专题06 化学与可持续发展（贵州专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题06 化学与可持续发展 内容概览 考向1 海水的综合利用 考向2 绿色化学 考向3 化学与健康 考向1 海水的综合利用 1．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是 A．工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B．“吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性 C．“吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D．“蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 3．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)最近，科学家开发了一种用和胺类物质淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示，已知的性质与相似，水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 A．是共价化合物 B．先向海水中通入，再加入 C．“离子交换”时发生的反应为复分解反应 D．该技术中可循环利用的物质只有 4．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B．步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 5．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。 下列说法中不正确的是 A．用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝 B．足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是： C．由图可知氧化性的强弱顺序为 D．途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10 6．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A．海水提镁中用石灰乳沉镁： B．盛装碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞： C．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路： D．用乙酸浸泡水壶中的水垢： 考向2 绿色化学 1．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由图中信息可知H2的还原性强于N2 B．反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 2．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B．、两种物质可循环使用 C．每生成，转移电子 D．除去氨氮的总反应方程式为： 3．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应i的离子方程式为 B．反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C．Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂 D．为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响 4．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 B．碳酸氢钠可作食品膨松剂 C．青铜和黄铜是不同组成的铜合金 D．焰色实验是化学变化 5．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是 A．通常用还原法炼铝： B．工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属 C．铝热法炼铁： D．电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度 6．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)进入2024年以来，黔东南中心城市凯里市环境空气优良率99.3%，县城环境空气优良率平均值为99.4%，一季度水环境质量全国排名第六位，持续保持全省第一。下列说法不正确的是 A．酸雨一般指小于5.6的雨水 B．过量施用化肥会造成水体富营养化 C．、或都会导致酸雨的形成 D．加入聚合氯化铝等混凝剂，可使污水中的细小悬浮物聚沉 考向3 化学与健康 1．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．掩埋废旧电池不会造成环境污染 C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 2．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)近年来，随着食品工业的发展脱氧剂的应用也愈来愈广泛。脱氧剂能吸收氧气，防止油脂被氧化，有效地抑制霉菌和好氧型细菌的滋生，延长食品保质期。下列物质可作脱氧剂的是 A．小苏打 B．碱石灰 C．铁粉 D．活性炭 3．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳纳米管有优良的电学性能，可生产电池和传感器 B．石灰石-石膏湿法脱硫技术可达到实现“绿色化学”的目的 C．医药、农药、食品添加剂等精细化工品在使用时需要控制用量 D．晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是光导纤维的主要成分 4．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物 B．服用阿司匹林可预防某些疾病，因而人们应长期坚持服用 C．为减少废旧塑料制品引起的“白色污染”，应将其再生或裂解转为化工原料 D．有毒且是大气污染物，生活中一律严禁使用 5．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。这说明该“干燥剂”具有 A．氧化性 B．还原性 C．脱水性 D．吸水性 6．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用草木灰对农作物施肥 草木灰含有钾元素 B 用氢氟酸刻蚀玻璃 氢氟酸是弱酸 C 废旧电池分类回收 电池中重金属会造成土壤和水体污染 D 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铝能还原氧化铁并放出大量的热 A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．C2H4参与的反应方程式为 B．可看作该过程的催化剂 C．脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键 D．脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂 1．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)工业上常用热分解法冶炼的金属是 A．镁 B．铁 C．铜 D．银 2．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)化学品的正确使用，关乎人体健康。下列说法正确的是 A．山梨酸及其钾盐可用作防腐剂 B．含有添加剂的食品均对人体健康有害 C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 D．药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用 3．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)下列关于石油和煤的说法正确的是 A．煤油和汽油均是纯净物 B．煤的干馏和气化均为物理变化 C．石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯 D．新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主 4．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)地球上的金属矿物资源是有限的，强力推进“富矿精开”显得尤为重要，下图是由某铝土矿(主要成分为)冶炼铝的流程示意图(部分设备和原料已省略)，下列说法正确的是 A．电解的方程式为 B．该铝土矿中的质量分数为50% C．该流程电解铝过程中铝的损失率约为5.6% D．该流程能耗是回收铝质饮料罐得到铝能耗的约3%∼5% 5．(23-24高一下·贵州六盘水·期末)化学与生活科技密切相关。下列说法错误的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．非处方药包装上有“OTC”标识 C．维生素C可作抗氧化剂 D．光导纤维的主要成分为单质硅 6．(23-24高一下·贵州安顺·期末)化学可以为人类利用自然资源和解决环境问题提供重要科学依据。下列自然资源的开发利用或环境保护中没有涉及化学反应的是 A．海水制钾 B．天然气合成甲醇 C．石油分馏 D．聚合氯化铝净化污水 7．(23-24高一下·贵州安顺·期末)粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。下列说法错误的是 A．步骤①中需稍过量 B．步骤②与③的顺序不能交换 C．步骤④发生的反应为、 D．“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 8．(23-24高一下·贵州铜仁·期末)为了共建绿色家园，铜仁全民坚持节能降碳，贯彻“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念。下列有关做法违背这一发展理念的是 A．将废旧塑料制品制成再生制品，减少白色污染 B．将煤干馏、气化和液化后使用，实现综合高效利用 C．将大量含氮、磷元素的污水直接排放，降低处理能耗 D．用太阳能、氢能等部分代替化石燃料，减少有害气体排放 9．(22-23高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)化学与生活息息相关，下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．NH3易溶于水，液氨可用于实验室的制冷剂 B．Al(OH)3(弱碱)能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C．Na2O2是淡黄色固体，可以用作深海潜艇的供氧剂 D．维生素C具有较强的氧化性，常用作食品的抗氧化剂 10．(22-23高一下·贵州黔东南苗族侗族·期末)化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A．废旧电池集中深埋防止重金属污染 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是防治酸雨污染 D．可以通过电解熔融的金属氯化物来得到Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属单质 11．(22-23高一下·贵州黔东南苗族侗族·期末)绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A．回收废纸壳、废金属 B．将生活垃圾进行分类处理 C．骑自行车或选乘公共交通工具出行 D．用反应制备硫酸铜 12．(22-23高一下·贵州黔东南苗族侗族·期末)化学品的使用要求科学、合理、安全和有效。下列对化学品使用的观念正确的是 A．禁止沾染毒品，维护生命健康 B．超量施用化肥，禁止施用农药，可以达到提高粮食产量的目的 C．药品分为处方药与非处方药，处方药包装上有“OTC”标识 D．味精、碳酸氢钠、维生素C、三聚氰胺都属于食品添加剂，可以大量使用 13．(22-23高一下·贵州黔东南苗族侗族·期末)工业上常用如下的方法从海水中提溴：    下列说法不正确的是 A．物质X为 B．步骤②利用了溴易挥发的性质 C．步骤③的目的是富集溴元素 D．步骤①的主要反应为： 14．(22-23高一下·贵州贵阳普通中学·期末)某华夫饼的配料表如图。下列说法正确的是 配料表：鲜鸡蛋，小麦粉()，白砂糖，黄油()，植物油，食品添加剂【甘油，丙二醇，大豆磷脂，复配乳化剂(山梨糖醇液，单、双甘油脂肪酸酯，聚甘油脂肪酸酯，丙二醇脂肪酸酯)，碳酸氢钠，山梨酸钾，黄原胶，阿拉伯胶，胡萝卜素】，海藻糖，全脂乳粉()，食用盐，食品用香料。 A．食品添加剂必须用纯天然填物制造 B．蛋白质、油脂均为天然高分子化合物 C．胡萝卜素常用作着色剂，改善食品色泽 D．油脂在酸性条件下水解可以制肥皂，故称皂化反应 15．(22-23高一下·贵州贵阳普通中学·期末)坚持绿色发展，建设美丽中国，是实现中华民族伟大复兴中国梦的重要内容。下列做法不符合绿色化学理念的是 A．合理施用农药和化肥，提高桹食产量 B．用易降解的聚乳酸塑料代替传统塑料 C．将废弃电池作深埋处理，减少重金属对环境的污染 D．制备环氧乙烷： 16．(23-24高一下·贵州铜仁·期末)海水中蕴含着丰富的化学物质，从海水中获得的NaCl除了可供食用，还是一种重要的化工原料，部分应用方向如下图所示。 回答下列问题： (1)海水淡化的方法主要有 (写一种即可)。 (2)粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的Ca2+、Mg2+和SO。将粗盐溶于水后，依次加入足量的除杂试剂为___________(填字母)。1 A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 D．KOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 (3)在实验室完成操作a和操作b，都需要用到的玻璃仪器是 ，工业冶炼钠的化学方程式为 。 (4)通过氯碱工业制备3.36LCl2(标准状况下)，理论上需要转移的电子数为 。 (5)侯氏制碱第一步中通入CO2和NH3的顺序为 (选填“先通CO2”、“先通NH3”或“同时通入”)。 (6)下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A．在水中的溶解度NaHCO3大于NaCl B．母液(苦卤)可以用于提炼获得工业溴和镁 C．上述应用方向所涉及的反应均为氧化还原反应 D．氯碱工业制得的Cl2和H2必须分开收集、分开保存 17．(22-23高一下·贵州贵阳普通中学·期末)海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。回答下列问题：    (1)用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)海水提溴技术涉及反应：是利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)粗盐中常含有、、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为___________。 ①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的溶液；⑤过滤。 A．④①②③⑤ B．②①④⑤③ C．①②⑤③④ D．①④②⑤③ (4)用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，该反应为 ；检验溶液中是否含有残留的方法是 。 18．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程： 回答下列问题： (1)操作1的名称是 ；步骤1中发生反应的离子方程式为 。 (2)步骤Ⅱ提取碘后的溶液中通常还含有单质碘，检验单质碘存在的试剂和现象分别为 、 。 (3)步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为 。 (4)提取溴单质，采用蒸馏“含的溶液②”，而非“含的溶液①”，主要原因是 。 (5)“蒸馏”过程中，温度应控制在，温度过高或过低均不利于生产，其中温度不宜过低的原因是 ；实验室进行蒸馏操作时，下列仪器不需要用到的是 （填仪器名称）。 (6)从海水提取的粗盐中主要含等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为 （填标号）。 a．①②③④        b．②③①④        c．③②④①        d．②④③① 19．(23-24高一下·贵州遵义·期末)海水中主要含有等，传统海水制盐工业上发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如图所示。 回答下列问题： (1)海水提取淡水的主要方法有 、反渗透法和电渗析法等。 (2)能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是 。 (3)写出吸收塔内发生的主要化学方程式 。 (4)检验吸收塔内是否生成了的操作是 。 (5)工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①应选择 。 A．NaOH 　　　B．CaO 　　　　C．氨水 (6)写出沉淀制备溶液过程中发生反应的离子方程式 。 (7)已知与的某些性质如下表所示，则属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，不用电解生产金属的原因是 。 熔点 沸点 熔融态的微粒 714 1412 自由移动的离子 2852 3600 自由移动的离子 20．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)工业上可用海水、石英砂、焦炭、氮气等原料制备高纯硅和氮化硅，一种工艺流程如下： (1)粗盐水精制： ①向粗盐水中加入过量溶液，目的是 。沉淀完全后加入过量 ，目的是除去，再加入过量溶液，反应的离子方程式为 。过滤，向滤液中加适量的盐酸，即得精盐水。 ②向粗盐水中加入溶液，证明沉淀完全的操作是 。 (2)的分子式为 ，反应①～④中，属于置换反应的有 。 (3)石英砂反应前需要粉碎，目的是 ，反应①的化学方程式为 。 (4)反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 21．(22-23高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 请回答下列问题： (1)流程图中Na和Mg的冶炼方法叫 ；没有涉及到的分离方法是 (填“字母编号”)。 (2)工业制备NaOH，工业常用电解饱和食盐水的方法，发生的化学方程式为 。 (3)海水提溴时，向海水中通入Cl2就应经得到Br2，又用热空气吹出后加SO2还原，再通Cl2氧化为Br2的目的是 。请写出SO2和Br2一起通入水中的离子方程式 。 (4)海水提Mg过程中，工业上沉镁时选用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是 ；从MgCl2·6H2O脱水形成无水MgCl2的实验装置如下图所示，其中装置A的作用是 。 22．(22-23高一下·贵州黔东南苗族侗族·期末)从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下： I．取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。 Ⅱ．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。 Ⅲ．向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。 回答下列问题： (1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的 (填标号)。    (2)某兴趣小组在实验室完成“步骤III”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。    ①装置e中发生反应的离子方程式是 。 ②装置f、g中所装的试剂分别是 、 。 ③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是 。若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是 (用化学方程式表示，已知该条件下碘被氧化为。) (3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是 。 (4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是 mg/kg。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 化学与可持续发展 内容概览 考向1 海水的综合利用 考向2 绿色化学 考向3 化学与健康 考向1 海水的综合利用 1．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是 A．工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B．“吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性 C．“吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D．“蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】B 【分析】海水中Br-与氯气反应生成HCl和Br2，Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，氯气将溴化氢溶液置换出溴单质； 【详解】A．苦卤中Br-含量较大，工业上可用苦卤作为提取溴的原料，能提高产率，A正确； B．“吹出塔”中Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，主要利用Br2的氧化性，B错误； C．“吹出”溴蒸气，通过“吸收”生成HBr，目的是富集溴元素，C正确； D．“蒸馏塔”中氯气将溴化氢溶液置换出溴单质，主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，D正确； 故选B。 2．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 【答案】C 【分析】利用碳酸钠除掉钙离子，利用氯化钡除掉硫酸根，利用氢氧化钠除掉镁离子，由于加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，因此碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉多余的钡离子，最后溶液中多余碳酸钠和氢氧化钠，过滤后再加入盐酸。 【详解】A．碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此要加在溶液后面，故A错误； B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明没有除尽，故B错误； C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C正确； D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D错误； 综上所述，答案为C。 3．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)最近，科学家开发了一种用和胺类物质淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示，已知的性质与相似，水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 A．是共价化合物 B．先向海水中通入，再加入 C．“离子交换”时发生的反应为复分解反应 D．该技术中可循环利用的物质只有 【答案】C 【详解】A．含有氯离子和，是离子化合物，A错误； B．二氧化碳溶解度较小，应该先向海水中通入使得溶液显碱性，再加入，可以吸收更多的二氧化碳，B错误； C．该技术是由溶解度大的物质生成溶解度小的物质，使得产物析出，发生离子交换的实质是产物溶解度较小，反应为复分解反应，C正确；    D．该技术中可循环利用的物质有、，D错误； 故选C。 4．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B．步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 【答案】B 【分析】粗盐溶解，加入试剂a为BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入试剂b为Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答。 【详解】A．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误； C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，C正确； D．步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确； 故选B。 5．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。 下列说法中不正确的是 A．用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝 B．足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是： C．由图可知氧化性的强弱顺序为 D．途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10 【答案】C 【详解】A．加碘盐中含有KIO3，+5I−+6H+=3I2+3H2O，I2使淀粉变蓝，所以用KI−淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘，故A正确； B．根据图示转化Ⅲ可知氧化性Cl2>，已变蓝的淀粉−KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正确； C．由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2>>I2，故C错误； D．根据转化关系2～I2～10e−可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确。 故选C。 6．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A．海水提镁中用石灰乳沉镁： B．盛装碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞： C．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路： D．用乙酸浸泡水壶中的水垢： 【答案】B 【详解】A．海水提镁中用石灰乳沉镁的反应为石灰乳与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁和钙离子，反应的离子方程式为，故A错误； B．盛装碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞是因为玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误； D．用乙酸浸泡水壶中的水垢发生的反应为乙酸溶液与碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 考向2 绿色化学 1．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由图中信息可知H2的还原性强于N2 B．反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 【答案】B 【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。 【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，则还原性H2> Ce3+> N2，A正确； B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误； C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确； D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确； 故答案选B。 2．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B．、两种物质可循环使用 C．每生成，转移电子 D．除去氨氮的总反应方程式为： 【答案】C 【详解】A．反应①③属于化合价不变的复分解反应，②中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．在反应①中CO2、H2O两种物质是反应物，在反应③中CO2、H2O又是生成物，可循环使用，B正确； C．每生成1molN2 ，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3参与反应，同时转移6mol电子，C错误； D．由图可知，除去氨氮的总反应方程式为：，D正确； 故选C。 3．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应i的离子方程式为 B．反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C．Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂 D．为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响 【答案】C 【详解】A．反应i的离子方程式为，A错误； B．反应II的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，B错误； C．Fe2(SO4)3参与反应，反应后又生成了Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3是该脱硫过程的催化剂，C正确； D．T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，D错误； 答案选C。 4．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 B．碳酸氢钠可作食品膨松剂 C．青铜和黄铜是不同组成的铜合金 D．焰色实验是化学变化 【答案】D 【详解】A．陶瓷是传统的硅酸盐材料，故A项正确； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可作食品膨松剂，故B项正确； C．青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，故C项正确； D．焰色实验没有新物质生成，是物理变化，故D项错误； 故本题选D。 5．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是 A．通常用还原法炼铝： B．工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属 C．铝热法炼铁： D．电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度 【答案】A 【详解】A．铝较为活泼，工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故A错误； B．Ag等不活泼金属，可以采用热分解法冶炼，故B正确； C．铝热法炼铁为铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝：，故C正确； D．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，氧化铝熔点较高，加入冰晶石作熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，故D正确； 故选A。 6．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)进入2024年以来，黔东南中心城市凯里市环境空气优良率99.3%，县城环境空气优良率平均值为99.4%，一季度水环境质量全国排名第六位，持续保持全省第一。下列说法不正确的是 A．酸雨一般指小于5.6的雨水 B．过量施用化肥会造成水体富营养化 C．、或都会导致酸雨的形成 D．加入聚合氯化铝等混凝剂，可使污水中的细小悬浮物聚沉 【答案】C 【详解】A．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其约为5.6，而酸雨的小于5.6，A正确； B．水体植物生长需要大量的N、P元素，但过量施用化肥会导致水体中N、P元素超标，会引起植物疯长，产生水华等污染现象，B正确； C．不会造成酸雨，C错误； D．加入聚合氯化铝等混凝剂，会形成胶体，吸附悬浮杂质使之聚沉而除掉，D正确； 故选C。 考向3 化学与健康 1．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．掩埋废旧电池不会造成环境污染 C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】C 【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误； B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误； C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确； D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误； 故选C。 2．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)近年来，随着食品工业的发展脱氧剂的应用也愈来愈广泛。脱氧剂能吸收氧气，防止油脂被氧化，有效地抑制霉菌和好氧型细菌的滋生，延长食品保质期。下列物质可作脱氧剂的是 A．小苏打 B．碱石灰 C．铁粉 D．活性炭 【答案】C 【详解】A．小苏打不属于还原剂，不能做脱氧剂吸收氧气，故A不符合题意； B．碱石灰与氧气不能发生氧化还原反应，不能做脱氧剂吸收氧气，故B不符合题意； C．铁粉具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，能做脱氧剂吸收氧气，故C符合题意； D．活性炭具有吸附性，在常温的条件下不能与氧气反应，不能做脱氧剂吸收氧气，故D不符合题意； 故答案：C。 3．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳纳米管有优良的电学性能，可生产电池和传感器 B．石灰石-石膏湿法脱硫技术可达到实现“绿色化学”的目的 C．医药、农药、食品添加剂等精细化工品在使用时需要控制用量 D．晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是光导纤维的主要成分 【答案】D 【详解】A．碳纳米管自1991年被日本电镜学家lijima 在用电弧法制备C60的过程中首次发现后，其由于独特的结构及优良的力学、电学和化学等性能，故A正确； B．石灰石-石膏湿法脱硫技术减少二氧化硫的排放，可达到实现“绿色化学”的目的，故B正确； C．所有的化工品在使用时都要控制用量，防止造成污染等后果，故C正确； D．晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，可用于芯片制造；光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误； 故答案为：D。 4．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物 B．服用阿司匹林可预防某些疾病，因而人们应长期坚持服用 C．为减少废旧塑料制品引起的“白色污染”，应将其再生或裂解转为化工原料 D．有毒且是大气污染物，生活中一律严禁使用 【答案】C 【详解】A．淀粉和纤维素，蛋白质属于有机高分子化合物，低聚糖，油脂不是有机高分子化合物，A错误； B．阿司匹林不能长期服用，阿司匹林为处方药，应遵医嘱服用，B错误； C．将废旧塑料再生或裂解转为化工原料，可减少白色污染，C正确； D．有毒且是大气污染物，但生活有一定用途，如漂白纸浆、葡萄酒中防腐剂等，D错误； 故选C。 5．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。这说明该“干燥剂”具有 A．氧化性 B．还原性 C．脱水性 D．吸水性 【答案】D 【详解】生石灰(CaO)能够和水反应，具有吸水性，可用作“干燥剂”，故选D。 6．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用草木灰对农作物施肥 草木灰含有钾元素 B 用氢氟酸刻蚀玻璃 氢氟酸是弱酸 C 废旧电池分类回收 电池中重金属会造成土壤和水体污染 D 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铝能还原氧化铁并放出大量的热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．草木灰主要成分为碳酸钾，含钾元素，可用草木灰对农作物施肥，两者有关联，故A不选； B．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，与HF为弱酸无关，故B选； C．电池中重金属可造成土壤和水体污染，故废旧电池要分类回收，两者有关联，故C不选； D．高温下铝能还原氧化铁生成熔融铁，放出大量热，可用于焊接钢轨，两者有关联，故D不选； 答案选B。 7．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．C2H4参与的反应方程式为 B．可看作该过程的催化剂 C．脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键 D．脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂 【答案】C 【详解】A．根据图示C2H4与反应生成 ，N元素化合价由+4降低为0、C元素化合价由-2升高为+6，根据得失电子守恒，反应方程式为，故A正确； B．总反应为3O2+6NO+2C2H4=3N2+4H2O+4CO2，可看作该过程的催化剂，故B正确； C．脱硝过程中断裂的O=O键、乙烯中的碳碳双键为非极性共价键，故C错误； D．脱硝的总反应方程式总反应为3O2+6NO+2C2H4=3N2+4H2O+4CO2，O2中O元素化合价降低、NO 中N元素化合价降低，O2和NO是氧化剂，故D正确； 选C。 1．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)工业上常用热分解法冶炼的金属是 A．镁 B．铁 C．铜 D．银 【答案】D 【详解】A．金属Mg为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选； B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选； C．金属铜的冶炼采用热还原法，故C不选； D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选； 答案选D。 2．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)化学品的正确使用，关乎人体健康。下列说法正确的是 A．山梨酸及其钾盐可用作防腐剂 B．含有添加剂的食品均对人体健康有害 C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 D．药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用 【答案】A 【详解】A．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐可以有效地抑制霉菌、‌酵母菌以及好氧性细菌的活性，‌同时也能防止沙门氏菌、‌葡萄球菌、‌肉毒杆菌等微生物的生长和繁殖，常用作防腐剂，A正确； B．食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，违反规定使用或超量使用对人体健康有害，B错误； C．一次忘记服药，下次不可以增加一倍剂量服用，用药必须在医生、药师指导下合理服用，C错误； D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D错误； 故选A。 3．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)下列关于石油和煤的说法正确的是 A．煤油和汽油均是纯净物 B．煤的干馏和气化均为物理变化 C．石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯 D．新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主 【答案】D 【详解】A．煤和石油中均含有多种物质，是混合物，属于传统能源，A错误； B．煤的干馏和气化均为化学变化，B错误； C．石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烃，C错误； D．新型煤化工以生产洁净能源和可替代石油化工的产品为主，如柴油、汽油、航空煤油、液化石油气、乙烯原料、聚丙烯原料、替代燃料(甲醇、二甲醚)等，D正确； 故选D。 4．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)地球上的金属矿物资源是有限的，强力推进“富矿精开”显得尤为重要，下图是由某铝土矿(主要成分为)冶炼铝的流程示意图(部分设备和原料已省略)，下列说法正确的是 A．电解的方程式为 B．该铝土矿中的质量分数为50% C．该流程电解铝过程中铝的损失率约为5.6% D．该流程能耗是回收铝质饮料罐得到铝能耗的约3%∼5% 【答案】C 【详解】A．电解氧化铝的方程式为，故A错误； B．4吨铝土矿一系列流程能够得到2吨氧化铝，流程中会有一定损失，则该铝土矿中的质量分数大于50%，故B错误； C. ，实际得到1kg蠢纯铝，则损失率约为，故C正确； D．该流程需要电解铝，其能耗比回收饮料罐得到铝的能耗高，故D错误； 故选C。 5．(23-24高一下·贵州六盘水·期末)化学与生活科技密切相关。下列说法错误的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．非处方药包装上有“OTC”标识 C．维生素C可作抗氧化剂 D．光导纤维的主要成分为单质硅 【答案】D 【详解】A．酸雨的pH小于5.6，A项正确； B．非处方药包装上有“OTC”标识，B项正确； C．维生素具有还原性，可作抗氧化剂，C项正确； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错误； 答案选D。 6．(23-24高一下·贵州安顺·期末)化学可以为人类利用自然资源和解决环境问题提供重要科学依据。下列自然资源的开发利用或环境保护中没有涉及化学反应的是 A．海水制钾 B．天然气合成甲醇 C．石油分馏 D．聚合氯化铝净化污水 【答案】C 【详解】A．海水中没有钾单质，只有钾离子，故海水制钾中有新物质生成，涉及化学变化，A不合题意； B．天然气即CH4合成甲醇即CH3OH，有新物质生成，涉及化学变化，B不合题意； C．石油分馏过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意； D．聚合氯化铝中的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，能吸附溶液中细小悬浊物而聚沉，故聚合氯化铝净化污水涉及化学变化，D不合题意； 故答案为：C。 7．(23-24高一下·贵州安顺·期末)粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。下列说法错误的是 A．步骤①中需稍过量 B．步骤②与③的顺序不能交换 C．步骤④发生的反应为、 D．“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 【答案】D 【分析】粗盐水加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg(OH)2沉淀，加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，过滤后滤液加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【详解】A．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，A正确； B．如果先加入碳酸钠的话，会生成微溶的碳酸镁，无法通过过滤去掉，再加入氢氧化钠也不容易生成氢氧化镁.，则步骤②与③的顺序不能交换，B正确；   C．加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生的反应为、，C正确； D．氯化钠溶解度受温度影响较小，“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，利用余热蒸干得到晶体，D错误； 故选D。 8．(23-24高一下·贵州铜仁·期末)为了共建绿色家园，铜仁全民坚持节能降碳，贯彻“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念。下列有关做法违背这一发展理念的是 A．将废旧塑料制品制成再生制品，减少白色污染 B．将煤干馏、气化和液化后使用，实现综合高效利用 C．将大量含氮、磷元素的污水直接排放，降低处理能耗 D．用太阳能、氢能等部分代替化石燃料，减少有害气体排放 【答案】C 【详解】A．塑料袋使用卫生方便，用塑料制成的塑料袋容易造成白色污染，将废旧塑料回收再利用还可以减少白色污染，A正确； B．如果将煤直接燃烧,会造成较为严重的环境污染,所以通常要将煤转化成洁净的燃料和多种化工原料,实现煤的综合利用，B正确； C．含有大量的氮、磷营养元素,若未经处理就直接排放，将造成环境污染，水体富营养化，C错误； D．用太阳能、氢能等部分代替化石燃料，减少有害气体排放，减轻环境污染，D正确； 故选C。 9．(22-23高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)化学与生活息息相关，下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．NH3易溶于水，液氨可用于实验室的制冷剂 B．Al(OH)3(弱碱)能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C．Na2O2是淡黄色固体，可以用作深海潜艇的供氧剂 D．维生素C具有较强的氧化性，常用作食品的抗氧化剂 【答案】B 【详解】A．易液化，液氨气化吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，这与极易溶于水无关，A错误； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，具有弱碱性，能与胃酸的主要成分盐酸反应，所以常用氢氧化铝治疗胃酸过多，B正确； C．Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作潜艇中的供氧剂，与Na2O2为淡黄色固体无关，C错误； D．维生素C具有还原性，可与氧化性物质发生氧化还原反应，可用作食品的抗氧化剂，D错误； 故选B。 10．(22-23高一下·贵州黔东南苗族侗族·期末)化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A．废旧电池集中深埋防止重金属污染 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是防治酸雨污染 D．可以通过电解熔融的金属氯化物来得到Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属单质 【答案】B 【详解】A．废旧电池中含有重金属元素，深埋废旧电池，重金属元素会污染土壤和地下水，应集中处理，故A错误； B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少对化石燃料的依赖，减少污染，故B正确； C．引起酸雨的是二氧化硫和氮的氧化物，二氧化碳不能引起酸雨，故C错误； D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解氧化铝冶炼铝单质，故D错误； 答案为B。 11．(22-23高一下·贵州黔东南苗族侗族·期末)绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A．回收废纸壳、废金属 B．将生活垃圾进行分类处理 C．骑自行车或选乘公共交通工具出行 D．用反应制备硫酸铜 【答案】D 【详解】A． 回收废纸壳、废金属，资源重新利用、可减少原材料的使用、减少浪费，A不选； B． 将生活垃圾进行分类处理，使某些资源重新利用、可减少原材料的使用、减少浪费，B不选； C． 骑自行车或选乘公共交通工具出行，可减少化石燃料的使用，减少汽车尾气的排放，有利于环保，C不选； D．反应能产生二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，不适宜用此法制备硫酸铜，D选； 答案选D。 12．(22-23高一下·贵州黔东南苗族侗族·期末)化学品的使用要求科学、合理、安全和有效。下列对化学品使用的观念正确的是 A．禁止沾染毒品，维护生命健康 B．超量施用化肥，禁止施用农药，可以达到提高粮食产量的目的 C．药品分为处方药与非处方药，处方药包装上有“OTC”标识 D．味精、碳酸氢钠、维生素C、三聚氰胺都属于食品添加剂，可以大量使用 【答案】A 【详解】A．毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用，能够产生依懒性即成瘾性的药品，吸毒危害巨大，人们特别是青少年一定要远离毒品，故A正确； B．超量使用化肥，不仅会造成浪费，部分化肥会随着雨水流入河流、湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染现象，应合理施用化肥，故B错误； C．药品分为处方药和非处方药，非处方药在包装上有“OTC”标识，故C错误； D．三聚氰胺对人体有害，不能用于食品添加剂，食品添加剂不能大量使用，如果过量食用，对人体健康会产生不良影响，因此必须严格按照范围内使用食品添加剂，故D错误； 答案为A。 13．(22-23高一下·贵州黔东南苗族侗族·期末)工业上常用如下的方法从海水中提溴：    下列说法不正确的是 A．物质X为 B．步骤②利用了溴易挥发的性质 C．步骤③的目的是富集溴元素 D．步骤①的主要反应为： 【答案】A 【分析】浓缩海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入空气和水蒸气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子：，此过程的目的是浓缩、富集溴离子，所得溶液中再通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴； 【详解】A． 据分析，二氧化硫把溴单质还原为溴离子，物质X为HBr，A错误； B．据分析，步骤②利用了溴易挥发的性质，B正确； C．据分析，步骤③的目的是富集溴元素，C正确； D．步骤①氯气将溴离子氧化为溴单质，主要反应为：，D正确； 答案选A。 14．(22-23高一下·贵州贵阳普通中学·期末)某华夫饼的配料表如图。下列说法正确的是 配料表：鲜鸡蛋，小麦粉()，白砂糖，黄油()，植物油，食品添加剂【甘油，丙二醇，大豆磷脂，复配乳化剂(山梨糖醇液，单、双甘油脂肪酸酯，聚甘油脂肪酸酯，丙二醇脂肪酸酯)，碳酸氢钠，山梨酸钾，黄原胶，阿拉伯胶，胡萝卜素】，海藻糖，全脂乳粉()，食用盐，食品用香料。 A．食品添加剂必须用纯天然填物制造 B．蛋白质、油脂均为天然高分子化合物 C．胡萝卜素常用作着色剂，改善食品色泽 D．油脂在酸性条件下水解可以制肥皂，故称皂化反应 【答案】C 【详解】A．很多食品添加剂是合成的，因此食品添加剂不一定用天然物质制造，故A错误； B．油脂不属于高分子化合物，故B错误； C．β-胡萝卜素可改善食品色泽，常用作着色剂，故C正确； D．油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故D错误； 故选：C。 15．(22-23高一下·贵州贵阳普通中学·期末)坚持绿色发展，建设美丽中国，是实现中华民族伟大复兴中国梦的重要内容。下列做法不符合绿色化学理念的是 A．合理施用农药和化肥，提高桹食产量 B．用易降解的聚乳酸塑料代替传统塑料 C．将废弃电池作深埋处理，减少重金属对环境的污染 D．制备环氧乙烷： 【答案】C 【详解】A．合理施用农药和化肥，提高粮食产量，减少环境污染，故A正确； B．用易降解的聚乳酸塑料代替传统塑料，可以减少白色污染，故B正确； C．将废弃电池作深埋处理，不能减少重金属对环境的污染，故C错误； D．制备环氧乙烷的反应为化合反应，原子利用率为100%，符合律师化学的理念，故D正确， 故选：C。 16．(23-24高一下·贵州铜仁·期末)海水中蕴含着丰富的化学物质，从海水中获得的NaCl除了可供食用，还是一种重要的化工原料，部分应用方向如下图所示。 回答下列问题： (1)海水淡化的方法主要有 (写一种即可)。 (2)粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的Ca2+、Mg2+和SO。将粗盐溶于水后，依次加入足量的除杂试剂为___________(填字母)。1 A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 D．KOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 (3)在实验室完成操作a和操作b，都需要用到的玻璃仪器是 ，工业冶炼钠的化学方程式为 。 (4)通过氯碱工业制备3.36LCl2(标准状况下)，理论上需要转移的电子数为 。 (5)侯氏制碱第一步中通入CO2和NH3的顺序为 (选填“先通CO2”、“先通NH3”或“同时通入”)。 (6)下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A．在水中的溶解度NaHCO3大于NaCl B．母液(苦卤)可以用于提炼获得工业溴和镁 C．上述应用方向所涉及的反应均为氧化还原反应 D．氯碱工业制得的Cl2和H2必须分开收集、分开保存 【答案】(1)蒸馏法、电渗析法和离子交换法 (2)CD (3) 玻璃棒 (4) (5)先通NH3 (6)BD 【分析】海水淡化可得淡水，粗盐，母液，粗盐提纯后得到精盐水，NaCl冶炼金属Na；饱和NaCl溶液通NH3、CO2制碱，饱和NaCl溶液电解生成H2、Cl2、NaOH，据此分析； 【详解】（1）海水淡化时，可以将水蒸发出来，也可以将离子从水中分离出来，主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法； （2）精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，保证过量的Na2CO3溶液加在过量的BaCl2溶液之后，故选CD； （3）在实验室完成操作a则为固液分离，为过滤，需要用烧杯、玻璃棒、漏斗，操作b是精盐水制NaCl晶体，a为蒸发结晶，需要用蒸发皿，玻璃棒，都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；工业冶炼钠是用电解，化学方程式为 ； （4）通过氯碱工业制备3.36LCl2(标准状况下)，，理论上需要转移的电子数为； （5）由于氨气极易溶于水，先通入氨气形成氨的饱和溶液后，再通入二氧化碳，便于增大碳酸氢根浓度，析出碳酸氢钠晶体，故先通NH3； （6）A．在水中的溶解度NaHCO3小于NaCl，则侯氏制碱利用就是NaHCO3溶解度小，故A错误； B．在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质，母液(苦卤)可以用于提炼获得工业溴和镁，B正确； C．上述应用方向其中侯氏制碱无化合价变化，不涉及为氧化还原反应，C错误； D．氯碱工业制得的Cl2和H2必须分开收集因为会发生反应，故分开保存，D正确； 故选BD； 17．(22-23高一下·贵州贵阳普通中学·期末)海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。回答下列问题：    (1)用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)海水提溴技术涉及反应：是利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)粗盐中常含有、、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为___________。 ①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的溶液；⑤过滤。 A．④①②③⑤ B．②①④⑤③ C．①②⑤③④ D．①④②⑤③ (4)用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，该反应为 ；检验溶液中是否含有残留的方法是 。 【答案】(1)a (2)氧化性 (3)D (4) 焰色试验 【详解】（1）蒸馏时为了增强冷凝效果，冷却水的流向与气体的流向相反，即用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是a，故答案为：a； （2）反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中SO2为还原剂，Br2为氧化剂，体现氧化性，故是利用了Br2的氧化性，故答案为：氧化性； （3）粗盐中常含有、、等杂质离子，粗盐提纯过程中加入试剂的顺序需保证两个原则即Na2CO3在BaCl2之后加入，以保证能够除去过量的Ba2+，过滤之后在加入稀盐酸，以除去碳酸根和OH-，故正确的除杂操作顺序只有D符合要求，故答案为：D； （4）用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，则该反应为，检验溶液中是否含有残留的方法是焰色试验，故答案为：；焰色试验。 18．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程： 回答下列问题： (1)操作1的名称是 ；步骤1中发生反应的离子方程式为 。 (2)步骤Ⅱ提取碘后的溶液中通常还含有单质碘，检验单质碘存在的试剂和现象分别为 、 。 (3)步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为 。 (4)提取溴单质，采用蒸馏“含的溶液②”，而非“含的溶液①”，主要原因是 。 (5)“蒸馏”过程中，温度应控制在，温度过高或过低均不利于生产，其中温度不宜过低的原因是 ；实验室进行蒸馏操作时，下列仪器不需要用到的是 （填仪器名称）。 (6)从海水提取的粗盐中主要含等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为 （填标号）。 a．①②③④        b．②③①④        c．③②④①        d．②④③① 【答案】(1) 过滤 (2) 淀粉溶液 溶液变蓝 (3) (4)“含的溶液①”中溴的浓度低，“含的溶液②”中溴的浓度高 (5) 温度过低，溴不能完全蒸出，产率低 分液漏斗、容量瓶 (6)d 【分析】干海带灼烧后得到海带灰，用水浸泡得到悬浊液，过滤后，得到含碘离子的溶液，用Cl2氧化，得到含有碘单质的溶液，通过萃取、分液、蒸馏等操作得到单质碘；通过海水提取粗盐，提纯可得到精盐，电解饱和食盐水可以得到Cl2，母液中含有Br-，被Cl2氧化为Br2，通入热空气将Br2吹出，用SO2溶液吸收后得到HBr水溶液，再通入Cl2氧化为Br2，最后用蒸馏法得到Br2。 【详解】（1）由分析可知，操作1为过滤，步骤1中Cl2将I-氧化为碘单质，发生反应的离子方程式为； （2）检验单质碘存在的试剂是淀粉溶液，现象为溶液变蓝； （3）步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为； （4）因为“含的溶液①”中溴的浓度低，“含的溶液②”中溴的浓度高，所以蒸馏溶液②； （5）如果温度过低，蒸馏不充分，溴不能完全蒸出，产率低；蒸馏不需要用到分液漏斗和容量瓶； （6）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；过滤后加入盐酸除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；所以正确的顺序为：④②③①或②③④①或②④③①，符和的是d项。 19．(23-24高一下·贵州遵义·期末)海水中主要含有等，传统海水制盐工业上发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如图所示。 回答下列问题： (1)海水提取淡水的主要方法有 、反渗透法和电渗析法等。 (2)能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是 。 (3)写出吸收塔内发生的主要化学方程式 。 (4)检验吸收塔内是否生成了的操作是 。 (5)工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①应选择 。 A．NaOH 　　　B．CaO 　　　　C．氨水 (6)写出沉淀制备溶液过程中发生反应的离子方程式 。 (7)已知与的某些性质如下表所示，则属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，不用电解生产金属的原因是 。 熔点 沸点 熔融态的微粒 714 1412 自由移动的离子 2852 3600 自由移动的离子 【答案】(1)蒸馏法 (2)易挥发 (3) (4)取适量溶液于试管中，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明有生成。 (5)B (6) (7) 离子化合物 熔点高，耗能大。 【分析】本题考查海水提溴、海水提镁相关知识，海水提溴涉及反应：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，Br2易挥发，采用吹出法将Br2吹出，进入吸收塔中，用SO2气体吸收Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+，生成的HBr进入蒸馏塔中，用Cl2将HBr转化为Br2，发生反应Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，进而得到液溴；海水提镁涉及反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O， 【详解】（1）海水提取淡水的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 （2）能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是易挥发 （3）吸收塔内发生的主要化学方程式： （4）检验吸收塔内是否生成了的操作是：取适量溶液于试管中，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明有生成 （5）综合考虑原料来源与成本，试剂①应选择CaO，故答案选B （6）沉淀与盐酸反应可制备，发生反应的离子方程式： （7）根据与的某些性质可知，MgO熔沸点较高，熔融态的微粒为自由移动的离子，因此MgO属于离子化合物；不用电解生产金属的原因熔点高，耗能大 20．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)工业上可用海水、石英砂、焦炭、氮气等原料制备高纯硅和氮化硅，一种工艺流程如下： (1)粗盐水精制： ①向粗盐水中加入过量溶液，目的是 。沉淀完全后加入过量 ，目的是除去，再加入过量溶液，反应的离子方程式为 。过滤，向滤液中加适量的盐酸，即得精盐水。 ②向粗盐水中加入溶液，证明沉淀完全的操作是 。 (2)的分子式为 ，反应①～④中，属于置换反应的有 。 (3)石英砂反应前需要粉碎，目的是 ，反应①的化学方程式为 。 (4)反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 【答案】(1) 除尽 NaOH溶液 、 取少量加完溶液的粗盐水于试管中，滴加几滴溶液，无沉淀产生，证明沉淀完全； (2) H2 ①②③ (3) 增加接触面积，加快反应速率 (4)1∶3 【分析】浓缩海水，进行粗盐提纯得到精盐水，电解得到氢氧化钠溶液、氢气、氯气，氢气与氯气反应生成氯化氢；石英砂与焦炭反应得到粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气反应得到高纯硅；石英砂与焦炭、氮气反应得到氮化硅和一氧化碳； 【详解】（1）向粗盐水中加入过量溶液，使与Ba2+生成硫酸钡沉淀，以除去；除掉加入NaOH溶液，使之生成氢氧化镁沉淀；加入碳酸钠目的除掉Ca2+及加入的多余的Ba2+，故反应的离子方程式为、；向粗盐水中加入溶液，证明沉淀完全即不再产生沉淀，操作为取少量加完溶液的粗盐水于试管中，滴加几滴溶液，无沉淀产生，证明沉淀完全； （2）电解饱和食盐水的方程式为，故X的分子式为；反应①～④方程式分别为、、、，属于置换反应的是①②③； （3）英砂反应前需要粉碎，目的是增加接触面积，加快反应速率；反应①是石英砂和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为； （4）反应④化学方程式为，氧化剂（N2）与还原剂（C）的物质的量之比是1∶3。 21．(22-23高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 请回答下列问题： (1)流程图中Na和Mg的冶炼方法叫 ；没有涉及到的分离方法是 (填“字母编号”)。 (2)工业制备NaOH，工业常用电解饱和食盐水的方法，发生的化学方程式为 。 (3)海水提溴时，向海水中通入Cl2就应经得到Br2，又用热空气吹出后加SO2还原，再通Cl2氧化为Br2的目的是 。请写出SO2和Br2一起通入水中的离子方程式 。 (4)海水提Mg过程中，工业上沉镁时选用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是 ；从MgCl2·6H2O脱水形成无水MgCl2的实验装置如下图所示，其中装置A的作用是 。 【答案】(1) 电解法 B (2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ (3) 富集溴元素(或富集Br2或使Br2浓度增大等) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO (4) 制取石灰乳原料丰富且制备成本低，而NaOH制备成本高 制取所需的HCl(意思相近即可) 【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和海水浓缩液，粗盐多步除杂后，得到氯化钠溶液，得到精制食盐可以制得Na、NaOH、NaHCO3；海水浓缩液通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；海水浓缩液中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。 【详解】（1）Na和Mg的冶炼方法叫电解法；反应涉及分离方法为蒸馏、过滤、蒸发结晶，没有涉及到的分离方法是分液，故选B。· （2）工业常用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，发生的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。 （3）海水提溴时，向海水中通入Cl2就应经得到Br2，又用热空气吹出后加SO2还原，再通Cl2氧化为Br2的目的是富集溴元素(或富集Br2或使Br2浓度增大等)。SO2和Br2一起通入水中生成硫酸和溴化氢，离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO。 （4）NaOH价格较贵且不易获得，海水提Mg过程中，工业上沉镁时选用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是制取石灰乳原料丰富且制备成本低，而NaOH制备成本高；从MgCl2·6H2O脱水形成无水MgCl2需要通入HCl，装置A的作用是制取所需的HCl(意思相近即可)。 22．(22-23高一下·贵州黔东南苗族侗族·期末)从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下： I．取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。 Ⅱ．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。 Ⅲ．向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。 回答下列问题： (1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的 (填标号)。    (2)某兴趣小组在实验室完成“步骤III”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。    ①装置e中发生反应的离子方程式是 。 ②装置f、g中所装的试剂分别是 、 。 ③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是 。若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是 (用化学方程式表示，已知该条件下碘被氧化为。) (3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是 。 (4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是 mg/kg。 【答案】(1)d (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有碘单质生成 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl (3)2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O (4)254 【分析】装置e中二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，装置f中盛放饱和氯化钠，用于除去氯气中的HCl，然后将氯气通入到滤液中检验碘单质的存在，最后装置g中盛放氢氧化钠溶液，用于处理尾气，防止污染空气，据此分析； 【详解】（1）灼烧固体应在坩埚中进行，即灼烧海带应在坩埚中进行，选项d进行，故答案为d； （2）①装置e中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②浓盐酸具有挥发性，产生的氯气中混有HCl，HCl可能会干扰后续实验，需要除去，即装置f中盛装饱和食盐水，氯气有毒，需要尾气处理，一般用NaOH溶液除去，即装置g中盛装氢氧化钠溶液；故答案为饱和食盐水；氢氧化钠溶液； ③淀粉遇碘变蓝，常用淀粉检验碘单质变蓝，检验“滤液”中有碘单质生成的方法为取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有碘单质生成；若氯气过量，过量氯气能将碘单质氧化成HIO3，本身被还原成Cl-，其化学反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故答案为取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有碘单质生成；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； （3）根据题意可知，亚硝酸根离子和碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应，得到碘单质和NO，根据得失电子数目守恒，离子方程式为2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；故答案为2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O； （4）干海带中碘元素的含量为=254mg/kg；故答案为254。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$