应制氯仿 C．盐酸的制备： D．甲烷、CO合成乙酸乙酯： 【答案】B 【解析】A．乙烯发生加聚反应合成聚乙烯，产物只有1种，原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故A不选；B．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时还有HCl，不符合“绿色化学”的思想，故B选；C．产物只有HCl一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故C不选；D．产物只有CH3COOCH2CH3一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故D不选；故选：B。 考点7 碳达峰与碳中和 23．“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是 A．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” B．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用 D．燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放 【答案】D 【解析】A．人工合成淀粉技术的应用，有利于减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，故A正确；B．推广使用煤气化和液化技术，可以减少环境污染物的排放，符合“减污降碳”的要求，故B正确；C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用，可以减少二氧化碳的排放，符合“减污降碳”的要求，故C正确；D．汽车尾气系统中安装的催化转化器目的是把一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳，减小污染气体排放，燃油汽车尾气不需要催化转化直接排放，不符合“减污降碳”的总要求，故D错误；故选D。 24．下列有关碳达峰、碳中和说法正确的是 A．光催化和合成甲醇是实现碳中和的有效手段 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．我国成功开发二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5~12的烃)，反应过程中被氧化 D．利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 【答案】A 【解析】A．研发催化剂将CO2还原为甲醇，有利于减少CO2的排放，对促进“碳中和”最直接，A正确；B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，燃烧会产生CO2，不利用碳中和，B错误；C．反应过程中碳元素化合价降低，因此CO2被还原，C错误；D．火力发电过程中消耗燃料产生二氧化碳，不利于碳中和，D错误；故选A。 25．我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法正确的是 A．禁止煤炭等化石燃料的使用 B．推广使用煤液化，可减少的排放 C．开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径 D．选择合适的催化剂，在一定条件下将氧化为甲烷() 【答案】C 【解析】A．现代社会化石燃料仍是主要能源，不可能禁止化石燃料等传统能源的使用，应该合理使用，A错误；B．推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，B错误；C．开发太阳能等新能源，能减少化石燃料的使用，故是践行低碳生活的有效途径，C正确；D．CO2转化为甲烷时碳元素化合价降低，不是氧化而是还原，D错误；故选C。 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 化学与可持续发展 ◆考点1 金属冶炼方法的选择 一、金属冶炼的原理和实质 1.原理：采用加热、通电或使用还原剂等措施将金属从其 化合物 中还原出来 2.实质：用还原剂使 化合态的金属 得到电子变为 金属单质 二、金属冶炼方法 1.根据金属活泼性选择冶炼方法 2.电解法 ①电解熔融的氯化钠： 2NaCl2Na+Cl2↑ ②电解熔融的氯化镁： MgCl2Mg+Cl2↑ ③电解熔融的氧化铝： 2Al2O34Al+3O2↑ 3.热还原法 ①工业上炼铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②工业上炼钨： WO3+3H2W+3H2O ③铝热法炼铬： Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 ④工业上炼铜： 2CuO+C2Cu+CO2↑ ⑤工业上炼钛： 4Na+TiCl44NaCl+Ti 4.热分解法 ①工业上炼汞： 2HgO2Hg+O2↑ ②工业上炼银： 2Ag2O4Ag+O2↑ （5）湿法炼铜： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 三、铝、铜、钛等金属的冶炼 1.从铝土矿制备铝的工艺流程 （1）流程图 （2）反应原理 ①碱溶： 化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(0H)4]； 离子方程式：Al2O3+20H-+3H2O=2[Al(0H)4]-； ②过滤：除去残渣（成分为氧化铁、硅酸盐等） ③酸化： 化学方程式： CO2(过量)+Na[Al(0H)4]=Al(OH)3↓+NaHCO3； 离子方程式：[Al(0H)4]-+CO2(过量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-； ④灼烧：2Al(OH)3Al2O3+3H2O； ⑤电解：2Al2O34Al+3O2↑。 （3）电解氧化铝时冰晶石的作用（助熔剂）：由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。 2．铜的冶炼 （1）湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 （2）火法炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)： 主要化学方程式： 2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣) 2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑ （3）电解精炼铜：粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，铜在阳极上失电子变为Cu2＋，用纯铜棒作阴极，Cu2+在阴极上得电子生成铜。 3.以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛 （1）流程图 （2）反应原理（化学方程式） TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2(Ar做保护气) ◆考点2 海水化学资源与化工生产过程 一、海水水资源的利用类型 1.海水水资源的利用 二、海水化学资源的利用 1.制 氯化钠 及生产 烧碱 、 纯碱 、 钠 、 氯气 、 盐酸 等 2.制取 镁 、 钾 、 溴 及其他产品 3.海水综合利用图 三、海水能源资源的利用 1.从海水中提取 铀 和 重水 作核能的原料 2.开发潮汐能、波浪能等新型能源 四、常见海水资源的化工生产 1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2＋、Ca2＋和SO42-等)提纯:粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过量，且要在后续的操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，待过滤后再加盐酸调溶液的pH，发生反应的离子方程式如下： Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、SO42-＋Ba2+=BaSO4↓、Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓、CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O。 2.氯碱工业、次氯酸钠和氯化氢的的制备：2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、Cl2＋H22HCl。电解饱和食盐水的装置事下图： 3.侯氏制碱法：向饱和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，通入气体的顺序不能颠倒。反应原理为： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，工艺流程为： 4.电解熔融的氯化钠制钠：石墨为阳极，铁为阴极；电解熔融的氯化钠不是氯化钠溶液，反应原理为 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，装置如下图： 5.海水提取溴：要用热空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴，反应原理为 ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－、SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－、Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，工艺流程为： 6.海水提炼镁：工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，不是NaOH用作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，再电解得到镁，反应原理为：CaCO3CaO＋CO2↑(CaCO3来源于贝壳)、CaO＋H2O=Ca(OH)2(制石灰乳)、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl=2H2O＋MgCl2、 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，工艺流程为： ◆考点3 石油冶炼方法的比较 一、蒸馏、分馏、干馏辨析 名称 定义 适用范围 变化类型 蒸馏 把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作 被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质(馏分)越纯 物理变化 分馏 对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏 多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分 物理变化 干馏 把固态混合物(如煤、木材)隔绝空气加强热使它分解的过程 化学变化 二、裂化与裂解辨析 方法 主要原理 变化类型 目的和产物 裂化 在“加热、加压、催化剂”存在条件下，将相对分子质量大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃 化学变化 提高汽油等轻质油的产量和质量 裂解 在“700～800 ℃，甚至1 000 ℃”条件下，将长链烃断裂，得到乙烯、丙烯等气态短链烃 化学变化 生产乙烯的主要方法 三、化学“八气”辨析 名称 来源 主要成分 用途 高炉煤气 炼铁高炉 CO2、CO等 燃料 水煤气 水煤气炉 CO、H2等 燃料、化工原料 炼厂气 石油炼制厂 低级烷烃 燃料、化工原料 液化石油气 石油炼制厂 C3H8 、C4H10 燃料 油田气 油田 低级烷烃 燃料、化工原料 天然气 天然气田、油田 CH4 燃料、化工原料 裂解气 裂解炉(石油裂解) “三烯二烷” 石油化工原料 焦炉气 炼焦炉(煤干馏) H2、CH4、C2H4、CO等 燃料、化工原料 ◆考点4 化肥、农药、药物和食品添加剂的使用 一、化肥、农药的合理使用 1．化学品的分类 2．合理使用化肥 （1）根据化肥本身的性质进行科学施用 （2）过量施用化肥易造成水体 富营养化 ，产生 水华 等污染现象 （3）不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构 3．合理使用农药 （1）农药种类 （2）农药发展的方向： 高效 、 低毒 、 低残留 （3）不合理施用农药的危害 ①农药可能会破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性。 ②蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，大田用药如不注意就会引起这些昆虫的大量死亡。 ③农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标，以及大气、地表水和地下水的污染。 【特别提醒】不同化肥混合施用时可能会造成肥效的降低，如 草木灰 不能与 铵态氮肥 混合施用。 二、合理用药 1．药物分类 2．药物的作用机理 （1）有的药物是通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。 （2）更多的药物是通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分子结构与生物活性密切相关。 3．阿司匹林 （1）合成反应 （2）化学名称： 乙酰水杨酸 （3）功效： 解热镇痛 （4）不良反应 ①在人体内产生的水杨酸会刺激胃肠粘膜 ②长期服用可能导致胃痛、头疼、眩晕、恶心等症状 4．合理使用药物 （1）遵循原则： 安全 、 有效 、 经济 和 适当 （2）防止滥用药物 ①不能长期服用安眠药或镇静剂 ②不能滥用抗生素 ③运动员不能服用兴奋剂 （3）拒绝毒品 5．抗生素的利与弊 （1）抗生素具有良好的抗菌作用，但同时也会使细菌产生抗药性，并且还会出现一些副作用，这些问题已经日益被人们关注。抗生素诱发细菌产生抗体，这种抗体是可以传递的。 （2）抗生素会产生副作用，轻则出现皮疹，重则出现严重的贫血症状，甚至休克、死亡。 三、安全使用食品添加剂 1．功能 （1）改善食品品质和色、香、味 （2）满足防腐、保鲜和加工工艺需要 2．分类 （1）按来源 ①天然食品添加剂 ②人工合成食品添加剂 （2）按功能 类别 功能 品种 着色剂 改善食品色泽 天然色素如红曲红等；合成色素如柠檬黄等 增味剂 增加食品鲜味 味精（谷氨酸钠） 膨松剂 使食品膨松或酥脆 碳酸氢铵、碳酸氢钠 凝固剂 改善食品形态 盐卤、葡萄糖酸-δ-内酯 防腐剂 防止食品腐败变质 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐 抗氧化剂 防止食品因氧化而变质 抗坏血酸（维生素C） 营养强化剂 补充必要的营养成分 碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌 3.正确认识食品添加剂的注意事项 （1）正确区别食品添加剂与有毒物质 ①常见的食品添加剂或加入食品添加剂的食品有亚硝酸钠、苯甲酸钠、加碘食盐、加铁酱油、锌粉等。 ②吊白块、三聚氰胺、瘦肉精、福尔马林、苏丹红等为有毒物质，不属于食品添加剂，食品加工过程中不能使用这些有毒物质，食品中也不能含有。 （2）正确认识天然食品添加剂与合成食品添加剂。 ①天然食品添加剂与合成食品添加剂都有安全用量。 ②天然食品添加剂与合成食品添加剂只要符合国家标准，都是安全的。 ③天然食品添加剂一般比合成食品添加剂成本高、用量大，颜色不如合成食品添加剂鲜艳。 ◆考点5 常见的环境问题、危害及防治 1．常见环境问题及其危害 环境问题 主要物质 主要危害 温室效应 CO2 造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小等 酸雨 SO2、NOx 土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等 臭氧层破坏 氟氯代烷、NOx 到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害 光化学烟雾 碳氢化合物、NOx 刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡 白色污染 废弃塑料制品 ①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产。 ②混入生活垃圾中难处理、难回收。 ③易被动物当作食物吞入，导致动物死亡 赤潮和水华 废水中含氮、磷元素的营养物质 使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变得浑浊、水质恶化 PM2.5 颗粒物 污染空气，形成雾霾天气，增加交通事故，危害人体健康 2．常见工业尾气的主要成分及处理方法 尾气 主要成分 处理方法 硫酸厂尾气 SO2、O2、N2等 用氨水吸收 硝酸厂尾气 NO、NO2、N2、O2等 用NaOH溶液吸收 高炉煤气 CO、CO2、N2等 回收利用 炼钢烟气 Fe2O3烟尘、CO等 回收利用 焦炉气 H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2 可用作燃料 氯碱工业尾气 Cl2 用NaOH溶液吸收 ◆考点6 绿色化学与原子经济 1．绿色化学核心思想：从源头减少或消除环境污染。 2．绿色化学的研究对象 （1）设计对人类健康和环境危害小的反应起始物，淘汰有毒的反应起始物。 （2）选择最佳的反应条件，以实现最大限度的节能和零排放。 （3）研究最佳的转换反应和良性试剂。 （4）设计对人类健康和环境更安全的目标化合物 3．原子经济性反应 （1）含义：充分利用反应物中的各个原子，既能充分利用资源，又能防止污染。 （2）衡量：原子利用率＝×100% ①原子利用率越高，反应产生的废弃物就越少，对环境造成的污染也就越小。 ②最理想的“原子经济性反应”要求反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率达到100%，在化学反应过程中不产生任何废弃物。 ③原子利用率为100%的反应有化合反应、加成反应、加聚反应。 ◆考点7 碳达峰与碳中和 一、基本定义 1.‌碳达峰‌：指特定区域内二氧化碳排放量达到历史峰值后逐步下降的拐点，标志着碳排放与经济发展脱钩。 2.‌碳中和‌：通过节能减排、碳捕捉、植树造林等方式抵消人为碳排放量，实现二氧化碳净零排放。两者共同构成“双碳”目标的核心内容。 二、中国的时间目标 1.‌碳达峰‌：力争2030年前实现； 2.‌碳中和‌：目标为2060年前完成。该目标被纳入国家生态文明建设整体布局，被视为经济社会系统性变革的重要标志。 三、战略意义与实践路径 1.‌政策驱动：国务院已出台《2030年前碳达峰行动方案》，并通过碳排放权交易市场等机制推动减排进程46。 2.‌技术创新‌ （1）推动钢铁行业向氢冶金技术转型，利用物联网、人工智能优化生产流程以降低能耗； （2）加快零碳园区建设，通过能碳监测平台提升数据采集与交易管理效率。 3.‌数字化转型‌ （1）物流行业需统筹基础设施数字化，建立碳排放实时监测平台，系统性降低环境影响； （2）统一涉碳数据采集标准，培育技术机构保障数据准确性和可比性。 4.‌国际合作:依据《巴黎协定》，各国通过提交国家自主贡献目标协同应对气候变化，需在本世纪下半叶实现温室气体净零排放。 四、碳达峰与碳中和的关系 1.碳达峰是碳中和的必要前提，达峰时间越早、峰值越低，后续减排压力越小。 2.两者共同指向经济增长模式的根本性转变，要求能源结构、产业布局等多维度深度调整。 考点1 金属冶炼方法的选择 1．从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制钠：高温分解NaCl制备Na B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO2在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生置换反应 D．制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液 2．《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也。”该冶炼方法属于 A．热还原法 B．电解法 C．热分解法 D．湿法冶金 3．铅是制造铅蓄电池的重要原料。一种铅的冶炼方法大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：2PbO＋CPb＋CO2↑。 下列有关上述冶炼铅的说法正确的是 A．浮选法富集PbS的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 D．上述冶炼铅的方法符合绿色化学的理念 4．工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe为+2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．“氯化”过程中，每生成0.1 mol CO气体，转移电子0.2 mol B．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，因此也可用N2代替 C．理论上，每制得1 mol Ti，需要48 g Mg D．用于还原的Mg工业上可以采用电解熔融MgO的方法制取 5．目前电动车、手机等使用的新型电池—锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则工业上冶炼金属锂的常用方法是 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．真空蒸馏法 考点2 海水化学资源与化工生产过程 6．海水资源具有十分巨大的开发潜力，下图所示为海水综合利用的部分流程： 已知：粗盐中含有、、杂质。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中用到的除杂试剂依次为溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸 B．过程Ⅱ中每消耗转移电子 C．过程Ⅱ的离子方程式为 D．过程Ⅳ可将先转化为，再电解熔融得到Mg 7．从海水中提取溴是工业上的一项重要技术，常用如下方法，下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤②③的目的是富集溴 C．步骤③中被还原 D．步骤④利用了溴易挥发的性质 8．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO，依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+ C．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及热还原法冶炼Mg几个阶段 D．③④⑤中溴元素均被氧化 9．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“吹出塔”利用了的易挥发性 B．该流程中一共进行了两次氧化还原反应 C．B可选用，反应中体现了的还原性 D．A和C可能是同一物质 考点3 石油冶炼方法的比较 10．下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化 11．下列有关自然资源的开发和利用，说法有误的一项是 A．与回收铝制饮料罐得到铝相比，电解法冶炼制铝效率更高，更需提倡 B．煤的气化和液化都是化学变化 C．石油的减压蒸馏是为了避免高沸点馏分的分解 D．“吹出法”提溴技术中包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节 12．下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是 A．石油分馏所得的馏分都是纯净物 B．煤的干馏属于化学变化 C．石油分馏可以获得大量的芳香烃 D．煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品 考点4 化肥、农药、药物和食品添加剂的使用 13．下列有关化学品的合理使用的说法正确的是 A．处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识 B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠的生产 C．超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康 D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 14．下列有关合理用药的说法中正确的是 A．非处方药的包装上印有“OTC”标识 B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同 C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 15．生活中处处有化学。下列食品添加剂与其功能对应关系不正确的是 A．亚硝酸钠—增味剂 B．苯甲酸钠—防腐剂 C．碳酸氢钠—膨松剂 D．维生素C—抗氧化剂 16．“舌尖上的安全”成为网络热搜词之一，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A．用漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富 B．豆腐制作过程中加入石膏水既能起到凝固剂，又能起到营养强化剂的作用 C．是一种防腐剂和护色剂，可大量用于肉质食材的防腐 D．抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被还原为脱氢抗坏血酸 17．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂 B．谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐 C．硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，可以直接作肥料施用 D．处方药的包装上有“OTC”标识，无需凭医生处方，消费者可自行购买和使用 考点5 常见的环境问题、危害及防治 18．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是 A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡 B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的 C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心 D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染 19．环境问题日益凸显，下列说法正确的是 A．废旧塑料制品可裂解为化工原料 B．燃煤时加入不仅能减少酸雨的形成，也能缓解温室效应 C．应提倡大量使用含铅汽油以提高汽油的抗爆震性能 D．汽车尾气中的主要来自于汽油的不充分燃烧 20．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是 A．在燃煤中添加生石灰 B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C．将废旧电池分类回收，深埋处理 D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化 考点6 绿色化学与原子经济 21．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是 A．制2-氯丙烷： B．制：(浓) C．制环氧乙烷：   D．制甲基丙烯酸甲酯： 22．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A．乙烯合成聚乙烯 B．甲烷与氯气反应制氯仿 C．盐酸的制备： D．甲烷、CO合成乙酸乙酯： 考点7 碳达峰与碳中和 23．“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是 A．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” B．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用 D．燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放 24．下列有关碳达峰、碳中和说法正确的是 A．光催化和合成甲醇是实现碳中和的有效手段 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．我国成功开发二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5~12的烃)，反应过程中被氧化 D．利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 25．我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法正确的是 A．禁止煤炭等化石燃料的使用 B．推广使用煤液化，可减少的排放 C．开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径 D．选择合适的催化剂，在一定条件下将氧化为甲烷() 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$