综合01 期末压轴80题（河北专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

综合01 期末压轴80题 1.（23-24高一上·河北石家庄·统考）下列有关化学反应的叙述正确的是 A．的水溶液与溴蒸气反应富集溴，生成两种强酸 B．钠的还原性强，可以将Ti从其的盐溶液中置换出来 C．室温下，铜在浓硫酸中发生钝化 D．过量通入氨水反应生 2.（23-24高一下·河北张家口·期末）工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．沸腾炉中每生成，转移电子数 B．接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 3.（23-24高一下·河北唐山一中·期末）某同学设计以下实验制备并收集少量干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A．仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B．干燥管中装的是无水氯化钙 C．上述实验缺少尾气吸收装置 D．生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 4.（23-24高一下·河北晋州一中·期末）价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系，图中物质a~h中均含氮元素。下列说法正确的是 A．b在一定条件下可与氧气直接反应生成d B．Cu可以与e的浓溶液反应生成c C．a→c→d→e是工业制硝酸的过程 D．g和h不可能是同种物质 5.（23-24高一下·河北精英中学·期末）把3mol的气体，依次通过下列3个分别装有足量①饱和溶液，②浓硫酸，③的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是 A． B． C． D． 6.（23-24高一下·河北承德·期末）现有一定量和的混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L(标准状况)NO。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得固体。下列说法正确的是 A．稀硝酸的浓度为 B．Cu的物质的量分数为70.6% C．与稀硝酸反应转移 D．起氧化作用的硝酸占硝酸总量的25% 7.（23-24高一下·河北廊坊一中·期末）向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B．加入铁粉时，溶液中有 C．原溶液中的物质的量浓度为 D．加入铁粉后溶液中的溶质为和 8.（23-24高一上·河北晋州一中·期末）在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9.（23-24高一上·河北唐山二中·期末）下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．稀硝酸与硫酸亚铁混合： C．少量通入溶液： D．过量的与溶液反应： 10.（23-24高一下·河北石家庄·期末）将28.8gCu投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到和的混合气体11.2L，将此混合气体和一定体积的混合（上述气体体积均在标准状况下测定），恰好使混合气体完全溶于水中得到100mL硝酸溶液。下列说法正确的是 A．28.8gCu消耗硝酸的物质的量为0.5mol B．混合气体中和的物质的量之比为 C．所得100mL硝酸溶液的浓度为2mol/L D．通入的体积为5.04L 11.（23-24高一上·河北遵化一中·期末）下列关于物质的检验，叙述正确的是 A．检验某无色溶液中含有：取少量溶液于试管中，滴加适量盐酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有 B．检验某无色溶液中含有：取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则含有 C．检验某溶液中含有：用洁净的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色，则含有 D．检验某溶液中含有：取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，若产生无色气体，则含有 12.（23-24高一上·河北定州中学·期末）往10mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中加入10mL0.01mol/L的硫酸，如图1所示，发现没有明显的现象。分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法错误的是 A．实验一的目的是为了检验溶液中是否有 B．D中溶液为无色，说明溶液中没有 C．将试管C静置，上层清液中一定含有NaCl D．B中发生的反应为： 13.（23-24高一上·河北冀州中学·期末）某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．的作用是除去 B．试剂为，试剂为，试剂为盐酸 C．实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器 D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 14.（23-24高一上·河北衡水二中·期末）常温下，用溶液吸收高浓度烟气，测定吸收时体系中不同微粒浓度随pH的变化情况，结果如图，其余含硫微粒浓度可忽略不计。随着的吸收，溶液pH逐渐下降。 已知：溶液呈碱性。 下列说法正确的是 A．据图分析，溶液吸收烟气应控制 B．时，发生的总反应为 C．随着pH的降低，一定会不断增大 D．时，参加反应的与的物质的量之比为 15.（23-24高一下·河北秦皇岛一中·期末）在c(H+)=0.1mol/L的某溶液A中，还可能含有中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 下列有关说法正确的是 A．该溶液中一定有上述离子中的四种离子 B．实验无法确定是否含有Na+ C．白色沉淀1与白色沉淀2是不同的物质 D．实验消耗，则生成气体2的体积为 16.（23-24高一下·河北石家庄实验中学·期末）如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入。若再吸入30mL空气(按体积占20％计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法正确的是 A．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 B．经计算，最终剩余气体中NO体积为18mL C．注射器的活塞最左端最终停在约36mL刻度处 D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为 17.（23-24高一上·河北车轴山中学·期末）某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是 A．盛放无水硫酸铜的装置是干燥管 B．这个反应说明氨气具有还原性 C．洗气瓶中浓硫酸的作用只有干燥氮气 D．在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气 18.（23-24高一下·河北石家庄二中·期末）向含有0.01mol Cu，amol 、bmol CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是 A．反应过程中转移0.01mol电子 B．a：b=1：1 C．被还原的硝酸为0.06mol D．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe 19.（23-24高一上·河北霸州一中·期末）38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。    下列有关该过程的判断不正确的是 A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．0.9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol C．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L D．欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72L 20.（23-24高一上·河北南宫中学·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A．过程①中，发生的离子反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中Fe3＋为氧化剂，过程③中Fe3＋为氧化产物 C．过程③中，当有1 mol O2参与反应，转移2 NA个电子 D．该过程的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 21.（23-24高一下·河北武邑中学·期末）某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物： ②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 下列说法正确的是 A．装置A中发生的反应为 B．实验中通入的N2可以换为O2 C．装置B中最终得到的物质是液态SO3 D．C中无论选择BaCl2溶液还是Ba(NO3)2溶液，都一定会出现白色沉淀 22.（24-25高一上·河北文安一中·期末）下列说法正确的是 A．图①装置可制备胶体 B．图②装置a处通入，b处通入 C．图③装置可制备及收集 D．图④装置可除去中混有的HCl 23.（24-25高一上·河北任丘一中·期末）某化学实验小组利用如图所示装置制备并进行性质验证(夹持装置已略去)，下列说法中正确的是 A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 B．②处最终石蕊溶液会变红色 C．③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明具有还原性 24.（23-24高一上·河北邯郸一中·期末）某小组探究催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是 A．仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙 B．③中反应的还原产物只有NO C．④中白烟的主要成分为 D．⑤中溶液变蓝的原因可能是催化了铜粉与稀硫酸的反应 25.（24-25高一上·河北宣化一中·期末）下列根据实验目的设计的装置连接中，正确的是 A．制备收集；连接a→d→e→g B．制备收集：连接a→f→c→e→d C．制备收集；连接b→c→g D．制备收集：连接b→c→e→d 26.（23-24高一上·河北保定·期末）某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 27.（23-24高一下·河北晋州一中·期末）下列有关实验室制取NH3的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是             A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH3尾气 28.（23-24高一上·河北精英中学·期末）设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A．仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B．上述实验缺少尾气吸收装置 C．生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 D．干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替 29.（23-24高一上·河北昌黎一中·期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 70%浓硫酸 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 30.（23-24高一上·河北黄骅一中·期末）室温下，下列实验方案设计能达到目的的是 A．蒸发食盐水提取NaCl B．制备NH3 C．除去CO2中的SO2 D．制备并收集Cl2及尾气处理 31.（22-23高一上·河北任丘一中·期末）用所给试剂与图示装置不能够制取并收集相应气体的是(夹持仪器略) 选项 A B C D X 浓硫酸 浓盐酸 双氧水 浓氨水 Y Cu KMnO4 MnO2 NaOH固体 Z 饱和NaHSO3溶液 饱和食盐水 水 CCl4 气体 SO2 Cl2 O2 NH3 32.（23-24高一下·河北唐山二中·期末）利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 A．装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B．装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C．三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D．装置乙中铁片为正极，电极反应式为 33.（23-24高一下·河北迁安一中·期末）根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 34.（22-23高一下·河北遵化一·期末）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是    A．电极b的电极材料为铜，电极反应式为 B．电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁 C．c溶液为AgNO3溶液，放电时向b极移动 D．装置放电时主要将电能转化为化学能 35.（22-23高一下·河北保定·期末）某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的是    实验标号 ① ② ③ ④ a电极材料 石墨 石墨 铁单质 铁单质 b溶液(足量) 溶液 浓硝酸 溶液 稀硫酸 A．实验①中正极的电极反应式为 B．实验②中电流表的指针会发生偏转，向a电极移动 C．当实验③中外电路通过电子时，理论上电极的质量增加 D．实验④放电过程中，a电极质量减少b溶液的酸性增强 36.（22-23高一下·河北泊头一中·期中）下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为 D．图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极是正极 37.（22-23高一下·河北河间一中·期中）某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 38.（23-24高一下·河北涿州一中·联考）原电池要有特定的装置。下列装置中能构成原电池的是 A． B． C． D． 39.（23-24高一下·河北定州中学·期末）下列关于如图所示的原电池装置及原理的说法中，不正确的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．Zn是负极，其质量逐渐减小 C．电流从Zn片经导线流向Cu片 D．Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H＋+2e﹣=H2↑ 40.（23-24高一下·河北安国中学·期末）在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述错误的是 A．b极电极反应式为 B．a是负极，b是正极 C．溶液中阳离子移向b极 D．随着反应进行，溶液中变大 41.（23-24高一下·河北精英中学·期末）下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A． B． C． D． 42.（23-24高一下·河北定州中学·期末）已知某化学反应（、、的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B），反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应过程中有非极性键的断裂和生成 B．该反应若生成2mol，则放出的热量为 C．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 D．铜和稀硝酸反应的能量变化和上图相似 43.（23-24高一下·河北昌黎一中·期末）实验室用Zn与稀硫酸反应制，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．1molZn的能量大于1molH2的能量 C．若有32.5gZn参加反应时，可收集到11.2LH2 D．可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能 44.（23-24高一下·河北黄骅一中·期末）如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是 A．反应物比生成物稳定 B．加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 C．断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量 D．该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应 45.（23-24高一下·河北定州二中·期末）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法错误的是 A．图a可表示铝片与盐酸反应的能量变化图 B．由图b可知反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量 C．图b可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化图 D．若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石比石墨稳定 46.（23-24高一下·河北保定·期末）碳有多种同素异形体，一定条件下均可与氧气反应。金刚石和石墨燃烧过程中能量变化及其中部分键能数据如图表所示： 共价键 (金刚石) 键能 331 x 498 下列说法正确的是 A．石墨中键能小于金刚石中键能，故石墨更稳定 B．已知金刚石中有碳碳单键。根据以上信息可知：键能为 C．石墨转化为金刚石的热化学方程式为   D．的能量大于 47.（23-24高一下·河北武邑中学·期中）对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 48.（23-24高一下·河北定兴中学·期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是 A．12s时，A的转化率为75% B．0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C．12s时容器内的压强为起始压强的 D．图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率 49.（23-24高一下·河北衡水二中·期末）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/ 0～1 0.30 0～2 0.20 0～4 0.10 下列说法错误的是 A．时，Y的浓度是 B．时，该反应处于化学平衡状态 C．时，Z的体积分数约为66.7％ D．时，X的物质的量为 50.（23-24高一下·河北秦皇岛一中·期末）T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入和，模拟发生脱硝反应：，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．15min时，容器内 B．10min时，的转化率为60% C．0～10min，用表示该反应的平均反应速率 D．容器内密度不再发生变化，反应达到平衡 51.（23-24高一下·河北张家口一中 ·期末）某温度下，向甲、乙两个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入4 mol HCl和，发生反应：  ΔH，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．甲容器为绝热过程，ΔH<0 B．a点气体颜色深于b点 C．c点，单位时间内生成的同时生成 D．乙容器中0～10 min内化学反应速率 52.（23-24高一下·河北石家庄·期末）下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 A．与转化为的反应体系中，只要不断通入空气，就可以完全转化 B．在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，可提高化学反应速率 C．和硫酸反应过程中，加入少量，可提高反应速率 D．向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再滴加溶液，溶液变红，证明与的反应为可逆反应 53.（23-24高一下·河北固安一中·期末）温度一定时，在某恒压容器中发生反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A．t2 min时，反应达平衡状态 B．t1时刻反应速率：v(NO2)正＞2v(N2)逆 C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入1 mol Ar，此时化学反应速率增大 54.（23-24高一下·河北车轴山中学·期末）某温度下，在的恒容密闭容器中进行如下反应：。下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大 B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 C．反应时，的质量增加，则该时间内的反应速率为 D．单位时间内生成的同时生成，说明该反应已达到平衡状态 55.（23-24高一下·河北唐山一中·期末）甲烷可用于消除NO2的污染：CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.00 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表： 组别 温度 　　　时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A．组别①，0～20 min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B．由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2 C．组别②，40 min时，表格中对应的数据为0.18 D．组别②，该反应在温度T2达到平衡状态时，NO2的转化率为70%() 56.（23-24高一下·河北衡水中学·期末）可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②④ B．②③ C．③④ D．①④ 57.（23-24高一下·河北廊坊·联考）在密闭容器中投入一定量A和B，发生反应，时达到平衡状态。反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．时，正反应速率大于逆反应速率 B．， C．M点时，A与B的物质的量相等 D．后，C的含量保持不变 58.（23-24高一下·河北黄骅一中·期末）下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是 A．，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．，恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C．，消耗速率与的消耗速率之比为 D．，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变 59.（23-24高一下·河北昌黎一中·期末）实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法错误的是 A．和完全反应后液面上升，液体充满试管 B．反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是由于生成了HCl C．甲烷和反应后的有机产物有4种 D．试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生 60.（23-24高一下·河北安国中学·期末）有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。烷烃是一类最基本的有机物，从结构上可以看作其他各类有机物的母体。烷烃的性质在一定程度上体现了有机物的通性。下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B．随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高 C．CH4、CH3Cl都是正四面体结构的烷烃，都能和氯气发生取代反应 D．CH4是最简单的有机化合物，其密度比空气小，难溶于水 61.（23-24高一下·河北深州中学·期末）下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和互为同素异形体 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 62.（23-24高一下·河北固安一中·期末）下列关于甲烷、乙烯的说法正确的是 A．甲烷、乙烯均能使溴水褪色 B．甲烷中混有乙烯可通入足量除去 C．可用酸性溶液鉴别甲烷和乙烯 D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的质量相同 63.（23-24高一下·河北香河一中·期末）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下列关于乙烯说法错误的是 A．乙烯的空间结构为四面体形 B．用溴水可以鉴别甲烷和乙烯 C．乙烯可用于催熟果实 D．乙烯在一定条件下能生成聚合物 64.（23-24高一下·河北存瑞中学·期末）下列关于有机物除杂和鉴别的叙述正确的是 ①除去乙醇中的乙酸：先加生石灰后蒸馏 ②除去乙烯中少量的乙醇蒸气：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 ③溴的四氯化碳溶液可鉴别环己烷和己烯 ④酸性高锰酸钾可以鉴别苯、乙醇、乙酸 ⑤用燃烧法不能鉴别乙醇、乙炔和四氯化碳 A．①④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④ 65.（24-25高一下·河北定州二中·期中）根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法错误的是 A．丙烯在空气中燃烧伴有黑烟 B．丙烯与溴加成的产物是CH2Br-CH2-CH2Br C．丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯 D．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 66.（23-24高一下·河北清苑中学·期末）早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。下列有关乙醇的结构和性质说法错误的是 A．乙醇的官能团是羟基(—OH) B．可用钠检验乙醇中是否含有少量水 C．向酸性溶液中滴入乙醇，紫色褪去 D．将灼热铜丝伸入乙醇中，生成有刺激性气味的乙醛 67.（23-24高一下·河北定兴中学·期末）下列说法错误的是 A．乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒 B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．乙醇能与金属钠反应生成氢气 D．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 68.（23-24高一下·河北衡水二中·期末）乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇的说法正确的是 A．中含有电子 B．在催化下与反应时，键①、③断裂 C．常温下，乙醇可与足量的反应生成 D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂 69.（23-24高一下·河北固安一中·期末）官能团对有机物的性质具有决定作用，下列说法正确的是 A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了取代反应 B．乙醇分子中共含有6个氢原子，性质完全相同 C．乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强 D．乙酸和碳酸氢钠反应时羧基中的碳氧单键断裂 70.（23-24高一下·河北高碑店一中·期末）糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成 B．蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，最终生成氨基酸 D．油脂属于高分子化合物，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 71.（23-24高一下·河北石家庄·期末）下列关于基本营养物质的描述正确的是 A．糖类和蛋白质都属于高分子化合物 B．糖类、油脂都含有元素 C．淀粉和纤维素都可以为人体提供能量 D．吞服“钡餐”可使蛋白质变性而引起人体中毒 72.（23-24高一下·河北沙河二中·期末）金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理不正确的是 A．热还原法炼铁： B．电解法制取金属钠：2NaCl(熔融) C．电解法炼铝： D．热分解法制银： 73.（23-24高一下·河北石家庄实验中学·期末）空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是 A．步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2 B．步骤②中氧化0.3molBr－理论上消耗3.36L氯气(标况下) C．空气吹出法提取溴，利用了溴的挥发性 D．由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱Br－＞Cl－＞SO2 74.（23-24高一下·河北师范大学附中·期末）迄今为止，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。下列关于煤、石油、天然气等资源的说法错误的是 A．煤的干馏、石油的分馏是物理变化 B．煤的液化、石油的裂化是化学变化 C．天然气作为化工原料，常用于合成氨和生产甲醇 D．三者均属于不可再生的能源 75.（23-24高一下·河北秦皇岛·联考）阿司匹林是影响人类历史进程的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是 A．分子式为C9H10O4 B．能与乙醇发生酯化反应 C．含羧基和酯基两种官能团 D．理论上1 mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成标准状况下11.2 LH2 76.（23-24高一下·河北石家庄二中·期末）苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。下列关于苹果酸的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．能够发生取代反应与氧化反应 D．1 mol苹果酸可与足量Na反应生成标况下33.6 L H2 77.（23-24高一下·河北石家庄一中·期末）从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A．分子中含有3种官能团 B．1mol茯苓新酸与足量金属钠反应产生1.5mol H2 C．可以与在加热、铜催化下发生氧化反应 D．分子中所有碳原子不可能共平面 78.（23-24高一下·河北文安一中·期末）某温度时，在一个2 L的密闭容器中发生N2和H2合成氨的反应，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： (1)图中Z代表的物质的电子式为 ；实验室用两种固体加热制备气体Z的化学方程式为 。 (2)反应开始至2 min时， 。 (3)下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．混合气体的总质量不再变化 C．混合气体的分子总数不再变化 D． (4)下列说法错误的是___________(填标号)。 A．保持容器压强不变，充入一定量氦气，会减小反应速率 B．加入高效催化剂，可以增大反应速率，提高生产效率 C．升高温度，分解速率减小 D．保持容器容积不变，充入一定量氦气，能增大反应速率 79.（24-25高一上·河北清苑中学·期末）某同学设计了下图A装置制备SO2并研究其性质。 (1)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。反应结束后，仍需要通一段时间N2的目的是 。 (2)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后向B中滴加适量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 。 (3)装置C中的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。 (4)该套装置中，需要加以改进的地方是 。(任写一处) 80.（23-24高一上·河北保定·期末）某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和H2CO3的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： 已知：① SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2； ② 实验室合成SO2Cl2的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) ⇌ SO2Cl2 (l)，且反应会放出大量的热。 (1)装置中碱石灰所起的作用 、 。 (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和食盐水        c．浓氢氧化钠溶液        d．6.0 mol·L-1盐酸 (3)装置乙和丁盛放的试剂均是 。 (4)装置丙放置在冰水浴中的原因是 。 (5)用如图装置验证酸性：H2SO3﹥H2CO3，溶液均足量。请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填字母)。 a．品红溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．饱和NaHCO3溶液     d．饱和NaHSO3溶液 试剂X为 ，试剂Y为 ，试剂Z为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合01 期末压轴80题 1.（23-24高一上·河北石家庄·统考）下列有关化学反应的叙述正确的是 A．的水溶液与溴蒸气反应富集溴，生成两种强酸 B．钠的还原性强，可以将Ti从其的盐溶液中置换出来 C．室温下，铜在浓硫酸中发生钝化 D．过量通入氨水反应生 【答案】A 【解析】SO2的水溶液与溴蒸气反应生成氢溴酸和硫酸，可富集溴，故A正确；钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，故B错误；室温下浓硫酸与铜片不反应，需要加热才能反应，而不是发生钝化，故C错误；过量通入氨水反应生，故D错误；故选A。 2.（23-24高一下·河北张家口·期末）工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．沸腾炉中每生成，转移电子数 B．接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 【答案】B 【解析】沸腾炉中发生的化学反应为，每生成，转移电子数，故A错误；接触室中发生反应，与足量的反应，转移电子数，故B正确；将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的漂白性，故C错误；吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收，故D错误；故选B。 3.（23-24高一下·河北唐山一中·期末）某同学设计以下实验制备并收集少量干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A．仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B．干燥管中装的是无水氯化钙 C．上述实验缺少尾气吸收装置 D．生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 【答案】B 【分析】将浓氨水滴加到生石灰上可以产生氨气，经干燥剂干燥后，再用向下排空气的方法收集氨气，以此解题。 【解析】氨水与生石灰反应生成氨气，通过碱石灰进行干燥，采用向下排空气法收集，故仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，A正确；无水氯化钙与氨气反应生成八氨合氯化钙，干燥管中的碱石灰不可用无水氯化钙代替，B错误；氨气有毒，需要进行尾气处理，上述实验缺少尾气吸收装置，C正确；生石灰与水反应放出热量，促使一水合氨分解氨气逸出，D正确；故选B。 4.（23-24高一下·河北晋州一中·期末）价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系，图中物质a~h中均含氮元素。下列说法正确的是 A．b在一定条件下可与氧气直接反应生成d B．Cu可以与e的浓溶液反应生成c C．a→c→d→e是工业制硝酸的过程 D．g和h不可能是同种物质 【答案】C 【分析】由图中物质a~h中化合价可知，a~h分别为：氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮(或N2O4)、硝酸、NH3·H2O、铵盐、硝酸盐。 【解析】氮气与氧气反应不能直接生成二氧化氮，氮气和氧气在放电条件下首先生成一氧化氮，然后一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，A错误；Cu可以与e的浓溶液反应：，B错误；工业制硝酸主要流程是将氨和空气的混合气，在加热催化作用下，氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮再与氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸，C正确；g和h可以都是硝酸铵，D错误；故选C。 5.（23-24高一下·河北精英中学·期末）把3mol的气体，依次通过下列3个分别装有足量①饱和溶液，②浓硫酸，③的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】①3mol的NO2通入NaHCO3溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑，生成2molCO2和1molNO；②1molNO、2molCO2和水蒸气通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，余下1molNO和2molCO2；③2molCO2与Na2O2发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成1molO2，NO与O2反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，生成1molNO2，剩余0.5molO2，这两种气体通入水中，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全反应，剩余0.25molO2，故选A。 6.（23-24高一下·河北承德·期末）现有一定量和的混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L(标准状况)NO。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得固体。下列说法正确的是 A．稀硝酸的浓度为 B．Cu的物质的量分数为70.6% C．与稀硝酸反应转移 D．起氧化作用的硝酸占硝酸总量的25% 【答案】B 【分析】标况下4.48LNO的物质的量为：=0.2mol，根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：n(Cu)=0.2mol×=0.3mol，其质量为：64g/mol×0.3mol=19.2g，最终得到的32.0g为氧化铜，氧化铜的物质的量为：=0.4mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，质量为80g/mol×0.1mol=8g； 【解析】混合物完全溶解所得溶液为硝酸铜，根据N原子守恒，硝酸的物质的量为n(NO)+2n(Cu)+2n(CuO)= 0.2mol+2×0.3mol+2×0.1mol=1.0mol，故稀硝酸的浓度为=2.0mol/L，故A错误；根据分析可知，Cu的物质的量分数为=70.6%，故B正确；NO的物质的量为0.2mol，根据转移电子数相等可知，与稀硝酸反应转移=，故C错误；起氧化作用的硝酸为0.2mol，而硝酸总量为1.0mol，起氧化作用的硝酸占硝酸总量的，故D错误；故选B。 7.（23-24高一下·河北廊坊一中·期末）向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B．加入铁粉时，溶液中有 C．原溶液中的物质的量浓度为 D．加入铁粉后溶液中的溶质为和 【答案】D 【解析】由实验现象和图像可知开始加入铁粉产生NO和，故开始时加入铁粉发生的离子方程式为，A正确；加入铁粉3mol时，硝酸根离子恰好反应完全，加入4mol铁粉时，其中1mol铁粉消耗2mol ，产生3mol ，B正确；加入3mol铁粉时发生的离子方程式，消耗3mol 和12mol生成3mol，加入铁粉3mol至5mol时，发生的离子反应为，则2mol的铁消耗4mol ，加入3mol铁粉时生成3mol ，故原溶液中含1mol [即含1mol ]，原溶液中的物质的量浓度为，C正确；5mol后加入铁粉不再产生，硝酸根离子恰好反应完全，加入5mol铁粉后的溶液中溶质的主要成分为硫酸亚铁，D错误；故选D。 8.（23-24高一上·河北晋州一中·期末）在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】与反应生成微溶的，不能大量共存，A错误；在酸性溶液中，与反应生成水，不能大量共存，B错误；在酸性溶液中具有强氧化性，具有还原性，会发氧化还原反应，不能大量共存，C错误；离子均无色，在强酸性环境中、、、与之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故选D。 9.（23-24高一上·河北唐山二中·期末）下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．稀硝酸与硫酸亚铁混合： C．少量通入溶液： D．过量的与溶液反应： 【答案】B 【解析】向溶液中通入过量，亚铁离子和碘离子均被完全氧化，即离子方程式为，A错误；稀硝酸与硫酸亚铁混合，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO，B正确； 次氯酸根具有强氧化性，会将+4价S氧化到+6价，即少量通入溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子，，C错误；少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，过量的与溶液反应，氢氧化钡完全反应转化为硫酸钡沉淀和水，，D错误；故选B。 10.（23-24高一下·河北石家庄·期末）将28.8gCu投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到和的混合气体11.2L，将此混合气体和一定体积的混合（上述气体体积均在标准状况下测定），恰好使混合气体完全溶于水中得到100mL硝酸溶液。下列说法正确的是 A．28.8gCu消耗硝酸的物质的量为0.5mol B．混合气体中和的物质的量之比为 C．所得100mL硝酸溶液的浓度为2mol/L D．通入的体积为5.04L 【答案】D 【解析】28.8gCu的物质的量是28.8g÷64g/mol＝0.45mol，因此生成0.45mol硝酸铜。和的混合气体标况下是11.2L，物质的量是0.5mol，所以依据氮元素守恒可知消耗硝酸的物质的量为0.45mol×2+0.5mol＝1.4mol，A错误；反应中转移电子的物质的量是0.45mol×2＝0.9mol，设混合气体中和的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.5、3x+y＝0.9，解得x＝0.2、y＝0.3，即二者的物质的量之比为，B错误；根据氮元素守恒可知所得100mL硝酸溶液中硝酸的物质的量是0.5mol，浓度为5mol/L，C错误；根据电子得失守恒可知消耗氧气的物质的量是0.9mol÷4＝0.225mol，标况下的体积为0.225mol×22.4L/mol＝5.04L，D正确；故选D。 11.（23-24高一上·河北遵化一中·期末）下列关于物质的检验，叙述正确的是 A．检验某无色溶液中含有：取少量溶液于试管中，滴加适量盐酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有 B．检验某无色溶液中含有：取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则含有 C．检验某溶液中含有：用洁净的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色，则含有 D．检验某溶液中含有：取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，若产生无色气体，则含有 【答案】C 【解析】白色沉淀氯化银可能是Ag+和盐酸引入的Cl-反应产生，不能说明溶液中有Cl-，A错误；若原溶液中含有银离子，白色沉淀可能是氯化银，B错误；K+在灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察显紫色，C正确；取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，若产生无色气体，则含有、、或，D错误；故选C。 12.（23-24高一上·河北定州中学·期末）往10mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中加入10mL0.01mol/L的硫酸，如图1所示，发现没有明显的现象。分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法错误的是 A．实验一的目的是为了检验溶液中是否有 B．D中溶液为无色，说明溶液中没有 C．将试管C静置，上层清液中一定含有NaCl D．B中发生的反应为： 【答案】B 【解析】可以与钡离子生成硫酸钡沉淀，因此实验一的目的是为了检验溶液中是否有，A正确；酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，D中溶液为无色，硫酸可能过量，不能说明溶液中没有，B错误；根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl，C正确；根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，离子方程式为：，D正确；故选B。 13.（23-24高一上·河北冀州中学·期末）某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．的作用是除去 B．试剂为，试剂为，试剂为盐酸 C．实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器 D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 【答案】B 【分析】由流程图可知，先加NaOH溶液除去Cu2+，再加入BaCl2溶液除去除去，试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3，用于除去过量Ba2+，操作x为过滤，滤液中含Na+、Cl-、、OH-，试剂c为盐酸，除去溶液中的、OH-得到NaCl溶液，据此分析解答。 【解析】加入NaOH溶液用于除去Cu2+生成氢氧化铜沉淀，故A正确；由上述分析可知，试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3，试剂c为盐酸，故B错误；操作x为过滤，用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器，故C正确；检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确；故选B。 14.（23-24高一上·河北衡水二中·期末）常温下，用溶液吸收高浓度烟气，测定吸收时体系中不同微粒浓度随pH的变化情况，结果如图，其余含硫微粒浓度可忽略不计。随着的吸收，溶液pH逐渐下降。 已知：溶液呈碱性。 下列说法正确的是 A．据图分析，溶液吸收烟气应控制 B．时，发生的总反应为 C．随着pH的降低，一定会不断增大 D．时，参加反应的与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】由图1可知，pH > 7时，会生成H2S气体，故(NH4)2S溶液吸收SO2烟气应控制pH <7，故A错误；由图可知，pH=9时，溶液中主要存在、，没有HS-，故B错误；由图1可知，当pH <3，SO2逸出，溶液中SO2溶解达到饱和，c()保持不变，故C错误；由图2可知，随着溶液pH值的减小，c()、c()增大，c(S2-)减小，离子反应方程式为：，SO2和OH-反应生成的离子方程式为：SO2+OH-=，pH =6时，c()=0.3mol·L-1，c()=0.2mol·L-1，则c():c() =3∶2，根据图知，消耗△c(S2-)= 0.2mol/L，生成△c()= 0.3mol/L，根据方程式“，” 、计算参加反应的(NH4)2S与SO2的物质的量之比为0.2mol/L : (0.4+0.3) mol/L =2:7，故D正确；故选D。 15.（23-24高一下·河北秦皇岛一中·期末）在c(H+)=0.1mol/L的某溶液A中，还可能含有中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 下列有关说法正确的是 A．该溶液中一定有上述离子中的四种离子 B．实验无法确定是否含有Na+ C．白色沉淀1与白色沉淀2是不同的物质 D．实验消耗，则生成气体2的体积为 【答案】A 【分析】由溶液pH=1可知，溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，加入过量氨水有红褐色沉淀Fe(OH)3生成，说明溶液A中有Fe3+，则溶液A中不含不能与Fe3+共存的I-，溶液1中继续加入过量氢氧化钡溶液，加入氨水后生成的铵根遇碱生成氨气，为气体1，白色沉淀1为BaSO4，说明溶液A中有硫酸根，溶液2加入铜和硫酸，产生气体2遇空气变为红棕色，说明产生了NO，原溶液A中有硝酸根，过量的钡离子与硫酸反应得到硫酸钡白色沉淀2； 【解析】由分析知，溶液中一定有Fe3+，，，另外有H+，各离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液显电中性，还需要有一种带1个负电荷的阴离子，溶液A中不能含I-，故一定有Cl-，故A正确；根据A选项的分析及结果，溶液满足电中性，不含Na+，B错误；由分析，白色沉淀1和白色沉淀2都是硫酸钡沉淀，C错误；选项未指明标准状况，故生成气体2的体积无法计算，D错误；故选A。 16.（23-24高一下·河北石家庄实验中学·期末）如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入。若再吸入30mL空气(按体积占20％计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法正确的是 A．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 B．经计算，最终剩余气体中NO体积为18mL C．注射器的活塞最左端最终停在约36mL刻度处 D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为 【答案】D 【解析】在注射器中发生的反应为和，故反应均为气体分子数减小的反应，活塞应缓缓向左移动，A项不正确；常温常压下，气体体积之比等于其物质的量之比，消耗的氧气为30×20％=6mL，参与反应的一氧化氮为8mL，则剩余气体中NO体积为12mL，B项不正确；根据题意，开始时充入注射器的气体NO体积为20mL，水5mL(占用注射器中气体的体积)，随后充入30mL空气，总体积为55mL，随着反应的进行，消耗了氧气6mL，一氧化氮8mL，常温常压下，水为液态，消耗的体积约，可以忽略不计，即剩余水的体积约为5mL，最终容器内剩余体积约为55-6-8=41mL，活塞最左端最终停在约41mL刻度处，C项不正确；根据B中反应，可知生成的全部溶于水中，根据N元素守恒，可知硝酸的浓度为，D项正确；故选D。 17.（23-24高一上·河北车轴山中学·期末）某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是 A．盛放无水硫酸铜的装置是干燥管 B．这个反应说明氨气具有还原性 C．洗气瓶中浓硫酸的作用只有干燥氮气 D．在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气 【答案】C 【分析】浓氨水滴入CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应剧烈放热，导致NH3∙H2O分解生成NH3，生成的NH3经碱石灰干燥后与CuO反应，黑色CuO粉末变为红色，说明生成Cu，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色说明生成H2O，反应方程式为，据此分析。 【解析】由装置图可知，盛放无水硫酸铜的装置是球形干燥管，A正确；根据分析，NH3中的N元素由-3价被氧化为0价，说明NH3具有还原性，B正确；洗气瓶中浓硫酸除了吸收多余氨气和干燥氮气之外，还可以防止空气中的水蒸气进入装置，C错误；塑料袋或球胆均可以收集气体，最后出来的气体为N2，可以用塑料袋或球胆收集，D正确；故选C。 18.（23-24高一下·河北石家庄二中·期末）向含有0.01mol Cu，amol 、bmol CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是 A．反应过程中转移0.01mol电子 B．a：b=1：1 C．被还原的硝酸为0.06mol D．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe 【答案】B 【解析】得到的气体为 NO，中氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1mol NO，转移3mol电子，因此生成标准状况下224mLNO时，转移0.03mol电子，A项错误；由Cu原子守恒有，则a：b=1:1，B项正确；被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量，为0.01mol，C项错误；的稀硝酸，体积为10mL时，,最多溶解铁的量，即铁生成亚铁离子，反应方程为，所以最多溶解铁的质量，D项错误；故选B。 19.（23-24高一上·河北霸州一中·期末）38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。    下列有关该过程的判断不正确的是 A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．0.9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol C．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L D．欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72L 【答案】B 【解析】氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，A正确；由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为：(0.5×2)mol=1mol，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，B错误；铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，n(Cu)=，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：n(Na)=n(N)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为，C正确；0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，可知氮的氧化物与氧气恰好完全反应生成硝酸，总过程可视为Cu与氧气、硝酸反应最终生成硝酸铜，根据得失电子守恒可知：n(Cu)=，则转移电子物质的量为1.2mol，1mol氧气反应转移4mol电子，则消耗氧气0.3mol，标况下体积为6.72L，故D正确；故选B。 20.（23-24高一上·河北南宫中学·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A．过程①中，发生的离子反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中Fe3＋为氧化剂，过程③中Fe3＋为氧化产物 C．过程③中，当有1 mol O2参与反应，转移2 NA个电子 D．该过程的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 【答案】C 【解析】过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，复分解反应，A正确；由转化关系图知，过程②中化合价降低，为氧化剂，过程③中是由被氧化得到，所以是氧化产物，B正确；过程③中，氧气作氧化剂，氧元素化合价由0价降到-2价，即当有1mol参与反应，转移个电子，C错误；根据转化知，H2S 与 O2是反应物，S是产物，根据原子守恒，还有水生成，该过程的总反应为：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O，D正确；故选C。 21.（23-24高一下·河北武邑中学·期末）某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物： ②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 下列说法正确的是 A．装置A中发生的反应为 B．实验中通入的N2可以换为O2 C．装置B中最终得到的物质是液态SO3 D．C中无论选择BaCl2溶液还是Ba(NO3)2溶液，都一定会出现白色沉淀 【答案】A 【分析】由实验装置图可知，装置A中反应的化学方程式：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，据此解答。 【解析】由题干信息可知，“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物，根据氧化还原反应配平可得，绿矾受热分解，A正确：氧气会氧化硫酸亚铁，故氮气不可以换成氧气，B错误；B装置将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸，SO2进入后续装置进行性质实验，C错误；已知HCl的酸性比H2SO3强，SO2与BaCl2溶液不反应，不可能会出现白色沉淀，D错误；故选A。 22.（24-25高一上·河北文安一中·期末）下列说法正确的是 A．图①装置可制备胶体 B．图②装置a处通入，b处通入 C．图③装置可制备及收集 D．图④装置可除去中混有的HCl 【答案】B 【解析】向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至液体呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，A错误；向饱和食盐水中通入、，氨气易溶于水，为了防止倒吸a处通入，b处通入，B正确；二氧化锰与浓盐酸加热条件下生成氯气，发生装置缺少加热仪器，C错误；、HCl均与碳酸钠溶液反应，应改用饱和碳酸氢钠溶液进行洗气，D错误；故选B。 23.（24-25高一上·河北任丘一中·期末）某化学实验小组利用如图所示装置制备并进行性质验证(夹持装置已略去)，下列说法中正确的是 A．①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 B．②处最终石蕊溶液会变红色 C．③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明具有还原性 【答案】A 【解析】①处溶液逐渐变成浅绿色说明氯气能溶于水，A项正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则②处最终石蕊溶液先变红后褪色，B项错误；干燥的氯气不具有漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C项错误；④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，氯气具有氧化性，D项错误；故选A。 24.（23-24高一上·河北邯郸一中·期末）某小组探究催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是 A．仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙 B．③中反应的还原产物只有NO C．④中白烟的主要成分为 D．⑤中溶液变蓝的原因可能是催化了铜粉与稀硫酸的反应 【答案】C 【分析】①中双氧水在二氧化锰催化下分解制备氧气，装置②中浓氨水与氧化钙反应制备氨气，通过碱石灰干燥氨气和氧气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。 【解析】氨气能与氯化钙结合生成稳定化合物，不能使用氯化钙做干燥剂，故A错误；③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，NO是氧化产物，NO和H2O都是还原产物，故B错误；由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C正确；装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故D错误；故选C。 25.（24-25高一上·河北宣化一中·期末）下列根据实验目的设计的装置连接中，正确的是 A．制备收集；连接a→d→e→g B．制备收集：连接a→f→c→e→d C．制备收集；连接b→c→g D．制备收集：连接b→c→e→d 【答案】B 【解析】实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，不需要额外解热，可选择b装置，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，选择d装置，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以需短管进，长管出，可选择e装置，但由于NH3极易溶于水，因此处理NH3需要防倒吸，综合可知，连接b→d→e可制备收集氨气，A错误；实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，所以应该用a装置制备氯气；浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，NaCl溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl；HCl是酸性气体，应该用酸性干燥剂干燥，所以可以用浓硫酸干燥；HCl密度大于空气，应该用向上排空气法收集，用碱性物质处理尾气，所以连接顺序是a→f→c→e→d，B正确；实验室制备SO2，利用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应，方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应无需加热，选择b装置，SO2和水反应生成亚硫酸，所以SO2不能用排水法收集，所以g装置不合适，C错误；实验室制备H2S，利用硫化亚铁（FeS）固体和稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，其化学方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，制取H2S的反应物为固体和液体反应不需要加热，可选择b装置，但硫化氢具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，H2S+H2SO4(浓)=SO2+S↓+2H2O，所以c装置不合适，D错误；故选B。 26.（23-24高一上·河北保定·期末）某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 【答案】A 【分析】在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl与CO2气体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液装置Ⅰ中除去HCl，然后将CO2通入装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，然后通过装置Ⅴ的NaOH溶液除去O2中的CO2，最后用装置Ⅳ的排水方法收集O2，根据O2的助燃性进行检验。 【解析】装置Ⅰ的作用是除去CO2中的杂质HCl，若是试剂使用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反应，也能够与CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A错误；根据上述分析可知装置使用先后顺序是装置Ⅲ制取CO2，装置Ⅰ除去CO2中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置Ⅴ除去制取O2中的CO2，装置Ⅳ用排水方法收集O2，除杂时导气管接口是短进长出，故导气管接口顺序是eabcdghf，B正确；在装置Ⅲ中用固体大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取CO2，C正确；在装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于O2难溶于水，因此可以使用排水方法收集，O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，D正确；故选A。 27.（23-24高一下·河北晋州一中·期末）下列有关实验室制取NH3的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是             A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH3尾气 【答案】C 【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷生成氯化铵，则用直接加热氯化铵的方法无法制取氨气，故A错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，则不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；氨气的密度小于空气的密度，则用向下排空气法能收集氨气，故C正确；氨气极易溶于水，将倒置的漏斗浸入水中会产生倒吸，无法达到吸收氨气的实验目的，故D错误；故选C。 28.（23-24高一上·河北精英中学·期末）设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A．仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B．上述实验缺少尾气吸收装置 C．生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 D．干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替 【答案】D 【解析】浓氨水与生石灰反应生成氨气，通过碱石灰进行干燥，采用向下排空气法收集，故仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，A正确；氨气有毒，需要进行尾气处理，上述实验缺少尾气吸收装置，B正确；生石灰与水反应放出热量，促使一水合氨分解氨气逸出，C正确；无水氯化钙与氨气反应生成八氨合氯化钙，干燥管中的碱石灰不可用无水氯化钙代替，D错误；故选D。 29.（23-24高一上·河北昌黎一中·期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 70%浓硫酸 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 【答案】B 【解析】浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故B正确；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾气，故C错误；常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故D错误；故选B。 30.（23-24高一上·河北黄骅一中·期末）室温下，下列实验方案设计能达到目的的是 A．蒸发食盐水提取NaCl B．制备NH3 C．除去CO2中的SO2 D．制备并收集Cl2及尾气处理 【答案】C 【解析】蒸发食盐水应该使用蒸发皿，不能使用坩埚，A错误；实验室制氨气采用氯化铵和氢氧化钙共热；直接加热氯化铵，氯化铵分解成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷后又会直接生成氯化铵，B错误；二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫杂质，C正确；二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，D错误；故选C。 31.（22-23高一上·河北任丘一中·期末）用所给试剂与图示装置不能够制取并收集相应气体的是(夹持仪器略) 选项 A B C D X 浓硫酸 浓盐酸 双氧水 浓氨水 Y Cu KMnO4 MnO2 NaOH固体 Z 饱和NaHSO3溶液 饱和食盐水 水 CCl4 气体 SO2 Cl2 O2 NH3 【答案】A 【解析】浓硫酸与铜反应制备SO2需要加热，图中缺少加热装置，A不能；浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，用排饱和实验水法除去氯气中的HCl，同时收集氯气，B可以；双氧水在MnO2催化作用下分解生成氧气，氧气通过排水集气法收集，C可以；浓氨水和NaOH固体反应生成氨气，氨气极易溶于水，不溶于CCl4，可通过排四氯化碳的方法收集，D可以；故选A。 32.（23-24高一下·河北唐山二中·期末）利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 A．装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B．装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C．三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D．装置乙中铁片为正极，电极反应式为 【答案】D 【解析】装置乙中Zn的活泼性比Fe强，Zn做负极，Fe做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置乙中铁片上有气泡产生，A错误；装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，B错误；装置甲中Fe做负极，是电子生成Fe2+，质量减小，装置乙中Fe做正极被保护，铁片质量不变，装置丙中发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，形成原电池能加快反应速率，则铁片质量减小的速率：甲>丙>乙，C错误；装置乙中铁片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，D正确；故选D。 33.（23-24高一下·河北迁安一中·期末）根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 【答案】C 【解析】Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原反应，不能实现化学能转化为电能，故A错误；Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，故B错误；锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，生成0.1molCu，即正极质量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正确；铁比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜做负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误；故选C。 34.（22-23高一下·河北遵化一·期末）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是    A．电极b的电极材料为铜，电极反应式为 B．电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁 C．c溶液为AgNO3溶液，放电时向b极移动 D．装置放电时主要将电能转化为化学能 【答案】A 【解析】由外电路中，电流从a极流向b极。则电极b是电池的负极，由总反应可知，Cu作负极失去电子，电极反应为，A正确；电极a为电池的正极，为比Cu活泼性弱的金属或能导电的非金属，Ag或石墨正确，但不能为铁，B错误；c溶液为AgNO3溶液，向正极移动，即向电极a移动，C错误；装置放电时主要将化学能转化为电能，D错误；故选A。 35.（22-23高一下·河北保定·期末）某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的是    实验标号 ① ② ③ ④ a电极材料 石墨 石墨 铁单质 铁单质 b溶液(足量) 溶液 浓硝酸 溶液 稀硫酸 A．实验①中正极的电极反应式为 B．实验②中电流表的指针会发生偏转，向a电极移动 C．当实验③中外电路通过电子时，理论上电极的质量增加 D．实验④放电过程中，a电极质量减少b溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】Cu能与FeCl3发生Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2，根据原电池工作原理，Cu为负极，石墨为正极，正极上得电子，即电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，故A错误；Cu能与浓硝酸发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应为氧化还原反应，符合原电池构成条件，电流表的指针会偏转，NO向负极移动，即向Cu电极移动，故B错误；该反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，a电极为负极，Cu电极为正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，电路中通过0.1mol电子，Cu电极上质量增大3.2g，故C正确；发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据原电池工作原理，Fe为负极，失去电子，a极质量减少，硫酸参与反应生成氢气，溶液的酸性减弱，故D错误；故选C。 36.（22-23高一下·河北泊头一中·期中）下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为 D．图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极是正极 【答案】C 【解析】图I构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，电子由锌片流出，故A正确；图II为锌锰干电池，其中锌作负极，故B正确；图III为铅蓄电池，放电时正极二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为：，故C错误；图Ⅳ为氢氧燃料电池，氢气失电子，a为负极；氧气在b电极得电子，b电极为正极，故D正确；故选C。 37.（22-23高一下·河北河间一中·期中）某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】由题干某原电池的总反应为可知，Fe在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe作负极，Cu2+在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。 【解析】由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A错误；装置中没有自发的发生氧化还原反应，B错误；由于Fe比Cu活泼，故Fe作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，C正确；装置中没有自发的发生氧化还原反应，D错误；故选C。 38.（23-24高一下·河北涿州一中·联考）原电池要有特定的装置。下列装置中能构成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】该装置中，虽然有用导线连接的两个活动性不同的电极，但酒精为非电解质，不能传导电流，A不符合题意；该装置中，虽然有两个用导线连接的活动性不同的电极，且与电解质溶液相接触，但不能形成闭合回路，不能形成原电池，B不符合题意；两个电极都为Zn，活动性相同，不能发生电子转移，不能形成原电池，C不符合题意；该装置中，虽然两个活动性不同的电极放在两个烧杯内的稀硫酸溶液中，但两烧杯内的溶液用盐桥相连，能形成闭合回路，所以能形成原电池，D符合题意；故选D。 39.（23-24高一下·河北定州中学·期末）下列关于如图所示的原电池装置及原理的说法中，不正确的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．Zn是负极，其质量逐渐减小 C．电流从Zn片经导线流向Cu片 D．Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H＋+2e﹣=H2↑ 【答案】C 【分析】金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，氢离子在正极放电，据此解答。 【解析】该装置是原电池，所以可将化学能转化为电能，A正确；Zn是负极，锌失去电子转化为锌离子，其质量逐渐减小，B正确；锌是负极，铜是正极，电流从Cu片经导线流向Zn片，C错误；铜是正极，氢离子在正极放电，Cu表面产生无色气泡，电极反应式为：2H＋+2e﹣＝H2↑，D正确；故选C。 40.（23-24高一下·河北安国中学·期末）在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述错误的是 A．b极电极反应式为 B．a是负极，b是正极 C．溶液中阳离子移向b极 D．随着反应进行，溶液中变大 【答案】D 【分析】该装置构成原电池，a的金属性比氢要强，b为碳棒，根据金属性强弱判断，a为负极，b为正极，负极反应物质为电极ａ，正极反应物质为H+，据此作答。 【解析】b为正极，电极反应式为，A项正确；根据分析可知，a是负极，b是正极，B项正确；b为正极，原电池中阳离子移向正极，因此溶液中阳离子移向b极，C项正确；b为正极，电极反应式为：，因此随着反应进行，溶液中浓度降低，D项错误；故选D。 41.（23-24高一下·河北精英中学·期末）下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】氧化钙与水生成氢氧化钙的反应为放热反应，故A不符合题意； 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水的反应为吸热反应，故B符合题意； 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应为放热反应，故C不符合题意； 氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水的反应为放热反应，故D不符合题意；故选B。 42.（23-24高一下·河北定州中学·期末）已知某化学反应（、、的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B），反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应过程中有非极性键的断裂和生成 B．该反应若生成2mol，则放出的热量为 C．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 D．铜和稀硝酸反应的能量变化和上图相似 【答案】C 【解析】根据物质的结构式可判断反应过程中有非极性键的断裂，没有非极性键的生成，A错误； 反应是吸热反应，该反应若生成2mol，则吸收的热量为，B错误； 反应是吸热反应，该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量，C正确； 铜和稀硝酸反应为放热反应，反应的能量变化跟上图不相似，D错误；故选C。 43.（23-24高一下·河北昌黎一中·期末）实验室用Zn与稀硫酸反应制，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．1molZn的能量大于1molH2的能量 C．若有32.5gZn参加反应时，可收集到11.2LH2 D．可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A错误； 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，1molZn的能量不一定大于1molH2的能量，B错误； 未说明H2所处的温度和压强，无法计算其体积，C错误；是自发的氧化还原反应且放热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能，D正确；故选D。 44.（23-24高一下·河北黄骅一中·期末）如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是 A．反应物比生成物稳定 B．加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 C．断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量 D．该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】B 【解析】能量越低物质越稳定，则生成物比反应物稳定，A错误； 催化剂只改变反应过程，不影响反应的总能量变化，B正确； 断裂化学键吸收能量，则断开1mol反应物的化学键需要吸收kJ的能量，C错误； 该反应是反应物的总能量高于生成物总能量，是放热反应，盐酸与碳酸氢钠是吸热反应，与图不符，D错误；故选B。 45.（23-24高一下·河北定州二中·期末）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法错误的是 A．图a可表示铝片与盐酸反应的能量变化图 B．由图b可知反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量 C．图b可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化图 D．若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石比石墨稳定 【答案】D 【分析】图a反应物总能量大于生成物总能量，a表示放热反应；图b反应物总能量小于生成物总能量，b表示吸热反应； 【解析】铝片与盐酸的反应是放热反应，可用图a表示，故A正确； 图b表示吸热反应，反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量，故B正确； 盐酸与碳酸氢钠的反应吸热，可用图b以表示，故C正确； 若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，说明金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故D错误；故选D。 46.（23-24高一下·河北保定·期末）碳有多种同素异形体，一定条件下均可与氧气反应。金刚石和石墨燃烧过程中能量变化及其中部分键能数据如图表所示： 共价键 (金刚石) 键能 331 x 498 下列说法正确的是 A．石墨中键能小于金刚石中键能，故石墨更稳定 B．已知金刚石中有碳碳单键。根据以上信息可知：键能为 C．石墨转化为金刚石的热化学方程式为   D．的能量大于 【答案】C 【解析】石墨中键能大于金刚石中键能，故石墨更稳定，A错误； 根据反应物总键能-生成物总键能，可得2×331+498-2x=-395.4，x=777.7，键能为，B错误； 根据图示，石墨转化为金刚石需要吸收能量，热化学方程式为  ，C正确； 根据题中信息，无法比较、能量大小，D错误；故选C。 47.（23-24高一下·河北武邑中学·期中）对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】同一反应在相同条件下，不同物质表示的反应速率可能不同，所以，比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应将速率转化为同一种物质。 【解析】=；，则；，则；，则；比较以上数据，A选项中NH3表示的反应速率最大，故选A。 48.（23-24高一下·河北定兴中学·期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是 A．12s时，A的转化率为75% B．0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C．12s时容器内的压强为起始压强的 D．图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】D 【解析】由图可知，12s时A的转化率为=75%，故A正确；由图可知，到12s时，A的变化量为0.6mol/L，B的变化量为0.2mol/L，C变化量为0.6mol/L，故反应的化学方程式为：，0~2s，A的平均反应速率为=0.15 mol/(L·s)，则B的反应速率为=0.05 mol/(L·s)，故B正确；恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为0.8mol⋅L-1×2L=1.6 mol，B的物质的量为0.5mol⋅L-1×2L=1.0mol，12s时，容器内A的物质的量为0.2mol⋅L-1×2 L=0.4 mol，B的物质的量为0.3mol⋅L-1×2 L=0.6 mol，C的物质的量为1.2 mol,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，则起始时容器内的总物质的量为2.6mol，12 s时总物质的量为2.2mol，12s时容器内的总物质的量为起始总物质的量的，即12s时容器内的压强为起始压强的，故C正确；m点没有达到平衡，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误；故选D。 49.（23-24高一下·河北衡水二中·期末）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/ 0～1 0.30 0～2 0.20 0～4 0.10 下列说法错误的是 A．时，Y的浓度是 B．时，该反应处于化学平衡状态 C．时，Z的体积分数约为66.7％ D．时，X的物质的量为 【答案】A 【分析】由表格数据可知，2min时，反应生成Z的浓度为0.20 mol/(L·min)×2min＝0.4mol/L，4min时，反应生成Z的浓度为0.10 mol/(L·min)×4min=0.4mol/L，2min后Z的浓度不发生变化，说明反应已达到平衡，据此解答。 【解析】由表格数据可知，0～1min内反应生成Z的浓度为0.30 mol/(L·min)×1min＝0.3mol/L，根据方程式可知生成Y浓度为0.15 mol/L，由于反应过程中反应速率逐渐减小，所以时，Y的浓度不是，故A错误；根据以上分析可知时，该反应处于化学平衡状态，故B正确；根据以上分析可知2min后Z的浓度不发生变化，说明反应已达到平衡，平衡时生成Z的浓度为0.4mol/L，根据方程式可知生成Y的浓度为0.2mol/L，X是固体，所以时，Z的体积分数约为≈66.7％，故C正确；根据以上分析可知2min后Z的浓度不发生变化，说明反应已达到平衡，则反应消耗X的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，所以时，X的物质的量为1.0mol－0.8mol＝，故D正确；故选A。 50.（23-24高一下·河北秦皇岛一中·期末）T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入和，模拟发生脱硝反应：，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．15min时，容器内 B．10min时，的转化率为60% C．0～10min，用表示该反应的平均反应速率 D．容器内密度不再发生变化，反应达到平衡 【答案】C 【解析】向容积为2L的恒容密闭容器中加入和，模拟发生脱硝反应：，有方程式系数关系可知15min时，容器内，A正确；由图可知，10min时，n(NO)=0.8mol，的转化率为=60%，B正确；该反应中C是固体，不能用表示该反应的平均反应速率，C错误；该反应是固体生成气体的反应，反应过程中气体总质量增大，总体积不变，混合气体的密度增大，当容器内密度不再发生变化，反应达到平衡，D正确；故选C。 51.（23-24高一下·河北张家口一中 ·期末）某温度下，向甲、乙两个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入4 mol HCl和，发生反应：  ΔH，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．甲容器为绝热过程，ΔH<0 B．a点气体颜色深于b点 C．c点，单位时间内生成的同时生成 D．乙容器中0～10 min内化学反应速率 【答案】B 【分析】该反应为反应前后气体总物质的量减小的反应，该体系的容积不变，若是恒温过程，随着反应的进行，气体的分子数不断减小，压强不断减小至不变；而若是绝热过程，则物质的量减小时，若温度降低，则压强减小，若温度升高，压强既可能升高也可能降低，但是图中只有一条曲线最初的压强在减小，说明绝热时最初温度在升高、压强在增加，所以该反应为放热反应，且曲线甲表示恒容绝热时的压强变化，曲线乙表示恒温恒容时的压强变化，据此分析解答。 【解析】据以上分析可知，甲容器为绝热过程，且反应为放热反应，即ΔH<0，故A正确；a、b两点压强相同，容器体积相等，依据阿伏加德罗定律，此时气体的物质的量与温度成反比，甲过程为绝热过程，反应放热温度升高，甲过程温度更高，说明甲过程气体总的物质的量小于乙过程，甲过程正向进行的程度更大，容器内Cl2的浓度较大，颜色较深，气体的颜色深浅：b点气体颜色深于a点，故B错误；c点时反应达到平衡状态，生成为逆反应方向，生成为正反应方向，该数据也符合计量数之比1：2，故C正确；曲线乙表示恒温恒容时的压强变化，乙容器反应到10min时，压强为44kPa，压强之比等于气体的物质的量，此时混合气体的物质的量为，列三段式有：，可知，x=0.6mol，则乙容器中0～10 min内化学反应速率，D正确；故选B。 52.（23-24高一下·河北石家庄·期末）下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 A．与转化为的反应体系中，只要不断通入空气，就可以完全转化 B．在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，可提高化学反应速率 C．和硫酸反应过程中，加入少量，可提高反应速率 D．向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再滴加溶液，溶液变红，证明与的反应为可逆反应 【答案】C 【解析】与转化为的反应是可逆反应，不可能完全转化，A错误；在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；和硫酸反应过程中，加入少量，锌置换出铜，构成原电池，因此可提高反应速率，C正确；向溶液中加入5滴同浓度的溶液，由于反应中氯化铁是过量的，因此再滴加溶液，溶液变红，不能证明与的反应为可逆反应，D错误；故选C。 53.（23-24高一下·河北固安一中·期末）温度一定时，在某恒压容器中发生反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A．t2 min时，反应达平衡状态 B．t1时刻反应速率：v(NO2)正＞2v(N2)逆 C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入1 mol Ar，此时化学反应速率增大 【答案】B 【解析】根据图象可知：在t2时刻以后，反应物m、生成物n的物质的量还在发生改变，说明此时反应未达到平衡状态，A错误；根据图象可知：在t2时刻，△n(m)：△n(n)=(2.0-1.2)mol：(0.4-0)mol=0.8 mol：0.4 mol=2：1，结合反应方程式中物质反应转化关系可知，m表示NO2的物质的量随时间的变化，n表示N2的物质的量随时间的变化，此时反应正向进行，未达到平衡状态，因此v(NO2)正＞v(NO2)逆，结合反应计量关系可知：v(NO2)逆=2v(N2)逆，故存在关系：v(NO2)正＞2v(N2)逆，B正确；反应物C是固体物质，在反应过程中，若反应正向进行，则气体的质量会增大，反之，若反应逆向进行，则气体质量会减小，故反应过程中，容器内气体的质量发生改变，C错误；恒压容器内，平衡后充入1 mol Ar，容器体积变大，则各组分的浓度变小，因此此时化学反应速率变小，D错误；故选B。 54.（23-24高一下·河北车轴山中学·期末）某温度下，在的恒容密闭容器中进行如下反应：。下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大 B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 C．反应时，的质量增加，则该时间内的反应速率为 D．单位时间内生成的同时生成，说明该反应已达到平衡状态 【答案】A 【解析】其他条件不变时，增加碳的量，碳是固体，反应速率不变，故A错误；保持容器体积不变，充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，故B正确；反应时，的质量增加，即10s内生成1mol氢气，则同时生成1molCO，该时间内的反应速率为 ，故C正确；单位时间内生成的同时生成，正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，故D正确；故选A。 55.（23-24高一下·河北唐山一中·期末）甲烷可用于消除NO2的污染：CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.00 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表： 组别 温度 　　　时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A．组别①，0～20 min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B．由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2 C．组别②，40 min时，表格中对应的数据为0.18 D．组别②，该反应在温度T2达到平衡状态时，NO2的转化率为70%() 【答案】D 【解析】对于题组①，在0～20 min内，CH4的物质的量减少0.25 mol，根据反应方程式中物质反应转化关系可知会同时反应消耗0.50 mol NO2，反应在2 L容器中进行，则0～20 min内，NO2的反应速率为v(NO2)=，A错误；温度越高反应速率越大，根据实验数据可知0- 20 min内，实验①中CH4物质的量的变化量为0.25 mol，实验②中CH4的变化量0.32 mol，说明实验②反应的温度高，由实验数据可知实验控制的温度：T1＜T2，B错误；T1、40min时，反应达到平衡，因温度：T1＜T2，可见反应温度T2较大，平衡时用时较少，所以表格中T2对应反应已经达到平衡状态，则表格对应的数据应该为0.15，C错误；对于组别②，反应达到平衡时反应消耗CH4的物质的量是0.35 mol，则根据物质反应转化关系可知：必然会同时反应消耗0.70 mol NO2，故NO2的平衡转化率为：×100%=70%，D正确；故选D。 56.（23-24高一下·河北衡水中学·期末）可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②④ B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【解析】①二氧化氮为红棕色气体，混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态； ②单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态； ③容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态； ④该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态；故选D。 57.（23-24高一下·河北廊坊·联考）在密闭容器中投入一定量A和B，发生反应，时达到平衡状态。反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．时，正反应速率大于逆反应速率 B．， C．M点时，A与B的物质的量相等 D．后，C的含量保持不变 【答案】B 【解析】由图像可知，2s时未达到平衡状态，反应正向移动，则此时正反应速率大于逆反应速率，A正确；，由速率公式计算，B错误；由图像可知，M点，A、B的浓度相同，在同一容器内，体积相同，故物质的量相同，C正确；由图像可知，12s后A、B的浓度保持不变，反应已达平衡，故12s后，C的含量保持不变，D正确；故选B。 58.（23-24高一下·河北黄骅一中·期末）下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是 A．，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．，恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C．，消耗速率与的消耗速率之比为 D．，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变即说明I2的浓度保持不变，反应达到化学平衡，A不合题意；，恒温恒容下，反应过程中气体平均相对分子质量始终为26，故当气体平均相对分子质量保持不变时不能说明反应达到化学平衡，B符合题意；化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，故，消耗速率表示逆反应速率，的消耗速率表示正反应速率，当二者之比为说明反应达到化学平衡，C不合题意；，已知反应过程中，恒温恒压下，混合气体的体积一直在改变，但容器内气体的质量保持不变，即反应体系中气体的密度一直在变，故当反应体系中气体的密度保持不变时说明反应达到化学平衡，D不合题意；故选B。 59.（23-24高一下·河北昌黎一中·期末）实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法错误的是 A．和完全反应后液面上升，液体充满试管 B．反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是由于生成了HCl C．甲烷和反应后的有机产物有4种 D．试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生 【答案】A 【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成和HCl，其中HCl和是气体，其他三种均为油状液体，据此分析作答。 【解析】甲烷和氯气的反应生成的一氯甲烷为难溶于水的气体，故最终液体不能充满整个试管，A错误；甲烷和氯气的反应生成HCl气体，能使湿润的石蕊试纸变红，B正确；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成四种有机产物，C正确；由分析可知，试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生，D正确；故选A。 60.（23-24高一下·河北安国中学·期末）有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。烷烃是一类最基本的有机物，从结构上可以看作其他各类有机物的母体。烷烃的性质在一定程度上体现了有机物的通性。下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B．随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高 C．CH4、CH3Cl都是正四面体结构的烷烃，都能和氯气发生取代反应 D．CH4是最简单的有机化合物，其密度比空气小，难溶于水 【答案】C 【解析】因烷烃是饱和烃，在烷烃分子中，所有的化学键都为单键，A正确；因烷烃形成的晶体是分子晶体，随着碳原子数的增加，范德华力在增大，烷烃的熔沸点逐渐升高，B正确；CH4是正四面体结构的烷烃， CH3Cl不是正四面体结构，也不是烷烃， 二者都能和氯气在光照条件下发生取代反应，C错误；CH4是最简单的有机化合物，其密度比空气小，难溶于水，D正确；故选C。 61.（23-24高一下·河北深州中学·期末）下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和互为同素异形体 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 【答案】C 【解析】和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；和都是烷烃，互为同系物，B正确；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，和属于不同元素的不同核素，C错误；正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故选C。 62.（23-24高一下·河北固安一中·期末）下列关于甲烷、乙烯的说法正确的是 A．甲烷、乙烯均能使溴水褪色 B．甲烷中混有乙烯可通入足量除去 C．可用酸性溶液鉴别甲烷和乙烯 D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的质量相同 【答案】C 【解析】溴水与乙烯发生加成反应使溴水褪色，而甲烷和溴水不发生反应，不能使溴水褪色，A错误；乙烯与氢气加成生成乙烷，在甲烷中引入新的杂质，而且乙烯和氢气的加成反应需要在催化剂条件下进行，故达不到除杂的目的，B错误；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能反应，因此能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，C正确；乙烯的分子式为C2H4，甲烷的分子式为CH4，两者的含碳量不相等，所以同质量的甲烷和乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量不相等，D错误；故选C。 63.（23-24高一下·河北香河一中·期末）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下列关于乙烯说法错误的是 A．乙烯的空间结构为四面体形 B．用溴水可以鉴别甲烷和乙烯 C．乙烯可用于催熟果实 D．乙烯在一定条件下能生成聚合物 【答案】A 【解析】乙烯含有碳碳双键，乙烯是平面型结构，故A错误；乙烯能与溴单质发生加成反应使其褪色，甲烷通入溴水无现象，能鉴别，故B正确；乙烯能做催熟剂，可用于催熟果实，故C正确；一定条件下乙烯可发生聚合反应生成聚乙烯，故D正确；故选A。 64.（23-24高一下·河北存瑞中学·期末）下列关于有机物除杂和鉴别的叙述正确的是 ①除去乙醇中的乙酸：先加生石灰后蒸馏 ②除去乙烯中少量的乙醇蒸气：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 ③溴的四氯化碳溶液可鉴别环己烷和己烯 ④酸性高锰酸钾可以鉴别苯、乙醇、乙酸 ⑤用燃烧法不能鉴别乙醇、乙炔和四氯化碳 A．①④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④ 【答案】D 【解析】①除去乙醇中的乙酸：先加生石灰和乙酸反应，后蒸馏得到乙醇，正确； ②乙烯与酸性高锰酸钾反应得到二氧化碳，又重新引入了新的杂质，错误； ③己烯中含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，环己烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确； ④乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯与酸性高锰酸钾溶液分层，上层无色，乙酸与酸性高锰酸钾溶液互溶，可以用酸性高锰酸钾可以鉴别苯、乙醇、乙酸，正确； ⑤乙醇燃烧生成淡蓝色火焰，乙炔燃烧火焰明亮伴有浓烟，四氯化碳不能燃烧，故用燃烧法能鉴别乙醇、乙炔和四氯化碳，错误；故选D。 65.（24-25高一下·河北定州二中·期中）根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法错误的是 A．丙烯在空气中燃烧伴有黑烟 B．丙烯与溴加成的产物是CH2Br-CH2-CH2Br C．丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯 D．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】丙烯中含碳量较高，燃烧伴有黑烟，A正确；丙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应时产物是CH2Br-CHBr-CH3，B错误；丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，可以发生加聚反应得到聚丙烯，其结构简式是，C正确；丙烯中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故选B。 66.（23-24高一下·河北清苑中学·期末）早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。下列有关乙醇的结构和性质说法错误的是 A．乙醇的官能团是羟基(—OH) B．可用钠检验乙醇中是否含有少量水 C．向酸性溶液中滴入乙醇，紫色褪去 D．将灼热铜丝伸入乙醇中，生成有刺激性气味的乙醛 【答案】B 【解析】乙醇中的官能团为羟基，结构为-OH，A正确；Na与水和羟基都能反应生成氢气，无论乙醇中是否含有水，都能与Na反应生成氢气，B错误；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，C正确；乙醇与氧气在加热、铜作催化剂条件下反应生成有刺激性气味的乙醛，D正确；故选B。 67.（23-24高一下·河北定兴中学·期末）下列说法错误的是 A．乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒 B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．乙醇能与金属钠反应生成氢气 D．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 【答案】A 【解析】乙烯与水加成可生成乙醇，工业上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有对人体有害的杂质，不能用于制食用白酒，A错误；常用于医疗消毒的酒精是75%（体积分数）的乙醇溶液，B正确；乙醇分子中含—OH，能与Na发生置换反应生成氢气，C正确；乙醇调制的酒可以饮用，也可以用作厨房调味品，食醋的主要成分为乙酸，D正确；故选A。 68.（23-24高一下·河北衡水二中·期末）乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇的说法正确的是 A．中含有电子 B．在催化下与反应时，键①、③断裂 C．常温下，乙醇可与足量的反应生成 D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂 【答案】B 【解析】中含有个电子，中含有电子，A错误；乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，即键①、③断裂，B正确；常温下不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C错误；乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键①断裂，D错误；故选B。 69.（23-24高一下·河北固安一中·期末）官能团对有机物的性质具有决定作用，下列说法正确的是 A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了取代反应 B．乙醇分子中共含有6个氢原子，性质完全相同 C．乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强 D．乙酸和碳酸氢钠反应时羧基中的碳氧单键断裂 【答案】C 【解析】乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了加成反应，故A错误；乙醇分子中碳氢键和氢氧键中氢原子的化学性质不同，故B错误；乙醇、水、乙酸都能与金属钠反应，但剧烈程度依次增强，说明乙醇、水、乙酸中羟基氢原子的活泼性逐渐增强，故C正确；乙酸和碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应时羧基中的氢氧单键断裂，故D错误；故选C。 70.（23-24高一下·河北高碑店一中·期末）糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成 B．蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，最终生成氨基酸 D．油脂属于高分子化合物，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 【答案】C 【解析】糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成，蛋白质还含有N、S等其他元素，A错误；人体内没有纤维素酶，不能将纤维素水解为葡萄糖，B错误；蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，最终生成氨基酸，C正确；油脂不属于高分子化合物，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，D错误；故选C。 71.（23-24高一下·河北石家庄·期末）下列关于基本营养物质的描述正确的是 A．糖类和蛋白质都属于高分子化合物 B．糖类、油脂都含有元素 C．淀粉和纤维素都可以为人体提供能量 D．吞服“钡餐”可使蛋白质变性而引起人体中毒 【答案】B 【解析】糖类中的单糖和二糖不是高分子化合物，A错误；糖类、油脂都含有C、H、O元素，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，B正确；人体内没有纤维素酶，不能为人体提供能量，C错误；重金属离子能使蛋白质变性，“钡餐”为BaSO4，BaSO4难溶于水和酸，因此吞服“钡餐”不会引起中毒，D错误；故选B。 72.（23-24高一下·河北沙河二中·期末）金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理不正确的是 A．热还原法炼铁： B．电解法制取金属钠：2NaCl(熔融) C．电解法炼铝： D．热分解法制银： 【答案】C 【解析】热还原法炼铁为CO还原赤铁矿生成铁和二氧化碳，A正确；钠是活泼金属，工业电解熔融氯化钠生成钠单质和氯气，B正确；工业电解氧化铝生成铝和氧气，C错误；银为不活泼金属，可以热分解法制银，D正确；故选C。 73.（23-24高一下·河北石家庄实验中学·期末）空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是 A．步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2 B．步骤②中氧化0.3molBr－理论上消耗3.36L氯气(标况下) C．空气吹出法提取溴，利用了溴的挥发性 D．由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱Br－＞Cl－＞SO2 【答案】D 【分析】苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴单质分离出来，然后溴单质与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴单质，然后通过蒸馏得到液溴。 【解析】Na2SO3也可以被溴氧化，吸收溴，故步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2，A项正确；步骤②发生反应，故氧化0.3molBr－理论上消耗0.15mol氯气，体积为3.36L (标况下)，B项正确；可用空气吹出Br2，则步骤③说明Br2具有挥发性，C项正确； 步骤②发生反应，说明还原性：Br－＞Cl－，步骤④发生反应，说明还原性：SO2＞Br－，D项错误；故选D。 74.（23-24高一下·河北师范大学附中·期末）迄今为止，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。下列关于煤、石油、天然气等资源的说法错误的是 A．煤的干馏、石油的分馏是物理变化 B．煤的液化、石油的裂化是化学变化 C．天然气作为化工原料，常用于合成氨和生产甲醇 D．三者均属于不可再生的能源 【答案】A 【解析】煤的干馏是隔绝空气加强热，干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；煤的液化、石油的裂化都有新物质生成，属于化学变化，B正确；天然气主要成分为甲烷，甲烷可以分解为C和H2，可用于氨和甲醇的合成，C正确；煤、石油和天然气都是不可再生能源，D正确；故选A。 75.（23-24高一下·河北秦皇岛·联考）阿司匹林是影响人类历史进程的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是 A．分子式为C9H10O4 B．能与乙醇发生酯化反应 C．含羧基和酯基两种官能团 D．理论上1 mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成标准状况下11.2 LH2 【答案】A 【解析】根据物质结构简式可知：乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，A错误；乙酰水杨酸的分子中含有羧基，能够与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应，B正确；根据物质结构简式可知：乙酰水杨酸的分子中含有羧基、酯基两种官能团，C正确；乙酰水杨酸的分子中只有羧基能够与Na反应产生H2，根据反应转化关系可知：2-COOH～H2，则理论上1 mol乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成0.5 mol H2，其在标准状况下11.2 L，D正确；故选A。 76.（23-24高一下·河北石家庄二中·期末）苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。下列关于苹果酸的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．能够发生取代反应与氧化反应 D．1 mol苹果酸可与足量Na反应生成标况下33.6 L H2 【答案】B 【解析】根据苹果醋的结构简式可知分子式为，含有羟基和羧基，A正确；分子中含有羟基和羧基2种官能团，B错误； 羟基、羧基能发生取代反应，羟基能发生氧化反应转化为羰基，C正确；苹果酸中含有羧基和羟基能和金属钠发生置换反应，1 mol苹果酸可与足量Na反应生成1.5mol氢气，标况下的体积为33.6 LH2，D正确；故选B。 77.（23-24高一下·河北石家庄一中·期末）从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A．分子中含有3种官能团 B．1mol茯苓新酸与足量金属钠反应产生1.5mol H2 C．可以与在加热、铜催化下发生氧化反应 D．分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】A 【解析】由茯苓新酸的结构简式可知，分子中含有酯基、碳碳双键、羧基和羟基，即4种官能团，故A错误；羧基、羟基均能与钠发生置换反应生成氢气，则1mol茯苓新酸与足量金属钠反应产生1.5mol H2，故B正确；该物质中有一个羟基连接的碳原子上有氢原子，故可以与O2在加热、铜催化下发生氧化反应，故C正确；该分子中多个饱和碳原子连接3个或4个碳原子，为四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，故D正确；故选A。 78.（23-24高一下·河北文安一中·期末）某温度时，在一个2 L的密闭容器中发生N2和H2合成氨的反应，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： (1)图中Z代表的物质的电子式为 ；实验室用两种固体加热制备气体Z的化学方程式为 。 (2)反应开始至2 min时， 。 (3)下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．混合气体的总质量不再变化 C．混合气体的分子总数不再变化 D． (4)下列说法错误的是___________(填标号)。 A．保持容器压强不变，充入一定量氦气，会减小反应速率 B．加入高效催化剂，可以增大反应速率，提高生产效率 C．升高温度，分解速率减小 D．保持容器容积不变，充入一定量氦气，能增大反应速率 【答案】(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 (2)0.075mol∙L-1∙min-1 (3)C (4)CD 【分析】由图可知，N2和H2是反应物，Z是生成物，反应前2min内X、Y、Z的物质的量变化△n(X)=1.0mol-0.9mol=0.1mol、△n(Y)=1.0mol-0.7mol=0.3mol、△n(Z)=0.2mol，△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.1mol∶0.3mol∶0.2mol=1∶3∶2，即化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 【解析】（1）图中Z代表的物质的电子式为；实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。 （2）反应开始至2 min时， =0.075mol∙L-1∙min-1。 （3）反应体系中各物质均为气体，恒温恒容条件下混合气体的密度始终不变，根据可知，混合气体的密度不再变化的状态不一定是平衡状态，故A错误；混合气体的总质量始终不变，则混合气体的总质量不再变化的状态不一定是平衡状态，故B错误；该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的分子总数不再变化的状态是平衡状态，故C正确；时，不符合，不能判断是否是平衡状态，故D错误；故选C； （4）保持容器压强不变，充入一定量氦气，容器体积V增大，反应混合物的溶液均减小，会减小反应速率，故A正确；加入高效催化剂，可以增大反应速率，提高生产效率，故B正确；升高温度，分解速率增大，故C错误；保持容器容积不变，充入一定量氦气，不影响反应混合物的浓度，反应速率不变，故D错误；故选CD。 79.（24-25高一上·河北清苑中学·期末）某同学设计了下图A装置制备SO2并研究其性质。 (1)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。反应结束后，仍需要通一段时间N2的目的是 。 (2)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后向B中滴加适量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 。 (3)装置C中的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。 (4)该套装置中，需要加以改进的地方是 。(任写一处) 【答案】(1)除尽装置中的氧气，防止氧化SO2/H2SO3/亚硫酸盐 排尽并用NaOH充分吸收装置中的SO2，防止在拆解装置的过程中SO2逸出污染空气 (2)BaSO3 (3)淡黄色沉淀/浑浊 氧化 (4)将分液漏斗改为恒压滴液漏斗等 【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成的二氧化硫进入B中无反应现象，二氧化硫在C中与硫化氢发生氧化还原生成硫单质，因二氧化硫有害，故最终需要使用碱液吸收进行尾气处理； 【解析】（1）二氧化硫容易被空气中氧气氧化为六价硫，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2 的目的是除去装置中的氧气；反应结束后，仍需要通一段时间N2的目的是排尽并用NaOH充分吸收装置中的SO2，防止在拆解装置的过程中SO2逸出污染空气； （2）向溶液中加入氨水，增加溶液的碱性，吸收二氧化硫生成BaSO3白色沉淀； （3）硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成黄色硫单质沉淀，二氧化硫中硫化合价降低，体现氧化性； （4）反应中为防止三颈烧瓶中压强过大使液体不能顺利流下，应将分液漏斗改为恒压滴液漏斗等。 80.（23-24高一上·河北保定·期末）某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和H2CO3的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： 已知：① SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2； ② 实验室合成SO2Cl2的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) ⇌ SO2Cl2 (l)，且反应会放出大量的热。 (1)装置中碱石灰所起的作用 、 。 (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和食盐水        c．浓氢氧化钠溶液        d．6.0 mol·L-1盐酸 (3)装置乙和丁盛放的试剂均是 。 (4)装置丙放置在冰水浴中的原因是 。 (5)用如图装置验证酸性：H2SO3﹥H2CO3，溶液均足量。请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填字母)。 a．品红溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．饱和NaHCO3溶液     d．饱和NaHSO3溶液 试剂X为 ，试剂Y为 ，试剂Z为 。 【答案】(1) 吸收多余的Cl2和SO2 防止空气中的水蒸气进入装置丙 (2)b (3)浓硫酸 (4)反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 (5) b a 【分析】分析实验目的可知，实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯（SO2Cl2），装置丙为反应装置，装置甲使用70%硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，由于产品易水解，故应通过装置乙中的浓硫酸进行干燥，将氯气压入反应装置，同样也需要浓硫酸进行干燥，在活性炭催化作用下，发生反应，生成硫酰氯，为防止产品水解和污染环境，应使用碱石灰进行处理，据此分析回答问题。 【解析】（1）碱石灰起作用是吸收二氧化硫和氯气，防止污染；同时也能防止空气中的水蒸气进入装置丙与产物发生反应； （2）装置戊用于作为氯气发生装置，将氯气压入反应装置，故应使用氯气溶解度最低的饱和食盐水，故答案为：b； （3）结合分析可知，装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸； （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2； （5）探究酸性：H2SO3＞H2CO3，应将二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中，制出二氧化碳，则试剂X为饱和NaHCO3溶液；生成的二氧化碳中含有二氧化硫，应用酸性高锰酸钾即试剂Y，除去二氧化硫；再用品红溶液即试剂Z检验二氧化硫是否除尽，最后将二氧化碳通入澄清石灰石中检验。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$