精品解析：福建省福州市2025届高三毕业班适应性练习考试化学试题(一)

福州市2025届高三毕业班适应性练习(一) 化学试题 (完卷时间75分钟；满分100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前世界各国都在大力发展新能源汽车，我国更是将其列入到七大战略性新兴产业之中。关于新能源汽车有关问题，下列叙述不正确的是 A. 新能源汽车中需要一些高温陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放 C. 乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料 D. 轻量化材料可以降低汽车重量，铝合金、PC材料等都属于金属材料 2. 设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A. 中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 固体含数为 C. 标准状况下，含键数为 D. 含配位键数为 3. 、位于元素周期表族。与空气中微量接触发生反应生成黑色。可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。下列说法不正确的是 A. 中的O存在孤电子对，能与形成 B. 属于离子化合物 C. 与空气中的反应： D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 4. 短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W B. 和的VSEPR模型均为平面三角形 C. 最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W D. 常温下，X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应 5. 阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下(其中代表苯基)：下列选项正确的是 A. 阿斯巴甜的分子式是 B. 阿斯巴甜最多能与发生反应 C. 阿斯巴甜分子中更易与结合的氮原子是a D. 分子中有3个手性碳原子 6. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于。 ②“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ③“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 以下说法不正确的是 A. 适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，以提高浸锰速率 B. “浸锰”过程中，发生反应，则可推断：。 C. 在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有、 D. 将“浸银”反应的离子方程式为 7. 一种用氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中为或，工作时和同时且等量放电。下列说法错误的是 A. 电解一段时间后，装置中物质的量增大 B. 每转移，生成环氧氯丙烷 C. 若为，也可电解制得环氧氯丙烷 D. 该装置工作时不需要补充 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．提纯乙酸乙酯 B．吸收氨气 C．钠的燃烧 D．制取少量 A. A B. B C. C D. D 9. 某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 A. 两种路径的总反应相同 B. 路径Ⅰ是主要的反应途径 C. 该反应为放热反应 D. 生成物中既含离子键又含共价键 10. 某温度下，用0.1000硝酸银标准溶液对25含和的混合液进行电位滴定(与的反应忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。电极电位发生突跃时，说明滴定到终点，即曲线上的转折点为化学计量点。 已知：Ⅰ．与反应过程为① ，② 。 Ⅱ．该温度下，，。 下列说法正确的是 A. B. 段有沉淀生成 C. D. C点时，溶液中 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图： 资料：碳酸锂在水中溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）“碱溶”时箔溶解的离子方程式为_______，为提高“碱溶”速率，可采用的措施有_______(答一个)。 （2）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_______。 （3）工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下： a．将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。 b．电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。 ①a中电解时所用的是_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 ②电解后，溶液浓度增大的原因是_______。 （4）磷酸亚铁锂电池总反应为：电池中的固体电解质可传导。放电时，正极反应式为_______。 （5）工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：_______。 （6）、和等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。 相同条件下，电极材料_______(填“”或“”)中的迁移较快，原因是：_______。(从晶体性质角度解释) 12. 利用尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与剧烈反应生成。 （1）步骤Ⅰ制备溶液时，若温度为41℃，测得产物中除外还含有，且两者物质的量之比为，该反应的化学方程式为_______。 （2）步骤Ⅱ合成(沸点为118.5℃)的装置如图所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素[，沸点为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。 ①仪器a的名称为_______；冷凝管的作用是_______。 ②分液漏斗内的试剂是_______(填“碱性溶液”或“尿素”)。 ③若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为_______。 ④写出流程图中生成水合肼的化学方程式：_______。 （3）蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分，加水配成溶液，取出于锥形瓶中，并加入2∼3滴淀粉溶液，用的碘的标准溶液进行滴定。(已知：) ①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是_______(填标号)。 a．锥形瓶清洗后未干燥 b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡 c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液 ③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液，馏分中的质量分数为_______(保留4位有效数字)。 13. 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应可以将两种温室气体（和）直接转化为合成气（主要成分为和），兼具环境效益和经济效益。 （1）已知：和的燃烧热分别为、和，则甲烷干重整反应的为___________。 （2）合成气可以用于生成甲醇，在容积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应（未配平），各组分的物质的量随时间的变化如图所示。内 _____________；时改变的条件不可能是____________（填标号）。 A.充入 B.充入 C.通入惰性气体 （3）甲烷干重整过程中可能存在反应： （主反应） 各反应的（为各反应的平衡常数）与温度的关系如图所示。由图可知，为提高主反应的转化率应____________（填“升高温度”或“降低温度”），简述判断的理由________________________。 （4）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有  （填标号）。 A. 和的转化率相等 B. C. 的体积分数保持不变 D. 体系的温度不再变化 （5）在、温度为、进料配比的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。 ①甲烷干重整的最佳温度为____________。 ②在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为，则此时反应的压强平衡常数_____________。（列出计算式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压物质的量分数平衡总压强）。 14. 丹皮酚是从毛茛科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示： （1）的核磁共振氢谱的吸收峰有_______组，的反应条件为_______。 （2）C的结构简式为_______，C→D的反应类型为_______。 （3）G中所含官能团的名称为_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）有机物的官能团或基团之间可以相互影响，从而改变物质酸性强弱。①、②、③、④的酸性由强到弱的顺序为_______(用序号表示)。 （6）在的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①与溶液反应放出 ②与溶液反应显紫色 （7）根据上述合成路线，完善以苯和乙酸为主要原料(其他无机试剂任选)，制备的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州市2025届高三毕业班适应性练习(一) 化学试题 (完卷时间75分钟；满分100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前世界各国都在大力发展新能源汽车，我国更是将其列入到七大战略性新兴产业之中。关于新能源汽车有关问题，下列叙述不正确的是 A. 新能源汽车中需要一些高温陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放 C. 乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料 D. 轻量化材料可以降低汽车重量，铝合金、PC材料等都属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确； B．新能源汽车的大力发展，能减少常规能源的消耗，减少二氧化碳的排放，故B正确； C．乙醇燃烧产物、通过光合作用转化为有机物淀粉、纤维素等，这些物质水解产物葡萄糖在酒化酶作用下又转化为乙醇，故乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料，故C正确； D．PC属于有机高分子材料，故D错误； 选D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A. 中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 固体含数为 C. 标准状况下，含键数为 D. 含配位键数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，硼原子不满足8电子稳定结构，故A错误； B．碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为，故B正确； C．二氧化碳的结构式为，分子中碳氧双键含有1个键，标准状况下，二氧化碳中含有键的数目为，故C错误； D．四羟基合硼酸钠中含有1个配位键，则四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为，故D错误； 答案选B。 3. 、位于元素周期表族。与空气中微量接触发生反应生成黑色。可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。下列说法不正确的是 A. 中的O存在孤电子对，能与形成 B. 属于离子化合物 C. 与空气中的反应： D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 【答案】B 【解析】 【详解】A．中O含有孤电子对，提供空轨道，形成配位键，1个能与4个形成配位键，即形成，A正确； B．无水为长链状结构，从其片段图可知，铜、氯原子以共价键结合，所以不属于离子化合物，B错误； C．根据与空气中微量接触发生反应生成黑色沉淀，作还原剂，氧气作氧化剂，其反应方程式为，C正确； D．无水硫酸铜吸水后呈现蓝色，利用这种现象可以检验水的存在，D正确； 故答案选B。 4. 短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W B. 和的VSEPR模型均为平面三角形 C. 最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W D. 常温下，X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应 【答案】B 【解析】 【分析】X形成3条共价键，Y形成2条共价键，Z形成1条共价键，W形成6条共价键，短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，X为ⅤA族元素，且只能在第二周期，故X为N，Y为O，Z为F，W为S； 【详解】A．同周期元素，从左至右，电负性增大，第一电离能增大，第ⅡA族、第ⅤA族高于同周期相邻元素，同族主族元素，从上到下，电负性减弱，第一电离能减弱，故第一电离能顺序为F>N>O>S，电负性顺序为F>O>N>S，顺序不一致，A错误； B．的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，的价层电子对数，VSEPR模型也为平面三角形，B正确； C．最简单氢化物的沸点中有氢键，比H2S高；能形成2条氢键，形成1条氢键，电负性F>N，HF的氢键强于氢键，故沸点顺序为；非金属性越强，氢化物热稳定越强，顺序为，顺序不一致，C错误； D．浓硝酸和浓硫酸均有强氧化性，但常温下浓硫酸与铜不反应，D错误； 故选B； 5. 阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下(其中代表苯基)：下列选项正确的是 A. 阿斯巴甜的分子式是 B. 阿斯巴甜最多能与发生反应 C. 阿斯巴甜分子中更易与结合的氮原子是a D. 分子中有3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿斯巴甜的结构简式，阿斯巴甜的分子式是，故A错误； B．阿斯巴甜分子中有1个酯基、1个羧基、1个酰胺基能与氢氧化钠反应，阿斯巴甜最多能发生反应，故B错误； C．阿斯巴甜分子中b位置的N与羰基碳相邻，受羰基影响使得该N原子上电子云密度较a位置的原子上电子云密度小，故更易与结合的氮原子是，故C正确； D．分子中有2个手性碳原子(*标出)，故D错误； 选C。 6. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于。 ②“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ③“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 以下说法不正确的是 A. 适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，以提高浸锰速率 B. “浸锰”过程中，发生反应，则可推断：。 C. 在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有、 D. 将“浸银”反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】银锰精矿主要含、、，氧化锰矿主要含，银锰精矿和氧化锰矿混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中与过量、和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。 【详解】A．根据影响反应速率的因素，适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，可以提高浸锰速率，故A正确； B．“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：；故B错误； C．根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、，故C正确； D．中S元素化合价升高，元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为，故D正确； 选B。 7. 一种用氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中为或，工作时和同时且等量放电。下列说法错误的是 A. 电解一段时间后，装置中物质的量增大 B. 每转移，生成环氧氯丙烷 C. 若为，也可电解制得环氧氯丙烷 D. 该装置工作时不需要补充 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，右电极上H2O被还原生成H2，即右电极作阴极，则左电极作阳极，阳极上X-和OH-同时且等量放电：X- -e-=X·、OH- -e-=OH·； 【详解】A．由装置原理图可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上消耗1个OH-，阴极上生成1个OH-，即OH-消耗的量与生成的量相等，则电解一段时间后，装置中OH-的物质的量不变，A错误； B．由装置原理图可知，阳极上X-和OH-各失去1个电子，即转移2个电子，就生成1个环氧氯丙烷，则每转移2mole-，生成1mol环氧氯丙烷，B正确； C．由装置原理图可知，X为Cl或Br，电解制备产物均为环氧氯丙烷，C正确； D．由装置原理图可知，每生成1个环氧氯丙烷，阳极上先消耗1个X-，最终生成环氧氯丙烷时又释放1个X-，即X-为可循环离子，则该装置工作时无需补充X-，D正确； 答案选A。 8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．提纯乙酸乙酯 B．吸收氨气 C．钠的燃烧 D．制取少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯与溶液会发生反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误； B．氨气易溶于水，会发生倒吸，正确装置水应在上层，下层可选择，B错误； C．钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，而不是在玻璃表面皿中，C项错误； D．盐酸可以和大理石反应生成二氧化碳，可以制备二氧化碳，D正确； 故选D。 9. 某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 A. 两种路径的总反应相同 B. 路径Ⅰ是主要的反应途径 C. 该反应为放热反应 D. 生成物中既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为，总反应均为=，A正确； B．路径Ⅱ活化能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B错误； C．该反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确； D．生成物为，其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，与之间存在离子键，D正确； 故答案为：B。 10. 某温度下，用0.1000硝酸银标准溶液对25含和的混合液进行电位滴定(与的反应忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。电极电位发生突跃时，说明滴定到终点，即曲线上的转折点为化学计量点。 已知：Ⅰ．与反应过程为① ，② 。 Ⅱ．该温度下，，。 下列说法正确的是 A. B. 段有沉淀生成 C. D. C点时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】审图解题时，一定要注意题干中对曲线上点的描述，弄清楚曲线的起点、拐点所代表的意义，本题中给出转折点即为化学计量点，是解题的关键。化合物类型相同时，溶度积小的先沉淀。 【详解】A．结合已知信息Ⅰ知，段发生反应①，A点时恰好完全转化为，AB段发生反应②，B点时恰好完全转化为，段消耗硝酸银溶液的体积是段的2倍，则，A错误； B．由A可知：段发生反应①，A点时恰好完全转化为，B点时恰好完全转化为，B错误； C．，，则，C错误； D．C点时已经生成了沉淀，此时溶液中和均达到沉淀溶解平衡，溶液中，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图： 资料：碳酸锂在水中溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）“碱溶”时箔溶解的离子方程式为_______，为提高“碱溶”速率，可采用的措施有_______(答一个)。 （2）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_______。 （3）工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下： a．将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。 b．电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。 ①a中电解时所用的是_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 ②电解后，溶液浓度增大的原因是_______。 （4）磷酸亚铁锂电池总反应为：电池中的固体电解质可传导。放电时，正极反应式为_______。 （5）工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：_______。 （6）、和等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。 相同条件下，电极材料_______(填“”或“”)中的迁移较快，原因是：_______。(从晶体性质角度解释) 【答案】（1） ①. ②. 对正极片进行粉碎处理或适当升温，或适当增大碱的浓度 （2）洗去表面吸附的杂质离子，减少的溶解损失 （3） ①. 阳离子交换膜 ②. 阴极反应式为，电解过程中从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此浓度增大 （4） （5） （6） ①. ②. 中阴离子半径大于，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，更易迁移 【解析】 【分析】回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，经氢氧化钠碱浸绝大部分铝被浸出，铝和氢氧化钠反应得到Na[Al（OH）4]滤液，加入硫酸及10%硝酸可除掉导电剂等杂质，同时将二价铁氧化为三价铁，调节pH得到磷酸铁沉淀，向滤液中加入碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀，据此分析解题。 【小问1详解】 碱溶时箔与氢氧化钠反应，溶解的离子方程式，对进行正极片粉碎处理或适当升温，或适当增大酸的浓度，均可增大碱溶速率，故答案为：；对正极片进行粉碎处理或适当升温，或适当增大碱的浓度； 【小问2详解】 据表格数据可知，Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的溶解，同时能够洗去Li2CO3表面附着的杂质离子，故答案为：洗去表面吸附的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失； 【小问3详解】 ①Li2CO3溶于盐酸生成LiCl，电解LiCl溶液，溶液中Cl-失去电子在阳极生成Cl2，阴极反应式为，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大，则中电解时所用的是阳离子交换膜，故答案为： 阳离子交换膜； ②由①电解后，阴极反应式为，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大，故答案为：阴极反应式为，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大； 【小问4详解】 放电时，正极发生还原反应，转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平正极反应式为，故答案为：； 【小问5详解】 根据题意可知，反应物为、、炭黑，生成物为，根据元素守恒分析另一种产物为碳的氧化物，因炭黑足量，故为，其反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 Li+会受到阴离子的吸引而影响迁移速度，中阴离子半径大于，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易迁移，所以电极材料中的Li+迁移较快，故答案为：中阴离子半径大于，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易迁移。 12. 利用尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与剧烈反应生成。 （1）步骤Ⅰ制备溶液时，若温度为41℃，测得产物中除外还含有，且两者物质的量之比为，该反应的化学方程式为_______。 （2）步骤Ⅱ合成(沸点为118.5℃)的装置如图所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素[，沸点为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。 ①仪器a的名称为_______；冷凝管的作用是_______。 ②分液漏斗内的试剂是_______(填“碱性溶液”或“尿素”)。 ③若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为_______。 ④写出流程图中生成水合肼的化学方程式：_______。 （3）蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分，加水配成溶液，取出于锥形瓶中，并加入2∼3滴淀粉溶液，用的碘的标准溶液进行滴定。(已知：) ①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是_______(填标号)。 a．锥形瓶清洗后未干燥 b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡 c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液 ③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液，馏分中的质量分数为_______(保留4位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流，提高水合肼的产率 ③. 碱性溶液 ④. ⑤. （3） ①. 酸式 ②. bc ③. 83.33% 【解析】 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生，温度过高时易发生；步骤Ⅱ中发生，将溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的溶液将氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼； 【小问1详解】 化合价由0上升至+1、+5得到与，由0降低为-1得到，、两者物质的量之比为，假设生成、两分别为3mol、1mol，则失去8mol电子，根据得失电子守恒，则生成1molNaCl，反应为：。 【小问2详解】 ①由仪器构造可知，仪器a为三颈烧瓶；冷凝管的作用是冷凝回流，提高水合肼的产率； ②根据已知信息②，有强还原性，能与剧烈反应生成，所以肼要避免与大量的接触，所以只能慢慢加入，所以分液漏斗内的试剂是碱性溶液，答案为：碱性溶液 ③根据已知信息，分液漏斗内液体若滴加速率过快，会发生溶液将氧化为氮气，同时生成氯离子，则离子方程式为； ④将尿素氧化为水合肼，氯化合价由+1变为-1、氮化合价由-3变为-2，结合电子守恒，化学方程式为； 【小问3详解】 ①碘溶液具有一定的氧化性，会腐蚀橡胶管，因此用酸式滴定管盛放； ②a．锥形瓶清洗后未干燥不影响待测液物质的量，对滴定结果无影响，a不选； b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡，气泡占了一部分体积，标准溶液体积读数偏低，测得待测液浓度偏低，b选； c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，标准液体积读数偏低，待测液浓度偏低，c选； d．盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液，将标准液稀释，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏大，d不选； 故选bc； ③滴定的反应为，则水合肼粗产品中有水合肼，则中有水合肼，即，则质量分数为。 13. 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应可以将两种温室气体（和）直接转化为合成气（主要成分为和），兼具环境效益和经济效益。 （1）已知：和的燃烧热分别为、和，则甲烷干重整反应的为___________。 （2）合成气可以用于生成甲醇，在容积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应（未配平），各组分的物质的量随时间的变化如图所示。内 _____________；时改变的条件不可能是____________（填标号）。 A.充入 B.充入 C.通入惰性气体 （3）甲烷干重整过程中可能存在反应： （主反应） 各反应的（为各反应的平衡常数）与温度的关系如图所示。由图可知，为提高主反应的转化率应____________（填“升高温度”或“降低温度”），简述判断的理由________________________。 （4）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有  （填标号）。 A. 和的转化率相等 B. C. 的体积分数保持不变 D. 体系的温度不再变化 （5）在、温度为、进料配比的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。 ①甲烷干重整的最佳温度为____________。 ②在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为，则此时反应的压强平衡常数_____________。（列出计算式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压物质的量分数平衡总压强）。 【答案】（1） （2） ①. 0.04 ②. AC （3） ①. 升高温度 ②. 温度升高，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，反应的平衡常数增大，但反应的与温度关系曲线的斜率大于和的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率 （4）CD （5） ①. 900 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据和的燃烧热分别为、和可得： ①， ②， ③；结合盖斯定律，反应①-2×②-2×③可得：，。 【小问2详解】 根据图示，内。根据图示，前，化学反应达到平衡状态，时氢气减少，产物甲醇增加； A．充入氢气，氢气的物质的量会增加，故A不符； B．充入CO，平衡正移，氢气减少，产物甲醇增加，B正确； C．通入惰性气体，平衡不移动，氢气与甲醇的量不变，C不符； 选AC。 【小问3详解】 升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动；反应的平衡常数增大，但反应的与温度关系曲线的斜率大于和的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率。 【小问4详解】 A．和的转化率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．，未说明反应速率表示的方向，不能说明该反应达到平衡状态，B错误； C．随反应进行，的体积分数减小，当保持的体积分数不变，则该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为吸热反应，随反应进行，体系的温度降低，当温度不再变化，则说明该反应达到平衡状态，D正确； 答案选CD。 【小问5详解】 ①根据图像变化，温度升高到900℃后，甲烷和二氧化碳的转化率几乎相等，且积碳率很低，说明几乎只发生甲烷干重整主反应，因此最佳温度为900℃。 ②设反应、反应中二氧化碳的物质的量变化量为，根据三段式分析： ， ， 达平衡后，测得容器中的浓度为，即；的转化率为，即，解得：。平衡时，的物质的量为：，平衡总压强为。则此时反应的压强平衡常数。 14. 丹皮酚是从毛茛科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示： （1）的核磁共振氢谱的吸收峰有_______组，的反应条件为_______。 （2）C的结构简式为_______，C→D的反应类型为_______。 （3）G中所含官能团的名称为_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）有机物的官能团或基团之间可以相互影响，从而改变物质酸性强弱。①、②、③、④的酸性由强到弱的顺序为_______(用序号表示)。 （6）在的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①与溶液反应放出 ②与溶液反应显紫色 （7）根据上述合成路线，完善以苯和乙酸为主要原料(其他无机试剂任选)，制备的合成路线_______。 【答案】（1） ①. 5 ②. (或)、、加热 （2） ①. ②. 还原反应 （3）醚键、(酚)羟基、羰基 （4） （5）②>①>④>③ （6）13 （7）浓、浓，加热 ，(其他合理答案也可得分) 【解析】 【分析】的分子式为，的分子式为，结合的结构简式可知发生氧化反应生成了，则A为。根据苯甲醇在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛B，B()与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C()，C再进一步还原为D()，E()和乙酸作用生成F，结合G()的结构式得知的结构简式为，F()和反应生成G()，D()和G()通过先加成后消去最后得到H()。 【小问1详解】 A为苯甲醇()，有核磁共振氢谱有5组吸收峰，如图：；苯甲醇在发生催化氧化生成苯甲醛，则的条件为、、加热； 【小问2详解】 根据分析，C为，过程中氧原子减少、氢原子增多，为还原反应； 【小问3详解】 根据分析，为，含有的官能团为醚键、(酚)羟基、羰基； 【小问4详解】 D()和G()通过先加成后消去最后得到H()，的化学方程式为； 【小问5详解】 相较于中的，中的为吸电子基，导致羧基中键极性增强，更易断裂，酸性增强；中的、中的均为给电子基，导致羧基中键极性减弱，更难断裂，酸性减弱，且给电子能力更强，故酸性最弱，所以酸性②>①>④>③； 【小问6详解】 F的结构简式为。的同分异构体中，同时满足①与溶液反应放出，说明含有羧基。②与溶液显色，说明含有酚羟基(即有苯环)，符合条件的取代基为、、，苯环上三个不同取代基的同分异构有10种，或是、，苯环上二取代有邻、间、对3种，因此符合的同分异构体共有13种。 【小问7详解】 根据题目所给合成路线，苯通过硝化、还原引入氨基，生成苯胺，苯和乙酸在作用下，生成，最后苯胺和生成目标产物，合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $