专题08 有机化合物的获得与应用（期末复习课件）高一化学下学期苏教版

有机化合物的获得与应用 专题08 考点串讲 举一反三 要点精讲 典例分析 思维导图 目 录 CONTENTS 1 化石燃料与有机化合物 2 食品中的有机化合物 3 人工合成有机化合物 思 维 导 图 01 化石燃料与有机化合物 模板来自于：第一PPT https:/// 4 (1)甲烷的物理性质 甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，熔、沸点低、密度比空气小。甲烷是天然气的主要成分，天然气的水合物外形似冰，被称为“可燃冰”。 1．甲烷 要点精讲 5 (2)甲烷的组成与结构 化学式 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 CH4 甲烷分子具有正四面体结构，碳原子为中心，与4个氢原子形成完全相同的4个C—H共价键，相邻C—H共价键的夹角为109°28′。 要点精讲 6 (3)甲烷的化学性质 ①稳定性 甲烷性质稳定，不与强酸、强碱、KMnO4等物质反应。 (2)可燃性 ①纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色。 化学方程式为：CH4＋2O2====CO2＋2H2O。 ②甲烷燃烧产物的检验：将一只干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯壁有水雾产生，将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 点燃 要点精讲 (3)与氯气反应——取代反应 CH4与Cl2在光照条件下发生化学反应，有关化学方程式为 CH4＋Cl2——→CH3Cl(一氯甲烷)＋HCl； CH3Cl＋Cl2 ——→ CH2Cl2(二氯甲烷)＋HCl； CH2Cl2＋Cl2 ——→ CHCl3(三氯甲烷或氯仿)＋HCl； CHCl3＋Cl2 ——→ CCl4(四氯甲烷或四氯化碳)＋HCl。 甲烷的4种氯代产物的性质 a．常温下为气体的是CH3Cl，常温下为液体的是CH2Cl2、CHCl3和CCl4。 b．不溶于水的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4。 要点精讲 (1)烃和烷烃的概念 ①烃：仅含C、H两种元素的有机化合物，又叫碳氢化合物。 ②烷烃：碳原子都以碳碳单键相连，其余价键均与氢原子结合，达到“饱和”的烃。 2．烷烃 同系物 (3)烷烃的化学性质 ①稳定性：通常状态下烷烃性质稳定。 ②可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式为CnH2n＋2＋O2——→nCO2＋(n＋1)H2O。 ③取代反应：烷烃都能与卤素单质在光照下发生取代反应。 写出C2H6与Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式： C2H6＋Cl2 ——→ C2H5Cl＋HCl。 点燃 光照 要点精讲 9 (3)同系物 ①概念：结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物。 ②同系物具有相似的性质，烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)： a．丙烷的燃烧：C3H8+5O2 ——→ 2CO2+4H2O。 b．乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷： CH3CH3+Cl2 ——→ CH3CH2Cl+HCl。 点燃 光照 要点精讲 3．石油炼制 (1)石油的组成 ①组成元素：石油的组成元素主要是碳和氢，同时含有少量的硫、氧、氮等元素。 ②主要成分：石油中含有多种液态烃，并溶有少量的气态和固态烃。 要点精讲 11 (2)石油的分馏 ①原理：加热石油时，沸点低的成分先汽化，经冷凝后收集，沸点高的成分随后汽化、冷凝，使沸点不同的成分（馏分）逐步分离出来。这一过程在石油工业中是在分馏塔中进行的，称为石油的分馏。 ②设备：分馏塔。 ③产品：按沸点由低到高，有石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油和重油。 要点精讲 12 ④特点： a．石油分馏属于物理变化 b．各种馏分都是混合物(填“纯净物”或“混合物”)，各馏分含有沸点相近的若干种烃。 c．随着烃分子含有的碳原子数增加， 碳链增长，相对分子质量增大，沸点逐渐升高。 要点精讲 (3)石油的催化裂化 ①目的：提高石油分馏产品中低沸点的汽油等轻质油的产量和质量。 ②原理：用石油分馏产品中沸点较高的馏分为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。 ③催化裂化反应的产物为烷烃和烯烃。 例如：C16H34————→ C8H18＋C8H16 催化剂 加压、加热 要点精讲 (4)石油的裂解 ①原理：对石油分馏产物（包括石油气）为原料，以比裂化更高的温度使石油分馏产物中的长链烃断裂为乙烯、丙烯等气态短链烃的过程。 ②目的：获得乙烯、丙烯等气态短链烃，为石油化工提供原料。 要点精讲 4．乙烯的组成和结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H4 CH2=CH2 乙烯为平面结构，分子中含有一个碳碳双键，6个原子在同一平面上，键角约为120°。 要点精讲 5．乙烯的化学性质 (1)可燃性：乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟。 化学方程式为：C2H4+3O2 ——→ 2CO2+2H2O。 (2)与酸性高锰酸钾溶液反应： 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 点燃 要点精讲 (3)乙烯的加成反应 ①与溴的四氯化碳溶液反应 a．实验现象：把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到反应液的橙红色褪去。 b．反应方程式：CH2=CH2＋Br2―→CH2Br-CH2Br ②乙烯在一定条件下能与水、氢气、卤化氢（HX）等发生加成反应。写出下列反应的化学方程式： a．CH2=CH2＋H2 ——→ CH3CH3； b．CH2=CH2＋HCl ——→ CH3CH2Cl； c．CH2=CH2＋H2O ——→ CH3CH2OH。 催化剂 催化剂 催化剂 要点精讲 6．不饱和烃 炔烃 (1)不饱和烃 碳原子所结合的氢原子数小于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱和烃。不饱和烃包括烯烃（含有碳碳双键）和炔烃（含有碳碳三键）。 (2)烯烃 ①只含有一个碳碳双键，其余碳原子以单键与其他碳原子或氢原子相连呈链状。 ②烯烃的通式为CnH2n（n≥2）。 要点精讲 (3)乙炔的组成与结构 乙炔的分子式为：C2H2，结构式为H-C≡C-H。 乙炔的分子结构特点：含有碳碳三键，四个原子在同一条直线上。 要点精讲 (4)乙炔的化学性质 ①可燃性：乙炔在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有浓烟。 化学方程式为：2C2H2+5O2 ——→ 4CO2+2H2O。 ②乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ③加成反应 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式： CH≡CH＋Br2(不足)―→CHBr=CHBr； CH≡CH＋2Br2(过量)―→CHBr2-CHBr2。 乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯：CH≡CH+HCl——→CH2=CHCl。 点燃 催化剂 要点精讲 7．煤的综合利用 (1)煤的组成 煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物。煤中含量最高的元素是碳，其次是氢和氧，另外还有少量的硫、磷、氮等元素。 (2)煤的气化 ①原理：在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2等气体。 主要反应为：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ②目的：生成的气体可作为燃料或化工原料气。其中，水煤气可以进一步合成液态烃、甲醇、二甲醚等有机物。 高温 要点精讲 (3)煤的液化 原理：在高温、催化剂存在条件下，煤和氢气作用，可得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油（汽油、煤油、柴油）和化工原料。 (4)煤的干馏 ①煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其发生复杂的变化。 ②产物：焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯和粗氨水等。 ③煤焦油和粗苯经过分馏，可以分离出苯、甲苯和二甲苯等有机化合物。 要点精讲 8．苯的结构和性质 (1)苯的结构和物理性质 ①苯的组成和结构 分子式：C6H6，结构式： ，结构简式： 或 分子结构特点：苯分子的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键。苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形，分子中6个碳原子和6个氢原子完全等价。 要点精讲 ②物理性质： 苯是一种无色、有特殊气味的液态烃，有较强的挥发性，密度比水小。有毒。 【易错提醒】 苯的结构式习惯上简写为 (称为凯库勒式)，实际上苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，所以也常用 来表示，空间填充模型为 。 要点精讲 (2)苯的化学性质 ①稳定性：不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ②可燃性 苯在空气中不易完全燃烧，燃烧时会有明亮的火焰，并有浓烟产生。 化学方程式：2C6H6+15O2 ——→ 12CO2+6H2O。 点燃 要点精讲 ③取代反应： a．与硝酸反应——硝化反应： 反应条件：浓硝酸和浓硫酸，50~60℃，化学方程式： b．与Cl2、Br2、硫酸等反应生成一系列生成物。写出下列物质的结构简式： 要点精讲 【典例01】(甲烷的结构与性质） “北溪”天然气管道是俄罗斯向欧洲输气的主要管道，天然气的主要成分——CH4，是一种会产生温室效应的气体，下列关于甲烷的叙述错误的是(　　) A．通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C．甲烷与氯气反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水 B 典例精析 28 【典例02】(烷烃 同系物)下列说法正确的是(　　) A．C60和C70互为同位素 B．C2H6和C6H14互为同系物 C．CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质 B 典例精析 29 【典例03】(石油炼制和煤的综合利用)有关石油的炼制的说法不正确的是（ ） A．石油的分馏属于物理变化，裂化和裂解属于化学变化 B．裂化和裂解的产品中都含有烯烃 C．直馏汽油（分馏产物）和裂化汽油的主要成分都是烷烃 D．裂化的目的是为了得到更多的轻质油，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等基本化工原料 C 典例精析 【典例04】(烃的共面共线问题和一氯代物的判断)分子 中，在同一平面上的碳原子至少有(　　) A．7个 B．8个 C．9个 D．14个 C 【典例05】(烃的共面共线问题和一氯代物的判断)下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃种类最多的是(　　) B 典例精析 【典例06】(苯的结构和性质)有关苯的说法正确的是（ ） A．苯分子中既有碳碳单键又有碳碳双键 B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液溶液褪色，说明苯属于饱和烃 C．向苯中加入溴水，发生的变化是物理变化 D．苯分子中所有的原子和化学键都是等价的 C 典例精析 【变式01】(甲烷的结构与性质)下列说法正确的是(　　) A．甲烷为平面正方形结构，其结构式为 B．甲烷的电子式为 C．CH2Cl2为正四面体结构 D．CCl4为平面正方形结构 B 举一反三 33 【变式02】(烷烃 同系物)下列关于有机物的说法错误的是(　　) A．链状烷烃中的碳原子均处在同一直线上，环状烷烃的碳原子处于同一平面上 B．绝大多数烷烃与氯气、溴蒸气均可发生取代反应 C．有机物中的碳原子之间能以共价键结合，可以形成链状也可以形成环状 D．烷烃性质稳定，不能与强酸、强碱反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A 举一反三 34 【变式03】(石油炼制和煤的综合利用)下列关于煤的综合利用的说法正确的是（ ） A．煤的气化、液化和干馏都属于物理变化 B．煤的气化产物既可以直接作为燃料，也可以合成液体燃料 C．煤的液化就是将煤转化为液态 D．煤中含有苯、甲苯和二甲苯等有机物 B 思 维 导 图 【变式04】(烃的共面共线问题和一氯代物的判断)下列有关有机物结构的说法正确的是(　　) A．CH3CH2CH2CH3分子中四个碳原子排列成一条直线 B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内 C．苯中所有原子都处于同一平面内 D．CH3CH==CHCH3中的所有原子处于同一平面内 C 思 维 导 图 【变式05】(苯的结构与性质)下列关于苯的叙述正确的是(　　) A．反应①常温下不能进行 B．反应②不发生，但是有分层现象，紫色层在下层 C．反应③为加成反应，产物是无色液体 D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构 B 思 维 导 图 02 食品中的有机化合物 模板来自于：第一PPT https:/// 38 1．乙醇的分子结构和物理性质 (1)组成与结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 球棍模型： 空间填充模型： 乙醇分子中含有羟基(—OH)，可以看成乙烷分子中的1个氢原子被羟基取代后的产物。 要点精讲 39 (2)物理性质 乙醇俗称酒精。通常为无色、透明，具有特殊香味的液体；密度比水小，沸点78.5℃，易挥发。能与水以任意比互溶。75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。 要点精讲 2．乙醇的化学性质 (1)可燃性 乙醇燃烧时，火焰呈淡蓝色。乙醇常用作燃料。 化学方程式：CH3CH2OH+3O2 —→ 2CO2+3H2O。 (2)与金属钠反应——置换反应 化学方程式：2CH3CH2OH+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑。该反应的类型是置换反应。 点燃 要点精讲 (3)乙醇的催化氧化 乙醇在铜、银等催化剂的作用下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。 化学方程式：2CH3CH2OH+O2 ——→ 2CH3CHO+2H2O。 Cu △ 要点精讲 3．乙醛和甲醛的结构与性质 (1)乙醛的结构与性质： ①乙醛的结构式为： ，结构简式为：CH3CHO。 乙醛分子中含有醛基( )。 ②乙醛具有较强的还原性，可进一步被氧气氧化为乙酸。 化学方程式为：2CH3CHO+ O2 ——→ 2CH3COOH。 催化剂 要点精讲 43 (2)甲醛的结构与性质： ①甲醛的结构式为： ，结构简式为：HCHO。 ②甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体。 ③甲醛的水溶液（俗称福尔马林）常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等。 ④甲醛对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡食品，也要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染居室空气。 要点精讲 4．乙酸的结构和性质 (1)乙酸的分子结构 乙酸的分子式：C2H4O2 结构式： 结构简式：CH3COOH 球棍模型： 空间填充模型： 乙酸的官能团是羧基（—COOH或 ) 要点精讲 (2)乙酸的物理性质 乙酸又称醋酸，纯净的乙酸在16.6℃以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。食醋中含有3%~5%的乙酸。 乙酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，能与水和酒精以任意比互溶，易挥发。 要点精讲 (3)乙酸的化学性质 ①弱酸性：乙酸是一种弱酸，乙酸在水中的电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+。乙酸的酸性比碳酸强。 请写出下列化学方程式： a．与金属钠反应：2CH3COOH+2Na—→2CH3COONa+H2↑。 b．与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH—→CH3COONa+H2O。 c．与Na2CO3溶液反应：2CH3COOH+Na2CO3—→2CH3COONa+CO2↑+H2O。 d．与CaCO3反应：2CH3COOH+CaCO3—→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。 应用：可除去水垢。 要点精讲 (2)酯化反应 ①实验装置 ②实验操作： a．添加试剂：在试管里先加入3 mL乙醇，边振荡，边慢慢地加入2 mL98%的浓硫酸和2 mL冰醋酸。 b．连接好装置，用酒精灯小心加热试管3～5 min。产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。 要点精讲 ③实验现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体生成，闻到香味。 ④化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。 ⑤乙酸的酯化反应原理： 乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中的羟基（—OH）的生成物。即乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，结合成水，剩余部分结合成酯。即酸脱羟基醇脱氢原子。 要点精讲 5．酯的结构和性质 (1)酯的结构： ①结构通式： (R1、R2为烃基)。 ②官能团：酯基( )，简写为-COO-。 (2)酯的物理性质 酯的密度一般比水小，碳原子较少的酯类为液态，具有芳香气味，不溶于水，易溶于有机溶剂。 要点精讲 (3)乙酸乙酯的水解反应 酯在酸或碱存在的条件下能发生水解反应，生成相应的醇和酸(或盐)。出乙酸乙酯在下列条件下水解的化学方程式： a．在稀硫酸作用下水解： CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH。 b．在氢氧化钠溶液中水解： CH3COOCH2CH3＋NaOH——→CH3COONa＋CH3CH2OH。 △ 要点精讲 6．油脂的结构和性质 (1)油脂： ①植物油、动物脂肪的主要成分是油脂。植物油通常呈液态，动物脂肪通常呈固态。油脂难溶于水，密度比水小。 ②油脂属于高级脂肪酸甘油酯，即油脂看成是高级脂肪酸（RCOOH）和甘油（丙三醇）发生酯化反应的产物。 要点精讲 ③油脂的结构： 植物油分子中含有碳碳双键，动物脂肪中不饱和键成分较少。 要点精讲 (2)油脂的水解反应 ①油脂在碱性条件下水解(以硬脂酸甘油酯为例) 油脂在碱性条件下彻底水解。 油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应，工业常用来制取肥皂，甘油是一种重要的工业原料。 要点精讲 ②油脂在酸或酶条件下水解(如硬脂酸甘油酯的水解) ③植物油分子中存在碳碳双键，可以和H2发生加成反应生成硬化油，也能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色。 要点精讲 7．糖类 (1)糖类的组成与存在 物质 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 分子式 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n 在自然界的存在 葡萄汁、蜂蜜、带甜味的水果 甘蔗、甜菜等植物体内 植物种子和块根、大米、小麦 植物的细胞壁、棉花、木材 要点精讲 (2)糖类的物理性质 物质 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 颜色、状态 无色晶体 白色晶体 白色粉末 白色固体 水溶性 能溶于水 极易溶于水 难溶于冷水，可溶于热水 不溶于水 要点精讲 8．糖类的性质及应用 (1)葡萄糖的性质 ①葡萄糖与银氨溶液反应 现象：在试管壁上生成光亮的银镜 结论：葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂银氨溶液氧化，生成光亮的银镜 要点精讲 ②葡萄糖与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液反应 现象：有砖红色沉淀生成 结论：葡萄糖具有还原性，能被新制的Cu(OH)2碱性悬浊液氧化为砖红色的Cu2O沉淀 (2)淀粉的性质 ①淀粉与碘水反应：向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝色。 应用：可用碘水检验淀粉。 ②淀粉的水解反应 淀粉水解反应的化学方程式为 (C6H10O5)n＋nH2O——→nC6H12O6。 淀粉　　　　　　　 葡萄糖 催化剂 要点精讲 9．蛋白质 (1)存在与组成 ①存在：蛋白质是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、毛皮以及在人体新陈代谢中起催化作用的酶、运输氧气的血红蛋白、引起疾病的细菌和病毒、抵抗疾病的抗体中都含有蛋白质。动物的毛发、皮革、蚕丝、豆浆、鸡蛋清、牛奶等主要成分都是蛋白质。 ②组成：主要由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，属于天然高分子化合物。 要点精讲 (2)蛋白质的性质 ①盐析 概念：某些浓的无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出的过程。盐析过程中，蛋白质的化学组成和空间结构没有发生改变。 特点：盐析是可逆过程，在加入蒸馏水，沉淀又溶解。 要点精讲 ②变性 概念：在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林的作用下，蛋白质原有的化学组成或空间结构会发生改变，这种变化称为蛋白质的变性。 特点：变性后的蛋白质不能再恢复，变性是不可逆过程。 ③蛋白质的水解反应 天然蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸。 ④显色反应：某些蛋白质遇浓硝酸显黄色。 ⑤灼烧：蛋白质被灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，利用此性质可鉴别蛋白质。 要点精讲 【易错提醒】蛋白质变性的应用 杀菌消毒。如：医院里对一些医疗器械进行高温蒸煮，对患者住过的床铺进行紫外线照射，注射前用蘸有乙醇体积分数为75%的酒精棉球擦拭皮肤等。 农业上用波尔多液(由硫酸铜、生石灰和水制成)来消灭病虫害。 不小心误服可溶性重金属盐应立即给病人服用豆浆、牛奶等。 福尔马林（36~40%甲醛溶液）用于浸制动物标本。 要点精讲 10．氨基酸 酶 (1)氨基酸的结构特点 ①氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）基团。 ②α­氨基酸：分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上的氨基酸。 要点精讲 (2)氨基酸的化学性质 ①两性：氨基酸分子中的氨基能与酸反应，氨基酸分子中的羧基能与碱反应 ②生成多肽： 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应生成多肽，多再经过一系列的变化，从而构成蛋白质。 ③羧基的反应： 氨基酸的羧基，在一定条件下可以发生酯化反应、成盐反应。 要点精讲 (3)酶 ①定义：酶是一种具有催化作用的物质，它是一种最有效的天然生物催化剂。绝大多数酶是蛋白质。 ②作用：生命活动中的新陈代谢，与遗传信息传递和表达有关的所有化学变化都是在酶的催化作用下进行的。 (3)酶的特点 ①专一性：人的唾液中有催化淀粉水解的淀粉酶，胃液中有催化蛋白质水解的胃蛋白酶，血液和新鲜的动物肝脏中有过氧化氢酶（能催化双氧水的分解）。 ②高效性：酶的催化反应速率比一般的催化反应速率大1010～1014倍。 ③特殊的温度效应：在很温和的条件下就具有很强的催化效能。 要点精讲 【典例01】(乙醇的结构和性质)下列说法中正确的是（ ） A．乙醇的催化氧化反应中，Cu没有参加任何反应 B．乙醇的催化氧化反应中，乙醇作氧化剂 C．乙醛和乙醇都具有还原性 D．乙醇与金属钠反应和乙醇的催化氧气反应中，断开的化学键相同 C 典例精析 68 【典例02】 (乙酸的性质)某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。 供选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。 试回答下列问题： (1)A试剂为________，B试剂为________。 (2)证明乙酸酸性强于碳酸的实验现象：__________________________。 (3)涉及的化学方程式为__________________________。 (4)下列物质：①C2H5OH、②CH3COOH、③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为_______________(填序号)。 答案　(1)0.1 mol·L－1稀醋酸　碳酸钠粉末 (2)当0.1 mol·L－1稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊　(3)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(4)②>③>① 典例精析 69 【典例03】 (酯和油脂的结构和性质)某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的叙述正确的是(　　) A．1 mol A可以与3 mol NaOH反应 B．与NaOH反应时断键仅有⑤ C．属于烃 D．一定条件下可发生酯化反应 D 典例精析 70 【典例04】 (有机物的性质和相互转化)番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A．1 mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22．4 L(标准状况)CO2 B．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6∶1 C．1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应 D．该物质可被酸性KMnO4溶液氧化 C 典例精析 71 【典例05】 (糖类、蛋白质和氨基酸组成和性质)下列说法正确的是(　　) A．油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水 B．淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到乙醇 C．植物油、动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应 D．向鸡蛋清溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜 D 典例精析 72 【变式01】(乙醇的结构和性质)下列说法正确的是(　　) ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水　②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应　③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，再加热蒸馏 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ C 举一反三 73 【变式02】(乙酸的性质) 1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是(　　) A．该实验可以选择水浴加热 B．该反应中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗 C．长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用 D．在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子 C 举一反三 74 【变式03】(酯和油脂的结构和性质)植物油厂为了提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是(　　) A．将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再蒸馏 B．先将大豆压成薄饼状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离 C．将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解下来，然后再蒸发出来 D．将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂蒸发出来 B 举一反三 【变式04】(有机物的性质和相互转化)乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是(　　) A．分子式为C6H6O6 B．乌头酸能发生取代反应、加成反应、氧化反应和水解反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH B 举一反三 【变式05】(糖类、蛋白质和氨基酸组成和性质)下列实验操作、现象(或其他)和对应得出的结论均正确的是(　　) B 选项 实验操作 现象(或其他) 结论 A 分别点燃蚕丝和人造丝织物 其中一种烧焦时有特殊气味 有特殊气味的为人造丝织物 B 将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 橙红色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 蔗糖的水解产物为非还原性糖 D 将新制的Cu(OH)2碱性悬浊液与葡萄糖溶液混合加热 产生砖红色沉淀(Cu2O) 葡萄糖具有氧化性 举一反三 03 人工合成有机化合物 模板来自于：第一PPT https:/// 78 1．常见有机化合物的合成 (1)有机合成的思路和方法 ①要依据被合成物质的组成和结构特点，选择适合的有机化学反应和起始原料，精心设计并选择合理的合成方法和路线。 ②要综合考虑原料来源、反应物利用率、反应速率、设备和技术条件、是否有污染物排放以及生产成本等因素，综合选择最佳的合成路线。 要点精讲 79 (2)有机合成中的绿色化学思想 ①绿色化学思想的主要特点： a．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； b．避免污染物的产生，减少废物向环境排放； c．尽可能降低能量消耗； d．提高原子利用率，力图使所有原料转化成产物，实现“零排放”。 要点精讲 80 ②有机合成中的绿色化学思想： a．改变所用的试剂或反应方式； b．避免分离中间体，从几个原料经一步合成目标产物； c．使用含水的溶剂代替有机溶剂作为反应介质。 要点精讲 2．有机高分子化合物的合成 (1)有机高分子化合物 ①概念：相对分子质量高达几万乃至几百万的有机化合物。 ②分类： a．天然有机高分子化合物，如淀粉、纤维素、蛋白质等。 b．合成有机高分子化合物，如三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 要点精讲 82 (2)有机高分子化合物的合成 ①加聚反应： 含有碳碳双键（或碳碳三键）的相对分子质量小的有机物分子，在一定条件下，通过加成反应，互相结合成相对分子质量大的高分子，这样的反应叫作加成聚合反应，简称加聚反应。 单体：在聚合反应中，用以形成高分子化合物的小分子称为单体。 链节：高分子化合物中不断重复的基本结构单元称为链节。 聚合度：链接的数目称为聚合度。 要点精讲 (3)写出下列物质发生加聚反应的生成物： 要点精讲 【典例01】 (人工合成有机化合物) 典例精析 85 下列关于这两种合成路线的叙述不正确的是(　　) A．两方法相比，前一种方法步骤多，而改进后的方法一步完成，所以优于前者 B．后一种方法符合化学合成的“原子经济”(不产生副产物)理念 C．前一种方法中的副产物硫酸铵可以加工成化肥 D．两种方法中的原料都无毒，所以符合绿色化学概念 D 典例精析 【变式01】 (人工合成有机化合物)有机物A、B、C、D、E、F、G的转化关系如图所示： 已知1 mol A和1 mol HCl加成可得到B；1 mol A和1 mol H2加成可得到C，C常作水果催熟剂。据此回答下列问题。 (1)A的结构简式为__________________，C的结构简式为__________。 (2)以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为______________。 (3)写出D和F反应生成G的化学方程式：________________________________________。 (4)C在催化剂和加热的条件下与O2发生反应也能制得F，该反应的化学方程式是__________。 举一反三 举一反三 https://www.zxxk.com/docpack/3495563.html 点击下方链接，使用配套考点清单和考题猜想 THANKS $$