第1章 原子结构与元素性质 课后自测 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与元素性质  课后自测2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

一、选择题。（18题）  

1、下列说法不正确的是（    ）

A．分子中的共价键是键

B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少

C．在分子中键与键的数目之比是

D．当镁原子由时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

2、图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是（    ）

  

A．图1中的每个小黑点都表示1个电子

B．图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置

C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

D．图2表示1s电子只能在球体内出现

3、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A.原子核外L层的未成对电子数与M层的未成对电子数相等的原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

4、某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)

A．第3周期ⅡB族     B．第4周期ⅡB族

C．第4周期ⅦB族     D．第4周期Ⅷ族

5、下列有关核外电子排布的式子不正确的是（    ）

A．基态原子的电子排布式：

B．基态K原子的简化电子排布式：

C．基态N原子的电子排布图：

D．基态原子的电子排布图：

6、下列关于粒子半径的比较不正确的是(　　)

①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)

②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)

③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－)

④r(Fe3＋)＞r(Fe2＋)＞r(Fe)

A．②③④    B．①④      C．③④    D．①②③

7、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

则钙元素的电负性值的最小范围是(　　)

A．小于0.8             B．大于1.2

C．在0.8与1.2之间     D．在0.8与1.5之间

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的电子数比X原子电子数的2倍还多3，Z原子的最外层电子数等于W、X原子的电子数之和，四种元素形成的几种抗菌活性物质的结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

(n=10、14、18)

A．原子半径：W＜X＜Y＜Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞X

C．W、Y、Z的单质通常均为气态

D．W与X形成的化合物均属于清洁能源

9、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是（    ）

A．第一电离能：③＞②＞①      B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①          D．最高正化合价：③=②＞①

10、2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中， X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径： X>Z> W B．非金属性： X>Z> W

C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．X的氧化物对应的水化物均为强酸

11、下列Be原子轨道表示式的状态中，能量最高的是（    ）

A．  B．

C．  D．

12、下列说法中正确的是（    ）

A．1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性

B．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

13、下列说法正确的是（    ）

A．气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易

B．离子半径Na+>Mg2+>O2-

C．基态硫原子的电子排布式若写成违背了洪特规则

D．两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键