安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高二5月月考 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2(70分)，选择性必修3第一章(30分)。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23S32Cl35.5 Mo 96 如 、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.按碳的骨架分类，下列说法正确的是 OH属于芳香族化合物 B 属于芳香族化合物 C 属于脂环化合物 D.CHCH(CH,)z属于链状化合物 2.下列属于分子晶体的化合物是 A.干冰 B.晶体硅 C.金刚石 D.碳化硅 3.下列变化过程需要克服分子间作用力的是 A.NaOH固体溶于水 B.干冰升华 C.HCI气体溶于水 D.铁熔化 4.下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是 A.质谱法 B.红外光谱法 C,色谱法 D.核磁共振氢谱 【高二5月月考·化学卷第1页（共6页）】 5414B-1 5.下列各组有机化合物中，不互为同分异构体的是 C00CH与CH,C00-《〉 B.CH2-CH2和 CH2 H2C CH2 OCHO与HO CHO CH, D.CH,一C-CH2-OH和CH—CH一CH-CH CH CH,OH 6.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A.氯化氢易溶于水 B.碘难溶于水 C.碘易溶于CCl4 D.氯气易溶于NaOH溶液 7.向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，会先形成蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解形成配位化合物 [Cu(NH3)]SO。在[Cu(NH3)]SO,中，不含的化学键是 A.非极性键 B.极性键 C.离子键 D.配位键 8.下列说法错误的是 A.冰浮在水面上和氢键有关 B.晶体碘升华时破坏了共价键 C.人和动物体内输送氧气的血红素是Fe+的配合物 D.晶体的熔点比较固定，非晶体则没有固定的熔点 9.现有一瓶X和Y的混合液，已知X和Y的某些性质如下： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水溶性 CaH.Oz -24 141 0.99 可溶 Y C.HaOz -84 77 0.90 可溶 由此推知分离X和Y的最佳方法是 A.萃取 B结晶 C.蒸馏 D.分液 10.在CH2一CHCl分子中，C一Cl采用的成键轨道是 A.sp2-p B.sp—P C.sp2-s D.sp3-p 11.晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A.一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B.某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C,破损的KNO2晶体放入饱和KNO溶液中会自动变成规则的多面体 D,不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 【高二5月月考·化学卷第2页（共6页）】 5414B-1 12.通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl的叙述正确的是 A.CCl,中C-CI键键长比NCL中N一CI键键长短 B.分子中的N原子无孤电子对 C.NCl3分子的空间结构为三角锥形 D.NC稳定性弱于NF?,因为N一CI键键能比N一F键键能大 13.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是s区电负性最大的元素；基态Y 原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族。 由四种元素组成的化合物如图所示。下列说法不正确的是 A.简单离子半径大小：MY>Z B.W、X与Y可以组成多种弱酸 C.Y、Z组成的化合物只含离子键 D.Y和X可以组成具有极性键的非极性分子 14.“杯酚”()能够分离提纯C和C0,其原理如图所示。下列说法错误的是 甲苯，操作1 氯仿，操作2 溶于甲苯 溶于氯仿 Co 不溶于甲苯 不溶于氯仿 A.分离过程中“杯酚”能循环利用 B.“操作1”是过滤，“操作2”是分液 C.“杯酚”与C形成了超分子 D.该过程体现了超分子的“分子识别”功能 15.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1molP,分子含有的共价键数目为4Na B.58.5 g NaCl晶体中含有的NaCl分子数目为Na C.24g金刚石晶体中C-C键的数目为4NA D.60gSiO2中含有的Si一O键数目为2NA 【高二5月月考·化学卷第3页（共6页）】 5414B-1 16.科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立 方晶胞参数为apm。Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 N OB A.该化合物为共价晶体，硬度大 B.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C.晶胞中C一C键与C-N键的数目比为2：1 98 D.晶体的密度=NAX (ax10g·cm 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。 17.(14分)如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： ① ②③④ ⑤ ⑤ ⑧ (1)⑧号元素在周期表中的位置是 ,其最高能层的电子占据的原子轨道电子 云轮廓为 形。 (2)④⑤⑥的简单离子的离子半径由小到大的顺序为·（用元素符号表示，后同)，元素 ②③④的第一电离能由大到小的顺序为 (3)元素①②③可形成原子个数比为1：1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8 电子或2电子的稳定结构，写出其电子式： (用元素符号表示)，该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)画出⑦的基态原子价层电子轨道表示式： 18.(12分)回答下列问题： (1)在BF3分子中，F一B一F的键角是 (2)羰基硫(COS)与CO2的结构相似，羰基疏(COS)分子的电子式为 (3)NO2的空间结构为 ,写出与NO5结构相同的一种阴离子的化学式 (4)已知Sn是50号元素，请用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中Br一Sn-Br键的键 角 (填“>”“<”或“=”)120°。 (5)已知M元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 【高二5月月考·化学卷第4页（共6页）】 5414B-1 19.(12分)碳是一种非常神奇的元素，它有像C和、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的 单质，如图所示，回答下列问题： 石墨 金刚石晶胞 (1)金刚石、石墨、C、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 (2)C0在水中溶解度 (填“大于”或“小于”)C和在苯中溶解度。 (3)金刚石中碳原子杂化方式为 ,一个碳原子周围距离最近且相等的碳原子个数 为 (4)石墨属于 型晶体，相同条件下，石墨的熔点比C0 (填“高”或 “低”)。 20.(14分)回答下列问题： (1)现有六种有机物，其化学结构如下： CH; A.HOH2C- CH-CH2 B.HO〈 CH-CH, H:C C.OHC CH2CH D. CCH H.C CH; E CH2OH OH ①A物质中含有的官能团名称为 ②上述化合物中互为同分异构体的是 (填标号)。 (2)青蒿素（分子式为CHO)是目前最有效的抗疟疾药物，可从黄花蒿茎叶中提取。它 是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水，熔点为156℃一157℃，热稳 定性差。常见的提取方法如下： 【高二5月月考，化学卷第5页（共6页）】 5414B-1 乙醚 浸出液 乙醛 黄花蒿 操作粗品作精品 晒干、粉碎操作T 残渣 下列玻璃仪器中在操作I中需要使用的有 (填标号)，操作Ⅱ为 A B C D (3)GaN、GaP、,GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是 (填“共价”或“离子”)化 合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs的 熔点依次降低的原因： 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 长 (4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部 分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数 郑 为anm,阿伏加德罗常数的值为Na,该晶体的密度为 g·cm3(用含a、Na的 代数式表示)。 Mo ON 【高二5月月考·化学卷第6页（共6页）】 5414B-1固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高二5月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 题号 2 3 4 5 8 910 11 12 13 14 15 16 答案 D B B B C A D C C C C 1.D 2.A干冰是由二氧化碳分子组成的分子品体，属于化合物，A正确：晶体硅是由硅原子组成的共价晶体，属于 单质，B错误：金刚石是由碳原子组成的共价品体，属于单质，C错误：碳化硅是由碳原子、硅原子组成的共价 晶体，属于化合物，D错误。 3.B NaOH固体溶于水电离出Na和OH,克服离子键，A错误；干冰升华属于物理变化，需要克服分子间 作用力，B正确；HC气体溶于水发生电离，破坏共价键，C错误：铁属于金属品体，熔化时破坏金属键，D 错误。 4.B质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，A错误：红外光谱法能测 定出有机物的官能团和化学键，B正确：色谱法是一种分离和分析方法，C错误：核磁共振氢谱用于测定有机 物分子中氢原子的种类和数目，不能测定出有机物的化学键和官能团，D错误。 5.BCH-CH2和 CH2 分子式不同，二者不互为同分异构体。 H-C- 一CH 6,D氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合“相似相溶”原理。 7.A 8.B由于氢键的存在，使得冰密度比水小，A正确：晶体碘是分子晶体，碘升华时破坏的是分子间作用力，而物 质分子内的共价键没有被破坏，B错误：血液中起输送氧气作用的血红素是F*的配合物，C正确：品体有自 范性、各向异性，且品体具有固定的熔点，而非品体没有固定的熔点，D正确。 9.CX,Y都是有机物，都可溶于水，不能用萃取和分液方法进行分离，A、D错误：X,Y的熔点都比较低，常温 下为液体，不能用结品方法析出，B错误：X,Y的沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法将X、Y分离，C正确。 10.ACH2一CHC1分子中的两个碳原子都采取sp杂化，氯原子的价层电子排布为3s23p,3p轨道上有一个 未成对电子，与碳原子的一个sp杂化轨道成键，A项正确 11,D共价品体熔化时破坏大量共价键，分子品体熔化时破坏分子间作用力，因此共价品体的熔点大于分子 晶体，故A正确：检验某固体是否是晶体的最可靠的方法是利用X射线衍射判断，故B正确：晶体有自范 性，将破损的KNO,晶体放入饱和KO溶液中，可使其自动变成规则的多面体，故C正确；同一晶体的晶 胞完全相同，不同晶体中的晶胞的大小和形状不一定相同，故D错误。 12.CCCL,中C-CI键键长比NCL中NCI键键长长，A错误：N原子最外层有5个电子，NCl分子中N原 子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，B错误：C正确：因为N一C键键能比N一F 键键能小，NCL稳定性弱于NF:,D错误。 13.C短周期主族元素W,X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是s区电负性最大的元素，W为H元素：Y、M 同主族，Y基态原子s能级电子数等于能级电子数，Y为O元素，M为S元素：X的最高正价与最低负价 代数和为0，X为C元素：Z为Na元素。简单离子半径：S->O->Na+,A正确：W,X与Y可以形成 【高二5月月考·化学卷参考答案第1页（共2页）】 5414B-1 H2C)3、CHCO)H等多种弱酸，B正确：O和Na形成的化合物NaO2中既含离子键又含共价键，C错误：O 和C可以形成具有极性键的非极性分子C),,D正确。 14.B由图可知，分离过程中杯酚”能再次进人循环，故能循环利用，A正确：“操作1”“操作2”都是分离固液 的操作，均为过滤，B错误：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，“杯 酚”与C形成了超分子，C正确：该过程杯酚能选择结合Cm,体现了超分子的“分子识别”功能，D正确。 15.CP是正四面体结构，1molP,中含有P-P键数目为6NA,A错误：NaC为离子品体，不存在NaCl分子， 58.5gNaC1晶体中含有1 mol Na+和1molC,B错误：24g金刚石品体的物质的量为2mol,1mol金刚 石平均含有2olC-C键，则2mol金刚石中C一C键的数目为4VA,C正确：60gSi)的物质的量为 1mol,1 mol SiO2中含有的Si-O键数目为4N,D错误. 16.C由图可知，按均摊法，N原子数目为8×令+2×2=2，B原子数目为2.C原子数目为4×号+2=4，则 N、B,C原子数目之比为1：1：2。该晶体具有类金刚石结构，则该化合物为共价晶体，硬度大，A正确：根 据品胞中B和C,N原子的堆砌规律，可知B原子距离最近且相等的B原子数为4，B正确：根据晶胞结构可 知晶胞内形成4条C一C键，4条C一N键，则二者数日比为1：1，C错误：晶胞的密度=晶体的密度 98 NAX(aX10)g·cm3,D正确。 二，非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。 17.(1)第四周期第IB族球 (2)r(Na)<r(O)<(S)(Na<O-<S-)N>O>C (3)H:C::N:极性分子 (40tttt1↑ 3d 48 18.(1)120 (2:SC:0 (3)V形C (4)< (5)共价化合物 19.(1)同索异形体 (2)小于 (3)sp24 (4)混合高 20.(1)①碳碳双键，羟基②A和C (2)BD蒸馏 (3)共价它们均为共价晶体，由于N,P、As的原子半径依次增大，故Ga一N,Ga一P、Ga一As的键长依次 增大，共价键越长，键能越小，熔点越低 412 (4)N·X10可 【高二5月月考·化学卷参考答案第2页（共2页）】 5414B-1