综合 期末压轴80题（人教版2019必修第二册）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

综合 期末压轴80题 内容概览 考向1 硫及其化合物 考向2 氮及其化合物 考向3 化学反应与热能、电能 考向4 化学反应的速率与限度 考向5 有机物的结构与性质 考向6 化学与可持续发展 考向7 实验的设计与评价 考向8 综合性探究题（非选择题） 考向1 硫及其化合物 1．(23-24高一下·河北张家口·期末)硫元素广泛存在于自然界中，下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．铁粉、铜粉分别与硫粉混合加热反应生成黑色固体FeS、CuS B．火山喷发时会产生大量的SO2 C．SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色 D．浓硫酸使蔗糖碳化的过程中产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 【答案】A 【详解】A．铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体Cu2S，故A错误； B．火山喷口附近的硫在火山喷发时，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫，故B正确； C．二氧化硫是具有漂白性的酸性氧化物，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以二氧化硫通入石蕊试液中，溶液会变红但不会褪色，故C正确； D．浓硫酸使蔗糖碳化的过程中产生刺激性气味的气体是因为浓硫酸具有强氧化性，能与碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确； 故选A。 2．(23-24高一下·河北廊坊·期末)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述错误的是 A．常温下浓硫酸可以使铁钝化，因此可以用铁制容器盛放浓硫酸 B．可以通过单质化合制得FeS，而CuS无法通过单质化合得到 C．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中 D．硫黄矿制备硫酸需经过两步： 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下浓硫酸可以使铁钝化，因此可以用铁制容器盛放浓硫酸，A正确； B．可以通过单质化合制得FeS即Fe+SFeS，但2Cu+SCu2S，即CuS无法通过单质化合得到，B正确； C．酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨中硫酸与土壤中的金属氧化物反应生成硫酸盐进入土壤中，C正确； D．硫磺矿制备硫酸经历，即硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，D错误； 故答案为：D。 3．(23-24高一下·湖南郴州·期末)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D．中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 【答案】C 【分析】根据价类二维图可知，X是，Y是S，Z是，Q是，M是，N是。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，单质S具有还原性，两者归中反应生成气体，A正确； B．与混合，归中反应生成单质S，化学方程式为，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B正确； C．中S元素化合价为+2价，单质与发生归中反应生成，硫元素化合价只有降低没有升高，反应不会发生，无法制备，可用S与反应来制备，C错误； D．中S元素化合价为+6价，根据化合价代数和为0可知，中存在-1和-2两种价态的氧原子，个数分别为2个和6个，即个数比为1∶3，D正确； 答案选C。 4．(23-24高一下·广东广州·期末)按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．I中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 【答案】C 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、H2O和SO2，化学方程式：； 【详解】A．由分析可知，I中试管内反应的离子方程式为，A正确； B．Ⅱ中a处变红，与反应生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，说明是酸性氧化物，B正确； C．Ⅱ中b处品红试液褪色，体现漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，C错误； D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，与硫离子反应生成硫单质，体现的氧化性，D正确； 故选C。 5．(23-24高一下·河北张家口·期末)工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．沸腾炉中每生成，转移电子数 B．接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 【答案】B 【详解】A．沸腾炉中发生的化学反应为，每生成，转移电子数，故A错误； B．接触室中发生反应，与足量的反应，转移电子数，故B正确； C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的漂白性，故C错误； D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收，故D错误； 故选B。 6．(23-24高一下·河北石家庄·期末)利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润石蕊试纸先变红后褪色 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应产生SO2和CO2，SO2和CO2均能使湿润石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊褪色，A错误； B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，B正确； C． SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 故选B。 7．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去气体 D．装置丁可用于检验产物中的气体 【答案】D 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是为了除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，最后再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。 【详解】A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明有水生成，A正确； B．根据分析可知，装置乙中可盛装品红溶液，B正确； C．根据分析可知，装置丙的作用是除去SO2气体，C正确； D．澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，D错误； 故选D。 8．(23-24高一下·江苏昆山·期末)含硫煤的燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如下图所示．下列叙述错误的是 A．该过程中可得到化工产品 B．该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的 C．图中涉及的反应之一为 D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S 【答案】D 【详解】A．根据图示可知该过程中可得到化工产品，A正确；                                                  B．通过该工艺流程将转化为，B正确； C．根据图示可知图中涉及的反应之一为，C正确；    D．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S、O，D错误； 故选D。 9．(23-24高一上·江苏淮安·期末)实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，A错误； B．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，B错误； C．SO2密度比空气大，应该用向上排空气法收拾集，C正确； D．使用氢氧化钠溶液吸收，防倒吸，漏斗应该在液面上，D错误； 故选C。 10．(23-24高一下·河北石家庄·期末)如图所示的物质转化关系中，是能使带火星木条复燃的无色、无味气体，的相对分子质量比的大18，是一种紫红色金属单质（反应示件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是 A．属于化合物 B．中原子利用率为 C．的浓溶液可以使用铝制容器进行储存和运输 D．反应②在常温下即可进行 【答案】D 【分析】b是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则b是O2，g是一种紫红色金属单质，则g是Cu，a能与氧气反应生成c与f，c能与氧气反应生成d，则c为氧化物，e的相对分子质量比d的大18，则f是水，d与水反应得到e，e能与Cu反应得到c，则e为硫酸、d是三氧化硫，则a是硫化氢，c是二氧化硫，据此解答。 【详解】A．a是硫化氢，属于化合物，故A正确； B．二氧化硫和氧气化合生成三氧化硫的反应是化合反应，原子利用率为100%，故B正确； C．常温下铝在浓硫酸中钝化，可以使用铝制容器进行储存和运输浓硫酸，故C正确； D．铜和浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，故D错误； 故选D。 考向2 氮及其化合物 11．(23-24高一下·山西阳泉·期末)下列有关氮及其化合物之间的转化路径，说法不正确的是 A．工业固氮的常用方法是由和合成 B．由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂 C．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或 D．实验室可利用固体与固体混合加热制备 【答案】B 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3，A正确； B．氮气生成氨气的过程中需要还原剂，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成NO，铜与浓硝酸反应生成NO2，C正确； D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，D正确； 故选B。 12．(23-24高一下·河北优质高中·期末)如图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是 A．此方法不属于人工固氮技术 B．太阳光照射时，氮气和水分子即可迅速发生反应 C．由转化示意图可知，氮比氧更容易得电子 D．该反应的化学方程式是 【答案】D 【详解】A．该方法是通过人工将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，故A错误； B．由示意图可知，太阳光照射时，氮气和水分子要在催化剂作用下反应，故B错误； C．O的非金属性强于N，故O的得电子能力强于N，故C错误； D．由图可知，氮气和水在半导体光催化的作用下生成氨气和氧气，方程式为：，故D正确； 答案选D。 13．(23-24高一下·新疆实验中学·期末)氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应均属于氧化还原反应 D．能与溶液发生反应，属于酸性氧化物 【答案】D 【分析】氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。 【详解】A．根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A项正确； B．氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，即路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，故B项正确； C．上述所有反应中均涉及N元素变价，均属于氧化还原反应，故C项正确； D．与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，NO2与NaOH反应生成NaNO2与NaNO3，为氧化还原反应，则NO2不属于酸性氧化物，故D项错误； 故本题选D。 14．(23-24高一下·辽宁大连·期末)部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．b不能与反应直接转化为d B．c和h均为酸性氧化物 C．f和g是最重要的人工固氮产物 D．常温下，e和i的浓溶液均不能与铝反应 【答案】A 【分析】S最低价为-2、最高价为+6，则左侧为硫的物质的分类与相应化合价的关系；N最低价为-3、最高价为+5，则右侧为N的物质的分类与相应化合价的关系；a是H2S、b是S、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4，f是NH3、g是NO、h是NO2、i是HNO3。 【详解】A．S不能与反应直接转化为SO3，故A正确； B． NO2不是酸性氧化物，故B错误； C．NO是重要的自然固氮产物，故C错误； D．常温下，浓硝酸和浓硫酸均能使铝钝化，故D错误； 选A。 15．(23-24高一下·广东广州天河区·期末)氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 A．提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C．向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D．氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 【答案】A 【分析】合成塔内通入N2和H2，反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，进入氨分离器的是N2、H2、NH3，分离出NH3后，N2、H2进入合成塔，循环利用，NH3进入氧化炉，进行催化氧化，生成NO，NO进入吸收塔，同时向吸收塔内通入氧气和水，发生反应：4NO+O2+2H2O=4HNO3，最后进行尾气处理，用碱液吸收尾气。 【详解】A．N2和H2反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物N2不能完全转化为NH3，故A错误； B．氨气的沸点比N2和H2的沸点都要低，加压降温能将氨气液化，氨气氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离，故B正确； C．吸收塔通入氧气和水，发生反应：4NO+O2+2H2O=4HNO3，氧化炉中通入A的目的是氧化氨气和NO，通入的A 为空气，故C正确； D．氧化炉中发生反应为，氨气是还原剂，氧气是氧化剂，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4，故D正确； 故选：A。 16．(23-24高一下·福建泉州·期末)利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】D 【详解】A．加热氯化铵固体会生成氨气和氯化氢两种气体，应加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，故A错误； B．会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，可使用碱石灰干燥，故B错误； C．装置丙只有进气口，无出气口，无法达到收集的目的，故C错误； D．极易溶于水，尾气吸收时需要防倒吸，导管的末尾伸入到四氯化碳溶液中起到防倒吸的作用，故D正确； 故选D。 17．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)把3mol的气体，依次通过下列3个分别装有足量①饱和溶液，②浓硫酸，③的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】①3mol的NO2通入NaHCO3溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑，生成2molCO2和1molNO；②1molNO、2molCO2和水蒸气通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，余下1molNO和2molCO2；③2molCO2与Na2O2发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成1molO2，NO与O2反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，生成1molNO2，剩余0.5molO2，这两种气体通入水中，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全反应，剩余0.25molO2，故选A。 18．(23-24高一下·河北优质高中·期末)向含和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点时溶质为 B．b点溶液中为 C．d点溶液中为 D．a点之前的反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】先发生反应Fe+4H++==Fe3++NO↑+2H2O，a点时(或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明第一阶段H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【详解】A．由分析可知，第一阶段H+有剩余，硝酸根反应完，a点时溶质为和H2SO4，故A错误； B．a到d发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点时为0.1mol，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，若b点时为，消耗的为0.04mol，剩余为0.06mol，符合题意；故B正确； C．到e点时表示刚好反应完，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时为0.15mol，f点为0.2mol，说明e到f生成为0.05mol，故d点溶液中为，故C错误； D．由分析可知，a点之前的反应的离子方程式为Fe+4H++==Fe3++NO↑+2H2O，故D错误； 答案选B。 19．(23-24高一下·北京通州区·期末)关于铵盐的叙述：①多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐只能和碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥在土壤中转化为硝酸盐被植物吸收属于氮的固定。其中正确的是 A．①②③④⑤ B．①③ C．③④⑤ D．①②④ 【答案】B 【详解】①铵盐易溶于水，故①正确； ②在NH4NO3中，N有-3价和+5价，故②错误； ③铵盐受热易分解，如，故③正确； ④含有碳酸根的铵盐或碳酸氢根的铵盐，如既可以与碱反应也可以与酸反应，故④错误； ⑤氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，铵态氮肥在土壤中转化为硝酸盐被植物吸收不属于氮的固定，故⑤错误； 故选B。 20．(23-24高一下·陕西咸阳·期末)铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体(假设无其他气体产生)，下列说法正确的是 A．反应后溶液中存在 B．该合金中铁与铜的物质的量之比是 C．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性 D．反应后溶液(忽略溶液体积变化)中 【答案】D 【分析】反应生成672mL的NO气体为0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，转移电子物质的量0.03mol×3=0.09mol；由方程式、可知，作氧化剂的硝酸是整个硝酸的四分之一，所以参加反应的硝酸的物质的量为0.03mol×4=0.12mol，而80mL4.0mol/L稀硝酸中硝酸的物质的量为0.32mol，所以硝酸过量，铁与铜完全反应，铁转化为铁离子，令混合物中铁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒，则56x+64y=2.48、3x+2y=0.09，可求得x=0.01，y=0.03。 【详解】A．据分析，铁转化为三价铁，所以溶液中存在Fe3+，A错误； B．该合金中铁与铜的物质的量之比是0.01∶0.03=1：3，B错误； C．反应中硝酸生成NO和硝酸盐，体现强氧化性和酸性，C错误； D．反应后溶液中剩余，则反应后溶液（忽略溶液体积变化）中，D正确； 故选D。 考向3 化学反应与热能、电能 21．(23-24高一下·广西北海·期末)白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A．红磷比白磷稳定 B．白磷、红磷燃烧均是放热反应 C．等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的热量相同 D．红磷转变为白磷是吸热反应 【答案】C 【详解】A．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，A正确； B．白磷、红磷燃烧后生成物的能量低于反应物的能量，因此都是放热反应，B正确； C．等质量白磷的能量高于红磷，则完全燃烧释放的热量不同，C错误； D．图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，D正确； 故答案为：C。 22．(23-24高一下·陕西西安·期末)“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A．和的能量之和为 B．断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C．是放热反应 D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【分析】如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，a kJ为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量，b kJ为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。 【详解】A．如图，和的键能之和为a kJ，故A错误； B．b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量，即形成所释放b kJ能量，断开的化学键需要吸收的能量，故B错误； C．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，即是吸热反应，故C错误； D．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，故D正确； 故答案选D。 23．(23-24高一下·天津部分区·期末)下列关于如图所示转置的叙述中，正确的是 A．该装置将电能转变为化学能 B．在铜片表面被氧化 C．电子从片经导线流向片 D．为原电池的负极 【答案】D 【分析】锌和铜插在稀硫酸的电解质溶液中构成原电池，锌作负极发生氧化反应，铜作正极发生还原反应。 【详解】A．该装置是将化学能转化为电能的原电池，A错误； B．氢离子在铜片表面被还原生成氢气，B错误； C．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，C错误； D．锌为原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，D正确； 故选D。 24．(23-24高一下·贵州盘州·期末)氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．该电池中电极a是负极 B．该电池工作时化学能转化为电能 C．该电池的总反应为 D．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b 【答案】D 【分析】氢氧燃料电池中氧气一极为正极，氧气得到电子发生还原反应，氢气一极为负极，氢气失去电子发生氧化反应； 【详解】A．通入还原剂H2的电极为负极，所以a为负极，A正确； B．燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，B正确； C．氢氧燃料电池总反应为氢气和氧气生成水：，C正确； D．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，电流由正极b流向负极a，D错误； 故选D。 25．(23-24高一下·广东高州·期末)热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和为电极材料，以无水为电解质，电池总反应为。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法错误的是 A．电极发生还原反应 B．负极的电极反应式为 C．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 D．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb 【答案】D 【详解】A．根据电池总反应可知，Ca为原电池的负极，为正极，正极发生还原反应，A正确； B．负极发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，所以指针不偏转，C正确； D．根据正极电极反应式知每转移0.1 mol电子，生成0.05 mol Pb，为10.35 g，D错误； 故选D。 26．(23-24高一下·北京大兴区·期末)下列关于如图所示的原电池装置及原理的说法中，不正确的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．Zn是负极，其质量逐渐减小 C．电流从Zn片经导线流向Cu片 D．Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H＋+2e﹣=H2↑ 【答案】C 【分析】金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，氢离子在正极放电，据此解答。 【详解】A．该装置是原电池，所以可将化学能转化为电能，A正确； B．Zn是负极，锌失去电子转化为锌离子，其质量逐渐减小，B正确； C．锌是负极，铜是正极，电流从Cu片经导线流向Zn片，C错误； D．铜是正极，氢离子在正极放电，Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H＋+2e﹣＝H2↑，D正确； 答案选C。 27．(23-24高一下·广东东莞·期末)某种纸电池的结构如图所示，隔离膜中的电解液为NaCl溶液，反应原理为：。下列说法不正确的是 A．电极材料不一定都使用金属材料 B．纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 C．移向负极 D．在正极反应 【答案】C 【分析】原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，另一个电极为正极，以此解题。 【详解】A．根据总反应可知，负极为镁为金属材料，但是正极可以是能导电的电极材料不一定是金属材料， A正确； B．纸电池像纸一样轻薄柔软、可折叠， B正确； C．移向正极，C不正确； D．得电子在正极反应，D正确； 故选C。 28．(23-24高一下·湖南岳阳·期末)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．溶液中移向Zn极 B．铜电极的反应是： C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．当外电路通过电子的数目为1mol时，Cu极生成2g 【答案】C 【分析】该装置为原电池。在原电池反应中，活动性强的Zn为负极，发生失去电子的氧化反应；活动性弱的Cu为正极，在正极上，溶液中的H+得到电子被还原为H2，发生还原反应。 【详解】A．由分析可知，Zn作负极，Cu作正极，则H+向Cu极移动，A错误； B．Cu作正极，电极反应式为，B错误； C．电子由负极流向正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，C正确； D．由Cu电极反应式可知，当外电路通过电子的物质的量为1mol时，Cu极生成0.5molH2，即生成1gH2，D错误； 故选C。 29．(23-24高一下·云南玉溪·期末)某化学兴趣小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置(如图所示)。下列关于该装置的说法错误的是 A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B．氢离子在石墨表面被还原，产生气泡 C．负极的电极反应式为： D．外电路中电子由铁经导线流向石墨 【答案】C 【分析】铁比石墨活泼，形成原电池反应时，铁为负极，石墨为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。 【详解】A．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故A正确； B．石墨为正极，氢离子在石墨表面被还原，产生氢气，故B正确； C．极的电极反应式为：，故C错误； D．外电路中电子由负极流向正极，即由铁经导线流向石墨，故D正确； 答案选C。 30．(23-24高一下·湖南张家界·期末)某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A．锌片作正极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+ B．电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C．电路中每转移0.2mol电子，铜片上生成2.24mLH2 D．水果种类会影响LED灯的亮度 【答案】D 【分析】锌的活泼性强于铜，则水果电池中锌为负极，铜为正极。 【详解】A．锌片做负极，电极反应为Zn－2e-=Zn2+，故A错误； B．电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片，电流流向与电子相反，故B错误； C．Cu电极的反应为2H++2e-=H2↑，每转移0.2mol电子，铜片上生成标况下2.24LH2，故C错误； D．水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度，故D正确； 故选D。 考向4 化学反应的速率与限度 31．(23-24高一下·广东高州·期末)一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体中、的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【详解】A．反应达到平衡时，消耗1分子的同时，消耗2分子，所以，A不符合题意； B．反应后物质的量减少，容器内压强减小，压强是变量，故压强不变时反应达到平衡，B符合题意； C．反应物与生成物都为气体且容器体积固定，反应前后气体密度不变，不能以此判断反应是否平衡，C不符合题意； D．由于投料比等于化学计量数之比，所以和在任意时刻物质的量之比都为2∶1，不能用于判断反应是否达到平衡，D不符合题意； 故选B。 32．(23-24高一下·辽宁重点高中沈阳郊联体·期末)已知：  。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4 mol 和0.6 mol 发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．此反应 B．正、逆反应活化能的大小关系为 C．温度下的温度下的 D．化学反应速率：c点的>b点的>a点的 【答案】D 【详解】A．根据先拐先平衡规律可知，，时大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，，A错误； B．由于该反应逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，，故正逆反应活化能的大小关系为，B错误； C．当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，，，由选项的分析可知：，升高温度，平衡逆向移动，值减小，则温度下的温度下的，C错误； D．，点未达平衡状态，点达平衡状态，正逆反应速率相等且，点温度和反应物浓度均大于点，反应速率大于点，故化学反应速率：，D正确； 故选D。 33．(23-24高一下·福建福州六校·期末)为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．根据对比实验的单一变量原则，溶液总体积为20mL，V1=20-10-5=5，V2=0，故A正确； B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率，故B错误； C．实验Ⅰ和实验Ⅲ的反应温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．结合反应原理，高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 34．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是 A．密度保持不变 B．消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2 C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成 D．NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变 【答案】D 【分析】可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变、物质的含量不变，正、逆反应速率不变，据此分析判断。 【详解】A．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．根据物质反应转化关系可知：消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成，表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．若NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变，则任何物质的浓度不变，反应速率不变，反应达到平衡状态，D正确； 故合理选项是D。 35．(23-24高一下·广东湛江·期末)一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)能量。下列说法不正确的是 A．达到平衡时，A的浓度不再变化 B．反应的化学方程式为 C．反应达到平衡后，往容器中充入He，反应速率加快 D．该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量 【答案】C 【详解】A．反应达到平衡状态时各组分浓度不再变化，即达到平衡时，A的浓度不再变化，故A正确； B．参加反应的A和生成物B、C的物质的量浓度之比为(2.0-1.2)mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，则反应的化学方程式是，故B正确； C．恒容容器中冲入稀有气体，反应物与生成物的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．该反应的化学方程式为，0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量，说明该反应为吸热反应，该条件下0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量，故D正确； 答案选C。 36．(23-24高一下·吉林辽源田家炳高中五校联考·期末)在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 【答案】C 【详解】①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，①符合； ②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，②不符合； ③恒容下通入CO2，浓度增大，反应速率加快，③符合； ④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，④不符合； ⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，⑤不符合； 能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选C。 37．(23-24高一下·河北张家口·期末)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是 ① ② ③ ④ A．图①：可表示小苏打与盐酸反应过程的能量变化 B．图②：足量Fe与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴溶液，曲线会变为m C．图③：该反应的化学方程式是 D．图④：恒容密闭容器发生，气体的密度随时间的变化 【答案】D 【详解】A．小苏打与盐酸反应是吸热反应，图①表示的是吸热反应，可表示该过程的能量变化，故A正确； B．图②中足量与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴溶液，生成铜、形成原电池，反应速率加快，曲线会变为m，故B正确； C．图③反应中变化量分别为，化学方程式是，故C正确； D．图④恒容密闭容器发生，该反应在恒容环境下体积不变，反应物与生成物的总质量不变，气体的密度随时间的变化不变化，故D错误； 故选D。 38．(23-24高一下·河北石家庄·期末)一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是 A．Z不可能为气体 B．达到平衡时容器内有1.8molZ C．Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D．从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大 【答案】D 【详解】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0故Z不可能为气体，故A正确； B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0，则 则，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确； C．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故C正确； D．Z为非气体，故从容器中分离出去Z物质，正反应速率不变，故D错误； 故选D。 39．(23-24高一下·辽宁葫芦岛·期末)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：3B+4C=5A+2D B．反应进行到1s时，v(A)=v(C) C．0—6s内，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【详解】A．根据图像可知，反应从开始到达平衡状态，A物质增加1.2mol，D物质增加0.4mol，B物质减少0.6mol，C物质减少0.8mol，根据化学计量数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应方程式：，A错误； B．根据化学反应速率比等于化学计量数之比及方程式 ，可知v(A)= v(C)，B错误； C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的平均反应速率 mol/(L·s)，C正确； D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，D错误； 故选C。 40．(23-24高一下·云南曲靖宣威·期末)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，末，的物质的量为。下列说法错误的是 A．末，的浓度为 B．内，用表示的平均反应速率为 C．末，的转化率为20% D．当容器内气体的密度不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态 【答案】D 【分析】反应的三段式为：，由此分析解答。 【详解】A． 末，的浓度为 =，故A正确； B． 内，用表示的平均反应速率为，故B正确； C． 末，的转化率为=20%，故C正确； D． 反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，容器内气体的密度始终保持不变，当容器内气体的密度不再随时间变化而变化时，不能判断反应是否达到化学平衡状态，故D错误； 故选D。 考向5 有机物的结构与性质 41．(23-24高一下·陕西西安·期末)下列有关化学用语表示错误的是 A．乙烯的结构式： B．乙醇的官能团： C．的填充模型： D．聚乙烯的结构简式： 【答案】C 【详解】 A．乙烯的结构式：，故A正确； B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，官能团：-OH，故B正确； C．CCl4分子结构类似于甲烷分子，且Cl原子的原子半径应该比C原子的原子半径大，则其空间填充模型为 ，故C错误； D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，则聚乙烯的结构简式为，故D正确； 故答案选C。 42．(23-24高一下·甘肃武威七中·期末)下列说法正确的是 A．羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料 B．单体是 C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D．乙烯合成聚乙烯，原子利用率未达到100%，不符合“绿色化学” 【答案】C 【详解】A．羊毛、蚕丝、天然橡胶都属于天然有机高分子材料，但塑料和合成橡胶不是，故A错误； B．的单体是CH2=CH2，—CH2—CH2-是链节，故B错误； C．乙烯中含碳碳双键，为平面结构，则所有原子都在同一平面上，故C正确； D．乙烯合成聚乙烯是加聚反应，原子利用率达到100%，符合“绿色化学”，故D错误； 答案选C。 43．(23-24高一下·陕西渭南临渭区·期末)a～c是三种烃分子的球棍模型，下列说法正确的是 A．a分子的空间构型为三角锥形 B．b和c结构相似，含有相同的官能团 C．c能与酸性溶液反应 D．c属于环烃，分子中有12个原子共面 【答案】D 【分析】a为甲烷，b为乙烯，c为苯。 【详解】A．a分子的空间构型为正四面体，A错误； B．b含双键，为平面构型，c不含双键，为平面正六边形，所含官能团不同，B错误； C．c不含双键，不能与酸性溶液反应，C错误； D．c为苯，属于环烃，12个原子共平面，D正确； 故选D。 44．(23-24高一下·云南大理白族·期末)某有机物的结构简式为，下列有关该物质的说法正确的是 A．所有原子均处于同一平面 B．属于乙醇的同系物 C．可以发生取代反应 D．使溴水和酸性高锰酸钾褪色原理相同 【答案】C 【详解】A．巴豆酸中含饱和碳，以其相连的四个原子形成四面体形，不可能所有原子共平面，A错误； B．巴豆酸中含碳碳双键、羧基，不是乙醇的同系物，B错误； C．巴豆酸中含羟基、羧基，能发生取代反应，C正确； D．巴豆酸中含有碳碳双键，能发生加成反应使溴水和褪色；能被酸性高锰酸钾氧化而使得酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 45．(23-24高一下·四川绵阳·期末)丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A．丙烯分子中3个碳原子共平面 B．丙烯→X的反应属于取代反应 C．Y的结构简式为 D．聚合物Z的链节为 【答案】C 【分析】丙烯和溴蒸气在光照条件下发生取代反应生成X为BrCH2-CH=CH2，丙烯与溴单质发生加成反应生成Y为CH3-CHBr-CH2Br，丙烯发生加聚反应生成Z为聚丙烯； 【详解】A．丙烯结构简式为CH3-CH=CH2，与碳碳双键直接相连的原子共平面，分子中3个碳原子共平面，A正确； B．丙烯和溴蒸气在光照条件下发生取代反应生成X为BrCH2-CH=CH2，丙烯→X属于取代反应， B正确； C．丙烯与溴单质发生加成反应生成Y为CH3-CHBr-CH2Br，C错误； D．丙烯发生加聚反应生成Z为聚丙烯，聚合物Z的链节为，D正确； 故选C。 46．(23-24高一下·江西吉安·期末)下列对有机物的描述正确的是 A．链状烷烃的通式为(n≥1)，符合这个通式的烃为烷烃 B．凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物 C．根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为脂环化合物和芳香族化合物 D．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 【答案】A 【详解】A．链状烷烃的通式是，符合这个通式的烃一定为烷烃，A项正确； B．、、碳酸盐等含有碳元素的化合物不属于有机化合物，B项错误； C．根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为链状化合物和环状化合物，C项错误； D．苯分子中的碳、氢原子数较多，故等物质的量的乙炔和苯完全燃烧的耗氧量不同，D项错误； 答案选A。 47．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A．该反应是酯化反应 B．水杨酸的分子式是：C7H6O3 C．乙酰水杨酸中含有一种官能团酯基 D．1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4 L 【答案】B 【详解】A．酯化反应生成酯和水，该反应不生成水，因此反应类型不属于酯化反应，但属于取代反应，A错误； B．由结构可知水杨酸的分子式为C7H6O3，B正确； C．乙酰水杨酸含羧基、酯基两种官能团，C错误； D．水杨酸中羟基、羧基均与Na反应生成氢气，则l mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气为l mol，但状况未知，不能计算其体积，D错误； 故合理选项是B。 48．(23-24高一下·四川广元·期末)关于有机物下列说法正确的是 A．橙花醇分子式为 B．苯乙炔()属于芳香烃，含有两种官能团 C．分子中至少14个原子共面 D．中存在7种不同化学环境的氢原子 【答案】C 【详解】 A．根据结构可知其分子式为，故A错误； B．中只含有碳碳三键一种官能团，故B错误； C．苯环及其连接的原子共平面，碳碳三键及其连接的原子是直线形，处于苯环的平面结构上，碳碳双键及其连接的原子是平面形，通过单键旋转可以与苯环及碳碳三键共平面，分子中至少有14个原子共平面，故C正确； D．高度对称，只有4种不同化学环境的氢原子：，故D错误； 答案选C。 49．(23-24高一下·云南曲靖宣威·期末)已知的分子式为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型 B．试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片 C．、、三种物质可以用饱和溶液鉴别 D．试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险 【答案】B 【分析】A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇B，乙醇氧化生成C乙醛，乙醛氧化生成D乙酸，B与D发生酯化反应生成E。 【详解】A． 由分析:图中存在B变C变为D的氧化反应、B与D生成E的取代反应和A到B加成反应三种有机反应类型，故A正确； B． 浓硫酸与其他液体混合时会放出大量的热，所以应先加入碎瓷片、酒精、浓硫酸，再慢慢加入乙酸，故B错误； C． 、、三种物质可以用饱和溶液鉴别，现象分别为：溶解、溶解产生气泡、分为上下两层，故C正确； D． 如果导气管伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下，可能引起倒吸，试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险，故D正确； 故选B。 50．(23-24高一下·福建泉州·期末)苹果酸()有特殊酸味，主要用于饮料和医药行业。下列说法错误的是 A．苹果酸为三元酸 B．苹果酸分子中所有原子不可能共平面 C．苹果酸易溶于水 D．苹果酸能发生取代反应和氧化反应 【答案】A 【详解】A．苹果酸含有2个羧基，属于二元酸，A错误； B．饱和碳所连接的四个原子形成四面体结构，所有原子不可能共面，苹果酸中含有饱和碳，因此其分子中所有原子不可能共面，B正确； C．苹果酸中含有羧基和羟基，羧基和羟基均是亲水基团，故苹果酸易溶于水，C正确； D．苹果酸含有的羟基能被氧化，可发生氧化反应，含有的羟基和羧基均能发生取代反应，D正确； 故选A。 考向6 化学与可持续发展 51．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是应用化学原理对环境污染进行治理 【答案】A 【详解】A．垃圾中含有大量可回收利用的资源，垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，故A正确； B．化石燃料即使实现清洁利用，但它是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故B错误； C．大量使用化肥和农药会污染土壤和水资源，应合理使用，故C错误； D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D错误； 故选A。 52．(23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期末)下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Mg金属活动性强，故无法通过热还原获得单质，工业上使用电解熔融氯化镁制备，方程式为：，A符合题意； B．Fe单质工业冶炼过程中有CO热还原方案，反应原理合理，B不符题意； C．Ag的金属活动性弱，可以通过热分解方法获得单质银，反应原理合理，C不符题意； D．Al的金属活动性强，且AlCl3是共价化合物，单质铝的工业制备需电解熔融氧化铝方案，反应原理合理，D不符题意； 本题选A。 53．(23-24高一下·陕西西安·期末)下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以符合工业冶炼金属实际情况，A不符合题意； B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以符合工业冶炼金属实际情况，B不符合题意； C．Mg较活泼，工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2：，C符合题意； D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取：，D不符合题意； 答案选C。 54．(23-24高一下·新疆实验中学·期末)化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏都是物理变化 B．煤的液化主要指其转化为水煤气的过程 C．天然气属于不可再生能源 D．直馏汽油和裂化汽油都是烷烃组成的混合物 【答案】C 【详解】A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，A错误； B．煤的液化主要指其转化为甲醇等液态燃料和化工原料的过程，B错误； C．天然气是化石能源，属于不可再生能源，C正确； D．裂化汽油中含有不饱和烃，D错误； 故选C。 55．(23-24高一下·湖南长沙·期末)化学与可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成 B．将化工厂的烟囱升高，以减少工业废气的排放 C．通过煤的干馏、气化和液化等物理变化可以获得清洁的燃料 D．以天然有机高分子化合物，如纤维素和油脂等为原料，生产可再生能源 【答案】A 【详解】A．煤燃烧时产生SO2，SO2为酸性氧化物，能与生石灰反应生成CaSO3，后被氧化为CaSO4，所以向燃煤中添加生石灰可以减少酸雨的形成，故A正确； B．将化工厂的烟囱升高，并不能减少工业废气的排放，故B错误； C．煤的干馏、气化和液化等都是化学变化，故C错误； D．油脂不是有机高分子化合物，故D错误； 故答案为：A。 56．(23-24高一下·陕西渭南临渭区·期末)实验室中用下图装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列说法错误的是 A．石蜡油是石油分馏的产物之一，石油分馏为化学变化 B．碎瓷片的作用是作催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解 C．试管B和C中褪色原理不同 D．根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃 【答案】A 【详解】A．石油分馏为物理变化，故A错误； B．碎瓷片加热，温度高，其作用是作催化剂，还可使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解，故B正确； C．试管B褪色原理是发生氧化反应，试管C中褪色原理是发生加成反应，两者原理不同，故C正确； D．烷烃不能使酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃，故D正确。 综上所述，答案为A。 57．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)下列反应符合“原子经济性反应”的是 A．2 B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．反应2，无副产物生成，原子利用率为100%，故选A； B．反应，有副产物HCl生成，原子利用率小于100%，故不选B； C．反应，有副产物NO、H2O生成，原子利用率小于100%，故不选C； D．反应，属于分解反应，有副产物生成，原子利用率小于100%，故不选D； 选A。 58．(23-24高一下·广东东莞·期末)资源、能源、环保、安全等是当今社会的重要议题。下列有关说法正确的是 A．石油分馏可得到乙烯 B．煤的液化属于物理变化 C．利用潮汐能等新能源，减少使用化石燃料 D．布洛芬具有解热镇痛作用，可长期大量服用 【答案】C 【详解】A．石油是多种烷烃和环烷烃组成的混合物，不含烯烃，故石油分馏得不到乙烯，故A错误； B．煤的液化过程中产生新物质，是化学变化，故B错误； C．利用潮汐能等新能源，可减少使用化石燃料，有利于节能环保，故C正确； D．是药三分毒，虽然布洛芬具有解热镇痛作用，也不能长期大量服用，需遵医嘱，故D错误； 故选C。 58．(23-24高一下·广东惠州·期末)海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，已知粗盐中含有、、、等杂质，则下列说法正确的是 A．③④⑤中溴元素均被氧化 B．的水溶液可以用饱和溶液替代 C．②中包含制取溶液及电解溶液几个阶段 D．①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 【答案】B 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、母液，①为粗盐精制，碳酸钠需要除去钙离子和过量的钡离子，故溶液必须在BaCl2溶液之后加入，据精盐可以用于氯碱工业制取氯气、氢氧化钠、氢气； 第②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步溴化钠被氧化剂氧化为溴单质， 第④步中溴单质被二氧化硫还原为溴离子而吸收，第⑤步溴离子再被氧化剂氧化为溴单质被富集提纯。 【详解】A．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，A错误； B．饱和溶液中含有，也能和Br2发生氧化还原反应，能吸收溴单质生成溴离子，B正确； C．第②步中先是Mg(OH)2与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg，C错误； D．碳酸钠需要除去钙离子和过量的钡离子，故溶液必须在BaCl2溶液之后加入，加入的药品正确顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，D错误； 故选B。 60．(23-24高一下·江西吉安·期末)海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A．步骤①会用到酒精灯、坩埚、泥三角 B．步骤③的操作名称是过滤 C．步骤④中反应的离子方程式为 D．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑥中实现与碘分离 【答案】D 【分析】海带经灼烧后，将海带灰浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有，加入双氧水和稀硫酸后，可将氧化为I2，加入CCl4萃取I2，最后分离得到I2。 【详解】A．步骤①为灼烧，用到的实验仪器包括：酒精灯、坩埚、泥三角，A正确； B．步骤③的操作名称是过滤，B正确； C．步骤④双氧水和稀硫酸将氧化为I2，反应的离子方程式为：，C正确； D．步骤⑤为萃取分液操作，海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑤中实现与碘分离，D错误； 故答案选D。 考向7 实验的设计与评价 61．(23-24高一下·广东高州·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．在酸性条件下，与铜粉发生反应生成NO和，此过程中硝酸钾参与了氧化还原反应，不是催化剂，A错误； B．向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度的溶液，和发生氧化还原反应生成和，过量，反应后，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有，说明与的反应有一定限度，B正确； C．与发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应中亚硫酸氢根离子中硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，C正确； D．将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转，说明有电流产生，D正确。 故选A。 62．(23-24高一上·广东肇庆·期末)下列实验或装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．比较卤素单质氧化性强弱 实验装置 实验目的 C．制备胶体 D．检验与水反应生成的气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该实验中大试管直接受热，温度更高，而小试管中碳酸氢钠导出气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明发生分解，可以比较出热稳定性较强，A正确； B．新制氯水可以置换出溴化钠中的溴及碘化钠中的碘，溴水可以置换出碘化钠中的碘，可以比较卤素单质的氧化性，B正确； C．向煮沸的溶液中滴入饱和溶液只能得到沉淀，制备胶体应向煮沸的水中滴入溶液，C错误； D．用带火星的木条伸入试管中，木条复燃可以检验与水反应生成了，D正确； 答案选C。 63．(23-24高一下·广东广州五校·期末)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液 出现白色沉淀 饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性 C 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 证明Fe2+具有还原性 D 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，再加入银氨溶液后并加热 产生了银镜 证明蔗糖水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．由于氯水过量，氯水不仅能够与NaBr发生置换反应产生Br2，也能够与KI发生置换反应产生I2，因此不能证明物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A错误； B．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液，饱和(NH4)2SO4溶液会降低蛋白质的溶解度而结晶析出，因此出现白色沉淀，析出的蛋白质还可以进一步溶解在水中，没有发生蛋白质变性，B错误； C．Fe2+、Cl-都具有还原性，二者都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能根据溶液褪色就判断确定是Fe2+具有还原性，C错误； D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸作催化剂，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，中和催化剂硫酸，再加入银氨溶液后并加热，若产生了银镜，说明水解产物分子结构中含有醛基，证明蔗糖水解产物具有还原性，D正确； 故合理选项是D。 64．(23-24高一下·云南红河州·期末)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓疏酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： C 向75%的医用酒精中加入一小粒，钠表面有大量气泡产生 钠能与反应产生 D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水，则蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，故A正确； B．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知氧化性：，故B正确； C．75%的医用酒精中含有水，水也可以与Na反应产生氢气，故不能说明钠能与反应产生，故C错误； D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，溶液中含铵根离子，故D正确； 答案选C。 65．(23-24高一下·河北石家庄·期末)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色无变化 该样品中有无＋3价铁 B 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，产生了银镜 证明蔗糖水解生成具有还原性的物质 C 向1mL0.5mol/L的KMnO4溶液中分别加入2mL0.1molLH2C2O4溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察溶液褪色快慢 探究浓度对反应速率影响 D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mLH2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．由于该反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中可能不存在Fe3+，无法使KSCN显色检测Fe3+，故A项不符合题意； B．酸性溶液中银氨溶液会变质，所以不能直接向水解液中加入银氨溶液，应先加NaOH溶液中和到碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜，故B项符合题意； C．，根据离子反应方程式可得，高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2:5，所以选项实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪色，故C项不符合题意； D．不同浓度NaHSO3溶液均与H2O2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，所以该方案不能达到实验目的，故D不符合题意； 故本题选B。 66．(23-24高一下·北京大兴区·期末)下列实验结论与实验现象的对应关系，正确的一组是 选项 实验 现象 结论 A Na2CO3粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 出现白色沉淀 非金属性：S>C>Si B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有SO C 蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热，冷却后再加少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Na2CO3粉末中加入稀硫酸，产生二氧化碳，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸产生，则酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，所以非金属性：S＞C＞Si，A正确； B．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银等，因此溶液中不一定含有硫酸根离子，B错误； C．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误； D．加少量新制的Cu(OH)2之前需要首先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，D错误； 答案选A。 67．(23-24高一下·福建泉州·期末)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向浓中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓发生反应 B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入4mL淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取，上层呈紫红色，取下层溶液滴加KSCN溶液 溶液出现血红色 KI与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，则产生红棕色气体，不能证明炭与浓发生反应，故A错误； B．乙醇、水均与Na反应生成氢气，则产生气泡，不能证明乙醇中含水，故B错误； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，由实验操作和现象，不能证明淀粉没有发生水解，故C错误； D．FeCl3溶液不足，反应后用苯萃取，上层呈紫红色，取下层溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，可知KI与FeCl3的反应为可逆反应，故D正确； 故选D。 68．(23-24高一下·辽宁大连·期末)下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 向硫代硫酸钠样品中滴加稀硫酸，产生的气体通入品红溶液，红色褪去 硫代硫酸钠样品中混有亚硫酸钠 B 向粗盐水中滴加溶液，产生白色沉淀 粗盐水中一定含 C 在试管中加入淀粉和稀溶液，加热。待溶液冷却后加入少量新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉尚未水解 D 向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速度变快 、和稀硫酸构成原电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向硫代硫酸钠样品中滴加稀硫酸，发生反应，产生的气体通入品红溶液，红色褪去，不能证明硫代硫酸钠样品中混有亚硫酸钠，故A错误； B．向粗盐水中滴加溶液，产生白色沉淀，有可能原溶液中含有，不能证明粗盐水中一定含，故B错误； C．加入少量新制的之前，应先加碱将酸中和，故此操作错误，故C错误； D．向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，形成铜锌稀硫酸原电池，可以加快反应速率，故D正确； 故选D。 69．(23-24高一下·广东江门·期末)下列实验操作及对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象与结论 A 向盛有待测液的试管中加入NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变红，该溶液中不存在 B 将铜丝伸入装有稀硝酸的具支试管中 液面上方出现红棕色气体，铜和稀硝酸反应生成 C 将适量晶体与晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌 烧杯与木片黏在一起，该反应吸热，使水凝结成冰 D 将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故A错误； B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、无色的一氧化氮和水，红棕色的二氧化氮气体是一氧化氮被氧气氧化生成的，故B错误； C．将适量八水氢氧化钡晶体与氯化铵晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，烧杯与木片黏在一起说明该反应为吸热反应，反应时吸收热量导致周围环境温度降低，使水凝结成冰，故C正确； D．常温下，铁在浓硝酸钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所以浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故D错误； 故选C。 70．(23-24高一下·湖南怀化·期末)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水 品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊 反应产生和气体 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸强于浓硝酸 C 将等物质的量的醋酸和乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液 溶液变红 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应 D 某无色气体通入到溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 该气体一定是乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体是二氧化碳和二氧化硫，依次通过品红溶液Ⅰ检验二氧化硫（品红溶液褪色）、酸性溶液除去二氧化硫、品红溶液Ⅱ检验二氧化硫是否被除尽、澄清石灰水检验二氧化碳，因此若品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊，则可以说明反应产生和气体，A正确； B．由于常温下铁片在浓硝酸中钝化，所以不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性，B错误； C．向其中滴加石蕊溶液，溶液变红，只能说明溶液显酸性，有乙酸剩余，但不能证明有乙酸乙酯产生，不能说明反应是可逆反应，C错误； D．能使溴的四氯化碳溶液褪色的无色气体不止有乙烯，例如二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以不能得出该气体一定是乙烯的结论，D错误； 答案选A。 考向8 综合性探究题（非选择题） 71．(23-24高一下·陕西榆林·期末)某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： (1)已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A （填“上升”或“下降”）。 (2)以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流/μA 实验装置 ① Fe、Cu 2 偏向Cu a ② Al、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 c ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将 转化为电能； ②实验③中电流表指针偏向 （填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入 （填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为 ，随着反应的进行，柠檬液的pH不断 （填“增大”“减小”或“不变”）； ③实验①和④探究 对电流影响，实验中a＜d，得出实验结论是 ； ④探究电极材料对电流影响，则a （填“＞”或“＜”）b。 【答案】(1)放热 下降 (2)化学能 Fe Fe 增大 电极间距离 其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大 ＜ 【详解】（1）图Ⅰ中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应； 该反应放热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，所以U形导管中液面A下降。 （2）①该装置为原电池，因此是将化学能转化为电能； ②实验③中，柠檬为酸性条件，铝比铁更活泼，因此铝为负极，铁为正极，因此电流表偏向Fe，电子经过导线流入Fe极，负极的电极反应式为；正极的电极反应式为：，因此随着反应的进行，氢离子被不断消耗，柠檬液的pH不断增大，故答案为：Fe；Fe；；增大； ③实验①和④中电极材料相同，但电极间距离不同，导致电流数值不同，而实验中a＜d，得出实验结论是：其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大； ④探究电极材料对电流影响，选择的是实验①和②，而铝比铁更活泼，铝更易失电子，形成的电流更大，则a＜b。 72．(23-24高一下·天津河北区·期末)根据化学反应与能量的相关知识回答下列问题。 (1)化学反应的本质是有新物质生成，物质的变化是化学反应的基本特征之一、化学反应的另一基本特征是 ，通常表现为 的释放或吸收。 (2)原电池是一种可将 直接转化为 的装置，其中发生的化学反应属于 。 (3)利用反应“”设计了一个化学电池，如图所示，已知在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题： ①b极是电池的 极，材料是 (填化学式)，写出该电极的反应式： 。 ②a可以为 (填字母序号)。 A．铜    B．银    C．铁    D．石墨 ③c是 (填字母序号)。 A．溶液    B．溶液    C．酒精溶液 ④若该反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的Ag为 g。 【答案】(1)能量变化 热量 (2)化学能 电能 氧化还原反应 (3)负 Cu BD B 21.6 【详解】（1）化学反应的本质是有新物质的生成，物质的变化是化学反应的基本特征之一，物质在发生化学反应时会有化学键的断裂和形成，断裂化学键需要吸收能量，生成化学键会释放能量，因此化学反应的另一基本特征是能量变化，通常表现为热量的释放或吸收； （2）原电池是一种将化学能直接转化成电能的装置，原电池中存在电子转移，则化学反应属于氧化还原反应； （3）①由（3）题干信息可知，原电池中，电流从a极流向b极，则a为正极，b为负极，由总反应可知，Cu作原电池的负极，电极反应式为； ②正极材料为活泼性不如铜的金属或石墨，故选BD； ③由总反应可知，硝酸银溶液为电解质溶液； ④正极电极反应为，当反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则有0.2molAg生成，质量为21.6g。 73．(23-24高一下·广西崇左名校·期末)氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 (1)仪器X的名称是 。 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序是 。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是 ，C装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 (5)取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为 (用含W、c、V的代数式表示)。 【答案】(1)三颈(口)烧瓶 (2)f；g；f；g；b (3)A 将装置中的空气排出去 (4)d (5) 【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。 【详解】（1）根据装置图，仪器X的名称是三颈(口)烧瓶。 （2）A制备二氧化硫，二氧化硫用D中浓硫酸干燥后通入C中，羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，为防止水进入C中，再次通过D中浓硫酸后再与氢氧化钠溶液反应以吸收二氧化硫，按气流从左至右，导管接口连接顺序为a→f→g →d→e→f→g→b。 （3）性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽；C装置中羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，发生反应的化学方程式为。 （4）D装置的作用是干燥二氧化硫以及防止B中水蒸气进入C中， a．盛装饱和食盐水的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选a； b．盛装品红溶液的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选b； c．盛装碱石灰的U形管能吸收二氧化硫，故不选c； d．五氧化二磷是酸性干燥剂，盛装五氧化二磷的U形管可以起到和浓硫酸相同的作用，故选d； 选d。 （5）取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，氨基磺酸与水反应生成硫酸氢铵，，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和，说明硫酸氢铵和氢氧化钠1:1反应，则n()=n()=n(NaOH)= ，产品纯度为。 74．(23-24高一下·辽宁沈阳联合体·期末)氮及其化合物在工业生产中非常重要，但含氮氧化物会对环境造成不利影响。 ．工业上在一定条件下用可将还原。在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图1所示(部分夹持装置省略)： (1)用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内所装固体的名称是 。 (2)装置D中铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是 。 (3)和在装置M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 。 ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了喷淋吸收塔装置(如图2)。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图3所示。 (4)图2装置的优点是 。 (5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 ；每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为 mol。 (6)NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高，其原因是 。 【答案】(1) 碱石灰 (2) (3)8NH3+6 NO27N2+12H2O (4)增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫速率 (5) 0.06 (6)溶液pH值越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 【分析】根据题意，A中制备氨气，反应原理为：，B中为碱石灰，干燥氨气；D中浓硝酸与铜反应制备NO2，反应原理为：；C干燥NO2，M中氨气和二氧化氮产生两种对环境友好的物质，得到氮气和水，8NH3+6 NO27N2+12H2O。 【详解】（1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为：；B中盛放固体为：碱石灰； （2）装置D中铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是：； （3）和在装置M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为：8NH3+6 NO27N2+12H2O； （4）图2采用喷淋吸收塔装置，优点为：增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫速率； （5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为：；每吸收标准状况下448mL的NO，物质的量为0.02mol，N元素升高3价，转移的电子数为0.06mol； （6）NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高，其原因是：溶液pH值越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。 75．(23-24高一下·陕西宝鸡渭滨区·期末)Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)从开始到10s用Z表示该反应的速率为 。 (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A．X、Y、Z的反应速率之比为1∶1∶2 B．在混合气体中X的体积分数保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的压强不随时间的变化而变化 (4)为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______。 A．适当升高温度 B．恒容时充入Ne使压强增大 C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂 Ⅱ.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 (5)a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是 ，Al极发生 填(“氧化”或“还原”)反应，溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解5.4g时，通过导线的电子物质的量 。 【答案】(1) (2) (3)B (4)AD (5) 氧化 增大 0.6mol 【详解】（1）由图可知，X．Y为反应物，Z为生成物，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，X、Y、Z的△n之比为：(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶(1.58-0)mol=1∶1∶2，则反应为； （2）由图可知，10s时Z的物质的量为1.58mol,用Z表示的反应速率v(Z)== =； （3）A．X、Y、Z的反应速率之比为1∶1∶2，没有描述反应方向，不能说明达到平衡，故A不选； B．X的体积分数不变，即浓度不变，反应达到平衡状态，故B选； C．该反应是气体体积相等的反应，混合气体的平均摩尔质量始终不变，故不能说明达到平衡，故C不选； D．反应为气体分子数不变的反应，容器内气体压强始终不变，故不能说明达到平衡，故D不选； 答案为B； （4）A．升高温度可以加快反应速率，故A选； B．恒容时充入Ne使压强增大，但是反应物的浓度不变，反应速率不变，故B不选； C．增大容器的体积，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减慢，故C不选； D．选择高效催化剂能加快反应速率，故D选； 答案为AD； （5）Al比铜活泼，Al为负极，铜为正极，Cu电极的电极反应式是；负极发生氧化反应，反应中氢离子浓度减小，溶液pH增大；当负极金属溶解5.4g时，即反应的Al的物质的量为0.2mol，通过导线的电子物质的量0.6mol。 76．(23-24高一下·新疆阿克苏·期末)某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应速率的影响因素。 I．实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 T1 ② 5 5 40 25 T2 ③ 5 35 25 T3 (1)实验①②检验 对速率的影响，则 mL。 (2)V2= mL，通过实验对比写出T1、T2、T3由大到小的关系 。 Ⅱ．实验二：800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图像回答问题： (3)该反应的化学方程式为 。 (4)2min内，用C来表示的化学反应速率为 。 (5)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05，此时的反应与800℃时相比， (填字母)。 A．比800℃时快　B．比800℃时慢　C．和800℃时速率一样 【答案】(1)温度 40 (2)10 T1、T2、T3 (3)或 (4)0.05 (5)B 【分析】实验题遵循单一变量原则，化学反应速率计算谨记化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，据此解答。 【详解】（1）结合单一变量法，从表中可知，①②两组实验探究的是温度对反应速率的影响，则需要控制反应物浓度相同，V1=40mL，答案：温度、40； （2）结合单一变量法，从表中可知，②③两组实验探究的是浓度对反应速率的影响，要保证溶液的总体积相同，V2=10mL，通过实验对比写出T1、T2、T3由大到小，浓度相同，温度越高，时间越短，T1大于T2，温度相同，浓度越大，时间越短，T2大于T3，答案：10、T1、T2、T3； （3）从图中可知，A为反应物，B、C为生成物，0-2min内，A、B、C三种物质的浓度变化量为0.2mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得化学方程式为或，答案：或； （4）2min内C的浓度变化量为0.1mol/L，则v(C)=，答案：0.05； （5）800℃时，v(A)=0.1mol·L-1·min-1，其他条件下测得A的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，故此时的反应比800℃时慢，答案：B。 77．(23-24高一下·广东广州五校·期末)淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基(-CH3)。 回答下列问题： (1)淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：n m(填“＞”“＜”或“=”＝。 (2)检验淀粉是否完全水解的操作为 。 (3)某物质H是A的同系物，分子式为C4H10O，H有 种同分异构体。 (4)B中含有的官能团为 ，写出B→D的化学方程式 。 (5)B与D反应生成E的反应类型是 ，请写出E的结构简式 。 (6)写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式 。 【答案】(1)＞ (2)往淀粉水解液中滴加碘水，若溶液不变色，则可证明淀粉水解完全 (3)4 (4)羟基、羧基 2+O22+2H2O (5)取代反应(酯化反应) (6)nCH2=CH-COOH 【分析】 淀粉经糊化作用产生糊精，然后糊精水解变为小分子化合物葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应产生A是乙醇，结构简式是CH3CH2OH；葡萄糖在O2不足条件下发生氧化反应产生B是乳酸：，乳酸与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生D是，A与B在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生C是，B与D在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生E是；B在浓硫酸存在条件下加热发生消去反应产生丙烯酸CH2=CH-COOH，丙烯酸在一定条件下发生加成反应产生高聚物F：。 【详解】（1）淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，由于淀粉经初步水解反应产生糊精，因此二者聚合度的大小关系为：n＞m； （2）由于淀粉遇碘水溶液会变为蓝色，因此可以用碘水来检验淀粉是否水解完全，则检验淀粉是否完全水解的操作为：往淀粉水解液中滴加几滴碘水，若溶液不变色，则可证明淀粉水解完全； （3） 根据上述分析可知A是乙醇，结构简式是CH3CH2OH。某物质H是A的同系物，其分子式为C4H10O，H为饱和一元醇，可能结构有CH3CH2CH2CH2OH、、、，可见共4种不同结构，即H有4种同分异构体； （4） 根据上述分析可知B是乳酸，结构简式是，物质分子中含有的官能团为羟基、羧基。B分子中含有-OH，由于羟基连接的C原子上含有H原子，因此可以发生催化氧化反应，则乳酸与O2在Cu催化下加热发生氧化反应的化学方程式为：2+O22+2H2O； （5） B是乳酸，结构简式是，分子中含有羟基，D是，分子中含有羧基，二者在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯E和水，该反应属于酯化反应，酯化反应又属于取代反应，故B与D反应生成E的反应类型是酯化反应(或取代反应)；物质E结构简式是； （6） 丙烯酸分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生聚丙烯酸，该反应的化学方程式为：nCH2=CH-COOH。 78．(23-24高一下·河北优质高中·期末)以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E和F，合成路线如图所示。已知D分子中含有一个甲基，其相对分子质量为90。 (1)淀粉的分子式为 。 (2)物质D中含有的官能团名称为 。 (3)反应⑥的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)物质D的一种同分异构体发生反应生成含有八元环的物质，写出该反应的化学方程式： 。 (5)物质N的分子式为，若N是D的同系物，则所有符合条件的N的同分异构体有 种，写出其中任一种的结构简式： 。 【答案】(1)(C6H10O5)n (2)羟基、羧基 (3)CH3CH2OH+CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O 取代反应(酯化反应) (4)2CH2(OH)CH2COOH+2H2O (5)5 (其他合理结构均可) 【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成A为CH3CH2OH，A被催化氧化生成B为CH3CHO，B被催化氧化生成C为CH3COOH，D和C发生酯化反应生成F为C5H8O4，则D中含有醇羟基，D和A能发生酯化反应生成E为C5H10O3，则D中含有羧基，D分子中含有一个甲基(-CH3)，其相对分子质量为90，D为CH3CH(OH)COOH，E为CH3CH(OH)COOCH2CH3、F为CH3COOCH(CH3)COOH。 【详解】（1）淀粉的分子式为(C6H10O5)n； （2）D为CH3CH(OH)COOH，D中含有的官能团名称为羟基、羧基； （3）反应⑥的化学方程式为CH3CH2OH+CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应(酯化反应)； （4） D为CH3CH(OH)COOH，其同分异构体反应生成含有八元环的物质，则其同分异构体的结构简式为CH2(OH)CH2COOH，发生分子间酯化反应生成八元环的物质，反应方程式为：2CH2(OH)CH2COOH+2H2O； （5） N的分子式为，若N是CH3CH(OH)COOH的同系物，先考虑羧基的位置，再考虑羟基的位置，有：(羟基可以连3种位置)，(羟基可以连2种位置)，故符合条件的N的同分异构体有5种，其中一种结构为：(其他合理结构均可)。 79．(23-24高一下·福建福清·期末)各物质间转化关系如图所示。A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，B常用作消毒剂，D能跟溶液反应，有香味。 (1)C中含有的官能团的名称 ，的结构简式 。 (2)反应③的反应类型为 反应，写出B的同分异构体的结构简式 。 (3)请写出反应①和④的化学方程式。 ①： 。 ④： 。 (4)福清江阴中景石化，有“世界膜王”之称号，丙烷脱氢项目是中景石化全产业链的最关键一环。丙烷脱氢可得丙烯（CH3-CH=CH2），聚丙烯可由丙烯合成。丙烯和A互为___________(填序号)。 A．同素异形体 B．同位素 C．同分异构体 D．同系物 【答案】(1)醛基 BrCH2CH2Br (2)加成反应 CH3OCH3 (3) (4)D 【分析】由A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志可知，则A为乙烯；在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；在催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，则E为1，2—二溴乙烷；在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙酯，据此回答。 【详解】（1）由分析知，C为乙醛，含有的官能团的名称醛基；为1，2—二溴乙烷，结构简式BrCH2CH2Br； （2）由分析知，反应③为乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应类型为加成反应，B为乙醇，乙醇的同分异构体为甲醚，结构简式CH3OCH3； （3）由分析知，反应①为在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：；反应④为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙酯，化学方程式为：； （4）由分析知，A为乙烯，丙烯和乙烯分子结构相似，分子组成相差一个CH2，故两者互为同系物，故选D。 80．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： (1)物质A的名称是 ，无机物M是 (填化学式)。 (2)化合物C中官能团的名称为 ，结构简式为 。 (3)D→E的反应类型为 。 (4)写出F→G的化学方程式： 。 (5)有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为 。 (6)A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有 。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH  ③HOCH2CH2OH  ④ ⑤ 其中⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有 种。 【答案】(1)乙烯 H2O (2)醛基 CH3CHO (3)消去反应 (4)CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O (5) (6) ④、⑤ 4 【分析】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，B与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是CH3CHO；C在碱性条件下加热发生加成反应产生D，D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E，E与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生F：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯G。 【详解】（1）根据上述分析可知：A是乙烯，无机物M是H2O； （2）化合物C是乙醛，结构简式是CH3CHO，其中含有的官能团-CHO的名称是醛基； （3）D分子中含有羟基，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此D在浓硫酸催化下加热，发生消去反应产生E和H2O，则D→E的反应类型是消去反应； （4）根据上述分析可知：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯G和H2O。酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，则F→G的化学方程式为：CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O； （5） 物质G结构简式是CH3-CH=CH-COOCH3，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为； （6）A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，其与H2发生加成反应产生H是CH3CH3，该物质属于烷烃。 同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干CH2原子团的物质。在上述物质中，①属于烯烃；②属于醇；③属于二元醇，有机物④、⑤属于烷烃，分子式与乙烷不同，比乙烷分别多3个CH2、4个CH2原子团，因此它们与乙烷互为同系物，故与乙烷互为同系物的物质序号是④、⑤； 其中物质⑤ 取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有、、、，共4种不同结构，故⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有4种。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合 期末压轴80题 内容概览 考向1 硫及其化合物 考向2 氮及其化合物 考向3 化学反应与热能、电能 考向4 化学反应的速率与限度 考向5 有机物的结构与性质 考向6 化学与可持续发展 考向7 实验的设计与评价 考向8 综合性探究题（非选择题） 考向1 硫及其化合物 1．(23-24高一下·河北张家口·期末)硫元素广泛存在于自然界中，下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．铁粉、铜粉分别与硫粉混合加热反应生成黑色固体FeS、CuS B．火山喷发时会产生大量的SO2 C．SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色 D．浓硫酸使蔗糖碳化的过程中产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 2．(23-24高一下·河北廊坊·期末)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述错误的是 A．常温下浓硫酸可以使铁钝化，因此可以用铁制容器盛放浓硫酸 B．可以通过单质化合制得FeS，而CuS无法通过单质化合得到 C．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中 D．硫黄矿制备硫酸需经过两步： 3．(23-24高一下·湖南郴州·期末)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D．中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 4．(23-24高一下·广东广州·期末)按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．I中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 5．(23-24高一下·河北张家口·期末)工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．沸腾炉中每生成，转移电子数 B．接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 6．(23-24高一下·河北石家庄·期末)利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润石蕊试纸先变红后褪色 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 7．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去气体 D．装置丁可用于检验产物中的气体 8．(23-24高一下·江苏昆山·期末)含硫煤的燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如下图所示．下列叙述错误的是 A．该过程中可得到化工产品 B．该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的 C．图中涉及的反应之一为 D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S 9．(23-24高一上·江苏淮安·期末)实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 10．(23-24高一下·河北石家庄·期末)如图所示的物质转化关系中，是能使带火星木条复燃的无色、无味气体，的相对分子质量比的大18，是一种紫红色金属单质（反应示件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是 A．属于化合物 B．中原子利用率为 C．的浓溶液可以使用铝制容器进行储存和运输 D．反应②在常温下即可进行 考向2 氮及其化合物 11．(23-24高一下·山西阳泉·期末)下列有关氮及其化合物之间的转化路径，说法不正确的是 A．工业固氮的常用方法是由和合成 B．由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂 C．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或 D．实验室可利用固体与固体混合加热制备 12．(23-24高一下·河北优质高中·期末)如图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是 A．此方法不属于人工固氮技术 B．太阳光照射时，氮气和水分子即可迅速发生反应 C．由转化示意图可知，氮比氧更容易得电子 D．该反应的化学方程式是 13．(23-24高一下·新疆实验中学·期末)氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应均属于氧化还原反应 D．能与溶液发生反应，属于酸性氧化物 14．(23-24高一下·辽宁大连·期末)部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．b不能与反应直接转化为d B．c和h均为酸性氧化物 C．f和g是最重要的人工固氮产物 D．常温下，e和i的浓溶液均不能与铝反应 15．(23-24高一下·广东广州天河区·期末)氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 A．提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C．向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D．氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 16．(23-24高一下·福建泉州·期末)利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 17．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)把3mol的气体，依次通过下列3个分别装有足量①饱和溶液，②浓硫酸，③的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是 A． B． C． D． 18．(23-24高一下·河北优质高中·期末)向含和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点时溶质为 B．b点溶液中为 C．d点溶液中为 D．a点之前的反应的离子方程式为 19．(23-24高一下·北京通州区·期末)关于铵盐的叙述：①多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐只能和碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥在土壤中转化为硝酸盐被植物吸收属于氮的固定。其中正确的是 A．①②③④⑤ B．①③ C．③④⑤ D．①②④ 20．(23-24高一下·陕西咸阳·期末)铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体(假设无其他气体产生)，下列说法正确的是 A．反应后溶液中存在 B．该合金中铁与铜的物质的量之比是 C．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性 D．反应后溶液(忽略溶液体积变化)中 考向3 化学反应与热能、电能 21．(23-24高一下·广西北海·期末)白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A．红磷比白磷稳定 B．白磷、红磷燃烧均是放热反应 C．等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的热量相同 D．红磷转变为白磷是吸热反应 22．(23-24高一下·陕西西安·期末)“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A．和的能量之和为 B．断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C．是放热反应 D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 23．(23-24高一下·天津部分区·期末)下列关于如图所示转置的叙述中，正确的是 A．该装置将电能转变为化学能 B．在铜片表面被氧化 C．电子从片经导线流向片 D．为原电池的负极 24．(23-24高一下·贵州盘州·期末)氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．该电池中电极a是负极 B．该电池工作时化学能转化为电能 C．该电池的总反应为 D．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b 25．(23-24高一下·广东高州·期末)热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和为电极材料，以无水为电解质，电池总反应为。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法错误的是 A．电极发生还原反应 B．负极的电极反应式为 C．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 D．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb 26．(23-24高一下·北京大兴区·期末)下列关于如图所示的原电池装置及原理的说法中，不正确的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．Zn是负极，其质量逐渐减小 C．电流从Zn片经导线流向Cu片 D．Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H＋+2e﹣=H2↑ 27．(23-24高一下·广东东莞·期末)某种纸电池的结构如图所示，隔离膜中的电解液为NaCl溶液，反应原理为：。下列说法不正确的是 A．电极材料不一定都使用金属材料 B．纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 C．移向负极 D．在正极反应 28．(23-24高一下·湖南岳阳·期末)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．溶液中移向Zn极 B．铜电极的反应是： C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．当外电路通过电子的数目为1mol时，Cu极生成2g 29．(23-24高一下·云南玉溪·期末)某化学兴趣小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置(如图所示)。下列关于该装置的说法错误的是 A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B．氢离子在石墨表面被还原，产生气泡 C．负极的电极反应式为： D．外电路中电子由铁经导线流向石墨 30．(23-24高一下·湖南张家界·期末)某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A．锌片作正极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+ B．电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C．电路中每转移0.2mol电子，铜片上生成2.24mLH2 D．水果种类会影响LED灯的亮度 考向4 化学反应的速率与限度 31．(23-24高一下·广东高州·期末)一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体中、的物质的量之比为2∶1 32．(23-24高一下·辽宁重点高中沈阳郊联体·期末)已知：  。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4 mol 和0.6 mol 发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．此反应 B．正、逆反应活化能的大小关系为 C．温度下的温度下的 D．化学反应速率：c点的>b点的>a点的 33．(23-24高一下·福建福州六校·期末)为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 34．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是 A．密度保持不变 B．消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2 C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成 D．NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变 35．(23-24高一下·广东湛江·期末)一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)能量。下列说法不正确的是 A．达到平衡时，A的浓度不再变化 B．反应的化学方程式为 C．反应达到平衡后，往容器中充入He，反应速率加快 D．该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量 36．(23-24高一下·吉林辽源田家炳高中五校联考·期末)在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 37．(23-24高一下·河北张家口·期末)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是 ① ② ③ ④ A．图①：可表示小苏打与盐酸反应过程的能量变化 B．图②：足量Fe与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴溶液，曲线会变为m C．图③：该反应的化学方程式是 D．图④：恒容密闭容器发生，气体的密度随时间的变化 38．(23-24高一下·河北石家庄·期末)一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是 A．Z不可能为气体 B．达到平衡时容器内有1.8molZ C．Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D．从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大 39．(23-24高一下·辽宁葫芦岛·期末)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：3B+4C=5A+2D B．反应进行到1s时，v(A)=v(C) C．0—6s内，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 40．(23-24高一下·云南曲靖宣威·期末)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，末，的物质的量为。下列说法错误的是 A．末，的浓度为 B．内，用表示的平均反应速率为 C．末，的转化率为20% D．当容器内气体的密度不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态 考向5 有机物的结构与性质 41．(23-24高一下·陕西西安·期末)下列有关化学用语表示错误的是 A．乙烯的结构式： B．乙醇的官能团： C．的填充模型： D．聚乙烯的结构简式： 42．(23-24高一下·甘肃武威七中·期末)下列说法正确的是 A．羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料 B．单体是 C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D．乙烯合成聚乙烯，原子利用率未达到100%，不符合“绿色化学” 43．(23-24高一下·陕西渭南临渭区·期末)a～c是三种烃分子的球棍模型，下列说法正确的是 A．a分子的空间构型为三角锥形 B．b和c结构相似，含有相同的官能团 C．c能与酸性溶液反应 D．c属于环烃，分子中有12个原子共面 44．(23-24高一下·云南大理白族·期末)某有机物的结构简式为，下列有关该物质的说法正确的是 A．所有原子均处于同一平面 B．属于乙醇的同系物 C．可以发生取代反应 D．使溴水和酸性高锰酸钾褪色原理相同 45．(23-24高一下·四川绵阳·期末)丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A．丙烯分子中3个碳原子共平面 B．丙烯→X的反应属于取代反应 C．Y的结构简式为 D．聚合物Z的链节为 46．(23-24高一下·江西吉安·期末)下列对有机物的描述正确的是 A．链状烷烃的通式为(n≥1)，符合这个通式的烃为烷烃 B．凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物 C．根据分子中碳原子是连成链状还是环状，把有机物分为脂环化合物和芳香族化合物 D．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 47．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A．该反应是酯化反应 B．水杨酸的分子式是：C7H6O3 C．乙酰水杨酸中含有一种官能团酯基 D．1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4 L 48．(23-24高一下·四川广元·期末)关于有机物下列说法正确的是 A．橙花醇分子式为 B．苯乙炔()属于芳香烃，含有两种官能团 C．分子中至少14个原子共面 D．中存在7种不同化学环境的氢原子 49．(23-24高一下·云南曲靖宣威·期末)已知的分子式为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型 B．试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片 C．、、三种物质可以用饱和溶液鉴别 D．试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险 50．(23-24高一下·福建泉州·期末)苹果酸()有特殊酸味，主要用于饮料和医药行业。下列说法错误的是 A．苹果酸为三元酸 B．苹果酸分子中所有原子不可能共平面 C．苹果酸易溶于水 D．苹果酸能发生取代反应和氧化反应 考向6 化学与可持续发展 51．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是应用化学原理对环境污染进行治理 52．(23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期末)下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是 A． B． C． D． 53．(23-24高一下·陕西西安·期末)下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B． C． D． 54．(23-24高一下·新疆实验中学·期末)化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏都是物理变化 B．煤的液化主要指其转化为水煤气的过程 C．天然气属于不可再生能源 D．直馏汽油和裂化汽油都是烷烃组成的混合物 55．(23-24高一下·湖南长沙·期末)化学与可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成 B．将化工厂的烟囱升高，以减少工业废气的排放 C．通过煤的干馏、气化和液化等物理变化可以获得清洁的燃料 D．以天然有机高分子化合物，如纤维素和油脂等为原料，生产可再生能源 56．(23-24高一下·陕西渭南临渭区·期末)实验室中用下图装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列说法错误的是 A．石蜡油是石油分馏的产物之一，石油分馏为化学变化 B．碎瓷片的作用是作催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解 C．试管B和C中褪色原理不同 D．根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃 57．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)下列反应符合“原子经济性反应”的是 A．2 B． C． D． 58．(23-24高一下·广东东莞·期末)资源、能源、环保、安全等是当今社会的重要议题。下列有关说法正确的是 A．石油分馏可得到乙烯 B．煤的液化属于物理变化 C．利用潮汐能等新能源，减少使用化石燃料 D．布洛芬具有解热镇痛作用，可长期大量服用 58．(23-24高一下·广东惠州·期末)海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，已知粗盐中含有、、、等杂质，则下列说法正确的是 A．③④⑤中溴元素均被氧化 B．的水溶液可以用饱和溶液替代 C．②中包含制取溶液及电解溶液几个阶段 D．①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 60．(23-24高一下·江西吉安·期末)海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A．步骤①会用到酒精灯、坩埚、泥三角 B．步骤③的操作名称是过滤 C．步骤④中反应的离子方程式为 D．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑥中实现与碘分离 考向7 实验的设计与评价 61．(23-24高一下·广东高州·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A．A B．B C．C D．D 62．(23-24高一上·广东肇庆·期末)下列实验或装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．比较卤素单质氧化性强弱 实验装置 实验目的 C．制备胶体 D．检验与水反应生成的气体 A．A B．B C．C D．D 63．(23-24高一下·广东广州五校·期末)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液 出现白色沉淀 饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性 C 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 证明Fe2+具有还原性 D 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，再加入银氨溶液后并加热 产生了银镜 证明蔗糖水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 64．(23-24高一下·云南红河州·期末)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓疏酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： C 向75%的医用酒精中加入一小粒，钠表面有大量气泡产生 钠能与反应产生 D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 65．(23-24高一下·河北石家庄·期末)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色无变化 该样品中有无＋3价铁 B 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，产生了银镜 证明蔗糖水解生成具有还原性的物质 C 向1mL0.5mol/L的KMnO4溶液中分别加入2mL0.1molLH2C2O4溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察溶液褪色快慢 探究浓度对反应速率影响 D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mLH2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 66．(23-24高一下·北京大兴区·期末)下列实验结论与实验现象的对应关系，正确的一组是 选项 实验 现象 结论 A Na2CO3粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 出现白色沉淀 非金属性：S>C>Si B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有SO C 蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热，冷却后再加少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解反应 A．A B．B C．C D．D 67．(23-24高一下·福建泉州·期末)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向浓中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓发生反应 B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入4mL淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取，上层呈紫红色，取下层溶液滴加KSCN溶液 溶液出现血红色 KI与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 68．(23-24高一下·辽宁大连·期末)下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 向硫代硫酸钠样品中滴加稀硫酸，产生的气体通入品红溶液，红色褪去 硫代硫酸钠样品中混有亚硫酸钠 B 向粗盐水中滴加溶液，产生白色沉淀 粗盐水中一定含 C 在试管中加入淀粉和稀溶液，加热。待溶液冷却后加入少量新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉尚未水解 D 向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速度变快 、和稀硫酸构成原电池 A．A B．B C．C D．D 69．(23-24高一下·广东江门·期末)下列实验操作及对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象与结论 A 向盛有待测液的试管中加入NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变红，该溶液中不存在 B 将铜丝伸入装有稀硝酸的具支试管中 液面上方出现红棕色气体，铜和稀硝酸反应生成 C 将适量晶体与晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌 烧杯与木片黏在一起，该反应吸热，使水凝结成冰 D 将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 70．(23-24高一下·湖南怀化·期末)下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液Ⅰ、酸性溶液、品红溶液Ⅱ、澄清石灰水 品红溶液Ⅰ褪色、品红溶液Ⅱ无明显变化、澄清石灰水变浑浊 反应产生和气体 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸强于浓硝酸 C 将等物质的量的醋酸和乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液 溶液变红 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应 D 某无色气体通入到溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 该气体一定是乙烯 A．A B．B C．C D．D 考向8 综合性探究题（非选择题） 71．(23-24高一下·陕西榆林·期末)某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： (1)已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A （填“上升”或“下降”）。 (2)以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流/μA 实验装置 ① Fe、Cu 2 偏向Cu a ② Al、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 c ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将 转化为电能； ②实验③中电流表指针偏向 （填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入 （填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为 ，随着反应的进行，柠檬液的pH不断 （填“增大”“减小”或“不变”）； ③实验①和④探究 对电流影响，实验中a＜d，得出实验结论是 ； ④探究电极材料对电流影响，则a （填“＞”或“＜”）b。 72．(23-24高一下·天津河北区·期末)根据化学反应与能量的相关知识回答下列问题。 (1)化学反应的本质是有新物质生成，物质的变化是化学反应的基本特征之一、化学反应的另一基本特征是 ，通常表现为 的释放或吸收。 (2)原电池是一种可将 直接转化为 的装置，其中发生的化学反应属于 。 (3)利用反应“”设计了一个化学电池，如图所示，已知在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题： ①b极是电池的 极，材料是 (填化学式)，写出该电极的反应式： 。 ②a可以为 (填字母序号)。 A．铜    B．银    C．铁    D．石墨 ③c是 (填字母序号)。 A．溶液    B．溶液    C．酒精溶液 ④若该反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的Ag为 g。 73．(23-24高一下·广西崇左名校·期末)氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知： ①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 ②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。 (1)仪器X的名称是 。 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序是 。 a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用) (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是 ，C装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管 (5)取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为 (用含W、c、V的代数式表示)。 74．(23-24高一下·辽宁沈阳联合体·期末)氮及其化合物在工业生产中非常重要，但含氮氧化物会对环境造成不利影响。 ．工业上在一定条件下用可将还原。在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图1所示(部分夹持装置省略)： (1)用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内所装固体的名称是 。 (2)装置D中铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是 。 (3)和在装置M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 。 ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了喷淋吸收塔装置(如图2)。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图3所示。 (4)图2装置的优点是 。 (5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 ；每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为 mol。 (6)NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高，其原因是 。 75．(23-24高一下·陕西宝鸡渭滨区·期末)Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)从开始到10s用Z表示该反应的速率为 。 (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A．X、Y、Z的反应速率之比为1∶1∶2 B．在混合气体中X的体积分数保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的压强不随时间的变化而变化 (4)为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______。 A．适当升高温度 B．恒容时充入Ne使压强增大 C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂 Ⅱ.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 (5)a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是 ，Al极发生 填(“氧化”或“还原”)反应，溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解5.4g时，通过导线的电子物质的量 。 76．(23-24高一下·新疆阿克苏·期末)某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应速率的影响因素。 I．实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 T1 ② 5 5 40 25 T2 ③ 5 35 25 T3 (1)实验①②检验 对速率的影响，则 mL。 (2)V2= mL，通过实验对比写出T1、T2、T3由大到小的关系 。 Ⅱ．实验二：800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图像回答问题： (3)该反应的化学方程式为 。 (4)2min内，用C来表示的化学反应速率为 。 (5)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05，此时的反应与800℃时相比， (填字母)。 A．比800℃时快　B．比800℃时慢　C．和800℃时速率一样 77．(23-24高一下·广东广州五校·期末)淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基(-CH3)。 回答下列问题： (1)淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：n m(填“＞”“＜”或“=”＝。 (2)检验淀粉是否完全水解的操作为 。 (3)某物质H是A的同系物，分子式为C4H10O，H有 种同分异构体。 (4)B中含有的官能团为 ，写出B→D的化学方程式 。 (5)B与D反应生成E的反应类型是 ，请写出E的结构简式 。 (6)写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式 。 78．(23-24高一下·河北优质高中·期末)以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E和F，合成路线如图所示。已知D分子中含有一个甲基，其相对分子质量为90。 (1)淀粉的分子式为 。 (2)物质D中含有的官能团名称为 。 (3)反应⑥的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)物质D的一种同分异构体发生反应生成含有八元环的物质，写出该反应的化学方程式： 。 (5)物质N的分子式为，若N是D的同系物，则所有符合条件的N的同分异构体有 种，写出其中任一种的结构简式： 。 79．(23-24高一下·福建福清·期末)各物质间转化关系如图所示。A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，B常用作消毒剂，D能跟溶液反应，有香味。 (1)C中含有的官能团的名称 ，的结构简式 。 (2)反应③的反应类型为 反应，写出B的同分异构体的结构简式 。 (3)请写出反应①和④的化学方程式。 ①： 。 ④： 。 (4)福清江阴中景石化，有“世界膜王”之称号，丙烷脱氢项目是中景石化全产业链的最关键一环。丙烷脱氢可得丙烯（CH3-CH=CH2），聚丙烯可由丙烯合成。丙烯和A互为___________(填序号)。 A．同素异形体 B．同位素 C．同分异构体 D．同系物 80．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： (1)物质A的名称是 ，无机物M是 (填化学式)。 (2)化合物C中官能团的名称为 ，结构简式为 。 (3)D→E的反应类型为 。 (4)写出F→G的化学方程式： 。 (5)有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为 。 (6)A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有 。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH  ③HOCH2CH2OH  ④ ⑤ 其中⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有 种。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$