3.3.1 乙醛 课件-2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

乙醛 第1课时 第三节　醛 酮 1.认识乙醛的结构特点。 2.掌握乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。 1.乙醛的结构特点。 2.乙醛的化学性质与醛基的关系。 3.醛基的检验方法。 学习目标 学习重难点 2 情境引入——喝酒为什么会脸红？ 乙醇 脱氢酶 酒精在人体内的代谢 环节一：微观角度认识乙醛的结构 【活动1】搭建球棍模型认识乙醛的分子结构。 球棍模型 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H4O CH3CHO (—CHO） O C H H—C—C—H H H O 填充模型 乙醛核磁共振氢谱 强度之比： 1:3 环节二：宏观角度探究乙醛的性质 【活动2】结合教材68页，自主归纳出乙醛的物理性质。 无色、具有刺激性气味的液体 沸点：20.8 ℃，易挥发，易燃烧 密度比水的小 能与水、乙醇等互溶。 色态 密度 沸点 溶解性 还原反应 乙醛具有氧化性 符号表征 预测1： 发生加成反应 ＋H2 CH3—CH2—OH 催化剂 △ 【活动3】分析乙醛的结构，推测乙醛可能发生什么反应？ 羰基 羰基碳不饱和，C==O易断裂，可发生加成反应 ①催化加氢 (又称还原反应) 环节二：宏观角度探究乙醛的性质 符号表征 【活动3】分析乙醛的结构，推测乙醛可能发生什么反应？ ②与HCN加成 2-羟基丙腈 ＋H—CN― → 思考：醛基与极性分子氰化氢加成有什么规律，为什么？ δ+ δ- 氧原子连接带正电荷的原子或原子团 碳原子连接带负电荷的原子或原子团 有机合成中可用于增长碳链 环节二：宏观角度探究乙醛的性质 【活动3】分析乙醛的结构，推测乙醛可能发生什么反应？ 环节二：宏观角度探究乙醛的性质 乙醇 脱氢酶 CH3CH2OH 氧化 乙醛 脱氢酶 乙 酸 CH3－C－O－H ＝ O 受C==O影响，C—H键极性较强，易断裂 易被氧化成相应羧酸（氧化反应） 预测2： 发生氧化反应 具有还原性 环节二：宏观角度探究乙醛的性质 【活动4】实验探究乙醛的还原性。 ③与银氨溶液反应 【实验3-7】在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 【实验现象】试管内壁出现光亮的银镜 常用来检验醛基 环节二：宏观角度探究乙醛的性质 【活动4】实验探究乙醛的还原性。 ③与银氨溶液反应 氧化反应——银镜反应 （氢氧化二氨合银） AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O △   银氨络(合)离子 环节二：宏观角度探究乙醛的性质 【活动4】实验探究乙醛的还原性。 ③与银氨溶液反应 氧化反应——银镜反应 试管内壁要洁净，否则得不到光亮的银镜； 必须水浴加热，不可振荡和摇动试管； 须用新配制的银氨溶液，现用现配； 乙醛用量不可太多实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗； 配制银氨溶液时向稀AgNO3中滴加稀氨水，直至最初生成的沉 淀恰好溶解为止；（顺序不能反） 该反应需在碱性环境中进行，酸性环境会破坏Ag(NH3)2。 应用：检验醛基的存在、测定醛基的数目、工业上用来制瓶胆和镜子 练习1 环节二：宏观角度探究乙醛的性质 试推测下列哪些物质可以发生银镜反应？ CH2−CH−CH−CH−CH−CH−CHO OH OH OH OH OH OH CH3−C−OCH3 O H−C−OCH3 O H−C−OH O ① ② ③ CH3−C−CH3 O ④ ⑤ ⑥ ⑦ H−C−H O −CHO √ √ √ √ √ 【规律】能发生银镜反应的有机物包括： 醛类、还原糖（葡萄糖、果糖、麦芽糖等）、甲酸、甲酸盐、甲酸酯类等。 环节二：宏观角度探究乙醛的性质 【活动4】实验探究乙醛的还原性。 ④与新制的Cu(OH)2的反应 【实验3-8】在试管里加入2 mL10% NaOH溶液，加入5滴5% CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。 【实验现象】试管中出现砖红色沉淀 常用来检验醛基 环节二：宏观角度探究乙醛的性质 【活动4】实验探究乙醛的还原性。 ④与新制的Cu(OH)2的反应 CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 注意事项： （1）氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量； （2）加热至沸腾，才能有明显的红色沉淀； （3）加热煮沸时间不宜过长。 应用：检验醛基的存在——医学上检验病人是否患糖尿病。 环节二：宏观角度探究乙醛的性质 【活动4】实验探究乙醛的还原性。 ⑤与O2反应 2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O 点燃 2CH3－C－H ＋ O2 催化剂 △ O 2CH3C-O-H O ＋2 H2O ⑥与强氧化剂反应 可使溴水褪色 褪色 但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 加入乙醛溶液 加入乙醛溶液 与KMnO4(H+)的反应 Cr3+(绿色) 环节三：建构乙醛的认知模型 【活动5】根据对乙醛的相关学习，请完善乙醛的说明书。 结 构 式： 分 子 式： 结构简式： 官 能 团: CH3CHO C2H4O 醛基能否写成-COH？ 或-CHO × 化学名称： 乙醛 化学性质： 还原性、氧化性 主要反应类型： 用 途： a.定性检验：醛基的存在 b.定量测定：1mol - CHO ～ 2mol Ag c.服务生活：工业上制镜、保温瓶内胆。 氧化反应、加成反应 环节三：建构乙醛的认知模型 【活动6】根据所学知识，试绘制醇、醛、酸三类物质之间的转化关系图。 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3CHO CH3CH2OH CH3COOH 还原反应 氧化反应 环节四：课堂小结 乙醛的化学性质 加成反应 氧化反应 催化氧化 羧酸 被弱氧化剂氧化 燃烧 CO2、H2O 银镜反应 新制Cu(OH)2 能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 醛＋H2→醇 醛＋HCN→羟基腈 醛基中碳原子具有较强还原性，易被氧化，产物通常为相应的羧酸。 环节五：课堂评价 1.下列有关乙醛的银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验的说法正确的是 A.实验前，试管应先用热的烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤 B.向2%的稀氨水中滴入2%的AgNO3溶液，配得银氨溶液 C.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 D.2 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液混合后加入 0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热得砖红色沉淀 √ 应向AgNO3溶液中滴加稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解 水浴加热 题给CuSO4过量，反应要在碱性条件下进行 环节五：课堂评价 2.某醛的结构简式为(CH3)2C==CHCH2CH2CHO。 (1)检验分子中醛基的方法？ 加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基。 (2)检验分子中碳碳双键的方法？ 加入溴水，看溶液是否褪色。 (3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？检验第二个官能团时应注意什么？ 由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛基，又因为氧化后溶液呈碱性，所以应先酸化后再加溴水检验碳碳双键。 Lavf57.83.100 $$