重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算（贵州专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C．与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为．(23-24高一下·贵州遵义·期末)以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为价）生产硫酸的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B．接触室中需加入作催化剂加快反应 C．沸腾炉中每消耗，有电子发生转移 D．吸收塔中吸收的硫酸可以换为 3．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)将一定量Fe粉投入20 mL 18 mol·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48 L；将反应后所得溶液稀释至200 mL 后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+ )=0.06 mol·L-1。则下列叙述中正确的是 A．反应中共消耗Fe粉0.2 mol B．收集到的气体为SO2 C．该过程中转移的电子的物质的量为0.2 mol D．若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象 4．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)下列说法和方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．葡萄糖人体中提供能量： C．溶液与溶液反应： D．过量铁粉与浓硝酸： 5．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)下列有关离子反应的说法正确的是 A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： B．与水反应： C．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 6．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5 mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是 A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 B．图中C点对应溶液体积为48 mL C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5 mol D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5∶3 7．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)下列说法不正确的是： A．遇空气变为红棕色的是NO B．NH4HCO3不稳定，受热易分解 C．Cl2能使湿润的红色布条褪色 D．浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性 8．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)实验探究是化学发展的必要路径。下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将片浸入稀硝酸中 溶液变蓝，导管口有红棕色气体 和稀硝酸反应生成 B 常温下在铝片上滴加浓硝酸 无明显现象 铝和浓硝酸不反应 C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 待测液中含有 D 向待测液中滴加溶液，再滴入稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶解 待测液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高一下·贵州遵义·期末)表中实验对应的操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 室温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀硝酸、浓硝酸中 浓硝酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 B 用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中 产生白色胶状沉淀 非金属性： C 室温下，将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应 集气瓶内出现大量白雾 证明和光照下发生取代反应 D 室温下，向盐酸中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 A．A B．B C．C D．D 10．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 B．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．过程中发生的反应 11．(22-23高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO2 浓HNO3 Al 硅胶 A．A B．B C．C D．D 12．(22-23高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1molNa2O2含有的离子数为3NA B．1molCl2和56gFe充分反应转移的电子数为3NA C．标准状况下，22.4LCH3CH2OH所含C-H键的个数为5NA D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的Zn反应产生的SO2分子数为NA 13．(22-23高一下·贵州毕节·期末)下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，下列说法错误的是    A．合成塔中发生的反应为氧化还原反应 B．向吸收塔中通入是为了氧化 C．盛装浓硝酸的罐体材料可选择铜 D．尾气中的氮氧化物可用溶液吸收 14．(22-23高一下·贵州黔东南苗族侗族·期末)和浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物与图中NaOH溶液恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：    下列有关判断正确的是 A．标况下收集到的氮氧化物为 B．该反应中浓硝酸只起到氧化剂的作用 C．浓硝酸和Cu片需要在加热条件下才能发生 D．如果Cu片溶解12.8g，则生成的NaNO3 15．(22-23高一下·贵州贵阳普通中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硝酸反应： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．铜和浓硫酸： D．氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应： 1．(22-23高一下·贵州贵阳普通中学·期末)非金属单质A在一定条件下的转化关系如图，已知D为强酸，下列说法正确的是    A．若过量，则A可直接一步转化为C B．若A在常温下为气体，则B属于酸性氧化物 C．若A在常温下为固体，则C可使品红溶液褪色 D．常温下可用铁制容器存放D的浓溶液 2．(22-23高一下·贵州六盘水·期末)下列关于物质的性质与用途(或实验现象)对应关系正确的是 A．氨气极易溶于水，因此可用作制冷剂 B．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，所以能使蔗糖炭化并产生刺激性气味的气体 C．化学性质稳定，因此常用作保护气 D．具有还原性，因此可用于漂白纸张 3．(22-23高一下·贵州六盘水·期末)部分含硫物质的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是    A．Z是亚硫酸盐，在空气中易变质 B．酸性： C．Y与水反应可以生成W D．X是强还原性气体，能与反应生成淡黄色固体 4．(21-22高一下·贵州黔东南州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．铁片与足量的硫反应，转移电子数为 B．加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成分子数为 C．含有的共价键数目为 D．高温高压下与充分反应，生成分子数为 5．(21-22高一下·贵州黔东南州·期末)将铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的和混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是 A．失去了电子 B．原硝酸浓度 C．和物质的量之比为 D．体现酸性的硝酸为 6．(21-22高一下·贵州贵阳普通中学·期末)在给定条件下，下列物质间的转化可以直接实现的是 A． B． C． D． 7．(21-22高一下·贵州贵阳普通中学·期末)如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是 A．甲可以用浓硫酸干燥 B．乙合成的过程属于氮的固定 C．丙转化为丁的反应是氧化还原反应 D．常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液 8．(21-22高一下·贵州黔东南州凯里第一中学·期末)下列解释事实的方程式不正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： B．Zn与浓硫酸反应： C．盛放氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞： D．乙烯使溴水褪色： 9．(22-23高一下·贵州黔西南州·期末)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：    (1)装置B中仪器M的名称是 。 (2)B中发生反应的化学方程式为 。 (3)为验证反应产物，将混合气体依次通过上述仪器(可重复使用)，装置接口的连接顺序是：k→ →c→d→h。 (4)装置D中观察到的现象是 。 (5)装置A中发生反应后酸性增强，其离子方程式为 。 (6)在不影响实验检验结果的情况下，理论上可以用 试剂代替A中的酸性KMnO4溶液。 10．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： (1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是 。 a．实验服        b．防毒面具        c．橡胶手套        d．护目镜 (2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是 。 (3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。 ①制备的化学反应方程式为 。 ②当a处出现 现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有 、 的性质。 ③d处的离子方程式为 。 ④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式 （任意写一种）。 11．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，仪器e的名称为 ； (2)B装置的作用为 ，D装置的作用为 ； (3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为 、 (4)待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为 （用含m、b的表达式表示）； (5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为 。 12．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢即铁碳合金)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 (1)常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是 。 (2)有同学认为制得的中可能混有杂质氢气和 (不考虑水蒸气)，混有杂质氢气原因是 。 (3)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为 ，装置C中品红溶液的作用是 。 ②装置D中试剂为 。 ③装置H的作用为 。 13．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中的现象是 。 (3)C中的现象是 ，Na2S在反应中作 剂。 (4)D中SO2与氯水发生的化学方程式 。 (5)E的作用是 ，离子方程式为 。 (6)上述实验体现SO2的性质有 (任写两项即可)。 14．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)某校化学实验兴趣小组通过学习硫及其化合物的知识后，在实验室中设计实验以探究性质，装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)装置E中倒置漏斗的作用是 。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置B中的现象是 ，说明具有 (填“氧化”或“还原”)性；装置C中的现象是 ，说明具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (5)装置D中溶液由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为 。实验结束后，请帮助他们设计实验验证D中是否还含有： 。 15．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)工业生产中，一种以黄铁矿(主要成分是，其中铁元素为价，假设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 回答下列问题： (1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)写出煅烧黄铁矿(元素转化为)的化学方程式： 。该反应若生成，转移的电子数为 (用表示)。 (3)下列有关“催化氧化”的说法错误的是_____(填字母)。 A．时反应达平衡状态 B．恒容充入，反应速率加快 C．过量也不能使完全转化 D．反应达到平衡时不再变化 (4)“吸收”时用浓硫酸，若用水吸收产生的不利结果是 。 (5)常温下能利用“铝槽车”(主要成分为)运输浓的原因是 。 (6)工业的尾气中主要含有害气体，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C．与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为 【答案】C 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为乙烯和丙烯的混合物中含有，所含碳原子数为，A项错误； B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，则在密闭容器中充入和，充分反应后生成的三氧化硫小于，三氧化硫分子数小于，B项错误； C．与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，铜反应完全，铜元素的化合价变为价，则转移的电子数一定是，C项正确； D．乙烷与(标准状况)发生取代反应，一部分氯形成碳氯键、一部分氯形成氢氯键，则形成的键数小于，D项错误； 答案选C。 2．(23-24高一下·贵州遵义·期末)以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为价）生产硫酸的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B．接触室中需加入作催化剂加快反应 C．沸腾炉中每消耗，有电子发生转移 D．吸收塔中吸收的硫酸可以换为 【答案】B 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与空气中的氧气反应生成和，反应的化学方程式为；生成的催化氧化生成，最后用硫酸吸收制得硫酸。 【详解】A．不具有磁性，不是磁性氧化物，A项错误； B．与在催化剂的作用下生成，因此接触室中需加入作催化剂加快反应，B项正确； C．沸腾炉中发生反应，根据氧元素化合价变化可知，每1mol反应转移电子数为44mol，则反应，转移，C项错误； D．吸收塔中硫酸不可以换为，换为会产生酸雾，不利于的吸收，D项错误； 答案选B。 3．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)将一定量Fe粉投入20 mL 18 mol·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48 L；将反应后所得溶液稀释至200 mL 后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+ )=0.06 mol·L-1。则下列叙述中正确的是 A．反应中共消耗Fe粉0.2 mol B．收集到的气体为SO2 C．该过程中转移的电子的物质的量为0.2 mol D．若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象 【答案】A 【分析】20mL18mol·L-1浓硫酸物质的量n=cV=20×10-3L×18mol·L-1=0.36mol，反应后溶液中n(H+)=c(H+)V=0.06mol·L-1×0.2L=0.012mol，则反应消耗n(H2SO4)=0.36mol-0.012mol×0.5=0.354mol，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象说明没有Fe3+生成，则Fe和浓硫酸反应生成硫酸亚铁，设生成SO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，结合消耗硫酸的物质的量得2x+y=0.354①，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L，可得(x+y) ×22.4=4.48②，联立①②式可得：x=0.154，y=0.046。 【详解】A．根据转移电子相等：2n(Fe)=2n(SO2) +2n(H2) = 2×0.154mol+2×0.046mol，可求出消耗铁粉n(Fe)=0.2mol ，故A正确； B．浓硫酸和Fe反应生成二氧化硫、浓硫酸变为稀硫酸后和Fe继续反应生成氢气，所以生成的气体是二氧化硫和氢气的混合物，故B错误； C．反应中转移电子总物质的量=2n(SO2) +2n(H2) =2×0.154mol+2×0.046mol=0.4mol，故C错误； D．反应后溶液为硫酸亚铁溶液，通入氯气，亚铁离子被氧化生成铁离子，与KSCN溶液反应生成血红色的配合物，溶液变红，故D错误； 故选：A。 4．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)下列说法和方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．葡萄糖人体中提供能量： C．溶液与溶液反应： D．过量铁粉与浓硝酸： 【答案】B 【详解】A．浓硫酸不能拆成离子，故A错误； B．葡萄糖在人体内酶作用下氧化为二氧化碳和水释放能量，方程式正确，故B正确； C．铵根与氢氧根也能反应生成一水合氨，方程式应该为，故C错误； D．铁与浓硝酸常温下钝化，故D错误； 答案选B。 5．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)下列有关离子反应的说法正确的是 A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： B．与水反应： C．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 【答案】B 【详解】A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成硝酸亚铁和NO、水，，A错误； B．与水反应生成硝酸和NO：，B正确； C．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，，C错误； D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，铵根离子、碳酸氢根离子完全反应生成氨气和水、碳酸根离子，，D错误； 故选B。 6．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5 mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是 A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 B．图中C点对应溶液体积为48 mL C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5 mol D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5∶3 【答案】B 【分析】铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+， 通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了- 3价，还原产物为硝酸铵，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得氢氧化钠与发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：、、、、，B与A的差值为氢氧化铝沉淀的质量，由图可知，EF段消耗NaOH溶液的体积为104mL-94mL=10mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，的物质的量为0.05mol，根据铝元素守恒，故混合金属中，由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为94mL-88mL=6mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，溶液中的，根据电子转移守恒有，，即，解得。由反应过程可知，加入氢氧化钠溶液为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，，根据Na元素守恒可知，，根据N元素守恒计算原硝酸溶液中，而C点溶液为、、、，根据N元素守恒，故C点溶液中，故C点加入NaOH的物质的量为0.2mol。 【详解】A．由上述分析可知，稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵，A项正确； B．C点对应NaOH溶液的体积为，B项错误； C．由上述分析可知，原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5 mol，C项正确； D．由上述分析可知，，，因此样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3，D项正确； 答案选B。 7．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)下列说法不正确的是： A．遇空气变为红棕色的是NO B．NH4HCO3不稳定，受热易分解 C．Cl2能使湿润的红色布条褪色 D．浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性 【答案】D 【详解】A. NO与空气中的O2结合生成红棕色的NO2，因此遇空气变为红棕色的是NO，A项正确，不符合题意； B. NH4HCO3不稳定，受热分解为NH3、H2O和CO2，B项正确，不符合题意； C. Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，因此Cl2能使湿润的红色布条褪色，C项正确，不符合题意； D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的氧化性，D项错误，符合题意； 答案选D。 8．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)实验探究是化学发展的必要路径。下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将片浸入稀硝酸中 溶液变蓝，导管口有红棕色气体 和稀硝酸反应生成 B 常温下在铝片上滴加浓硝酸 无明显现象 铝和浓硝酸不反应 C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 待测液中含有 D 向待测液中滴加溶液，再滴入稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶解 待测液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，NO在导管口遇空气变为NO2，有红棕色出现，故A错误； B．浓硝酸为强氧化剂能氧化大多数物质，常温下铁、铝能与浓硝酸反应形成致密的氧化膜从而阻止进一步反应，所以看不到现象，故B错误； C．能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体为氨气，则向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可说明待测液中含有，故C正确； D．白色沉淀可能为AgCl,由操作和现象可知，待测液中不一定含有，故D错误； 答案选C。 9．(23-24高一下·贵州遵义·期末)表中实验对应的操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 室温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀硝酸、浓硝酸中 浓硝酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 B 用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中 产生白色胶状沉淀 非金属性： C 室温下，将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应 集气瓶内出现大量白雾 证明和光照下发生取代反应 D 室温下，向盐酸中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．常温下，铝片与浓硝酸发生钝化，不会溶解，故错误； B．用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，产生气体，说明酸性：盐酸碳酸，气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，发现产生白色胶状沉淀为硅酸，挥发的盐酸与碳酸均能产生硅酸，且盐酸不是氯最高价氧化物的水化物，故不能说明非金属性：，故错误； C．与在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和，在干燥条件下不能观察到大量白雾，故C错误； D．室温下，向盐酸中加入少量镁粉，发生置换反应：，有气体逸出，因此产生气泡；该反应是放热反应，导致溶液温度升高，故D正确； 答案选D。 10．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 B．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．过程中发生的反应 【答案】B 【详解】A．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，A正确； B．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，B不正确； C．结合选项A可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C正确； D．白色固体变黑，过程中发生，D正确； 故选B。 11．(22-23高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO2 浓HNO3 Al 硅胶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，且氯气一般用浓硫酸干燥，A错误； B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，然后用P2O5干燥，SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确； D．浓硝酸遇到铝钝化，不能制备NO2气体，D错误； 故选C。 12．(22-23高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1molNa2O2含有的离子数为3NA B．1molCl2和56gFe充分反应转移的电子数为3NA C．标准状况下，22.4LCH3CH2OH所含C-H键的个数为5NA D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的Zn反应产生的SO2分子数为NA 【答案】A 【详解】A．Na2O2是由Na+和构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，A正确； B．Fe与Cl2按物质的量之比为2:3充分反应生成FeCl3后，铁剩余，则1mol氯气反应转移2 mol电子即2NA个，而不是3NA，B错误； C．乙醇在标况下为液体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，C错误； D．2molH2SO4的浓硫酸与足量的Zn反应，随着硫酸浓度变稀，不再生成二氧化硫而是氢气，SO2的物质的量应该比NA要小，D错误； 故选A。 13．(22-23高一下·贵州毕节·期末)下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，下列说法错误的是    A．合成塔中发生的反应为氧化还原反应 B．向吸收塔中通入是为了氧化 C．盛装浓硝酸的罐体材料可选择铜 D．尾气中的氮氧化物可用溶液吸收 【答案】C 【分析】氮气和氢气发生氧化还原反应生成氨气，分离出氨气被氧化氧化为一氧化氮，一氧化氮和氧气水生成硝酸，故氧气为A。 【详解】A．由分析可知，合成塔中发生的反应为氧化还原反应，A正确； B．由分析可知，A为氧气，向吸收塔中通入是为了氧化，B正确； C．铜和浓硝酸在常温下能够反应，C错误； D．碳酸钠溶液为碱性，氮氧化合物能被碱性溶液吸收，故尾气中的氮氧化物可用溶液吸收，D正确； 故选C。 14．(22-23高一下·贵州黔东南苗族侗族·期末)和浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物与图中NaOH溶液恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：    下列有关判断正确的是 A．标况下收集到的氮氧化物为 B．该反应中浓硝酸只起到氧化剂的作用 C．浓硝酸和Cu片需要在加热条件下才能发生 D．如果Cu片溶解12.8g，则生成的NaNO3 【答案】D 【详解】A．NO2、N2O4在标准状况下不是气体，在标准状况下收集的氮氧化物的体积小于22.4L，故A错误； B．浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、氮的氧化物，硝酸表现酸性和强氧化性，故B错误； C．浓硝酸和Cu在常温下就能反应生成硝酸铜、氮的氧化物，故C错误； D．根据反应过程，可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2+、HNO3→NaNO2，12.8gCu的物质的量为=0.2mol，根据得失电子数目守恒，n(NaNO2)×2=n(Cu)×2，因此n(NaNO2)=0.2mol，根据钠元素守恒，n(NaNO3)=0.6L×2mol/L-0.2mol=1.0mol，故D正确； 答案为D。 15．(22-23高一下·贵州贵阳普通中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硝酸反应： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．铜和浓硫酸： D．氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应： 【答案】B 【详解】A．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO和水，得不到氢气，A错误； B．用氢氟酸雕刻玻璃生成四氟化硅和水：，B正确； C．浓硫酸不能拆开，铜和浓硫酸的离子方程式应该为：，C错误； D．氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应生成一水合氨：，D错误； 答案选B。 1．(22-23高一下·贵州贵阳普通中学·期末)非金属单质A在一定条件下的转化关系如图，已知D为强酸，下列说法正确的是    A．若过量，则A可直接一步转化为C B．若A在常温下为气体，则B属于酸性氧化物 C．若A在常温下为固体，则C可使品红溶液褪色 D．常温下可用铁制容器存放D的浓溶液 【答案】D 【分析】非金属单质A在可发生连续氧化反应，C为氧化物，C与水反应生成的D为强酸，可知若A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3；若A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，以此来解答。 【详解】A．若O2过量，氮气不能直接氧化生成二氧化氮，S不能直接氧化生成三氧化硫，则A不能直接一步转化为C，故A错误； B．若A在常温下为气体，A为N2、B为NO，则B为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误； C．若A在常温下为固体，A为S、B为SO2、C为SO3，则C不能使品红溶液褪色，故C错误； D．常温下Fe与浓硝酸或浓硫酸发生钝化，则可用铁制容器存放D的浓溶液，故D正确； 故选：D。 2．(22-23高一下·贵州六盘水·期末)下列关于物质的性质与用途(或实验现象)对应关系正确的是 A．氨气极易溶于水，因此可用作制冷剂 B．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，所以能使蔗糖炭化并产生刺激性气味的气体 C．化学性质稳定，因此常用作保护气 D．具有还原性，因此可用于漂白纸张 【答案】C 【详解】A．因为氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热，因此液氨可用作制冷剂，故A不选； B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能吸收蔗糖中的水分并使其炭化，且产生刺激性气味的气体，故B不选； C．N2化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作保护气，故C选； D．二氧化硫具有漂白性，能用于漂白，故D不选； 故选C。 3．(22-23高一下·贵州六盘水·期末)部分含硫物质的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是    A．Z是亚硫酸盐，在空气中易变质 B．酸性： C．Y与水反应可以生成W D．X是强还原性气体，能与反应生成淡黄色固体 【答案】B 【分析】由价类二维图，X、Y、Z、W分别代表H2S、SO3、亚硫酸盐、H2SO4，据此分析。 【详解】A．Z是亚硫酸盐，在空气中易被氧气氧化变质为硫酸盐，故A正确； B．W为硫酸，酸性大于亚硫酸，故B错误； C．Y为SO3，与水反应可以生成硫酸，故C正确； D．X是硫化氢，为强还原性气体，能与反应生成淡黄色固体S，故D正确； 答案选B。 4．(21-22高一下·贵州黔东南州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．铁片与足量的硫反应，转移电子数为 B．加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成分子数为 C．含有的共价键数目为 D．高温高压下与充分反应，生成分子数为 【答案】C 【详解】A．铁与足量的硫反应得到硫化亚铁， 5.6g铁片物质的量为，则转移电子数为0.2NA，A错误； B．浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、SO2和水。但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，则加热条件下，含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成分子数小于，B错误； C．的物质的量为0.1mol、含有的共价键数目为，C正确； D．高温高压下N2与H2的反应是可逆反应，反应物不会完全消耗，则1molN2与3molH2充分反应生成分子数小于2NA，D错误； 答案选C。 5．(21-22高一下·贵州黔东南州·期末)将铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的和混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是 A．失去了电子 B．原硝酸浓度 C．和物质的量之比为 D．体现酸性的硝酸为 【答案】D 【分析】12.8gCu的物质的量为0.2mol，与硝酸恰好反应，生成标况下NO和NO2共4.48L，即0.2mol，根据电子转移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，0.2molCu被氧化失去0.4mol电子，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，故有3x+y=0.4和x+y=0.2mol，解得x=0.1mol，y=0.1mol。 【详解】A．根据上述分析可知， 失去了电子，A正确； B．根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)+起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.1+2×0.2=0.6mol，V=60mL，则原硝酸浓度，B正确； C．由以上分析可知NO和NO2物质的量之比为1∶1，C正确； D．体现酸性的硝酸的物质的量=生成盐中的硝酸根的物质的量=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu)=0.4mol，D错误； 故选：D。 6．(21-22高一下·贵州贵阳普通中学·期末)在给定条件下，下列物质间的转化可以直接实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，A错误； B．二氧化硅难溶于水，B错误； C．氮气和氧气放电条件下生成NO，C错误； D．铁在氯气中点燃生成氯化铁，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁，D正确； 故选D。 7．(21-22高一下·贵州贵阳普通中学·期末)如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是 A．甲可以用浓硫酸干燥 B．乙合成的过程属于氮的固定 C．丙转化为丁的反应是氧化还原反应 D．常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液 【答案】D 【分析】根据N元素的价类二维图，甲中N是-1价，乙为NO，丙为N2O5，丁为HNO3。 【详解】A．甲中N是-1价，易被氧化，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．氮的固定为游离态氮转变为化合态氮，乙是化合态的氮，转化为NO2不是氮的固定，B错误； C．丙和丁中N元素均为+5价，不是氧化还原反应，C错误； D．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，D正确； 故选D。 8．(21-22高一下·贵州黔东南州凯里第一中学·期末)下列解释事实的方程式不正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： B．Zn与浓硫酸反应： C．盛放氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞： D．乙烯使溴水褪色： 【答案】A 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸混合，最终生成Fe2+，产生NO气体：，A不正确； B．Zn与浓硫酸反应，生成ZnSO4、SO2等：，B正确； C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，因为NaOH会与玻璃中的二氧化硅反应生成有黏性的硅酸钠溶液：，C正确； D．乙烯因能与溴发生加成反应而使溴水褪色：，D正确； 故选A。 9．(22-23高一下·贵州黔西南州·期末)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：    (1)装置B中仪器M的名称是 。 (2)B中发生反应的化学方程式为 。 (3)为验证反应产物，将混合气体依次通过上述仪器(可重复使用)，装置接口的连接顺序是：k→ →c→d→h。 (4)装置D中观察到的现象是 。 (5)装置A中发生反应后酸性增强，其离子方程式为 。 (6)在不影响实验检验结果的情况下，理论上可以用 试剂代替A中的酸性KMnO4溶液。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)e→f→c→d→b→a (4)白色固体变蓝 (5) (6)氯水 【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过无水硫酸铜可检验水的生成，通过品红溶液可检验二氧化硫的生成，通过酸性高锰酸钾溶液可除去二氧化硫避免影响二氧化碳的检验，通过澄清石灰水可检验二氧化碳的生成； 【详解】（1）根据仪器M结构特点可知为分液漏斗； （2）B中发生的反应为浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式：； （3）检验时先用无水硫酸铜检验水的存在，在用品红溶液检验二氧化硫气体，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，先用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫除去，借助品红检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以连接顺序为：k→e→f→c→d→b→a→c→d→h； （4）白色固体无水硫酸铜遇水变蓝； （5）酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，高锰酸根离子被还原成锰离子，反应方程式：； （6）二氧化硫为具有还原性的物质，可以选择具有氧化性的物质进行代替，例如氯水； 10．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： (1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是 。 a．实验服        b．防毒面具        c．橡胶手套        d．护目镜 (2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是 。 (3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。 ①制备的化学反应方程式为 。 ②当a处出现 现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有 、 的性质。 ③d处的离子方程式为 。 ④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式 （任意写一种）。 【答案】(1)b (2)脱水性、强氧化性 (3) 淡黄色沉淀（淡黄色浑浊） 漂白性 还原性 或 或或等 【详解】（1）浓硫酸配置稀硫酸的过程中没有有毒气体放出且硫酸为难挥发酸，不需要用到防毒面具； （2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是脱水性、同时浓硫酸氧化生成的碳生成了二氧化硫和二氧化碳气体体现浓硫酸的强氧化性。 （3）①铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水：； ②二氧化硫氧化硫离子生成硫单质，现象为出现淡黄色沉淀；二氧化硫使品红溶液褪色体现了漂白性、被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾褪色体现了还原性； ③氢氧化钠和二氧化硫反应，初始时生成亚硫酸钠、随着二氧化硫过量生成了亚硫酸氢钠，离子方程为：、； ④将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若通入氨气能生成亚硫酸钡沉淀，若通入氯气或氧气能生成硫酸钡沉淀。 11．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，仪器e的名称为 ； (2)B装置的作用为 ，D装置的作用为 ； (3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为 、 (4)待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为 （用含m、b的表达式表示）； (5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为 。 【答案】(1) 分液漏斗 干燥管 (2) 检验 干燥气体 (3) （浓） （浓） (4) (5)在E装置后再加一个与E相同的装置 【分析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，装置B中盛有品红溶液，是为了检验二氧化硫的存在，装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，是为了除去二氧化硫，装置D中盛有浓硫酸，是为了干燥气体，装置E中盛有碱石灰，是为了吸收生成的二氧化碳，通过称量前后的质量差，求生铁中碳的质量分数，但空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中，会影响测定结果，所以应该在后面再加一个盛有碱石灰的干燥管，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，据此回答。 【详解】（1）①仪器a的名称为分液漏斗； ②仪器e的名称为干燥管； （2）①装置B中装有品红溶液，可用于检验SO2； ②装置D中浓的作用是干燥气体； （3）A中、C均能与浓反应，反应方程式为： ①（浓）； ②（浓）； （4）E装置增重的质量为的质量，则，=，则生铁中铁的质量分数为：； （5）由于空气中的水蒸气或会进入E中，对质量的称量产生干扰，故可在E装置后再连一个干燥管来减少误差。 12．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢即铁碳合金)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 (1)常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是 。 (2)有同学认为制得的中可能混有杂质氢气和 (不考虑水蒸气)，混有杂质氢气原因是 。 (3)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为 ，装置C中品红溶液的作用是 。 ②装置D中试剂为 。 ③装置H的作用为 。 【答案】(1)铁在常温下在浓硫酸中会发生钝化 (2) CO2 随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气 (3) 酸性KMnO4溶液 验证SO2是否吸收完全 澄清石灰水 防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验 【分析】A装置用于制取二氧化硫气体，装置B中酸性KMnO4溶液检验并吸收SO2，装置C中品红溶液用于检验SO2是否被吸收完全，装置D中澄清石灰水检验气体中是否有CO2，装置E中浓硫酸干燥气体，装置F中CuO与H2反应生成H2O，G中无水硫酸铜通过检验水蒸气，来检验氢气，装置H中盛装干燥剂，防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验。 【详解】（1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的继续发生，所以无明显现象，故答案为：铁在常温下在浓硫酸中会发生钝化； （2）铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，故答案为：CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气； （3）①为了检验并吸收SO2，装置B中加入酸性KMnO4溶液，装置C中品红溶液用于检验B中SO2是否被吸收完全； ②装置D中加入澄清石灰水，检验气体中是否有CO2； ③装置H装有干燥剂，其作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验。 13．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中的现象是 。 (3)C中的现象是 ，Na2S在反应中作 剂。 (4)D中SO2与氯水发生的化学方程式 。 (5)E的作用是 ，离子方程式为 。 (6)上述实验体现SO2的性质有 (任写两项即可)。 【答案】(1) (2)品红溶液褪色 (3) 出现淡黄色沉淀 还原 (4) (5) 尾气处理，吸收多余的SO2 (6)漂白性、氧化性 【分析】浓硫酸与Cu在装置A中发生反应，SO2具有漂白性，会使装置B中品红溶液褪色，SO2具有氧化性，与S2-在装置C生成S沉淀（淡黄色），SO2在装置D中被氯气氧化为，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【详解】（1）浓硫酸与金属铜单质发生氧化还原反应，Cu作还原剂失去电子，形成Cu2+，浓硫酸作氧化剂得到电子，产生SO2，其化学方程式为：； （2）SO2具有漂白性，会使品红溶液褪色； （3）SO2具有氧化性，S2-作还原剂，两者在溶液中发生氧化还原反应，产生S沉淀（淡黄色）； （4）氯气是强氧化剂，可以将SO2氧化成，故其反应方程式为； （5）SO2是酸性氧化物，可以与碱反应生成对应的盐和水，用氢氧化钠吸收多余的SO2，防止其污染空气，其离子方程式为； （6）SO2使品红溶液褪色呈现其漂白性，与Na2S溶液反应产生S单质呈现其氧化性。 14．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)某校化学实验兴趣小组通过学习硫及其化合物的知识后，在实验室中设计实验以探究性质，装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)装置E中倒置漏斗的作用是 。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置B中的现象是 ，说明具有 (填“氧化”或“还原”)性；装置C中的现象是 ，说明具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (5)装置D中溶液由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为 。实验结束后，请帮助他们设计实验验证D中是否还含有： 。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2)防倒吸 (3) (4) 出现黄色浑浊 氧化 溴水褪色 还原 (5) 取适量装置D中溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+，若溶液不变红，则无Fe3+ 【分析】装置A用浓硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2，SO2与硫化氢溶液反应生成硫单质，可探究二氧化硫的弱氧化性，SO2与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，可探究二氧化硫的还原性，装置D中Fe3+和SO2反应生成Fe2+和硫酸根，装置F用NaOH溶液吸收剩余的二氧化硫 【详解】（1）仪器a的名称是：恒压滴液漏斗； （2）装置E中倒置漏斗的作用是：防倒吸； （3）装置A中发生反应的化学方程式为：； （4）装置B中二氧化硫与硫化钠发生氧化还原反应，现象是出现黄色浑浊，说明具有氧化性；装置C中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，现象是：溴水褪色；说明具有还原性； （5）装置D中溶液由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为：；Fe3+遇到KSCN溶液变红，取适量装置D中溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+，若溶液不变红，则无Fe3+。 15．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)工业生产中，一种以黄铁矿(主要成分是，其中铁元素为价，假设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 回答下列问题： (1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)写出煅烧黄铁矿(元素转化为)的化学方程式： 。该反应若生成，转移的电子数为 (用表示)。 (3)下列有关“催化氧化”的说法错误的是_____(填字母)。 A．时反应达平衡状态 B．恒容充入，反应速率加快 C．过量也不能使完全转化 D．反应达到平衡时不再变化 (4)“吸收”时用浓硫酸，若用水吸收产生的不利结果是 。 (5)常温下能利用“铝槽车”(主要成分为)运输浓的原因是 。 (6)工业的尾气中主要含有害气体，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式： 。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) 5NA (3)AB (4)三氧化硫与水反应生成硫酸是一个放热反应，导致局部温度升高，进而形成酸雾，酸雾会覆盖在反应物的表面，形成一个屏障，阻止水和三氧化硫的进一步接触和反应 (5)常温下铝遇浓硫酸钝化 (6) 【分析】以黄铁矿(主要成FeS2 )为原料生产硫酸，黄铁矿在空气中煅烧生成炉渣主要为氧化铁，生成的二氧化硫净化后，补充氧气氧化生成三氧化硫，工业上，吸收SO3时选用的试剂为98.3%浓硫酸。 【详解】（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率； （2）煅烧黄铁矿(元素转化为)的化学方程式：；该反应若生成，S由-1价升高为+4价，转移的电子数为5NA； （3）A．时不能说明反应达平衡状态，A错误；     B．恒容充入，各物质浓度不变，不影响反应速率，B错误； C．该反应为可逆反应，过量也不能使完全转化，C正确； D．反应达到平衡时不再变化，D正确； 故选AB； （4）“吸收”时用浓硫酸，若用水吸收产生的不利结果是：三氧化硫与水反应生成硫酸是一个放热反应，导致局部温度升高，进而形成酸雾，酸雾会覆盖在反应物的表面，形成一个屏障，阻止水和三氧化硫的进一步接触和反应； （5）常温下能利用“铝槽车”(主要成分为)运输浓的原因是：常温下铝遇浓硫酸钝化； （6）用过量氨水进行回收利用，相应的离子方程式：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$