化学（内蒙古专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的性质与应用 1 押题猜想二 物质的组成与结构 4 押题猜想三 化学用语 7 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 8 押题猜想五 质量守恒定律和化学方程式 11 押题猜想六 化学与社会发展 13 押题猜想七 气体的制取与净化 14 押题猜想八 实验设计与评价 17 押题猜想九 坐标图像题(含数字化实验) 23 押题猜想十 工艺流程题 25 押题猜想十一 实验探究题 26 押题猜想十二 科普阅读题 33 押题猜想一 物质的性质与应用 （原创题）我国古法制硝的主要步骤为：取上→淋硝→熬硝→用硝。 Ⅰ．取土：采拾硝土，加入草木灰。 (1)将草木灰溶于水，静置后取上层清液滴入酚酞试液，变红色，则草木灰溶液呈 性。 Ⅱ．淋硝： (2)如图所示，木桶内铺上木板和稻草，将硝土[富含、和NaCl]和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；在木桶下方导出“硝水”（含和NaCl）。则草木灰主要成分与硝土中反应的化学方程式为 。 Ⅲ．熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”（即晶体）。 (3)设计实验验证“浓硝水”为的饱和溶液： （写步骤和结论）。 (4)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①据图分析；降低“浓硝水”温度主要获得晶体的原因是 。 ②欲将A点状态的220g硝酸钾溶液降温转化到B点，则析出硝酸钾晶体质量为 g。 Ⅳ. 用硝：在抗战时期，中国军民用含有硝酸钠和硝酸钙的硝土和草木灰（主要成分）制出硝酸钾后，掺入硫粉和木炭，造出大量土地雷，有效的打击了敌人。 (5)该过程涉及的物质中，属于化合物的有（ ） A．硝酸钠 B．草木灰 C．硫粉 D．木炭 押题解读 近年中考有关“物质性质与应用”的试题主要考查元素化合物部分相关物质的性质及其用途，内容包括：空气和氧气、碳和碳的氧化物、水和溶液、金属与金属矿物、常见的酸碱盐。要求学生能通过实验说明氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐的主要性质，并能用化学方程式表示；能举例说明物质性质的应用及性质与用途的关系；能运用研究物质性质的一般思路和方法，预测金属、酸和碱的主要性质，并能设计实验方案分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理结论。 1．中国目前主要以皮江法冶炼镁，皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，在还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空，最终得到精品镁。其工艺流程如图所示： (1)白云石中CaCO3、MgCO3属于 (填物质的种类)，白云石煅烧前要粉碎的目的是 。 (2)还原罐抽成真空的目的是 。将精品镁用稀硫酸清洗表面，使表面美观，请写出稀硫酸与镁反应的化学方程式 。 (3)皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点 。 2．天然气在过去主要用作燃料，如今天然气的高效转化更加引人关注。 (1)传统用途：主要作为燃料使用。 ⅰ．与燃煤相比，使用天然气能减少 （填化学式）的排放，更环保。当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是 。 ⅱ．若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要将灶具的进风口调 （填“大”或“小”）。 (2)新用途：通过固体催化剂等条件的调控，实现甲烷高选择性氧化合成甲醇、甲醛和CO等物质，其过程如图所示。    ⅰ．在“催化氧化”过程中先通入N2的作用是 （填序号），使反应转化更高效。 a．调节反应物的浓度        b．隔绝催化剂 ⅱ．在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，负载量不小于 时，抑制CO2生成的效果最好，生成的CO最多。      ⅲ．在一定条件下，得到的CO能与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），参与反应的CO与H2的分子个数比为 。 ⅳ．甲醇可以进一步转化成甲醛（HCHO），其中一种方法是甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 (3)与传统用途相比，上述新用途的优点有 （写一条）。 3．根据如图所示的实验装置回答： (1)写出编号的仪器名称：① 。 (2)实验室混合加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是 。 (3)F装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。 (4)装置B和装置G都可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，写出实验室制取二氧化碳的反应原理 ；与B装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有的优点是 。 (5)利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述正确的是 。 A．通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量 B．用该装置只可以验证二氧化碳能与水发生反应 C．用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸 D．该装置的左半部分也可用于制取氧气 E．取出棉花a进行加热，棉花由红色变为紫色 押题猜想二 物质的组成与结构 （原创题）(多选) 如图所示的实验操作及现象可以得出相应实验结论的是（ ） 选项 A B C D E 实验操作及现象 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸 白色粉末消失，产生气泡 Y型管中酚酞溶液逐渐变红 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 蜡烛重新燃烧 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 实验结论 白色粉末一定是Na2CO3 分子在不断地运动 CO2能与NaOH反应 白烟能支持燃烧 该气体中含氢元素 押题解读 近年中考有关“物质的组成与构成”的试题主要考查：构成物质的微观粒子、用微观粒子的观点解释现象、原子或离子结构示意图、元素周期表、宏微结合等。要求学生能建立物质的宏观和微观视角之间的关联，能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。 1．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加 C．b的化学式为H2O D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1 2．当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为 B．参加反应的氢气质量为 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 3．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是    A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 4．“琴、棋、书、画、诗、酒、茶、花”是我国古代文人修身养性、陶冶情操的八大雅事，每一项都蕴含着深厚的文化底蕴，同时也与我们的化学原理息息相关。 (1)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指 (填原子或元素或分子)。 (2)醇香形容酒的香味，远处就能闻到香味的原因是 。 (3)古代书画家用墨书写、绘画，保存至今的原因是   。 (4)古代《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，木炭属于 （填物质类别）。明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，是因为木炭的内部结构 。 5．中药“莲花清瘟胶囊”因其有广谱抗病毒作用及免疫调节作用等，疫情期间备受关注。现已被用于治疗流行性感冒。其主要中药成分有连翘、金银花、炙麻黄等。金银花中含有木犀草素等主要活性成分，木犀草素的化学式为C15H10O6，下列有关说法错误的是 A．类别：木犀草素是有机物 B．微观：木犀草素由31个原子构成 C．宏观：木犀草素由碳、氢、氧元素组成 D．质量：木犀草素中碳元素质量分数最大 6．某些自来水厂选用氯气进行消毒，已知氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．其中属于氧化物的物质有2种 B．物质丙中氢元素的质量分数最小 C．该反应的基本反应类型为置换反应 D．参加反应的甲与乙的质量比为 押题猜想三 化学用语 （原创题）用化学用语或符号的意义填空。 (1)氦元素 ； (2)2个氟原子 ； (3)镁离子 ； (4)五氧化二磷 ； (5)三氧化硫分子 ； (6)3Cl- ； (7)人体中最多的金属元素： ； (8)标出氧化铝中铝元素的化合价： 。 押题解读 近年中考对化学用语的考查主要是选择题和填空题的形式，也可穿插在其他题型中。考查内容主要有：原子结构示意图、离子结构示意图、分子原子离子的表示、化学式和化学方程式的书写、符号周围数字的含义等。试题整体难度不大，得分率高。 1．下列关于化学用语中数字“3”的含义不正确的是 ①3O    ②Al3+    ③    ④SO3 A．①中“3”表示三个氧元素 B．②中“3”表示每个铝离子带3个单位正电荷 C．③中“3”表示该原子原子核内质子数为3 D．④中“3”表示每个三氧化硫分子中含有3个氧原子 2．仔细阅读以下科普短文，回答问题。 街道上的洒水车洒出的水中常添加有氯化钙（CaCl2）或氯化镁等对人、动植物都没有明显伤害的吸水性物质。氯化钙固体有较强的吸水性，能吸收水分子，常在化学上用作一些气体的干燥剂，在工业上也常用作港口的消雾剂和路面抑尘剂。冬天还能用来减缓道路结冰。CaCl2固体沸点高，不易燃，可以起到隔绝空气的作用。二水氯化钙是氯化钙的水合物，是良好的阻燃剂，也常用于织物防火。还可用于制造氯化钡（BaCl2）等。回答问题： (1)化学用语常用于从化学学科独特的视角来描述物质及其变化，请用适当的化学用语填空。 ①氯化镁： ；    ②2个钙离子： ； ③标出氯化钡中钡元素的化合价： 。 ④氯化钡与硫酸反应可生成医疗上所使用的“钡餐”(BaSO4),写出该反应的化学方程式： 。 (2)如图所示为钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。请你回答： ①由图中所得钙原子的相对原子质量为 ； ②X＝ ； ③A与B化学性质相同的原因： ； ④A、B、C、D共表示了 种元素的微粒，其中表示的阴离子是 （填离子符号）。 3．下列化学符号中数字的意义的说法错误的是 A．：“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子 B．：“2”表示两个氖原子 C．：“2-”表示氧元素的化合价为-2价 D．：“2+”表示一个镁离子带两个单位正电荷 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．银元素：AG B．3个氧原子： C．2个氢分子： D．硫酸钠： 5．民谚称“腊月二十五，推磨做豆腐”，制作豆腐过程中用到的卤水中含有氯化镁，硫酸镁等物质，如图为几种微粒的结构示意图,下列说法正确的是 A．A和E性质相似 B．D中x一定为18 C．它们属于五种元素 D．A和B可形成化合物MgC12 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 （原创题）7．构建微观反应模型，揭示化学反应本质。 I.我国科学家以石墨烯负载的单原子钴为催化剂，一氧化二氮(N2O)为氧化剂，在常温下利用甲烷生产甲醇(CH3OH)。反应的微观模型如图所示，回答下列问题： (1)物质甲、乙、丙、丁中属于单质的是 。 (2)甲分子中原子的个数比为 。 (3)由微观模型可知，化学反应前后， 不变。 (4)写出该反应的化学方程式 ，该反应为 。（填基本反应类型） II.图1是NaOH与稀盐酸反应的微粒变化图，根据此图回答下列问题： (5)该反应中实际参加反应的微粒是 (填离子符号)。 (6)从反应后的微粒变化情况可知，反应结束后稀盐酸有剩余。若要验证反应后的溶液中有稀盐酸，可选用下列选项中的 (填字母序号)。 a.CuO粉末     b.NaOH溶液       c.pH试纸         d.AgNO3溶液 押题解读 近年中考有关“微观示意图”的试题主要考查通过“宏观-微观-符号”三重表征培养学科思维，强化对物质构成、反应本质及守恒定律的理解等，旨在考查考生对微粒性质、化学变化实质、物质分类、化学式书写及反应类型判断。2025年的中考更要关注核心素养导向，如结合碳中和、能源转化等实际情境，考查催化剂作用、质量守恒应用及反应微观过程分析。 1．当在空气中体积分数达到3%时，就会使人呼吸急促，因此航天员呼出的也需要及时处理。以下是空间站中处理的反应微观示意图，称为萨巴蒂尔反应。 (1)该反应中涉及 种氧化物。 (2)保持丙化学性质的最小粒子是 。（填具体粒子名称） (3)该反应的化学方程式为 。 (4)理论上通过该反应消耗时，产生的质量为 g。 2．在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图是高温高压、催化剂作用下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，请回答问题： (1)在乙图中补充的粒子图形是 (填“A”或“B”)。 (2)该反应的生成物属于纯净物中的① 。写出与一个生成物分子电子数相同，且带一个单位正电荷的阳离子符号② 。 (3)此变化前后没有发生改变的粒子是 (填符号)。 (4)化学反应前后，分子 一定改变(填“种类”或“个数”)。 3．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是    A．该反应中有两种氧化物 B．该反应中各元素化合价都没有发生改变 C．新型催化剂的性质不变 D．化学反应前后原子种类、数目不变 4．某些自来水厂选用氯气进行消毒，已知氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．其中属于氧化物的物质有2种 B．物质丙中氢元素的质量分数最小 C．该反应的基本反应类型为置换反应 D．参加反应的甲与乙的质量比为 5．葛洪是东晋著名的炼丹家，其著作中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原丹砂”，如图所示为该反应的微观示意图。 (1)上述反应中未发生改变的粒子是 (填粒子符号)。 (2)丙物质的名称为 。 (3)“”表示的微观意义是 。 (4)参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比是 ，该反应所属基本类型是 。 (5)该反应需要在通风良好的环境中进行，其原因是 。 押题猜想五 质量守恒定律和化学方程式 （原创题）．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是    A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是 C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D．物质丁一定是该反应的催化剂 E．该反应基本反应类型为化合反应 F．物质丙可能为单质 押题解读 质量守恒定律和化学方程式是中考必考的重要考点。内容包括：质量守恒定律的内容、质量守恒定律的微观解释、质量守恒定律的应用、化学方程式的书写及意义、依据化学方程式的计算，其中有关质量守恒定律的应用难度较大。要求学生能选取实验数据说明质量守恒定律，并阐述其微观本质；能正确书写化学方程式；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息；能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题；能基于真实的问题情境，多角度分析和解决生产生活中有关化学变化的简单问题。 1．某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法错误的是 A．实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色 B．实验过程中固体物质的质量变化与图3相符 C．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 D．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变 2．在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B．左侧烧杯内壁有小液滴产生 C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D．可得出甲烷含有氧元素 3．在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 4．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A．a=13.6 B．甲和丙为反应物 C．该反应是化合反应 D．甲、乙发生改变的质量比为7：22 5．当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为5g B．参加反应的氢气质量为 15g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1 押题猜想六 化学与社会发展 （原创题）2023年10月26日，神舟十七号发射圆满成功，为中国航天事业再添辉煌。 (1)直击苍穹——点火仪式 ①火箭发射前需要点火，说明燃料燃烧需要的条件是 。 ②火箭发射升空，燃料燃烧时将 能转化为热能。 (2)直击苍穹——燃料充分利用 科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代(如下图)。 ①第一代采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，反应的化学方程式为。X的化学式为 ，N2O4中氮元素的化合价为 。偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 ②第二代以煤油作为燃料。煤油燃烧不充分会造成资源浪费，且生成炭黑、CO等污染物质。可将煤油喷成雾状，这是通过 的方法使煤油充分燃烧。 ③第三代采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源，请你写出氢气作为燃料的优点 。 押题解读 近年中考有关“化学与科学、技术、社会和环境”的试题主要考查能源、材料、环境保护、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理和知识在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的中考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．某校化学兴趣组的同学对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 活动一：了解垃圾分类的价值 (1)垃圾分类是处理垃圾的首要环节。下列三种垃圾分类标志中，属于可回收物的是______。 A． B． C． (2)在垃圾回收物中可获得废纸、金属、玻璃和 (任写一种)等可再利用的资源。 (3)小组同学在垃圾筛分时，可根据 区分铜丝和铁丝。 活动二：调查垃圾的处理方法 (4)目前常见的垃圾处理方法有填埋、堆肥和焚烧等。 ①为防止垃圾填埋污染地下水和土壤，常采用高密度聚乙烯膜作为防渗层。从物质分类角度看，聚乙烯属于 (选填“有机高分子”“有机小分子”)。 ②堆肥是利用微生物分解垃圾中的有机物，在这个过程中发生的变化属于 (选填“物理变化”“化学变化”)。 (5)垃圾焚烧可用于火力发电，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 已知：垃圾焚烧产生的气体中可能含有SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【查阅资料】I.SO2能使澄清石灰水变浑浊。 II.SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2。 III.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2。 【设计实验】将除尘后的气体依次通入图1中的装置进行实验(夹持仪器已略去)。 ①观察到A中品红溶液红色褪去，得出的实验结论是 。 ②C中品红溶液的作用是 。 ③D、G处澄清的石灰水都变浑浊，反应的化学方程式为 ，因此得出的实验结论是焚烧产生的气体中含有CO、CO2。 【反思评价】 ④小组某同学认为，只根据D、G处澄清的石灰水都变浑浊，不能判断出CO，他的理由是 。若含有CO气体，F处应该观察到的现象是 。 ⑤小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾内CO体积分数随时间的变化曲线如图所示，CO体积分数出现迅速增大的可能原因是 。 活动三：设计垃圾分类回收的宣传活动 (6)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请写出一条有价值的建议是 。 2．电影《哪吒之魔童闹海》自上映以来，热度持续攀升。影片中哪吒展现了“我命由我不由天”的坚定信念，无论面对怎样艰难的困境和既定的命运安排，他都选择勇敢地反抗，不屈服于外界的压力和所谓的命中注定。也鼓励同学们积极掌握自己的人生方向，不被先天条件和外界的看法所束缚。 (1)火尖枪：火尖枪是哪吒的主战武器，枪身全长一丈八，能够喷火，具有极高的攻击力。在生活中，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物，氧气以及温度达到 。 (2)太乙真人用炼丹炉炼制灵珠和魔丸：炼丹炉的高温环境类似工业炼铁，请写出高炉炼铁的主要原理的化学反应方程式： 。 (3)混天绫：混天绫是一条七尺长的红绫，具有自动束缚敌人的能力。若仿制一条混天绫，可用弹性好、强度高的 制作。(填“合成纤维”或“天然纤维”) (4)哪吒的“黑眼圈”为其增添了几分神秘色彩。备战中考的你，要杜绝“黑圈”，充分休息，营养均衡。每日需摄入能为人体提供能量的营养素：糖类、油脂和 。 3．化学与一个城市的发展密切相关。 (1)能源是一个城市发展的血液。南通与卡塔尔、澳大利亚、俄罗斯建立了通航关系，接收石油、天然气等能源，是江苏省重要的“能源供给站”。 ①石油炼制中，是利用石油中各成分的 不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 ②天然气(CH4)可用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口 (填“调大”或“调小”)。 (2)美食是一个城市发展的灵魂。清末状元张睿将西亭脆饼带到京城，西亭脆饼一时声名远扬。其制作过程：将面粉、植物油和水等原料，经二十八道工序手工制成。西亭脆饼制作原料中，富含糖类的物质是 。 (3)旅游是一个城市发展的引擎。启唐城的非遗技艺——打铁花引来众多游客，其原理将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是 。柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的 。 4．我国北方以面食为主。 (1)优良的小麦是获得优质面粉的保障。小麦生长过程中为防止倒伏现象的发生，需要适量施用 （选填“氮”“磷”或“钾”）肥。 (2)《天工开物·粹精·攻麦》中记载了将小麦加工成面粉过程中“磨石”的重要性。“凡磨石有两种，面品由石而分……江北石……制磨，……而面成至白也”，文中所述“江北石”的主要成分之一是KAlSi3O8，其中硅元素的化合价为 。 (3)人体需要的六类营养物质中，面粉中主要含有的营养物质是 。传统方法蒸制馒头需要用到纯碱，纯碱的化学式为 。 5．下列说法正确的是 A．化学与生产：苛性钠可用于改良酸性土壤 B．化学与健康：人体缺钙可导致甲状腺肿大 C．化学与材料：玻璃、陶瓷是常见的无机非金属材料 D．化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭 押题猜想七 气体的制取与净化 （原创题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用装置甲制取氧气前，需进行的操作是 。 (3)利用装置乙制取并研究的性质。制取的化学方程式为 ，完全反应后，再向M中注入过量溶液。整个实验过程中，气球的变化是 （填字母序号）。 A．先变大再变小    B．保持不变    C．变大后保持不变 (4)装置乙的优点是 （写1点即可）。 (5)Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。 ①若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将 (填A“固体转移至液体”或B“液体转移至固体”)。 ②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内 (填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。 押题解读 气体的制取是中考必考内容之一，一般在选择题和实验题中考查，也可穿插在填空题和探究题中考查。考查内容一般有：三大气体的实验室制取、发生装置和收集装置的选择、仪器的选择、规范的实验操作、实验步骤、气体的检验和验满、气体的干燥、气体的除杂、净化装置的选择等。考查时常结合生产生活情境，如工业制氧、航天制氧、生活中的制氧机等。 1．根据下列实验装置回答问题： (1)写出标号①的仪器名称 。 (2)写出用A装置制氧气的化学反应方程式： 。 (3)实验室要制取一瓶纯净的氢气，且可随时控制反应的发生与停止，可选用的装置组合是 。 (4)G是测定空气中氧气含量的实验，实验中反复推拉注射器活塞的目的是 。 (5)实验室中：如图所示装置有多种用途，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．用排空气法收集氢气——气体从②端通入 B．检验二氧化碳气体——瓶内盛放氢氧化钠溶液，气体从①端通入 C．用排空气法收集氧气后验满——将带火星的木条放在①端，观察现象 D．用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从②端通入 2．化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。 (1)B装置中添加液体的仪器名称是 。 (2)若用装置H采用排空气法收集氧气，气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。 (3)实验室制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置是 (填字母序号，从A~E中选)。化学方程式为： 。 (4)实验室制取CO2时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有 (填装置序号，从图2中选)。 3．氨气（NH3）是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取。如图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题： (1)标号①的仪器名称是 。 (2)实验室制取氨气时，可选择的发生装置和收集装置是 （从A～E中选择，填字母序号）。写出利用上述发生装置制取氧气的化学方程式 。 (3)图F是某同学利用底部有破洞的试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该装置除了废物利用的优点外，另一个优点是 。 (4)利用排空气法收集二氧化碳时，检验是否收集满的方法是 。 4．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、棉花等相关仪器和用品。回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体： (1)仪器a的名称为： 。 (2)①实验室用上述仪器、药品及用品制取较为纯净的氧气，应选择的装置为 ；发生反应的化学方程式为 。 ②下列是制取氧气实验过程中的一些操作顺序，不合理的是 。 A．检查装置气密性时，先用手紧握试管，再将导管的一端伸入水中 B．先检查装置的气密性，再向试管中加入高锰酸钾 C．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 (3)实验室用上述试剂制取二氧化碳，用F装置检验该气体时，装置中盛装的溶液中溶质的俗称是① ，F装置的 (填“a”或“b”)导管口与发生装置相连。 Ⅱ．拓展实验： (4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图E所示。 下列说法正确的是___________。 A．时注入的是氢氧化钠溶液 B．后发生的只是中和反应 押题猜想八 实验设计与评价 （原创题）6．关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 E．实验⑤：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 F．实验⑥：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 G．实验⑦：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 押题解读 “实验设计与评价”在中考中是常考题型，常以科学研究、生产生活、环境保护等情境设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论。除选择题外大多数试题都是呈现一个完整的探究过程，从考查能力上看，突出考查了灵活应用知识分析解决间题的能力。这类试题主要考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，要求对提出的间题和提供的背景资料筛选、加工和处理，并能准确吸收和远择信息，解决实验设计过程中可能的问题，并进行讨论、质疑同时对不同的方案作出正确的评价。 1．水是一种化学资源。下列有关实验的说法中，正确的是 A．实验Ⅰ，a管中收集的气体是 B．实验Ⅱ，红磷不燃烧是因为它不是可燃物 C．实验Ⅲ，对比②③可知铁生锈需要参加 D．实验Ⅱ和Ⅲ中，水只起到了隔绝空气的作用 2．对如图所示实验的分析错误的是 A．甲：试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂 B．乙：把活塞迅速压下去，棉花燃烧，说明对气体做功，气体内能减少 C．丙：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与接触 D．丁：用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明橡胶棒是绝缘体 3．下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 检验产生的气体探究水的组成 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 实验室制取CO2 比较火焰各层温度 实验 A．A B．B C．C D．D 4．有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D．验证质量守恒定律 5．探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响 C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响 押题猜想九 坐标图像题(含数字化实验) （原创题）5．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定量H2O2溶液制取氧气 B．在某一密闭装置内点燃足量红磷 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．煅烧一定质量的碳酸钙 E．  向pH=9的NaOH溶液中不断加水 F．  向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸 G．  分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg H．  向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体 押题解读 坐标图像题是近年来中考的高频题型，以选择题、填空题的形式考查，分值一般为2~6分。中考试题一般从不同层面设置图形和图表来提供信息，考查学生从图表获取信息、分析处理信息、解决问题的能力。近年来这类试题侧重考查学生的识图能力及数据处理能力，同时对学生综合分析能力和创新意识也进行考查，体现了化学学科特点。 1．观察气体压强变化是进行化学实验监测的重要手段。如图甲，检查装置气密性后向试管中加入少量氧化钙，实验过程中相关量y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是 A．氧化钙与水反应放出热量 B．U形管内液面会出现左低右高的现象 C．y可以表示试管中溶液的质量 D．实验完成恢复至原温度后，石灰水中溶质质量分数不变 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 B．向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量 C．向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 D．向等质量的氧化铜和氢氧化铜中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 3．将相同状态的铁和镁分别与相同浓度，等量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．镁和铁的质量相同 B．铁比镁活泼 C．两种完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D．完全反应时消耗的镁的质量比铁大 4．下列实验探究的变化趋势能用如图表示的是 A．溶液温度变化 B．引燃红磷锥形瓶内固体质量变化 C．锥形瓶中压强变化 D．溶液质量变化 押题猜想十 工艺流程题 （原创题）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 (3)冷凝器中发生的变化属于 （选填“物理变化”、“化学变化”）。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 押题解读 工艺流程题是中考常考的重要题型之一。试题背景新颖，陌生度大，知识覆盖面广，思维跨度较大，综合性较强。内容涵盖元素及其化合物的知识、流程中涉及的基本实验操作、原料预处理的方法和目的、反应条件的控制、可循环利用的物质、化学方程式的书写、反应类型的判断等。工艺流程题体现理论联系实际，学以致用的学习观，能有效体现新课标的特点。 1．碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②操作a的名称是 。 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。 (4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。 (5)该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。 2．为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究： 资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 资料2：周代用草木灰(含)洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效果更佳。 根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。 回答下列问题： (1)溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)。 (2)操作Ⅰ的名称是 。 (3)请写出“灰汁”中加入“贝壳灰”后发生反应的化学方程式 。 (4)“去污液”中所含的溶质是 。 (5)请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因 。 押题猜想十一 实验探究题 （原创题）兴趣小组的同学对“自嗨锅”（自热方便火锅，工作原理如图2所示）产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。 【查阅资料】1。发热包中粉末由碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、活性炭、生石灰、氯化钠等物质中的一种或几种组成。2。氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，浓硫酸可用于干燥气体。 【实验探究】 (1)取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，产生该现象的主要反应的化学方程式为 。 (2)取部分发热包中粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为 （填化学式）。 (3)取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是 。 取部分使用过的发热包中粉末，加入稀盐酸，有气体产生。同学们对气体成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：只有氢气；猜想二：只有二氧化碳；猜想三：有氢气和二氧化碳。 【实验验证】同学们设计如图4实验，对气体成分进行探究，并记录实验现象。 (4)气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明猜想 不成立，写出甲中发生的化学方程式 。 (5)丁中出现 的现象，证明猜想三成立。 【反思】 (6)通过以上探究，兴趣小组的同学做了如下的反思，你认为正确的是______（填标号）。 A．发热包应密封防潮保存 B．使用“自嗨锅”时要注意不能遮住盖子上的小孔 C．使用“自嗨锅”时不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火 D．能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料 (7)从安全角度分析，发热包的成分不直接使用氢氧化钠的原因是 。 (8)如果不小心加入热水，自热火锅饭盒会炸裂。请分析饭盒炸裂的原因： 。 押题解读 实验探究题是中考必考题型，题目设置一个有探究价值的问题，通过实验的形式开展探究活动，综合性很强。重点考查学生对基础知识的综合应用，以及提取信息、分析解决问题的能力。涉及的知识点有初中化学常见物质的性质和变化、物质的提纯和分离、实验评价、化学基本原理等。试题通常按问题情境、查阅资料和探究过程来构建。题干中的文字一般比较多，要回答的问题也比较多，因此科学探究题也是中考化学中的一个难点。在解答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理解题中所给的“资料”内容，找到所要解决的问题与“资料”内容的关系，以确定解题的思路、方法和途径。另外，在进行文字表述时，应注意用词上的严谨性和简洁性。 1．牙膏中摩擦剂的主要作用是通过物理摩擦去除牙齿表面的污垢和牙菌斑。某小组同学为了深度了解牙膏中的摩擦剂，进行了下列探究与学习。 【任务一】了解牙膏中摩擦剂的种类 下列表格中是几种常见的摩擦剂类型及其特点 常见摩擦剂 二氧化硅 碳酸钙 氢氧化铝 主要特点 颗粒较细腻，对牙釉质损伤小 颗粒不细腻，摩擦力较强 颗粒较细，温和抗敏感，能护理牙龈 (1)上述摩擦剂中，属于氧化物的是 ，对于牙釉质(牙釉质是牙齿最外层的坚硬保护层)缺损的人群，所选择的牙膏中最好不含的摩擦剂是 。 【任务二】探究牙膏中摩擦剂的性质 大多数牙膏中会含有两种或多种磨擦剂，以达到更好的清洁效果并兼顾安全性。某品牌牙膏配方中含有二氧化硅和碳酸钙两种摩擦剂，小组同学对两种摩擦剂进行了验证。 查阅资料： ①二氧化硅不与稀盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性Na2SiO3和水 ②碳酸钙不与氢氧化钠溶液反应 ③牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均溶于水并不与酸、碱反应。 实验探究： (2)取适量牙膏于烧杯中，加入足量水溶解、 、洗涤、干燥，得到沉淀物。 (3)请帮助完成下列实验报告。 实验 实验过程 实验现象 实验分析 实验一 取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 石灰水中发生化学反应的方程式为 。 实验二 另取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量氢氧化钠溶液。 沉淀部分溶解 发生反应的化学方程式为 。 【任务三】了解牙膏中摩擦剂碳酸钙的化学合成法 (4)上述反应流程是牙膏中碳酸钙的制取途径，②中加入的物质X是 。 (5)石灰石中的碳酸钙经过上述反应流程后所得碳酸钙的优点为 和 。 2．某校化学兴趣小组以“金属材料铜”为主题开展项目式学习： 【项目一】铜的冶炼 我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。 (1)“青铜”属于 （填“单质”或“合金”）。 (2)“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 【项目二】铜的化学性质 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。 (3)①实验a可观察到的现象有 。 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是 。 【项目三】分析铜锈的成分 铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： (4)据图可知Cu2（OH）3Cl具有疏松结构，属于有害锈原因 。 (5)青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀。CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2（OH）3Cl和HCl，则该反应的化学方程式是 。 3．“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如下图所示，图中能说明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应的证据是 。 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如下图所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过下图所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 针对上图实验反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：有_______；猜想二：有K2SO4和H2SO4。 (4)请你补充猜想一： 。 【进行实验】 为了验证猜想，学习小组选用紫色石蕊溶液、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 (5)请你补充方案一中的实验现象： 。 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 【拓展与应用】 已知：①20℃时，熟石灰的溶解度为0.16g；②饱和石灰水的pH=12，稀盐酸的pH=2。 (7)20℃时，向装有100mL水的烧杯中加入0.5g熟石灰，充分搅拌后再滴入适量的稀盐酸，最后滴加几滴酚酞溶液，发现溶液为无色。请在下图中画出烧杯中溶液的pH随稀盐酸的变化趋势 。 4．初中所学的一些化学反应没有明显现象，除了借助指示剂外，能否通过化学反应导致的压强或温度的变化加以验证？是否还有其他途径验证确实发生了化学反应？同学们分为两组，各选一个实验进行探究，并对反应后溶液的溶质成分进行拓展性探究。 探究I 如何证明没有明显现象的化学反应确实发生了？ 【查阅资料】中和反应是放热反应。 组别 第一组 第二组 【提出问题】 怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 怎样证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应？ 【设计实验】 装置及操作 滴入氢氧化钠溶液溶液后，型管a端液面下降。 装置及操作 注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中水进入A中。 【讨论分析】 设计有缺陷：氢氧化钠溶液进入试管后，液体体积增大，压缩空气后也会出现相同现象。 设计有缺陷；不能排除注入的氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳或与二氧化碳反应也会出现相同现象。 【继续探究】 向烧杯加入一种溶液后，滴入初温相同的另一种溶液，连接数字采集器和计算机，屏幕上显示的数据及曲线如图。 将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入中，有白色沉淀生成。 【实验解释或结论】 能够说明二者发生反应的证据是________。 有明显现象的反应方程式是________。说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 (1)补全第一组、第二组的内容： 、 。 【反思交流】 (2)第二组【继续探究】实验是通过检验 的方法证明无明显现象的化学反应的发生。 【拓展应用】 (3)第二组【继续探究】中代替氯化钡溶液也能达到目的的是________（填序号） A．稀盐酸 B．酚酞溶液 C．硝酸钙溶液 D．氢氧化钡溶液 探究Ⅱ第二组实验最后A中上层清液中溶质成分有哪些？ 【讨论分析】装置中上层清液的溶质肯定含有氯化钠。 【提出问题】装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有什么？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠  猜想二：碳酸钠  猜想三：氯化钡 猜想四：氢氧化钠、碳酸钠  猜想五：氢氧化钠、氯化钡 【实验探究】 (4)取A中上层清液，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，猜想 不成立。 (5)继续滴入氯化钙溶液至过量，再滴入酚酞溶液，观察到 ，猜想四成立。 押题猜想十二 科普阅读题 （原创题）碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。 在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放的有效措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存。三种碳封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层封存过程如图2所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 根据上文，回答问题： (1)对未来碳中和贡献最大的途径是 。碳中和的“碳”指的是 (填“碳元素”或“二氧化碳”)。 (2)地质封存是将注入 、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，转化为液态储存，其原因是 （从微观角度解释）。 (3)温室效应增强的原因之一是化石燃料的燃烧， 、石油、天然气是常见的三种化石燃料。 (4)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。和被驱替并脱附，原因是 。 (5)使水体酸化的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)写一条践行“碳减排”的具体措施： 。 押题解读 科普阅读题是近年中考的新热点题型，从结构来看，该类试题一般由“材料”和“问题”两个部分组成，题目给出材料，让学生在阅读材料的基础上获取新信息、新知识，考生经过短时间临场阅读，结合课本所学知识，解答问题主要考查学生阅读、提取信息的能力。题目难度较低，情境是新的，但涉及的知识一般都是已学的知识，涉及的知识点也是单个的知识点，综合性不强。科普阅读题考查以填空题为主，题目取材广泛，涉及的知识面广，内容一般为生活应用、科技前沿、教材延伸等。此类题能考查学生对知识的掌握程度和运用能力，也能反映学生对信息的提取、加工处理以及知识的迁移能力。 1．加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 (1)电解水制氢的化学方程式为 。 (2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 (填字母)。 a.风能发电制氢         b.煤燃烧发电制氢        c.核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 (6)写出氢能的一种应用 。 2．阅读下列科普短文。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性、优异的导电性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛的应用。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。石墨烯是一种理想的复合材料增强体。石墨烯复合纤维应用于纺织行业，能更有效的抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1.石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： (1)石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质差异大的原因 。 (2)石墨在一定条件下转化为金刚石是 变化。(填“物理”或“化学”) (3)工业上可以利用甲烷在高温、催化条件下分解制取石墨烯(C)，同时产生氢气。请写出此反应的化学方程式 。 (4)由图2可知石墨烯的用量与热导率的关系是 。 (5)下列说法错误的是______。 A．石墨烯是一种新型理想的复合材料 B．复合纤维中石墨烯含量越高，紫外线透过率越高 C．石墨烯具有可燃性，充分燃烧的产物是二氧化碳 D．石墨烯面料的抗菌性能优于普通棉混纺纱面料 3．阅读下列科技短文并回答问题。 沼气的主要成分是甲烷(CH4)，由微生物在厌氧条件下分解有机物生成，其生成过程受温度、pH等环境因素影响。沼气的生成过程可分为水解、酸化、产乙酸和产甲烷四个阶段。水解阶段：细菌分泌的酶将大分子有机物分解成小分子物质；酸化阶段：兼性厌氧菌将小分子物质转化为有机酸；产乙酸阶段：产乙酸菌将有机酸转化为乙酸、氢气和二氧化碳；产甲烷阶段：产甲烷菌利用乙酸、二氧化碳等物质合成甲烷。产甲烷菌具有严格的厌氧特性，不同环境条件下菌群活性不同，产气效率也不同。沼气的生成不仅实现了有机废弃物的资源化利用，还能缓解温室效应。 (1)写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式： 。 (2)沼气池需要避免明火靠近，请从甲烷性质的角度解释原因： 。 (3)与煤相比，沼气作燃料的优势是 (写出1点即可)。 (4)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．沼气属于不可再生能源 B．沼气的生成只涉及产甲烷菌一种细菌 C．产甲烷菌在有氧条件下活性最高 D．不同环境下，沼气的产气效率可能不同 4．阅读下列短文并回答相关问题。 新能源汽车电池的工作原理主要是通过锂离子 (Li+)在正极和负极之间的迁移来实现多次循环的充电和放电。充电过程中，外界能量(如电能)被储存到电池中，锂离子从正极迁移到负极；放电过程中，储存的能量通过化学反应释放出来，锂离子从负极迁移回正极，提供电力驱动电动汽车。 新能源汽车电池的四大核心材料为正极材料、负极材料、隔膜和电解液，这些材料共同决定了电池的能量密度、安全性、循环寿命等关键性能。 (1)如图所示，该过程应为锂离子电池 (选填“充电”或“放电”)过程；充电和放电过程是 能与电能之间的能量转化。 (2)电池的负极材料主要是石墨，这是利用石墨能 的物理性质；石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，二者差异较大的是 (填“物理性质”或“化学性质”)。 (3)电池正极材料成本最高，主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。钴酸锂(化学式为LiCoO2)中 Li的化合价为+1, Co的化合价为 。 (4)不同正极材料的“质量能量密度”和“充放电循环次数”如下列表格所示。 正极材料 质量能量密度(瓦时/千克) 充放电循环次数(标准充放电条件下) 钴酸锂 150~200 500-800 钴镍锰酸锂 150~300 1000-2000 锰酸锂 100~120 500-1000 磷酸铁锂 90~160 2000-5000 由表格中数据可知，正极材料是 的电池，使用寿命较长；质量能量密度表示电池每千克质量能存储的能量，直接影响设备持续使用的时间和重量，表格中数据说明正极材料是 的电池，持续工作(即续航)能力较强；除表格中两项指标外，电池的开发研究还要考虑的关键性能是 。 (5)当下新能源汽车的优势是驾驶体验好、节省石油和 (答一点)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的性质与应用 2 押题猜想二 物质的组成与结构 7 押题猜想三 化学用语 12 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 16 押题猜想五 质量守恒定律和化学方程式 21 押题猜想六 化学与社会发展 25 押题猜想七 气体的制取与净化 31 押题猜想八 实验设计与评价 37 押题猜想九 坐标图像题(含数字化实验) 42 押题猜想十 工艺流程题 46 押题猜想十一 实验探究题 47 押题猜想十二 科普阅读题 59 押题猜想一 物质的性质与应用 （原创题）我国古法制硝的主要步骤为：取上→淋硝→熬硝→用硝。 Ⅰ．取土：采拾硝土，加入草木灰。 (1)将草木灰溶于水，静置后取上层清液滴入酚酞试液，变红色，则草木灰溶液呈 性。 Ⅱ．淋硝： (2)如图所示，木桶内铺上木板和稻草，将硝土[富含、和NaCl]和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；在木桶下方导出“硝水”（含和NaCl）。则草木灰主要成分与硝土中反应的化学方程式为 。 Ⅲ．熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”（即晶体）。 (3)设计实验验证“浓硝水”为的饱和溶液： （写步骤和结论）。 (4)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①据图分析；降低“浓硝水”温度主要获得晶体的原因是 。 ②欲将A点状态的220g硝酸钾溶液降温转化到B点，则析出硝酸钾晶体质量为 g。 Ⅳ. 用硝：在抗战时期，中国军民用含有硝酸钠和硝酸钙的硝土和草木灰（主要成分）制出硝酸钾后，掺入硫粉和木炭，造出大量土地雷，有效的打击了敌人。 (5)该过程涉及的物质中，属于化合物的有（ ） A．硝酸钠 B．草木灰 C．硫粉 D．木炭 【答案】(1)碱 (2) (3)取少量 “浓硝水” 于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，硝酸钾固体不溶解，说明 “浓硝水” 为硝酸钾的饱和溶液 (4) 硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 88.4 【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，草木灰溶液能使酚酞试液变红，所以草木灰溶液呈碱性。 （2）碳酸钾与硝酸钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀、硝酸钾，化学方程式为。 （3）判断某溶液是否为饱和溶液，可向溶液中加入该溶质，若溶质不再溶解，则溶液为饱和溶液，设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液，方案是：取少量 “浓硝水” 于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，硝酸钾固体不溶解，说明 “浓硝水” 为硝酸钾的饱和溶液。 （4）从溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响大，降温时溶解度大幅降低，易结晶析出；氯化钠溶解度受温度影响小，降温时析出晶体少，所以降低 “浓硝水” 温度主要获得硝酸钾晶体； A 点时硝酸钾溶解度为120g，即100g水中溶解120g硝酸钾，220g硝酸钾溶液中含100g水和120g硝酸钾；B 点时硝酸钾溶解度为31.6g，即降温到 B 点时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以析出硝酸钾晶体质量为。 (5)A 【知识点】纯净物和混合物的判断、单质和化合物的判断 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则硝酸钠属于化合物，故选项符合题意； B、草木灰的主要成分是碳酸钾，还含有其它物质，属于混合物，故选项不符合题意； C、硫粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； D、木炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，属于混合物，故选项不符合题意。 故选A。 押题解读 近年中考有关“物质性质与应用”的试题主要考查元素化合物部分相关物质的性质及其用途，内容包括：空气和氧气、碳和碳的氧化物、水和溶液、金属与金属矿物、常见的酸碱盐。要求学生能通过实验说明氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐的主要性质，并能用化学方程式表示；能举例说明物质性质的应用及性质与用途的关系；能运用研究物质性质的一般思路和方法，预测金属、酸和碱的主要性质，并能设计实验方案分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理结论。 1．中国目前主要以皮江法冶炼镁，皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，在还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空，最终得到精品镁。其工艺流程如图所示： (1)白云石中CaCO3、MgCO3属于 (填物质的种类)，白云石煅烧前要粉碎的目的是 。 (2)还原罐抽成真空的目的是 。将精品镁用稀硫酸清洗表面，使表面美观，请写出稀硫酸与镁反应的化学方程式 。 (3)皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点 。 【答案】(1) 化合物/盐/纯净物 增大煅烧面积，使固体充分煅烧，提高原料的利用率 (2) 防止生成的镁再次被氧化 (3)能耗高（合理即可） 【详解】（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，均属于盐；或者碳酸钙是由Ca、C、O元素组成的纯净物，碳酸镁是由Mg、C、O元素组成的纯净物，它们均属于化合物；或它们均是由同种物质组成，均属于纯净物； 白云石煅烧前要粉碎的目的是：增大煅烧面积，使固体充分煅烧，提高原料的利用率； （2）还原罐抽成真空，可以除去氧气等，目的是：防止生成的镁再次被氧化； 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：； （3） 皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，在还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空，最终得到精品镁，所需温度较高，能耗高。 2．天然气在过去主要用作燃料，如今天然气的高效转化更加引人关注。 (1)传统用途：主要作为燃料使用。 ⅰ．与燃煤相比，使用天然气能减少 （填化学式）的排放，更环保。当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是 。 ⅱ．若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要将灶具的进风口调 （填“大”或“小”）。 (2)新用途：通过固体催化剂等条件的调控，实现甲烷高选择性氧化合成甲醇、甲醛和CO等物质，其过程如图所示。    ⅰ．在“催化氧化”过程中先通入N2的作用是 （填序号），使反应转化更高效。 a．调节反应物的浓度        b．隔绝催化剂 ⅱ．在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，负载量不小于 时，抑制CO2生成的效果最好，生成的CO最多。      ⅲ．在一定条件下，得到的CO能与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），参与反应的CO与H2的分子个数比为 。 ⅳ．甲醇可以进一步转化成甲醛（HCHO），其中一种方法是甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 (3)与传统用途相比，上述新用途的优点有 （写一条）。 【答案】(1) SO2（合理即可） 关闭燃气阀门，并开窗通风 大 (2) a 15% 1∶2 (3)化学产品更丰富，用途更多 【详解】（1）ⅰ、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤中含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫等污染物，与燃煤相比，使用天然气能减少 SO2的排放，更环保； 当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是关闭燃气阀门，并开窗通风，降低燃气浓度；千万不要用电（例如抽油烟机、换气扇、电灯），否则容易产生电火花引爆燃气； ⅱ．若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，是因为氧气（空气）量不足，燃气发生不完全燃烧造成的，则需要将灶具的进风口调大，提供充足的氧气，促进燃气燃烧； （2）ⅰ、天然气净化得到纯度大的甲烷，在“催化氧化”过程中先通入氮气，其作用是调节反应物的浓度 ，使反应转化更高效，而不是隔绝催化剂，故选a； ⅱ、在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，根据图示，当负载量不小于15%时，抑制CO2生成的效果最好（即二氧化碳含量最少），生成的CO最多（一氧化碳含量最多）； ⅲ、在一定条件下，得到的CO能与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为，则参与反应的CO与H2的分子个数比为1：2； ⅳ、甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该液态氧化物为谁，该反应的化学方程式为； （4） 与传统用途相比，天然气新用途的优点有：化学产品更丰富，用途更多。 3．根据如图所示的实验装置回答： (1)写出编号的仪器名称：① 。 (2)实验室混合加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是 。 (3)F装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。 (4)装置B和装置G都可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，写出实验室制取二氧化碳的反应原理 ；与B装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有的优点是 。 (5)利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述正确的是 。 A．通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量 B．用该装置只可以验证二氧化碳能与水发生反应 C．用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸 D．该装置的左半部分也可用于制取氧气 E．取出棉花a进行加热，棉花由红色变为紫色 【答案】(1)长颈漏斗 (2)AD (3)隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水，影响实验结果 (4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可控制反应的发生与停止 (5)ADE 【详解】（1）编号①的仪器名称是长颈漏斗。 （2）实验室混合加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择固固加热型发生装置A，用排水法收集的气体较纯净，所以要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是D。 （3）F装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水，影响实验结果。 （4）装置B和装置G都可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。关闭装置G中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与多孔隔板上的大理石脱离，反应停止。打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与多孔隔板上的大理石接触，反应发生。所以与B装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有的优点是可控制反应的发生与停止。 （5）A. 通过推压注射器活塞，根据推压的速率可以控制进入饮料瓶内液体的量，此选项正确； B. 利用该装置实验时，由d处的浸有紫色石蕊试液的湿润棉花先变成红色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，此选项错误； C. 用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体不能为稀硫酸，此选项错误； D. 该装置的左半部分属于固液常温下反应制取气体，过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气也可以利用该装置，此选项正确； E. 取出棉花a进行加热，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，酸性消失，棉花由紫色变为红色，此选项正确。 故选ADE。 押题猜想二 物质的组成与结构 （原创题）(多选) 如图所示的实验操作及现象可以得出相应实验结论的是（ ） 选项 A B C D E 实验操作及现象 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸 白色粉末消失，产生气泡 Y型管中酚酞溶液逐渐变红 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 蜡烛重新燃烧 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 实验结论 白色粉末一定是Na2CO3 分子在不断地运动 CO2能与NaOH反应 白烟能支持燃烧 该气体中含氢元素 【答案】BE 【详解】A、能与稀盐酸反应生成气体的白色粉末很多，不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钙，说法错误； B、Y型管中酚酞溶液逐渐变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，浓氨水与无色酚酞溶液没有接触，Y型管中酚酞溶液逐渐变红，可说明分子在不断运动，故选项正确； C、由于二氧化碳溶于水并与水反应，也会使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，但不能得出CO2能与NaOH反应的结论，说法错误； D、点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟（白烟的主要成分是石蜡小颗粒），蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性，故选项错误； E、据实验现象知，烧杯内壁有无色液滴产生，气体燃烧生成了水，由质量守恒定律可知，该气体中含H元素，说法正确 故选BE。 押题解读 近年中考有关“物质的组成与构成”的试题主要考查：构成物质的微观粒子、用微观粒子的观点解释现象、原子或离子结构示意图、元素周期表、宏微结合等。要求学生能建立物质的宏观和微观视角之间的关联，能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。 1．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加 C．b的化学式为H2O D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 2．当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为 B．参加反应的氢气质量为 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】B 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。 故选：B。   3．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是    A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 4．“琴、棋、书、画、诗、酒、茶、花”是我国古代文人修身养性、陶冶情操的八大雅事，每一项都蕴含着深厚的文化底蕴，同时也与我们的化学原理息息相关。 (1)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指 (填原子或元素或分子)。 (2)醇香形容酒的香味，远处就能闻到香味的原因是 。 (3)古代书画家用墨书写、绘画，保存至今的原因是   。 (4)古代《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，木炭属于 （填物质类别）。明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，是因为木炭的内部结构 。 【答案】(1)元素 (2)分子在不断运动 (3)常温下，碳的化学性质不活泼 (4) 混合物 疏松多孔 【详解】（1）茶叶含氟，这里的“氟”指元素； （2）远处就能闻到酒香的原因是分子在不断运动； （3）古代书画家用墨书写、绘画，保存至今的原因是碳在常温下化学性质稳定； （4）木炭中含有碳和其他杂质，属于混合物； 用木炭除去泡茶用水中异味的方法，是因为木炭的内部结构疏松，具有吸附性。 5．中药“莲花清瘟胶囊”因其有广谱抗病毒作用及免疫调节作用等，疫情期间备受关注。现已被用于治疗流行性感冒。其主要中药成分有连翘、金银花、炙麻黄等。金银花中含有木犀草素等主要活性成分，木犀草素的化学式为C15H10O6，下列有关说法错误的是 A．类别：木犀草素是有机物 B．微观：木犀草素由31个原子构成 C．宏观：木犀草素由碳、氢、氧元素组成 D．质量：木犀草素中碳元素质量分数最大 【答案】B 【详解】A、由木犀草素的化学式C15H10O6可知，木犀草素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、木犀草素由木犀草素分子构成，1个木犀草素分子由15个碳原子、10个氢原子和6个氧原子构成，故选项说法错误； C、木犀草素由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； D、木犀草素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)∶(1×10)∶(16×6)=90∶5∶48，因此木犀草素中碳元素质量分数最大，故选项说法正确。 故选：B。 6．某些自来水厂选用氯气进行消毒，已知氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．其中属于氧化物的物质有2种 B．物质丙中氢元素的质量分数最小 C．该反应的基本反应类型为置换反应 D．参加反应的甲与乙的质量比为 【答案】B 【分析】该反应为氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，据此进行分析解答。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由分析可知，该反应中只有水一种氧化物，故A选项不符合题意； B、物质丙为氯化氢，在氯化氢中氢元素和氯元素的质量比为1：35.5=2：71，由此可知，在氯化氢中氢元素的质量分数最小，故B选项符合题意； C、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物为两种化合物，不属于置换反应，故C选项不符合题意； D、物质甲为水，物质乙为氯气，则参加反应的甲与乙的质量比为（1×2+16）：（35.5×2）=18：71≠1：1，故D选项不符合题意。 故选B。 押题猜想三 化学用语 （原创题）用化学用语或符号的意义填空。 (1)氦元素 ； (2)2个氟原子 ； (3)镁离子 ； (4)五氧化二磷 ； (5)三氧化硫分子 ； (6)3Cl- ； (7)人体中最多的金属元素： ； (8)标出氧化铝中铝元素的化合价： 。 【答案】(1)He (2)2F (3)Mg2+ (4)P2O5 (5)SO3 (6)3个氯离子 (7)Ca (8) 【详解】（1）元素可用元素符号表示，氦元素的元素符号为：He； （2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氟原子，就可表示为：2F； （3）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则镁离子表示为Mg2+，故填：Mg2+；； （4）两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接，化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，五氧化二磷的化学式为：P2O5； （5）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三氧化硫分子可表示为：SO3； （6）离子符号前面加上数字表示几个这样的离子，故3Cl-表示3个氯离子。 （7）人体中最多的金属元素为钙元素，元素符号为Ca，故填：Ca； （8）氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化铝中铝元素的化合价可表示为，故填：。 押题解读 近年中考对化学用语的考查主要是选择题和填空题的形式，也可穿插在其他题型中。考查内容主要有：原子结构示意图、离子结构示意图、分子原子离子的表示、化学式和化学方程式的书写、符号周围数字的含义等。试题整体难度不大，得分率高。 1．下列关于化学用语中数字“3”的含义不正确的是 ①3O    ②Al3+    ③    ④SO3 A．①中“3”表示三个氧元素 B．②中“3”表示每个铝离子带3个单位正电荷 C．③中“3”表示该原子原子核内质子数为3 D．④中“3”表示每个三氧化硫分子中含有3个氧原子 【答案】A 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①中“3”表示三个氧原子，符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②中“3”表示每个铝离子带3个单位的正电荷，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故③中“3”表示该原子原子核内质子数为3，不符合题意； D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故④中“3”表示每个三氧化硫分子中含有3个氧原子，不符合题意。 故选A。 2．仔细阅读以下科普短文，回答问题。 街道上的洒水车洒出的水中常添加有氯化钙（CaCl2）或氯化镁等对人、动植物都没有明显伤害的吸水性物质。氯化钙固体有较强的吸水性，能吸收水分子，常在化学上用作一些气体的干燥剂，在工业上也常用作港口的消雾剂和路面抑尘剂。冬天还能用来减缓道路结冰。CaCl2固体沸点高，不易燃，可以起到隔绝空气的作用。二水氯化钙是氯化钙的水合物，是良好的阻燃剂，也常用于织物防火。还可用于制造氯化钡（BaCl2）等。回答问题： (1)化学用语常用于从化学学科独特的视角来描述物质及其变化，请用适当的化学用语填空。 ①氯化镁： ；    ②2个钙离子： ； ③标出氯化钡中钡元素的化合价： 。 ④氯化钡与硫酸反应可生成医疗上所使用的“钡餐”(BaSO4),写出该反应的化学方程式： 。 (2)如图所示为钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。请你回答： ①由图中所得钙原子的相对原子质量为 ； ②X＝ ； ③A与B化学性质相同的原因： ； ④A、B、C、D共表示了 种元素的微粒，其中表示的阴离子是 （填离子符号）。 【答案】(1) MgCl2 2Ca2+ (2) 40.08 8 A原子和B原子最外层电子数相同 三/3 Cl- 【详解】（1）①氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个钙离子表示为：2Ca2+； ③氯化钡中钡元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化钡中钡元素的化合价表示为：； ④氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：； （2）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故由图中所得钙原子的相对原子质量为：40.08； ②质子数=原子序数，D粒子中质子数为18，18号元素是氩元素，属于稀有气体元素，化学性质稳定，则D粒子表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，故X=18-2-8=8； ③A粒子和B粒子均质子数=核外电子数，均表示原子，且A原子和B原子最外层电子数相同，故A与B化学性质相似； ④元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D共表示了三种元素的微粒； C粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，17号元素是氯元素，则该粒子是氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，表示为：Cl-。 3．下列化学符号中数字的意义的说法错误的是 A．：“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子 B．：“2”表示两个氖原子 C．：“2-”表示氧元素的化合价为-2价 D．：“2+”表示一个镁离子带两个单位正电荷 【答案】C 【详解】A、位于化学式中元素符号的右下角，表示一个分子所含的原子或原子团的个数。则中“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，故A不符合题意； B、位于元素符号前面的数字：表示几个原子。则2Ne中“2”表示两个氖原子，故B不符合题意； C、位于元素右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数。则中“2-”表示一个氧离子带两个单位负电荷，故C符合题意； D、位于元素右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数。则中“2+”表示一个镁离子带两个单位正电荷，故D不符合题意。 故选C。 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．银元素：AG B．3个氧原子： C．2个氢分子： D．硫酸钠： 【答案】C 【详解】A、银元素的元素符号为Ag，选项错误； B、元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在元素符号前面写出原子数目即可，则3个氧原子的符号为3O，选项错误； C、1个氢分子由2个氢原子构成，其符合为H2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，则2个氢分子的符合为2H2，选项正确； D、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，化合物中，钠元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硫酸钠的化学式为Na2SO4，选项错误，故选C。 5．民谚称“腊月二十五，推磨做豆腐”，制作豆腐过程中用到的卤水中含有氯化镁，硫酸镁等物质，如图为几种微粒的结构示意图,下列说法正确的是 A．A和E性质相似 B．D中x一定为18 C．它们属于五种元素 D．A和B可形成化合物MgC12 【答案】D 【详解】A、最外层电子数相同的原子化学性质相似。A原子最外层电子数为7，E原子最外层电子数也为7，所以A和E的化学性质相似，但物理性质不一定相似，A错误。 B、D是稳定结构，若D为原子时，质子数等于核外电子数，即x=2+8+8=18；若D为离子时，不一定为18，所以D中x不一定为18，B错误。 C、B和C的质子数都是12，属于同种元素，所以图中共有四种元素，而不是五种元素，C错误。 D、B的质子数为12，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成镁离子，在化合物中镁元素显+2价；A的质子数为17，最外层电子数为7，易得到1个电子，形成氯离子，在化合物中氯元素显示-1价，所以AB可以形成化合物MgCl2，D正确。 故选D。 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 （原创题）7．构建微观反应模型，揭示化学反应本质。 I.我国科学家以石墨烯负载的单原子钴为催化剂，一氧化二氮(N2O)为氧化剂，在常温下利用甲烷生产甲醇(CH3OH)。反应的微观模型如图所示，回答下列问题： (1)物质甲、乙、丙、丁中属于单质的是 。 (2)甲分子中原子的个数比为 。 (3)由微观模型可知，化学反应前后， 不变。 (4)写出该反应的化学方程式 ，该反应为 。（填基本反应类型） II.图1是NaOH与稀盐酸反应的微粒变化图，根据此图回答下列问题： (5)该反应中实际参加反应的微粒是 (填离子符号)。 (6)从反应后的微粒变化情况可知，反应结束后稀盐酸有剩余。若要验证反应后的溶液中有稀盐酸，可选用下列选项中的 (填字母序号)。 a.CuO粉末     b.NaOH溶液       c.pH试纸         d.AgNO3溶液 【答案】(1)丁 (2)1：4/4：1 (3)原子的种类、数目 (4)CH4+N2OCH3OH+N2，化合反应 (5)H+、OH- (6)ac 押题解读 近年中考有关“微观示意图”的试题主要考查通过“宏观-微观-符号”三重表征培养学科思维，强化对物质构成、反应本质及守恒定律的理解等，旨在考查考生对微粒性质、化学变化实质、物质分类、化学式书写及反应类型判断。2025年的中考更要关注核心素养导向，如结合碳中和、能源转化等实际情境，考查催化剂作用、质量守恒应用及反应微观过程分析。 1．当在空气中体积分数达到3%时，就会使人呼吸急促，因此航天员呼出的也需要及时处理。以下是空间站中处理的反应微观示意图，称为萨巴蒂尔反应。 (1)该反应中涉及 种氧化物。 (2)保持丙化学性质的最小粒子是 。（填具体粒子名称） (3)该反应的化学方程式为 。 (4)理论上通过该反应消耗时，产生的质量为 g。 【答案】(1)2/两 (2)甲烷分子 (3)； (4)320 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，据此进行分析。 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。甲为二氧化碳，其是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧化物；乙为氢气，其是由氢元素组成的纯净物，属于单质；丙为甲烷，其是由碳、氢元素组成的化合物；丁为水，其是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，则该反应中共涉及2种氧化物， （2）丙为甲烷，保持丙化学性质的最小粒子是甲烷分子； （3）该反应的化学方程式为：； （4）设通过该反应消耗时，产生的质量为x x=320g 理论上通过该反应消耗时，产生的质量为320g。 2．在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图是高温高压、催化剂作用下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，请回答问题： (1)在乙图中补充的粒子图形是 (填“A”或“B”)。 (2)该反应的生成物属于纯净物中的① 。写出与一个生成物分子电子数相同，且带一个单位正电荷的阳离子符号② 。 (3)此变化前后没有发生改变的粒子是 (填符号)。 (4)化学反应前后，分子 一定改变(填“种类”或“个数”)。 【答案】(1)A (2) 化合物 Na+ (3)H、N/N、H (4)种类 【详解】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变，可知乙中应有2个氮原子和6个氢原子，图中缺少1个氮原子和2个氢原子。 故选A； （2）①该反应的生成物是氨气（NH3），由不同种元素组成，属于纯净物中的化合物； ②一个氨分子（NH3）含有的电子数为7+1×3=10，与一个生成物分子电子数相同，且带一个单位正电荷的阳离子，该阳离子电子数为10，那么其原子的电子数应为10+1=11，在原子中，质子数等于电子数，该原子的质子数也为11，质子数为11的元素是钠元素，该阳离子是钠离子，符号为Na+； （3）原子是化学变化中的最小粒子，此变化前后没有发生改变的粒子是氮原子（N）和氢原子（H）； （4）化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，所以化学反应前后，分子种类一定改变，分子个数可能改变。 3．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是    A．该反应中有两种氧化物 B．该反应中各元素化合价都没有发生改变 C．新型催化剂的性质不变 D．化学反应前后原子种类、数目不变 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中只有二氧化碳一种氧化物，错误； B、该反应中有氢气这种单质参加，单质中元素的化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，因此该反应中存在元素化合价的改变，错误； C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，新型催化剂的化学性质不变，错误； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目及元素种类没有发生变化，正确。 故选D。 4．某些自来水厂选用氯气进行消毒，已知氯气与水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．其中属于氧化物的物质有2种 B．物质丙中氢元素的质量分数最小 C．该反应的基本反应类型为置换反应 D．参加反应的甲与乙的质量比为 【答案】B 【分析】该反应为氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，据此进行分析解答。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由分析可知，该反应中只有水一种氧化物，故A选项不符合题意； B、物质丙为氯化氢，在氯化氢中氢元素和氯元素的质量比为1：35.5=2：71，由此可知，在氯化氢中氢元素的质量分数最小，故B选项符合题意； C、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物为两种化合物，不属于置换反应，故C选项不符合题意； D、物质甲为水，物质乙为氯气，则参加反应的甲与乙的质量比为（1×2+16）：（35.5×2）=18：71≠1：1，故D选项不符合题意。 故选B。 5．葛洪是东晋著名的炼丹家，其著作中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原丹砂”，如图所示为该反应的微观示意图。 (1)上述反应中未发生改变的粒子是 (填粒子符号)。 (2)丙物质的名称为 。 (3)“”表示的微观意义是 。 (4)参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比是 ，该反应所属基本类型是 。 (5)该反应需要在通风良好的环境中进行，其原因是 。 【答案】(1)Hg、S、O (2)汞 (3)一个氧分子（或一个氧分子由两个氧原子构成） (4) 1∶1 置换反应 (5)反应生成的汞有毒，会挥发，在通风良好的环境中进行可防止吸入汞蒸气，避免中毒 【详解】（1）化学反应中原子的种类不发生改变，从微观示意图可知，反应中未改变的粒子是汞原子（Hg）、硫原子（S）、氧原子（O）。 （2）丙物质由汞原子构成，其名称为汞。 （3）图示中该微粒表示的是O2，其微观意义是一个氧分子，也能表示一个氧分子由两个氧原子构成。 （4）根据微观示意图，该反应是HgS（甲）、O2（乙）在加热条件下反应生成Hg（丙）、SO2（丁），化学方程式为，从方程式可以看出参加反应的甲（HgS）和乙（O2）的粒子个数比是1∶1； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （5）汞是有毒物质，常温下会挥发，在通风良好的环境中进行反应，能及时将挥发的汞蒸气排出，防止人体吸入汞蒸气而中毒。 押题猜想五 质量守恒定律和化学方程式 （原创题）．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是    A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是 C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D．物质丁一定是该反应的催化剂 E．该反应基本反应类型为化合反应 F．物质丙可能为单质 【答案】CF 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意； B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意； C、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意； D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 E、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故E不符合题意； F、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故F符合题意； 押题解读 质量守恒定律和化学方程式是中考必考的重要考点。内容包括：质量守恒定律的内容、质量守恒定律的微观解释、质量守恒定律的应用、化学方程式的书写及意义、依据化学方程式的计算，其中有关质量守恒定律的应用难度较大。要求学生能选取实验数据说明质量守恒定律，并阐述其微观本质；能正确书写化学方程式；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息；能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题；能基于真实的问题情境，多角度分析和解决生产生活中有关化学变化的简单问题。 1．某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法错误的是 A．实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色 B．实验过程中固体物质的质量变化与图3相符 C．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 D．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变 【答案】B 【详解】A、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变为黑色，说法正确，不符合题意； B、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，故实验过程中固体物质的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，与图3不符，说法错误，符合题意； C、加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是平衡气压，形成密闭体系，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，所以反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B．左侧烧杯内壁有小液滴产生 C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D．可得出甲烷含有氧元素 【答案】D 【详解】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确； B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确； C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法正确； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D说法错误； 故选：D。 3．在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 【答案】C 【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误； B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误； D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确； D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误； 故选：C。 4．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A．a=13.6 B．甲和丙为反应物 C．该反应是化合反应 D．甲、乙发生改变的质量比为7：22 【答案】C 【分析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反应前后甲的质量减少了2.8g-0g=2.8g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了9.8g-1g=8.8g，则乙为生成物；反应前后丙的质量减少了16g-6.4g=9.6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量增加了13.6g-10g=3.6g，则丁为生成物；故该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。 【详解】A、由分析可知，a=13.6，故A说法正确； B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物，故B说法正确； C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，故不属于化合反应，故C说法错误； D、由分析可知，甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，故D说法正确； 故选：C。 5．当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为5g B．参加反应的氢气质量为 15g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1 【答案】A 【详解】A、反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应前氢气质量为：52g+9g+34g+5g-80g-0g-5g=15g，参加反应的氢气质量为15g-9g=6g，故B错误； C、氨气（NH3）是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为80g−52g=28g，生成的氨气质量为34g−0g=34g，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误； 故选：A。 押题猜想六 化学与社会发展 （原创题）2023年10月26日，神舟十七号发射圆满成功，为中国航天事业再添辉煌。 (1)直击苍穹——点火仪式 ①火箭发射前需要点火，说明燃料燃烧需要的条件是 。 ②火箭发射升空，燃料燃烧时将 能转化为热能。 (2)直击苍穹——燃料充分利用 科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代(如下图)。 ①第一代采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，反应的化学方程式为。X的化学式为 ，N2O4中氮元素的化合价为 。偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 ②第二代以煤油作为燃料。煤油燃烧不充分会造成资源浪费，且生成炭黑、CO等污染物质。可将煤油喷成雾状，这是通过 的方法使煤油充分燃烧。 ③第三代采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源，请你写出氢气作为燃料的优点 。 【答案】(1) 温度达到可燃物的着火点 化学 (2) CO2 +4 放出 增大与氧气接触面积 燃烧产物是水，无污染（合理即可） 【详解】（1）①燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，火箭发射前点火，是为了使燃料温度达到着火点。所以燃料燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； ②燃料燃烧过程中，是将燃料的化学能转化为热能，从而为火箭发射提供动力； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前氮原子有6个，氧原子有8个，碳原子有2个，氢原子有8个，反应后已知物质中氮原子有6个，氢原子有8个，氧原子有4个，所以2X中应含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2； 设N2O4中氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氧元素通常显-2价，则2×x+（-2）×4=0，解得x=+4，所以中氮元素的化合价为+4；偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行； ②将煤油喷成雾状，能增大与氧气的接触面积，从而使煤油充分燃烧，所以这是通过增大与氧气接触面积的方法使煤油充分燃烧； ③氢气作为燃料具有很多优点，氢气燃烧产物是水，无污染；氢气的热值高；制取氢气的原料是水，来源广泛。 押题解读 近年中考有关“化学与科学、技术、社会和环境”的试题主要考查能源、材料、环境保护、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理和知识在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的中考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．某校化学兴趣组的同学对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 活动一：了解垃圾分类的价值 (1)垃圾分类是处理垃圾的首要环节。下列三种垃圾分类标志中，属于可回收物的是______。 A． B． C． (2)在垃圾回收物中可获得废纸、金属、玻璃和 (任写一种)等可再利用的资源。 (3)小组同学在垃圾筛分时，可根据 区分铜丝和铁丝。 活动二：调查垃圾的处理方法 (4)目前常见的垃圾处理方法有填埋、堆肥和焚烧等。 ①为防止垃圾填埋污染地下水和土壤，常采用高密度聚乙烯膜作为防渗层。从物质分类角度看，聚乙烯属于 (选填“有机高分子”“有机小分子”)。 ②堆肥是利用微生物分解垃圾中的有机物，在这个过程中发生的变化属于 (选填“物理变化”“化学变化”)。 (5)垃圾焚烧可用于火力发电，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 已知：垃圾焚烧产生的气体中可能含有SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【查阅资料】I.SO2能使澄清石灰水变浑浊。 II.SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2。 III.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2。 【设计实验】将除尘后的气体依次通入图1中的装置进行实验(夹持仪器已略去)。 ①观察到A中品红溶液红色褪去，得出的实验结论是 。 ②C中品红溶液的作用是 。 ③D、G处澄清的石灰水都变浑浊，反应的化学方程式为 ，因此得出的实验结论是焚烧产生的气体中含有CO、CO2。 【反思评价】 ④小组某同学认为，只根据D、G处澄清的石灰水都变浑浊，不能判断出CO，他的理由是 。若含有CO气体，F处应该观察到的现象是 。 ⑤小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾内CO体积分数随时间的变化曲线如图所示，CO体积分数出现迅速增大的可能原因是 。 活动三：设计垃圾分类回收的宣传活动 (6)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请写出一条有价值的建议是 。 【答案】(1)A (2)塑料（合理即可） (3)颜色 (4) 有机高分子 化学变化 (5) 混合气体中含有二氧化硫 检验混合气体中二氧化硫是否被吸收干净 原混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑 黑色固体变为红色 氧气不足（合理即可） (6)制作小海报（合理即可） 【详解】（1）A、该标志属于可回收物标志，故A符合题意； B、该标志属于其他垃圾标志，故B不符合题意； C、该标志属于厨余垃圾标志，故C不符合题意。 故选A； （2）在垃圾回收物中可获得废纸、金属、玻璃和塑料等可再利用的资源，故填：塑料（合理即可）； （3）铜丝为紫红色固体，铁丝为银白色固体，故垃圾筛分时，可根据颜色区分铜丝和铁丝，故填：颜色； （4）①聚乙烯属于有机高分子，故填：有机高分子； ②堆肥是利用微生物分解垃圾中的有机物，在这个过程中有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学变化； （5）①结合[查阅资料] 观察到A中品红溶液红色褪去，说明混合气体中含有二氧化硫，故填：混合气体中含有二氧化硫； ②B装置用于除去二氧化硫，C装置用于检验混合气体中二氧化硫是否被吸收干净，故填：检验混合气体中二氧化硫是否被吸收干净； ③D、G处澄清的石灰水都变浑浊，发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； ④小组某同学认为，只根据D、G处澄清的石灰水都变浑浊，不能判断出CO，理由是原混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑；若含有CO气体，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体变为红色，故填：原混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑；黑色固体变为红色； ⑤由图可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现迅速增大，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分，故填：氧气不足（合理即可）； （6）强化垃圾分类处理意识的建议：制作小海报、学习垃圾回收法律条文等，故填：制作小海报（合理即可）。 2．电影《哪吒之魔童闹海》自上映以来，热度持续攀升。影片中哪吒展现了“我命由我不由天”的坚定信念，无论面对怎样艰难的困境和既定的命运安排，他都选择勇敢地反抗，不屈服于外界的压力和所谓的命中注定。也鼓励同学们积极掌握自己的人生方向，不被先天条件和外界的看法所束缚。 (1)火尖枪：火尖枪是哪吒的主战武器，枪身全长一丈八，能够喷火，具有极高的攻击力。在生活中，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物，氧气以及温度达到 。 (2)太乙真人用炼丹炉炼制灵珠和魔丸：炼丹炉的高温环境类似工业炼铁，请写出高炉炼铁的主要原理的化学反应方程式： 。 (3)混天绫：混天绫是一条七尺长的红绫，具有自动束缚敌人的能力。若仿制一条混天绫，可用弹性好、强度高的 制作。(填“合成纤维”或“天然纤维”) (4)哪吒的“黑眼圈”为其增添了几分神秘色彩。备战中考的你，要杜绝“黑圈”，充分休息，营养均衡。每日需摄入能为人体提供能量的营养素：糖类、油脂和 。 【答案】(1)着火点 (2) (3)合成纤维 (4)蛋白质 【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物，氧气以及温度达到着火点； （2）高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为； （3）合成纤维具有弹性好、强度高的特点，天然纤维相对来说弹性和强度不如合成纤维；若仿制一条混天绫，可用弹性好、强度高的合成纤维制作； （4）能为人体提供能量的营养素主要有糖类、油脂和蛋白质。 3．化学与一个城市的发展密切相关。 (1)能源是一个城市发展的血液。南通与卡塔尔、澳大利亚、俄罗斯建立了通航关系，接收石油、天然气等能源，是江苏省重要的“能源供给站”。 ①石油炼制中，是利用石油中各成分的 不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 ②天然气(CH4)可用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口 (填“调大”或“调小”)。 (2)美食是一个城市发展的灵魂。清末状元张睿将西亭脆饼带到京城，西亭脆饼一时声名远扬。其制作过程：将面粉、植物油和水等原料，经二十八道工序手工制成。西亭脆饼制作原料中，富含糖类的物质是 。 (3)旅游是一个城市发展的引擎。启唐城的非遗技艺——打铁花引来众多游客，其原理将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是 。柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的 。 【答案】(1) 沸点 调大 (2)面粉 (3) 增大了铁与氧气的接触面积 着火点 【详解】（1）①石油炼制中，是利用石油中各成分的沸点不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品； ②天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，说明燃料燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧； （2）面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：面粉； （3）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是增大了铁与氧气的接触面积，更容易燃烧； 柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的是为了防止击打过程中温度高于柳木勺的着火点而燃烧。 4．我国北方以面食为主。 (1)优良的小麦是获得优质面粉的保障。小麦生长过程中为防止倒伏现象的发生，需要适量施用 （选填“氮”“磷”或“钾”）肥。 (2)《天工开物·粹精·攻麦》中记载了将小麦加工成面粉过程中“磨石”的重要性。“凡磨石有两种，面品由石而分……江北石……制磨，……而面成至白也”，文中所述“江北石”的主要成分之一是KAlSi3O8，其中硅元素的化合价为 。 (3)人体需要的六类营养物质中，面粉中主要含有的营养物质是 。传统方法蒸制馒头需要用到纯碱，纯碱的化学式为 。 【答案】(1)钾 (2)+4 (3) 糖类 Na2CO3 【详解】（1）小麦生长过程中为防止倒伏现象的发生，说明缺少钾元素，故适量施用钾肥； （2）钾元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+3x+（-2）×8=0，则x=+4价； （3）面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类； 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3。 5．下列说法正确的是 A．化学与生产：苛性钠可用于改良酸性土壤 B．化学与健康：人体缺钙可导致甲状腺肿大 C．化学与材料：玻璃、陶瓷是常见的无机非金属材料 D．化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭 【答案】C 【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠虽然能与土壤中的酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误； B、人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，故B错误； C、玻璃、陶瓷是常见的无机非金属材料，具有硬度高、耐高温等特性，故C正确； D、油的密度比水小，炒菜时锅里的油不慎起火，用水扑灭，油会浮在水面上继续燃烧，且水的沸点较低，还可能使油滴飞溅，使火势蔓延，应该用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，故D错误。 故选C。 押题猜想七 气体的制取与净化 （原创题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用装置甲制取氧气前，需进行的操作是 。 (3)利用装置乙制取并研究的性质。制取的化学方程式为 ，完全反应后，再向M中注入过量溶液。整个实验过程中，气球的变化是 （填字母序号）。 A．先变大再变小    B．保持不变    C．变大后保持不变 (4)装置乙的优点是 （写1点即可）。 (5)Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。 ①若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将 (填A“固体转移至液体”或B“液体转移至固体”)。 ②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内 (填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。 【答案】(1)铁架台 (2)检查装置气密性 (3) A (4)操作方便，现象明显（合理即可） (5) B a 【详解】（1）仪器a的名称为铁架台； （2）实验室用装置甲制取氧气前，需进行的操作是检查装置气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； （3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置内气体增多，压强增多，气球先变大，完全反应后，再向M中注入过量溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，气球又变小，故整个实验过程中，气球的变化是先变大再变小 ，故选A； （4）装置乙中使用Y形管，将Y形管倾斜，使N中试剂稀盐酸流入M中与CaCO3完全反应，操作简单，且现象明显。 （5）①若实验室利用装置甲制备少量氧气，即固体和液体混合制取氧气，若将固体转移到液体中，一是可能有的块状固体过大，可能将装置打破，二是固体不易流动，所以应将液体转移至固体，故选：B； ②实验室利用装置乙制备氧气，固体加热时可能会产生水蒸气，冷凝倒流可导致容器炸裂，所以应加热a处的高锰酸钾，再收集氧气。 押题解读 气体的制取是中考必考内容之一，一般在选择题和实验题中考查，也可穿插在填空题和探究题中考查。考查内容一般有：三大气体的实验室制取、发生装置和收集装置的选择、仪器的选择、规范的实验操作、实验步骤、气体的检验和验满、气体的干燥、气体的除杂、净化装置的选择等。考查时常结合生产生活情境，如工业制氧、航天制氧、生活中的制氧机等。 1．根据下列实验装置回答问题： (1)写出标号①的仪器名称 。 (2)写出用A装置制氧气的化学反应方程式： 。 (3)实验室要制取一瓶纯净的氢气，且可随时控制反应的发生与停止，可选用的装置组合是 。 (4)G是测定空气中氧气含量的实验，实验中反复推拉注射器活塞的目的是 。 (5)实验室中：如图所示装置有多种用途，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．用排空气法收集氢气——气体从②端通入 B．检验二氧化碳气体——瓶内盛放氢氧化钠溶液，气体从①端通入 C．用排空气法收集氧气后验满——将带火星的木条放在①端，观察现象 D．用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从②端通入 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)CF (4)使装置内的氧气充分反应 (5)BC 【详解】（1）仪器①的名称是分液漏斗； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，该反应为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）实验室利用锌和稀硫酸制取氢气，该反应为固液常温型，要可随时控制反应的发生与停止，发生装置可选择C，是因为装置C可以通过将干燥管取出液面，固液分离，使反应停止，伸入液面使固液接触，使反应发生；排水法收集的气体较排空气法纯净，氢气不易溶于水，收集纯净的氢气可用F排水法，故可选用的装置组合是CF； （4）实验中反复推拉注射器活塞的目的是使装置内的氧气充分反应； （5）A、氢气的密度小于空气，收集氢气时，气体从②端通入，故正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳，瓶内盛放应盛放澄清石灰水，气体从①通入，使气体与澄清石灰水充分接触，故B错误； C、氧气的密度大于空气，收集氧气时，气体从①端进入，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在②端，若木条复燃，则说明已集满，故错误； D、用排水法收集氧气，瓶内先装满水，氧气的密度小于水，气体从②端通入，水从①端排出，故正确； 故选BC。 2．化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。 (1)B装置中添加液体的仪器名称是 。 (2)若用装置H采用排空气法收集氧气，气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。 (3)实验室制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置是 (填字母序号，从A~E中选)。化学方程式为： 。 (4)实验室制取CO2时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有 (填装置序号，从图2中选)。 【答案】(1)分液漏斗 (2)b (3) BD (4)cd 【详解】（1）由图可知，B装置中添加液体的仪器名称是分液漏斗，故填分液漏斗。 （2）氧气的密度比空气大，用装置H采用排空气法收集氧气，气体应从短管，即导管b进入瓶中，故填b。 （3）实验室制取二氧化碳的原理是石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体和液体在常温下生成气体的反应，可选用的发生装置是固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳的密度比空气大，且溶于水，则收集二氧化碳的装置应选择向上排空气法，即装置D，故填BD； 实验室制取二氧化碳的原理是石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）a、装置中多孔塑料板的位置太靠上，关闭弹簧夹后长颈漏斗中的液体会溢出，选项错误； b、多孔铁板会与盐酸反应生成氢气，影响二氧化碳的纯度，选项错误； c、铜丝上提，固体液体分离，反应停止，铜丝下按，固体与液体接触，反应发生，选项正确； d、关闭弹簧夹，干燥管中的液体下降，烧杯中的液面上升，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，干燥管中的液面上升，固体液体接触，反应发生，选项正确； e、关闭和打开弹簧夹，不能控制固体和液体的分离与接触，不能控制反应的发生与停止，选项错误，故填cd。 3．氨气（NH3）是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取。如图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题： (1)标号①的仪器名称是 。 (2)实验室制取氨气时，可选择的发生装置和收集装置是 （从A～E中选择，填字母序号）。写出利用上述发生装置制取氧气的化学方程式 。 (3)图F是某同学利用底部有破洞的试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该装置除了废物利用的优点外，另一个优点是 。 (4)利用排空气法收集二氧化碳时，检验是否收集满的方法是 。 【答案】(1)水槽 (2) BC (3)可以控制反应的发生和停止 (4)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满 【详解】（1）由图可知，标号①的仪器名称是水槽，故填：水槽； （2）制取氨气的试剂是固体和液体，反应条件是常温，故发生装置应选择B，氨气的密度小于空气，极易溶于水，应用向下排空气法收集，即收集装置应选择C；B装置适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：BC；； （3）该装置可将固体置于试管中，液体置于锥形瓶中，下移试管，使固液接触，生成气体，反应开始，上移试管，固液分离，反应停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止； （4）二氧化碳的密度比空气大，应选用向上排空气法进行收集，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。 4．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、棉花等相关仪器和用品。回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体： (1)仪器a的名称为： 。 (2)①实验室用上述仪器、药品及用品制取较为纯净的氧气，应选择的装置为 ；发生反应的化学方程式为 。 ②下列是制取氧气实验过程中的一些操作顺序，不合理的是 。 A．检查装置气密性时，先用手紧握试管，再将导管的一端伸入水中 B．先检查装置的气密性，再向试管中加入高锰酸钾 C．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 (3)实验室用上述试剂制取二氧化碳，用F装置检验该气体时，装置中盛装的溶液中溶质的俗称是① ，F装置的 (填“a”或“b”)导管口与发生装置相连。 Ⅱ．拓展实验： (4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图E所示。 下列说法正确的是___________。 A． 时注入的是氢氧化钠溶液 B．后发生的只是中和反应 【答案】(1)长颈漏斗 (2) AC A (3) 熟石灰/消石灰 b (4)A 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。 （2）①上述药品中，可用于制氧气的是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成氧气，是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可选择排水法，收集纯净的氧气应选择排水法，即装置C，故填AC； 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 ②A、检查装置气密性时，先将导管的一端伸入水中，再用手紧握试管，选项错误； B、制取氧气时，先检查装置的气密性，再向试管中加入高锰酸钾，选项正确； C、加热高锰酸钾制取氧气时，气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，选项正确，故填A。 （3）二氧化碳能够与氢氧化钙在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和水，化学上常用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰； 用F装置检验该气体时，气体应与液体成分接触，所以F装置的b导管口与发生装置相连，故填b。 （4）A、由图可知，时注入液体后，装置中的压强先略上升，后急剧下降，即装置中的气体减少，两种液体中，氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即时注入液体是氢氧化钠溶液，选项正确； B、后注入液体，装置中的压强急剧增大，两种液体中的盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置中的气体增加，压强增大，碳酸钠与盐酸的反应是盐和酸的反应，即发生的不只是中和反应，选项错误，故填A。 押题猜想八 实验设计与评价 （原创题）6．关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 E．实验⑤：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 F．实验⑥：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 G．实验⑦：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 【答案】DFG 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 E、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确； F、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误； G、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误； 故选DFG。 押题解读 “实验设计与评价”在中考中是常考题型，常以科学研究、生产生活、环境保护等情境设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论。除选择题外大多数试题都是呈现一个完整的探究过程，从考查能力上看，突出考查了灵活应用知识分析解决间题的能力。这类试题主要考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，要求对提出的间题和提供的背景资料筛选、加工和处理，并能准确吸收和远择信息，解决实验设计过程中可能的问题，并进行讨论、质疑同时对不同的方案作出正确的评价。 1．水是一种化学资源。下列有关实验的说法中，正确的是 A．实验Ⅰ，a管中收集的气体是 B．实验Ⅱ，红磷不燃烧是因为它不是可燃物 C．实验Ⅲ，对比②③可知铁生锈需要参加 D．实验Ⅱ和Ⅲ中，水只起到了隔绝空气的作用 【答案】A 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，符合题意； B、实验Ⅱ中，红磷属于可燃物，与氧气接触，红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，不符合题意； C、实验Ⅲ中，②试管中铁钉与水接触，不生锈，③试管中铁钉与氧气接触，不生锈，无法得出铁生锈需要氧气参与，不符合题意； D、实验Ⅱ中水可以起到提供热量的作用，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时水还可以隔绝空气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触；实验Ⅲ中，水可以起到隔绝空气的作用，同时水还是铁生锈反应的反应物，不符合题意。 故选A。 2．对如图所示实验的分析错误的是 A．甲：试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂 B．乙：把活塞迅速压下去，棉花燃烧，说明对气体做功，气体内能减少 C．丙：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与接触 D．丁：用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明橡胶棒是绝缘体 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾制取氧气的实验中，试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂，说法正确，不符合题意； B、活塞迅速向下压时，活塞压缩气体做功，空气内能增加，温度升高，达到棉花的着火点，所以棉花燃烧，说法错误，符合题意； C、左侧铜片同时与氧气、二氧化碳和水接触，铜片生锈；右侧铜片只与二氧化碳和水接触，铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与接触，说法正确，不符合题意； D、用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明电子没有发生转移，说明橡胶棒是绝缘体，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3．下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 检验产生的气体探究水的组成 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 实验室制取CO2 比较火焰各层温度 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、电解水实验中，将带火星的木条放在与电源正极相连的尖嘴管口，观察到木条复燃，证明正极收集到的气体是氧气；将点燃的木条放在与电源负极相连的尖嘴管口，观察到气体燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到有水珠产生，证明负极收集到的气体是氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，故该实验能达到实验目的，不符合题意； B、面粉具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐子，快速鼓入大量空气，使面粉充满罐子，会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，说明面粉发生了爆炸，故该实验能达到实验目的，不符合题意； C、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，由于二氧化碳密度比空气大，所以收集二氧化碳应采用向上排空气法，故该实验不能达到实验目的，符合题意； D、将小木棍横放在火焰处，约1s后取出，外焰处炭化最明显，焰心处炭化最不明显，说明外焰温度最高，焰心温度最低，可以比较火焰各层温度，故该实验能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 4．有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D．验证质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度。即A不能达到相应目的，不符合题意； B、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜。B能达到相应目的，符合题意； C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈。C不能达到相应目的，不符合题意； D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置。D不能达到相应目的，不符合题意。 综上所述：选择B。 5．探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响 C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响 【答案】B 【详解】A、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①中没有加入催化剂，④中加入了催化剂，但是①④的温度也不同，所以不能用于探究有无催化剂的影响，故A错误； B、②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其他条件均 相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故B正确； C、②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，不能用于探究反应温度的影响，故C错误； D、④⑤中催化剂种类和温度均不同，不能用于探究催化剂种类的影响，故D错误； 故选：B。 押题猜想九 坐标图像题(含数字化实验) （原创题）5．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定量H2O2溶液制取氧气 B．在某一密闭装置内点燃足量红磷 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．煅烧一定质量的碳酸钙 E．  向pH=9的NaOH溶液中不断加水 F．  向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸 G．  分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg H．  向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体 【答案】CF 【详解】A、催化剂只能改变过氧化氢制取氧气的反应物速率，不会影响生成氧气的质量，故图像错误； B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，开始阶段装置内的温度升高，压强增大，完全反应后，温度降低，装置内的压强开始减小，由于装置内的氧气被消耗，所以最终装置内的压强小于初始阶段，故图像错误； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量一直不变，故图像正确； D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据可知，每100份质量的碳酸钙高温分解生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳，反应后生成氧化钙的质量比二氧化碳气体的质量大，故图像错误。 E、原点代表没有加水，溶液的pH应为9，加水过程中溶液的pH不断减小无限趋近于7，故E错误； F、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应没有气泡，后与碳酸钠反应，且有气体产生，当碳酸钠反应完全，气体质量不再增加，故F正确； G、镁的活动性大于铁，相对原子质量小于铁，想稀盐酸加等量的金属，镁先反应完且产生气体多，故G错误； H、向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，不能继续溶解，则溶质的质量分数不变，故H错误。 故选CF。 押题解读 坐标图像题是近年来中考的高频题型，以选择题、填空题的形式考查，分值一般为2~6分。中考试题一般从不同层面设置图形和图表来提供信息，考查学生从图表获取信息、分析处理信息、解决问题的能力。近年来这类试题侧重考查学生的识图能力及数据处理能力，同时对学生综合分析能力和创新意识也进行考查，体现了化学学科特点。 1．观察气体压强变化是进行化学实验监测的重要手段。如图甲，检查装置气密性后向试管中加入少量氧化钙，实验过程中相关量y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是 A．氧化钙与水反应放出热量 B．U形管内液面会出现左低右高的现象 C．y可以表示试管中溶液的质量 D．实验完成恢复至原温度后，石灰水中溶质质量分数不变 【答案】C 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意； B、氧化钙与水反应放热，瓶中气体受热膨胀，压强变大，故U形管内液面会出现左低右高的现象，不符合题意； C、加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中氢氧化钙析出，溶质减少，溶液质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液质量增大，但氧化钙和水反应会使溶剂水减少，故最终溶液的质量比初始质量小，符合题意； D、由C的分析可知，整个实验过程中，石灰水溶液始终饱和，实验完成恢复至原温度后，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C。 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 B．向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量 C．向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 D．向等质量的氧化铜和氢氧化铜中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 【答案】D 【详解】A、等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性比铁强，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁氦气氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量的金属，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像错误； B、向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量，初始烧杯中为氧化镁粉末，溶液质量为0，随着稀盐酸的加入，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，随着盐酸的加入溶液的质量增加，溶液的质量逐渐增加，此过程中溶液增加的质量为参加反应的氧化镁和加入稀盐酸的质量，至氧化镁恰好完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质量还是会继续增加，此过程中溶液增加的质量为所加稀盐酸的质量，因此第一阶段溶液增加的幅度比第二阶段大，故选项图像错误； C、根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减少，待硝酸银完全反应后，继续加入锌，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减少，则反应后溶液质量增加，至硝酸铜完全反应，继续加入锌粉，不再发生反应，溶液的质量不再发生变化，故选项图像错误； D、向等质量的氧化铜和氢氧化铜中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为，每80份质量的氧化铜和73份质量的氯化氢反应能生成137份质量的氯化铜，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为，每98份质量的氢氧化铜和73份质量的氯化氢反应生成137份质量的氯化铜，一开始加入稀盐酸的质量相等，生成氯化铜的质量相等；等质量的氧化铜和氢氧化铜中，最终氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜的质量多，故选项图像正确； 故选：D。 3．将相同状态的铁和镁分别与相同浓度，等量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．镁和铁的质量相同 B．铁比镁活泼 C．两种完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D．完全反应时消耗的镁的质量比铁大 【答案】C 【分析】铁和稀盐酸反应的质量关系为：，镁和稀盐酸反应的质量关系为：，据此进行分析。 【详解】A、根据分析可知，每56份的铁和稀盐酸反应生成2份的氢气，每24份的镁和稀盐酸反应生成2份的氢气，图示产生的氢气质量相等，因此镁和铁的质量不同，故选项说法错误； B、根据图示可知，镁产生氢气的速率快，因此镁比铁活泼，故选项说法错误； C、根据图示可知，反应生成氢气的质量相等，氢气来自于稀盐酸中的氢元素，因此两种完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故选项说法正确； D、根据质量关系可知，每56份的铁和稀盐酸反应生成2份的氢气，每24份的镁和稀盐酸反应生成2份的氢气，图示产生的氢气质量相等，完全反应时消耗的铁的质量比镁大，故选项说法错误。 故选：C。 4．下列实验探究的变化趋势能用如图表示的是 A．溶液温度变化 B．引燃红磷锥形瓶内固体质量变化 C．锥形瓶中压强变化 D．溶液质量变化 【答案】B 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度应降低，与图中变化趋势不符，A 选项错误； B、引燃红磷，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷质量，所以锥形瓶内固体质量会增加，反应结束后不再变化，与图中变化趋势相符，B 选项正确； C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应（），锥形瓶内气体减少，压强应减小，与图中变化趋势不符，C 选项错误； D、铝与硫酸铜溶液反应，化学方程式为，每54份质量的铝能置换出192份质量的铜，固体质量增大，溶液质量会减小，与图中变化趋势不符，D 选项错误。 故选B。 押题猜想十 工艺流程题 （原创题）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 (3)冷凝器中发生的变化属于 （选填“物理变化”、“化学变化”）。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) +2 (3)物理变化 (4)锌的金属活动性比铁和铜强 【详解】（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知CO中碳元素的化合价为+2价； （3）锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌，只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化； （4）锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。 押题解读 工艺流程题是中考常考的重要题型之一。试题背景新颖，陌生度大，知识覆盖面广，思维跨度较大，综合性较强。内容涵盖元素及其化合物的知识、流程中涉及的基本实验操作、原料预处理的方法和目的、反应条件的控制、可循环利用的物质、化学方程式的书写、反应类型的判断等。工艺流程题体现理论联系实际，学以致用的学习观，能有效体现新课标的特点。 1．碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②操作a的名称是 。 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。 (4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。 (5)该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。 【答案】(1)CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 (2)过滤 (3)Na2C2O4 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 【详解】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2； （2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤； （3）钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4； （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； （5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。　 2．为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究： 资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 资料2：周代用草木灰(含)洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效果更佳。 根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。 回答下列问题： (1)溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)。 (2)操作Ⅰ的名称是 。 (3)请写出“灰汁”中加入“贝壳灰”后发生反应的化学方程式 。 (4)“去污液”中所含的溶质是 。 (5)请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因 。 【答案】(1)> (2)过滤 (3) (4)KOH (5)又应生成了碱性更强的KOH，增强了去污能力 【详解】（1）K2CO3属于盐，但其水溶液呈碱性，碱性溶液pH>7。 （2）操作Ⅰ是将草木灰加足量水后形成的混合物分离出不溶物和灰汁,固液分离的操作是过滤。 （3）贝壳主要成分CaCO3煅烧生成CaO(贝壳灰主要成分)，CaO与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2，草木灰含K2CO3，“灰汁”中加入“贝壳灰”后，Ca(OH)2与K2CO3发生复分解反应,生成CaCO3沉淀和KOH，反应的化学方程式为; （4）由(3)中反应可知，反应生成CaCO3沉淀和KOH，经过操作Ⅱ过滤除去沉淀，“去污液”呈碱性，所以所含溶质是KOH； （5）加入贝壳灰后，发生反应生成了KOH，KOH的碱性比K2CO3强，根据碱性越强，去油污效果越好，所以去污效果更好。 押题猜想十一 实验探究题 （原创题）兴趣小组的同学对“自嗨锅”（自热方便火锅，工作原理如图2所示）产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。 【查阅资料】1。发热包中粉末由碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、活性炭、生石灰、氯化钠等物质中的一种或几种组成。2。氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，浓硫酸可用于干燥气体。 【实验探究】 (1)取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，产生该现象的主要反应的化学方程式为 。 (2)取部分发热包中粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为 （填化学式）。 (3)取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是 。 取部分使用过的发热包中粉末，加入稀盐酸，有气体产生。同学们对气体成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：只有氢气；猜想二：只有二氧化碳；猜想三：有氢气和二氧化碳。 【实验验证】同学们设计如图4实验，对气体成分进行探究，并记录实验现象。 (4)气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明猜想 不成立，写出甲中发生的化学方程式 。 (5)丁中出现 的现象，证明猜想三成立。 【反思】 (6)通过以上探究，兴趣小组的同学做了如下的反思，你认为正确的是______（填标号）。 A．发热包应密封防潮保存 B．使用“自嗨锅”时要注意不能遮住盖子上的小孔 C．使用“自嗨锅”时不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火 D．能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料 (7)从安全角度分析，发热包的成分不直接使用氢氧化钠的原因是 。 (8)如果不小心加入热水，自热火锅饭盒会炸裂。请分析饭盒炸裂的原因： 。 【答案】(1) (2)Fe (3)发热温度更高，且能持续较长时间保持较高温度 (4) 一 (5)黑色粉末逐渐变红，玻璃管内壁有水珠出现 (6)ABC (7)氢氧化钠有强腐蚀性，不适宜大量用于食品发热包（合理即可） (8)热水温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂 【详解】（1）在发热包的成分中，生石灰（氧化钙）能与水发生剧烈反应并放出大量热，所以产生该现象的主要反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 （2）发热包中粉末由碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、活性炭、生石灰、氯化钠等物质中的一种或几种组成，这些成分中，能被磁铁吸引的黑色物质是铁粉，其化学式为Fe。 （3）从图 3 可以看出，发热剂（发热包中粉末）与水混合后，达到的最高温度比生石灰与水混合后的最高温度高，并且在较长时间内温度保持在较高水平 。 （4）气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，所以猜想一（只有氢气）不成立； 二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 （5）猜想三是有氢气和二氧化碳，氢气具有还原性，能在加热条件下与氧化铜反应，生成铜和水，所以会看到黑色粉末逐渐变红，玻璃管内壁有水珠出现的现象。 （6）A、发热包中的生石灰等成分能与水反应，所以发热包应密封防潮保存，A选项正确； B、使用 “自嗨锅” 时，如果遮住盖子上的小孔，会导致内部压强过大，可能引发危险，所以不能遮住盖子上的小孔，B选项正确； C、在汽车等密闭、狭小的环境中使用 “自嗨锅”，可能会因产生的气体不能及时排出造成危险，且发热过程中可能产生可燃气体，要避免明火，C选项正确； D、能与水混合放出热量的物质，有些可能具有强腐蚀性等危险性质，不能都用作发热包中的发热材料，D选项错误。 故选：ABC。 （7）氢氧化钠固体在空气中易潮解，有强腐蚀性，不适宜大量用于食品发热包；铝、氢氧化钠和水的反应很剧烈，存在安全隐患；氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠可以缓解反应速度，避免人受伤（合理即可）； （8）加入热水，热水温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂（合理即可）。 押题解读 实验探究题是中考必考题型，题目设置一个有探究价值的问题，通过实验的形式开展探究活动，综合性很强。重点考查学生对基础知识的综合应用，以及提取信息、分析解决问题的能力。涉及的知识点有初中化学常见物质的性质和变化、物质的提纯和分离、实验评价、化学基本原理等。试题通常按问题情境、查阅资料和探究过程来构建。题干中的文字一般比较多，要回答的问题也比较多，因此科学探究题也是中考化学中的一个难点。在解答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理解题中所给的“资料”内容，找到所要解决的问题与“资料”内容的关系，以确定解题的思路、方法和途径。另外，在进行文字表述时，应注意用词上的严谨性和简洁性。 1．牙膏中摩擦剂的主要作用是通过物理摩擦去除牙齿表面的污垢和牙菌斑。某小组同学为了深度了解牙膏中的摩擦剂，进行了下列探究与学习。 【任务一】了解牙膏中摩擦剂的种类 下列表格中是几种常见的摩擦剂类型及其特点 常见摩擦剂 二氧化硅 碳酸钙 氢氧化铝 主要特点 颗粒较细腻，对牙釉质损伤小 颗粒不细腻，摩擦力较强 颗粒较细，温和抗敏感，能护理牙龈 (1)上述摩擦剂中，属于氧化物的是 ，对于牙釉质(牙釉质是牙齿最外层的坚硬保护层)缺损的人群，所选择的牙膏中最好不含的摩擦剂是 。 【任务二】探究牙膏中摩擦剂的性质 大多数牙膏中会含有两种或多种磨擦剂，以达到更好的清洁效果并兼顾安全性。某品牌牙膏配方中含有二氧化硅和碳酸钙两种摩擦剂，小组同学对两种摩擦剂进行了验证。 查阅资料： ①二氧化硅不与稀盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性Na2SiO3和水 ②碳酸钙不与氢氧化钠溶液反应 ③牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均溶于水并不与酸、碱反应。 实验探究： (2)取适量牙膏于烧杯中，加入足量水溶解、 、洗涤、干燥，得到沉淀物。 (3)请帮助完成下列实验报告。 实验 实验过程 实验现象 实验分析 实验一 取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 石灰水中发生化学反应的方程式为 。 实验二 另取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量氢氧化钠溶液。 沉淀部分溶解 发生反应的化学方程式为 。 【任务三】了解牙膏中摩擦剂碳酸钙的化学合成法 (4)上述反应流程是牙膏中碳酸钙的制取途径，②中加入的物质X是 。 (5)石灰石中的碳酸钙经过上述反应流程后所得碳酸钙的优点为 和 。 【答案】(1) 二氧化硅/SiO2 碳酸钙/CaCO3 (2)过滤 (3) 沉淀部分溶解、产生气泡、澄清石灰水变浑浊 (4)水/H2O (5) 提供纯度（或杂质少） 颗粒更细腻（或颗粒更小） 【详解】（1）氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅的化学式为SiO2，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙是由钙元素、碳元素、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，氢氧化铝是由铝元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物； 由于摩擦剂碳酸钙颗粒不细腻，摩擦力较强，对于牙釉质(牙釉质是牙齿最外层的坚硬保护层)缺损的人群，应避免颗粒较粗、摩擦力过大的摩擦剂，所选择的牙膏中最好不含碳酸钙摩擦剂； （2）某品牌牙膏配方中含有二氧化硅和碳酸钙两种摩擦剂，二氧化硅和碳酸钙均不溶于水，牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均溶于水并不与酸、碱反应，故可取适量牙膏于烧杯中，加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到沉淀物； （3）某品牌牙膏配方中含有二氧化硅和碳酸钙两种摩擦剂； 实验一：根据二氧化硅不与稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到沉淀部分溶解、产生气泡、澄清石灰水变浑浊，石灰水中发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 实验二：根据二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性Na2SiO3和水，碳酸钙不与氢氧化钠溶液反应，另取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，可观察到沉淀部分溶解，即二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性Na2SiO3和水，化学方程式为； （4）①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，得到石灰水，则②中加入的物质X为水； （5）由石灰石中的碳酸钙经过上述反应流程后所得的碳酸钙，可提高纯度和使颗粒更加细腻，更适合作为牙膏中的摩擦剂。 2．某校化学兴趣小组以“金属材料铜”为主题开展项目式学习： 【项目一】铜的冶炼 我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。 (1)“青铜”属于 （填“单质”或“合金”）。 (2)“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 【项目二】铜的化学性质 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。 (3)①实验a可观察到的现象有 。 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是 。 【项目三】分析铜锈的成分 铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： (4)据图可知Cu2（OH）3Cl具有疏松结构，属于有害锈原因 。 (5)青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀。CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2（OH）3Cl和HCl，则该反应的化学方程式是 。 【答案】(1)合金 (2) 置换反应 (3) 析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 稀硫酸和铜粉混合 (4)疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈 (5) 【详解】（1）“青铜”是铜锌合金，属于合金； （2）“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜时，发生的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； （3）①实验a中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到的现象有析出银白色固体，溶液由无色变蓝色； ②实验a中铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性强于银，实验b中铁能稀硫酸反应，说明在金属活动顺序中，铁排在氢之前，为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验验证铁和铜的金属活动性顺序，该实验可以是稀硫酸和铜混合，铜不能和稀硫酸反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢后面，从而说明铜不如铁活泼，则可验证三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag； （4）由图可知Cu2（OH）3Cl具有疏松结构，Cu2（OH）3Cl属于有害锈，是因为其结构疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈； （5）CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2（OH）3Cl和HCl，该反应的化学方程式是。 3．“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如下图所示，图中能说明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应的证据是 。 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如下图所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过下图所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 针对上图实验反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：有_______；猜想二：有K2SO4和H2SO4。 (4)请你补充猜想一： 。 【进行实验】 为了验证猜想，学习小组选用紫色石蕊溶液、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 (5)请你补充方案一中的实验现象： 。 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 【拓展与应用】 已知：①20℃时，熟石灰的溶解度为0.16g；②饱和石灰水的pH=12，稀盐酸的pH=2。 (7)20℃时，向装有100mL水的烧杯中加入0.5g熟石灰，充分搅拌后再滴入适量的稀盐酸，最后滴加几滴酚酞溶液，发现溶液为无色。请在下图中画出烧杯中溶液的pH随稀盐酸的变化趋势 。 【答案】(1)溶液pH值发生改变，由pH<7变成pH>7 (2)放热 (3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (4)硫酸钾/K2SO4 (5)溶液变红 (6)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀 (7) 【详解】（1）硫酸显酸性，pH<7，反应过程中，溶液pH值发生改变，由pH<7变成pH>7，则说明氢氧化钾和硫酸发生了反应。 （2）由图可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸和氢氧化钾反应时放热。 （3）氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：。 （4）充分反应后，溶液无色，说明氢氧化钾已经完全反应，但不确定硫酸是否过量，若硫酸恰好反应，则溶液中的溶质只有硫酸钾，若硫酸过量，则溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸； （5）硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到溶液变红色。 （6）氯化钡和硫酸钾反应也能生成硫酸钡沉淀，则不能证明硫酸是否有剩余。 （7）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，则开始时溶液pH>7，但随着稀盐酸的滴加，溶液pH不断减小，且慢慢接近7，待盐酸过量时，溶液pH<7，则图为：。 4．初中所学的一些化学反应没有明显现象，除了借助指示剂外，能否通过化学反应导致的压强或温度的变化加以验证？是否还有其他途径验证确实发生了化学反应？同学们分为两组，各选一个实验进行探究，并对反应后溶液的溶质成分进行拓展性探究。 探究I 如何证明没有明显现象的化学反应确实发生了？ 【查阅资料】中和反应是放热反应。 组别 第一组 第二组 【提出问题】 怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 怎样证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应？ 【设计实验】 装置及操作 滴入氢氧化钠溶液溶液后，型管a端液面下降。 装置及操作 注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中水进入A中。 【讨论分析】 设计有缺陷：氢氧化钠溶液进入试管后，液体体积增大，压缩空气后也会出现相同现象。 设计有缺陷；不能排除注入的氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳或与二氧化碳反应也会出现相同现象。 【继续探究】 向烧杯加入一种溶液后，滴入初温相同的另一种溶液，连接数字采集器和计算机，屏幕上显示的数据及曲线如图。 将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入中，有白色沉淀生成。 【实验解释或结论】 能够说明二者发生反应的证据是________。 有明显现象的反应方程式是________。说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 (1)补全第一组、第二组的内容： 、 。 【反思交流】 (2)第二组【继续探究】实验是通过检验 的方法证明无明显现象的化学反应的发生。 【拓展应用】 (3)第二组【继续探究】中代替氯化钡溶液也能达到目的的是________（填序号） A．稀盐酸 B．酚酞溶液 C．硝酸钙溶液 D．氢氧化钡溶液 探究Ⅱ第二组实验最后A中上层清液中溶质成分有哪些？ 【讨论分析】装置中上层清液的溶质肯定含有氯化钠。 【提出问题】装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有什么？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠  猜想二：碳酸钠  猜想三：氯化钡 猜想四：氢氧化钠、碳酸钠  猜想五：氢氧化钠、氯化钡 【实验探究】 (4)取A中上层清液，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，猜想 不成立。 (5)继续滴入氯化钙溶液至过量，再滴入酚酞溶液，观察到 ，猜想四成立。 【答案】(1) 溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液温度升高 (2)有新物质生成 (3)ACD (4)一、三、五 (5)溶液变红色 【详解】（1）第一组实验中，初始溶液的pH＞7，显碱性即为氢氧化钠溶液，随着另一溶液的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液的酸碱性发生了改变，可说明二者发生反应，根据随着反应的进行，溶液温度升高 ，也可判断二者发生化学反应； 第二组实验中，将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀生成，有明显现象的反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是； （2）第二组继续探究实验中，能与氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有碳酸钠生成，则可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，是通过检验有新物质生成的方法证明无明显现象的化学反应的发生； （3）A、稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，若观察到产生气泡，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确； B、碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，无法检验碳酸钠的存在，不能达到目的，错误； C、硝酸钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，若观察到产生白色沉淀，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确； D、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若观察到产生白色沉淀，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确； 故选ACD； （4）将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成；A中上层清液中一定含有生成的氯化钠，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡； 取A中上层清液，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明A中上层清液中一定含有碳酸钠，则猜想一、三、五不成立； （5）根据实验结论猜想四成立，即装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有氢氧化钠和碳酸钠，继续滴入氯化钙溶液至过量，过量的氯化钙溶液可以完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验成分干扰，再滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明含有氢氧化钠，则可验证猜想四成立。 押题猜想十二 科普阅读题 （原创题）碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。 在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放的有效措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存。三种碳封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层封存过程如图2所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 根据上文，回答问题： (1)对未来碳中和贡献最大的途径是 。碳中和的“碳”指的是 (填“碳元素”或“二氧化碳”)。 (2)地质封存是将注入 、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，转化为液态储存，其原因是 （从微观角度解释）。 (3)温室效应增强的原因之一是化石燃料的燃烧， 、石油、天然气是常见的三种化石燃料。 (4)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。和被驱替并脱附，原因是 。 (5)使水体酸化的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)写一条践行“碳减排”的具体措施： 。 【答案】(1) 碳替代 二氧化碳 (2)油气田 分子间有间隔 (3)煤 (4) 不可再生 煤对的吸附能力最强/煤对气体的吸附能力 (5)H2O+CO2=H2CO3 (6)不使用一次性餐具、绿色出行、节约用电、杜绝浪费等 【详解】（1）由图 1 可知，对未来碳中和贡献最大的途径是碳替代；碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”，所以这里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）； （2） 根据题中提供信息可知，CO2地质封存是将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存；碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，容易被压缩； （3）煤、石油、天然气是常见的三种化石燃料； （4）煤是古代植物遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源；因为煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，即煤对的吸附能力最强，所以当CO2注入煤层后，更容易被煤吸附，从而使CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附； （5）CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使水体酸化，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； （6）践行 “碳减排” 的可以是减少化石能源的消耗，减少生产过程中能源消耗，具体措施有很多，例如不使用一次性餐具、绿色出行、节约用电、杜绝浪费等。 押题解读 科普阅读题是近年中考的新热点题型，从结构来看，该类试题一般由“材料”和“问题”两个部分组成，题目给出材料，让学生在阅读材料的基础上获取新信息、新知识，考生经过短时间临场阅读，结合课本所学知识，解答问题主要考查学生阅读、提取信息的能力。题目难度较低，情境是新的，但涉及的知识一般都是已学的知识，涉及的知识点也是单个的知识点，综合性不强。科普阅读题考查以填空题为主，题目取材广泛，涉及的知识面广，内容一般为生活应用、科技前沿、教材延伸等。此类题能考查学生对知识的掌握程度和运用能力，也能反映学生对信息的提取、加工处理以及知识的迁移能力。 1．加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 (1)电解水制氢的化学方程式为 。 (2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 (填字母)。 a.风能发电制氢         b.煤燃烧发电制氢        c.核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 (6)写出氢能的一种应用 。 【答案】(1) (2) a c (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可） 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （2）“绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c； （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （4）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； （5）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢； （6）氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。 2．阅读下列科普短文。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性、优异的导电性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛的应用。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。石墨烯是一种理想的复合材料增强体。石墨烯复合纤维应用于纺织行业，能更有效的抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1.石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： (1)石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质差异大的原因 。 (2)石墨在一定条件下转化为金刚石是 变化。(填“物理”或“化学”) (3)工业上可以利用甲烷在高温、催化条件下分解制取石墨烯(C)，同时产生氢气。请写出此反应的化学方程式 。 (4)由图2可知石墨烯的用量与热导率的关系是 。 (5)下列说法错误的是______。 A．石墨烯是一种新型理想的复合材料 B．复合纤维中石墨烯含量越高，紫外线透过率越高 C．石墨烯具有可燃性，充分燃烧的产物是二氧化碳 D．石墨烯面料的抗菌性能优于普通棉混纺纱面料 【答案】(1)碳原子的排列方式不同 (2)化学 (3) (4)相同条件下，橡胶复合材料热导率随石墨烯用量的增多，先增大后减小 (5)AB 【详解】（1）石墨烯与金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大； （2）石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化； （3）甲烷在高温、催化条件下分解制取石墨烯(C)，同时产生氢气，该反应的化学方程式为：； （4）由图可知，相同条件下，橡胶复合材料热导率随石墨烯用量的增多，先增大后减小； （5）A、石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，不属于复合材料，故选项错误； B、根据图1可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故选项错误； C、石墨烯是由碳元素组成的单质，因此在氧气中充分燃烧，生成物都是二氧化碳，故选项正确； D、根据题目信息可知，石墨烯面料的抗菌性能优于普通棉混纺纱面料，故选项正确。 故答案为：AB。 3．阅读下列科技短文并回答问题。 沼气的主要成分是甲烷(CH4)，由微生物在厌氧条件下分解有机物生成，其生成过程受温度、pH等环境因素影响。沼气的生成过程可分为水解、酸化、产乙酸和产甲烷四个阶段。水解阶段：细菌分泌的酶将大分子有机物分解成小分子物质；酸化阶段：兼性厌氧菌将小分子物质转化为有机酸；产乙酸阶段：产乙酸菌将有机酸转化为乙酸、氢气和二氧化碳；产甲烷阶段：产甲烷菌利用乙酸、二氧化碳等物质合成甲烷。产甲烷菌具有严格的厌氧特性，不同环境条件下菌群活性不同，产气效率也不同。沼气的生成不仅实现了有机废弃物的资源化利用，还能缓解温室效应。 (1)写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式： 。 (2)沼气池需要避免明火靠近，请从甲烷性质的角度解释原因： 。 (3)与煤相比，沼气作燃料的优势是 (写出1点即可)。 (4)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．沼气属于不可再生能源 B．沼气的生成只涉及产甲烷菌一种细菌 C．产甲烷菌在有氧条件下活性最高 D．不同环境下，沼气的产气效率可能不同 【答案】(1) (2)甲烷是可燃气体，与空气混合遇明火易发生爆炸 (3)污染小，更环保(合理即可) (4)D 【详解】（1）沼气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （2）沼气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，则沼气池需要避免明火靠近。 （3）沼气燃烧生成二氧化碳和水，而煤燃烧还会生成二氧化硫等，二氧化硫会引起酸雨，则与煤相比，沼气作燃料的优势是：污染小，更环保(合理即可)。 （4）A、沼气是通过微生物持续分解有机物生成的，属于可再生能源，该选项说法错误； B、沼气的生成过程中有产乙酸菌、产甲烷菌等细菌参与，该选项说法错误； C、产甲烷菌具有严格的厌氧特性，该选项说法错误； D、根据短文可知，不同环境下，沼气的产气效率可能不同，该选项说法正确。 故选D。 4．阅读下列短文并回答相关问题。 新能源汽车电池的工作原理主要是通过锂离子 (Li+)在正极和负极之间的迁移来实现多次循环的充电和放电。充电过程中，外界能量(如电能)被储存到电池中，锂离子从正极迁移到负极；放电过程中，储存的能量通过化学反应释放出来，锂离子从负极迁移回正极，提供电力驱动电动汽车。 新能源汽车电池的四大核心材料为正极材料、负极材料、隔膜和电解液，这些材料共同决定了电池的能量密度、安全性、循环寿命等关键性能。 (1)如图所示，该过程应为锂离子电池 (选填“充电”或“放电”)过程；充电和放电过程是 能与电能之间的能量转化。 (2)电池的负极材料主要是石墨，这是利用石墨能 的物理性质；石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，二者差异较大的是 (填“物理性质”或“化学性质”)。 (3)电池正极材料成本最高，主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。钴酸锂(化学式为LiCoO2)中 Li的化合价为+1, Co的化合价为 。 (4)不同正极材料的“质量能量密度”和“充放电循环次数”如下列表格所示。 正极材料 质量能量密度(瓦时/千克) 充放电循环次数(标准充放电条件下) 钴酸锂 150~200 500-800 钴镍锰酸锂 150~300 1000-2000 锰酸锂 100~120 500-1000 磷酸铁锂 90~160 2000-5000 由表格中数据可知，正极材料是 的电池，使用寿命较长；质量能量密度表示电池每千克质量能存储的能量，直接影响设备持续使用的时间和重量，表格中数据说明正极材料是 的电池，持续工作(即续航)能力较强；除表格中两项指标外，电池的开发研究还要考虑的关键性能是 。 (5)当下新能源汽车的优势是驾驶体验好、节省石油和 (答一点)。 【答案】(1) 放电 化学 (2) 导电 物理性质 (3)+3 (4) 磷酸铁锂 钴镍锰酸锂 安全性 (5)减少对环境的污染（合理即可） 【详解】（1）根据短文内容：新能源汽车电池的工作原理主要是通过锂离子 (Li+)在正极和负极之间的迁移来实现多次循环的充电和放电。充电过程中，外界能量(如电能)被储存到电池中，锂离子从正极迁移到负极；放电过程中，储存的能量通过化学反应释放出来，锂离子从负极迁移回正极，提供电力驱动电动汽车。如图所示，该过程锂离子从负极迁移回正极，应为锂离子电池放电过程；充电和放电过程是化学能与电能之间的能量转化； （2）电池的负极材料主要是石墨，这是利用石墨能导电的物理性质； 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，二者碳原子排列方式不同，则物理性质差异较大； （3）钴酸锂(化学式为LiCoO2)中 Li的化合价为+1，氧元素的化合价为-2价，设Co的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故Co的化合价为+3； （4）由表格中数据可知，正极材料是磷酸铁锂的电池，充放电循环次数(标准充放电条件下)最大，达到2000-5000，因此使用寿命较长； 质量能量密度表示电池每千克质量能存储的能量，直接影响设备持续使用的时间和重量，表格中数据说明正极材料是钴镍锰酸锂的电池，质量能量密度(瓦时/千克)最大，达到150~300瓦时/千克，即每千克质量能存储的能量最大，则持续工作(即续航)能力较强； 根据短文内容：新能源汽车电池的四大核心材料为正极材料、负极材料、隔膜和电解液，这些材料共同决定了电池的能量密度、安全性、循环寿命等关键性能，故除表格中两项指标外，电池的开发研究还要考虑的关键性能是安全性等； （5）新能源汽车可以减少化石燃料的使用，减少废气的排放，有利于环境保护，故当下新能源汽车的优势是驾驶体验好、节省石油和减少对环境的污染（合理即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$