第五章 第一节 硫及其化合物测试-2024-2025学年高一化学暑假培优作业（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物测试 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．（23-24高一下·山西朔州·期中）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C．工业排放的尾气可与和反应生成 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 2．（23-24高一下·广东·阶段练习）关于硫元素，下列说法错误的是 A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 3．（23-24高一下·新疆·阶段练习）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂 4．（24-25高一上·河北邯郸·阶段练习）和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B．处溶液变蓝不褪色 C．两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性 D．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 5．（24-25高一上·北京·阶段练习）双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 B．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 6．（23-24高一下·四川泸州·期中）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B．若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用 C．若A为碳单质，C常温下为气体，该气体是造成酸雨的主要成分 D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 7．（23-24高一下·安徽·阶段练习）利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 8．（23-24高一下·山西太原·期中）某小组同学为探究Cu与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器已略去)。下列说法错误的是 A．装置C中出现淡黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性 B．装置A发生的反应中，表明浓具有脱水性和强氧化性 C．装置D中品红溶液褪色，可以验证SO2的漂白性 D．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2 9.（24-25高一上·吉林·阶段练习）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是 A．若某些盐中的“盐”为溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若“碱”为溶液，可以在碱溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若“金属氧化物”为铁锈的主要成分，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若“活泼金属”为和，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，产生的多 10．（24-25高一上·吉林·期中）某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液 11.（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀；②另取部分溶液，加入溶液，有白色沉淀产生；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是 A．可能有、、 B．可能有、、 C．肯定有、 D．肯定有、、 12．（23-24高一下·辽宁·期中）硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 13．（23-24高一下·辽宁·期中）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．沸腾炉中每生成2molSO2，有11mole-发生转移 B．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L 14．（23-24高一下·河南洛阳·期末）某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是 A．取a g样品在空气中充分加热，得到b g固体 B．取a g样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到b g固体 C．取a g样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D．取a g样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 15．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A．反应④⑤为非氧化还原反应 B．图中共有4种含硒的酸 C．属于二元酸 D．反应③中作还原剂 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(共12.0分 )（24-25高一上·湖南衡阳·阶段练习）下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。 (1)写出各物质的化学式：A ；C ；E ；F 。 (2)写出反应①的离子方程式 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)写出反应④的化学方程式 。 (5)写出B→C反应的化学方程式 。 17. (共14.0分 )（24-25高一上·广东江门·阶段练习）利用元素的化合价和物质类别推测陌生物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中所有物质中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 (2)单质硫与溶液在一定条件下可以发生反应：中，被氧化和被还原的硫的质量之比为 。 (3)工业上常用双碱法脱硫来减少的排放，双碱法脱硫过程如下图所示： 根据上面价类二维图中的化合价和物质类别，回答下列问题 ①“过程I”的离子方程式是 。 ②“过程II”的化学方程式是 。 ③双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 18. (共16.0分 )（23-24高一下·辽宁·期中）某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关性质探究。 (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，为验证气体成分，设计了如图所示装置进行实验探究。 ①少量单质铁与浓硫酸共热的化学方程式为 ；装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为 。 ②装置C中品红溶液的作用是 ；装置D中的试剂是 。 ③实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有 生成(填名称)；装置H的作用是 。 (2)学习小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为 。 ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是 (填I、II或III)。 19. (共13.0分 )（24-25高一上·河南·期中）已知A为元素R的含氧酸盐，B为常见的淡黄色固体单质，的酸性小于盐酸。A物质有如图转化关系。回答下列问题： (1)A的化学式为 ，该物质中R的平均化合价为 。 (2)写出B与Fe反应生成D的化学方程式： 。 (3)气体X的成分为 (填化学式)。 (4)写出与，反应的离子方程式： 。 (5)溶液C中存在的阳离子为 。 (6)写出A与盐酸反应的化学方程式： 。 (6)木炭和浓硫酸反应的化学方程式为 ，试剂的名称为 。 (7)为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为 （填字母），装置C中的现象体现了的 性质。证明有生成的实验现象为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 硫及其化合物测试 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．（23-24高一下·山西朔州·期中）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C．工业排放的尾气可与和反应生成 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 【答案】D 【详解】A．硫在地球的地壳、地幔、大气和海洋中都有分布，其中以地壳中的硫化物和硫酸盐矿物最为丰富，故A项正确； B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B项正确； C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C项正确； D．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，故D项错误； 故答案选D。 2．（23-24高一下·广东·阶段练习）关于硫元素，下列说法错误的是 A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 【答案】D 【详解】A．S元素原子序数为16，核电荷数为16，S2-核外有18个电子，故S2-的离子结构示意图为，A正确； B．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故B正确； C．硫和Hg常温可以化合成固态的硫化汞，故硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银，C正确； D．硫微溶于酒精，试管上沾有的硫黄粉末不能用乙醇除去，D错误； 本题选D。 3．（23-24高一下·新疆·阶段练习）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂 【答案】A 【详解】A．SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A正确； B．SO2和Cl2在溶液中等物质的量混合时，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸不具有漂白性，不能使有色物质褪色，B错误； C．NaOH溶液与少量SO2反应生成Na2SO3，与过量SO2反应生成NaHSO3，所以用NaOH溶液吸收SO2时可能生成两种盐，C错误； D．S与H2反应生成H2S，此反应中S的化合价降低，作氧化剂，D错误； 故选A。 4．（24-25高一上·河北邯郸·阶段练习）和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B．处溶液变蓝不褪色 C．两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性 D．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 【答案】B 【分析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的性质。 【详解】A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，A错误；   B．处氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉试液变蓝色，B正确； C．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，B-2品红溶液褪色是由于Cl2和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C错误；   D．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，现象不同，D错误； 故选B。 5．（24-25高一上·北京·阶段练习）双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 B．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 【答案】C 【分析】过程Ⅰ中，SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程Ⅱ中，Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应，化学方程式为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH。总反应方程式为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。 【详解】A．由分析可知，脱除 SO2的过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH可以循环利用，A正确； B．过程I中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，表现出酸性氧化物的性质，B正确； C．过程Ⅰ中，S元素都显+4价，过程Ⅱ中，硫元素由+4价升高到+6价，则脱除过程中硫元素的化合价发生了变化，C不正确； D．由分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，D正确； 故选C。 6．（23-24高一下·四川泸州·期中）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B．若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用 C．若A为碳单质，C常温下为气体，该气体是造成酸雨的主要成分 D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 【答案】D 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误； B．若A为铜，浓硫酸与Cu反应中，浓硫酸起到氧化剂和酸的作用，故B错误； C．若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，B为SO2，C为二氧化碳，CO2不是造成酸雨的主要成分，故C错误； D．二氧化硫与氧气反应转化三氧化硫是工业制备硫酸的重要反应，故D正确； 答案选D。 7．（23-24高一下·安徽·阶段练习）利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【分析】浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应产生SO2和CO2。 【详解】A．SO2能使湿润石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊褪色，A错误； B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，说明SO2具有还原性，B正确； C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；     D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 故选B。 8．（23-24高一下·山西太原·期中）某小组同学为探究Cu与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器已略去)。下列说法错误的是 A．装置C中出现淡黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性 B．装置A发生的反应中，表明浓具有脱水性和强氧化性 C．装置D中品红溶液褪色，可以验证SO2的漂白性 D．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2 【答案】B 【分析】装置A中，浓硫酸与铜丝反应制取二氧化硫，装置B用于验证二氧化硫的还原性，装置C用于验证二氧化硫的氧化性，装置D用于验证二氧化硫的漂白性，装置E用于吸收二氧化硫尾气，防止其污染空气。 【详解】A．装置C中发生反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，出现淡黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性，A正确； B．装置A发生的反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，表明浓H2SO4具有酸性和强氧化性，B错误； C．品红属于有机物，装置D中品红溶液褪色，可以验证SO2的漂白性，C正确； D．由分析可知，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，D正确； 故选B。 9.（24-25高一上·吉林·阶段练习）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是 A．若某些盐中的“盐”为溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若“碱”为溶液，可以在碱溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若“金属氧化物”为铁锈的主要成分，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若“活泼金属”为和，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，产生的多 【【答案】D 【详解】A．硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，A正确； B．氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，加入稀硫酸后，溶液由红色变为无色，说明二者发生了中和反应，B正确； C．氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此可用硫酸除铁锈，C正确； D．过量的金属与一定量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量取决于硫酸的量，反应结束后生成氢气的量相等，D错误； 故选D。 10．（24-25高一上·吉林·期中）某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液 【答案】C 【分析】在无色溶液中不能存在紫色离子；在酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O而不能大量共存，因此不能存在；①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明该溶液中含有Mg2+；②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，则原溶液中含；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-； 【详解】A．在酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O而不能大量共存，因此不可能存在，A错误； B．由A项分析可知，不可能存在，B错误； C．根据分析，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明该溶液中含有Mg2+，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，则原溶液中含，C正确； D．取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-，D错误； 故选C。 11.（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀；②另取部分溶液，加入溶液，有白色沉淀产生；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是 A．可能有、、 B．可能有、、 C．肯定有、 D．肯定有、、 【答案】C 【分析】在无色溶液中不能存在紫色离子；在酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O而不能大量共存，因此不能存在；①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明该溶液中含有Mg2+；②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，则原溶液中含；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-； 【详解】A．在酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O而不能大量共存，因此不可能存在，A错误； B．由A项分析可知，不可能存在，B错误； C．根据分析，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明该溶液中含有Mg2+，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，则原溶液中含，C正确； D．取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-，D错误； 故选C。 12．（23-24高一下·辽宁·期中）硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 【答案】B 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO3、f是H2SO4、g是亚硫酸盐、h是硫酸盐。 【详解】A．98.3%的浓H2SO4能吸收SO3气体，不能干燥SO3，故A错误； B．验证亚硫酸盐在空气中已被氧化，先加稀盐酸除去亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在空气中已被氧化，故B正确； C．将SO2溶于水得到H2SO3溶液，长时间露置于空气中，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液pH会减小，故C错误； D．H2S和SO2生成S的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故D错误； 13．（23-24高一下·辽宁·期中）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．沸腾炉中每生成2molSO2，有11mole-发生转移 B．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L 【答案】D 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 【详解】A．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，只有氧元素化合价降低，生成8mol二氧化硫转移44mol电子，则每生成2molSO2，有11mole-发生转移，A正确； B．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成，B正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算体积，则1molSO3的体积不是22.4L，D错误； 故选D。 14．（23-24高一下·河南洛阳·期末）某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是 A．取a g样品在空气中充分加热，得到b g固体 B．取a g样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到b g固体 C．取a g样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D．取a g样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 【答案】C 【详解】A．亚硫酸钠在空气中加热会转化为硫酸钠，根据硫元素守恒，无论亚硫酸钠还是硫酸钠，最终都会转化为硫酸钠。因此，通过加热后得到的硫酸钠固体的质量，可以计算出样品中亚硫酸钠的质量，从而得到其质量分数，A正确； B．硝酸具有强氧化性，它可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠。然后加入氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可计算出亚硫酸钠的质量分数，B正确； C．亚硫酸钠与硫酸反应会生成二氧化硫和硫酸钠，而硫酸钠则不与硫酸反应。但所得溶液中引入了硫酸根离子，加入足量氯化钡溶液，所得的硫酸钡沉淀不能计算原混合物中硫酸钠的质量，因此无计算亚硫酸钠的质量分数，C错误； D．亚硫酸钠与盐酸反应会生成二氧化硫和氯化钠，而硫酸钠不与盐酸反应。通过赶出生成的二氧化硫，然后加入足量氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。通过硫酸钡沉淀的质量，可以计算原混合物中硫酸钠的质量，从而得到亚硫酸钠的质量分数，D正确； 15．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A．反应④⑤为非氧化还原反应 B．图中共有4种含硒的酸 C．属于二元酸 D．反应③中作还原剂 【答案】D 【分析】由题干转化关系图可知，H2Se被氧气先氧化为Se、Se在一定条件下和H2O、O2反应转化为H2SeO3，H2SeO3和H2O2反应转化为H6SeO6，H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，H2SeO3转化为H2Se4O9，H2Se和H2Se4O9反应转化为Se，由此分析解题。 【详解】A．由题干转化关系图结合分析可知，反应④中H6SeO6和Na2H4SeO6中Te的化合价均为+6价，故H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应；反应⑤中H2TeO3和H2Te4O9中Te的化合价均为+4价，故H2Te2O5转化为H2Te4O9未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应，因此反应④⑤为非氧化还原反应，故A正确； B．由题干转化关系图结合分析可知，图中共有H2Se、H2SeO3、H6SeO6和H2Se4O9共4种含硒的酸，故B正确； C．H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，故说明H6SeO6属于二元酸，故C正确； D．由题干转化关系图可知，反应③的方程式为：H2TeO3+H2O+H2O2=H6TeO6，反应中H2O2做氧化剂，即利用了的氧化性，故D错误； 故答案选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(共12.0分 )（24-25高一上·湖南衡阳·阶段练习）下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。 (1)写出各物质的化学式：A ；C ；E ；F 。 (2)写出反应①的离子方程式 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)写出反应④的化学方程式 。 (5)写出B→C反应的化学方程式 。 【答案】(1) Na2SO3 SO2 S SO3 (2) (3) (4) (5) 【分析】已知E是固体单质，六种物质均含有E元素，E是固体单质，既可以与氢气反应，也可与氧气反应，可推出E为单质硫，则C为二氧化硫、D为硫化氢、A为亚硫酸钠、F为三氧化硫、B为硫酸。 【详解】（1）根据分析可知，A为Na2SO3，C为SO2，E为S，F为SO3，故答案为：， Na2SO3；SO2；S；SO3； （2）反应①为二氧化硫与足量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； （3）写出反应②为亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化硫，对应的化学方程式，故答案为：； （4）反应④为二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，方程式为：，故答案为：； （5）B→C的反应是铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为：，故答案为：。 17. (共14.0分 )（24-25高一上·广东江门·阶段练习）利用元素的化合价和物质类别推测陌生物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中所有物质中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 (2)单质硫与溶液在一定条件下可以发生反应：中，被氧化和被还原的硫的质量之比为 。 (3)工业上常用双碱法脱硫来减少的排放，双碱法脱硫过程如下图所示： 根据上面价类二维图中的化合价和物质类别，回答下列问题 ①“过程I”的离子方程式是 。 ②“过程II”的化学方程式是 。 ③双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1)、、 (2) (3) (4)B 【分析】如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，可以推知Y为SO2、Z为H2SO4，以此解答。 【详解】（1）最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，故图中既有氧化性又有还原性的化合物有：、、。 （2）反应中，硫元素化合价升高生成K2SO3被氧化，生成K2S被还原，则被氧化和被还原的硫的数量之比为1:2。 （3）①“过程I”中SO2和NaOH反应生成Na2SO3，离子方程式为：； ②“过程II”中、和发生氧化还原反应生成和NaOH，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ③由图可知，“过程I”中SO2和NaOH反应生成Na2SO3，“过程II”中又生成NaOH，可循环利用的物质是NaOH。 （4）Na2S2O3的中S的化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，制备Na2S2O3时反应物中S的化合价必须一种物质大于+2，另一种物质小于+2， A．两种物质中S的化合价均小于+2价； B．Na2SO3中S的化合价我+4价，S单质的化合价为0价； C．两种物质中S的化合价均大于+2价； D．两种物质中S的化合价均小于+2价； 故答案为：B。 18. (共16.0分 )（23-24高一下·辽宁·期中）某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关性质探究。 (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，为验证气体成分，设计了如图所示装置进行实验探究。 ①少量单质铁与浓硫酸共热的化学方程式为 ；装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为 。 ②装置C中品红溶液的作用是 ；装置D中的试剂是 。 ③实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有 生成(填名称)；装置H的作用是 。 (2)学习小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为 。 ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是 (填I、II或III)。 【答案】(1) 验证SO2是否吸收完全 澄清石灰水 氢气 防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验 (2) a试管中有淡黄色沉淀生成 II 【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B是高锰酸钾溶液，吸收生成的二氧化硫，装置C是检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在，装置E干燥气体，装置F是检验生成气体中是否含氢气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置防止空气中H2O进入干燥管。 【详解】（1）①少量单质铁与浓硫酸共热生成硫酸铁、二氧化硫、水，反应的化学方程式为；装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液把二氧化硫氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置C中品红溶液的作用是验证SO2是否吸收完全，若品红不褪色，说明二氧化硫被完全吸收；装置D的作用是检验二氧化碳，试剂是澄清石灰水。 ③氢气能还原氧化铜，生成铜和水，实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有H2生成；装置H的作用是防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验。 （2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，能验证SO2具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成。 ②方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是二氧化硫的漂白性也可能氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，不能体现二氧化硫的还原性；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，能说明二氧化硫有还原性；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，不能说明二氧化硫的还原性，故选Ⅱ。 19. (共13.0分 )（24-25高一上·河南·期中）已知A为元素R的含氧酸盐，B为常见的淡黄色固体单质，的酸性小于盐酸。A物质有如图转化关系。回答下列问题： (1)A的化学式为 ，该物质中R的平均化合价为 。 (2)写出B与Fe反应生成D的化学方程式： 。 (3)气体X的成分为 (填化学式)。 (4)写出与，反应的离子方程式： 。 (5)溶液C中存在的阳离子为 。 (6)写出A与盐酸反应的化学方程式： 。 (6)木炭和浓硫酸反应的化学方程式为 ，试剂的名称为 。 (7)为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为 （填字母），装置C中的现象体现了的 性质。证明有生成的实验现象为 。 【答案】(1) ＋2 (2) (3) (4) (5)、 (6) 【分析】根据题意分析，B为常见的淡黄色固体，且能与铁反应生成硫化亚铁，则B为S单质，A与盐酸反应形成二氧化硫和硫单质，则元素R为S元素，A与盐酸反应生成了二氧化硫和硫单质，且A为硫元素的含氧酸盐，则A为硫代硫酸盐，根据溶液C的焰色试验，火焰为紫色，则C溶液为氯化钾溶液，故A为，D物质硫化亚铁与过量盐酸反应生成氯化亚铁，根据强酸制弱酸原理，则X为硫化氢气体，据此分析各小题； 【详解】（1）根据分析，A为硫代硫酸钾，化学式为，其中氧元素为-2价，钾元素为+1价，则硫元素的平均化合价为+2价； （2）根据分析，B为硫单质，与铁反应生成硫化亚铁，反应方程式为； （3）根据分析，气体X为硫化氢气体； （4）二氧化硫与过氧化氢反应生成稀硫酸，反应的离子方程式为； （5）根据分析，焰色试验中火焰呈紫色，含有钾离子，且A是与过量盐酸反应，则阳离子有、； （6）根据分析，A与盐酸反应生成二氧化硫和硫单质，反应方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$