专题01 硫、氮、硅及其化合物（贵州专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题01 硫、氮、硅及其化合物 内容概览 考向1 硫及其化合物 考向2 氮及其化合物 考向3 硅及其化合物 考向1 硫及其化合物 1．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 A B C D A．检验浓硫酸与铜反应产生的SO2 B．实验室制取氯气 C．检验溶液中的Fe2+ D．制取乙二酸 【答案】A 【详解】A．浓硫酸和铜生成二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色，A正确； B．浓盐酸和二氧化锰需要加热生成氯气，B错误； C．若溶液中原有铁离子，溶液也会变为红色，C错误； D．溶液中高锰酸钾过量，会将乙二醇氧化为二氧化碳和水，D错误； 故选A。 2．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C．与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为 【答案】C 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为乙烯和丙烯的混合物中含有，所含碳原子数为，A项错误； B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，则在密闭容器中充入和，充分反应后生成的三氧化硫小于，三氧化硫分子数小于，B项错误； C．与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，铜反应完全，铜元素的化合价变为价，则转移的电子数一定是，C项正确； D．乙烷与(标准状况)发生取代反应，一部分氯形成碳氯键、一部分氯形成氢氯键，则形成的键数小于，D项错误； 答案选C。 3．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物 B．服用阿司匹林可预防某些疾病，因而人们应长期坚持服用 C．为减少废旧塑料制品引起的“白色污染”，应将其再生或裂解转为化工原料 D．有毒且是大气污染物，生活中一律严禁使用 【答案】C 【详解】A．淀粉和纤维素，蛋白质属于有机高分子化合物，低聚糖，油脂不是有机高分子化合物，A错误； B．阿司匹林不能长期服用，阿司匹林为处方药，应遵医嘱服用，B错误； C．将废旧塑料再生或裂解转为化工原料，可减少白色污染，C正确； D．有毒且是大气污染物，但生活有一定用途，如漂白纸浆、葡萄酒中防腐剂等，D错误； 故选C。 4．(23-24高一下·贵州遵义·期末)以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为价）生产硫酸的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B．接触室中需加入作催化剂加快反应 C．沸腾炉中每消耗，有电子发生转移 D．吸收塔中吸收的硫酸可以换为 【答案】B 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与空气中的氧气反应生成和，反应的化学方程式为；生成的催化氧化生成，最后用硫酸吸收制得硫酸。 【详解】A．不具有磁性，不是磁性氧化物，A项错误； B．与在催化剂的作用下生成，因此接触室中需加入作催化剂加快反应，B项正确； C．沸腾炉中发生反应，根据氧元素化合价变化可知，每1mol反应转移电子数为44mol，则反应，转移，C项错误； D．吸收塔中硫酸不可以换为，换为会产生酸雾，不利于的吸收，D项错误； 答案选B。 5．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)将一定量Fe粉投入20 mL 18 mol·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48 L；将反应后所得溶液稀释至200 mL 后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+ )=0.06 mol·L-1。则下列叙述中正确的是 A．反应中共消耗Fe粉0.2 mol B．收集到的气体为SO2 C．该过程中转移的电子的物质的量为0.2 mol D．若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象 【答案】A 【分析】20mL18mol·L-1浓硫酸物质的量n=cV=20×10-3L×18mol·L-1=0.36mol，反应后溶液中n(H+)=c(H+)V=0.06mol·L-1×0.2L=0.012mol，则反应消耗n(H2SO4)=0.36mol-0.012mol×0.5=0.354mol，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象说明没有Fe3+生成，则Fe和浓硫酸反应生成硫酸亚铁，设生成SO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，结合消耗硫酸的物质的量得2x+y=0.354①，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L，可得(x+y) ×22.4=4.48②，联立①②式可得：x=0.154，y=0.046。 【详解】A．根据转移电子相等：2n(Fe)=2n(SO2) +2n(H2) = 2×0.154mol+2×0.046mol，可求出消耗铁粉n(Fe)=0.2mol ，故A正确； B．浓硫酸和Fe反应生成二氧化硫、浓硫酸变为稀硫酸后和Fe继续反应生成氢气，所以生成的气体是二氧化硫和氢气的混合物，故B错误； C．反应中转移电子总物质的量=2n(SO2) +2n(H2) =2×0.154mol+2×0.046mol=0.4mol，故C错误； D．反应后溶液为硫酸亚铁溶液，通入氯气，亚铁离子被氧化生成铁离子，与KSCN溶液反应生成血红色的配合物，溶液变红，故D错误； 故选：A。 6．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸 B．过程②中发生的离子方程式为： C．过程③中，参加反应转移2mol电子 D．在②中作氧化剂，在③中是氧化产物 【答案】C 【分析】过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸；过程②中，Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：；过程③中，Fe2+被氧化为Fe3+。 【详解】A．根据分析，过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸，A正确； B．根据分析，过程②中离子方程式正确，B正确； C．没有指明标准状况，转移电子数无法计算，C错误； D．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+作氧化剂，在③中，Fe2+转化为Fe3+，Fe3+是氧化产物，D正确； 故选C。 7．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)下列说法和方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．葡萄糖人体中提供能量： C．溶液与溶液反应： D．过量铁粉与浓硝酸： 【答案】B 【详解】A．浓硫酸不能拆成离子，故A错误； B．葡萄糖在人体内酶作用下氧化为二氧化碳和水释放能量，方程式正确，故B正确； C．铵根与氢氧根也能反应生成一水合氨，方程式应该为，故C错误； D．铁与浓硝酸常温下钝化，故D错误； 答案选B。 考向2 氮及其化合物 1．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)如图是含氮元素的5种物质，下列说法不正确的是 A．a极易溶于水 B．b→a的反应实现了氮的固定 C．实验室可以采用排空气法收集c D．工业上制E的原理为：b→a→c→d→e，所涉及的4步转化均为氧化还原反应 【答案】C【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸。 【详解】A．氨气是极易溶于水的无色气体，故A正确； B．氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以氮气生成氨气的反应实现了氮的固定，故B正确； C．一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，所以实验室不能采用排空气法收集一氧化氮气体，故C错误； D．b→a→c→d→e涉及的4步转化均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故D正确； 故选C。 2．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．C2H4参与的反应方程式为 B．可看作该过程的催化剂 C．脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键 D．脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂 【答案】C 【详解】A．根据图示C2H4与反应生成 ，N元素化合价由+4降低为0、C元素化合价由-2升高为+6，根据得失电子守恒，反应方程式为，故A正确； B．总反应为3O2+6NO+2C2H4=3N2+4H2O+4CO2，可看作该过程的催化剂，故B正确； C．脱硝过程中断裂的O=O键、乙烯中的碳碳双键为非极性共价键，故C错误； D．脱硝的总反应方程式总反应为3O2+6NO+2C2H4=3N2+4H2O+4CO2，O2中O元素化合价降低、NO 中N元素化合价降低，O2和NO是氧化剂，故D正确； 选C。 3．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B．、两种物质可循环使用 C．每生成，转移电子 D．除去氨氮的总反应方程式为： 【答案】C 【详解】A．反应①③属于化合价不变的复分解反应，②中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．在反应①中CO2、H2O两种物质是反应物，在反应③中CO2、H2O又是生成物，可循环使用，B正确； C．每生成1molN2 ，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3参与反应，同时转移6mol电子，C错误； D．由图可知，除去氨氮的总反应方程式为：，D正确； 故选C。 4．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、均为氢元素，其物理性质和化学性质均相同 B．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用 C．氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径 D．医疗上的石膏绷带利用了生石膏与水混合成糊状物后很快凝固变为熟石膏的性质 【答案】B 【详解】A．、均为氢元素，其物理性质有所差异，化学性质基本相同，A错误； B．二氧化硫具有还原性，可以抑制细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，起到杀菌和抗氧化作用，B正确； C．人工固氮是将氮气转变为含氮化合物，氨气的催化氧化不属于人工固氮，C错误； D．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此常用于制作模型和医疗石膏绷带，D错误； 故选B。 5．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)还原的反应历程如图。下列说法不正确的是 A．转化①中有极性共价键的断裂 B．转化②中有非极性共价键的形成 C．转化③中每消耗，则生成 D．该转化的总反应为 【答案】D 【详解】A．转化①中NH3中的一个N-H键断裂，有极性共价键的断裂，故A正确； B．转化②中生成了氮气，有非极性键的形成，故B正确； C．转化中Fe2+被氧气氧化为Fe3+。生成1molFe3+，转移1mol电子。消耗1molO2，转移4mol电子，则生成4molFe3+，故C正确； D．该转化中，参加反应的除了NO和氨气外，还有氧气，总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，故D错误； 故选D。 6．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)下列有关离子反应的说法正确的是 A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： B．与水反应： C．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 【答案】B 【详解】A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成硝酸亚铁和NO、水，，A错误； B．与水反应生成硝酸和NO：，B正确； C．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，，C错误； D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，铵根离子、碳酸氢根离子完全反应生成氨气和水、碳酸根离子，，D错误； 故选B。 7．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5 mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是 A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 B．图中C点对应溶液体积为48 mL C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5 mol D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5∶3 【答案】B 【分析】铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+， 通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了- 3价，还原产物为硝酸铵，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得氢氧化钠与发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：、、、、，B与A的差值为氢氧化铝沉淀的质量，由图可知，EF段消耗NaOH溶液的体积为104mL-94mL=10mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，的物质的量为0.05mol，根据铝元素守恒，故混合金属中，由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为94mL-88mL=6mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，溶液中的，根据电子转移守恒有，，即，解得。由反应过程可知，加入氢氧化钠溶液为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，，根据Na元素守恒可知，，根据N元素守恒计算原硝酸溶液中，而C点溶液为、、、，根据N元素守恒，故C点溶液中，故C点加入NaOH的物质的量为0.2mol。 【详解】A．由上述分析可知，稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵，A项正确； B．C点对应NaOH溶液的体积为，B项错误； C．由上述分析可知，原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5 mol，C项正确； D．由上述分析可知，，，因此样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3，D项正确； 答案选B。 8．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．若a为单质铁，则X可能是Cl2 B．若a为简单气态氢化物，则X可能为O2 C．若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH 【答案】B 【详解】A．Fe与Cl2反应只能产生FeCl3，不能直接得到FeCl2，A错误； B．若a为NH3，则X可以为O2，b为N2，c为NO，同理a还可能是H2S、CH4等气体，也符合物质反应转化关系，B正确； C．S与O2在点燃时反应产生SO2，而不能直接反应得到SO3，C错误； D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，说明a中含有钠元素，若a是NaOH。X是AlCl3符合物质反应转化关系；a还可以为NaAlO2，此时X为HCl，也符合物质反应转化关系，D错误； 故合理选项是B。 考向3 硅及其化合物 1．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)下列变化不能一步实现的是(　　) A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2 C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO3 【答案】C 【详解】A选项，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸钠通入二氧化碳气体生成硅酸，故A不选； B选项，H2SiO3→SiO2，硅酸受热分解得到二氧化硅，故B不选； C选项，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反应生成硅酸，故C可选； D选项，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，故D不选。 综上所述，答案为C。 【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。 2．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、、等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是 叶蛇纹石粗硅精硅 A．能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物 B．整个流程中与可以循环利用 C．步骤③和④的反应互为可逆反应 D．步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应 【答案】B 【分析】叶蛇纹石[主要成分是，含少量、FeO、等]中加稀硫酸，镁元素、铝元素和铁元素转化为对应的可溶性硫酸盐，硅元素以二氧化硅的形式留在滤渣中，所获得的二氧化硅和焦炭在1000℃反应得到粗硅，粗硅和氯化氢在300℃反应得到三氯硅烷，三氯硅烷在1100℃与氢气反应得到纯硅。 【详解】A．是酸性氧化物，与氢氟酸反应是由于氢氟酸具有腐蚀性与二氧化硅反应，A错误； B．流程中，与HCl可以循环利用，B正确； C．步骤③和④的反应条件不同，不是可逆反应，C错误； D．石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成和；用在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl，均为置换反应，D错误； 故答案选B。 3．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H＋ B．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O C．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ D．Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 【答案】D 【详解】A． NaHSO3在溶液中电离出钠离子和，离子方程式为+Cl2+H2O=+2Cl-+3H＋，故A错误； B．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子反应，再和铵根离子结合成弱电解质，离子方程式为，故B错误； C．SO2与BaCl2溶液不反应，故离子方程式书写错误，故C错误； D．Na2SiO3溶液中通入少量CO2生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为：+CO2+H2O=H2SiO3↓+，故D正确； 故选D。 4．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)是一种酸性氧化物，下列有关叙述错误的是 A．是酸性氧化物，能与水反应生成 B．可用来制造利用光能传输信息的光导纤维 C．能与溶液反应生成防火材料 D．氢氟酸能用于雕刻玻璃，主要反应的化学方程式为 【答案】A 【详解】A．能够和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，但不能和水反应生成，A错误； B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，B正确； C．是酸性氧化物，能与溶液反应生成，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏胶剂，也可作木材和纺织品的防火剂，C正确； D．氢氟酸能够和反应生成气体，能用于雕刻玻璃，化学方程式为，D正确； 故选A。 5．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动内容 化学知识 A 往葡萄酒中添加适量 具有漂白性 B 用铁制品盛装和运输浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 碱性氧化物二氧化硅可与氢氟酸反应 D 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的 酸性氧化物可以与一水合氨反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．可以杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，跟漂白性无故，A错误； B．常温下，浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中会发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻碍反应的继续进行，并不是不反应，B错误； C．二氧化硅是酸性氧化物，C错误； D．属于酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水，而氨水的主要成分是一水合氨，属于碱，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫，从而消除污染，D正确； 故选D。 6．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)下列离子方程式正确的是 A．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体溶液：+CO2+H2O=H2SiO3↓+ B．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O C．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O D．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 【答案】AB 【详解】A．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成Na2CO3和硅酸沉淀，反应的离子方程式为+CO2+H2O=H2SiO3↓+，A正确； B．洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时，84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，生成的氯气易使人中毒，故B正确； C．海带灰的浸出液中的碘离子与过氧化氢溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，没有O2生成，故C错误； D．硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，则四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误； 故选AB。 1．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为NH3，则A为硝酸 B．若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．若X为NH3，则氨气和氧气反应转化为Y：NO，一氧化氮和氧气转化为Z：NO2，二氧化碳和水转化为A：HNO3，符合转化关系，故A正确； B．若X为H2S，氧气少量时，生成硫单质和水，氧气过量时，生成二氧化硫和水，则Y为S或SO2，Z为SO2或SO3，A为亚硫酸或者硫酸，故B正确； C．根据B项分析，若X 为H2S，Y可能为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故C错误； D．物质与单质氧气的反应一定存在氧元素的化合价改变，属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应；结合B选项，SO2、SO3和水的反应为非氧化还原反应，故D正确； 故选C。 2．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由图中信息可知H2的还原性强于N2 B．反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 【答案】B 【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。 【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，则还原性H2> Ce3+> N2，A正确； B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误； C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确； D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确； 故答案选B。 3．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1 【答案】C 【详解】N2与不溶于水，NO2与水发生化学反应，生成的NO不溶于水，气体体积减少，设原试管气体体积为V，发生反应气体减少，原混合气体中NO2的体积为x，，解得，则N2体积为，原混合气体中N2与NO2的体积比为:=1:3，故选C； 答案为C。 4．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)下列说法不正确的是： A．遇空气变为红棕色的是NO B．NH4HCO3不稳定，受热易分解 C．Cl2能使湿润的红色布条褪色 D．浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性 【答案】D 【详解】A. NO与空气中的O2结合生成红棕色的NO2，因此遇空气变为红棕色的是NO，A项正确，不符合题意； B. NH4HCO3不稳定，受热分解为NH3、H2O和CO2，B项正确，不符合题意； C. Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，因此Cl2能使湿润的红色布条褪色，C项正确，不符合题意； D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的氧化性，D项错误，符合题意； 答案选D。 5．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)下列实验操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置蒸发溶液得晶体 B．乙装置可用于吸收HCl、、等尾气 C．丙装置在粗盐提纯实验中用到 D．丁装置可除去中少量的HCl杂质 【答案】A 【详解】A．水解生成氨水和氯化氢，氯化氢挥发、氨水分解，不能采用常压蒸发溶剂的方法获得晶体，A项错误； B．都能与NaOH溶液反应，且导管末端接倒扣漏斗，能防止倒吸，B项正确； C．丙装置为过滤操作，可除去粗盐水中的泥沙等难溶物，C项正确； D．HCl与溶液反应生成二氧化碳气体，可以采用洗气法除去二氧化碳中的HCl，D项正确； 答案选A。 6．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)实验探究是化学发展的必要路径。下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将片浸入稀硝酸中 溶液变蓝，导管口有红棕色气体 和稀硝酸反应生成 B 常温下在铝片上滴加浓硝酸 无明显现象 铝和浓硝酸不反应 C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 待测液中含有 D 向待测液中滴加溶液，再滴入稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶解 待测液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，NO在导管口遇空气变为NO2，有红棕色出现，故A错误； B．浓硝酸为强氧化剂能氧化大多数物质，常温下铁、铝能与浓硝酸反应形成致密的氧化膜从而阻止进一步反应，所以看不到现象，故B错误； C．能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体为氨气，则向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可说明待测液中含有，故C正确； D．白色沉淀可能为AgCl,由操作和现象可知，待测液中不一定含有，故D错误； 答案选C。 7．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)是一种重要的化工原料，可以制备一系列无机物。部分转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．具有还原性 B．反应①②③均属于氮的固定 C．反应②③④是工业制硝酸的路径 D．易溶于水，是农业上常用的化肥 【答案】B 【详解】A．中N为-3价，处于最低价态，具有还原性，故A正确； B．N元素由游离态变为化合态为氮的固定，只有①属于氮的固定，②③均不属于氮的固定，故B错误； C．工业上利用NH3的催化氧化法制硝酸，反应②③④是工业制硝酸的路径，故C正确； D．易溶于水，且含有N元素，是农业上常用的化肥，故D正确； 答案选B。 8．(23-24高一下·贵州遵义·期末)表中实验对应的操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 室温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀硝酸、浓硝酸中 浓硝酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 B 用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中 产生白色胶状沉淀 非金属性： C 室温下，将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应 集气瓶内出现大量白雾 证明和光照下发生取代反应 D 室温下，向盐酸中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．常温下，铝片与浓硝酸发生钝化，不会溶解，故错误； B．用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，产生气体，说明酸性：盐酸碳酸，气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，发现产生白色胶状沉淀为硅酸，挥发的盐酸与碳酸均能产生硅酸，且盐酸不是氯最高价氧化物的水化物，故不能说明非金属性：，故错误； C．与在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和，在干燥条件下不能观察到大量白雾，故C错误； D．室温下，向盐酸中加入少量镁粉，发生置换反应：，有气体逸出，因此产生气泡；该反应是放热反应，导致溶液温度升高，故D正确； 答案选D。 9．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 B．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．过程中发生的反应 【答案】B 【详解】A．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，A正确； B．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，B不正确； C．结合选项A可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C正确； D．白色固体变黑，过程中发生，D正确； 故选B。 10．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： (1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是 。 a．实验服        b．防毒面具        c．橡胶手套        d．护目镜 (2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是 。 (3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。 ①制备的化学反应方程式为 。 ②当a处出现 现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有 、 的性质。 ③d处的离子方程式为 。 ④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式 （任意写一种）。 【答案】(1)b (2)脱水性、强氧化性 (3) 淡黄色沉淀（淡黄色浑浊） 漂白性 还原性 或 或或等 【详解】（1）浓硫酸配置稀硫酸的过程中没有有毒气体放出且硫酸为难挥发酸，不需要用到防毒面具； （2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是脱水性、同时浓硫酸氧化生成的碳生成了二氧化硫和二氧化碳气体体现浓硫酸的强氧化性。 （3）①铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水：； ②二氧化硫氧化硫离子生成硫单质，现象为出现淡黄色沉淀；二氧化硫使品红溶液褪色体现了漂白性、被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾褪色体现了还原性； ③氢氧化钠和二氧化硫反应，初始时生成亚硫酸钠、随着二氧化硫过量生成了亚硫酸氢钠，离子方程为：、； ④将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若通入氨气能生成亚硫酸钡沉淀，若通入氯气或氧气能生成硫酸钡沉淀。 11．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题： (1)某硝酸厂处理尾气中的方法：催化剂存在时用将还原为。已知： 则和反应生成和的过程中理论上 （填“吸收”或“放出”） 热量。 (2)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应：。 ①能说明该反应一定达到平衡状态的是 。 a． b．的含量保持不变 c．混合气体中各物质的浓度相等 d．各物质的物质的量之比为 ②某次实验中测得容器内及的物质的量随时间变化如图所示，图中a点对应的速率关系是v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。 ③，则 ，该实验中的平衡转化率为 。 ④为加快该反应的反应速率，可采取的措施有 （任写一条）。 【答案】(1) 放出 665 (2) > 增大反应物浓度、使用催化剂等 【详解】（1）1molN2和2mol水蒸气完全反应生成2molH2和2molNO的过程的反应热为（945kJ/mol+4×463kJ/mol-2×630kJ/mol-2×436kJ/mol）=+665kJ/mol，则和反应生成和的过程中理论上放出665热量。故答案为：放出；665； （2）①a．，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故a符合； b．的含量保持不变，各组分成分不变，化学反应达到平衡状态，故b符合； c．混合气体中各物质的浓度相等，不能判断反应是否达到平衡状态，故c错误； d．各物质的物质的量之比为，不能判断反应是否达到平衡状态，故d错误； 故答案为：； ②某次实验中测得容器内及的物质的量随时间变化如图所示，a点NO在减少，反应正向进行，图中a点对应的速率关系是v(正)>v(逆)。故答案为：>； ③，则=，该实验中的平衡转化率为 =。故答案为：；； ④为加快该反应的反应速率，可采取的措施有增大反应物浓度、使用催化剂等。故答案为：增大反应物浓度、使用催化剂等。 12．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)液氨汽化时吸收大量热，可用作 。常用如下图装置验证氨气极易溶于水且水溶液显碱性，该实验名称是 。 (2)为了模拟工业合成氨，某温度时，在一个的密闭容器中，充入一定量的和，实验测得三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①工业合成氨的化学方程式为 。 ②X是 的物质的量随时间的变化曲线。 ③反应开始至时，的体积分数为 。时，达到平衡，的平衡转化率为 。 ④能说明上述反应达到平衡状态的是 。(填字母) A．    B．体积分数保持不变 C．混合气体的压强不随时间的变化而变化    D．混合气体的密度不随时间的变化而变化 (3)除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极b为 极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为 。 【答案】(1) 制冷剂 喷泉实验 (2) 50% 30% BC (3) 负 【详解】（1）液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，该实验名称为喷泉实验，故答案为：制冷剂；喷泉实验； （2）①工业合成氨的化学方程式为，故答案为：； ②如图可知X、Y为反应物，Z为生成物，且X的变化量大于Y，由合成氨的方程式可知X为，故答案为； ③当反应进行到1min时，的变化量为0.1mol，列三段式有，氮气的体积分数为，时，达到平衡，的变化量为0.2mol，则的变化量为0.3mol，的平衡转化率为，故答案为：50%；30%； ④A．才能说明正逆反应速率相等，故A不选； B．体积分数保持不变，说明其浓度保持不变，故B选； C．该反应是气体体积减小的反应，若混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明浓度不变，则该反应达到平衡状态，故C选； D．密闭容器，质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，故D不选； 故选BC； （3）由原电池的结构可知，氢离子向电极a移动，则a电极为正极，发生得电子的还原反应，电极方程式为，电极b为负极，电极反应为，故答案为：负；。 13．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，仪器e的名称为 ； (2)B装置的作用为 ，D装置的作用为 ； (3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为 、 (4)待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为 （用含m、b的表达式表示）； (5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为 。 【答案】(1) 分液漏斗 干燥管 (2) 检验 干燥气体 (3) （浓） （浓） (4) (5)在E装置后再加一个与E相同的装置 【分析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，装置B中盛有品红溶液，是为了检验二氧化硫的存在，装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，是为了除去二氧化硫，装置D中盛有浓硫酸，是为了干燥气体，装置E中盛有碱石灰，是为了吸收生成的二氧化碳，通过称量前后的质量差，求生铁中碳的质量分数，但空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中，会影响测定结果，所以应该在后面再加一个盛有碱石灰的干燥管，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，据此回答。 【详解】（1）①仪器a的名称为分液漏斗； ②仪器e的名称为干燥管； （2）①装置B中装有品红溶液，可用于检验SO2； ②装置D中浓的作用是干燥气体； （3）A中、C均能与浓反应，反应方程式为： ①（浓）； ②（浓）； （4）E装置增重的质量为的质量，则，=，则生铁中铁的质量分数为：； （5）由于空气中的水蒸气或会进入E中，对质量的称量产生干扰，故可在E装置后再连一个干燥管来减少误差。 14．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢即铁碳合金)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 (1)常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是 。 (2)有同学认为制得的中可能混有杂质氢气和 (不考虑水蒸气)，混有杂质氢气原因是 。 (3)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为 ，装置C中品红溶液的作用是 。 ②装置D中试剂为 。 ③装置H的作用为 。 【答案】(1)铁在常温下在浓硫酸中会发生钝化 (2) CO2 随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气 (3) 酸性KMnO4溶液 验证SO2是否吸收完全 澄清石灰水 防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验 【分析】A装置用于制取二氧化硫气体，装置B中酸性KMnO4溶液检验并吸收SO2，装置C中品红溶液用于检验SO2是否被吸收完全，装置D中澄清石灰水检验气体中是否有CO2，装置E中浓硫酸干燥气体，装置F中CuO与H2反应生成H2O，G中无水硫酸铜通过检验水蒸气，来检验氢气，装置H中盛装干燥剂，防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验。 【详解】（1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的继续发生，所以无明显现象，故答案为：铁在常温下在浓硫酸中会发生钝化； （2）铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，故答案为：CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气； （3）①为了检验并吸收SO2，装置B中加入酸性KMnO4溶液，装置C中品红溶液用于检验B中SO2是否被吸收完全； ②装置D中加入澄清石灰水，检验气体中是否有CO2； ③装置H装有干燥剂，其作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验。 15．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中的现象是 。 (3)C中的现象是 ，Na2S在反应中作 剂。 (4)D中SO2与氯水发生的化学方程式 。 (5)E的作用是 ，离子方程式为 。 (6)上述实验体现SO2的性质有 (任写两项即可)。 【答案】(1) (2)品红溶液褪色 (3) 出现淡黄色沉淀 还原 (4) (5) 尾气处理，吸收多余的SO2 (6)漂白性、氧化性 【分析】浓硫酸与Cu在装置A中发生反应，SO2具有漂白性，会使装置B中品红溶液褪色，SO2具有氧化性，与S2-在装置C生成S沉淀（淡黄色），SO2在装置D中被氯气氧化为，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【详解】（1）浓硫酸与金属铜单质发生氧化还原反应，Cu作还原剂失去电子，形成Cu2+，浓硫酸作氧化剂得到电子，产生SO2，其化学方程式为：； （2）SO2具有漂白性，会使品红溶液褪色； （3）SO2具有氧化性，S2-作还原剂，两者在溶液中发生氧化还原反应，产生S沉淀（淡黄色）； （4）氯气是强氧化剂，可以将SO2氧化成，故其反应方程式为； （5）SO2是酸性氧化物，可以与碱反应生成对应的盐和水，用氢氧化钠吸收多余的SO2，防止其污染空气，其离子方程式为； （6）SO2使品红溶液褪色呈现其漂白性，与Na2S溶液反应产生S单质呈现其氧化性。 16．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①B、 D的化学式是B ；D 。 ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了 而污染环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A ；C 。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】(1) SO2 H2SO4 酸雨 (2) N2 NO2 Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于 【分析】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，可知B是SO2，则A是S，B是SO2，C是SO3，SO3与H2O反应产生D是H2SO4；若A在常温下为气体，C是红棕色气体，可知C是NO2，则A是N2，B是NO，C是NO2，D是HNO3。 【详解】（1）①根据上述分析可知B是SO2， D是H2SO4； ②B是SO2，SO2在空气中大量排放被水吸收时会形成酸雨而污染环境； （2）①根据上述分析可知：A是N2， C是NO2； ②D是HNO3，浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应。 17．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)某校化学实验兴趣小组通过学习硫及其化合物的知识后，在实验室中设计实验以探究性质，装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)装置E中倒置漏斗的作用是 。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置B中的现象是 ，说明具有 (填“氧化”或“还原”)性；装置C中的现象是 ，说明具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (5)装置D中溶液由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为 。实验结束后，请帮助他们设计实验验证D中是否还含有： 。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2)防倒吸 (3) (4) 出现黄色浑浊 氧化 溴水褪色 还原 (5) 取适量装置D中溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+，若溶液不变红，则无Fe3+ 【分析】装置A用浓硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2，SO2与硫化氢溶液反应生成硫单质，可探究二氧化硫的弱氧化性，SO2与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，可探究二氧化硫的还原性，装置D中Fe3+和SO2反应生成Fe2+和硫酸根，装置F用NaOH溶液吸收剩余的二氧化硫 【详解】（1）仪器a的名称是：恒压滴液漏斗； （2）装置E中倒置漏斗的作用是：防倒吸； （3）装置A中发生反应的化学方程式为：； （4）装置B中二氧化硫与硫化钠发生氧化还原反应，现象是出现黄色浑浊，说明具有氧化性；装置C中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，现象是：溴水褪色；说明具有还原性； （5）装置D中溶液由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为：；Fe3+遇到KSCN溶液变红，取适量装置D中溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+，若溶液不变红，则无Fe3+。 18．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)工业生产中，一种以黄铁矿(主要成分是，其中铁元素为价，假设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 回答下列问题： (1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)写出煅烧黄铁矿(元素转化为)的化学方程式： 。该反应若生成，转移的电子数为 (用表示)。 (3)下列有关“催化氧化”的说法错误的是_____(填字母)。 A．时反应达平衡状态 B．恒容充入，反应速率加快 C．过量也不能使完全转化 D．反应达到平衡时不再变化 (4)“吸收”时用浓硫酸，若用水吸收产生的不利结果是 。 (5)常温下能利用“铝槽车”(主要成分为)运输浓的原因是 。 (6)工业的尾气中主要含有害气体，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式： 。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) 5NA (3)AB (4)三氧化硫与水反应生成硫酸是一个放热反应，导致局部温度升高，进而形成酸雾，酸雾会覆盖在反应物的表面，形成一个屏障，阻止水和三氧化硫的进一步接触和反应 (5)常温下铝遇浓硫酸钝化 (6) 【分析】以黄铁矿(主要成FeS2 )为原料生产硫酸，黄铁矿在空气中煅烧生成炉渣主要为氧化铁，生成的二氧化硫净化后，补充氧气氧化生成三氧化硫，工业上，吸收SO3时选用的试剂为98.3%浓硫酸。 【详解】（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率； （2）煅烧黄铁矿(元素转化为)的化学方程式：；该反应若生成，S由-1价升高为+4价，转移的电子数为5NA； （3）A．时不能说明反应达平衡状态，A错误；     B．恒容充入，各物质浓度不变，不影响反应速率，B错误； C．该反应为可逆反应，过量也不能使完全转化，C正确； D．反应达到平衡时不再变化，D正确； 故选AB； （4）“吸收”时用浓硫酸，若用水吸收产生的不利结果是：三氧化硫与水反应生成硫酸是一个放热反应，导致局部温度升高，进而形成酸雾，酸雾会覆盖在反应物的表面，形成一个屏障，阻止水和三氧化硫的进一步接触和反应； （5）常温下能利用“铝槽车”(主要成分为)运输浓的原因是：常温下铝遇浓硫酸钝化； （6）用过量氨水进行回收利用，相应的离子方程式：。 19．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)某兴趣小组利用如图所示装置研究、、、、的某些性质。实验时先通入一段时间，装置④无明显现象，通气体后，装置④溶液变浑浊。 (1)仪器的名称为 。 (2)装置①的现象是 ，装置②发生反应的离子方程式为 ，装置③溶液褪色，说明具有 性。 (3)若为，装置④发生反应的化学方程式为 。 (4)若X为，装置④中产生的沉淀是 (用化学式表示)，装置⑤的作用为 。 (5)若X为，装置④中产生的沉淀是 (用化学式表示)，仪器b盛放的试剂是 。 (6)若X为，装置④中产生白色沉淀，反应的离子方程式为 。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2) 石蕊溶液变红 还原性 (3) (4) 防倒吸 (5) 浓硝酸 (6) 【分析】二氧化硫先遇石蕊溶液使之变红色，通入氯化铁溶液溶液黄色变浅绿色，通入酸性高锰酸钾溶液使之褪色，体现二氧化硫不同的性质；再探究一起通入气体后，，装置④溶液如何变浑浊； 【详解】（1）由图示可知，仪器a的名称为圆底烧瓶； （2）是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红；具有还原性能被氯化铁溶液氧化成硫酸根离子，离子反应方程式为；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，褪色，说明具有还原性； （3）若为，则与发生归中反应生成但是S，化学方程式为； （4）若X为，通入水中生成一水合氨，二氧化硫与一水合氨反应生成亚硫酸根，亚硫酸根与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，化学式为；装置⑤的作用为防倒吸； （5）若X为，与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，化学式为；要产生气体，则试剂b为浓硝酸； （6）氯气与二氧化硫与水反应生成盐酸、硫酸，与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：。 20．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)工业上可用海水、石英砂、焦炭、氮气等原料制备高纯硅和氮化硅，一种工艺流程如下： (1)粗盐水精制： ①向粗盐水中加入过量溶液，目的是 。沉淀完全后加入过量 ，目的是除去，再加入过量溶液，反应的离子方程式为 。过滤，向滤液中加适量的盐酸，即得精盐水。 ②向粗盐水中加入溶液，证明沉淀完全的操作是 。 (2)的分子式为 ，反应①～④中，属于置换反应的有 。 (3)石英砂反应前需要粉碎，目的是 ，反应①的化学方程式为 。 (4)反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 【答案】(1) 除尽 NaOH溶液 、 取少量加完溶液的粗盐水于试管中，滴加几滴溶液，无沉淀产生，证明沉淀完全； (2) H2 ①②③ (3) 增加接触面积，加快反应速率 (4)1∶3 【分析】浓缩海水，进行粗盐提纯得到精盐水，电解得到氢氧化钠溶液、氢气、氯气，氢气与氯气反应生成氯化氢；石英砂与焦炭反应得到粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气反应得到高纯硅；石英砂与焦炭、氮气反应得到氮化硅和一氧化碳； 【详解】（1）向粗盐水中加入过量溶液，使与Ba2+生成硫酸钡沉淀，以除去；除掉加入NaOH溶液，使之生成氢氧化镁沉淀；加入碳酸钠目的除掉Ca2+及加入的多余的Ba2+，故反应的离子方程式为、；向粗盐水中加入溶液，证明沉淀完全即不再产生沉淀，操作为取少量加完溶液的粗盐水于试管中，滴加几滴溶液，无沉淀产生，证明沉淀完全； （2）电解饱和食盐水的方程式为，故X的分子式为；反应①～④方程式分别为、、、，属于置换反应的是①②③； （3）英砂反应前需要粉碎，目的是增加接触面积，加快反应速率；反应①是石英砂和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为； （4）反应④化学方程式为，氧化剂（N2）与还原剂（C）的物质的量之比是1∶3。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮、硅及其化合物 内容概览 考向1 硫及其化合物 考向2 氮及其化合物 考向3 硅及其化合物 考向1 硫及其化合物 1．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 A B C D A．检验浓硫酸与铜反应产生的SO2 B．实验室制取氯气 C．检验溶液中的Fe2+ D．制取乙二酸 2．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C．与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为 3．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物 B．服用阿司匹林可预防某些疾病，因而人们应长期坚持服用 C．为减少废旧塑料制品引起的“白色污染”，应将其再生或裂解转为化工原料 D．有毒且是大气污染物，生活中一律严禁使用 4．(23-24高一下·贵州遵义·期末)以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为价）生产硫酸的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B．接触室中需加入作催化剂加快反应 C．沸腾炉中每消耗，有电子发生转移 D．吸收塔中吸收的硫酸可以换为 5．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)将一定量Fe粉投入20 mL 18 mol·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48 L；将反应后所得溶液稀释至200 mL 后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+ )=0.06 mol·L-1。则下列叙述中正确的是 A．反应中共消耗Fe粉0.2 mol B．收集到的气体为SO2 C．该过程中转移的电子的物质的量为0.2 mol D．若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象 6．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸 B．过程②中发生的离子方程式为： C．过程③中，参加反应转移2mol电子 D．在②中作氧化剂，在③中是氧化产物 7．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)下列说法和方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．葡萄糖人体中提供能量： C．溶液与溶液反应： D．过量铁粉与浓硝酸： 考向2 氮及其化合物 1．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)如图是含氮元素的5种物质，下列说法不正确的是 A．a极易溶于水 B．b→a的反应实现了氮的固定 C．实验室可以采用排空气法收集c D．工业上制E的原理为：b→a→c→d→e，所涉及的4步转化均为氧化还原反应 2．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．C2H4参与的反应方程式为 B．可看作该过程的催化剂 C．脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键 D．脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂 3．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B．、两种物质可循环使用 C．每生成，转移电子 D．除去氨氮的总反应方程式为： 4．(23-24高一下·贵州盘州第二中学·期末)化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、均为氢元素，其物理性质和化学性质均相同 B．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用 C．氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径 D．医疗上的石膏绷带利用了生石膏与水混合成糊状物后很快凝固变为熟石膏的性质 5．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)还原的反应历程如图。下列说法不正确的是 A．转化①中有极性共价键的断裂 B．转化②中有非极性共价键的形成 C．转化③中每消耗，则生成 D．该转化的总反应为 6．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)下列有关离子反应的说法正确的是 A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： B．与水反应： C．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 7．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5 mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是 A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 B．图中C点对应溶液体积为48 mL C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5 mol D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5∶3 8．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．若a为单质铁，则X可能是Cl2 B．若a为简单气态氢化物，则X可能为O2 C．若X为O2，a为非金属单质，则a可能是S D．若a、b、c均为化合物，且a的焰色反应为黄色，则a只能为NaOH 考向3 硅及其化合物 1．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)下列变化不能一步实现的是(　　) A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2 C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO3 2．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、、等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是 叶蛇纹石粗硅精硅 A．能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物 B．整个流程中与可以循环利用 C．步骤③和④的反应互为可逆反应 D．步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应 3．(23-24高一下·贵州麻江县第一中学·期末)下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H＋ B．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O C．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ D．Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 4．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)是一种酸性氧化物，下列有关叙述错误的是 A．是酸性氧化物，能与水反应生成 B．可用来制造利用光能传输信息的光导纤维 C．能与溶液反应生成防火材料 D．氢氟酸能用于雕刻玻璃，主要反应的化学方程式为 5．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动内容 化学知识 A 往葡萄酒中添加适量 具有漂白性 B 用铁制品盛装和运输浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 碱性氧化物二氧化硅可与氢氟酸反应 D 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的 酸性氧化物可以与一水合氨反应 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)下列离子方程式正确的是 A．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体溶液：+CO2+H2O=H2SiO3↓+ B．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O C．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O D．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 1．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为NH3，则A为硝酸 B．若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应 2．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由图中信息可知H2的还原性强于N2 B．反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 3．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为 A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1 4．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)下列说法不正确的是： A．遇空气变为红棕色的是NO B．NH4HCO3不稳定，受热易分解 C．Cl2能使湿润的红色布条褪色 D．浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性 5．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)下列实验操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置蒸发溶液得晶体 B．乙装置可用于吸收HCl、、等尾气 C．丙装置在粗盐提纯实验中用到 D．丁装置可除去中少量的HCl杂质 6．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)实验探究是化学发展的必要路径。下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将片浸入稀硝酸中 溶液变蓝，导管口有红棕色气体 和稀硝酸反应生成 B 常温下在铝片上滴加浓硝酸 无明显现象 铝和浓硝酸不反应 C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 待测液中含有 D 向待测液中滴加溶液，再滴入稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶解 待测液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)是一种重要的化工原料，可以制备一系列无机物。部分转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．具有还原性 B．反应①②③均属于氮的固定 C．反应②③④是工业制硝酸的路径 D．易溶于水，是农业上常用的化肥 8．(23-24高一下·贵州遵义·期末)表中实验对应的操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 室温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀硝酸、浓硝酸中 浓硝酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 B 用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中 产生白色胶状沉淀 非金属性： C 室温下，将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应 集气瓶内出现大量白雾 证明和光照下发生取代反应 D 室温下，向盐酸中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 B．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．过程中发生的反应 10．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： (1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是 。 a．实验服        b．防毒面具        c．橡胶手套        d．护目镜 (2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是 。 (3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。 ①制备的化学反应方程式为 。 ②当a处出现 现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有 、 的性质。 ③d处的离子方程式为 。 ④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式 （任意写一种）。 11．(23-24高一下·贵州贵阳·期末)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题： (1)某硝酸厂处理尾气中的方法：催化剂存在时用将还原为。已知： 则和反应生成和的过程中理论上 （填“吸收”或“放出”） 热量。 (2)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应：。 ①能说明该反应一定达到平衡状态的是 。 a． b．的含量保持不变 c．混合气体中各物质的浓度相等 d．各物质的物质的量之比为 ②某次实验中测得容器内及的物质的量随时间变化如图所示，图中a点对应的速率关系是v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。 ③，则 ，该实验中的平衡转化率为 。 ④为加快该反应的反应速率，可采取的措施有 （任写一条）。 12．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)液氨汽化时吸收大量热，可用作 。常用如下图装置验证氨气极易溶于水且水溶液显碱性，该实验名称是 。 (2)为了模拟工业合成氨，某温度时，在一个的密闭容器中，充入一定量的和，实验测得三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①工业合成氨的化学方程式为 。 ②X是 的物质的量随时间的变化曲线。 ③反应开始至时，的体积分数为 。时，达到平衡，的平衡转化率为 。 ④能说明上述反应达到平衡状态的是 。(填字母) A．    B．体积分数保持不变 C．混合气体的压强不随时间的变化而变化    D．混合气体的密度不随时间的变化而变化 (3)除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极b为 极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为 。 13．(23-24高一下·贵州铜仁松桃民族中学·期末)某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，仪器e的名称为 ； (2)B装置的作用为 ，D装置的作用为 ； (3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为 、 (4)待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为 （用含m、b的表达式表示）； (5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为 。 14．(23-24高一下·贵州安龙县第一中学·期末)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢即铁碳合金)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 (1)常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是 。 (2)有同学认为制得的中可能混有杂质氢气和 (不考虑水蒸气)，混有杂质氢气原因是 。 (3)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为 ，装置C中品红溶液的作用是 。 ②装置D中试剂为 。 ③装置H的作用为 。 15．(23-24高一下·贵州黔西南州金成实验学校·期末)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中的现象是 。 (3)C中的现象是 ，Na2S在反应中作 剂。 (4)D中SO2与氯水发生的化学方程式 。 (5)E的作用是 ，离子方程式为 。 (6)上述实验体现SO2的性质有 (任写两项即可)。 16．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①B、 D的化学式是B ；D 。 ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了 而污染环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A ；C 。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 17．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)某校化学实验兴趣小组通过学习硫及其化合物的知识后，在实验室中设计实验以探究性质，装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)装置E中倒置漏斗的作用是 。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置B中的现象是 ，说明具有 (填“氧化”或“还原”)性；装置C中的现象是 ，说明具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (5)装置D中溶液由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为 。实验结束后，请帮助他们设计实验验证D中是否还含有： 。 18．(23-24高一下·贵州黔西南州·期末)工业生产中，一种以黄铁矿(主要成分是，其中铁元素为价，假设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 回答下列问题： (1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)写出煅烧黄铁矿(元素转化为)的化学方程式： 。该反应若生成，转移的电子数为 (用表示)。 (3)下列有关“催化氧化”的说法错误的是_____(填字母)。 A．时反应达平衡状态 B．恒容充入，反应速率加快 C．过量也不能使完全转化 D．反应达到平衡时不再变化 (4)“吸收”时用浓硫酸，若用水吸收产生的不利结果是 。 (5)常温下能利用“铝槽车”(主要成分为)运输浓的原因是 。 (6)工业的尾气中主要含有害气体，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式： 。 19．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)某兴趣小组利用如图所示装置研究、、、、的某些性质。实验时先通入一段时间，装置④无明显现象，通气体后，装置④溶液变浑浊。 (1)仪器的名称为 。 (2)装置①的现象是 ，装置②发生反应的离子方程式为 ，装置③溶液褪色，说明具有 性。 (3)若为，装置④发生反应的化学方程式为 。 (4)若X为，装置④中产生的沉淀是 (用化学式表示)，装置⑤的作用为 。 (5)若X为，装置④中产生的沉淀是 (用化学式表示)，仪器b盛放的试剂是 。 (6)若X为，装置④中产生白色沉淀，反应的离子方程式为 。 20．(23-24高一下·贵州贵阳等2地·期末)工业上可用海水、石英砂、焦炭、氮气等原料制备高纯硅和氮化硅，一种工艺流程如下： (1)粗盐水精制： ①向粗盐水中加入过量溶液，目的是 。沉淀完全后加入过量 ，目的是除去，再加入过量溶液，反应的离子方程式为 。过滤，向滤液中加适量的盐酸，即得精盐水。 ②向粗盐水中加入溶液，证明沉淀完全的操作是 。 (2)的分子式为 ，反应①～④中，属于置换反应的有 。 (3)石英砂反应前需要粉碎，目的是 ，反应①的化学方程式为 。 (4)反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$