精品解析：福建省福州市部分学校2025届高三下学期毕业班适应性练习考试 化学试题（二）

福州市2025届高三毕业班适应性练习(二) 化学试题 (完卷时间75分钟；满分100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D. 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，A符合题意； B．橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B不符合题意； C．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C不符合题意； D．可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D不符合题意； 故选A。 2. 一种控制体内胆甾醇的药物Z可用X和Y合成，下列说法正确的是 A. X分子中存在1个手性碳原子 B. Y与的乙醇溶液共热，可发生消去反应 C. Z与足量氢气在催化下发生加成反应，所有π键均可断裂 D. Z与稀硫酸或溶液加热反应，均有盐类生成 【答案】D 【解析】 【分析】由反应可知，该反应为羧酸和醇的酯化反应。 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，X分子中不存在手性碳原子，A错误； B．Y分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢，则在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，而不是与的乙醇溶液共热，B错误； C．酯基不和氢气发生加成反应，则Z与足量氢气在催化下发生加成反应，酯基中的碳氧双键中π键不断裂，C错误； D．Z中酯基和氢氧化钠反应，发生碱性水解生成羧酸盐；Z中甲基N结构部分与稀硫酸反应生成盐，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水至过量： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 向含的溶液中通入标准状况下2.24L的 D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加氨水至过量，沉淀溶解生成蓝色溶液，离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴入少量溶液，碳酸氢根离子和铵根离子都反应：，B错误； C．向含的溶液中通入标准状况下2.24L的，溴离子反应一半，离子方程式为：，C正确； D．向溶液中滴加溶液发生双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. 我国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 雌黄和雄黄中S元素的化合价不同 B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三个氧化还原反应 C. 反应Ⅰ中雄黄为氧化产物 D. 若a为，则反应Ⅱ中，参加反应转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷元素有+2、+3+5等常见价态，雄黄As2S3和雌黄As4S4都是硫元素化合价-2价，A错误； B．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅰ中As由+3变为+2价，化合价降低，发生氧化反应，所以雄黄为还原产物，C错误； D．反应Ⅱ中，的物质的量为0.01mol，S由-2价变为+4价，As由+2价变为+3价，则转移的电子为0.01×4×6+0.01×4×1=，D正确； 故选D。 5. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 【答案】B 【解析】 【分析】按照分离过程，过滤1所得的滤液为的甲苯溶液，不溶于甲苯，加入氯仿后中的杯酚溶解，中不溶，过滤2所得的滤液为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的"杯酚"能够循环使用，据此分析解题。 【详解】A．超分子中与杯酚通过范德华力相互结合，A错误； B．由分析可知，甲苯溶解而不溶解，氯仿溶解杯酚而不溶解，B正确； C．由分析可知，滤液可获得甲苯和，分离滤液B可回收杯酚，C错误； D．由分析可知，蒸馏滤液可回收氯仿和杯酚，D错误； 故选B。 6. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 7. 铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是 A. 可通过不断升温来提高浸取1的速率 B. 浸渣2的主要成分是AgCl C. 向含1mol 的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，需消耗1.5mol Zn D. 由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是CuO 【答案】B 【解析】 【分析】向铜阳极泥中加入硫酸和过氧化氢，将铜转化为铜离子，浸渣中加入盐酸和过氧化氢，将银转化为氯化银沉淀，将金溶解得到为溶液，向溶液中加入锌粉，将转化为金，分离得到金。 【详解】A．升高温度易分解，不利于浸取速率的提高，A错误； B．由可知，浸渣2的主要成分是AgCl，B正确； C．由分析可知，加入锌粉的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，则由得失电子数目守恒可知1mol HAuCl4完全反应时，消耗锌的物质的量为1mol×+1mol×=2mol，C错误； D．样品中，根据反应前后元素的质量不变，1000℃时，0.72g固体中Cu元素的质量：，剩下的是氧元素的质量：0.72g-0.64g=0.08g，，最终分解产物为，D错误； 故选B。 8. 碳酸二甲酯(DMC)是一种重要有机化工中间体，符合绿色低碳发展要求。双极耦合电催化合成DMC的原理如图所示，该体系具有通用性，可成功用于合成碳酸二乙酯。下列说法错误的是 A. 金电极上发生的反应为： B. 反应一段时间后，溶液中的保持不变 C. 每产生[]，玻碳电极处就有被氧化 D. 若用该装置合成碳酸二乙酯[]，可选用乙醇、作为原料 【答案】C 【解析】 【分析】据图示可知，玻碳电极上Br-转化为Br2，发生氧化反应，玻碳电极为阳极，阳极电极反应式为：2Br--2e-=Br2，则金电极上CO2转化为CO，金电极为阴极，阴极电极反应式为CO2+2CH3OH+2e-2CH3O-+ CO+H2O。 【详解】A．据以上分析可知，金电极为阴极，阴极上发生的反应为：，故A正确； B．据图示可知，溶液中还存在反应：2CH3O-+ CO+ Br2=2Br-+(CH3O)2CO，据电解池阴阳极电极反应可知有：2Br-~CO ~ Br2，电极反应消耗的Br-和溶液中生成的Br-物质的量相等，反应一段时间后，溶液中的保持不变，故B正确； C．据以上分析可知，~2e-，每产生[]，玻碳电极处被氧化的n(Br-)，故C错误； D．该体系具有通用性，可成功用于合成碳酸二乙酯，据用该装置合成碳酸甲酯时原料可知，若用该装置合成碳酸二乙酯[]，可选用乙醇、作为原料，故D正确； 故答案为：C。 9. 实验室由环己醇（）制备环己酮（）的过程如下： 已知：主反应为，该反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。 下列说法错误的是 A. 分批次加入溶液，可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C. ①、②、③分别是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物 D. 操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分；获取③的操作为过滤 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向硫酸酸化的环己醇溶液中分批次加入重铬酸钠溶液，将环己醇氧化为环己酮；向反应后的溶液中加入少量草酸溶液，除去过量重铬酸钠溶液防止环己酮被氧化；将反应后的溶液在95℃条件下加热蒸馏，收集得到环己酮和水的共沸混合物；向混合物中加入氯化钠固体，降低环己酮的溶解度使环己酮析出，分液得到粗环己酮；向粗环己酮中加入碳酸钾固体除去有机物的水分，过滤得到滤液；滤液蒸馏收集得到环己酮。 【详解】A．由分析可知，分批次加入重铬酸钠溶液的目的是防止环己酮被氧化，导致产品中副产物增多，故A正确； B．由分析可知，加入少量草酸溶液的目的是除去过量重铬酸钠溶液防止环己酮被氧化，故B错误； C．由分析可知，95℃蒸馏的目的是得到环己酮和水的共沸混合物、加入氯化钠固体的目的是降低环己酮的溶解度使环己酮析出、加入碳酸钾固体的目的是除去有机物的水分，则流程中①、②、③分别是含有硫酸和铬离子的水相、含氯化钠的水相、碳酸钾水合物，故C正确； D．由分析可知，向粗环己酮中加入碳酸钾固体的目的是除去有机物的水分，过滤得到滤液；滤液蒸馏的目的是收集得到环己酮，故D正确； 故选B。 10. 25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A. B. 直线代表与的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随着pH增大，增大，不变，则减小，逐渐增大；，随着pH增大，减小，不变，增大，减小，则代表。，时，，则代表，代表，据此分析； 【详解】A．代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L，==，A错误； B．由分析可知，代表，即与pH的关系，B错误； C．溶液中，和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因，则和CH3COO-水解程度相同，因此，C错误； D．的平衡常数==，结合M点坐标可知pH=7时，，，则，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 电解锰渣中含有很多重金属[主要含有]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为___________，与Mn元素同周期，基态原子有1个未成对电子的金属元素有___________种。 （2）已知“还原酸浸”时氧化产物是S，则被还原的离子方程式为___________。 （3）操作X的名称是___________。 （4）“沉铅”时若用同浓度的溶液代替溶液，会生成，原因是___________。 （5）调pH所加的试剂Y，可选择___________(填标号)。 a．CaO b． c． d． e．氨水 （6）写出“除钙”时发生反应的离子方程式：___________；若“除钙”后溶液中，则溶液中___________。(已知：的；的) （7）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为控制温度在之间蒸发结晶、___________，使固体与溶液分离，___________、真空干燥。 （8）水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物，如图： ①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为___________。 ②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有___________。(选填序号) a．键 b．键 c．非极性键 d．配位键 e．离子键 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） （3）过滤 （4）水解程度大于溶液碱性较强，从而易生成 （5）abc （6） ①. ②. （7） ①. 趁热过滤 ②. 用的蒸馏水洗涤2~3次 （8） ①. 分子晶体 ②. e 【解析】 【分析】电解锰渣中含有很多重金属[主要含有]，加入、还原酸浸，酸性条件下还原电解锰渣中的，离子反应为，部分被还原为，溶于水，不溶于水，少部分溶解，经过滤得到含的滤液和含的滤渣，加入溶液浸铅，将难溶的转化为可溶的，浸出渣含，加入溶液沉铅，得到沉淀。除铁过程中，加入将氧化，然后加入试剂Y调节pH将转化为沉淀除去。除钙过程中，加入，发生反应，过滤得到含的滤液，滤渣为，经过一系列操作得到硫酸锰晶体。 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态Mn原子的价层电子排布图为；与Mn元素同周期，基态原子有1个未成对电子的金属元素有K、Sc、Cu、Ga，共有4种； 【小问2详解】 由分析可知，被还原的离子方程式为； 【小问3详解】 操作X之后得到滤渣和滤液，故其名称为过滤； 【小问4详解】 (NH4)2CO3中碳酸根离子水解能力较强，溶液中氢氧根离子浓度较大，故生成Pb2(OH)2CO3原因是更易水解生成OH-，从而易生成Pb2( OH)2CO3； 【小问5详解】 加入试剂Y调节pH时，不能引入新的杂质，该工艺流程制备的是硫酸锰，并且在随后的流程中除去了钙离子，在该步骤中除去了铁，故可以选择的试剂为：abc； 【小问6详解】 由分析可知，“除钙”时发生反应的离子方程式为；； 【小问7详解】 由硫酸锰的溶解度曲线可知，硫酸锰晶体的溶解度随温度升高而降低，控制温度在之间蒸发结晶、趁热过滤，使固体与溶液分离，用的蒸馏水洗涤2~3次，真空干燥可得到硫酸锰晶体； 【小问8详解】 ①根据相似相溶原理，四氯化碳为分子晶体，则该络合物也为分子晶体；②由结构可知，该络合物中存在键、非极性共价键、N含有孤电子对，Pb含有空轨道，两者可形成配位键，该络合物中不含离子，不存在离子键，选e； 12. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)可催化烯烃加聚，制备的方法加下。 已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 Ⅰ．制备无水： 某化学小组用(沸点76.8℃)和在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示： （1）装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→_______→B(填装置字母标号，可重复使用)。 （2）装置乙名称为_______，装置D中粗导管的作用是_______。 （3）尾气处理时发生反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．合成： ①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。 ②实验室在非水体系中合成原理为： 实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃(THF)，通后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品。 （4）该反应不能使用明火加热的原因_______。 （5）产品沿索氏提取器的管_______(2或3)流回双颈烧瓶。 （6）已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：_______。 （7）实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是_______。 A．金属钠 B．浓硫酸 C．具有吸水能力的分子筛 （8）产品产率为____%(结果保留小数点后一位)[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]。 【答案】（1）EDC （2） ①. 长颈漏斗 ②. 防止冷凝为固体后发生堵塞(写出“防堵塞”得分) （3） （4）THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸 （5）3 （6） （7）AC （8）60.1%或60.0% 【解析】 【分析】I．制备无水的过程为：利用A装置产生N2，通入浓硫酸中进行干燥，继续通入F中，在热水浴的作用下将气态CCl4带出，进入E中制备，反应在高温下进行，以气态生成，在D中进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止右边的水蒸气进入D中，最后用B装置吸收产生的气体； II．根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CrCl3和锌粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成产物； 【小问1详解】 实验装置合理的连接顺序为A→G→F→E→D→C→B； 【小问2详解】 装置乙名称：长颈漏斗；装置D中粗导管的作用：防止冷凝为固体后发生堵塞； 【小问3详解】 尾气处理时发生反应的离子方程式：； 【小问4详解】 该反应不能使用明火加热的原因：THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸； 【小问5详解】 产品沿索氏提取器的管3流回双颈烧瓶； 【小问6详解】 加入Zn粉发生反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 A．金属钠与水反应，与THF不反应，可用于除去THF中的水； B．浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，不选用浓硫酸除水； C．孔径大小与水分子大小接近的分子筛可与除水，可除去THF中的水； 故选AC； 【小问8详解】 物质的量为0.01mol，根据铬元素守恒，理论可生成0.02mol，即7.49g，其产率：。 13. 一种抗高血压的药物中间体的合成流程如图所示。回答下列问题： 已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。 （1）物质A的名称为_______；C中含氧官能团的名称为_______。 （2）的反应类型是_______；写出化合物的结构简式：_______。 （3）写出反应①的化学方程式：_______。 （4）满足下列条件的的同分异构体有____种(不包含立体异构)。其中核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰的物质的结构简式为____(写一种)。 i．苯环上只有三个取代基，且氟原子和苯环直接相连；ii．该物质与足量溶液反应生成 （5）参照以上合成路线，以苯酚和丙酸酐为原料制备的合成路线为：。 分别写出以上合成路线中X、Y的结构简式：_______、_______。 【答案】（1） ①. 对氟苯酚或4-氟苯酚 ②. (酚)羟基、酮羰基 （2） ①. 消去反应 ②. （3） （4） ①. 36 ②. 或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据的结构简式可知发生取代反应生成，发生分子内重排生成，在乙酸钠的作用下和乙二酸二乙酯反应生成，和氢气发生加成反应生成，比较和的结构简式可知F为，E发生消去反应得F，F再与氢气加成得G，据此解答。 【小问1详解】 物质A的名称为对氟苯酚或4-氟苯酚；C中含氧官能团的名称为(酚)羟基、酮羰基； 【小问2详解】 根据分析，的反应类型是消去反应；化合物的结构简式：； 【小问3详解】 反应①的化学方程式； 【小问4详解】 i．苯环上只有三个取代基，且氟原子和苯环直接相连；ii．该物质与足量溶液反应生成。若取代基为、、，则有6种；若取代基为、、，则结构有10种；若取代基为、、，则结构有10种，若取代基为、、，则结构有10种，共36种。其中核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰的物质的结构简式为或； 【小问5详解】 和乙酸酐在浓硫酸催化下发生取代反应生成X为，在催化下发生分子内重排生成，和氢气加成反应生成Y为，和浓溴水发生取代反应生成。的结构简式、。 14. 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 该反应分两步完成： 请回答： （1）_______。 （2）恒定总压和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表： 条件1 0.40 0.40 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数___________。 ②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式____。 （3）下列说法正确的是______。 A. 通入反应器的原料气中应避免混入 B. 恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率 C. 通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为 D. 通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 （4）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。 ①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是______。 A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水(蒸气) C．通过热交换器换热 ②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线____。 （5）在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是________。 【答案】（1）6 （2） ①. 2 ②. CO+3H2CH4+H2O （3）AC （4） ①. A ②. （5）随着温度的升高，反应物分子在催化剂表面的吸附降低，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小 【解析】 【小问1详解】 设方程式① ② ③ 根据盖斯定律可知，③=①-②，则； 【小问2详解】 ①条件1下没有甲烷生成，只发生了水煤气变换反应，该反应是一个气体分子数不变的反应。设在条件1下平衡时容器的总体积为V，水蒸气和一氧化碳的投料分别为12mol和5mol，参加反应的一氧化碳为xmol，根据已知信息可得以下三段式： ，解得x=4； 则平衡常数； ②根据表格中的数据可知，有甲烷生成，且该副反应没有二氧化碳参与，且氢气的产率降低，则该方程式为：CO+3H2CH4+H2O； 【小问3详解】 A．一氧化碳和氢气都可以和氧气反应，则通入反应器的原料气中应避免混入，A正确； B．该反应前后气体计量系数相同，则增加体系总压平衡不移动，不能提高平衡产率，B错误； C．通入过量的水蒸气可以促进四氧化三铁被氧化为氧化铁，水蒸气不能将铁的氧化物还原为单质铁，但过量的水蒸气可以降低体系中CO和H2的浓度，从而防止铁的氧化物被还原为单质铁，C正确； D．若保持容器的体积不变，通过充入惰性气体增加体系总压，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 ①A．按原水碳比通入冷的原料气，可以降低温度，反应物浓度增大导致CO的转化率稍减小，之后再通过催化剂层后，CO的转化率又增大且高于原来的，与图中变化相符，A正确； B．喷入冷水(蒸气)，可以降低温度，但是同时水蒸气的浓度增大，会导致CO的转化率增大，与图中变化不符，B错误； C．换热的过程在催化剂层外，并不会反应，故只有温度降低而不会引起转化率变化，C不正确； 故选A； ②增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，则一氧化碳的平衡转化率增大，会高于原平衡线，故图像为： ； 【小问5详解】 反应物分子在催化剂表面的吸附是一个放热的快速过程，随着温度的升高，反应物分子在催化剂表面的吸附降低，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州市2025届高三毕业班适应性练习(二) 化学试题 (完卷时间75分钟；满分100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D. 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 2. 一种控制体内胆甾醇的药物Z可用X和Y合成，下列说法正确的是 A. X分子中存在1个手性碳原子 B. Y与的乙醇溶液共热，可发生消去反应 C. Z与足量氢气在催化下发生加成反应，所有π键均可断裂 D. Z与稀硫酸或溶液加热反应，均有盐类生成 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水至过量： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 向含的溶液中通入标准状况下2.24L的 D. 向溶液中滴加溶液： 4. 我国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 雌黄和雄黄中S元素的化合价不同 B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三个氧化还原反应 C. 反应Ⅰ中雄黄为氧化产物 D. 若a为，则反应Ⅱ中，参加反应转移电子 5. 超分子有分子识别特性。“杯酚”可与形成超分子(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。 下列说法正确的是 A. M中与杯酚通过共价键相互结合 B. 溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C. 分离滤液A可回收杯酚 D. 蒸馏滤液B可获得 6. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 7. 铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图甲所示，并将制得的2.50g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙所示。已知，下列说法正确的是 A. 可通过不断升温来提高浸取1的速率 B. 浸渣2的主要成分是AgCl C. 向含1mol 的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au，需消耗1.5mol Zn D. 由图乙可知1000℃以上时，最终分解产物是CuO 8. 碳酸二甲酯(DMC)是一种重要有机化工中间体，符合绿色低碳发展要求。双极耦合电催化合成DMC的原理如图所示，该体系具有通用性，可成功用于合成碳酸二乙酯。下列说法错误的是 A. 金电极上发生的反应为： B. 反应一段时间后，溶液中的保持不变 C. 每产生[]，玻碳电极处就有被氧化 D. 若用该装置合成碳酸二乙酯[]，可选用乙醇、作为原料 9. 实验室由环己醇（）制备环己酮（）的过程如下： 已知：主反应为，该反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。 下列说法错误的是 A. 分批次加入溶液，可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C. ①、②、③分别是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物 D. 操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分；获取③的操作为过滤 10. 25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A. B. 直线代表与的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数为 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 电解锰渣中含有很多重金属[主要含有]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为___________，与Mn元素同周期，基态原子有1个未成对电子的金属元素有___________种。 （2）已知“还原酸浸”时氧化产物是S，则被还原的离子方程式为___________。 （3）操作X的名称是___________。 （4）“沉铅”时若用同浓度的溶液代替溶液，会生成，原因是___________。 （5）调pH所加的试剂Y，可选择___________(填标号)。 a．CaO b． c． d． e．氨水 （6）写出“除钙”时发生反应的离子方程式：___________；若“除钙”后溶液中，则溶液中___________。(已知：的；的) （7）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为控制温度在之间蒸发结晶、___________，使固体与溶液分离，___________、真空干燥。 （8）水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物，如图： ①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为___________。 ②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有___________。(选填序号) a．键 b．键 c．非极性键 d．配位键 e．离子键 12. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)可催化烯烃加聚，制备的方法加下。 已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 Ⅰ．制备无水： 某化学小组用(沸点76.8℃)和在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示： （1）装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→_______→B(填装置字母标号，可重复使用)。 （2）装置乙名称为_______，装置D中粗导管的作用是_______。 （3）尾气处理时发生反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．合成： ①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。 ②实验室在非水体系中合成原理为： 实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃(THF)，通后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品。 （4）该反应不能使用明火加热的原因_______。 （5）产品沿索氏提取器的管_______(2或3)流回双颈烧瓶。 （6）已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：_______。 （7）实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是_______。 A．金属钠 B．浓硫酸 C．具有吸水能力的分子筛 （8）产品产率为____%(结果保留小数点后一位)[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]。 13. 一种抗高血压的药物中间体的合成流程如图所示。回答下列问题： 已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。 （1）物质A的名称为_______；C中含氧官能团的名称为_______。 （2）的反应类型是_______；写出化合物的结构简式：_______。 （3）写出反应①的化学方程式：_______。 （4）满足下列条件的的同分异构体有____种(不包含立体异构)。其中核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰的物质的结构简式为____(写一种)。 i．苯环上只有三个取代基，且氟原子和苯环直接相连；ii．该物质与足量溶液反应生成 （5）参照以上合成路线，以苯酚和丙酸酐为原料制备的合成路线为：。 分别写出以上合成路线中X、Y的结构简式：_______、_______。 14. 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 该反应分两步完成： 请回答： （1）_______。 （2）恒定总压和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表： 条件1 0.40 0.40 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数___________。 ②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式____。 （3）下列说法正确的是______。 A. 通入反应器的原料气中应避免混入 B. 恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率 C. 通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为 D. 通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 （4）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。 ①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是______。 A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水(蒸气) C．通过热交换器换热 ②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线____。 （5）在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $