化学（扬州专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 1 押题猜想二 化学用语 2 押题猜想三 常见标识 3 押题猜想四 基本反应类型 4 押题猜想五 物质的类别 5 押题猜想六 构成物质的微粒 6 押题猜想七 营养物质、化学肥料、材料分类 7 押题猜想八 溶液的酸碱性 7 押题猜想九 微观示意图的分析与应用 8 押题猜想十 基本实验操作 10 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 12 押题猜想十二 实验方案的设计与评价 14 押题猜想十三 溶解度曲线 16 押题猜想十四 工艺流程题 19 押题猜想十五 科学探究题 25 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 （原创题）物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是 A．氮气难溶于水——可用作保护气 B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C．二氧化碳是光合作用的反应物——气体肥料 D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 押题解读 扬州中考化学考点具有延续性，物质的变化、性质与用途考点每年都在考，所以2025年扬州中考试题物质的变化、性质与用途在选择题中也会出现。 1．扬州下列著名的工艺产品生产过程中，一定包含化学变化的是 A．剪纸 B．用铁矿石炼钢生产“扬州三把刀” C．用玉石加工成精美“扬州玉” D．将宝石镶嵌在胚体上制作扬州漆器 2．扬州博物馆的镇馆之宝是元霁蓝釉白龙纹梅瓶。在陶瓷的制造过程中涉及到化学变化的是 A．练泥拉坯 B．印、利、晒坯 C．刻花施釉 D．烧窑彩绘 3．扬州宝应具有悠久的文明历史，下列过程与化学变化有密切关系的是 A．用木材做“宝应荷乡木船” B．腌制荷藕 C．柳条编制篮子 D．江苏名酒“五琼浆”的酿造 4．物质的性质决定用途，下列性质与其用途不匹配的是 A．石墨具有导电性——用作电极 B．碳酸氢铵受热易分解——用作化肥 C．氮气化学性质稳定——用于食品保鲜 D．熟石灰能与酸反应——用作改良酸性土壤 5．性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与用途对应关系一致的是 A．氧气能助燃，可作燃料 B．稀有气体化学性质稳定，可用于制造电光源 C．浓硫酸有吸水性，可做某些气体的干燥剂 D．二氧化碳密度比空气大，可用于灭火 押题猜想二 化学用语 （原创题）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，下列有关化学用语表示正确的是 A．中氧元素的化合价： B．6个氧原子： C．的名称：碳酸钾 D．4个二氧化碳分子： 押题解读 扬州中考化学历来重视基础知识和学科核心素养的考查，化学用语作为化学学科的"语言"，是历年必考内容。所以2025年扬州中考试题化学用语在选择题中也会出现。 1．有一种“可呼吸二氧化碳”电池。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表述正确的是 A．3个二氧化碳分子： B．碳酸根离子： C．碳单质中碳元素的化合价： D． 2．岩溶作用对水体有显著影响，流动的地表水或地下水溶解碳酸盐岩，释放出大量的、Ca2+和Mg2+等物质。下列化学用语所代表的含义正确的是 A．2：两个碳酸根离子 B．Mg2+：镁元素 C．CaHCO3：碳酸氢钙这种物质 D．2Ca2+：两个钙离子 3．“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），使用时，其反应为超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气。此反应涉及到的化学用语表示不正确的是 A．2个氧分子：2O2 B．碳酸钾的化学式：K2CO3 C．碳酸根离子： D．超氧化钾中钾元素的化合价： 4．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A．金属钠中钠元素的化合价： B．碳酸钠的化学式： C．碳单质：c D．3个二氧化碳分子： 5．锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．氧气： B．锌原子： C．3个水分子： D．碳酸根离子： 押题猜想三 常见标识 （原创题）垃圾分类有利于生态扬州文明建设。用过的铝制旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是 A． B． C． D． 押题解读 扬州中考化学试题近年来持续强化"化学与社会"主题的考查，环保类图标识别是体现学科社会价值的重要载体，节水标志、可回收物分类标识、与燃烧和爆炸有关的标识等预测在2025年中考化学试题中仍会出现。 1．适合贴在学校水龙头旁的标识是 A． B． C． D． 2．学校食堂采购了一批面粉存储在仓库。你建议在存放处张贴的警示标识是 A．B． C． D． 3．加油站需要张贴的警示标识是 A． B． C． D． 4．下列标识与创建文明校园无关的是 A． B． C． D． 5．下列在学校各个位置或场所的化学标识中，使用错误的是 A．学校饮水机旁   B．教学场所   C．存放浓硫酸的试剂柜   D．宿舍食堂   押题猜想四 基本反应类型 （原创题）生产单质硅过程中的一个重要反应为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 押题解读 江苏省2025年新课标明确要求"掌握化学反应分类方法"，强化了对反应类型判断的能力考查。扬州中考化学试题历来将四大基本反应类型作为核心考点，四类反应核心特征记忆法‌：化合反应：“多变一”、分解反应：“一变多”、置换反应：“单换单”、复分解反应：“双交换，价不变”。 1．LiBH4可作储氢材料，其制备反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4，该反应的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气。镁与水反应的化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，该反应的类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．随着“神舟十七号”的升空，我国载人航天工程迎来了新的辉煌时刻。飞船内配备了安全气囊，安全气囊内的物质发生反应使气囊弹出，其反应之一是6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于基本类型中的 A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．氧化反应 4．打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型 A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应 5．古代造纸，为保证成浆效果通常会在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰（主要成分为K2CO3）和石灰水，其中反应之一是 ，该反应的类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 押题猜想五 物质的类别 （原创题）我国在太空成功验证碳化硅功率器件。碳化硅(SiC)属于 A．碱 B．盐 C．化合物 D．氧化物 押题解读 物质分类是化学学科基础核心概念，扬州中考近年高频考查类别：酸碱盐判定、纯净物与混合物判断、氧化物分类等，预测2025年中考试题中仍会出现。 1．自然界中的碳循环涉及下列物质，其中属于氧化物的是 A．CH4 B．CO2 C．C6H12O6 D．C 2．下列物质属于纯净物的是 A．加碘食盐 B．汽水 C．氧化铜 D．蔗糖溶液 3．古代炼丹术士炼丹时常会用到红色的氧化汞，下列对氧化汞的分类不正确的是 A．化合物 B．纯净物 C．氧化物 D．混合物 4．实验员在存放试剂时不小心将试剂瓶上的标签撕去了一部分(如图所示)，从标签来看，该试剂的类别不可能是 A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 5．生活常用品牙膏的摩擦剂成分含有以下物质，其中属于碱的是 A．氢氧化铝  Al(OH)3 B．二氧化硅 SiO2 C．硫酸  H2SO4 D．纯碱  Na2CO3 押题猜想六 构成物质的微粒 （原创题）物质都由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A．水银 B．氯化钠 C．金刚石 D．氮气 押题解读 江苏省新课标将"微粒观"列为化学核心素养考查重点，扬州化学也是必考考点。三类粒子判定法则‌：分子：大多数物质；原子：金属、稀有气体、金刚石等；离子：含金属元素或铵根的化合物。 1．下列物质由原子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C． D．金刚石 2．下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．氯化钾 D．氧气 3．下列物质中由分子构成的是 A．铝 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石 4．物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．铁 C．干冰 D．硫酸铜 押题猜想七 营养物质、化学肥料、材料分类 （原创题）中考备考期间，一学生家长某天准备了丰富的午餐：米饭、红烧肉、清蒸鲈鱼。从营养均衡的角度考虑，你认为还应该补充下列食物中的 A．鸡蛋 B．凉拌西红柿 C．炖羊肉 D．馒头 押题解读 营养物质、化学肥料、材料分类是扬州中考化学必考考点。该模块与“化学与生活”核心素养高度关联，涉及食品安全、现代农业、新材料等社会热点，符合扬州中考注重学科应用性的命题导向。 1．下列食物中，富含蛋白质的是 A．精炼大豆油 B．芹菜 C．黄瓜 D．对虾 2．下列物质中，可用作氮肥的是 A．KCl B．CaSO4 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2 3．下列物质属于复合肥的是 A． B． C． D． 4．国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．天然材料 5．“水立方”外层所用材料是新型塑料ETFE[聚氟乙烯(C2H2F2)n]。塑料ETFE属于 A．无机非金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料 押题猜想八 溶液的酸碱性 （原创题）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．食醋 押题解读 生活常见物质的酸碱性判断是扬州化学中考必考的选择题，高频考查方向为酸碱指示剂变色规律‌：石蕊—酸红碱蓝中性紫；酚酞—仅碱变红。 1．在“在溶液酸碱性检验”活动中，用计测量了部分物质的值，其中呈碱性的是 A．苹果汁—2.9 B．鸡蛋清—9.1 C．白醋—3.1 D．番茄汁—4.0 2．为检测白醋的酸碱性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为 A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．黄色 3．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 4．室温时，下列液体的pH小于7的是 A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水 5．测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是 A．肥皂水：pH=10.2 B．唾液：pH=6.8 C．柠檬汁：pH=2.5 D．洗涤剂：pH=12.2 押题猜想九 微观示意图的分析与应用 （原创题）我国科学家在国际上首次是实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇。该反应的示意图如下： （1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是 。 押题解读 微观示意图题型考查基本反应类型、质量守恒定律的应用、催化剂性质等相关考点，有时候也会考查反应类型的相关判断，解题关键点在于翻译化学式及配平化学反应方程式，配平方程式后即可根据化学式和化学方程式解答相关问题，难度不大，要仔细审题。 1．与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A． B． C． D． 2．乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是 A．甲的化学式为 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 3．一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B．反应前后原子种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3 4．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化 B．新方法的反应化学方程式： C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．新方法有助于减缓温室效应 5．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，该材料在降解过程中发生一系列反应，其中一步的反应原理可示意如图： 当消耗64gB物质时，生成88gC物质和36gD物质。则参加反应的乳酸的质量为 ，乳酸中各元素的质量比为 (填最简整数比)。 押题猜想十 基本实验操作 （原创题）规范的操作是实验成功的前提。下图所示实验操作错误的是 A．检查气密性 B．倾倒液体 C．加热液体 D．过滤泥浆水 押题解读 实验操作题在扬州中考中占比稳定，2024年真题出现3道实验相关选择题，五类必记操作‌：液体取用：滴管垂直悬空、量筒读数：平视凹液面最低处、加热操作：先预热后集中加热、过滤要领：一贴二低三靠、 气体验纯：收集前必须验纯。 1．实验室制取并收集二氧化碳时，有如图所示操作，其中正确的是 A．检查气密性 B．加入石灰石 C．产生二氧化碳 D．收集二氧化碳 2．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验操作，正确的是 A．B． C． D． 3．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序错误的是 A．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B．给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热 C．将玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把管口用水湿润，后对准橡胶塞上的孔转动插入 D．检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁 4．实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B．先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 5．实验室量取40.0mLNaCl溶液时，可供选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是 A．50mL烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒 B．50mL烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液 C．50mL量筒，因为量筒量取液体体积更精准 D．50mL量筒，因为量筒操作时便于手握 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 （改编题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀盐酸的pH 取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对照 C 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去ZnCl2溶液中的CuCl2 加入足量的锌粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 押题解读 物质的检验、鉴别、除杂与分离是扬州京中考必考的考点。检验与鉴别的重点，‌气体检验，重点考查O2、CO2（澄清石灰水变浑浊）、H2O（无水硫酸铜变蓝）；‌固体鉴别，常见金属（Fe、Cu）、氧化物（Fe2O3、CuO）的物理或化学特性应用。除杂与分离的原则，遵循“不增、不减、易分”三原则，优先物理方法（过滤、结晶）再化学方法（沉淀、化气）。2025年中考题型可能包括综合判断检验、鉴别、除杂方案的合理性，以及混合成分确定等。 1．下列实验设计不能达到目的的是 选项 物质 实验设计 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO D 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加热,生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤,蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 3．物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 押题猜想十二 实验方案的设计与评价 （原创题）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），下列实验不能达到相应实验目的的是 A．图A是比较黄铜和纯铜的硬度 B．图B是验证质量守恒定律 C．图C是测定溶液的 D．图D是测定空气中氧气的含量 押题解读 实验方案的设计与评价的考查是扬州中考化学必考考点，常以教材小实验组合考查，以‌实验探究题‌为主，常结合物质性质探究、反应验证等情景命题。‌贴近教材，基于课本实验拓展；‌强化实践性‌：注重操作细节。‌融合数字化‌：引入传感器测量压强、pH变化等，分析实验数据得出结论。 1．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是 A．验证分子运动 B．处理酸性废水 C．证明反应发生 D．验证质量守恒定律 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象 C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验 D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象 3．下列实验方案错误的是 A．探究NH4NO3溶解时的温度变化 B．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 C．验证木炭的还原性 D．探究铁生锈的条件 4．下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 A．探究可燃物的燃烧条件 B．比较合金与其组分金属的硬度 C．验证质量守恒定律 D．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 5．下列实验方案能达到实验目的的是 A．探究铝、铜、银的金属活动性顺序 B．验证木炭的还原性 C．证明石蜡中含有碳元素 D．验证二氧化碳能和水反应 A．A B．B C．C D．D 押题猜想十三 溶解度曲线 （原创题）下图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 押题解读 溶解度曲线是扬州中考化学的必考专题，近三年均以选择题或填空题形式出现。高频考查方向：曲线点线面含义（交点、线上点、线下点）、饱和/不饱和溶液判断与转化、结晶方法选择（降温/蒸发结晶）。 1．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A．可以选择降温的方法获得硝酸钾晶体 B．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 C．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是60% D．t2℃时，将30gKNO3溶于50g水中，制得的是饱和溶液 2．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度 B．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl C．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液 D．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出NaCl晶体 3．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 B．℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．将℃时两物质的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量关系为：硝酸钾>氯化钠 D．要除去固体中的少量，可用蒸发溶剂的方法 4．察尔汗盐湖是我国最大的盐湖，其中含有大量的氯化钠和碳酸钠。氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是 A．氯化钠的溶解度小于碳酸钠 B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液 C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多 D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含有溶剂质量的大小关系为氯化钠＞碳酸钠 5．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变 押题猜想十四 工艺流程题 （原创题）硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ．用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 (1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为 。 (2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 (3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是 (答两点)。 (4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 (填“方案一”或“方案二”)。 Ⅱ．硫酸铜应用 (5)农业上用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，写出配制过程中发生的反应的化学方程式： 。 (6)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、、Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择CuO或Cu(OH)2与溶液中的酸性物质反应，调节pH，不选择Fe2O3或CaCO3的理由是 。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ③第二次“沉淀”时，若有少量Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”“不变”或“偏小”) ④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是 。 ⑤加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在 。 押题解读 新课标明确要求考查"化学与社会发展"的实践应用能力，扬州中考每年均有考查。高频考查方向：原料预处理方法（粉碎、酸浸等）、核心反应条件控制（温度、pH调节）、产品分离提纯操作（结晶、过滤等）、 循环利用与环保处理等。 1．氧化镁在医药等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)写出“酸溶”时碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)加入双氧水氧化时发生的反应为：，则的化学式为 。氨水的pH 7(填“小于”或“等于”或“大于”)，利用氨水调节溶液的后，得到一种沉淀，其主要成分是 。 (3)“过滤”操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图1中 (填字母)。 煅烧过程存在以下反应： ； ； 利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 资料：酸性高锰酸钾溶液能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置中冷凝成固体。 (4)装置中发生反应的化学方程式为 ； (5)D装置的作用是 ； (6)实验结束后需要向装置内通一会儿空气，其目的是 。 (7)若本流程中使用100t含碳酸镁84%的菱镁矿作原料，理论上最多可制得氧化镁多少吨？(有必要过程) 2．铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。 已知：① FeC2O4常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物； ② Fe2+、C2O都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe2+易被氧气氧化。 I．铁是人体中不可或缺的微量元素 (1)菠菜中的铁元素以草酸亚铁（FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。为了验证菠菜中Fe2+的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验： ①处理：充分灼烧菠菜。 ②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量 （填一物质名称）脱色。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在Fe2+。 ⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是C2O使高锰酸钾溶液褪色，小明提出此时不可能存在C2O，理由是 （用化学方程式表示）。 Ⅱ．铁是一种用途广泛的金属材料 (2)用工业废料铁尾渣（主要含Fe及少量Fe2O3）为原料制备Fe2O3·H2O的流程如下： ①酸溶时可适当提高反应温度，目的是 。 ②还原时加入Fe粉，使X溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，同时产生气泡。则X溶液中的溶质有 （填化学式）。 ③沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是 。 Ⅲ.铁可作为药品的原料 (3)如图为速力菲补血剂的说明书。 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室常用 检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是 。 ②丁二酸钠(Na2C4 H4O4）与FeSO4溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为 。 ③取2片该补血剂，滴加适量的稀硫酸，然后滴加5 g 质量分数0.79% 的KMnO4溶液，恰好完全反应。（已知：2KMnO4+10FeC4H4O4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+40CO2↑+28H2O） 计算：每片补血剂中FeC4H4O4的质量。[Mr(FeC4H4O4)=172，写出计算过程，结果精确到0.1 g] 3．钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) (1)过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为 。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是 (填化学式)：图3中V= mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 (3)XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式： 。 (4)若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、 等杂质。 (5)其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。 A．30℃、30min B．70℃、120min C．90°C、120min D．90°C、150min 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成   已知 a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 (6)通过计算，确定x的值； 。(写出计算过程) (7)若步骤c中缺少“干燥”，则测得的x值比实际值 。(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 4．2025年，我国著名化学家侯德榜诞辰135周年。如图是侯氏制碱法的部分流程，涉及反应： ①； ②等。 (1)工业合成氨的微观过程如图B中应补充的微观粒子是________(填“A”或“B”或“C”)； A． B． C． (2)反应①，控制温度35℃以下目的是 ； (3)反应④，化学反应方程式为 ； (4)整个生产流程中能循环利用的物质有和 ； 制得的纯碱中常含有少量氯化钠，用如图装置测样品中碳酸钠的质量分数，测得的质量如表： 干燥管G的总质量 实验前 61.8g 实验后 64.0g (5)实验结束后，打开弹簧夹，往试管D中缓缓鼓入空气数分钟后再称干燥管G的总质量，鼓入空气的目的是 ，若无装置D，则最终测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)； (6)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 押题猜想十五 科学探究题 （改编题）洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 I.天然洗涤剂 （1）古代人们常用草木灰（主要成分碳酸钾）作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中， （填具体操作），并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 草木灰中含有碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 草木灰中含有钾元素 （2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈 （填“酸性”或“碱性”）。《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是 。 Ⅱ.合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种常见的助洗剂，实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，流程如下： 【查阅资料】过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 （3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是 。 （4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 。 （5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水 g。 （6）实验中用到的Na2CO3在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程） 押题解读 科学探究题素材来源生活、生产等，常设置实验方案的设计等考查对实验的掌握；结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，特别是项目式学习试题是南京中考的新题型，是探究题的一种新考法，考生需认真审题，明确探究目的，分析实验方案和步骤、理解实验原理；关注实验操作细节、注意实验操作的顺序、条件控制(如温度、压强、试剂用量等)、仪器的使用方法等。预测2025中考肯定保持这种特色。 1．化学在解决资源、能源、材料、环境等方面发挥重要作用，推动人类社会可持续发展。 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，请回答： (1)写出生成物A的化学式 。 (2)参加反应的两种物质的质量比是 (最简整数比)。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．该催化剂在反应中加快了反应速率 B．该反应前后分子的种类和个数都不变 C．该反应基本类型属于置换反应 D．该原理创新优势之一是充分利用太阳能 (4)过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，因为其分子中含有“过氧基”(如图中虚线框标出的部分)。据此推测②③④的物质，有杀菌作用的是 (填序号)。 以下是某品牌家用固态管道疏通剂的外包装和产品信息(如图)，对该疏通剂进行探究。 【查阅资料】 铝和氢氧化钠遇水反应生成(偏铝酸钠)和氢气，并放出热量。易溶于水，其溶液显碱性。 【交流讨论】 (5)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (6)该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，因为疏通剂中的成分与盐酸发生反应而失效，写出相关反应的化学方程式 (写出一个即可)。 (7)从安全角度提出一点使用管道疏通剂的注意事项： (合理即可)。 【提出问题】能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂？ 【进行实验】按表中数据将样品混合均匀后，分别加入水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。数据如下： 序号 质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 加水前后温度升高值 ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 【分析评价】 (8)该实验探究了在其它因素相同的情况下， 对疏通效果的影响。 (9)为比较和的效果差异，需要补充的实验为：取 氢氧化钠固体、铝粉、缓蚀阻垢剂混匀，加入水中，观察生成气泡的速率，并测量反应前后 。 (10)由实验可知能用代替的理由是：从结构看两者都含 (填微粒符号)，化学性质相似；从实效看，使用时遇水都能 (从现象进行说明)。 2．柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]是一种易被人体吸收的有机钙，可用于制备轻质碳酸钙。 资料：①极细粉末易浮于液面； ②柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2，相对分子质量是498]微溶于水、极难溶于乙醇；醋酸钙易溶于水。 I.制备柠檬酸钙 将洁净鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)研磨后与足量的醋酸充分反应后，过滤、得到醋酸钙溶液，再加入适量的柠檬酸，经过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸钙和醋酸。 (1)蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是 。 (2)蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图1所示(已知：蛋壳粉细度越大，表示蛋壳粉的颗粒直径越小)，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因 。 (3)洗涤产品柠檬酸钙固体时，水与乙醇两种物质中，最适宜的试剂是 。 (4)上述实验过程中可循环使用的物质为 。 (5)制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因 。 (6)若蛋壳中的碳酸钙质量分数为90%，计算100g鸡蛋壳理论上可制得柠檬酸钙的质量。 。 Ⅱ.制备轻质碳酸钙 将柠檬酸钙加入三颈烧瓶中(如图2所示)，加水配制成悬浊液，然后加入氨水，再通入CO2气体至pH为7.6，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 “碳化”时依次发生如下反应： 反应1    2NH3•H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O； 反应2    (NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3。 (7)制备过程中，先加入氨水，再通入CO2气体调节pH的原因是 ；选用水浴加热的优点有 (任答一点)。 (8)写出反应2的化学方程式： 。 3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。 探究一：氢氧化钠与盐酸混合后无明显现象，两者是否发生了化学反应？ 【实验设计] （1）甲、乙、丙三组同学分别设计了如表实验方案，请你帮他们完成实验报告。 组别 实验操作 现象 结论 甲组 溶液 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 乙组 U型玻璃管中 边红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) 丙组 用 测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH 7 【评价反思】 （2）你认为实验设计方案不合理的一组是什么？ ，原因是 。 探究二：将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问： 【猜想与假设】 （3）针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaCl2；猜想II：有 ；猜想III：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 （4）乙组同学认为猜想IV不合理，其理由是 。 【实验探究】 （5）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验操作 向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 向反应后的溶液中通入二氧化碳气体 向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。 【评价反思】 （6）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 。 4．某项目小组同学对氢能源汽车产生兴趣，并对其进行深入探究。 Ⅰ.工作原理 （1）氢氧燃料电池中，氢气与氧气在催化剂作用下发生反应，产生的能量转化为电能推动电动机工作，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.项目活动 【发现问题】 小组同学购买了氢能小车材料包，组装后接通电源，利用电解水制氢来驱动氢氧燃料电池，发现氢氧燃料电池输出电压偏低且不稳定。 【查阅资料】 ①影响电池输出电压的因素有电解液的种类和浓度、电极的吸附能力等。 ②电池常用电解液有稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。 【实验探究】 探究一：分别用100mL等浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液作为电解液，探究电解液种类对输出电压的影响，实验结果如下： 探究二：现有10%的硫酸钠溶液，设计实验证明电解液的浓度越大，输出电压越高。 （2）分析图中信息，可以得到的结论是 。 （3）请设计探究二的实验方案： 。 Ⅲ.实地调研 目前，南京市已有多辆氢能源公交车投入使用，加氢10~15分钟，续航400公里。氢气主要来源于长三角地区氯碱、炼钢或合成氨工业中产生的副产氢，降低了制氢成本。 （4）某氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱和氯气（Cl2），同时得到副产品氢气。若加氢站日加氢能力约为500kg，则需要电解氯化钠的质量为 。（写出计算过程） （5）使用氢氧燃料电池的优点 （填序号）。 a. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 b. 搭载氢氧燃料电池的新能源汽车有利于实现碳达峰和碳中和 c. 氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高，因此，减少了能量的损耗 5．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识“碱石灰” Ⅰ．制碱石灰的流程 Ⅱ．Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 （1）上述制得的碱石灰主要含有 。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca(OH)2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知：BaCl2溶液呈中性）。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确 步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 【反思评价】 （2）步骤1的方案不严密，理由是 ，改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的 ，产生气泡，则猜想1不正确。 （3）步骤2中试剂X可选用______（填字母）。 A．FeCl3溶液 B．稀盐酸 C．Na2CO3溶液 （4）步骤4中的现象为 。 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量 【实验步骤】 ①称取“碱石灰”样品10.00g，加入足量的水，充分搅拌； ②过滤、洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g； ③将滤液和洗涤液混合，按图进行实验，实验前，称得整个装置总质量为442.64g； ④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。 【结论与评价】 （5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。 （6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 1 押题猜想二 化学用语 3 押题猜想三 常见标识 6 押题猜想四 基本反应类型 8 押题猜想五 物质的类别 10 押题猜想六 构成物质的微粒 12 押题猜想七 营养物质、化学肥料、材料分类 13 押题猜想八 溶液的酸碱性 15 押题猜想九 微观示意图的分析与应用 17 押题猜想十 基本实验操作 20 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 24 押题猜想十二 实验方案的设计与评价 27 押题猜想十三 溶解度曲线 31 押题猜想十四 工艺流程题 36 押题猜想十五 科学探究题 46 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 （原创题）物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是 A．氮气难溶于水——可用作保护气 B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C．二氧化碳是光合作用的反应物——气体肥料 D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 【答案】C 【解析】A、氮气化学性质稳定，则可作保护气，而不是因为氮气难溶于水，该选项不正确； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，而不是因为一氧化碳的可燃性，该选项不正确； C、二氧化碳是光合作用的反应物，则为气体肥料，该选项正确； D、碳酸氢钠中含有氮元素，则可作氮肥，并不是因为其受热易分解，该选项不正确。 故选：C。 押题解读 扬州中考化学考点具有延续性，物质的变化、性质与用途考点每年都在考，所以2025年扬州中考试题物质的变化、性质与用途在选择题中也会出现。 1．扬州下列著名的工艺产品生产过程中，一定包含化学变化的是 A．剪纸 B．用铁矿石炼钢生产“扬州三把刀” C．用玉石加工成精美“扬州玉” D．将宝石镶嵌在胚体上制作扬州漆器 【答案】B 【解析】A、剪纸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、用铁矿石炼钢生产“扬州三把刀”，有铁等新物质生成，属于化学变化； C、用玉石加工成精美“扬州玉”，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、将宝石镶嵌在胚体上制作扬州漆器，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 2．扬州博物馆的镇馆之宝是元霁蓝釉白龙纹梅瓶。在陶瓷的制造过程中涉及到化学变化的是 A．练泥拉坯 B．印、利、晒坯 C．刻花施釉 D．烧窑彩绘 【答案】D 【解析】A、练泥拉坯，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、印、利、晒坯，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、刻花施釉，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、烧窑彩绘，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； 故选：D。 3．扬州宝应具有悠久的文明历史，下列过程与化学变化有密切关系的是 A．用木材做“宝应荷乡木船” B．腌制荷藕 C．柳条编制篮子 D．江苏名酒“五琼浆”的酿造 【答案】D 【解析】A、用木材做“宝应荷乡木船”，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、腌制荷藕的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、柳条编制篮子，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、江苏名酒“五琼浆”的酿造，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 4．物质的性质决定用途，下列性质与其用途不匹配的是 A．石墨具有导电性——用作电极 B．碳酸氢铵受热易分解——用作化肥 C．氮气化学性质稳定——用于食品保鲜 D．熟石灰能与酸反应——用作改良酸性土壤 【答案】B 【解析】A、石墨具有导电性，可用作电极，故选项不符合题意； B、碳酸氢铵中含有氮元素，则可作化肥，故选项符合题意； C、氮气化学性质稳定，则可作食品保护气，故选项不符合题意； D、熟石灰呈碱性，能与酸反应，可用作改良酸性土壤，故选项不符合题意； 故选：B。 5．性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与用途对应关系一致的是 A．氧气能助燃，可作燃料 B．稀有气体化学性质稳定，可用于制造电光源 C．浓硫酸有吸水性，可做某些气体的干燥剂 D．二氧化碳密度比空气大，可用于灭火 【答案】C 【解析】A、氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能用作燃料，故选项性质与用途对应关系不正确； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故选项性质与用途对应关系不正确； C、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故选项性质与用途对应关系正确； D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，故选项性质与用途对应关系不正确。 故选：C。 押题猜想二 化学用语 （原创题）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，下列有关化学用语表示正确的是 A．中氧元素的化合价： B．6个氧原子： C．的名称：碳酸钾 D．4个二氧化碳分子： 【答案】D 【解析】A、中氧元素的化合价为0价，表示为，说法错误，不符合题意； B、6个氧原子表示为，说法错误，不符合题意； C、的名称是碳酸氢钾，说法错误，不符合题意； D、4个二氧化碳分子表示为，说法正确，符合题意。 故选：D。 押题解读 扬州中考化学历来重视基础知识和学科核心素养的考查，化学用语作为化学学科的"语言"，是历年必考内容。所以2025年扬州中考试题化学用语在选择题中也会出现。 1．有一种“可呼吸二氧化碳”电池。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表述正确的是 A．3个二氧化碳分子： B．碳酸根离子： C．碳单质中碳元素的化合价： D． 【答案】A 【解析】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：3CO2，符合题意； B、碳酸根离子带两个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为：，不符合题意； C、碳单质中碳元素化合价为0，表示为：，不符合题意； D、钠与二氧化碳反应生成碳单质和碳酸钠，方程式为；价：，不符合题意。 故选：A。 2．岩溶作用对水体有显著影响，流动的地表水或地下水溶解碳酸盐岩，释放出大量的、Ca2+和Mg2+等物质。下列化学用语所代表的含义正确的是 A．2：两个碳酸根离子 B．Mg2+：镁元素 C．CaHCO3：碳酸氢钙这种物质 D．2Ca2+：两个钙离子 【答案】D 【解析】A、离子符号前面的数字表示离子个数，故表示两个碳酸氢根离子，不符合题意； B、Mg2+表示镁离子，不符合题意； C、碳酸氢钙由钙离子和碳酸氢根离子构成，钙离子显+2价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：Ca(HCO3)2，不符合题意； D、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Ca2+表示两个钙离子，符合题意。 故选：D。 3．“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），使用时，其反应为超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气。此反应涉及到的化学用语表示不正确的是 A．2个氧分子：2O2 B．碳酸钾的化学式：K2CO3 C．碳酸根离子： D．超氧化钾中钾元素的化合价： 【答案】C 【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为2O2，故选项化学用语表示正确； B、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为K2CO3，故选项化学用语表示正确； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。碳酸根离子可表示为，故选项化学用语表示错误； D、超氧化钾中钾元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故超氧化钾中钾元素的化合价为+1价可表示为，故选项化学用语表示正确。 故选：C。 4．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A．金属钠中钠元素的化合价： B．碳酸钠的化学式： C．碳单质：c D．3个二氧化碳分子： 【答案】D 【解析】A、金属钠属于单质，其中钠元素的化合价为0，选项错误； B、碳酸钠中，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则碳酸钠的化学式为Na2O3，选项错误； C、碳单质由碳原子直接构成，其化学式为其组成元素的元素符号，书写元素符号时，第一个字母大写，则碳的化学式为C，选项错误； D、CO2为二氧化碳的化学式，从微观上表示1个二氧化碳分子，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，则3个二氧化碳的符号写为3CO2，选项正确。 故选：D。 5．锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．氧气： B．锌原子： C．3个水分子： D．碳酸根离子： 【答案】C 【解析】A、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一个分子中含有2个氧原子，其化学式为：O2，错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子：Zn，错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，正确； D、离子应带电，碳酸根离子：，错误； 故选：C。 押题猜想三 常见标识 （原创题）垃圾分类有利于生态扬州文明建设。用过的铝制旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】用过的旧纸张属于可回收物，故选：A。 押题解读 扬州中考化学试题近年来持续强化"化学与社会"主题的考查，环保类图标识别是体现学科社会价值的重要载体，节水标志、可回收物分类标识、与燃烧和爆炸有关的标识等预测在2025年中考化学试题中仍会出现。 1．适合贴在学校水龙头旁的标识是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、该图标是“禁止游泳”，不适合贴在学校水龙头旁，不符合题意； B、该图标是“国家节水标志”，适合贴在学校水龙头旁，符合题意； C、该图标是“禁止鸣笛”，不适合贴在学校水龙头旁，不符合题意； D、该图标是“绿色食品”，不适合贴在学校水龙头旁，不符合题意。 故选：B。 2．学校食堂采购了一批面粉存储在仓库。你建议在存放处张贴的警示标识是 A．B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图示为禁止吸烟标志，面粉仓库的空气中常常混有大量的粉尘，遇到明火，在有限的空间内达到爆炸极限会发生爆炸，故该场所一定要严禁烟火，所以应该张贴禁止吸烟的标志，符合题意； B、图示为节约用水标志，不符合题意； C、图示为腐蚀品标志，面粉不具有腐蚀性，不符合题意； D、图示为循环利用标志，不符合题意； 故选：A。 3．加油站需要张贴的警示标识是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、该图标是“腐蚀品”，加油站无需张贴该标志，不符合题意； B、该图标是“国家节水标志”，加油站无需张贴该标志，不符合题意； C、该图标是“有毒品”，加油站无需张贴该标志，不符合题意； D、该图标是“禁止烟火”，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，需要严禁烟火，符合题意。 故选：D。 4．下列标识与创建文明校园无关的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、该标识为禁止吸烟标志，与创建文明校园有关，故选项A不符合题意； B、该标识为国家节水标志，与创建文明校园有关，故选项B不符合题意； C、该标识为腐蚀品标志，与创建文明校园无关，故选项C符合题意； D、该标识为可回收标志，与创建文明校园有关，故选项D不符合题意； 故选：C。 5．下列在学校各个位置或场所的化学标识中，使用错误的是 A．学校饮水机旁   B．教学场所   C．存放浓硫酸的试剂柜   D．宿舍食堂   【答案】C 【解析】A、该图标是“国家节水标志”，学校饮水机旁，要节约用水，不符合题意； B、该图标是“禁止吸烟”，学校教学场所是公共场所，应禁止吸烟，需要张贴禁止吸烟标识，不符合题意； C、该图标是“有毒品”，而浓硫酸具有强烈的腐蚀性，而不属于有毒品，符合题意； D、该图标是“禁止燃放鞭炮”，宿舍食堂区应张贴禁止燃放鞭炮标志，以防造成扰民和环境污染甚至引发火灾，不符合题意。 故选：C。 押题猜想四 基本反应类型 （原创题）生产单质硅过程中的一个重要反应为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 【答案】C 【解析】由化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 故选：C。 押题解读 江苏省2025年新课标明确要求"掌握化学反应分类方法"，强化了对反应类型判断的能力考查。扬州中考化学试题历来将四大基本反应类型作为核心考点，四类反应核心特征记忆法‌：化合反应：“多变一”、分解反应：“一变多”、置换反应：“单换单”、复分解反应：“双交换，价不变”。 1．LiBH4可作储氢材料，其制备反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4，该反应的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】LiBH4可作储氢材料，其制备反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选A。 2．富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气。镁与水反应的化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，该反应的类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 故选：C。 3．随着“神舟十七号”的升空，我国载人航天工程迎来了新的辉煌时刻。飞船内配备了安全气囊，安全气囊内的物质发生反应使气囊弹出，其反应之一是6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于基本类型中的 A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．氧化反应 【答案】B 【解析】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，分解反应符合一变多的特点，故A不符合题意； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，题目中为单质钠与化合物氧化铁反应生成单质铁和化合物氧化钠的反应，属于置换反应，故B符合题意； C、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，故C不符合题意； D、氧化反应不属于基本反应类型，故D不符合题意； 故选：B。 4．打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型 A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应 【答案】D 【解析】观察该反应，是由碳酸氢铵分解生成了氨气、二氧化碳和水，符合“一变多”的反应规则，因此属于分解反应。 故选：D。 5．古代造纸，为保证成浆效果通常会在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰（主要成分为K2CO3）和石灰水，其中反应之一是 ，该反应的类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【解析】由题干中的化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，反应物是两种化合物，而且生成物中有沉淀出现，符合复分解反应发生的条件，故属于复分解反应。 故选：D。 押题猜想五 物质的类别 （原创题）我国在太空成功验证碳化硅功率器件。碳化硅(SiC)属于 A．碱 B．盐 C．化合物 D．氧化物 【答案】C 【解析】A、碱是指解离出阴离子都是氢氧根离子的化合物，SiC由分子构成，不能解离出氢氧根离子，选项错误； B、盐通常由金属离子（铵根离子）和酸根离子组成，SiC由分子构成，不能解离出金属离子和酸根离子，选项错误； C、化合物：SiC由两种元素的纯净物，属于化合物，选项正确； D、氧由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，而SiC不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； 故选：C。 押题解读 物质分类是化学学科基础核心概念，扬州中考近年高频考查类别：酸碱盐判定、纯净物与混合物判断、氧化物分类等，预测2025年中考试题中仍会出现。 1．自然界中的碳循环涉及下列物质，其中属于氧化物的是 A．CH4 B．CO2 C．C6H12O6 D．C 【答案】B 【解析】A、CH4是由碳和氢元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； B、CO2是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故正确； C、C6H12O6是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； D、C是由碳元素组成的单质，不属于氧化物，故错误。 故选：B。 2．下列物质属于纯净物的是 A．加碘食盐 B．汽水 C．氧化铜 D．蔗糖溶液 【答案】C 【解析】A、加碘盐是由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、汽水中含有水、二氧化碳等，属于混合物，不符合题意； C、氧化铜是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、蔗糖溶液中含有蔗糖和水，属于混合物，不符合题意； 故选：C。 3．古代炼丹术士炼丹时常会用到红色的氧化汞，下列对氧化汞的分类不正确的是 A．化合物 B．纯净物 C．氧化物 D．混合物 【答案】D 【解析】A、氧化汞是由Hg、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、氧化汞由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、氧化汞是由Hg、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、氧化汞由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选：D。 4．实验员在存放试剂时不小心将试剂瓶上的标签撕去了一部分(如图所示)，从标签来看，该试剂的类别不可能是 A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 【答案】C 【解析】A、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，该药品可能是硫酸镁、碳酸镁等盐，不符合题意； B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，该药品可能是氢氧化镁，氢氧化镁属于碱，不符合题意； C、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸的化学式的首字母是H，故该药品一定不是酸，符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该药品可能是氧化物氧化镁，不符合题意。 故选：C。 5．生活常用品牙膏的摩擦剂成分含有以下物质，其中属于碱的是 A．氢氧化铝  Al(OH)3 B．二氧化硅 SiO2 C．硫酸  H2SO4 D．纯碱  Na2CO3 【答案】A 【解析】A、.氢氧化铝 [Al(OH)3]：含有OH⁻基团，虽然实际具有两性（与酸、强碱均反应），但初中阶段通常将其归类为弱碱，故符合题意； B、二氧化硅 [SiO2]：属于酸性氧化物（非金属氧化物），与碱反应生成盐和水，但本身不是碱，故不符合题意； C、硫酸 [H2SO4]：是强酸，电离产生H⁺，不符合碱的定义，故不符合题意； D、纯碱 [Na2CO3]：化学名为碳酸钠，属于盐类，其水溶液呈碱性（因水解），但本身是盐而非碱，故不符合题意。 故选：A。 押题猜想六 构成物质的微粒 （原创题）物质都由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A．水银 B．氯化钠 C．金刚石 D．氮气 【答案】B 【解析】A、水银是汞的俗称，汞属于金属单质，金属单质是由原子直接构成的，汞由汞原子（Hg）构成，不是由离子构成，不符合题意； B、氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成，符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子构成，并非离子，不符合题意； D、氮气（N2）是由氮分子构成的，不是离子构成，不符合题意。 故选：B。 押题解读 江苏省新课标将"微粒观"列为化学核心素养考查重点，扬州化学也是必考考点。三类粒子判定法则‌：分子：大多数物质；原子：金属、稀有气体、金刚石等；离子：含金属元素或铵根的化合物。 1．下列物质由原子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C． D．金刚石 【答案】D 【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； C、是由分子构成的，不符合题意； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意； 故选：D。 2．下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．氯化钾 D．氧气 【答案】A 【解析】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确； B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； C、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故选项错误； D、氧气属于气体单质，是由氧分子构成的，故选项错误。 故选：A。 3．下列物质中由分子构成的是 A．铝 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石 【答案】C 【解析】A、铝属于金属单质，铝是由铝原子直接构成的，故选项错误； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； C、氧气是由氧分子构成的，故选项正确； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； 故选：C。 4．物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．铁 C．干冰 D．硫酸铜 【答案】D 【解析】A、氧气是由氧分子构成，故选项不符合题意； B、铁属于金属单质，是由铁原子构成，故选项不符合题意； C、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意； D、硫酸铜是含金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成，故选项符合题意。 故选：D。 押题猜想七 营养物质、化学肥料、材料分类 （原创题）中考备考期间，一学生家长某天准备了丰富的午餐：米饭、红烧肉、清蒸鲈鱼。从营养均衡的角度考虑，你认为还应该补充下列食物中的 A．鸡蛋 B．凉拌西红柿 C．炖羊肉 D．馒头 【答案】B 【解析】人体需要的六大营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清蒸鲈鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐，所以为使营养搭配更合理，需要补充富含维生素的食物。 A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意； B、凉拌西红柿中富含维生素，符合题意； C、炖羊肉中富含蛋白质，不符合题意； D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。 故选：B。 押题解读 营养物质、化学肥料、材料分类是扬州中考化学必考考点。该模块与“化学与生活”核心素养高度关联，涉及食品安全、现代农业、新材料等社会热点，符合扬州中考注重学科应用性的命题导向。 1．下列食物中，富含蛋白质的是 A．精炼大豆油 B．芹菜 C．黄瓜 D．对虾 【答案】D 【解析】A、精炼大豆油中富含油脂，故选项错误； B、芹菜富含维生素，故选项错误； C、黄瓜富含维生素，故选项错误； D、对虾中富含蛋白质，故选项正确。 故选：D。 2．下列物质中，可用作氮肥的是 A．KCl B．CaSO4 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】A、KCl中含有钾元素，可用作钾肥，不可用作氮肥。A不符合题意； B、CaSO4不属于化肥，不可用作氮肥。B不符合题意； C、CO(NH2)2是含有氮元素的有机物，可用作氮肥。C符合题意； D、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不可用作氮肥。D不符合题意。 故选：C。 3．下列物质属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、Ca(NO3)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意； C、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C符合题意； D、硫酸镁中不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于肥料范畴，故D不符合题意。 故选：C。 4．国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．天然材料 【答案】A 【解析】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料，该选项正确； B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，铝合金不属于复合材料，该选项错误； C、合成材料是指通过化学合成方法制得的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，铝合金不是合成材料，该选项错误； D、天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，铝合金是人工制造的合金，不是天然材料，该选项错误。 故选：A。 5．“水立方”外层所用材料是新型塑料ETFE[聚氟乙烯(C2H2F2)n]。塑料ETFE属于 A．无机非金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料 【答案】B 【解析】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料ETFE属于合成材料。 故选：B。 押题猜想八 溶液的酸碱性 （原创题）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．食醋 【答案】B 【解析】A、食盐水显中性，故A错误； B、肥皂水显碱性，故B正确； C、蔗糖水显中性，故C错误； D、食醋显酸性，故D错误。 故选：B。 押题解读 生活常见物质的酸碱性判断是扬州化学中考必考的选择题，高频考查方向为酸碱指示剂变色规律‌：石蕊—酸红碱蓝中性紫；酚酞—仅碱变红。 1．在“在溶液酸碱性检验”活动中，用计测量了部分物质的值，其中呈碱性的是 A．苹果汁—2.9 B．鸡蛋清—9.1 C．白醋—3.1 D．番茄汁—4.0 【答案】B 【解析】A、苹果汁的pH为2.9<7，显酸性，不符合题意； B、鸡蛋清的pH为9.1＞7，显碱性，符合题意； C、白醋的pH为3.1＜7，显酸性，不符合题意； D、番茄汁的pH为4.0<7，显酸性，不符合题意； 故选：B。 2．为检测白醋的酸碱性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为 A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．黄色 【答案】A 【解析】白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 故选：A。 3．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性； 故选：A。 4．室温时，下列液体的pH小于7的是 A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水 【答案】A 【解析】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意； B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意； C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意； D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。 故选：A。 5．测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是 A．肥皂水：pH=10.2 B．唾液：pH=6.8 C．柠檬汁：pH=2.5 D．洗涤剂：pH=12.2 【答案】C 【解析】pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，pH=7，溶液显中性； 故选：C。 押题猜想九 微观示意图的分析与应用 （原创题）我国科学家在国际上首次是实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇。该反应的示意图如下： （1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是 。 【答案】（1）2CO2+6H2 3H2O+C2H5OH （2）节省石油能源，减少汽车尾气对空气的污染 【解析】（1）由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成水和乙醇，反应的化学方程式为2CO2+6H2 3H2O+C2H5OH，故填：2CO2+6H2 3H2O+C2H5OH； （2）乙醇可由粮食发酵的方法来获取，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，因此在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是节省石油能源，减少汽车尾气对空气的污染，故填：节省石油能源，减少汽车尾气对空气的污染。 押题解读 微观示意图题型考查基本反应类型、质量守恒定律的应用、催化剂性质等相关考点，有时候也会考查反应类型的相关判断，解题关键点在于翻译化学式及配平化学反应方程式，配平方程式后即可根据化学式和化学方程式解答相关问题，难度不大，要仔细审题。 1．与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 与在一定条件下反应生成和CO，该反应的化学方程式为 CH₄ + CO₂2H₂ + 2CO。根据方程式和微观示意图可知，丁中含有2个一氧化碳分子，1个一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子构成，图中丁的微观图示为。 故选：D。 2．乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是 A．甲的化学式为 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 【答案】B 【解析】A、由微观示意图可知，甲的化学式为，故A正确； B、由微观示意图可知，该反应是（甲）与CO2（乙）在一定条件下反应生成（丙）、CO（丁）和H2O（戊），该反应的化学方程式为：，参加反应的甲乙质量比为：30:44=15:22，故B错误； C、该反应有新物质生成，分子的种类发生改变，故C正确； D、由反应的方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1∶1，故D正确。 故选：B。 3．一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B．反应前后原子种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3 【答案】C 【解析】 发生反应为： A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确； B、反应前后原子种类不改变，说法不正确； C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确； D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。 故选：C。 4．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化 B．新方法的反应化学方程式： C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．新方法有助于减缓温室效应 【答案】A 【解析】A、发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成CH3COOH，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、催化剂在化学反应前后化学性质保持不变，故C不符合题意； D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，则有助于减缓温室效应，故D不符合题意。 故选：A。 5．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，该材料在降解过程中发生一系列反应，其中一步的反应原理可示意如图： 当消耗64gB物质时，生成88gC物质和36gD物质。则参加反应的乳酸的质量为 ，乳酸中各元素的质量比为 (填最简整数比)。 【答案】60g 碳元素、氢元素、氧元素的质量比为6：1：8 【解析】反应前后物质的总质量不变，则参加反应的乳酸的质量为88g+36g-64g=60g； 由图可知，B为氧气、C为二氧化碳、D为水，88g二氧化碳中碳元素的质量为，36g水中氢元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则乳酸中含有24g碳元素和4g氢原子，氧元素质量为60g-24g-4g=32g，则其中碳、氢、氧元素质量比为24g：4g：32g=6：1：8。 押题猜想十 基本实验操作 （原创题）规范的操作是实验成功的前提。下图所示实验操作错误的是 A．检查气密性 B．倾倒液体 C．加热液体 D．过滤泥浆水 【答案】B 【解析】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确； C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故图示操作正确。 故选：B。 押题解读 实验操作题在扬州中考中占比稳定，2024年真题出现3道实验相关选择题，五类必记操作‌：液体取用：滴管垂直悬空、量筒读数：平视凹液面最低处、加热操作：先预热后集中加热、过滤要领：一贴二低三靠、 气体验纯：收集前必须验纯。 1．实验室制取并收集二氧化碳时，有如图所示操作，其中正确的是 A．检查气密性 B．加入石灰石 C．产生二氧化碳 D．收集二氧化碳 【答案】A 【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； B、向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，导气管应刚好露出胶塞，图示导管伸入液面以下，生成的气体无法导出，图中所示装置错误； D、二氧化碳密度比空气的大，能用向上排空气法收集，图中导管应伸入集气瓶底部，且不需要塞子，否则空气无法排出，图中所示操作错误； 故选：A。 2．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验操作，正确的是 A．B． C． D． 【答案】D 【解析】A、天平的使用方法：左物右码，且试剂不能直接放在托盘上，图中则相反，错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误； C、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，图中瓶塞没有倒放在桌面上，标签没有向着手心，试管没有倾斜，试管口没有与试剂瓶口紧挨着，错误； D、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与水平面成45度角，正确。 故选：D。 3．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序错误的是 A．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B．给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热 C．将玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把管口用水湿润，后对准橡胶塞上的孔转动插入 D．检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁 【答案】A 【解析】A、制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品，以防装置漏气更换仪器造成药品浪费，故选项错误； B、给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热，防止试管受热不均而炸裂，故选项正确； C、将玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把管口用水湿润，后对准橡胶塞上的孔转动插入，故选项正确； D、检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项正确； 故选：A。 4．实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B．先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】A、检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； C、实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，不符合题意； D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意。 故选：D。 5．实验室量取40.0mLNaCl溶液时，可供选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是 A．50mL烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒 B．50mL烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液 C．50mL量筒，因为量筒量取液体体积更精准 D．50mL量筒，因为量筒操作时便于手握 【答案】C 【解析】量筒常用于量取一定体积的液体，因为量筒量取液体体积更精准，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取40.0mL氯化钠溶液，应选择50mL量筒，不能选择烧杯，是因为烧杯误差大。 故选：C。 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 （改编题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀盐酸的pH 取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对照 C 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去ZnCl2溶液中的CuCl2 加入足量的锌粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若带火星的木条放入，木条复燃，说明是氧气，选项实验方案能达到实验目的，故选项A错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项实验方案不能达到实验目的，故选项B正确； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥能分离出二氧化锰，蒸发结晶能分离出氯化钾，选项实验方案能达到实验目的，故选项C错误； D、足量的锌粉能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验方案能达到实验目的，故选项D错误。 故选：B。 押题解读 物质的检验、鉴别、除杂与分离是扬州京中考必考的考点。检验与鉴别的重点，‌气体检验，重点考查O2、CO2（澄清石灰水变浑浊）、H2O（无水硫酸铜变蓝）；‌固体鉴别，常见金属（Fe、Cu）、氧化物（Fe2O3、CuO）的物理或化学特性应用。除杂与分离的原则，遵循“不增、不减、易分”三原则，优先物理方法（过滤、结晶）再化学方法（沉淀、化气）。2025年中考题型可能包括综合判断检验、鉴别、除杂方案的合理性，以及混合成分确定等。 1．下列实验设计不能达到目的的是 选项 物质 实验设计 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 C 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO D 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、点燃羊毛有烧焦羽毛的气味，点燃棉花有烧纸的气味，则点燃闻气味能鉴别羊毛和棉花，能达到实验目的，不符合题意； B、铁具有磁性，能被磁铁吸引，碳不具有磁性，则用磁铁吸引能分离碳粉和铁粉，能达到实验目的，不符合题意； C、氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则将混合气体通过灼热的CuO，不仅除去了杂质一氧化碳，还除去了原物质氢气，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，则加入熟石灰研磨、闻气味，能检验某化肥是否为铵态氮肥，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 2．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加热,生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤,蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意； B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意； C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意； D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意； 故选：C。 3．物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意； B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意； C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意； D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。 故选：B。 4．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别； B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量； C、根据CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水进行分析判断； D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 【解析】A、分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钠，可以鉴别，故A选项实验方案能达到实验目的； B、氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故B选项实验方案不能达到实验目的； C、加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故C选项实验方案不能达到实验目的； D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故D选项实验方案不能达到实验目的。 故选：A。 押题猜想十二 实验方案的设计与评价 （原创题）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），下列实验不能达到相应实验目的的是 A．图A是比较黄铜和纯铜的硬度 B．图B是验证质量守恒定律 C．图C是测定溶液的 D．图D是测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】A、黄铜片与纯铜片相互刻划，纯铜片表面划痕明显，说明黄铜硬度比纯铜大，能达到实验目的，不符合题意； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，实验在密闭装置中进行，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，能达到实验目的，不符合题意； D、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 押题解读 实验方案的设计与评价的考查是扬州中考化学必考考点，常以教材小实验组合考查，以‌实验探究题‌为主，常结合物质性质探究、反应验证等情景命题。‌贴近教材，基于课本实验拓展；‌强化实践性‌：注重操作细节。‌融合数字化‌：引入传感器测量压强、pH变化等，分析实验数据得出结论。 1．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是 A．验证分子运动 B．处理酸性废水 C．证明反应发生 D．验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到沾有酚酞溶液的纸条上时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以验证分子运动，符合题意； B、氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾过量，溶液又变为碱性，不符合题意； C、铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，无法证明反应发生，不符合题意； D、硝酸钾和硝酸银不反应，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选：A。 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象 C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验 D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象 【答案】D 【解析】A、将粗盐溶解、过滤、蒸发可以去除粗盐中难溶性杂质，故A正确； B、将两片金属相互刻画，观察是否有划痕，可以比较Al片、Cu片的硬度，故B正确； C、根据3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，需要定期处理，按图所示装置进行实验，探究CO和Fe2O3反应的气态产物，故C正确； D、判断某水样是否属于硬水应该加入肥皂水搅拌，泡沫少的是硬水，故D错误。 故选：D。 3．下列实验方案错误的是 A．探究NH4NO3溶解时的温度变化 B．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 C．验证木炭的还原性 D．探究铁生锈的条件 【答案】B 【解析】A、烧杯中放入温度计，随着硝酸铵的溶解，溶液温度改变，可以通过温度计时时观察体系温度变化，方案正确，不符合题意； B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先取用、左物右码称量，用量筒量取溶剂，但量筒不能用于配制溶液，物质溶解过程中常常有能量变化，可能损坏量筒，比如稀释浓 硫酸 ，放出的大量热容易使量筒炸裂，量筒的口径小，不方便搅拌，所以量筒不能用来配制溶液，方案错误，符合题意； C、碳与氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，而生成的二氧化碳又能使得澄清石灰水变浑浊，氧化铁还原为铜单质的过程也伴随着颜色变化，黑色到紫红色，现象明显，方案正确，不符合题意； D、从左至右，试管一铁钉生锈，试管二、三不生锈，试管二因为缺乏氧气而不生锈，试管三因为缺乏水而不生锈，实验做到控制变量、互为对照，方案正确，不符合题意。 故选：B。 4．下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 A．探究可燃物的燃烧条件 B．比较合金与其组分金属的硬度 C．验证质量守恒定律 D．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 【答案】A 【解析】A、Y型管中的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项正确； B、不锈钢是铁的合金，其成分中不含铝，互相刻画，不能比较合金与其组分金属的硬度，故选项错误； C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应过程中氢气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误； D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项错误； 故选：A。 5．下列实验方案能达到实验目的的是 A．探究铝、铜、银的金属活动性顺序 B．验证木炭的还原性 C．证明石蜡中含有碳元素 D．验证二氧化碳能和水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、将打磨后的铝和Cu分别放入AgNO3溶液中，Al、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Al＞Ag、Cu＞Ag；无法比较铝和铜的金属活动性，故选项不能达到实验目的； B、图示实验中，观察到试管内黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊，说明碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可验证木炭的还原性，故选项能达到实验目的； C、将干冷的烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明石蜡燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可证明石蜡中含有氢元素，无法证明石蜡中含有碳元素，故选项不能达到实验目的； D、由于二氧化碳溶于水，也会导致瓶内气体减少，压强减小，也会观察到塑料瓶变瘪，图示实验不能验证二氧化碳能和水反应，故选项不能达到实验目的； 故选：B。 押题猜想十三 溶解度曲线 （原创题）下图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 【答案】B 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，将40g硝酸钾固体加入到50g水中，只能溶解31.95g，所得溶液的质量为：31.95g+50g=81.95g，不符合题意。 故选：B。 押题解读 溶解度曲线是扬州中考化学的必考专题，近三年均以选择题或填空题形式出现。高频考查方向：曲线点线面含义（交点、线上点、线下点）、饱和/不饱和溶液判断与转化、结晶方法选择（降温/蒸发结晶）。 1．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A．可以选择降温的方法获得硝酸钾晶体 B．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 C．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是60% D．t2℃时，将30gKNO3溶于50g水中，制得的是饱和溶液 【答案】C 【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而显著减小，可以采用降温结晶的方法从硝酸钾的溶液中获得硝酸钾晶体，选项叙述正确，不符合题意； B、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度曲线相交，所以t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，选项叙述正确，不符合题意； C、t2℃时，KNO3的溶解度是60g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数，而不是60%，选项叙述错误，符合题意； D、t2℃时，KNO3的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60gKNO3，那么50g水中最多溶解KNO3质量=，将30gKNO3溶于50g水中，刚好形成饱和溶液，选项叙述正确，不符合题意. 故选：C。 2．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度 B．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl C．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液 D．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出NaCl晶体 【答案】C 【解析】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故B说法错误； C、含少量 NaCl 的 KNO3溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故C说法正确； D、由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，氯化钠的溶解度变化较小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3晶体，故D说法错误。 故选：C。 3．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 B．℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．将℃时两物质的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量关系为：硝酸钾>氯化钠 D．要除去固体中的少量，可用蒸发溶剂的方法 【答案】B 【解析】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A错误； B、t2℃时，硝酸钾的溶解度时110g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故B正确； C、将t2℃时两物质的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以要除去KNO3固体中的少量NaCl，可用降温结晶的方法，故D错误； 故选：B。 4．察尔汗盐湖是我国最大的盐湖，其中含有大量的氯化钠和碳酸钠。氯化钠和碳酸钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是 A．氯化钠的溶解度小于碳酸钠 B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液 C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多 D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含有溶剂质量的大小关系为氯化钠＞碳酸钠 【答案】D 【解析】A、在没有明确温度的情况下不能比较溶解度的大小，A说法错误； B、t2℃时碳酸钠的溶解度40g，即100g水中最多能溶解40g碳酸钠，达到饱和状态，则该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为，所以t2℃时，不可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液，B说法错误； C、将t2℃时相同质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多，选项中不确定饱和溶液的质量，则无法比较哪种物质析出较多，C说法错误； D、t2℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液中，溶质质量的大小关系为碳酸钠＞氯化钠，则溶剂质量的大小关系为氯化钠＞碳酸钠，D说法正确； 故选：D。 5．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误； B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误； C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确； D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。 故选：C。 押题猜想十四 工艺流程题 （原创题）硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ．用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 (1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为 。 (2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 (3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是 (答两点)。 (4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 (填“方案一”或“方案二”)。 Ⅱ．硫酸铜应用 (5)农业上用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，写出配制过程中发生的反应的化学方程式： 。 (6)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、、Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择CuO或Cu(OH)2与溶液中的酸性物质反应，调节pH，不选择Fe2O3或CaCO3的理由是 。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ③第二次“沉淀”时，若有少量Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”“不变”或“偏小”) ④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是 。 ⑤加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在 。 【答案】(1) (2)降温结晶 (3)防止晶体溶于水带来损耗、酒精有挥发性便于晾干、防止烘干时失去结晶水 (4)方案二 (5) (6) 避免带入新的杂质 碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜 偏小 取最后一次洗涤后液体，加入氯化钡溶液，若沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净 8.5 【解析】（1）在酸性条件下，H2O2具有氧化性，能将Cu氧化，Cu与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应生成CuSO4和H2O，化学方程式为。 （2）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，先蒸发浓缩使溶液达到过饱和状态，再冷却结晶，降低温度，硫酸铜的溶解度减小，溶质以晶体形式析出，然后过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （3）已知硫酸铜晶体难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体溶解损耗；且乙醇沸点低、易挥发，能加快干燥速度，同时可以防止烘干时失去结晶水。 （4）方案一反应生成SO2，SO2是污染性气体，会造成环境污染；方案二不产生污染性气体，更符合绿色化学理念。 （5）波尔多液由硫酸铜和石灰乳[主要成分Ca(OH)2]配制，二者反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钙，化学方程式为。 （6）①制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，若用Fe2O3，会引入Fe3+；用CaCO3会引入Ca2+，而CuO、Cu(OH)2与酸性物质反应，不会引入新杂质。 ②碱式碳酸铜受热不稳定，烘干时温度较高，可能分解为黑色的氧化铜CuO。 ③Cu(OH)2·2CuCO3中铜元素的质量分数为，Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数为，Cu(OH)2·2CuCO3中铜元素的质量分数比Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数低，若有少量Cu(OH)2·2CuCO3生成，会使产品中铜元素质量分数偏小。 ④碱式碳酸铜表面可能附着硫酸根离子，检验洗涤液中是否含硫酸根离子，可判断是否洗涤干净，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此检验的方法是：取最后一次洗涤后液体，加入氯化钡溶液，若沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净。 ⑤由图可知，pH为8.5时，产品中含量较低，溶液残留铜元素浓度最低，即Cu2+沉淀效率高，所以此时溶液pH最好控制在8.5。 押题解读 新课标明确要求考查"化学与社会发展"的实践应用能力，扬州中考每年均有考查。高频考查方向：原料预处理方法（粉碎、酸浸等）、核心反应条件控制（温度、pH调节）、产品分离提纯操作（结晶、过滤等）、 循环利用与环保处理等。 1．氧化镁在医药等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)写出“酸溶”时碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)加入双氧水氧化时发生的反应为：，则的化学式为 。氨水的pH 7(填“小于”或“等于”或“大于”)，利用氨水调节溶液的后，得到一种沉淀，其主要成分是 。 (3)“过滤”操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图1中 (填字母)。 煅烧过程存在以下反应： ； ； 利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 资料：酸性高锰酸钾溶液能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置中冷凝成固体。 (4)装置中发生反应的化学方程式为 ； (5)D装置的作用是 ； (6)实验结束后需要向装置内通一会儿空气，其目的是 。 (7)若本流程中使用100t含碳酸镁84%的菱镁矿作原料，理论上最多可制得氧化镁多少吨？(有必要过程) 【答案】(1) (2) 大于 氢氧化铁/ (3)c (4) (5)收集 (6)使A中气体完全赶入后续装置以便完全吸收或收集 (7)根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，氧化镁中镁元素的质量=碳酸镁中镁元素的质量，则氧化镁的质量为 答：理论上最多可制得氧化镁40吨。 【解析】（1）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有2个Fe、3个S、14个O、4个H，反应后有2个Fe、3个S、12个O，相差2个O和4个H，则X的化学式为H2O； 氨水显碱性，其pH大于7；利用氨水调节溶液的pH后，氨水与硫酸铁反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀； 故填：H2O；大于；氢氧化铁或者； （3） 滤渣的折叠如图所示：，过滤是玻璃棒应靠在三层滤纸处，则“过滤”操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图1中c，故填：c； （4）反应过程中有二氧化碳生成，C装置的作用是吸收二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （5）酸性高锰酸钾溶液能吸收二氧化硫，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，一氧化碳难溶于水，则D装置的作用是收集CO，故填：收集CO； （6）实验结束后需要向装置内通一会儿空气，其目的是使A中气体完全赶入后续装置以便完全吸收或收集，故填：使A中气体完全赶入后续装置以便完全吸收或收集； （7）详见答案。 2．铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。 已知：① FeC2O4常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物； ② Fe2+、C2O都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe2+易被氧气氧化。 I．铁是人体中不可或缺的微量元素 (1)菠菜中的铁元素以草酸亚铁（FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。为了验证菠菜中Fe2+的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验： ①处理：充分灼烧菠菜。 ②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量 （填一物质名称）脱色。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在Fe2+。 ⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是C2O使高锰酸钾溶液褪色，小明提出此时不可能存在C2O，理由是 （用化学方程式表示）。 Ⅱ．铁是一种用途广泛的金属材料 (2)用工业废料铁尾渣（主要含Fe及少量Fe2O3）为原料制备Fe2O3·H2O的流程如下： ①酸溶时可适当提高反应温度，目的是 。 ②还原时加入Fe粉，使X溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，同时产生气泡。则X溶液中的溶质有 （填化学式）。 ③沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是 。 Ⅲ.铁可作为药品的原料 (3)如图为速力菲补血剂的说明书。 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室常用 检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是 。 ②丁二酸钠(Na2C4 H4O4）与FeSO4溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为 。 ③取2片该补血剂，滴加适量的稀硫酸，然后滴加5 g 质量分数0.79% 的KMnO4溶液，恰好完全反应。（已知：2KMnO4+10FeC4H4O4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+40CO2↑+28H2O） 计算：每片补血剂中FeC4H4O4的质量。[Mr(FeC4H4O4)=172，写出计算过程，结果精确到0.1 g] 【答案】(1) 活性炭 (2) 加快反应速率 Fe2(SO4)3、FeSO4、 H2SO4 H2O2易分解 (3) 碘水（或碘酒） 隔绝空气，防止亚铁离子被氧化 解：2片该补血剂，恰好完全反应时消耗KMnO4的质量为 5g × 0.79% = 0.0395g ； 则每片该补血剂，消耗高锰酸钾的质量为0.0395g÷2=0.01975g； 设每片该补血剂含有FeC4H4O4的质量为x， 解得 x = 0.1075g≈0.1g， 答：每片补血剂中FeC4H4O4的质量为0.1g。 【解析】（1）②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则脱色可用活性炭的吸附性除去异色物质； ⑤有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是使高锰酸钾溶液褪色，小明提出此时不可能存在，理由是草酸亚铁FeC2O4受热会生成三种氧化物，草酸根离子变成了氧化物而被除去，草酸亚铁FeC2O4受热会生成三种常见的氧化物，而 Fe2+、C2O都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸根离子变成了氧化物而被除去，则说明一定存在亚铁离子，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明草酸亚铁分解的生成物中有氧化亚铁，推测FeC2O4受热生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳，化学方程式为； （2）①温度越高，反应越快，则酸溶时可适当提高反应温度，目的是加快反应速率； ②铁尾渣（主要含Fe及少量Fe2O3）加入稀硫酸后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，还原时加入Fe粉，使X溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，同时产生气泡，说明酸溶过程中硫酸过量，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可产生气泡，则X溶液中的溶质有Fe2（SO4）3、FeSO4、H2SO4； ③由于过氧化氢易分解，所以沉淀时加入的过氧化氢要适当过量，则沉淀时投料的质量比应大于理论值； （3）①淀粉遇碘变蓝，则实验室常用碘水（或碘酒）检验淀粉； 糖衣除了改善药物口感外，片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化； ②复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，则丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应生成琥珀酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为防止琥珀酸亚铁（或Fe2+）被氧化 ； ③见答案。 3．钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) (1)过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为 。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是 (填化学式)：图3中V= mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 (3)XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式： 。 (4)若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、 等杂质。 (5)其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。 A．30℃、30min B．70℃、120min C．90°C、120min D．90°C、150min 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成   已知 a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 (6)通过计算，确定x的值； 。(写出计算过程) (7)若步骤c中缺少“干燥”，则测得的x值比实际值 。(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 【答案】(1)Ca(OH)2 (2) CaCl2、HCl 12 (3) (4)FeCl3 (5)B (6)设晶体中CaCl2的质量为y y=11.1g 则晶体中H2O的质量为 根据CaCl2·xH2O，有，解得x=2 (7)偏小 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、O、H的个数分别是2、6、4，反应后除2X外Ca、O、H的个数分别是0、2、0，则2X含有2个Ca、4个O、4个H，X含有1个Ca、2个O、2个H，X的化学式为Ca(OH)2。 （2）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应，图 2 中d点溶液pH<7，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钙（CaCl2）和过量的氯化氢（HCl）； 图 3 中温度达到最高点 f 时，酸碱恰好完全反应，图 2 中pH=7时酸碱恰好完全反应，此时加入盐酸的体积V=12mL。 （3）从 XRD 图谱可知，煅烧前废渣有Ca(OH)2，煅烧后变为CaO，根据质量守恒定律，可知Ca(OH)2高温煅烧时分解生成CaO和H2O，化学方程式为。 （4）因为NH4Cl溶液显酸性（含HCl），废渣中杂质Fe2O3会与HCl反应生成FeCl3（），若使用过量高浓度的溶液，所得溶液中会产生NH4Cl、FeCl3等杂质。 （5）从图 5 看，70℃、120min时钙浸出率较高，再升高温度、延长时间，钙浸出率提升不明显，从工业生产和能源利用率角度，“酸浸” 最适宜温度与时间是70℃、120min，选B。 （6）c 中所得固体是CaCO3，据此计算，详见答案。 （7） 若步骤 c 中缺少 “干燥” ，得到的CaCO3固体质量偏大，计算出CaCl2的质量偏大，那么CaCl2·xH2O中结晶水的质量偏小，x值比实际值偏小。 4．2025年，我国著名化学家侯德榜诞辰135周年。如图是侯氏制碱法的部分流程，涉及反应： ①； ②等。 (1)工业合成氨的微观过程如图B中应补充的微观粒子是________(填“A”或“B”或“C”)； A． B． C． (2)反应①，控制温度35℃以下目的是 ； (3)反应④，化学反应方程式为 ； (4)整个生产流程中能循环利用的物质有和 ； 制得的纯碱中常含有少量氯化钠，用如图装置测样品中碳酸钠的质量分数，测得的质量如表： 干燥管G的总质量 实验前 61.8g 实验后 64.0g (5)实验结束后，打开弹簧夹，往试管D中缓缓鼓入空气数分钟后再称干燥管G的总质量，鼓入空气的目的是 ，若无装置D，则最终测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)； (6)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 【答案】(1)C (2)防止碳酸氢铵受热分解、减少气体的逸出(合理即可) (3) (4)/氨气 (5) 使E中产生的全部进入G中被吸收 偏大 (6)88.3% 【解析】（1） 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个氮原子和6个氢原子，B中已有2个氮原子和4个氢原子，所以B中应补充的微观粒子是C（2个氢原子）； （2）气体的溶解度随温度升高而减小，反应①向氯化钠的饱和溶液中通入氨气、二氧化碳，氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵，，控制温度35℃以下，可减少气体的逸出；碳酸氢铵不稳定，温度过高易分解为氨气、水和二氧化碳，所以控制温度35℃以下，可防止碳酸氢铵受热分解； （3）反应④中，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应，生成氯化钙、氨气和水，化学反应方程式为； （4）既是生成物又是反应物的物质可循环使用，二氧化碳在反应①参与反应，在反应③中又生成；氨气在反应①中参与反应，在反应④中又生成，整个生产流程中能循环利用的物质有和； （5）实验结束后，打开弹簧夹，往试管D中缓缓鼓入空气数分钟后再称干燥管G的总质量，鼓入空气的目的是使E中产生的全部进入G中被吸收，使测量结果更准确； 装置D中应该为氢氧化钠溶液，可吸收空气中的二氧化碳气体，防止影响实验的测定，若没有装置D，空气中的二氧化碳会进入干燥管G，导致干燥管G吸收的物质增多，测量的二氧化碳质量偏大，进而导致通过化学方程式计算出来的碳酸钠的质量偏大，导致最终样品中碳酸钠的质量分数的测量结果偏大； （6）干燥管G实验前质量为61.8g，实验后质量为64.0g，则生成二氧化碳的质量为64.0g−61.8g=2.2g； 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x； x=5.3g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。 押题猜想十五 科学探究题 （改编题）洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 I.天然洗涤剂 （1）古代人们常用草木灰（主要成分碳酸钾）作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中， （填具体操作），并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 草木灰中含有碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 草木灰中含有钾元素 （2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈 （填“酸性”或“碱性”）。《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是 。 Ⅱ.合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种常见的助洗剂，实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，流程如下： 【查阅资料】过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 （3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是 。 （4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 。 （5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水 g。 （6）实验中用到的Na2CO3在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）加入足量稀盐酸 产生紫色火焰 （2）碱性 （3）防止过氧化氢受热分解 （4）减小过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出 （5）200 （6）解：若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是x， x=53t 答：若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是53吨。 【解析】（1）①根据实验结论草木灰中含有碳酸根离子，取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到澄清石灰水变浑浊； ②根据实验结论草木灰中含有钾元素，用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧，可产生紫色火焰； （2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2＞7，说明草木灰浸出液呈碱性； 生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； （3）过氧化氢易分解生成水和氧气，随着温度的升高，分解速度加快，故反应釜中温度不宜超过20℃的原因是防止过氧化氢受热分解； （4）根据“过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低”可知，加入异丙醇能减小过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出； （5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水的质量为； （6）见答案。 押题解读 科学探究题素材来源生活、生产等，常设置实验方案的设计等考查对实验的掌握；结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，特别是项目式学习试题是南京中考的新题型，是探究题的一种新考法，考生需认真审题，明确探究目的，分析实验方案和步骤、理解实验原理；关注实验操作细节、注意实验操作的顺序、条件控制(如温度、压强、试剂用量等)、仪器的使用方法等。预测2025中考肯定保持这种特色。 1．化学在解决资源、能源、材料、环境等方面发挥重要作用，推动人类社会可持续发展。 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，请回答： (1)写出生成物A的化学式 。 (2)参加反应的两种物质的质量比是 (最简整数比)。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．该催化剂在反应中加快了反应速率 B．该反应前后分子的种类和个数都不变 C．该反应基本类型属于置换反应 D．该原理创新优势之一是充分利用太阳能 (4)过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，因为其分子中含有“过氧基”(如图中虚线框标出的部分)。据此推测②③④的物质，有杀菌作用的是 (填序号)。 以下是某品牌家用固态管道疏通剂的外包装和产品信息(如图)，对该疏通剂进行探究。 【查阅资料】 铝和氢氧化钠遇水反应生成(偏铝酸钠)和氢气，并放出热量。易溶于水，其溶液显碱性。 【交流讨论】 (5)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (6)该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，因为疏通剂中的成分与盐酸发生反应而失效，写出相关反应的化学方程式 (写出一个即可)。 (7)从安全角度提出一点使用管道疏通剂的注意事项： (合理即可)。 【提出问题】能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂？ 【进行实验】按表中数据将样品混合均匀后，分别加入水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。数据如下： 序号 质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 加水前后温度升高值 ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 【分析评价】 (8)该实验探究了在其它因素相同的情况下， 对疏通效果的影响。 (9)为比较和的效果差异，需要补充的实验为：取 氢氧化钠固体、铝粉、缓蚀阻垢剂混匀，加入水中，观察生成气泡的速率，并测量反应前后 。 (10)由实验可知能用代替的理由是：从结构看两者都含 (填微粒符号)，化学性质相似；从实效看，使用时遇水都能 (从现象进行说明)。 【答案】(1) (2)4：9/9：4 (3)AD (4)④ (5)氢氧化钠具有强烈腐蚀性 (6)/ (7)不接触明火(合理即可) (8)铝粉质量 (9) 1.3 温度变化(或温度升高数值) (10) OH- 生成大量气体，使温度明显升高 【解析】（1）根据微观示意图可知，1个CH4分子与2个H2O分子反应生成4个H2分子和A，依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、O原子个数分别为1、8、2，反应后C、H、O原子个数分别为0、8、0，则A的化学式为CO2； （2）该反应的化学方程式为，参加反应的甲烷和水的质量比为； （3）A、催化剂的作用是改变化学反应速率，可能加快也可能减慢，根据题中信息，该反应中催化剂加快了反应速率，故A正确； B、该反应前是1个甲烷分子和2水分子生成4个氢气分子和1个二氧化碳分子，分子的种类和个数都发生了改变，故B错误； C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，故C错误； D、该反应在阳光的作用下进行，充分利用了太阳能，故D正确； 故选AD； （4）由题可知，含有“过氧基”的物质有杀菌消毒作用，④中含有“过氧基”，所以有杀菌作用的是④； （5）因为该产品中含有氢氧化钠固体，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能直接接触皮肤； （6）该产品中的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为；铝也能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为； （7）由于铝和氢氧化钠遇水反应会生成氢气，氢气是可燃性气体，所以使用时要远离火源，防止氢气遇明火发生爆炸； （8）实验①～④除了铝粉的质量不同，其它因素都相同，故实验目的是：探究铝粉用量对疏通效果的影响； （9）为比较和的效果差异，其它量要保持一致，故应取1.3g氢氧化钠固体、铝粉、缓蚀阻垢剂混匀，加入水中，观察生成气泡的速率，并测量反应前后温度升高数值，与89作比较； （10）和都属于碱，都含有氢氧根离子，故化学性质相似；通过以上实验可知，使用时遇水都能产生大量气泡，并且反应放热，使温度明显升高。 2．柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]是一种易被人体吸收的有机钙，可用于制备轻质碳酸钙。 资料：①极细粉末易浮于液面； ②柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2，相对分子质量是498]微溶于水、极难溶于乙醇；醋酸钙易溶于水。 I.制备柠檬酸钙 将洁净鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)研磨后与足量的醋酸充分反应后，过滤、得到醋酸钙溶液，再加入适量的柠檬酸，经过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸钙和醋酸。 (1)蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是 。 (2)蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图1所示(已知：蛋壳粉细度越大，表示蛋壳粉的颗粒直径越小)，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因 。 (3)洗涤产品柠檬酸钙固体时，水与乙醇两种物质中，最适宜的试剂是 。 (4)上述实验过程中可循环使用的物质为 。 (5)制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因 。 (6)若蛋壳中的碳酸钙质量分数为90%，计算100g鸡蛋壳理论上可制得柠檬酸钙的质量。 。 Ⅱ.制备轻质碳酸钙 将柠檬酸钙加入三颈烧瓶中(如图2所示)，加水配制成悬浊液，然后加入氨水，再通入CO2气体至pH为7.6，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 “碳化”时依次发生如下反应： 反应1    2NH3•H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O； 反应2    (NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3。 (7)制备过程中，先加入氨水，再通入CO2气体调节pH的原因是 ；选用水浴加热的优点有 (任答一点)。 (8)写出反应2的化学方程式： 。 【答案】(1)固体表面无气泡产生 (2)当细度超过100目时，蛋壳粉易浮于反应液上方，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降 (3)乙醇/C2H5OH (4)醋酸/CH3COOH (5)碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生 (6)解：设生成柠檬酸钙的质量为x。 x=149.4g 答：100g鸡蛋壳理论上可制得柠檬酸钙的质量为149.4g。 (7) CO2的溶解性较弱，加入氨水后，溶液呈碱性，可以增大CO2的吸收率，进而提高产品的产率 均匀升温、便于控制温度、温度不超过100℃等 (8) 【解析】（1）碳酸钙与稀醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是固体表面无气泡产生； （2）蛋壳粉细度越大，表示蛋壳粉的颗粒直径越小，蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因：当细度超过100目时，蛋壳粉易浮于反应液上方，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降； （3）柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醇，用水洗涤会造成产品损失，用乙醇洗涤可以减少产品的损失，洗涤产品柠檬酸钙固体时，最适宜的试剂是乙醇； （4）因为醋酸在反应中与碳酸钙反应生成醋酸钙，醋酸钙再与柠檬酸反应生成柠檬酸钙和醋酸，醋酸既是反应物又是生成物，可以循环使用； （5）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应的原因：碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生，醋酸钙易溶于水，而柠檬酸钙微溶于水。先将碳酸钙转化为醋酸钙，再与柠檬酸反应生成柠檬酸钙，可以提高柠檬酸钙的产率； （6）见答案； （7）二氧化碳的溶解性较弱，加入氨水后，溶液呈碱性，可以增大二氧化碳的吸收率，进而提高产品的产率，所以制备过程中，先加入氨水，再通入二氧化碳气体调节pH； 选用水浴加热的优点有均匀升温、便于控制温度、温度不超过100℃等； （8）（NH4）2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3沉淀和柠檬酸铵，化学方程式为。 3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。 探究一：氢氧化钠与盐酸混合后无明显现象，两者是否发生了化学反应？ 【实验设计] （1）甲、乙、丙三组同学分别设计了如表实验方案，请你帮他们完成实验报告。 组别 实验操作 现象 结论 甲组 溶液 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 乙组 U型玻璃管中 边红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) 丙组 用 测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH 7 【评价反思】 （2）你认为实验设计方案不合理的一组是什么？ ，原因是 。 探究二：将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问： 【猜想与假设】 （3）针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaCl2；猜想II：有 ；猜想III：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 （4）乙组同学认为猜想IV不合理，其理由是 。 【实验探究】 （5）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验操作 向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 向反应后的溶液中通入二氧化碳气体 向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。 【评价反思】 （6）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 。 【答案】（1）由红色变成无色 左 pH试纸 ＜ （2）乙组 氢氧化钠溶于水放热，也能够导致U型玻璃管中左边红墨水液面下降 （3）CaCl2、HCl （4）氢氧化钙和盐酸不能共存 （5）溶液变成蓝色 产生白色沉淀 （6）不含有氢氧化钙时，氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙 【解析】（1）甲组：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，加入稀盐酸后，如果溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠发生了反应； 乙组：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，放热，氢氧化钠溶于水也放热，导致瓶内气压增大，U型玻璃管中左边红墨水液面下降； 丙组：利用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，pH大于7，说明溶液显碱性，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，氢氧化钠发生了反应； （2）实验设计方案不合理的组别是乙组，理由是：氢氧化钠溶于水放热，也能够导致U型玻璃管中左边红墨水液面下降； （3）猜想Ⅰ：恰好完全反应时只有CaCl2；猜想Ⅱ：稀盐酸过量时有CaCl2、HCl；猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2； （4）乙组同学认为猜想Ⅳ不合理，其理由是氢氧化钙和盐酸不能共存； （5）向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钙； 向反应后的溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有氢氧化钙； （6）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，原因：不含有氢氧化钙时，氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙。 4．某项目小组同学对氢能源汽车产生兴趣，并对其进行深入探究。 Ⅰ.工作原理 （1）氢氧燃料电池中，氢气与氧气在催化剂作用下发生反应，产生的能量转化为电能推动电动机工作，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.项目活动 【发现问题】 小组同学购买了氢能小车材料包，组装后接通电源，利用电解水制氢来驱动氢氧燃料电池，发现氢氧燃料电池输出电压偏低且不稳定。 【查阅资料】 ①影响电池输出电压的因素有电解液的种类和浓度、电极的吸附能力等。 ②电池常用电解液有稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。 【实验探究】 探究一：分别用100mL等浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液作为电解液，探究电解液种类对输出电压的影响，实验结果如下： 探究二：现有10%的硫酸钠溶液，设计实验证明电解液的浓度越大，输出电压越高。 （2）分析图中信息，可以得到的结论是 。 （3）请设计探究二的实验方案： 。 Ⅲ.实地调研 目前，南京市已有多辆氢能源公交车投入使用，加氢10~15分钟，续航400公里。氢气主要来源于长三角地区氯碱、炼钢或合成氨工业中产生的副产氢，降低了制氢成本。 （4）某氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱和氯气（Cl2），同时得到副产品氢气。若加氢站日加氢能力约为500kg，则需要电解氯化钠的质量为 。（写出计算过程） （5）使用氢氧燃料电池的优点 （填序号）。 a. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 b. 搭载氢氧燃料电池的新能源汽车有利于实现碳达峰和碳中和 c. 氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高，因此，减少了能量的损耗 【答案】（1） （2）相同条件下，硫酸钠溶液更适合作电解液 （3）取等体积10%的硫酸钠溶液，分别加入0mL、VmL、2VmL的水，电解并分析变化趋势 （4）解：需要电解氯化钠的质量为x。 x=29250kg 答：需要电解氯化钠的质量为29250kg。 （5）abc 【解析】（1）氢氧燃料电池中，氢气与氧气在催化剂作用下发生反应，产生的能量转化为电能推动电动机工作，反应的化学方程式为； （2）分析图中信息，相同条件下，相同时间内，硫酸钠溶液作为电解液，电压最大，则可以得到的结论是相同条件下，硫酸钠溶液更适合作电解液； （3）探究二：设计实验证明电解液的浓度越大，输出电压越高； 根据控制变量唯一的原则，除了电解液的浓度不同外，保持其它条件相同，取等体积10%的硫酸钠溶液，分别加入0mL、1mL、2mL的水，电解并分析电压变化趋势； （4）见答案； （5）a、氢氧燃料电池利用氢气燃烧，生成物只有水，对环境无污染，是一种具有广阔应用前景的绿色电源，说法正确； b、搭载氢氧燃料电池的新能源汽车利用氢能源，可减少化石燃料燃烧，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰和碳中和，说法正确； c、氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高，因此，减少了能量的损耗，说法正确； 故选：abc。 5．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识“碱石灰” Ⅰ．制碱石灰的流程 Ⅱ．Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 （1）上述制得的碱石灰主要含有 。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca(OH)2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知：BaCl2溶液呈中性）。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确 步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 【反思评价】 （2）步骤1的方案不严密，理由是 ，改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的 ，产生气泡，则猜想1不正确。 （3）步骤2中试剂X可选用______（填字母）。 A．FeCl3溶液 B．稀盐酸 C．Na2CO3溶液 （4）步骤4中的现象为 。 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量 【实验步骤】 ①称取“碱石灰”样品10.00g，加入足量的水，充分搅拌； ②过滤、洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g； ③将滤液和洗涤液混合，按图进行实验，实验前，称得整个装置总质量为442.64g； ④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。 【结论与评价】 （5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。 （6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。 【答案】（1）Ca(OH)2、NaOH （2）氢氧化钙微溶于水，烧杯底部的白色固体可能是未溶解的氢氧化钙，不一定是碳酸钙 稀盐酸 （3）C （4）产生白色沉淀，溶液仍为红色 （5）9.4% （6）反应生成的二氧化碳会残留在装置内，同时浓硫酸会吸收空气中的水分，导致测得二氧化碳质量偏小，根据化学方程式计算出Na2CO3的质量偏小，从而使测得样品中Na2CO3质量分数偏小 【解析】（1）石灰石煅烧生成生石灰（CaO），生石灰与NaOH浓溶液中的水发生反应，在200~250℃干燥，由于Ca(OH)2分解温度是580℃，NaOH受热不分解，所以制得的碱石灰主要含有Ca(OH)2和NaOH。 （2）步骤 1 中仅根据烧杯底部有白色固体就判断猜想 1 不正确不严密，因为氢氧化钙微溶，白色固体可能是未溶的氢氧化钙，不一定是碳酸钙； 碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡（），所以加入足量稀盐酸，若产生气泡，说明有碳酸钙，可证明猜想 1 不正确。 （3）猜想 1 不正确，步骤 1 烧杯中上层清液可能含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3，猜想 2 中有Ca(OH)2。 A、FeCl3溶液与Ca(OH)2、NaOH都反应产生Fe(OH)3沉淀，不能用于验证Ca(OH)2的存在； B、稀盐酸与Ca(OH)2、NaOH反应无明显现象，不能用于验证Ca(OH)2的存在； C、NaOH与Na2CO3不反应，Ca(OH)2与Na2CO3反应会生成碳酸钙白色沉淀，加入Na2CO3溶液，无明显现象则说明没有Ca(OH)2，可证明猜想 2 不正确； 故选C。 （4）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，NaOH溶液、Na2CO3溶液均呈碱性。步骤 3 溶液变红说明含NaOH或Na2CO3，BaCl2溶液呈中性，加入过量BaCl2溶液，NaOH与BaCl2不反应，Na2CO3与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀（），将Na2CO3反应完后，溶液含有NaOH，呈碱性，仍为红色，从而证明猜想 3 正确，猜想 4 不正确，因此现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色。 （5）猜想 3 正确，样品成分是CaCO3、NaOH、Na2CO3。称得滤渣质量8.00g为CaCO3的质量，则NaOH、Na2CO3的总质量为。锥形瓶内发生的反应是、，浓硫酸可以吸收水分，生成的二氧化碳逸散到空气中，根据质量守恒定律，反应前后装置质量差为生成的CO2质量。设样品中Na2CO3质量为x， x=1.06g 则NaOH质量为，质量分数为 （6）反应生成的二氧化碳会残留在装置内，同时浓硫酸会吸收空气中的水分，导致反应结束后装置总质量减小幅度偏小，即测得二氧化碳质量偏小，根据化学方程式计算出Na2CO3的质量偏小，从而使测得样品中Na2CO3质量分数偏小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$