专题11 猜想与假设类探究题-2025年中考化学拉分题专练—实验探究

专题11 猜想与假设类探究题 1．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸和氯化钠溶液中的各一种。小明和小红想用化学方法确定分别是哪种物质，进行了实验探究。 (1)①小明各取少量的溶液，分别加入A、B两支试管中。向两支试管中均滴加少量紫色的石蕊试液，观察到A试管中溶液变成了红色，则加入B试管中的是 溶液(填化学式)。 ②小红从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的试剂可以是 (选填下列序号之一)。 A．无色酚酞试液　　　　B．氯化钾溶液　　　　C．铜片　　　　D．氧化铜粉末 (2)实验小组同学探究一烧杯中无色透明废液的成分。经初步测定，废液的pH为2，对可能大量存在的离子组合，四位同学分别给出了一组预测，其中合理的是___________(选填下列序号之一)。 A．Na+、Cl-、OH-、Ca2+ B．、H+、K+、Cl- C．Na+、H+、Fe2+、 D．Na+、Ca2+、、 (3)小东和小丽两同学在观察镁与硫酸铜溶液反应时，发现反应产生大量无色气体。他们对生成的气体很感兴趣，展开了下列探究。 【作出猜想】根据元素守恒，对气体成分猜想如下： 猜想1：O2；  猜想2：SO2：  猜想3：H2。 【查阅资料】常温下，SO2为无色有刺激性气味的气体。 【实验探究】小东和小丽收集了该无色气体，并进行了如下实验： 实验一：扇闻气体，发现该气体无明显气味； 实验二：将带火星的木条伸入气体中，木条不复燃： 实验三：将气体点燃，火焰为淡蓝色，在火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁出现水珠。 【结论分析】 实验二的目的是为了验证猜想 (填写“1”“2”“3”之一)是否正确。根据上述实验结果可以推断，镁与硫酸铜溶液反应时，产生的无色气体是 (填化学式)。 【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH-，使溶液显酸性或碱性。 【深入探究】 小东和小丽分别测量上述CuSO4溶液和相同溶质质量分数的Na2SO4溶液的pH，发现CuSO4溶液的pH=4，Na2SO4溶液的pH=7.由此推断，CuSO4溶液显酸性，是由于 (填离子符号)与水分子相互作用的结果。 (4)现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaC1、BaSO4、CuC12四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体A的化学式为 ，沉淀E的颜色为 色。 ②溶液D中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ③固体混合物中一定存在的物质是 (填化学式)。 ④写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 2．某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。 活动一：探究“疏通剂”的疏通原理 包装袋上部分信息如表。 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 【查阅资料】 1、硝酸钠易溶于水，其溶液显中性，NaAlO2（偏铝酸钠）易溶于水，其溶液显碱性。 2、铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 【分析问题】 (1)该疏通剂在使用时要避免明火的原因是 。疏通剂需密封保存的原因之一是某成分会与空气中的物质发生化合反应，化学方程式为 。 (2)米米同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，他提出两种猜想： 猜想一：反应放出热量； 猜想二： ； 【拓展延伸】 (3)“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物。米米还想研究“疏通剂”对铜，钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制 （写出一点即可）。 活动二：探究“疏通剂”中各成分的作用 (4)苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中的 一定已完全反应。取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象 。 (5)通过科学方法检验，反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。苏苏猜想硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证 。 活动三：探究“疏通剂”中铝粉的质量分数 (6)取20g 疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，则样品中铝粉的质量分数为 。 (7)乐乐操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是 。 活动四：探究能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂 【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。 同学们在老师的指导下按表中数据将试剂混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如表： 序号 Ca（OH）₂质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 【得出结论】 (8)同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是 。 【交流研讨】 (9)该实验还探究了 对疏通效果的影响。 3．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。 一、定性研究 【实验准备】 用一定溶质的质量分数的溶液、溶液和溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 溶液 溶液 加入酚酞溶液 溶液变红 现象Ⅰ 溶液变红 加入溶液 产生气泡和蓝色沉淀 现象Ⅱ 产生气泡和蓝色沉淀 加入溶液 无明显变化 无明显变化 产生白色沉淀 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水无明显变化 (1)表中的现象Ⅰ为 ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 。 【查阅资料】 （1）①氯化钙溶液显中性。 ②氢氧化钙和碳酸氢钠反应的方程式如下： 氢氧化钙足量： 碳酸氢钠足量： ③ 【猜想】 (2)滤液中所含的溶质有以下几种可能：①；②；③ ；④ ；⑤ 。 【实验及分析】 (3)甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是。 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是 。 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是 。 【反思与评价】 (4)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。 ①丙同学的实验中，加入溶液的目的是 。 ②根据乙同学的结论，溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。 (5)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入过量的溶液 ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 滤液中的溶质是和 (6)戊同学认为丁同学的实验并不足以证明其结论，并重新设计实验证明了丁同学的结论。请写出他的实验操作和实验现象 。 (7)结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是 （填字母序号）。 a.盐溶液可能显碱性 b.化学反应的产物与反应物的量有关 c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量 4．实验探究和正确推理是提升认识的重要手段。 【实验一】实验室按如图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质，试回答以下问题： （1）实验开始前，应先检查装置A的 。 （2）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是 ，说明CO2具有的性质 、 。 （3）继续设计并进行有关CO2性质的探究实验，如装置E、F。先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入装置E后，出现如装置F的实验现象，请回答：该实验的目的是探究 。 【实验二】草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，请你参与下列对草酸分解产物的实验探究过程。 【查阅资料】 草酸化学式为：H2C2O4白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色。碱石灰能吸收水和二氧化碳。 （1）提出猜想 猜想一：草酸分解产物为CO2和H2 猜想二：草酸分解产物是CO2、CO和H2O 猜想三：草酸分解产物为CO2和H2O （2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。 （3）实验：甲同学按图1装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊：乙同学按图2装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处能点燃，在火焰上方罩一个内壁附澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊，证明产物中有 。 （4）结论：猜想 正确，请写出草酸受热分解的化学反应方程式 。 （5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：第一点： ；第二点： 。 （6）乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是 。（写具体的操作、现象和结论） 5．已知草酸(H2C2O4)加热时在催化剂的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。 【提出猜想】 a.分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物。 b.分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物。 c.分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。 【查阅资料】 ①白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。 【进行实验】为了检验草酸的分解产物，该小组同学将草酸的分解产物通过如图所示的装置(部分夹持仪器已略去)。 (1) (现象)证明草酸分解产生了水， (现象)证明草酸分解产生了二氧化碳。 (2)证明草酸分解产生了一氧化碳的现象为 。 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 。 【得出结论】 (4)草酸分解的化学方程式为 。 【反思与评价】 (5)从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 。 (6)【数据与分析】兴趣小组同学将硬质玻璃管中Fe2O3换成铁红进行实验，铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。 【铁的常见氧化物中铁的质量分数】： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% 小组同学称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 ＜m＜ 。 (7)若E装置产生的气体被F装置全部吸收，实验前后称得F装置增重7.7g，且其它因素对F装置增重的影响忽略不计，则此铁红中铁的质量分数是 。 6．同学们在学习完酸的化学性质后，进行了如下实验。 【学习交流】 (1)试管甲中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后，将试管甲、乙内的物质全部倒入同一洁净的废液缸中，观察到有气体产生，白色沉淀不消失。 【初步探究】 (2)根据实验现象，可推知倾倒前试管乙中 (填“稀硫酸”或“碳酸钠”)有剩余。 小组同学为确定废液缸中溶液的溶质成分，继续进行如下探究。 【提出问题】废液缸中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想1：Na2SO4 猜想2： 猜想3：Na2SO4、Na2CO3 【实验验证】 (4)小组同学认为选择稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。 小组同学取少量废液缸中溶液，并分别进行如下实验： (5)实验中观察到A中无明显现象，B中有白色沉淀产生，C中 ，则证明猜想2成立。 【拓展反思】 (6)从环保角度考虑，欲使废液缸中的溶液只含有Na2SO4，可向其中加入适量 (填化学式)溶液，充分反应后再排放。 7．重庆一中某化学小组在鱼塘旁发现一包久置的高纯过氯化钙（杂质忽略不计），为研究其性质及变质情况，取样完成了如下探究实验。 【查阅资料】过氧化钙（CaO2）是一种供氧剂，常用于鱼类养殖。 过氧化钙与水反应的化学方程式为： 【提出猜想】小鹏对久置的过氧化钙样品的变质情况提出了如下猜想： 猜想①：完全变质，只有CaCO3 猜想②：已变质，但具体情况待确定 猜想③：未变质，只有CaO2 (1)请用化学方程式解释变质生成CaCO3的原因 。 【定性实验】 步骤一：取过氧化钙样品于烧杯，加入足量稀盐酸，有气泡产生。 步骤二：取过氧化钙样品于烧杯，加入足量水和几滴酚酞，缓慢产生气泡，充分反应得到红色澄清溶液。 (2)根据步骤一的现象，小鹏认为原样品中一定有CaCO3，小理不同意该说法，原因是 。 (3)根据步骤二的现象，小鹏认为猜想 （填序号）不成立。 【定量实验】为进一步探究样品变质情况，小蔚设计了如下实验： 步骤三：取质量为X的过氧化钙样品于烧杯，加入足量水，充分搅拌后再加入过量碳酸钠溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为50g。 步骤四：取质量为Y的过氧化钙样品于锥形瓶，加入足量水，充分反应后测得产生气体（其密度为g/mL）的体积为VmL。 (4)步骤三中为检验沉淀是否洗净，可取最后一次洗涤液于试管加入_______（填序号）。 A．Fe2O3 B．NH4Cl溶液 C．Ba（NO3）2溶液 D．稀硫酸 (5)步骤四中Y的取值范围是 （用含V、的式子表示）。 【实验结论】猜想②成立 【实验反思】 (6)下列关于上述实验的说法不正确的是______（填序号） A．步骤一可以省略不做 B．步骤二中溶液呈红色，则原样品中一定有Ca(OH)2 C．若步骤三中36g＜X＜37g，则样品已变质且为CaO2和Ca(OH)2的混合物 D．步骤四可以省略不做 8．碳酸亚铁（FeCO3）能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂学校“圆梦”化学兴趣小组对碳酸亚铁（FeCO3）的制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全转化为Fe（OH）2沉淀。 ②FeCO3固体置于潮湿空气中易氧化变质生成Fe（OH）3； ③FeCO3是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。 ④FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色， 探究一：FeCO3的制备 (1)该小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是将 溶液缓慢加入到盛有另一种溶液的烧杯中。 探究二：FeCO3的变质探究 【提出问题】某久置于潮湿空气中的FeCO3固体的成分是什么？ (2)FeCO3的变质的原因（补充化学方程式）：4FeCO3+O2+ =4Fe（OH）3+4CO2; 【猜想与假设】 (3)I.FeCO3；猜想II：FeCO3和Fe（OH）3；猜想III： 。 【定性探究】 (4)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 结论 ①取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。 固体完全溶解， 猜想III不成立 ②取少量上述反应后的溶液于试管中， 猜想II成立 【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe（OH）3 探究三；对FeCO3的模拟炼铁过程 (5)实验小组用下图所示的装置对FeCO3，进行模拟炼铁过程，实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。（B中氢氧化钠溶液足量） 资料： ①能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 。 ②D处为收集尾气的装置，应选择装置 （填“甲”“乙”或“丙”）。 ③若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m n（填“＞”“＝”或“＜”）。 9．探究实验一：盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为 HCl 气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯（一种有机学溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程： 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 【查阅资料】 ①氯化氢气体是由氢化氢分子构成的 ②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子 ③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示 【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是 。 【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图 3 所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答： 。 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验 实验内容 现象 解释 与氧化铜作用 盐酸： 化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 与碳酸钙粉末作用 盐酸：粉末消失，产生气泡 化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液： 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。 探究实验二：小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验： （1）若用 pH 试纸测盐酸的 pH 值，则具体操作为 。 （2）反应后 C 中一定含有的阳离子是 （写离子符号），试管 D 中反应的化学方程式为 。 （3）小芳同学把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分： 小明同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是 。 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？ 【作出猜想】①NaCl；②NaCl 和 CaCl2；③NaCl 和 Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加少量 无明显现象 猜想三成立 取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 10．草木灰可作纺织品漂洗剂等，其主要成分是K2CO3，溶液呈碱性。小组同学对草木灰的性质和应用及K2CO3含量的测定等进行了探究。 (1)K2CO3属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 探究一：K2CO3溶液显碱性的原因。 【查阅资料1】氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的。 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验1】 (2)向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现 现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的CO引起的。 探究二：草木灰的应用。 【查阅资料2】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验2】根据上述资料设计如图1所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么? 【作出猜想】 (3)猜想1：只有KOH；猜想2：KOH和K2CO3；猜想3：KOH和 。 【进行实验3】 (4)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入CO2 溶液不变浑浊 猜想 不正确 2 向B中滴加少量 溶液 猜想2正确 请将上面的表格补充完整。 探究三：草木灰中碳酸钾含量的测定 某兴趣小组利用图2所示装置进行实验(草木灰中除碳酸钾外，其它成分不与酸发生反应)，步骤如下：①连接仪器，先检查装置气密性，再加入20g草木灰样品。②打开弹簧夹K，通入N2，一段时间后关闭K，称量丙装置的质量。③打开分液漏斗活塞，缓缓滴加稀硫酸至不再生气泡。④打开弹簧夹K，再次通入N2，一段时间后关闭，称量丙装置的质量。⑤计算出丙装置增重2.64g。 (5)装置末端放丁装置的目的是 。 11．将过氧化钙用作水果保鲜效果显著，重庆一中化学兴趣小组自制过氧化钙，并对其进行了系列探究活动。 【实验一：自制水果保鲜剂】 (1)取200g的新制石灰乳（氢氧化钙的悬浊液），在不断搅拌下，向其中加入100g约的过氧化氢溶液，生成过氧化钙和水，写出该反应的化学方程式 。经一系列操作制得纯净的过氧化钙颗粒。 【实验二：探究自制水果保鲜剂使用后所得固体的成分】 将制得的过氧化钙颗粒。放在盛有香蕉的密封整料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【查阅资料】 ①香蕉在存储的过程中会产生二氧化碳和乙烯。 ②已知：，生成的氧气将乙烯除去，氢氧化钙除去二氧化碳，从而使二氧化碳和乙烯保持适宜浓度，起到保鲜作用。 (2)写出氢氧化钙吸收二氧化碳的化学方程式 。 【提出猜想】小组同学分别提出了自己的猜想。 七七：、     天天：、 一一：、、 【实验探究】 (3)现取10g使用一段时间后的水果保鲜剂进行实验，向固体中加入足量水，有气泡产生，说明固体中存在 。将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，出现了 的现象．一一认为该现象不能说明固体中存在氢氧化钙，理由是 。 (4)为进一步确定固体成分，可利用定量分析的方法进行实验，用如图装置将全部滤渣放入广口瓶中，再向瓶中加入稀盐酸（不考虑挥发），以下操作可能导致测定的的体积偏小的是________（填字母）。 A．量气管中的液体是水 B．未冷却到室温就读数 C．量气装置左侧液体上方有空气未排出 D．加入过量稀盐酸 【实验结论】 (5)经测定10g样品产生氧气的质量为0.32g，二氧化碳的质量为2.2g，则猜想正确的同学是 （填“七七”、“一一”或“天天”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 猜想与假设类探究题 1．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸和氯化钠溶液中的各一种。小明和小红想用化学方法确定分别是哪种物质，进行了实验探究。 (1)①小明各取少量的溶液，分别加入A、B两支试管中。向两支试管中均滴加少量紫色的石蕊试液，观察到A试管中溶液变成了红色，则加入B试管中的是 溶液(填化学式)。 ②小红从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的试剂可以是 (选填下列序号之一)。 A．无色酚酞试液　　　　B．氯化钾溶液　　　　C．铜片　　　　D．氧化铜粉末 (2)实验小组同学探究一烧杯中无色透明废液的成分。经初步测定，废液的pH为2，对可能大量存在的离子组合，四位同学分别给出了一组预测，其中合理的是___________(选填下列序号之一)。 A．Na+、Cl-、OH-、Ca2+ B．、H+、K+、Cl- C．Na+、H+、Fe2+、 D．Na+、Ca2+、、 (3)小东和小丽两同学在观察镁与硫酸铜溶液反应时，发现反应产生大量无色气体。他们对生成的气体很感兴趣，展开了下列探究。 【作出猜想】根据元素守恒，对气体成分猜想如下： 猜想1：O2；  猜想2：SO2：  猜想3：H2。 【查阅资料】常温下，SO2为无色有刺激性气味的气体。 【实验探究】小东和小丽收集了该无色气体，并进行了如下实验： 实验一：扇闻气体，发现该气体无明显气味； 实验二：将带火星的木条伸入气体中，木条不复燃： 实验三：将气体点燃，火焰为淡蓝色，在火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁出现水珠。 【结论分析】 实验二的目的是为了验证猜想 (填写“1”“2”“3”之一)是否正确。根据上述实验结果可以推断，镁与硫酸铜溶液反应时，产生的无色气体是 (填化学式)。 【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH-，使溶液显酸性或碱性。 【深入探究】 小东和小丽分别测量上述CuSO4溶液和相同溶质质量分数的Na2SO4溶液的pH，发现CuSO4溶液的pH=4，Na2SO4溶液的pH=7.由此推断，CuSO4溶液显酸性，是由于 (填离子符号)与水分子相互作用的结果。 (4)现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaC1、BaSO4、CuC12四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体A的化学式为 ，沉淀E的颜色为 色。 ②溶液D中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ③固体混合物中一定存在的物质是 (填化学式)。 ④写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1) NaCl D (2)B (3) 1 H2 Cu2+ (4) CO2 白 Na+、H+ Na2CO3、BaSO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 【详解】（1）①稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠呈中性，滴加紫色的石蕊试液不变色，观察到A试管中溶液变成了红色，A试管中是稀盐酸，则加入B试管中的是氯化钠溶液； ②A、温室酚酞滴入氯化钠和稀盐酸中都不变色，无法鉴别； B、氯化钾和稀盐酸、氯化钠不反应，无明显现象，无法鉴别； C、铜片和稀盐酸、氯化钠不反应，无明显现象，无法鉴别； D、能和氧化铜反应生成氯化铜和水的是盐酸，不能和氧化铜反应的是氯化钠，可以鉴别，故选：D； （2）实验小组同学探究一烧杯中无色透明废液的成分，经初步测定，废液的pH为2，说明溶液显酸性， A、显酸性溶液中不含有OH-，故选项不正确； B、、H+、K+、Cl-在酸性溶液中能够共存，并且是无色溶液，故选项正确； C、含有亚铁离子的溶液是浅绿色溶液，故选项不正确； D、显酸性溶液中不含有碳酸根离子，故选项不正确，故选：B； （3）因为氧气具有助燃性，所以实验二是为了检验生成气体是否为氧气，因为木条不复燃，所以猜想1不正确，二氧化硫具有刺激性气味，实验一扇闻气体发现没有气味，所以猜想2也不正确，所以镁与硫酸铜溶液反应时，产生的无色气体是氢气，化学式为：H2； 硫酸钠溶液中含有硫酸根离子和钠离子，溶液pH=7，硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子，溶液pH=4，通过对比可知，硫酸根离子不是造成pH小于7的原因，所以硫酸铜溶液显酸性，是由于铜离子Cu2+与水分子相互作用的结果； （4）①碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；固体混合物加入稀盐酸，有气体A产生，A为二氧化碳，化学式为CO2；硫酸钡沉淀不溶于水和酸，所以沉淀C是硫酸钡，氯化铜溶液为蓝色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以无色溶液B中含有的是氯化钠，无色溶液B中含有氯离子，氯离子和硝酸银溶液反应能生成氯化银沉淀，沉淀E氯化银为白色； ②无色溶液B中含有的是氯化钠，加入适量硝酸银后，反应生成氯化银和硝酸钠，所以溶液D中，一定大量存在的阳离子是钠离子，符号为：Na+、H+； ③因为加入稀盐酸后生成气体A，四种物质中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体，所以一定有碳酸钠，加入稀盐酸后有沉淀存在，所以一定有不溶于酸的硫酸钡，溶液为无色，所以一定没有氯化铜，氯化钠无法判断，故填：Na2CO3、BaSO4； ④过程II是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。 2．某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。 活动一：探究“疏通剂”的疏通原理 包装袋上部分信息如表。 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 【查阅资料】 1、硝酸钠易溶于水，其溶液显中性，NaAlO2（偏铝酸钠）易溶于水，其溶液显碱性。 2、铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 【分析问题】 (1)该疏通剂在使用时要避免明火的原因是 。疏通剂需密封保存的原因之一是某成分会与空气中的物质发生化合反应，化学方程式为 。 (2)米米同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，他提出两种猜想： 猜想一：反应放出热量； 猜想二： ； 【拓展延伸】 (3)“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物。米米还想研究“疏通剂”对铜，钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制 （写出一点即可）。 活动二：探究“疏通剂”中各成分的作用 (4)苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中的 一定已完全反应。取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象 。 (5)通过科学方法检验，反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。苏苏猜想硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证 。 活动三：探究“疏通剂”中铝粉的质量分数 (6)取20g 疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，则样品中铝粉的质量分数为 。 (7)乐乐操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是 。 活动四：探究能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂 【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。 同学们在老师的指导下按表中数据将试剂混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如表： 序号 Ca（OH）₂质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 【得出结论】 (8)同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是 。 【交流研讨】 (9)该实验还探究了 对疏通效果的影响。 【答案】(1) 反应生成的氢气遇明火可能发生爆炸 (2)反应生成的气体 (3)加入疏通剂的质量、腐蚀时间、温度、水的体积等 (4) 铝粉 溶液变为红色 (5)硝酸钠是否可以加快铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率 (6)27% (7)铝与氢氧化钠反应放出大量的热，会使水分蒸发，使氢气的质量偏大 (8)实验过程中可观察到有大量气泡产生，且温度有较大幅度的升高，因此Ca（OH）2能制管道疏通剂 (9)Ca（OH）2和硝酸钠质量相等的条件下，铝粉的用量 【详解】（1）铝和氢氧化钠固体遇水反应的化学方程式为，氢气是一种可燃性气体，由于反应生成的氢气遇明火可能会发生爆炸，所以该疏通剂在使用时要避免明火； 疏通剂需密封保存，是因为该疏通剂的成分含有氢氧化钠和铝粉，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于化合反应，铝会与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为； （2）铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，气体膨胀使塑料软管变形；或铝和氢氧化钠固体遇水反应生成的气体增多，气压增大，使塑料软管变形；则猜想二为反应生成的气体； （3）若想研究“疏通剂”对铜、钢材质下水道的腐蚀情况，根据控制变量唯一的原则，除了材料种类不同，其它条件均相同，则除了控制下水管道材料的形状相同外，还需要控制加入疏通剂的质量、腐蚀时间、温度、水的体积等相同； （4）取少量疏通剂加入适量水，氢氧化钠固体和硝酸钠都易溶于水，铝不溶于水，充分反应后，无固体残留，所以疏通剂中的铝一定已完全反应； 铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠易溶于水，铝反应完全，则反应后溶液中一定含有偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液显碱性，所以取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象溶液变红色； （5）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变，若还要证明硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证：硝酸钠是否可以加快铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率； （6）取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，根据质量守恒定律，则生成氢气的质量为0.6g，设样品中铝粉的质量为x，则有，，解得x=5.4g，则样品中铝粉的质量分数为； （7）操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是铝与氢氧化钠反应放出大量的热，会使水分蒸发，使氢气的质量偏大，则根据化学方程式算出铝的质量偏大，从而导致样品中铝粉的质量分数比理论值偏大； （8）由实验数据可知，实验过程中可观察到有大量气泡产生，且温度有较大幅度的升高，因此氢氧化钙能用于制管道疏通剂； （9）由表格中的数据可知，上述实验的另一个目的是探究Ca（OH）2和硝酸钠质量相等的条件下，铝粉的用量对疏通效果的影响。 3．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。 一、定性研究 【实验准备】 用一定溶质的质量分数的溶液、溶液和溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 溶液 溶液 加入酚酞溶液 溶液变红 现象Ⅰ 溶液变红 加入溶液 产生气泡和蓝色沉淀 现象Ⅱ 产生气泡和蓝色沉淀 加入溶液 无明显变化 无明显变化 产生白色沉淀 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水无明显变化 (1)表中的现象Ⅰ为 ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 。 【查阅资料】 （1）①氯化钙溶液显中性。 ②氢氧化钙和碳酸氢钠反应的方程式如下： 氢氧化钙足量： 碳酸氢钠足量： ③ 【猜想】 (2)滤液中所含的溶质有以下几种可能：①；②；③ ；④ ；⑤ 。 【实验及分析】 (3)甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是。 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是 。 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是 。 【反思与评价】 (4)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。 ①丙同学的实验中，加入溶液的目的是 。 ②根据乙同学的结论，溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。 (5)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入过量的溶液 ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 滤液中的溶质是和 (6)戊同学认为丁同学的实验并不足以证明其结论，并重新设计实验证明了丁同学的结论。请写出他的实验操作和实验现象 。 (7)结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是 （填字母序号）。 a.盐溶液可能显碱性 b.化学反应的产物与反应物的量有关 c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量 【答案】(1) 溶液变红 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4； (2) NaOH、CaOH 、NaHCO3 、CaOH (3) 氢氧化钠、氢氧化钙/NaOH和Ca(OH)2 碳酸钠、碳酸氢钠/NaHCO3、Na2CO3 (4) 检验是否存在碳酸钠并除去碳酸钠 NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O (5)溶液变红 (6)因此可取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液，只产生蓝色沉淀，无气泡，则说明滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH (7)abd 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞试液变红； 现象Ⅱ为产生蓝色沉淀是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4； （2）根据反应的化学方程式可知，滤液中所含的溶质有以下几种可能：①；②；③NaOH、CaOH；④、NaHCO3；⑤、CaOH； （3）乙同学的实验及结论：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 ，产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2； 丙同学：根据氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质，能与氯化钙反应产生白色沉淀的只有碳酸钠，因此分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，溶质中含有碳酸钠；碳酸氢钠的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，溶质中含有碳酸氢钠； （4）①能与氯化钙反应产生白色沉淀的只有碳酸钠，因此加入溶液的目的是检验是否存在碳酸钠并除去碳酸钠； ②碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O； （5）要确定是否含氢氧化钠，需先把碳酸钠除去然后再检验氢氧化钠，除去碳酸钠添加试剂时不能影响氢氧化钠的存在，因此可取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则说明滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH； （6）要确定是否含氢氧化钠，需先把碳酸钠除去然后再检验氢氧化钠，除去碳酸钠添加试剂时不能影响氢氧化钠的存在，因此可取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液，只产生蓝色沉淀，无气泡，则说明滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH； （7）a、盐溶液可能显碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，正确； b、化学反应的产物与反应物的量有关，正确，如二氧化碳与氢氧化钠反应，少量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，正确； c、碱和盐反应不一定生成另外一种碱和另外一种盐，如NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O，错误； d、判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量，正确，故选：abd。 4．实验探究和正确推理是提升认识的重要手段。 【实验一】实验室按如图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质，试回答以下问题： （1）实验开始前，应先检查装置A的 。 （2）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是 ，说明CO2具有的性质 、 。 （3）继续设计并进行有关CO2性质的探究实验，如装置E、F。先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入装置E后，出现如装置F的实验现象，请回答：该实验的目的是探究 。 【实验二】草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，请你参与下列对草酸分解产物的实验探究过程。 【查阅资料】 草酸化学式为：H2C2O4白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色。碱石灰能吸收水和二氧化碳。 （1）提出猜想 猜想一：草酸分解产物为CO2和H2 猜想二：草酸分解产物是CO2、CO和H2O 猜想三：草酸分解产物为CO2和H2O （2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。 （3）实验：甲同学按图1装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊：乙同学按图2装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处能点燃，在火焰上方罩一个内壁附澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊，证明产物中有 。 （4）结论：猜想 正确，请写出草酸受热分解的化学反应方程式 。 （5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：第一点： ；第二点： 。 （6）乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是 。（写具体的操作、现象和结论） 【答案】 气密性 蜡烛自下而上依次熄灭 密度比空气大 不能燃烧、不能攴持燃烧 二氧化碳与空气密度的相对大小 （3） CO、CO2、H2O （4） 二 C2H2O4CO↑+CO2↑+H2O↑ （5） 避免了熔化的草酸晶体流进导管 同时证明了CO、CO2、H2O的存在（或解决了CO的污染问题，防止空气污染） （6） 在干燥管尖嘴处点燃干燥后导出的气体，火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯壁无水雾，则证明产物无氢气 【详解】实验一： （1）制取二氧化碳涉及到气体，开始时要检查装置气密性。 （2）二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能攴持燃烧，所以将①和④的导管口连接时，会看到烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭；故填：蜡烛自下而上依次熄灭；说明二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能攴持燃烧。 （3）装置E中放的是一个用空气充胀的气球，若气球出现F装置中浮起的情况，说明二氧化碳的密度比空气大；所以，设计该实验的目的是探究二氧化碳与空气密度大小比较；故填：二氧化碳与空气密度的相对大小； 实验二： （3）图1和图2中澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；图2实验中无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明有水生成，生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处能点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳生成，结合上述的分析，草酸分解的产物中有CO、CO2和H2O，故填：CO、CO2、H2O； （4）所以猜想二正确。该反应的化学方程式为：C2H2O4CO↑+CO2↑+H2O↑； （5）反思与评价：因草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，所以图2装置优于图1装置之处是底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流入导管。 图2装置能同时证明了CO2、CO、H2O的存在，在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题。所以图2装置的优点有：避免了熔化的草酸晶体流进导管，同时证明了CO、CO2、H2O的存在，解决了CO的污染问题，防止空气污染； （6）可利用氢气燃烧生成水来进行验证。在干燥管尖嘴处点燃干燥后导出的气体，火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯壁无水雾，则证明产物无氢气。 5．已知草酸(H2C2O4)加热时在催化剂的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。 【提出猜想】 a.分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物。 b.分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物。 c.分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。 【查阅资料】 ①白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。 【进行实验】为了检验草酸的分解产物，该小组同学将草酸的分解产物通过如图所示的装置(部分夹持仪器已略去)。 (1) (现象)证明草酸分解产生了水， (现象)证明草酸分解产生了二氧化碳。 (2)证明草酸分解产生了一氧化碳的现象为 。 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 。 【得出结论】 (4)草酸分解的化学方程式为 。 【反思与评价】 (5)从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 。 (6)【数据与分析】兴趣小组同学将硬质玻璃管中Fe2O3换成铁红进行实验，铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。 【铁的常见氧化物中铁的质量分数】： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% 小组同学称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 ＜m＜ 。 (7)若E装置产生的气体被F装置全部吸收，实验前后称得F装置增重7.7g，且其它因素对F装置增重的影响忽略不计，则此铁红中铁的质量分数是 。 【答案】(1) A中白色的无水硫酸铜变蓝 B中澄清石灰水变浑浊 (2)D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊 (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑ (5)装置F后缺少尾气处理装置 (6) 7 7.78 (7)72% 【详解】（1）根据白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中白色的无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解产生了水；B中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解产生了二氧化碳； （2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁及二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊； （3）装置E中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （4）草酸在浓硫酸做催化剂和加热的条件下生成水、二氧化碳和一氧化碳，化学方程式为：； （5）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，未经处理直接排放会造成空气污染，则该实验的不足之处为装置F后缺少尾气处理装置； （6）若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，10.0g样品中含有铁元素质量最小：10.0g×70.0%=7g，质量最大：10.0g×77.8%=7.78g，则7＜m＜7.78； （7）若实验前后称得F装置增重7.7g，说明反应生成7.7g二氧化碳，由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于样品，则样品中氧元素质量：7.7g×÷2=2.8g，则此铁红中铁的质量分数是：。 6．同学们在学习完酸的化学性质后，进行了如下实验。 【学习交流】 (1)试管甲中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后，将试管甲、乙内的物质全部倒入同一洁净的废液缸中，观察到有气体产生，白色沉淀不消失。 【初步探究】 (2)根据实验现象，可推知倾倒前试管乙中 (填“稀硫酸”或“碳酸钠”)有剩余。 小组同学为确定废液缸中溶液的溶质成分，继续进行如下探究。 【提出问题】废液缸中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想1：Na2SO4 猜想2： 猜想3：Na2SO4、Na2CO3 【实验验证】 (4)小组同学认为选择稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。 小组同学取少量废液缸中溶液，并分别进行如下实验： (5)实验中观察到A中无明显现象，B中有白色沉淀产生，C中 ，则证明猜想2成立。 【拓展反思】 (6)从环保角度考虑，欲使废液缸中的溶液只含有Na2SO4，可向其中加入适量 (填化学式)溶液，充分反应后再排放。 【答案】(1)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (2)碳酸钠 (3)Na2SO4、H2SO4/H2SO4、Na2SO4 (4)氯化钡溶液/BaCl2溶液 (5)有气泡产生 (6)Na2CO3溶液（合理即可） 【详解】（1）试管甲中是稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O； （2）甲中反应后一定有硫酸钡沉淀，倒入乙中后有气体产生，白色沉淀不消失；有气体产生说明有碳酸盐与酸反应，而沉淀不消失说明甲中存在的硫酸钡，所以乙中剩余的是碳酸钠；因为如果剩余稀硫酸，则没有气体产生； （3）因为混合后有气体产生，白色沉淀不消失，说明甲中碳酸钠过量，乙中硫酸过量，硫酸和氢氧化钡完全反应生成硫酸钡沉淀和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以溶质一定有Na2SO4，若Na2CO3有过量，则溶质为Na2SO4、Na2CO3，若恰好完全反应，溶质只有Na2SO4；若硫酸有剩余，则溶质为Na2SO4、H2SO4，所以猜想 2 为Na2SO4、H2SO4； （4）不用氯化钡溶液也能达到实验目的。因为无论哪种猜想，加入氯化钡溶液都会产生白色沉淀（猜想 1 有硫酸钠与氯化钡产生硫酸钡沉淀；猜想 2 硫酸和硫酸钠与氯化钡产生硫酸钡沉淀；猜想 3 碳酸钠、硫酸钠与氯化钡产生碳酸钡和硫酸钡沉淀），不能鉴别三种猜想，而稀盐酸可以鉴别出猜想 3（有气泡产生），碳酸钾溶液可以鉴别出猜想 2（有气泡产生）。 （5）猜想 2 成立，即溶液中有Na2SO4、H2SO4；A 中无明显现象，说明没有Na2CO3；B 中有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子；C 中加入碳酸钾溶液，会与硫酸反应产生二氧化碳气体，所以 C 中观察到有气泡产生，则证明猜想 2 成立。 （6）从环保角度考虑，欲使废液缸中的溶液只含有Na2SO4，可向其中加入适量Na2CO3溶液，充分反应后再排放。因为碳酸钠溶液可以与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，从而消耗掉溶液中的硫酸，使废液缸中的溶液只含有硫酸钠，达到环保排放的要求。 7．重庆一中某化学小组在鱼塘旁发现一包久置的高纯过氯化钙（杂质忽略不计），为研究其性质及变质情况，取样完成了如下探究实验。 【查阅资料】过氧化钙（CaO2）是一种供氧剂，常用于鱼类养殖。 过氧化钙与水反应的化学方程式为： 【提出猜想】小鹏对久置的过氧化钙样品的变质情况提出了如下猜想： 猜想①：完全变质，只有CaCO3 猜想②：已变质，但具体情况待确定 猜想③：未变质，只有CaO2 (1)请用化学方程式解释变质生成CaCO3的原因 。 【定性实验】 步骤一：取过氧化钙样品于烧杯，加入足量稀盐酸，有气泡产生。 步骤二：取过氧化钙样品于烧杯，加入足量水和几滴酚酞，缓慢产生气泡，充分反应得到红色澄清溶液。 (2)根据步骤一的现象，小鹏认为原样品中一定有CaCO3，小理不同意该说法，原因是 。 (3)根据步骤二的现象，小鹏认为猜想 （填序号）不成立。 【定量实验】为进一步探究样品变质情况，小蔚设计了如下实验： 步骤三：取质量为X的过氧化钙样品于烧杯，加入足量水，充分搅拌后再加入过量碳酸钠溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为50g。 步骤四：取质量为Y的过氧化钙样品于锥形瓶，加入足量水，充分反应后测得产生气体（其密度为g/mL）的体积为VmL。 (4)步骤三中为检验沉淀是否洗净，可取最后一次洗涤液于试管加入_______（填序号）。 A．Fe2O3 B．NH4Cl溶液 C．Ba（NO3）2溶液 D．稀硫酸 (5)步骤四中Y的取值范围是 （用含V、的式子表示）。 【实验结论】猜想②成立 【实验反思】 (6)下列关于上述实验的说法不正确的是______（填序号） A．步骤一可以省略不做 B．步骤二中溶液呈红色，则原样品中一定有Ca(OH)2 C．若步骤三中36g＜X＜37g，则样品已变质且为CaO2和Ca(OH)2的混合物 D．步骤四可以省略不做 【答案】(1)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O (2)过氧化钙与盐酸中的水生成氧气 (3)① (4)BCD (5)Y≥ (6)B 【详解】（1）过氧化钙与水生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。 （2）步骤一中取过氧化钙样品于烧杯，加入足量稀盐酸，过氧化钙与盐酸中的水生成氧气，碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，均有气泡生成，故有气泡产生不能确定原样品中是否含碳酸钙。 （3）步骤二中向样品中加入足量水和几滴酚酞，得到红色澄清溶液，说明溶液呈碱性，猜想①中只有CaCO3，不能出现此现象，故猜想①不成立。 （4）步骤三中加入过量碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则检验沉淀是否洗净，检验洗涤液中是否含氢氧化钠或碳酸钠即可。 A、氧化铁和氢氧化钠、碳酸钠均不反应，无明显现象，无法检验，选项错误； B、氯化铵和氢氧化钠加热生成刺激性气味的氨气，若反应后无刺激性气味气体生成，则洗净，选项正确； C、硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀，若反应后无白色沉淀生成，则洗净，选项正确； D、稀硫酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，若反应后无气体生成，则洗净，选项正确。 故选BCD。 （5）解：设生成氧气ρVg需要过氧化钙的质量为x 则过氧化钙样品质量大于等于，Y≥g。 （6）A、由以上分析知，步骤一不能起到验证的作用，可以省略不做，选项正确； B、步骤二中溶液呈红色，只能说明溶液中含氢氧化钙，可能是过氧化钙生成的，也可能是原样品中就有，无法确定，选项错误； C、反应后钙元素完全转化到碳酸钙中，若样品全部为过氧化钙，则过氧化钙的质量为；若样品全部为氢氧化钙，则氢氧化钙的质量为；则步骤三中36g＜X＜37g，则样品已变质且为CaO2和Ca(OH)2的混合物，选项正确； D、步骤二知，无沉淀，故样品中不含碳酸钙，步骤三可确定物质组成，步骤四可以省略不做，选项正确。 故选B。 8．碳酸亚铁（FeCO3）能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂学校“圆梦”化学兴趣小组对碳酸亚铁（FeCO3）的制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全转化为Fe（OH）2沉淀。 ②FeCO3固体置于潮湿空气中易氧化变质生成Fe（OH）3； ③FeCO3是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。 ④FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色， 探究一：FeCO3的制备 (1)该小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是将 溶液缓慢加入到盛有另一种溶液的烧杯中。 探究二：FeCO3的变质探究 【提出问题】某久置于潮湿空气中的FeCO3固体的成分是什么？ (2)FeCO3的变质的原因（补充化学方程式）：4FeCO3+O2+ =4Fe（OH）3+4CO2; 【猜想与假设】 (3)I.FeCO3；猜想II：FeCO3和Fe（OH）3；猜想III： 。 【定性探究】 (4)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 结论 ①取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。 固体完全溶解， 猜想III不成立 ②取少量上述反应后的溶液于试管中， 猜想II成立 【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe（OH）3 探究三；对FeCO3的模拟炼铁过程 (5)实验小组用下图所示的装置对FeCO3，进行模拟炼铁过程，实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。（B中氢氧化钠溶液足量） 资料： ①能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 。 ②D处为收集尾气的装置，应选择装置 （填“甲”“乙”或“丙”）。 ③若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m n（填“＞”“＝”或“＜”）。 【答案】(1)碳酸钠/Na2CO3 (2)6H2O (3)氢氧化铁/Fe(OH)3 (4) 有气泡产生 滴加KSCN溶液 溶液变红色 (5) C装置中无明显现象 乙 < 【详解】（1）根据查阅资料，溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全转化为Fe（OH）2沉淀。碳酸钠溶液为碱性，则需要将碳酸钠溶液缓慢加入硫酸亚铁溶液中，维持溶液的pH<8.8，以免碳酸亚铁转化为氢氧化亚铁。 （2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有4Fe、20O、12H、4C，反应前有4Fe、14O、0H、4C，则反应前还应有12H、6O，故填6H2O； （3）根据查阅资料，碳酸亚铁在潮湿空气中易氧化变质为氢氧化铁，则可能不变质只有碳酸亚铁，部分变质有碳酸亚铁、氢氧化铁，全部变质只有氢氧化铁。所以猜想Ⅲ：Fe(OH)3； （4）①猜想III不成立，则含有碳酸亚铁，碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和二氧化碳、水，则现象是固体完全溶解，有气泡产生。 ②猜想II成立，且利用的是固体与盐酸反应后的溶液。则是检验溶液中是否含有铁离子，根据查阅资料，氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知操作为：取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，根据猜想Ⅱ成立，则有氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，加入KSCN溶液后的现象是溶液变红色。 （5）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如二氧化碳被B全部吸收，则无二氧化碳进入C，则C中澄清石灰水不会变浑浊，现象是C装置中无明显现象。 ②一氧化碳有毒，不能直接排入空气，用丙排空气法收集尾气，尾气易与空气混合逸出。用甲、乙万能瓶中加水收集尾气，一氧化碳密度比水小，则应该短管进入，将水从长管排出，故选乙。 ③碳酸亚铁高温分解生成氧化亚铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳。则氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量（n）为碳酸亚铁中氧元素的质量和反应的一氧化碳的质量，而玻璃管中减少的质量（m）为碳酸亚铁中氧元素的质量，所以m<n。 9．探究实验一：盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为 HCl 气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯（一种有机学溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程： 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 【查阅资料】 ①氯化氢气体是由氢化氢分子构成的 ②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子 ③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示 【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是 。 【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图 3 所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答： 。 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验 实验内容 现象 解释 与氧化铜作用 盐酸： 化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 与碳酸钙粉末作用 盐酸：粉末消失，产生气泡 化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液： 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。 探究实验二：小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验： （1）若用 pH 试纸测盐酸的 pH 值，则具体操作为 。 （2）反应后 C 中一定含有的阳离子是 （写离子符号），试管 D 中反应的化学方程式为 。 （3）小芳同学把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分： 小明同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是 。 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？ 【作出猜想】①NaCl；②NaCl 和 CaCl2；③NaCl 和 Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加少量 无明显现象 猜想三成立 取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 【答案】 构成它们的微观粒子不同，所以化学性质不同 浓硫酸溶于水，温度升高，氯化氢在水中的溶解度变小，浓硫酸吸收水，使盐酸更浓，更容易挥发 黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色 无明显现象 将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取稀盐酸，滴在pH试纸上，待pH试纸显色后与标准比色卡对照，即可得盐酸的pH Fe3+ 如果含有盐酸，则不能产生白色沉淀 碳酸钠溶液 产生气泡 【详解】探究实验一： 分析猜想：氯化氢与盐酸的化学性质不一致，因为氯化氢气体是由氢化氢分子构成的，而在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子，即构成它们的微观粒子不同，所以化学性质不同。 实验准备： 浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体，是因为浓硫酸溶于水，温度升高，氯化氢在水中的溶解度变小，且浓硫酸能够吸收水，使盐酸更浓，更容易挥发。 进行实验： 盐酸与氧化铜反应，看到黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：； 盐酸与碳酸钙反应，固体消失，产生大量气泡，即生成了二氧化碳，该化学方程式为：。 探究实验二： （1）若用pH试纸测盐酸的pH值，则具体操作为：将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取稀盐酸，滴在pH试纸上，待pH试纸显色后与标准比色卡对照，即可得盐酸的pH。 （2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应后C中一定含有的阳离子是Fe3+； 试管D中是稀盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，化学方程式为：。 （3）小明同学得出无色滤液中一定不含HCl的理由是：如果含有盐酸，则不能产生白色沉淀。 进行实验： 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠，无明显现象，说明无色滤液中不含氯化钙：取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，有气泡产生，说明无色滤液中含有碳酸钠，故猜想3成立。 10．草木灰可作纺织品漂洗剂等，其主要成分是K2CO3，溶液呈碱性。小组同学对草木灰的性质和应用及K2CO3含量的测定等进行了探究。 (1)K2CO3属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 探究一：K2CO3溶液显碱性的原因。 【查阅资料1】氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的。 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验1】 (2)向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现 现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的CO引起的。 探究二：草木灰的应用。 【查阅资料2】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验2】根据上述资料设计如图1所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么? 【作出猜想】 (3)猜想1：只有KOH；猜想2：KOH和K2CO3；猜想3：KOH和 。 【进行实验3】 (4)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入CO2 溶液不变浑浊 猜想 不正确 2 向B中滴加少量 溶液 猜想2正确 请将上面的表格补充完整。 探究三：草木灰中碳酸钾含量的测定 某兴趣小组利用图2所示装置进行实验(草木灰中除碳酸钾外，其它成分不与酸发生反应)，步骤如下：①连接仪器，先检查装置气密性，再加入20g草木灰样品。②打开弹簧夹K，通入N2，一段时间后关闭K，称量丙装置的质量。③打开分液漏斗活塞，缓缓滴加稀硫酸至不再生气泡。④打开弹簧夹K，再次通入N2，一段时间后关闭，称量丙装置的质量。⑤计算出丙装置增重2.64g。 (5)装置末端放丁装置的目的是 。 【答案】(1)盐 (2)溶液由红色变成无色 (3) (4) 3 氢氧化钙 产生白色沉淀 (5)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙中，干扰实验结果 【详解】（1）是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性；再逐滴滴入溶液至过量，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙溶液、氯化钾溶液均显中性，不能使酚酞溶液变色，因此观察到溶液由红色变成无色，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的； （3）取贝壳灰加水溶解、过滤得到烧杯乙中的溶液，贝壳灰主要成分为CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再加入草木灰搅拌、过滤得到烧杯丁中的溶液，草木灰主要成分是，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，当二者恰好完全反应时，烧杯丁溶液中溶质成分为氢氧化钾；当碳酸钾过量时，烧杯丁溶液中溶质成分为氢氧化钾和碳酸钾；当氢氧化钙过量时，烧杯丁溶液中溶质成分为氢氧化钾和氢氧化钙；则结合猜想1、2可知，猜想3为KOH和； （4）实验1取少量丁中澄清溶液加入试管A中，向A中通入，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液不变浑浊，说明溶液中不含，则猜想3不正确； 实验2结论为猜想2正确，说明溶液中含有KOH和，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则取少量丁中澄清溶液加入试管B中，向B中滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，则猜想2正确； （5）碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，其它成分不与酸发生反应，装置乙中浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳气体，装置丙中碱石灰能吸收二氧化碳，因此丙装置增重的质量为生成二氧化碳的质量，则装置末端放丁装置的目的是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙中，干扰实验结果； 11．将过氧化钙用作水果保鲜效果显著，重庆一中化学兴趣小组自制过氧化钙，并对其进行了系列探究活动。 【实验一：自制水果保鲜剂】 (1)取200g的新制石灰乳（氢氧化钙的悬浊液），在不断搅拌下，向其中加入100g约的过氧化氢溶液，生成过氧化钙和水，写出该反应的化学方程式 。经一系列操作制得纯净的过氧化钙颗粒。 【实验二：探究自制水果保鲜剂使用后所得固体的成分】 将制得的过氧化钙颗粒。放在盛有香蕉的密封整料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【查阅资料】 ①香蕉在存储的过程中会产生二氧化碳和乙烯。 ②已知：，生成的氧气将乙烯除去，氢氧化钙除去二氧化碳，从而使二氧化碳和乙烯保持适宜浓度，起到保鲜作用。 (2)写出氢氧化钙吸收二氧化碳的化学方程式 。 【提出猜想】小组同学分别提出了自己的猜想。 七七：、     天天：、 一一：、、 【实验探究】 (3)现取10g使用一段时间后的水果保鲜剂进行实验，向固体中加入足量水，有气泡产生，说明固体中存在 。将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，出现了 的现象．一一认为该现象不能说明固体中存在氢氧化钙，理由是 。 (4)为进一步确定固体成分，可利用定量分析的方法进行实验，用如图装置将全部滤渣放入广口瓶中，再向瓶中加入稀盐酸（不考虑挥发），以下操作可能导致测定的的体积偏小的是________（填字母）。 A．量气管中的液体是水 B．未冷却到室温就读数 C．量气装置左侧液体上方有空气未排出 D．加入过量稀盐酸 【实验结论】 (5)经测定10g样品产生氧气的质量为0.32g，二氧化碳的质量为2.2g，则猜想正确的同学是 （填“七七”、“一一”或“天天”）。 【答案】(1) (2) (3) 过氧化钙/CaO2 溶液变红 过氧化钙遇水也能生成氢氧化钙，也会使酚酞溶液变红色 (4)A (5)一一 【详解】（1）取200g的新制石灰乳（氢氧化钙的悬浊液），在不断搅拌下，向其中加入100g约的过氧化氢溶液，生成过氧化钙和水，该反应的化学方程式为； （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）过氧化钙和水反应会产生氧气，现取10g使用一段时间后的水果保鲜剂进行实验，向固体中加入足量水，有气泡产生，说明固体中存在过氧化钙； 将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，出现了溶液变红的现象．一一认为该现象不能说明固体中存在氢氧化钙，理由是过氧化钙遇水也能生成氢氧化钙，也可以使酚酞溶液变红； （4）A、量气管中的液体是水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳部分溶于水，收集到的二氧化碳的体积比实际生成的体积少，即会导致测定二氧化碳的体积偏小，正确； B、未冷却到室温就读数，气体受热膨胀，体积偏大，会导致测定二氧化碳的体积偏大，错误； C、由于实验是通过测定生成二氧化碳的体积来分析成分，量气装置左侧液体上方有空气未排出，不影响二氧化碳体积的测定，错误； D、加入过量稀盐酸，可以保证滤渣反应完全，使测定二氧化碳的体积更准确，不会导致测定二氧化碳的体积偏小，错误； 故选A； （5）经测定10g样品产生氧气的质量为0.32g，则有，说明10g样品中含有过氧化氢的质量为1.44g；二氧化碳的质量为2.2g，则有，说明10g样品中含有碳酸钙的质量为5g，那么10g样品中含有氢氧化钙的质量为10g-1.44g-5g=3.56g，使用一段时间后的水果保鲜剂含有过氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，所以猜想正确的同学是一一。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$