重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析（人教版2019必修第二册）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析 1．(23-24高一下·内蒙古部分学校·期末)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8水蒸气，发生反应。甲、乙两容器在不同温度下反应时的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲容器中，A点正反应速率B点逆反应速率 B．甲容器中，0~1min内的平均反应速率 C．依据温度对反应速率的影响，可推出两个容器的温度：甲乙 D．乙容器中C点时，的转化率[]约为43% 2．(23-24高一下·广东高州·期末)一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时Y的浓度是X的2倍 B．时，平均反应速率mol⋅L⋅min C．时正反应速率等于逆反应速率 D．时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大 3．(23-24高一下·广东高州·期末)为了研究一定浓度(可氧化成)的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某化学学习小组对此进行实验探究，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．溶液的pH越小，的氧化率越大 B．温度越高，的氧化率越大 C．的氧化率只与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高的氧化率 4．(23-24高一下·辽宁重点高中沈阳郊联体·期末)已知：  。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4 mol 和0.6 mol 发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．此反应 B．正、逆反应活化能的大小关系为 C．温度下的温度下的 D．化学反应速率：c点的>b点的>a点的 5．(23-24高一下·北京朝阳区·期末)酸性溶液与(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．由图可知，(Ⅲ)能够氧化 B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．内的平均反应速率： D．总反应为： 6．(23-24高一下·福建福州·期末)一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．内， C．内，各物质的平均反应速率相等 D．内，的平均反应速率为 7．(23-24高一下·四川广元·期末)在℃2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A为红棕色，B为无色，A、B的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列说法不正确是 A．该反应的方程式为 B．反应开始至4min，B的平均反应速率为 C．4min时，正逆反应速率相等 D．8min时，反应已达到平衡状态，容器内压强不变，气体的颜色不变 8．(23-24高一下·河北优质高中·期末)以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为的密闭容器中，充入和下反应得甲醇(沸点为)和物质X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是 A．内。氢气的平均反应速率为 B．时，正反应速率=逆反应速率 C．上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的体积分数约为 D．其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则 9．(23-24高一下·江西宜春中学·期末)一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 10．(23-24高一下·辽宁葫芦岛·期末)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：3B+4C=5A+2D B．反应进行到1s时，v(A)=v(C) C．0—6s内，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 11．(23-24高一下·陕西渭南临渭区·期末)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放，其反应为。某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，测得物质的量随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A．c点反应达到平衡状态 B．b点时，v(正)＞v(逆) C．0～4 min内， D．d点时，容器中有剩余 12．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．反应的化学方程式为 B．平衡时的转化率为 C．若，时间段，的平均反应速率为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 13．(23-24高一下·广东东莞·期末)一定温度下，向体积为10 L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示［阶段变化未画出］。下列说法不正确的是 A． B．Y的起始投料为0.2 mol C．，正、逆反应的速率相等 D．，X的平均消耗速率为 14．(23-24高一下·四川眉山·期末)容积为的密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列说法错误的是 A．图中表示的变化的曲线是a B．用表示从内该反应的平均速率 C．到达平衡时，的转化率为 D．，说明该反应已达到平衡状态 15．(23-24高一下·湖南岳阳·期末)工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．当混合气体密度不再改变时，反应达到了化学平衡状态 C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/(L·min) D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 16．(23-24高一下·广东江门·期末)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中按投料比通入反应物进行反应，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．当时，该反应达到化学平衡状态 B．反应达到平衡时充入Ne，生成的反应速率加快 C．0～2min内，反应的平均速率是 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 17．(23-24高一下·山东淄博·期末)为研究影响化学反应速率的因素，用10mL5%的溶液设计如下对比实验，忽略溶液体积的变化，测得不同条件下分解产生气体的压强随时间变化如图所示。下列说法错误的是 序号 溶液(/mL) 溶液(/mL) (/g) 温度/℃ V(水)/mL ① 10 0 1 40 10 ② 10 2 0 40 8 ③ 10 2 0 30 8 A．该实验表明，温度、反应物浓度、催化剂对分解速率均有影响 B．实验①中用表示的0~50s的平均反应速率为 C．其他条件相同时，实验②、③说明升高温度，分解速率增大 D．其他条件相同时，实验①、②说明不同催化剂对反应速率的影响不同 18．(23-24高一下·广西钦州·期末)一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．时，正反应速率大于逆反应速率 B．时，充入氩气，反应速率不变 C．时，反应达到平衡状态 D．内，CO的平均速率 19．(23-24高一下·山东滨州·期末)反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时，反应①和②均达到平衡状态 C．时，Y的消耗速率大于生成速率 D．后， 20．(23-24高一下·四川绵阳·期末)某温度下，在2L密闭容器中投入A和B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．方程式中 B．0~12s内容器内压强随反应进行而减小 C．当A和B的物质的量之比为2∶3时反应达化学平衡 D．0~2s内，D的平均反应速率为 21．(23-24高一下·广西桂林·期末)一定条件下，往固定容积为2L的密闭容器中充入3mol A气体和1mol B气体发生反应：，产物D的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．容器内气体质量不再改变时，该反应不一定达到限度 B．该反应1min时的正反应速率小于3min时的逆反应速率 C．当反应达到平衡时A和C的物质的量之比为3：1 D．从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为 22．(23-24高一下·山西运城·期末)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是 A．12s时，A的转化率为75% B．0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C．12s时容器内的压强为起始压强的 D．图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率 23．(23-24高一下·云南昆明·期末)汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生放热反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。向2L恒温恒容密闭容器中充入10 molCO和10 molNO，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．断键吸收的能量比成键放出的能量少 B．压缩体积，增大容器内压强，反应速率加快 C．容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到化学平衡 D．反应开始至5 min，氮气的平均反应速率为0.8 mol/(L·min) 24．(23-24高一下·江西部分学校·期末)探究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．第②组实验，内用气体B表示平均反应速率为 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度 25．(23-24高一下·福建宁德·期末)某兴趣小组拟测定+3=Cl-+3+3H+的反应速率，用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液进行实验，所得实验数据如图所示。下列说法不正确的是 A．增大KClO3溶液的浓度可以加快反应速率 B．0~4min反应速率v(Cl-)=0.0025mol/(L·min) C．0~12min反应速率加快的原因可能是反应放热，温度升高，反应速率加快 D．由图中曲线可以预测后期的反应速率仍持续增大，但增大的幅度变小 26．(23-24高一下·河北沧州·期末)在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入气体X并发生反应：  ，X的物质的量随时间t的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的反应过程)，下列说法正确的是 A．虚线部分表示未使用催化剂的反应过程 B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了化学平衡状态 C．及时分离出可以加快化学反应速率 D．反应从开始到点的平均反应速率可表示为 27．(23-24高一下·福建龙岩·期末)ToC时，某兴趣小组将和的混合溶液与乙醛()溶液混合后，得到随时间变化的关系如图，已知反应原理为。下列说法正确的是 A．可将替换为 B．反应到30.0s时减少了 C．30.0∼50.0s内乙醛的平均速率为 D．由以上数据可判断出对该反应具有催化作用 28．(23-24高一下·广东深圳·期末)向一个绝热恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示(已知：绝热密闭容器的反应体系和外界环境无热交换)。下列说法不正确的是 A．曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线 B．反应在时刻达到化学平衡状态 C．该反应为放热反应 D．时Z的浓度大于时Z的浓度 29．(23-24高一下·广西崇左名校·期末)氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________。(填标号) A．气体密度不随时间变化 B．的质量分数保持不变 C．和的体积分数相同 D．的消耗速率是消耗速率的一半 (3)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol 和3mol ，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是 ；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 。 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间关系的如图3所示。 ①甲代表 (填化学式)。 ②0～12min内，的转化率为 。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0～10min内， 。 (5)氨气-空气碱性燃料电池放电时的总反应为，在正极区充入(填“空气”或“氨气”) ，负极的电极反应式为 。 30．(23-24高一下·广东三校（铁一、广外、广附）·期末)近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究。某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为：。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如下图。 请回答下列问题： (1)在25℃、101 kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时，放热22.68 kJ。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B．往容器中充入一定量的N2，反应速率不变 C．分离出CH3OH后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小 D．2min时混合气体的密度等于9min时混合气体的密度 (3)2min内CH3OH的反应速率为 ；该反应平衡时H2的转化率为 。 (4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。 A．CO2(g)体积分数保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为 D．混合气体的密度保持不变 E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。 电池总反应方程式为：，则电极A的电极反应式为 。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析 1．(23-24高一下·内蒙古部分学校·期末)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉和2.8水蒸气，发生反应。甲、乙两容器在不同温度下反应时的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲容器中，A点正反应速率B点逆反应速率 B．甲容器中，0~1min内的平均反应速率 C．依据温度对反应速率的影响，可推出两个容器的温度：甲乙 D．乙容器中C点时，的转化率[]约为43% 【答案】D 【详解】A．由图可知A点没有达到平衡状态，随着反应的进行，正反应速率减小，B点处于平衡状态，B点时正逆反应速率相等，所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率，A错误； B．甲容器中，0~1min内，△c(CO)=0.75mol/L=△c(H2)，则，B错误； C．由图可知，甲容器中CO的物质的量随时间的变化快，先达到平衡，反应速率快，所以甲容器中的温度比乙容器中的温度高，C错误； D．根据方程式可知，乙容器中C点时生成1.2 mol CO，则同时消耗1.2 molH2O ，故H2O的转化率为，D正确； 故选D。 2．(23-24高一下·广东高州·期末)一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时Y的浓度是X的2倍 B．时，平均反应速率mol⋅L⋅min C．时正反应速率等于逆反应速率 D．时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大 【答案】D 【分析】时X的物质的量增大了3mol-2mol=1mol，Y的物质的量减小了：8mol-6mol=2mol，X为生成物，Y为反应物，Y、X的计量数之比为2mol:1mol=2:1，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)X(g)； 【详解】A．时Y、X的物质的量分别是6 mol、3 mol，因此Y的浓度是X的2倍，A正确； B．时，平均反应速率，B正确； C．之后，Y、X物质的量不变，达到平衡状态，则反应的正、逆反应速率相等，C正确；   D．催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，Y的转化率不变，D错误； 故选D。 3．(23-24高一下·广东高州·期末)为了研究一定浓度(可氧化成)的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某化学学习小组对此进行实验探究，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．溶液的pH越小，的氧化率越大 B．温度越高，的氧化率越大 C．的氧化率只与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高的氧化率 【答案】C 【详解】A．由②③可知，温度相同时溶液的pH越小，的氧化率越大，A正确； B．由①②可知，溶液的pH相同时，温度越高，的氧化率越大，B正确； C．的氧化率除受溶液的pH、温度的影响外，还受其他因素的影响，如浓度等，C错误； D．根据A、B选项可知，实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高的氧化率，D正确； 故选C。 4．(23-24高一下·辽宁重点高中沈阳郊联体·期末)已知：  。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4 mol 和0.6 mol 发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．此反应 B．正、逆反应活化能的大小关系为 C．温度下的温度下的 D．化学反应速率：c点的>b点的>a点的 【答案】D 【详解】A．根据先拐先平衡规律可知，，时大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，，A错误； B．由于该反应逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，，故正逆反应活化能的大小关系为，B错误； C．当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，，，由选项的分析可知：，升高温度，平衡逆向移动，值减小，则温度下的温度下的，C错误； D．，点未达平衡状态，点达平衡状态，正逆反应速率相等且，点温度和反应物浓度均大于点，反应速率大于点，故化学反应速率：，D正确； 故选D。 5．(23-24高一下·北京朝阳区·期末)酸性溶液与(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．由图可知，(Ⅲ)能够氧化 B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．内的平均反应速率： D．总反应为： 【答案】B 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后，Mn(Ⅳ)被消耗；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)， 所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B错误； C．内的平均反应速率，C正确； D．高锰酸根离子被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳，H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，故总反应为，D正确； 答案选B。 6．(23-24高一下·福建福州·期末)一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．内， C．内，各物质的平均反应速率相等 D．内，的平均反应速率为 【答案】D 【详解】A．由图可知，B、C的物质的量减少，B、C为反应物，A、D的物质的量增加，则A、D为生成物，平衡时B、C、A、D的△n之比为(1.0-0.4)：(1.0-0.2)：(1.2-0)：(0.4-0)=3：4：6：2，结合△n之比等于化学计量数之比可知化学方程式为3B+4C⇌6A+2D，故A错误； B．根据反应方程式3B+4C⇌6A+2D，内，，故B错误； C．化学反应速率之比等于其化学计量数之比，因此内，各物质的反应速率不相等，故C错误； D．内，v(B)===0.05mol/(L•s)，故D正确； 答案选D。 7．(23-24高一下·四川广元·期末)在℃2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A为红棕色，B为无色，A、B的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列说法不正确是 A．该反应的方程式为 B．反应开始至4min，B的平均反应速率为 C．4min时，正逆反应速率相等 D．8min时，反应已达到平衡状态，容器内压强不变，气体的颜色不变 【答案】C 【详解】A．由图可知，A是反应物，B是生成物，前4min内，△n(A)：△n(B)=(0.8-0.4)mol：(0.4-0.2)mol=2：1，且后面处于平衡状态，则反应的化学方程式为2A⇌B，故A正确； B．反应开始至4min，B的平均反应速率为v(B)=== ，故B正确； C．由图可知，4min时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，则正反应速率＞逆反应速率，故C错误； D．由图像可知，8min时，反应已达到平衡状态，容器内压强不变，气体的颜色不变，故D正确； 答案选C。 8．(23-24高一下·河北优质高中·期末)以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为的密闭容器中，充入和下反应得甲醇(沸点为)和物质X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是 A．内。氢气的平均反应速率为 B．时，正反应速率=逆反应速率 C．上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的体积分数约为 D．其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则 【答案】D 【详解】A．0∼1min内，氢气的平均反应速率v(H2)===0.04mol/(L•min)，故A正确； B．由图像可知，时，CO2消耗0.1mol，则生成的甲醇为0.1mol，与10min时甲醇的量一样，表示已达平衡，故时，正反应速率=逆反应速率，故B正确； C．达到平衡时n(CH3OH)=0.1mol，反应物总量为1.5mol，反应为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，则混合气体的变化量△n=2△n(CH3OH)=0.2mol，则混合气体的总量为1.5mol-0.2mol=1.3mol，甲醇的体积分数为×100%≈7.69%，故C正确； D．起始时反应物总量为1.5mol，某时刻，测得H2的转化率为60%，即△n(H2)=0.5mol×60%=0.3mol，反应为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，则混合气体的变化量△n=△n(H2)=×0.3mol=0.2mol，则混合气体的总量为1.5mol-0.2mol=1.3mol，恒温恒压条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，所以V1∶V2=1.5mol∶1.3mol=15∶13，故D错误； 答案选D。 9．(23-24高一下·江西宜春中学·期末)一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应继续进行，且正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 10．(23-24高一下·辽宁葫芦岛·期末)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：3B+4C=5A+2D B．反应进行到1s时，v(A)=v(C) C．0—6s内，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【详解】A．根据图像可知，反应从开始到达平衡状态，A物质增加1.2mol，D物质增加0.4mol，B物质减少0.6mol，C物质减少0.8mol，根据化学计量数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应方程式：，A错误； B．根据化学反应速率比等于化学计量数之比及方程式 ，可知v(A)= v(C)，B错误； C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的平均反应速率 mol/(L·s)，C正确； D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，D错误； 故选C。 11．(23-24高一下·陕西渭南临渭区·期末)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放，其反应为。某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，测得物质的量随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A．c点反应达到平衡状态 B．b点时，v(正)＞v(逆) C．0～4 min内， D．d点时，容器中有剩余 【答案】C 【分析】如图所示，c点开始氢气的物质的量不再发生变化，达到平衡状态。 【详解】A．根据分析，c点反应达到化学平衡状态，A正确； B．b点时反应未达到平衡状态，氢气仍在消耗，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，B正确； C．0～4 min内，，C错误； D．到d点时消耗氢气6mol，则消耗二氧化碳2mol，剩余二氧化碳4mol，D正确； 故选C。 12．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．反应的化学方程式为 B．平衡时的转化率为 C．若，时间段，的平均反应速率为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 【答案】B 【分析】t1时X的物质的量增大了3mol-2mol=1mol，Y的物质的量减小了：8mol-6mol=2mol，X为生成物，Y为反应物，Y、X的计量数之比为2mol:1mol=2:1，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)⇌X(g)，据此分析回答。 【详解】A．根据分析可知，反应为可逆反应，化学方程式为2Y(g)⇌X(g)，A错误； B．平衡时Y转化了6mol，转化率为，B正确； C．没有告诉容器的体积，不能用浓度变化量来计算化学反应速率，C错误； D．t2之后，Y继续减小，X继续增大，没有达到平衡状态，则反应的正、逆反应速率不相等，D错误； 故选B。 13．(23-24高一下·广东东莞·期末)一定温度下，向体积为10 L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示［阶段变化未画出］。下列说法不正确的是 A． B．Y的起始投料为0.2 mol C．，正、逆反应的速率相等 D．，X的平均消耗速率为 【答案】D 【详解】A．由图可知，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则m=3，A正确； B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，设Y的起始投料为xmol/L，，:∶0.06 mol/L=1∶2，x=0.02，容器体积为10 L，则Y的起始投料为0.2 mol，B正确； C．，各物质的物质的量浓度均不变，说明反应达到平衡状态，正、逆反应的速率相等，C正确； D．，X的平均消耗速率为，D错误； 故选D。 14．(23-24高一下·四川眉山·期末)容积为的密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列说法错误的是 A．图中表示的变化的曲线是a B．用表示从内该反应的平均速率 C．到达平衡时，的转化率为 D．，说明该反应已达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．是生成物随着反应进行而增加，根据表格可知3s时达到反应平衡，的物质的量变化了0.02mol-0.007mol=0.013mol，的物质的量变化了0.013mol，此时，综上所述图中表示的变化的曲线是b，A错误； B．在内物质的量变化了0.02mol-0.008mol=0.012mol，该反应的平均速率，B正确； C．到达平衡时，的物质的量变化了0.02mol-0.007mol=0.013mol，的转化率为，C正确；     D．正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，D正确； 故选A。 15．(23-24高一下·湖南岳阳·期末)工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．当混合气体密度不再改变时，反应达到了化学平衡状态 C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/(L·min) D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 【答案】D 【详解】A．该反应为可逆反应，化学方程式是，故A错误； B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，当混合气体密度不再改变时，反应不一定达到化学平衡状态，故B错误； C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是mol/(L·min)，故C错误； D．增大压强或增大压强的浓度，平衡正向移动，可以使转化率高于80%，故D正确； 选D。 16．(23-24高一下·广东江门·期末)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中按投料比通入反应物进行反应，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．当时，该反应达到化学平衡状态 B．反应达到平衡时充入Ne，生成的反应速率加快 C．0～2min内，反应的平均速率是 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】D 【详解】A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．恒容条件下通入不反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，生成三氧化硫的反应速率不变，故B错误； C．由图可知，2min时三氧化硫的物质的量为5mol，由方程式可知，0～2min内，氧气的反应速率为=0.625 mol/(L·min)，故C错误； D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，所以通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故D正确； 故选D。 17．(23-24高一下·山东淄博·期末)为研究影响化学反应速率的因素，用10mL5%的溶液设计如下对比实验，忽略溶液体积的变化，测得不同条件下分解产生气体的压强随时间变化如图所示。下列说法错误的是 序号 溶液(/mL) 溶液(/mL) (/g) 温度/℃ V(水)/mL ① 10 0 1 40 10 ② 10 2 0 40 8 ③ 10 2 0 30 8 A．该实验表明，温度、反应物浓度、催化剂对分解速率均有影响 B．实验①中用表示的0~50s的平均反应速率为 C．其他条件相同时，实验②、③说明升高温度，分解速率增大 D．其他条件相同时，实验①、②说明不同催化剂对反应速率的影响不同 【答案】B 【详解】A．根据实验②③可知温度升高对分解速率会加快，反应物浓度对分解速率也有影响，是过氧化氢分解的催化剂，对分解速率均有影响，A正确； B．过氧化氢分解生成水和氧气，由图可知，0~50s实验①中气体的压强增大了130-100=30kPa，用表示的0~50s的平均反应速率为，B错误； C．其他条件相同时，实验②、③只有温度这一种变量，由图可知相同时间内实验②气体的压强增大较快，说明升高温度，分解速率增大，C正确； D．Fe3+、均是过氧化氢分解的催化剂，其他条件相同时，实验①、②说明不同催化剂对反应速率的影响不同，D正确； 故选B。 18．(23-24高一下·广西钦州·期末)一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．时，正反应速率大于逆反应速率 B．时，充入氩气，反应速率不变 C．时，反应达到平衡状态 D．内，CO的平均速率 【答案】D 【详解】A．时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．时，充入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，B正确； C．时氮气浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C正确； D．内氮气浓度增加了()mol/L，消耗CO浓度是2()mol/L，CO的平均速率，D错误； 答案选D。 19．(23-24高一下·山东滨州·期末)反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时，反应①和②均达到平衡状态 C．时，Y的消耗速率大于生成速率 D．后， 【答案】C 【详解】A．X是反应物，浓度会逐渐减小，Y为中间产物，先增大后减小，Z为生成物，浓度由小变大，故a为c(Z)的浓度随t的变化曲线，故A错误； B． 时，X、Y、Z浓度均在变化，反应①和②均末达到平衡状态，故B错误； C． 时，Y的消耗速率大于生成速率，浓度逐渐变小，故C正确； D． t3后，X反应完全，X转化为Y的浓度为c0，Y的剩余浓度为c(Y)，则Y生成Z的消耗量为co-c(Y)，生成Z的量为c(Z)= 2co一2c(Y)，故D错误； 故选C。 20．(23-24高一下·四川绵阳·期末)某温度下，在2L密闭容器中投入A和B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．方程式中 B．0~12s内容器内压强随反应进行而减小 C．当A和B的物质的量之比为2∶3时反应达化学平衡 D．0~2s内，D的平均反应速率为 【答案】C 【详解】A．12s时生成C的物质的量为0.8mol，C的浓度增加0.4mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，△c(B)∶△c(C)= 0.2∶0.4=1∶2，浓度的变化量比等于系数比，则方程式中c=2，故A错误； B．0~12s内反应向着正反应方向进行，反应正向是气体物质的量不变的反应，则容器内压强随反应进行而不变，故B错误； C．由图可知，12s之后A和B的浓度不再发生变化，反应达到平衡，此时A和B的物质的量之比为2∶3，故C正确； D．0~2s内，A的物质的量浓度减小0.8-0.5=0.3mol/L，A的平均反应速率为，根据反应速率之比等于系数比，D的平均反应速率为，故D错误； 故选C。 21．(23-24高一下·广西桂林·期末)一定条件下，往固定容积为2L的密闭容器中充入3mol A气体和1mol B气体发生反应：，产物D的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．容器内气体质量不再改变时，该反应不一定达到限度 B．该反应1min时的正反应速率小于3min时的逆反应速率 C．当反应达到平衡时A和C的物质的量之比为3：1 D．从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为 【答案】D 【详解】A．反应为气体质量改变的反应，容器内气体质量不再改变时，该反应一定达到限度，故A错误； B．1min时的正反应速率大于1min时的逆反应速率，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，1min时的正反应速率大于3min时的正反应速率，又可知3min时的正反应速率等于3min时的逆反应速率，得到1min时的正反应速率大于3min时的逆反应速率，故B错误； C．容器中充入3mol A，平衡时D变化0.8mol，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，则C变化0.4mol，则A变化1.2mol，当反应达到平衡时A和C的物质的量分别为1.8mol、0.4mol，物质的量之比为9：2，故C错误； D．从开始到平衡状态，用时2min，用A表示的平均反应速率为，故D正确； 答案选D。 22．(23-24高一下·山西运城·期末)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是 A．12s时，A的转化率为75% B．0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C．12s时容器内的压强为起始压强的 D．图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】D 【详解】A．由图可知，12s时A的转化率为=75%，故A正确； B．由图可知，到12s时，A的变化量为0.6mol/L，B的变化量为0.2mol/L，C变化量为0.6mol/L，故反应的化学方程式为：，0~2s，A的平均反应速率为=0.15 mol/(L·s)，则B的反应速率为=0.05 mol/(L·s)，故B正确； C．恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为0.8mol⋅L-1×2L=1.6 mol，B的物质的量为0.5mol⋅L-1×2L=1.0mol，12s时，容器内A的物质的量为0.2mol⋅L-1×2 L=0.4 mol，B的物质的量为0.3mol⋅L-1×2 L=0.6 mol，C的物质的量为1.2 mol,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，则起始时容器内的总物质的量为2.6mol，12 s时总物质的量为2.2mol，12s时容器内的总物质的量为起始总物质的量的，即12s时容器内的压强为起始压强的，故C正确； D．m点没有达到平衡，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误； 答案选D。 23．(23-24高一下·云南昆明·期末)汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生放热反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。向2L恒温恒容密闭容器中充入10 molCO和10 molNO，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．断键吸收的能量比成键放出的能量少 B．压缩体积，增大容器内压强，反应速率加快 C．容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到化学平衡 D．反应开始至5 min，氮气的平均反应速率为0.8 mol/(L·min) 【答案】D 【详解】A．反应为放热反应，故断键吸收的能量比成键放出的能量少，故A正确； B．该反应为气体参与的化学变化，增大压强，反应速率加快，故B正确； C．气体的质量不变，气体的物质的量变化，故根据M=可知平均相对分子质量为变量，故容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到化学平衡，故C正确； D．根据方程式可知，图像中物质Ⅱ为氮气，故平均反应速率为 mol/(L·min)，故D错误； 故选D。 24．(23-24高一下·江西部分学校·期末)探究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．第②组实验，内用气体B表示平均反应速率为 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度 【答案】C 【详解】A．内用气体A浓度的变化量为0.2mol/L，则气体B的浓度变化量为0.1mol/L，则用气体B表示平均反应速率为，故A错误； B．实验①、②温度相同，起始反应物浓度不同，A的平衡转化率分别为、，则增大反应物浓度，A的平衡转化率不会升高，故B错误； C．实验②、③相比，温度、浓度均相同，但反应速率实验②、③不同，实验③的速率快，则实验③使用了催化剂，故C正确； D．比较实验②、④，起始反应物浓度相同，④更快时间达到平衡，相对②改变的条件是升高温度，故D错误； 故选C。 25．(23-24高一下·福建宁德·期末)某兴趣小组拟测定+3=Cl-+3+3H+的反应速率，用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液进行实验，所得实验数据如图所示。下列说法不正确的是 A．增大KClO3溶液的浓度可以加快反应速率 B．0~4min反应速率v(Cl-)=0.0025mol/(L·min) C．0~12min反应速率加快的原因可能是反应放热，温度升高，反应速率加快 D．由图中曲线可以预测后期的反应速率仍持续增大，但增大的幅度变小 【答案】D 【详解】A．增大反应物浓度可以加快反应速率，A项正确； B．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率为，B项正确； C．0~12min反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应，温度升高，导致反应速率加快，可能生成的Cl-对反应有催化作用，可能溶液酸性增强，加快了化学反应速率，C项正确； D．由图象可知：在反应过程中，随着反应物浓度减小，该反应的化学反应速率（曲线斜率）变化趋势为先增大后减小，D项错误； 答案选D。 26．(23-24高一下·河北沧州·期末)在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入气体X并发生反应：  ，X的物质的量随时间t的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的反应过程)，下列说法正确的是 A．虚线部分表示未使用催化剂的反应过程 B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了化学平衡状态 C．及时分离出可以加快化学反应速率 D．反应从开始到点的平均反应速率可表示为 【答案】B 【详解】A．虚线达平衡时间短速率快，表示使用催化剂的情形，A错误； B．据图象可知，b、c两点X的物质的量保持不变，达到了化学平衡状态，B正确； C．及时分离出Y，浓度减小，化学反应速率减慢，C错误； D．反应从开始到a点气体X的物质的量减少0.1mol，v(X)=mol⋅L−1⋅min−1，D错误； 故选B。 27．(23-24高一下·福建龙岩·期末)ToC时，某兴趣小组将和的混合溶液与乙醛()溶液混合后，得到随时间变化的关系如图，已知反应原理为。下列说法正确的是 A．可将替换为 B．反应到30.0s时减少了 C．30.0∼50.0s内乙醛的平均速率为 D．由以上数据可判断出对该反应具有催化作用 【答案】B 【详解】A．高锰酸钾能氧化氯离子，不能将替换为，A错误； B．初始时：，反应到30.0s时减少了，B正确； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，30.0∼50.0s内乙醛的平均速率v(CH3CHO)=，C错误； D．以上数据不能判断出对该反应具有催化作用，D错误； 故选B。 28．(23-24高一下·广东深圳·期末)向一个绝热恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示(已知：绝热密闭容器的反应体系和外界环境无热交换)。下列说法不正确的是 A．曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线 B．反应在时刻达到化学平衡状态 C．该反应为放热反应 D．时Z的浓度大于时Z的浓度 【答案】D 【详解】A．反应达到平衡之前，正反应速率大于逆反应速率，曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线，故A正确； B．反应在时刻，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故B正确； C．随反应进行，正反应速率增大，可知容器内温度升高，该反应为放热反应，故C正确； D．随反应进行，生成物浓度增大，时Z的浓度小于时Z的浓度，故D错误； 选D。 29．(23-24高一下·广西崇左名校·期末)氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________。(填标号) A．气体密度不随时间变化 B．的质量分数保持不变 C．和的体积分数相同 D．的消耗速率是消耗速率的一半 (3)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol 和3mol ，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是 ；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 。 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间关系的如图3所示。 ①甲代表 (填化学式)。 ②0～12min内，的转化率为 。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0～10min内， 。 (5)氨气-空气碱性燃料电池放电时的总反应为，在正极区充入(填“空气”或“氨气”) ，负极的电极反应式为 。 【答案】(1)放热 (2)BD (3)相同时间内，增大压强，反应速率增大 压强过大，此时氨液化 (4) 50%(或0.5) 0.1 (5)空气 【详解】（1）由图可知，工业合成氨反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，故工业合成氨的反应为放热反应。 （2）A．恒容条件下气体体积不变，且反应过程中气体总质量不变，则气体密度也保持不变，故气体密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．NH3的质量分数保持不变是反应达到平衡状态的特征标志，B项符合题意； C．达到平衡状态时NH3和H2的体积分数不变，但不一定相同，NH3和H2的体积分数相同不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半，说明正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态的本质标志，D项符合题意； 故选BD。 （3）压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是相同时间内，增大压强，反应速率增大；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等)。 （4）①0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、丙的物质的量浓度减少1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，则甲代表H2、乙代表NH3、丙代表N2； ②由丙知，12min时N2的转化率为×100%=50%； ③由乙知，0~10min内v(NH3)= =0.1mol/(L∙min)。 （5）氨气-空气碱性燃料电池放电时的总反应为，氧气做为氧化剂得电子被还原，故正极应通入空气，负极氨气失电子生成氮气，氢氧化钾溶液碱性环境，故负极电极反应式为：。 30．(23-24高一下·广东三校（铁一、广外、广附）·期末)近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究。某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为：。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如下图。 请回答下列问题： (1)在25℃、101 kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时，放热22.68 kJ。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B．往容器中充入一定量的N2，反应速率不变 C．分离出CH3OH后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小 D．2min时混合气体的密度等于9min时混合气体的密度 (3)2min内CH3OH的反应速率为 ；该反应平衡时H2的转化率为 。 (4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。 A．CO2(g)体积分数保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为 D．混合气体的密度保持不变 E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 (5)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。 电池总反应方程式为：，则电极A的电极反应式为 。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1) (2)BD (3) 75% (4)ABE (5) 0.24 【详解】（1）1g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热725.76 kJ，表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为。 （2）A. ，正反应放热，反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量，故A错误； B. 往容器中充入一定量的N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故B正确； C. 分离出CH3OH后，正反应速率逐渐减小，逆反应速先减小后增大，故C错误； D. 反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，2min时混合气体的密度等于9min时混合气体的密度，故D正确； 选BD。 （3）2min内CH3OH的物质的量增大0.4mol，反应速率为；该反应平衡时，CO2的物质的量减少0.6mol，氢气的物质的量减少1.8mol，H2的转化率为。 （4）A．CO2(g)体积分数保持不变，说明二氧化碳浓度不变，反应一定达到平衡状态，故A正确； B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器中气体压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选C； D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选D； E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍，可知正逆反应速率相等，反应一定平衡，故选E； 选ABE。 （5）电池总反应方程式为，则电极A甲醇失电子生成碳酸根离子，电极反应式为。当消耗甲醇的质量为1.6g时，甲醇失电子的物质的量为0.3mol，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为0.24mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$