山西省太原市第五中学校2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

太原五中2024~2025学年第二学期高一年级5月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1,A硅酸盐玻璃属于无机非金属材料，A项正确；橡胶、功能纤维、缘纶均属于有机高分子材料，B、C、D项 错误。 H H H 2.D CHCI的电子式为H:C:Cl:,A项错误；CH,的结构式为 ,B项错误：中子数为8的 H 碳原子为C,C项错误；C2H的球棍模型为 D项正确。 3.B该分子中C、S原子只形成3个共价键，应各形成4个共价键，成键情况不合理，B项错误。 4.D根据化学反应速率与化学计量数成正比，将各物质的化学反应速率全部换算成A的反应速率： A.v(A)=0.15mol·LJ·min1: B.(A)(B)-0.25 mol .I.min C=30=02moll1·min: D.A)=寻D)=}×0.02×60molL1·mimt=0.3molL1·mim;综上，D项正确。 5.A压缩体积各物质浓度增大，速率变大，A项正确：降低温度，速率减小，B项错误；分离出CH(CH3,速率 减小，C项错误：充入A,反应物浓度不变，速率不变，D项错误。 6.C生铁在潮湿环境中构成F℃一C原电池，加快生锈速率，A项不符合题意；镀锡的铁片镀层破损后，铁为负 极，腐蚀速率加快，B项不符合题意；镁与空气直接接触发生化学反应，未形成原电池，C项符合题意：铁先与 硫酸铜溶液反应，生成的C附着在铁表面，形成原电池，加快生成H的速率，D项不符合题意。 7.C化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象为同分异构现象，己烷的分子式为CH,A项分子式 为CH,B项分子式为CH2,C项分子式为CH,D项分子式为CH2,C项正确。 8.B尼龙属于合成纤维，不属于天然有机高分子材料，A项错误；丙烯含有C一C,可以使溴的四氯化碳溶 液褪色，B项正确；聚乙烯中无碳碳双键，不能使酸性KMO,溶液褪色，C项错误：聚异戊二烯的单体是 CH HC=CHC=CH2,D项错误。 9.C浓硫酸，碱石灰、CaC、NaOH溶液与乙烯不反应，A项、B项错误；乙烯能被酸性KMnO,溶液氧化为 CO气体，乙烷与酸性KMO溶液不能反应，通过碱石灰后除掉CO2和水蒸气，P2O不能除去CO,,C项正 确，D项错误。 10.A容器体积始终不变，气体质量不变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，A项符合题 意；反应为气体分子数增大的反应，压强不变能说明反应达到平衡状态，B项不符合题意：O的浓度不再变 化，反应达到平衡状态，C项不符合题意：S)方的生成与分解速率相等，说明正，逆反应速率相等，反应达到平 衡状态，D项不符合题意。 【高一年级5月月考·化学参考答案第1页（共2页）】 25-T-768A 11.C CH,CH2CH2CH结构中有两种不同化学环境的氢原子，即一氯代物有2种，A项错误： CH CH一CH一CH结构中有两种不同化学环境的氢原子，即一氯代物有2种，B项错误；CH一C一CH结 CH CH 构中有一种化学环境的氢原子，即一氯代物只有1种，C项正确：CH,CHCH-CH2CH结构中有三种不同 化学环境的氢原子，即一氯代物有3种，D项错误。 12.A若a、b相连，电流由a经导线流向b,a为正极，则活泼性：b>a:若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则 活泼性：d>c;a、c相连，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性：a>c;a、d相连，H移向d极，d为正极，则 活泼性：a>d;所以金属活动性顺序由强到弱：b>a>d>c,A项正确。 13.B最终生成物的能量低于反应物的能量，为放热反应，A项错误：③状态为断键吸收能量后的状态，能量最 高，B项正确；②→③为N=N键、H一H键的断裂过程，不仅仅只有H一H键的断裂，C项错误；由于合成 氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D项错误。 14.D反应进行25min时，消耗0.7molO2,A项错误；反应进行到25min时正，逆反应速率相等，B项错误： 反应进行到10min时，CHCH一CH2的转化率为50%，C项错误：反应在10~25min时平均反应速率 v(CHCH一CH)≈0.013mol·LI·min,D项正确 15.(1)正四面体(1分)：CH,+3C1光CHC+3HC1(2分) (2)①吸收SO2:检验S)2是否除净（各2分） ②溶液褪色：CH2一CH2+Br2→CH2BrCH2Br(各2分) CI (3)CH-C-CH+HCI-定条件，CH,CHCH,C,CH-C-CH(各2分) CH CH CH 16.(1)Fe十2H一Fe++H2↑(2分)：左边液面下降，右边液面上升(2分)；>(1分) (2)①纯铁片(1分)：0.02(2分) ②a极b极；2H++2e一H2↑（各2分） ③形成原电池能加快反应速率(2分) 17.(1)2NaOH+2A1+6HO—2Na[A1(OH):]+3H↑(2分) (2)02(2分) (3)引流(1分) (4)Co2++2HCO)万一CoCO,￥+CO2↑+HO:NH,HCO受热易分解（各2分） (5)①Li-e—L计(2分) ②7(2分) ③Li与HO会发生反应(2分) 18.(1)2N(g)=M(g) (2)> (3)25% (4)增大 (5)①反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间）：10 ②探究硫酸铜的量对反应速率的影响（每空2分） 【高一年级5月月考·化学参考答案第2页（共2页）】 25-T-768A太原五中2024~2025学年第二学期高一年级5月月考 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：人教版必修第二册第六章~第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.中国海军举行海军成立纪念日舰艇开放日活动，下列开放日展示的物品不涉及有机高分子材 料的是 A.直8直升机驾驶舱前的硅酸盐玻璃 B.防毒面具上的橡胶软壳 C.由功能纤维制成的防护服 D.由涤纶布制成的国旗 2.下列化学用语表达正确的是 H A.CHCI的电子式：H:C:Cl B.C2H的结构式：CHCH H C.中子数为8的碳原子：C D.C2H的球棍模型 3.从成键情况看，下列分子式和结构式不合理的是 H H A.CHN: C-N-H B.CH Si: C-Si H H H C.CH2 SO:H-C-O-H D.CH S:H-C-S-H H 【高一年级5月月考·化学第1页（共6页）】 25-T-768A 4.可逆反应A(g)十2B(g)一3C(g)十4D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进 行得最快的是 A.v(A)=0.15mol·L1·min- B.v(B)=0.5mol·L1·min-l C.v(C)=0.6mol·L1·min- D.(D)=0.02mol·L-1·s 5.二甲醚是一种新型能源，其由CO2在催化剂作用下制备的反应原理为2CO2(g)十6H2(g) 催化剂CH,OCH,(g)十3H,O(g)。其他条件不变，下列措施可以提高反应速率的是 A.压缩体积，增大压强 B.降低温度 C.体积不变，分离出CH OCH D.充入Ar,增大压强 6.下列过程不涉及原电池的是 A.生铁在潮湿的环境中生锈 B.镀锡的铁片镀层破损后会加速腐蚀 C.纯镁在空气中表面迅速形成致密的氧化膜 D.实验室用铁制备H2时，向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液 7.己烷[CH(CH2),CH]是一种具有汽油味的有机溶剂，被广泛应用于有机合成、机械设备表 面清洗去污等。下列与己烷互为同分异构体的是 CH, B.CH—C—CH CH C.CH—CH2—CHCH一CH D.CH—CH2CH-CH—CH2—CH CH 8.尼龙、聚丙烯(ECH一CH)、聚乙烯(ECH2一CH)、聚异戊二烯 CH (CH2一CH一C一CH2)均为有机高分子化合物。下列说法中正确的是 CH A.尼龙属于天然有机高分子材料 B.聚丙烯的单体可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C.聚乙烯能使酸性KMnO,溶液褪色 D.聚异戊二烯的单体是CHCH一CH一CH 【高一年级5月月考·化学第2页（共6页）】 25-T-768A 9.某课外活动小组设计以下装置除去乙烷(C2H)中混有的少量CH4,试剂a、b依次是 A.NaOH溶液、碱石灰 C.HL+C.H, B.浓硫酸、CaCl2 C.酸性KMnO4溶液、碱石灰 D.酸性KMnO4溶液、PzO 10.一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应2S0.(g)十0，(g)雀化剂2S0,(g。下列状态不能 △ 表明该反应一定达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化 B.容器内压强不再发生变化 C.O2的浓度不再变化 D.SO3的生成与分解速率相等 11.下列烷烃在光照条件下与C2反应，生成的一氯代物只有1种的是 A.CH CH2 CH2 CHs B.CH3—CH—CH CHa CH C.CH-C-CH D.CH CH CH2 CHCH CH 12.a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导 线流向b;c,d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H移向 d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A.b>a>d>c B.b>d>a>c C.ba>c>d D.b>d>c>a 13.德国化学家Gerhard Ertl研究发现N2和H2在催化剂表面合成氨气机理而获得诺贝尔化 学奖，合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，图中oo、…、分别表示N2、H2、 NH3,下列说法正确的是 能 无 化剂 有催 08 88888.9城0808%， 品B .化剂。 反应物 ① ② ③1 ④ 催化剂 催化剂 催化剂 「王成物 反应过程 A.该反应为吸热反应 B.反应②③④中③的体系能量最高 C.②→③过程，是吸热过程且只有H一H键的断裂 D.由图可知，每个化学反应都需要用催化剂降低能耗 【高一年级5月月考·化学第3页（共6页）】 25-T-768A 14.在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入物质的量均为2ol的CHCH一CH、O2, 发生反应：2CHCH-CH(g)+O2(g)=2CHCH -CH (g),CHCH CH(g)的物质 的量与反应时间的关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 个/m0l 2.0 1.8 A.进行25min时，共消耗2.8molO2 1.4 B.进行到25min时：v(正)<v(逆) 1.0 0.6 C.进行到10min时，CHCH一CH的转化率为25% 0.2 D.在10~25min时的平均反应速率v(CHCH一CH2)≈ 10 25 (/min 0.013mol·L1·min-1 二、非选择题（本题共4小题，共58分）》 15.(15分)CH4、C2H是重要的化工原料。回答下列问题： (1)CH的空间结构为 ,反应CH→CHCL3的化学方程式为 (2)实验室制备了一瓶含有少量SO,的C2H,设计如图实验验证C2H的部分化学性质。 NaOH溶液 品红 溴的 溶液 CCL溶液 D ①装置B的作用为 ,装置C的作用为 ②装置D中的现象为 ,有关反应的化学方程式 为 CH (3)CH一C一CH与C2H化学性质相似，一定条件下由CH一C=CH制备CH一CH一CHC CH CH 的化学方程式为 ,该反应副产物的结构简 式为 【高一年级5月月考·化学第4页（共6页）】 25-T-768A 16.(14分)某校学习小组利用下图装置研究化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的 影响因素。回答下列问题： (1)向图1装置试管甲中加入Fe片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ,U形管中红墨水液面的变化情况是 由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量 (填“>”<”或“=”)生成物的 总能量。 500mL 40.2 mol.L 1山SO,溶液 图1 图2 (2)用纯铁片、纯铜片、500mL0.2mol·L1硫酸溶液、导线和500mL量简设计实验，证明 形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示（夹持仪器已省略）。 ①若a、b极不用导线相连，则b极材料为 (填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到 448mL(已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时2min,则02min内，用HS), 的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L1·min-1。 ②若a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为 (填“a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为 ,当收集到448mL(已折算为标准状况)气体时，用时1min。 ③根据上述实验所得结论为 17.(15分)锂被誉为“高能金属”，以废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量A1、 Fe等)为原料制备Ii的一种工艺流程如图1所示。 NaOH溶液HSO、过量HO溶液 NH,HCO⅓ Nas CO 正极材料→ 除铝厂 酸溶 →除铁→除钴 →沉锂→iCO→Li Fe(OH); CoCO 图1 回答下列问题： (1)“除铝”时发生反应的化学方程式为 (2)“酸溶”时，会产生H2和另一种无色气体，该无色气体是 (填化学式)。 (3)该流程中涉及过滤操作，实验室过滤时玻璃棒的作用为 【高一年级5月月考·化学第5页（共6页）】 25-T-768A (4)“除钴”过程中有CO2生成，则发生反应的离子方程式为 :反应时需控制温度在20℃以下的原因是 (5)Li-Cu2O电池是近年来发明的一种低成本高效电池， 该电池首先通过Cu与O2反应产生C2O,然后通过还 - 原反应再生，电池结构如图2所示。 同体电解 ①负极反应式为 有机 电解质 电解质水溶液 ②每转移1mol电子，理论上消耗 gLi。 图2 ③Li电极区要与电解质水溶液完全隔离的原因是 18.(14分)化学反应速率与限度的研究可以提高生产效率。回答下列问题： 工.在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应平衡时仅有 M、N两种物质，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲 线如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 0 4时问min (2)比较t2时刻，正逆反应速率大小：v(正) (填“>”“=”或“<”)w(逆)。 (3)t1min时，N(g)的转化率为 (4)t3min后的某一时刻，如果缩小容器体积为2L,则（逆） (填“增大”“减小” 或“不变”)。 Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示。 实验序号 纯锌粉/g 2.0mol·L硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/ml 2.0 50.0 25 0 0 i 2.0 40.0 25 0 V 前 2.0 50.0 25 0.2 0 iv 2.0 50.0 25 4.0 (5)①本实验需要测定的数据可以是 ,实验ⅰ和实验 ⅱ可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响，其中V,= ②实验ⅲ和实验的目的是 【高一年级5月月考·化学第6页（共6页）】 25-T-768A