题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断（人教版2019选择性必修2）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．(23-24高二下·广东湛江·期末)中，中心原子的杂化方式和价层电子对数分别为 A．sp   1 B．sp   2 C．sp2   2 D．sp3   4 2．(23-24高二下·北京大兴区·期末)下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A．CO2 B．SO C．BeCl2 D．H3O+ 3．(23-24高二下·河北沧州·期末)下列微粒中，中心原子杂化方式与其他几项不同的是 A．CO2 B．SO2 C．NO D．SO3 4．(23-24高二下·湖南常德·期末)化合物R是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：N>O>C B．R分子中氮原子与碳原子均采取sp3杂化 C．R分子中所含σ键与π键的数目之比为11：1 D．R分子中的所有原子可能共平面 5．(23-24高二下·北京第二中学·期末)下列分子或离子的空间结构不能用VSEPR模型预测的是 A．CO2 B． C． D．[Cu(NH3)4]2+ 6．(23-24高二下·天津部分区·期末)下列粒子的空间结构为平面三角形的是 A． B． C． D． 7．(23-24高二下·北京石景山区·期末)下列微粒的中心原子是杂化的是 A． B． C． D． 8．(23-24高二下·北京西城区·期末)下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A． B． C． D． 9．(23-24高二下·广东中山·期末)价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型。下列分子或离子的空间构型为三角锥形的是 A． B． C． D．HCN 10．(23-24高二下·浙江丽水·期末)下列关于的说法不正确的是 A．Al原子采取杂化 B．的空间结构是正四面体 C．中有离子键 D．中的配体原子为O 11．(23-24高二下·广东梅州·期末)铜锰氧化物（）能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸，下列说法正确的是 A．酸性：甲酸<乙酸<丙酸 B．甲酸中含有共用电子对的数目为 C．甲醛分子的空间结构是正四面体 D．甲酸和甲醛中原子杂化类型相同，均为杂化 12．(23-24高二下·安徽亳州·期末)甲基咪唑的结构简式为，4个碳原子和2个氮原子共平面。下列说法错误的是 A．电负性： B．咪唑分子中存在大键 C．N-甲基咪唑中存在孤对电子 D．分子中碳原子的杂化方式为、 13．(23-24高二下·四川乐山·期末)三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，液态时能发生自耦电离：，其气态分子的结构如图，下列说法正确的是 A．中F元素显正价 B．中心原子孤电子对数为2 C．的空间构型为直线形 D．分子的F-Cl-F键角大于的H-N-H键角 14．(23-24高二下·甘肃金昌·期末)科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的(如图所示)。下列有关的说法正确的是 A．该分子中键角小于 B．分子中N原子杂化类型相同 C．分子中4个氮原子共平面 D．该分子中心氮原子上无孤对电子 15．(23-24高二下·河北唐山百师联盟·期末)氯的含氧酸根离子有、、等，下列关于它们的说法不正确的是 A．的中心氯原子采取杂化 B．的空间结构为三角锥形 C．的空间结构为直线形 D．键角： 16．(23-24高二下·安徽蚌埠·期末)硫化亚砷()常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理，下列说法正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．的空间结构是平面三角形 D．基态As原子核外电子有33种空间运动状态 17．(23-24高二下·陕西咸阳·期末)分析微粒结构，下列说法正确的是 A．和的空间构型都是正四面体形，键角也相同 B．与的价层电子对情况和空间构型相同，但的极性较小 C．有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D．和中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构 18．(23-24高二下·新疆乌鲁木齐六校·期末)用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2是直线形的分子 B．键角由大到小顺序：CH4>NH3>H2O C．NH3是平面三角形的分子 D．SO3是三角锥形的分子 19．(23-24高二下·河南许昌·期末)下列关于杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，说法正确的是 A．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 B．NF3 和 NH中的N原子的杂化方式分别是sp2、sp3 C．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键 D．AB3型的共价化合物，其VSEPR模型和分子的空间构型一定一致 20．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)下图为分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是 A．分子和分子的中心原子杂化类型不同 B．催化剂甲、乙表面均发生了极性共价键的断裂 C．在催化剂乙作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 D．若键能是，键能是，键能是，则每生成，放出热量 21．(23-24高二下·安徽滁州·期末)硝酸根电催法合成氨的离子方程式为：，下列说法正确的是 A．和含有的质子数相等 B．和均含有非极性共价键 C．的模型和空间结构一致 D．分子之间氢键O—H…O的键角约为 22．(23-24高二下·北京东城区·期末)我国科学家提出了真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是和。该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。下列说法正确的是 A．属于电解质 B．只有一种空间结构 C．该研究中，利用了化学能转化为光能 D．、和中，碳原子的杂化类型相同 23．(23-24高二下·山东淄博·期末)氢元素和氧元素可以形成、和等分子和离子。下列说法错误的是 A．与均为极性分子 B．、结构中均无配位键 C．空间结构为三角锥形，为V形 D．、和中O原子均为杂化 24．(23-24高二下·广西钦州·期末)走进实验室，你能见到许多固体试剂，如蜡状的白磷()、黄色的硫黄()、紫黑色的碘()和蓝色的硫酸铜晶体()。下列说法正确的是 A．键角： B．常温下，硫黄难溶于水，易溶于二硫化碳 C．的空间结构为正四面体形，键角为 D．转化为的过程，属于物理变化 25．(23-24高二下·福建漳州·期末)烟花以硝石(主要成分是)、硫磺、炭末为主要原料，采用传统技艺制成。下列说法错误的是 A．K元素的焰色呈紫色与电子跃迁有关 B．的空间结构是平面三角形 C．C有、、等同位素 D．(分子结构为)中含有0.5mol键 26．(23-24高二下·广东江门·期末)一种“Al-空气”电池在碱性电解质中的总反应为：，其中的中心离子与配体形成的空间构型为正四面体，下列说法正确的是 A．Al位于周期表中ds区 B．的空间构型是V形 C．1mol中含有9mol电子 D．中Al原子采取杂化 27．(23-24高二下·福建漳州·期末)关于和的说法正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．和都是非极性分子 C．C和S的杂化轨道类型均为杂化 D．空间结构：是直线形，是V形 28．(23-24高二下·河北石家庄·期末)用价层电子对互斥理论（）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A．分子的空间结构均为V形，且键角： B．都是平面三角形的分子 C．和均为非极性分子 D．的空间结构为平面三角形 29．(23-24高二下·内蒙古部分名校·期末)香港大学一团队用如图所示物质(G)制备了有机发光二极管。下列叙述正确的是 A．G分子中所含元素的原子全部采取杂化 B．G分子中B原子价层有8个电子 C．N原子和与其相连的3个C原子构成正四面体形结构 D．G中B、C、N三种元素的第一电离能、电负性由大到小的排序相同 30．(23-24高二下·湖北武汉江岸区·期末)Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其部分结构如下图所示。下列说法正确的是 A．硼砂中Na+与结晶水分子的个数比为1：4 B．硼砂阴离子是一个平面结构 C．硼砂中B与O的杂化方式都相同 D．硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．(23-24高二下·广东湛江·期末)中，中心原子的杂化方式和价层电子对数分别为 A．sp   1 B．sp   2 C．sp2   2 D．sp3   4 【答案】B 【详解】中心原子为碳原子，与2个O原子形成2个键，孤电子对数为，价层电子对数为2+0=2，杂化方式为sp杂化，直线形分子，B正确； 答案选B。 2．(23-24高二下·北京大兴区·期末)下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A．CO2 B．SO C．BeCl2 D．H3O+ 【答案】D 【详解】A．CO2分子中O原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+=2且不含孤电子对，VSEPR模型是直线形，空间构型是直线形，A不符合题意； B．中S原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=4+=4且不含孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间构型是正四面体形，B不符合题意； C．BeCl2中Be的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+=2且不含孤电子对，VSEPR模型、空间构型都是直线形，，C不符合题意； D．中O原子的价层电子对数是=σ键电子对数+孤电子对数=3+=4，包括一对孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D符合题意； 故选D； 3．(23-24高二下·河北沧州·期末)下列微粒中，中心原子杂化方式与其他几项不同的是 A．CO2 B．SO2 C．NO D．SO3 【答案】A 【详解】A．CO2中心原子的价层电子对数为，其杂化方式为sp，故A符合题意； B．SO2中心原子的价层电子对数为，其杂化方式为sp2，故B不符合题意； C．NO中心原子的价层电子对数为，其杂化方式为sp2，故C不符合题意； D．SO3中心原子的价层电子对数为，其杂化方式为sp2，故D不符合题意； 故选A 。 4．(23-24高二下·湖南常德·期末)化合物R是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：N>O>C B．R分子中氮原子与碳原子均采取sp3杂化 C．R分子中所含σ键与π键的数目之比为11：1 D．R分子中的所有原子可能共平面 【答案】C 【详解】A．电负性值越大，非金属性越强，则电负性：O>N>C，故A错误； B．根据氮原子的成键特点，形成3个σ键，还有一对孤对电子，故采用sp3杂化，碳原子形成的键中含有3个σ键，没有孤对电子，故采用sp2杂化；故B错误； C．根据成键特点判断，单键是σ键，双键是1个σ键与1个π键，故R分子中共含有11个σ键与1个π键，故之比为11:1，故C正确； D．氮原子采用sp3杂化，空间构型是三角锥形，故R分子中的所有原子不可能共平面，故D错误； 故选答案C。 5．(23-24高二下·北京第二中学·期末)下列分子或离子的空间结构不能用VSEPR模型预测的是 A．CO2 B． C． D．[Cu(NH3)4]2+ 【答案】D 【详解】VSEPR模型能预测简单分子或离子的空间结构，但不能预测以过渡元素为中心原子的分子或离子的空间结构，所以四氨合铜离子的空间结构不能用VSEPR模型预测，故选D。 6．(23-24高二下·天津部分区·期末)下列粒子的空间结构为平面三角形的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．亚硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，离子的空间结构为V形，故A不符合题意； B．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B不符合题意； C．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，故C符合题意； D．氢氰酸分子的结构式为H—C≡N，分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形，故D不符合题意； 故选C。 7．(23-24高二下·北京石景山区·期末)下列微粒的中心原子是杂化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中心原子价层电子对数为，其杂化方式为，故A错误； B．中心原子价层电子对数为，其杂化方式为，故B正确； C．中心原子价层电子对数为，其杂化方式为，故C错误； D．中心原子价层电子对数为，其杂化方式为，故D错误； 故选B。 8．(23-24高二下·北京西城区·期末)下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．分子，价层电子对数为4，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形或角形，VSEPR模型和其空间结构不一致，A错误； B．分子，价层电子对数为3，孤电子对数为1，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形或角形，VSEPR模型和其空间结构不一致，B错误； C．分子，价层电子对数为4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥形，VSEPR模型和其空间结构不一致，C错误； D．分子，价层电子对数为4，孤电子对数为0，VSEPR模型为正四面体形，空间构型为V正四面体形，VSEPR模型和其空间结构一致，D正确； 故答案选D。 9．(23-24高二下·广东中山·期末)价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型。下列分子或离子的空间构型为三角锥形的是 A． B． C． D．HCN 【答案】B 【详解】A．离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为，离子的空间构型为平面正三角形，故A不符合题意； B．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为，分子的空间构型为三角锥形，故B符合题意； C．四氢合铝酸根离子中铝原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为，离子的空间构型为正四面体形，故C不符合题意； D．氢氰酸分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为，分子的空间构型为直线形，故D不符合题意； 故选B。 10．(23-24高二下·浙江丽水·期末)下列关于的说法不正确的是 A．Al原子采取杂化 B．的空间结构是正四面体 C．中有离子键 D．中的配体原子为O 【答案】C 【分析】中O与H形成共价键，Al与O形成共价键及配位键，Al的孤电子对数为，价层电子对数为4+0=4，Al为杂化，空间结构是正四面体。 【详解】A．Al原子采取杂化，故A正确； B．的空间结构是正四面体，故B正确； C．中有共价键与配位键，故C错误； D．中的配体原子为O，故D正确； 故答案选C。 11．(23-24高二下·广东梅州·期末)铜锰氧化物（）能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸，下列说法正确的是 A．酸性：甲酸<乙酸<丙酸 B．甲酸中含有共用电子对的数目为 C．甲醛分子的空间结构是正四面体 D．甲酸和甲醛中原子杂化类型相同，均为杂化 【答案】D 【详解】A．烷基是推电子基团，烷基越大，羧基中羟基的极性越小，越难电离出氢离子，酸性越弱，则酸性：甲酸>乙酸>丙酸，A错误； B．甲酸的结构式为，含有5个共用电子对，则甲酸中含有共用电子对的数目为，B错误； C．甲醛的结构式为，C原子是sp2杂化的，空间结构是平面三角形，C错误； D．HCOOH和HCHO中碳原子都只形成碳氧双键，均为杂化，D正确； 故选D。 12．(23-24高二下·安徽亳州·期末)甲基咪唑的结构简式为，4个碳原子和2个氮原子共平面。下列说法错误的是 A．电负性： B．咪唑分子中存在大键 C．N-甲基咪唑中存在孤对电子 D．分子中碳原子的杂化方式为、 【答案】A 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：，A错误； B．由共平面可知甲基咪唑分子中的大键由2个N与3个C原子形成，6个电子形成，故表示为，B正确； C．由结构式可知，N原子中存在1个孤电子对，C正确； D．4个碳原子和2个氮原子共平面，故环上的碳原子为杂化，甲基为，D正确； 故选A。 13．(23-24高二下·四川乐山·期末)三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，液态时能发生自耦电离：，其气态分子的结构如图，下列说法正确的是 A．中F元素显正价 B．中心原子孤电子对数为2 C．的空间构型为直线形 D．分子的F-Cl-F键角大于的H-N-H键角 【答案】B 【详解】A．已知电负性F＞Cl，则ClF3中F元素显负价，A错误； B．中心原子Cl周围的孤电子对数为：=2，即孤电子对数为2，B正确； C．中心原子Cl周围的价层电子对数为：2+=4，故其空间构型为V形，C错误； D．中心原子Cl周围的价层电子对数为：3+=5，有2对孤电子对，呈三角锥形，而NH3分子也呈三角锥形，但其中N原子上只有1对孤电子对，故分子的F-Cl-F键角小于的H-N-H键角，D错误； 故答案为：B。 14．(23-24高二下·甘肃金昌·期末)科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的(如图所示)。下列有关的说法正确的是 A．该分子中键角小于 B．分子中N原子杂化类型相同 C．分子中4个氮原子共平面 D．该分子中心氮原子上无孤对电子 【答案】A 【详解】A．该物质中与3个相连的氮原子为杂化，由于该氮原子有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作用，故该分子中键角小于，A项正确； B．中心N原子价电子数为5，形成3个σ键，价层电子对数为4，中心氮原子杂化方式为sp3杂化，的N原子为杂化，B项错误； C．中心N原子价电子数为5，形成3个σ键，价层电子对数为4，有一孤电子对，空间构型为三角锥形，4个氮原子无法共面，C项错误； D．该分子中心氮原子杂化方式为sp3杂化，中心氮原子有一对孤对电子，D项错误； 故选A。 15．(23-24高二下·河北唐山百师联盟·期末)氯的含氧酸根离子有、、等，下列关于它们的说法不正确的是 A．的中心氯原子采取杂化 B．的空间结构为三角锥形 C．的空间结构为直线形 D．键角： 【答案】C 【详解】A．的中心氯原子的孤电子对数为0，与中心氯原子结合的氧原子数为4，则氯原子采取杂化，A正确； B．的中心氯原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确； C．的中心氯原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，空间结构为V形，C错误； D．由于、和的中心原子都采用杂化，且孤电子对数分别为0、1、2，所以键角；，D正确； 本题选C。 16．(23-24高二下·安徽蚌埠·期末)硫化亚砷()常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理，下列说法正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．的空间结构是平面三角形 D．基态As原子核外电子有33种空间运动状态 【答案】A 【详解】A．原子的原子半径越大，氢化物分子中的成键电子对间的斥力越大，键角越大，三种原子的原子半径的大小顺序为N＞P＞As，则三种氢化物的键角的大小顺序为，故A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素第一电离能大于氧元素，故B错误； C．亚砷酸根离子中砷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，故C错误； D．砷元素的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外电子有18种空间运动状态，故D错误； 故选A。 17．(23-24高二下·陕西咸阳·期末)分析微粒结构，下列说法正确的是 A．和的空间构型都是正四面体形，键角也相同 B．与的价层电子对情况和空间构型相同，但的极性较小 C．有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D．和中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构 【答案】B 【详解】A．CH4和P4的空间构型都是正四面体形，但甲烷分子键角为，白磷分子键角为60º，故A错误； B．OF2与H2O的价层电子对数都是4，空间构型都是Ⅴ型，O和F的电负性差值小，所以OF2的极性较小，故B正确； C．SO3空间构型是平面三角形，硫原子杂化方式是sp2，从图可知三聚分子固体中硫原子是sp3，故C错误； D．PCl3中心原子的杂化方式为sp3杂化，BCl3中心原子的杂化方式为sp2杂化，PCl3所有原子满足8电子结构，但BCl3中的B不满足8电子结构，故D错误； 故答案为：B。 18．(23-24高二下·新疆乌鲁木齐六校·期末)用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2是直线形的分子 B．键角由大到小顺序：CH4>NH3>H2O C．NH3是平面三角形的分子 D．SO3是三角锥形的分子 【答案】B 【详解】A．SO2中S原子价层电子对数为：，孤电子对数为1，SO2空间构型为V形，A错误； B．甲烷、氨气和水中中心原子均为sp3杂化，孤电子对数依次增多，键角：CH4>NH3>H2O，B正确； C．NH3中N原子价层电子对数为：，孤电子对数为1，NH3空间构型为三角锥形，C错误； D．SO3中S原子价层电子对数为：，孤电子对数为0，为平面三角形分子，D错误； 故选B。 19．(23-24高二下·河南许昌·期末)下列关于杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，说法正确的是 A．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 B．NF3 和 NH中的N原子的杂化方式分别是sp2、sp3 C．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键 D．AB3型的共价化合物，其VSEPR模型和分子的空间构型一定一致 【答案】A 【详解】A．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能形成键，A正确； B．NF3中 N原子的价层电子对数为：， NH中的N原子的价层电子对数为：，杂化方式均为sp3，B错误； C．SCl2属于AB2型共价化合物，S原子的价层电子对数为：，中心原子S采用sp3杂化轨道成键，C错误； D．AB3型的共价化合物，其VSEPR模型和分子的空间构型不一定一致，如BF3中B原子价层电子对数为：，BF3的VSEPR模型和分子的空间构型一致，均为平面正三角形，NH3中N原子价层电子对数为：，NH3的VSEPR模型为正四面体，分子的空间构型为三角锥形，D错误； 故选A。 20．(23-24高二下·安徽芜湖·期末)下图为分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是 A．分子和分子的中心原子杂化类型不同 B．催化剂甲、乙表面均发生了极性共价键的断裂 C．在催化剂乙作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 D．若键能是，键能是，键能是，则每生成，放出热量 【答案】D 【详解】A．水分子中O原子价层电子对数为4，所以氧原子采取sp3 杂化，氨气中N原子价层电子对数为4，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同，A项错误； B．催化剂甲表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂甲表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂乙表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，B项错误； C．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物H2O和NO，NO为直线形分子，H2O为V形分子，C项错误； D．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热，则每生成2 mol NH3，放出（6c-a-3b）kJ热量，D项正确； 答案选D。 21．(23-24高二下·安徽滁州·期末)硝酸根电催法合成氨的离子方程式为：，下列说法正确的是 A．和含有的质子数相等 B．和均含有非极性共价键 C．的模型和空间结构一致 D．分子之间氢键O—H…O的键角约为 【答案】C 【详解】A．NH3的质子数是10，的质子数是9，二者不相等，A错误； B．NH3分子中只含极性共价键，B错误； C．中心原子N价层电子对数：，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C正确； D．H2O分子之间O—H…O氢键的键角约为180°，D错误； 故选D。 22．(23-24高二下·北京东城区·期末)我国科学家提出了真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是和。该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。下列说法正确的是 A．属于电解质 B．只有一种空间结构 C．该研究中，利用了化学能转化为光能 D．、和中，碳原子的杂化类型相同 【答案】B 【详解】A．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH2Cl2属于非电解质，故A错误； B．CH2Cl2是四面体结构，故其结构只有一种，故B正确； C．光电离的主要产物是和，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C错误； D．CH2Cl2、和的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp3、sp2、sp2，故碳原子杂化方式不同，故D错误； 故选：B。 23．(23-24高二下·山东淄博·期末)氢元素和氧元素可以形成、和等分子和离子。下列说法错误的是 A．与均为极性分子 B．、结构中均无配位键 C．空间结构为三角锥形，为V形 D．、和中O原子均为杂化 【答案】B 【详解】A．H2O2分子中含有极性键、非极性键，由于分子结构不对称，因此H2O2属于极性分子；分子中O的价层电子对数为，含有两对孤对电子，分子正负电荷中心不重合，为极性分子，故A正确； B．中O和H中间均以共价键结合，结构中无配位键，中O原子与H+形成配位键，其中O原子提供孤电子对，H+提供空轨道，因此结构中存在配位键，故B错误； C．中的中心O原子价层电子对数是，原子上有1对孤电子对，因此的空间结构为三角锥形，分子中O的价层电子对数为，含有两对孤对电子，因此的空间结构为V形，故C正确； D．、和中O原子价层电子对数都是4，因此O原子的杂化类型均为sp3杂化，故D正确； 故选B。 24．(23-24高二下·广西钦州·期末)走进实验室，你能见到许多固体试剂，如蜡状的白磷()、黄色的硫黄()、紫黑色的碘()和蓝色的硫酸铜晶体()。下列说法正确的是 A．键角： B．常温下，硫黄难溶于水，易溶于二硫化碳 C．的空间结构为正四面体形，键角为 D．转化为的过程，属于物理变化 【答案】B 【详解】A．价层电子对数：，键角：价层电子对数：，具有一对孤电子对，无孤电子对，故键角：，A错误； B．常温下，利用相似相溶原理，硫黄难溶于水，易溶于二硫化碳，B正确； C．空间结构为正四面体形，键角为60°，C错误； D．转化为的过程，属于化学变化，D错误； 故选B。 25．(23-24高二下·福建漳州·期末)烟花以硝石(主要成分是)、硫磺、炭末为主要原料，采用传统技艺制成。下列说法错误的是 A．K元素的焰色呈紫色与电子跃迁有关 B．的空间结构是平面三角形 C．C有、、等同位素 D．(分子结构为)中含有0.5mol键 【答案】D 【详解】A．金属元素在焰色试验中产生的颜色与电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时以光的形式释放能量有关，K元素的焰色呈紫色与电子跃迁有关，A正确。 B．中N原子的价层电子对数为3，N原子采取杂化轨道成键，的空间结构为平面三角形，B正确； C．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，、、是碳元素的同位素，C正确； D．1个分子为8个S原子以键相连的环状结构中含有8个键，为0.125mol，含有键，D错误； 答案选D。 26．(23-24高二下·广东江门·期末)一种“Al-空气”电池在碱性电解质中的总反应为：，其中的中心离子与配体形成的空间构型为正四面体，下列说法正确的是 A．Al位于周期表中ds区 B．的空间构型是V形 C．1mol中含有9mol电子 D．中Al原子采取杂化 【答案】B 【详解】A．铝元素的原子序数为13，基态原子的价电子排布式为3s23p1，处于元素周期表的p区，故A错误； B．水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型是V形，故B正确； C．氢氧根离子的电子数为10，则1mol氢氧根离子中含有10mol电子，故C错误； D．四羟基合铝离子中铝原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故D错误； 故选B。 27．(23-24高二下·福建漳州·期末)关于和的说法正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．和都是非极性分子 C．C和S的杂化轨道类型均为杂化 D．空间结构：是直线形，是V形 【答案】D 【分析】分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形；CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形。 【详解】A．分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形， A错误； B．CO2为直线形分子结构对称，属于为非极性分子；为V形分子结构不对称，属于极性分子， B错误； C．分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化；，CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，C错误； D分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形，D正确； 故答案为：D。 28．(23-24高二下·河北石家庄·期末)用价层电子对互斥理论（）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A．分子的空间结构均为V形，且键角： B．都是平面三角形的分子 C．和均为非极性分子 D．的空间结构为平面三角形 【答案】B 【详解】A．的中心原子的价层电子对数均为2+=4，含有2个孤电子对，分子的空间结构均为V形，由于电负性，中心原子电子云密度，故键角，故A错误； B．的中心原子的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形；中心原子的价层电子对数均为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，故B正确； C．中心原子的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，是非极性分子，中心原子的价层电子对数为3+=4，含1个孤电子对，是三角锥形分子，为极性分子，故C错误； D．的中心原子的价层电子对数为3+=4，含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误； 答案选B。 29．(23-24高二下·内蒙古部分名校·期末)香港大学一团队用如图所示物质(G)制备了有机发光二极管。下列叙述正确的是 A．G分子中所含元素的原子全部采取杂化 B．G分子中B原子价层有8个电子 C．N原子和与其相连的3个C原子构成正四面体形结构 D．G中B、C、N三种元素的第一电离能、电负性由大到小的排序相同 【答案】D 【详解】A．分子中的氮原子有4个价层电子对，故N原子采取杂化，碳原子和B原子采取杂化，故A错误； B．B原子的最外层有3个电子，形成3个共用电子对，价层有6个电子，故B错误； C．N原子上有1个孤电子对，和与其相连的3个C原子构成三角锥形结构，故C错误； D．同周期元素第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，故B、C、N的第一电离能、电负性由大到小都是N>C>B，故D正确； 答案选D。 30．(23-24高二下·湖北武汉江岸区·期末)Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其部分结构如下图所示。下列说法正确的是 A．硼砂中Na+与结晶水分子的个数比为1：4 B．硼砂阴离子是一个平面结构 C．硼砂中B与O的杂化方式都相同 D．硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用 【答案】A 【详解】A．由硼砂阴离子的结构可得其离子表示为即，阳离子为Na+，根据图中结构可将硼砂的化学式表示为，可知硼砂中Na+与结晶水分子的个数比为1：4，A正确； B．B原子有sp2和sp3杂化，sp3杂化B原子结构是四面体形，因此硼砂阴离子不是一个平面结构，B错误； C．有2个B原子形成3个键，为sp2杂化，有2个B原子形成4个键，为sp3杂化，O原子均为sp3杂化，C错误； D．氢键不是化学键，D错误； 故答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$