专题09 化学反应与能量（10年汇编）（浙江专用）2017-2026年高考化学真题分类汇编

专题09 化学反应与能量 10年真题 考点分类 浙江考情（2017-2026） 命题规律 考点01 化学反应中的能量变化 2025浙江6月(1题)、2023浙江1月(1题)、2022浙江6月(1题)、2022浙江1月(1题)、2021浙江6月(2题)、2021浙江1月(2题)、2020浙江7月(1题)、2019浙江11月(1题)、2019浙江4月(1题)、2018浙江4月(1题)、2017浙江11月(1题)、2017浙江4月(2题) · 情境设置：借助能量循环图、相对能量—反应历程图、气态物质相对能量表、键能数据、氢卤酸能量关系、Ca(OH)2/CaO及MgCO3/CaCO3体系、有机物加氢和熵比较等。 · 考查重点：判断ΔH正负、运用盖斯定律、计算键能、比较平衡转化率和熵、分析能量循环与热化学方程式，常以“正确/不正确”设问。 · 命题趋势：浙江卷选择题持续考查，图表与数据结合，由定性判断走向定量计算，注重多反应ΔH比较、键能及物质稳定性等综合推理。 考点02 反应历程、机理图分析 2025浙江6月(1题)、2024浙江1月(1题)、2021浙江6月(1题) · 情境设置：以镍催化避免使用NaCN的有机合成机理、酯在NaOH溶液中水解历程、苯甲酸甲酯制备反应机理等为情境，配机理图、价态或取代基数据。 · 考查重点：辨识中间体、副产物、催化剂与配体，判断氧化反应次数、平衡移动、同位素标记、同分异构体及取代基对水解速率影响，常要求选“不正确”。 · 命题趋势：2021—2025年浙江选择题持续出现，以有机催化循环和反应步骤推断为核心，强调从图示证据推出反应物、产物和速率规律。 考点03 化学电源 2025浙江1月(1题)、2021浙江6月(1题)、2021浙江1月(1题)、2019浙江11月(1题)、2019浙江4月(1题)、2018浙江4月(1题)、2017浙江11月(1题)、2017浙江4月(1题) · 情境设置：以Li-O2、全固态薄膜锂离子、镍镉、全氢及银锌、金属空气等电池示意图为素材，涉及熔融盐、固态电解质膜、有机/水溶液等介质。 · 考查重点：判断充放电时电极、反应类型、离子迁移方向、电极与总反应式，以及电子转移、Q变化、电解质浓度和pH变化，多选“不正确”项。 · 命题趋势：侧重新型二次电池和空气电池，突出可逆充放电、离子选择性膜、温度或浓度变量与定量电子守恒，综合考查信息迁移和模型辨析。 考点04 电解池的应用 2026浙江6月(1题)、2026浙江1月(1题)、2025浙江6月(1题)、2023浙江6月(1题)、2023浙江1月(1题)、2022浙江6月(1题)、2022浙江1月(1题)、2020浙江7月(1题)、2020浙江1月(1题) · 情境设置：多以电化学合成含硫磷有机物、电解葡萄糖制葡萄糖二酸钾、电化学制备Br2、氯碱工业改进、熔融盐电解TiO2和SiO2制TiSi、电解废旧锂电池及羧酸钠制烷烃等为情境，并配装置或机理示意图。 · 考查重点：围绕电极极性判断、电极反应式书写、离子交换膜选择、离子迁移方向、电子转移与产物计量、氧化还原和化合价判断，设问常为“不正确”。 · 命题趋势：浙江卷选择题高频，重视电解原理在新合成、资源回收和节能工艺中的迁移，定量计算与装置分析并重，常设“不正确”选项。 考点05 金属的腐蚀与防护 2024浙江6月(1题)、2024浙江1月(1题) · 情境设置：以海水钢闸门防腐示意图和破损镀锌铁皮在氨水中电化学腐蚀为素材，涉及牺牲阳极、外加电流阴极保护及镀层破损后的原电池腐蚀。 · 考查重点：辨析阳极与阴极、氧化还原反应、保护原理，判断电极反应式、腐蚀电流、溶液pH及生成H2与消耗Zn的定量关系。 · 命题趋势：联系实际腐蚀防护工程与介质影响，常设“正确/不正确”判断，融合电化学保护、微电池反应和物质的量计算，考查原理应用与定量分析。 考点01 化学反应中的能量变化 1.(2025·浙江6月·高考真题)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2023·浙江1月·高考真题)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A.  B. 可计算键能为 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 3.(2022·浙江6月·高考真题)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是 A. 的键能为 B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： D.  4.(2022·浙江1月·高考真题)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是 A. 2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B. ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C. 3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D. ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 5.(2021·浙江1月·高考真题)在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是 A.  B.  C.  D.  6.(2021·浙江1月·高考真题)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)   ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 7.(2021·浙江6月·高考真题)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A.  B.  C.  D.  8.(2021·浙江6月·高考真题)相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是 A.  B.  C.  D.  9.(2020·浙江7月·高考真题)关于下列的判断正确的是 A.  B.  C.  D.  10.(2019·浙江11月·高考真题)已知： 下列说法正确的是 A. ∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4 B. 6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 C. -6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D. -6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0 11.(2019·浙江4月·高考真题)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 12.(2018·浙江4月·高考真题)氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的 B. 相同条件下，HCl的比HBr的小 C. 相同条件下，HCl的()比HI的大 D. 一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下 13.(2017·浙江4月·高考真题)下列物质放入水中，会显著放热的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 生石灰 14.(2017·浙江4月·高考真题)已知断裂1mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是 A. 断裂1mol H2O中的化学键需要吸收462.8kJ的能量 B. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g)                  △H=-480.4       kJ·mol-1 C. 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g)                  △H=-471.6 kJ·mol-1 D. H2(g)+ O2(g)=H2O (l)                  △H=-240.2       kJ·mol-1 15.(2017·浙江11月·高考真题)根据体系的能量循环图： 下列说法正确的是： A. ＞0 B.  C.  D.  考点02 反应历程、机理图分析 1.(2025·浙江6月·高考真题)传统方法中，制备化合物c常用到。某课题组提出了一种避免使用的方法，机理如图所示(L表示配体，表示价态)。下列说法不正确的是 A. 化合物b是的替代品 B. 是该过程产生的副产物 C. M可能是和 D. 整个过程中，含镍化合物发生了2次氧化反应 2.(2024·浙江1月·高考真题)酯在溶液中发生水解反应，历程如下： 已知： ① ②水解相对速率与取代基R的关系如下表： 取代基R 水解相对速率 1 290 7200 下列说法不正确的是 A. 步骤I是与酯中作用 B. 步骤III使I和Ⅱ平衡正向移动，使酯在溶液中发生的水解反应不可逆 C. 酯的水解速率： D. 与反应、与反应，两者所得醇和羧酸盐均不同 3.(2021·浙江6月·高考真题)制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是 A. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B. 反应过程涉及氧化反应 C. 化合物3和4互为同分异构体 D. 化合物1直接催化反应的进行 考点03 化学电源 1.(2025·浙江1月·高考真题)一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B. 充放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D. 充电时，锂电极接电源负极 2.(2021·浙江6月·高考真题)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是 A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失 C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为 D. 电池总反应可表示为 3.(2021·浙江1月·高考真题)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。 下列说法不正确的是 A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应 C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 4.(2019·浙江11月·高考真题)最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 右边吸附层中发生了还原反应 B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O C. 电池的总反应是2H2＋O2=2H2O D. 电解质溶液中Na＋向右移动，向左移动 5.(2019·浙江4月·高考真题)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A.  Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B.  正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C.  锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.  使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 6.(2018·浙江4月·高考真题)锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A. 金属锂作负极，发生氧化反应 B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2— D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH 7.(2017·浙江11月·高考真题)金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是     A. 金属M作电池负极 B. 电解质是熔融的MO C. 正极的电极反应 D. 电池反应 8.(2017·浙江4月·高考真题)银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是         A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 考点04 电解池的应用 1.(2026·浙江6月·高考真题)某课题组采用电化学方法合成含硫磷有机化合物（以作溶剂，Ph—代表苯基，电负性：）。合成机理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 该合成中NaI可作电解质 B. 化合物1、化合物2中P元素的化合价不同 C. 转化为化合物4的反应中，被还原 D. 该合成的反应式为 2.(2026·浙江1月·高考真题)一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 电极M处的电极反应式为： B. 离子交换膜P为阳离子交换膜 C. 1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 3.(2025·浙江6月·高考真题)通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 电极B的电极反应式为： C. 电解液中可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到 4.(2023·浙江6月·高考真题)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是     A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 5.(2023·浙江1月·高考真题)在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是 A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应 B. 电极A的电极反应： C. 该体系中，石墨优先于参与反应 D. 电解时，阳离子向石墨电极移动 6.(2022·浙江1月·高考真题)下列说法正确的是 A. 铁与碘反应易生成碘化铁 B. 电解ZnSO4溶液可以得到Zn C. 用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D. SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 7.(2022·浙江6月·高考真题)通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 电极A为阴极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得 8.(2020·浙江7月·高考真题)电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是 A. 电解总反应方程式： B. 在阳极放电，发生氧化反应 C. 阴极的电极反应： D. 电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 9.(2020·浙江1月·高考真题)在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（     ） A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出 D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 考点05 金属的腐蚀与防护 1.(2024·浙江6月·高考真题)金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 2.(2024·浙江1月·高考真题)破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是 A. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B. 随着腐蚀的进行，溶液变大 C. 铁电极上的电极反应式为： D. 每生成标准状况下，消耗 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09化学反应与能量 10年真题 十年真题分类园 考点01化学反应中的能量变化 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】D 考点2反应历程、机理图分析 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 考点03化学电源 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】D 考点04电解池的应用 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】D 考点05金属的腐蚀与防护 1.【答案】B 2.【答案】C 2/2 专题09 化学反应与能量 10年真题 考点分类 浙江考情（2017-2026） 命题规律 考点01 化学反应中的能量变化 2025浙江6月(1题)、2023浙江1月(1题)、2022浙江6月(1题)、2022浙江1月(1题)、2021浙江6月(2题)、2021浙江1月(2题)、2020浙江7月(1题)、2019浙江11月(1题)、2019浙江4月(1题)、2018浙江4月(1题)、2017浙江11月(1题)、2017浙江4月(2题) · 情境设置：借助能量循环图、相对能量—反应历程图、气态物质相对能量表、键能数据、氢卤酸能量关系、Ca(OH)2/CaO及MgCO3/CaCO3体系、有机物加氢和熵比较等。 · 考查重点：判断ΔH正负、运用盖斯定律、计算键能、比较平衡转化率和熵、分析能量循环与热化学方程式，常以“正确/不正确”设问。 · 命题趋势：浙江卷选择题持续考查，图表与数据结合，由定性判断走向定量计算，注重多反应ΔH比较、键能及物质稳定性等综合推理。 考点02 反应历程、机理图分析 2025浙江6月(1题)、2024浙江1月(1题)、2021浙江6月(1题) · 情境设置：以镍催化避免使用NaCN的有机合成机理、酯在NaOH溶液中水解历程、苯甲酸甲酯制备反应机理等为情境，配机理图、价态或取代基数据。 · 考查重点：辨识中间体、副产物、催化剂与配体，判断氧化反应次数、平衡移动、同位素标记、同分异构体及取代基对水解速率影响，常要求选“不正确”。 · 命题趋势：2021—2025年浙江选择题持续出现，以有机催化循环和反应步骤推断为核心，强调从图示证据推出反应物、产物和速率规律。 考点03 化学电源 2025浙江1月(1题)、2021浙江6月(1题)、2021浙江1月(1题)、2019浙江11月(1题)、2019浙江4月(1题)、2018浙江4月(1题)、2017浙江11月(1题)、2017浙江4月(1题) · 情境设置：以Li-O2、全固态薄膜锂离子、镍镉、全氢及银锌、金属空气等电池示意图为素材，涉及熔融盐、固态电解质膜、有机/水溶液等介质。 · 考查重点：判断充放电时电极、反应类型、离子迁移方向、电极与总反应式，以及电子转移、Q变化、电解质浓度和pH变化，多选“不正确”项。 · 命题趋势：侧重新型二次电池和空气电池，突出可逆充放电、离子选择性膜、温度或浓度变量与定量电子守恒，综合考查信息迁移和模型辨析。 考点04 电解池的应用 2026浙江6月(1题)、2026浙江1月(1题)、2025浙江6月(1题)、2023浙江6月(1题)、2023浙江1月(1题)、2022浙江6月(1题)、2022浙江1月(1题)、2020浙江7月(1题)、2020浙江1月(1题) · 情境设置：多以电化学合成含硫磷有机物、电解葡萄糖制葡萄糖二酸钾、电化学制备Br2、氯碱工业改进、熔融盐电解TiO2和SiO2制TiSi、电解废旧锂电池及羧酸钠制烷烃等为情境，并配装置或机理示意图。 · 考查重点：围绕电极极性判断、电极反应式书写、离子交换膜选择、离子迁移方向、电子转移与产物计量、氧化还原和化合价判断，设问常为“不正确”。 · 命题趋势：浙江卷选择题高频，重视电解原理在新合成、资源回收和节能工艺中的迁移，定量计算与装置分析并重，常设“不正确”选项。 考点05 金属的腐蚀与防护 2024浙江6月(1题)、2024浙江1月(1题) · 情境设置：以海水钢闸门防腐示意图和破损镀锌铁皮在氨水中电化学腐蚀为素材，涉及牺牲阳极、外加电流阴极保护及镀层破损后的原电池腐蚀。 · 考查重点：辨析阳极与阴极、氧化还原反应、保护原理，判断电极反应式、腐蚀电流、溶液pH及生成H2与消耗Zn的定量关系。 · 命题趋势：联系实际腐蚀防护工程与介质影响，常设“正确/不正确”判断，融合电化学保护、微电池反应和物质的量计算，考查原理应用与定量分析。 考点01 化学反应中的能量变化 1.(2025·浙江6月·高考真题)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】将五个方程式依次编号为① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。 【解析】 A．酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①， ②，则反应① 放出的热量小于反应② ，即，故，A正确； B．已知反应②， ③， 利用盖斯定律将反应③-反应② 得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确； C．已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③ 得到反应⑤ ，即，，C错误； D．已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确； 故选C。 2.(2023·浙江1月·高考真题)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A.  B. 可计算键能为 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。 【解析】 A．催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此，A正确； B．已知的相对能量为0，对比两个历程可知，的相对能量为，则键能为，B正确； C．催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C错误； D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：，D正确； 故答案为：C。 3.(2022·浙江6月·高考真题)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是 A. 的键能为 B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： D.  【答案】C 【解析】A．根据表格中的数据可知，的键能为218×2=436，A正确； B．由表格中的数据可知的键能为：249×2=498，由题中信息可知中氧氧单键的键能为，则的键能大于中氧氧单键的键能的两倍，B正确； C．由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278，中氧氧单键的键能为，C错误； D．由表中的数据可知的，D正确； 故选C。 4.(2022·浙江1月·高考真题)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是 A. 2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B. ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C. 3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D. ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 【答案】A 【解析】A．虽然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误； B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确； C．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)   ΔH1，反应IV为：+3H2(g)→(l)   ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳双键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确； D．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)   ΔH1，反应III为：(l)+2H2(g) →(l)   ΔH3，反应IV为：+3H2(g)→(l)   ΔH4，ΔH3-ΔH1＜0即(l)+H2(g) →(l) ΔH＜0，ΔH4-ΔH3＞0即+H2(g)→(l)   ΔH＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确； 故答案为：A。 5.(2021·浙江1月·高考真题)在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图象B符合题意，故答案选B。 6.(2021·浙江1月·高考真题)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)   ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【解析】 反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 7.(2021·浙江6月·高考真题)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】 A．和物质的量相同，且均为气态，含有的原子总数多，的摩尔质量大，所以熵值，A错误； B．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值，B正确； C．等量的同物质，熵值关系为：，所以熵值，C错误； D．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值，D错误； 答案为：B。 8.(2021·浙江6月·高考真题)相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】烯烃与氢气发生的加成反应一般为放热反应，但是，由于苯环结构大派键的存在，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，额外需要破坏苯环结构稳定性的能量，该反应为吸热反应，即；苯环与氢气发生加成反应生成环己烷则是放热反应，即。 【解析】 A．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0 ，A错误；      B. 根据盖斯定律，对应的反应不等于与对应的反应之和，即，B错误； C. 碳碳双键的加成为放热反应，且被加成的双键数目越多，放热越多，相应越小，则；根据盖斯定律，，据分析，，则，C正确；           D. 根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH2=ΔH3-ΔH4，D错误； 故答案选C。 9.(2020·浙江7月·高考真题)关于下列的判断正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)为放热反应，所以△H1<0； CO(aq)+H2O(l)HCO(aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO的水解反应为吸热反应，所以△H2>0； OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H3<0； 醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△H4<0； 但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H4>△H3； 综上所述，只有△H1<△H2正确，故答案为B。 10.(2019·浙江11月·高考真题)已知： 下列说法正确的是 A. ∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4 B. 6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 C. -6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D. -6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0 【答案】B 【解析】物质由气态转化为液态（液化）需要放热，物质由固态转化为气态需要吸热，比较反应3和反应4中 C6H12O6（s）→ C6H12O6（g）为吸热过程，6H2O（g）→ 6 H2O（l）为放热过程，所以反应4放出更多能量，△H更小，故△H3＞△H4，选项A错误；由盖斯定律知，反应1的6倍与反应2与反应3的和可以得到反应4，即6△H1＋△H2＋△H3＝△H4，经数学变形，可以得到6△H1＋△H2+△H3－△H4＝0，选项B正确；选项C、D均错误。答案选B。 本题考查热化学方程式的书写，难度不大，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1。 11.(2019·浙江4月·高考真题)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 【答案】C 【解析】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。 A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确； B. ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确； C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误； D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。 故答案选C。 12.(2018·浙江4月·高考真题)氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的 B. 相同条件下，HCl的比HBr的小 C. 相同条件下，HCl的()比HI的大 D. 一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下 【答案】D 【解析】A．已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，故A错误； B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的△H2比HBr的大，故B错误； C．△H3＋△H4代表H(g)→H＋(aq)的焓变，与是HCl的还是HI的无关，故C错误； D．一定条件下，气态原子生成1molH−X键放出a kJ能量，则断开1molH−X键形成气态原子吸收a kJ的能量，即为△H2＝＋akJ/mol，故D正确； 故答案选D。 本题考查了反应热和焓变，难度中等，解题时要理解图中△H1所表达的意义，注意当反应逆向进行时，数值不变，符号相反。 13.(2017·浙江4月·高考真题)下列物质放入水中，会显著放热的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 生石灰 【答案】D 【解析】A. 食盐溶于水，放热不明显，A错误； B. 蔗糖溶于水，放热不明显，B错误； C. 酒精溶于水，放热不明显，C错误； D. 生石灰溶于水生成氢氧化钙时放出大量的热，属于放热反应，D正确，答案选D。 明确常见物质溶于水的热效应是解答的关键，需要说明的是D中热效应是反应热，物理变化中的放热或吸热不是反应热。 14.(2017·浙江4月·高考真题)已知断裂1mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是 A. 断裂1mol H2O中的化学键需要吸收462.8kJ的能量 B. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g)                  △H=-480.4       kJ·mol-1 C. 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g)                  △H=-471.6 kJ·mol-1 D. H2(g)+ O2(g)=H2O (l)                  △H=-240.2       kJ·mol-1 【答案】B 【解析】A．1mol H2O中含有2mol H—O键，断裂1mol H2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量，A错误； B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g)   △H=436.4kJ/mol×2+498kJ/mol－4×462.8kJ/mol＝－480.4kJ·mol-1，B正确； C．水分解吸热，C错误； D．根据B中分析可知H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (g)   △H=-240.2kJ·mol-1，D错误； 答案选B。 15.(2017·浙江11月·高考真题)根据体系的能量循环图： 下列说法正确的是： A. ＞0 B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，故A错误； B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△H1+△H2≠0，故B错误； C．②CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）、④CaO（s）=CaO（s），② +④ 不能得到510℃时Ca（OH）2（s），则△H3≠△H4+△H2，故C错误； D．由盖斯定律可知，① +② +④ +⑤ =-③ ，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确； 故选：D。 考点02 反应历程、机理图分析 1.(2025·浙江6月·高考真题)传统方法中，制备化合物c常用到。某课题组提出了一种避免使用的方法，机理如图所示(L表示配体，表示价态)。下列说法不正确的是 A. 化合物b是的替代品 B. 是该过程产生的副产物 C. M可能是和 D. 整个过程中，含镍化合物发生了2次氧化反应 【答案】C 【解析】A．根据反应机理图可知由化合物b制备目标产物c，化合物b替代提供氰基，A正确； B．反应过程中有自由基生成，自由基结合生成，为副产物，B正确； C．由图可知LNiⅠ-Br与反应生成LNi0与M，其中Ni化合价降低，氢化合价由-1价升高到0价的氢气，没有H+生成，C错误； D．整个过程中，含镍化合物化合价升高2次，发生了2次氧化反应，D正确； 故选C。 2.(2024·浙江1月·高考真题)酯在溶液中发生水解反应，历程如下： 已知： ① ②水解相对速率与取代基R的关系如下表： 取代基R 水解相对速率 1 290 7200 下列说法不正确的是 A. 步骤I是与酯中作用 B. 步骤III使I和Ⅱ平衡正向移动，使酯在溶液中发生的水解反应不可逆 C. 酯的水解速率： D. 与反应、与反应，两者所得醇和羧酸盐均不同 【答案】D 【解析】A．步骤Ⅰ是氢氧根离子与酯基中的作用生成羟基和O-，A正确； B．步骤Ⅰ加入氢氧根离子使平衡Ⅰ正向移动，氢氧根离子与羧基反应使平衡Ⅱ也正向移动，使得酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆，B正确； C．从信息② 可知，随着取代基R上Cl个数的增多，水解相对速率增大，原因为Cl电负性较强，对电子的吸引能力较强，使得酯基的水解速率增大，F的电负性强于Cl，FCH2对电子的吸引能力更强，因此酯的水解速率，C正确； D．与氢氧根离子反应，根据信息① 可知，第一步反应后18O既存在于羟基中也存在于O-中，随着反应进行，最终18O存在于羧酸盐中，同理与18OH-反应，最终18O存在于羧酸盐中，两者所得醇和羧酸盐相同，D错误； 故选D。 3.(2021·浙江6月·高考真题)制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是 A. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B. 反应过程涉及氧化反应 C. 化合物3和4互为同分异构体 D. 化合物1直接催化反应的进行 【答案】D 【解析】 A．由图中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，参与催化循环，最后得到产物苯甲酸甲酯，发生的是酯化反应，故A项正确； B．由图中信息可知，化合物4在H2O2的作用下转化为化合物5，即醇转化为酮，该过程是失氢的氧化反应，故B项正确； C．化合物3和化合物4所含原子种类及数目均相同，结构不同，两者互为同分异构体，故C项正确； D．由图中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再参与催化循环，所以直接催化反应进行的是化合物2，化合物1间接催化反应的进行，故D项错误； 综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D。 考点03 化学电源 1.(2025·浙江1月·高考真题)一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B. 充放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D. 充电时，锂电极接电源负极 【答案】C 【解析】电池放电时，锂电极为负极，发生反应：，多孔功能电极为正极，低温时发生反应：，随温度升高Q增大，正极区转化为；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或失去电子。 【解析】 A．由分析可知，电池总反应方程式为：或，充放电时有参与或生成，因此熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率，A正确； B．比的半径小，因此优先于通过固态电解质膜，B正确； C．放电时，正极得到电子，中氧原子为-1价，中氧原子为-2价，因此随温度升高Q增大，正极区转化为，C错误； D．充电时，锂电极为阴极，连接电源负极，D正确； 答案选C。 2.(2021·浙江6月·高考真题)某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是 A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失 C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为 D. 电池总反应可表示为 【答案】B 【解析】由题中信息可知，该电池充电时得电子成为Li嵌入电极A中，可知电极A在充电时作阴极，故其在放电时作电池的负极，而电极B是电池的正极。 【解析】 A．由图可知，集流体A与电极A相连，充电时电极A作阴极，故充电时集流体A与外接电源的负极相连，A说法正确； B．放电时，外电路通过a mol电子时，内电路中有a mol 通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失，B说法不正确； C．放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应可表示为，C说法正确； D．电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成，正极上得到电子和变为，故电池总反应可表示为，D说法正确。 综上所述，相关说法不正确的是B，本题选B。 3.(2021·浙江1月·高考真题)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。 下列说法不正确的是 A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应 C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 【答案】C 【解析】根据图示，电极A充电时为阴极，则放电时电极A为负极，负极上Cd失电子发生氧化反应生成Cd(OH)2，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，电极B充电时为阳极，则放电时电极B为正极，正极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，正极反应式为2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，据此分析作答。 【解析】 A．断开K2、合上K1，为放电过程，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能，A正确； B．断开K1、合上K2，为充电过程，电极A与直流电源的负极相连，电极A为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正确； C．电极B发生氧化反应的电极反应式为2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，则电极A发生还原反应的电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此时为充电过程，总反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH浓度减小，C错误； D．根据分析，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，则镍镉二次电池总反应式为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，D正确； 答案选C。 4.(2019·浙江11月·高考真题)最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 右边吸附层中发生了还原反应 B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O C. 电池的总反应是2H2＋O2=2H2O D. 电解质溶液中Na＋向右移动，向左移动 【答案】C 【解析】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应。 【解析】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。答案选C。 A. 右边吸附层中发生了还原反应，A正确； B. 氢气在负极上发生氧化反应，电解质中有强碱，故负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正确； C. 没有氧气参与反应，C不正确； D. 电解质溶液中Na＋向右边的正极移动，向左边的负极移动，D正确。 综上所述，本题选不正确的，故选C。 5.(2019·浙江4月·高考真题)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A.  Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B.  正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C.  锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.  使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】A 【解析】 A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A项错误； B. Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−，B项正确； C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确； D.铅蓄电池总反应式为PbO2 + Pb + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。 故答案选A。 6.(2018·浙江4月·高考真题)锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A. 金属锂作负极，发生氧化反应 B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2— D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH 【答案】C 【解析】A项，在锂空气电池中，金属锂失去电子，发生氧化反应，为负极，故A项正确； B项，Li在负极失去电子变成了Li+，会通过有机电解质向水溶液处（正极）移动，故B项正确； C项，正极氧气得到了电子后与氢结合形成氢氧根，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C项错误； D项，负极的反应式为Li-e-= Li+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应则为4Li+O2+2H2O==4LiOH，故D项正确。 综上所述，本题的正确答案为C。 7.(2017·浙江11月·高考真题)金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是     A. 金属M作电池负极 B. 电解质是熔融的MO C. 正极的电极反应 D. 电池反应 【答案】B 【解析】根据图示，金属M为负极，通入空气的电极为正极。 A. 金属M作电池负极，故A正确； B. 根据图示，电解质是熔融的M(OH)2，故B错误； C. 正极发生还原反应，电极反应，故C正确； D. 负极M失去电子生成M2+，结合C的分析，电池反应，故D正确； 答案选B。 8.(2017·浙江4月·高考真题)银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是         A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 【答案】D 【解析】A、活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确； B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确； C、Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，选项C正确； D、电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。 答案选D。 考点04 电解池的应用 1.(2026·浙江6月·高考真题)某课题组采用电化学方法合成含硫磷有机化合物（以作溶剂，Ph—代表苯基，电负性：）。合成机理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 该合成中NaI可作电解质 B. 化合物1、化合物2中P元素的化合价不同 C. 转化为化合物4的反应中，被还原 D. 该合成的反应式为 【答案】B 【解析】据图可知，左侧Pt电极失去电子，则左侧为阳极，右侧Pt电极得到电子，则右侧为阴极，据此解答。 【解析】 A．在中可电离出和，能够导电，可作电解质，同时，在阳极失去电子生成，参与后续反应后又重新生成，起到了电催化剂（氧化还原媒介物）的作用，A正确； B．化合物1和2为互变异构体，化合物1：P 原子与两个 O 原子（电负性 O > P）、一个 S 原子（电负性 S > P，且形成双键）和一个 H 原子相连（电负性 P> H），该P 原子的化合价为：+2+2-1= +3 价；化合物2：P 原子与两个 O 原子和一个 S 原子（形成单键）相连，该P原子化合价为：+2+1= +3 价。P元素化合价相同，B错误； C．化合物4的P 原子与 O、S(双键)、S(单键) 相连，所有成键电子均偏离 P，此时 P 的化合价为 +5 价。 P 元素的化合价从反应前的 +3 价升高到了 +5 价，发生了氧化反应。因此，作为氧化剂，自身发生还原反应，C正确； D．结合反应机理，总反应的反应物为化合物1和，生成物为化合物4和，反应式配平、条件标注均正确，D正确； 故选B。 2.(2026·浙江1月·高考真题)一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 电极M处的电极反应式为： B. 离子交换膜P为阳离子交换膜 C. 1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 【答案】B 【解析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol 转化为1 mol 会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为，阳极处的电极反应式为；据此回答该问题。 【解析】 A．由分析可知，电极M处的电极反应式为，A正确； B．由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误； C．由分析可知，1 mol 完全转化为1 mol ，转移的电子数为，C正确； D．中C的平均化合价为，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确； 故答案选B。 3.(2025·浙江6月·高考真题)通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 电极B的电极反应式为： C. 电解液中可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到 【答案】D 【解析】由图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应为阳极，电极B发生还原反应为阴极。 【解析】 A．由分析可知电极A为阳极，应与电源正极相连，A正确； B．由分析可知电极B为阴极，在电解液中得电子生成，电极反应式为：，B正确； C．电解液中用氢溴酸代替，溴离子即起导电作用，又可在电极A上放电，所以可以用氢溴酸代替，提高电流利用效率，C正确； D．由得失电子守恒可知，电路中转移生成0.1mol，但由信息可知氧化性：，所以电极B上生成的H2O2也可将溴离子氧化为，所以电路中转移生成的物质的量大于0.1mol，则得到的物质的量大于0.1mol，D错误； 故选D。 4.(2023·浙江6月·高考真题)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是     A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 【答案】B 【解析】A．电极A是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，因此电极A接电源正极，发生氧化反应，故A正确； B．电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为：，故B错误； C．右室生成氢氧根，应选用阳离子交换膜，左边的钠离子进入到右边，在右室获得浓度较高的溶液，故C正确； D．改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗，故D正确。 综上所述，答案为B。 5.(2023·浙江1月·高考真题)在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是 A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应 B. 电极A的电极反应： C. 该体系中，石墨优先于参与反应 D. 电解时，阳离子向石墨电极移动 【答案】C 【解析】由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极A作阴极，和获得电子产生电池材料，电极反应为。 【解析】 A．在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，选项A错误； B．电极A的电极反应为，选项B错误； C．根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于参与反应，选项C正确； D．电解池中石墨电极为阳极，阳离子向阴极电极A移动，选项D错误； 答案选C。 6.(2022·浙江1月·高考真题)下列说法正确的是 A. 铁与碘反应易生成碘化铁 B. 电解ZnSO4溶液可以得到Zn C. 用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D. SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 【答案】B 【解析】A．I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A错误； B．电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在阴极得电子析出Zn，B正确； C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C错误； D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误； 故答案选B。 7.(2022·浙江6月·高考真题)通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 电极A为阴极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得 【答案】C 【解析】A．由电解示意图可知，电极B上Mn2+转化为了MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确； B．由电解示意图可知，电极B上Mn2+失电子转化为了MnO2，电极反应式为：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正确； C．电极A为阴极， LiMn2O4得电子，电极反应式为：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反应生成了Mn2+，Mn2+浓度增大，C错误； D．电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确； 答案选C。 8.(2020·浙江7月·高考真题)电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是 A. 电解总反应方程式： B. 在阳极放电，发生氧化反应 C. 阴极的电极反应： D. 电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 【答案】A 【解析】A．因为阳极RCOO-放电可得到R-R(烷烃)和产生CO2，在强碱性环境中，CO2会与OH-反应生成CO32-和H2O，故阳极的电极反应式为2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，阴极上H2O电离产生的H+放电生成H2，同时生成OH-，阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，因而电解总反应方程式为2RCOONa+2NaOHR-R+2Na2CO3+H2↑，故A说法不正确； B．RCOO-在阳极放电，电极反应式为2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O， -COO-中碳元素的化合价由+3价升高为+4价，发生氧化反应，烃基-R中元素的化合价没有发生变化，故B说法正确； C．阴极上H2O电离产生的H+放电生成H2，同时生成OH-，阴极的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C说法正确； D．根据题中信息，由上述电解总反应方程式可以确定下列反应能够发生：2CH3COONa+2NaOHCH3-CH3+2Na2CO3+H2↑，2CH3CH2COONa+2NaOHCH3CH2-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑，CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOHCH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑。因此，电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH 的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D说法正确。 答案为A。 9.(2020·浙江1月·高考真题)在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（     ） A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出 D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 【答案】D 【解析】氯碱工业中的总反应为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；电解池中阳极失电子发生氧化反应，氯碱工业中Cl2为氧化产物，所以电极A为阳极，电极B为阴极，据此作答。 【解析】A.根据分析可知电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A正确； B.阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H2O+2e-═H2↑+2OH-；为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生反应，氢氧化钠要从d口流出，所以要防止OH-流向阳极即电极A，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确； C.根据B选项的分析可知饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出，故C正确； D.因为有离子交换膜的存在，OH-不发生迁移，故D错误； 故答案为D。 本题考查电解池的工作原理知识，注意把握阴阳两极上参加反应的离子的判断，根据电极产物判断阴阳极是解题的关键。 考点05 金属的腐蚀与防护 1.(2024·浙江6月·高考真题)金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 【答案】B 【解析】A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，其失去电子被氧化；图2为外加电流保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的，A不正确； B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的放电外，海水中溶解的也会竞争放电，故可发生，B正确； C．图2为外加电流保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确； D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极和辅助阳极均发生了氧化反应，D不正确； 综上所述，本题选B。 2.(2024·浙江1月·高考真题)破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是 A. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B. 随着腐蚀的进行，溶液变大 C. 铁电极上的电极反应式为： D. 每生成标准状况下，消耗 【答案】C 【解析】A．氨水浓度越大，越容易生成，腐蚀趋势越大，A正确； B．腐蚀的总反应为Zn+4NH3•H2O=+H2↑+2H2O+2OH-，有OH-离子生成，溶液变大，B正确； C．该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极反应式为：，C错误； D．根据得失电子守恒，每生成标准状况下，转移电子数为，消耗，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $