精品解析：2025年山东省济南市高新区中考二模化学试题

绝密★启用前 2025年济南高新区学考第二次模拟测试 九年级化学试题2025.05 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 科学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列变化中，主要涉及物理变化的是 A. 生铁炼钢 B. 电池供电 C. 石油分馏 D. 塑料降解 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁炼钢生过程中的碳转化成了二氧化碳，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； B、电池供电化学能转化成了电能，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； C、石油的分馏是利用物质的沸点不同，利用加热的方法将各组分物质分离开来的操作，没有新物质生成，没有涉及化学变化，符合题意； D、塑料降解过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； 故选C。 2. 实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，某小组欲除去杂质，主要实验操作如图所示。下列说法中，正确的是 A. 步骤①②③中玻璃棒的作用相同 B. 步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘 C. 步骤③中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D. 步骤④中，热的蒸发皿可直接放到实验台上 【答案】B 【解析】 【详解】A、步骤①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤②过滤过程中玻璃棒的作用是引流；步骤③蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故步骤①②③中玻璃棒的作用不相同，故选项说法错误； B、步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘，故选项说法正确； C、步骤③中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，故选项说法错误； D、步骤④中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏实验台，故选项说法错误； 故选：B。 3. 近年来，我国铜产业迅速发展，已成为全球最大的铜产品生产国和消费国。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A. x的数值为18 B. 铜元素位于第四周期 C. 铜原子的中子数为29 D. 的核外电子数为27 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中质子数=核外电子数，x=29-2-8-1=18，正确； B、铜原子核外有4个电子层，铜元素位于元素周期表中第四周期，正确； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则铜原子的质子数为29，在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量是63.55，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则铜原子的中子数为63.55-29≈35，错误； D、在原子中质子数=核外电子数，铜原子的质子数=核外电子数-29，是铜原子失去2个电子形成的，则的核外电子数为29-2=27，正确； 故选C。 4. 化学与生活息息相关。下列说法中，不合理的是 A. 松花蛋的制作过程发生了蛋白质的变性 B. 误食重金属盐后，可先喝大量牛奶解毒 C. 食品包装中，可用铁粉作“双吸剂”，吸收水和氧气 D. 香烟中的有害物质包括、尼古丁和焦油，它们都属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A、松花蛋制作过程中会加入碱性物质（如草木灰），导致蛋白质变性，选项正确； B、重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而缓解与人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，选项正确； C、铁粉通过氧化反应消耗氧气和水（即铁生锈），可在食品包装中作“双吸剂”，选项正确； D、CO（一氧化碳）虽然含碳，但为无机物，选项错误； 故选D 。 5. 国际劳动节又称“五一”国际劳动节，是全世界劳动人民共同拥有的节日。下列劳动项目涉及的化学知识中，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸钾给校园中的花草施肥 硫酸钾属于复合肥料 B 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与氧化铁反应 C 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙 D 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 碳酸氢钠可以和盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、复合肥料是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥；硫酸钾（K2SO4）中只含有钾元素（K），属于钾肥，并非复合肥料，劳动项目涉及的化学知识错误，符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸能与氧化铁发生反应生成氯化铁和水，可以用含盐酸的厕所清洁剂除去铁锈，劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意； C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳（CO2）发生反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是白色固体，使得墙壁变得坚硬，劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意； D、胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠（NaHCO3）能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，劳动项目涉及的化学知识正确，不符合题意。 故选A。 6. “价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是碳元素的价类图。下列说法中，不正确的是 A. 中碳元素的化合价是价 B. X表示的物质类别是盐 C. a点、b点对应的物质在一定条件下都可与反应生成 D. b点、c点对应的物质都可以和水反应转化为d点对应的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、CH4中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为-4价，选项正确； B、由图可知，碳酸钙和碳酸氢钠都是金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，即X表示的物质类别是盐，选项正确； C、由图可知，a点对应的物质为碳单质，b点处物质中碳元素的化合价为+2价，属于氧化物，氧元素显-2价，则b点处的物质为一氧化碳，碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，选项正确； D、b点处物质中碳元素的化合价为+2价，属于氧化物，则b点处的物质为一氧化碳，c点处物质中碳元素的化合价为+4价，属于氧化物，即c点处的物质是二氧化碳，d点处的物质属于酸，且碳元素的化合价为+4价，则该酸为碳酸，一氧化碳不能与水反应生成碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，选项错误； 故选D。 7. 实验小组用传感器研究等量水、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别吸收CO2的效果(氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水)，实验装置及部分测定结果如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 选用等量的Ca(OH)2溶液进行实验，其曲线在①上方 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于二氧化碳溶解于水，且能与水反应，但消耗的二氧化碳较少，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，消耗的二氧化碳较多，而图中曲线①的二氧化碳浓度变化较小，则曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确； B、对比曲线①和②，曲线②中二氧化碳消耗较多，则说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，该选项说法正确； C、由图分析可知，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比水好，该选项说法正确； D、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则吸收的二氧化碳仍比水多，应在①下方，该选项说法不正确。 故选D。 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理中，正确的是 A. 同种元素的粒子有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 向某气体中伸入带火星木条，木条不复燃，说明气体中不含氧气 D. 酸雨呈酸性，所以的雨水一定是酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的粒子有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素，故正确； B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属等，故错误； C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，向某气体中伸入带火星木条，木条不复燃，不能说明气体中不含氧气，可能是氧气的含量低，如空气，故错误； D、酸雨呈酸性，但是的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故错误； 故选A。 9. 兴趣小组用气囊、三通阀、玻璃管等设计了一体化装置并进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的。下列说法中，错误的是 A. 该实验可证明氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B. 该实验装置的优点之一是可防止燃烧产物污染空气 C. 探究硫在氧气中燃烧的现象时，调整三通阀处于“”状态 D. 实验结束时应先停止用气囊鼓入气体，然后熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验装置中，使用三通阀，先用空气气囊鼓入空气，点燃酒精灯至硫燃烧，观察到硫燃烧，发出淡蓝色火焰，然后停止鼓入空气，然后调整三通阀，用氧气气囊鼓入氧气，可观察到硫在氧气中继续燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故该实验可证明氧气浓度对反应剧烈程度的影响，选项说法正确； B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，故该实验装置的优点之一是可防止燃烧产物污染空气，选项说法正确； C、调整三通阀处于状态，用氧气气囊鼓入氧气，探究硫在氧气中燃烧的现象时，选项说法正确； D、实验结束时若先停止用气囊鼓入气体，再熄灭酒精灯，装置内温度降低，压强减小，烧杯中的氢氧化钠溶液可能会倒吸入试管，使试管炸裂，所以应先熄灭酒精灯，继续鼓入气体直至装置冷却，选项说法错误； 故选D。 10. 天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为S，反应原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 脱硫过程可导致溶液减小 B. 氧化过程铁元素的化合价升高 C. 反应过程中每消耗氧气，能处理 D. 反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，可导致反应后溶液减小，故正确； B、氧化过程中硫酸亚铁转化为硫酸铁，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸铁中铁元素显+3价，铁元素的化合价升高，故正确； C、由H2S+Fe2(SO4)3=S↓+H2SO4+2FSO4、2H2SO4+4FSO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O可得出总的反应方程式为2H2S+O2=2S↓ +2H2O，所以反应过程中每消耗32份质量氧气，则能处理68份质量的H2S，故反应过程中每消耗 32g 氧气，能处理68gH 2S，故错误； D、根据总反应方程式，反应生成了H2O，而反应过程Fe2(SO4)3的质量保持不变，所以反应结束后，溶质质量不变，溶剂质量增大，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小，故正确。 故选C。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 甲醇在化工、能源等领域具有广泛的应用，如图表示合成甲醇的微观过程。下列说法中，正确的是 A. 转化①前后原子数目不变 B. 转化②中乙与反应的分子个数比为 C. 转化①②过程中共涉及四种氧化物 D. 转化①属于氧化反应，转化②属于复分解反应 【答案】AB 【解析】 【分析】转化①为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，转化②为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则转化①前后原子数目不变，故正确； B、转化②中乙（）与反应的分子个数比为，故正确； C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，转化①②过程中共涉及三种氧化物，故错误； D、转化①是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，转化②不是两种化合物相互交换产生生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故错误； 故选AB。 12. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣（主要含有单质）为原料，制备流程如图。以下判断中，正确的是 A. 物质A颜色是红色 B. 操作①、操作②都是过滤 C. 混合液1中至少有4种溶质 D. 以上流程可判断金属的活动性顺序： 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以操作Ⅰ得到的固体A中一定含有铜，一定没有锌和铁，至于固体A中有无金属镉，需根据后续流程分析确定。由后续流程可知，混合液Ⅱ中加入适量锌，经过操作Ⅱ可得到金属镉和硫酸锌溶液，说明铜镉渣加入过量稀硫酸时，金属镉和稀硫酸反应生成的盐存在于混合液Ⅰ中，固体A中一定没有金属镉，故固体A中只含有铜，铜呈紫红色，故选项正确； B、操作Ⅰ使固体铜和混合液Ⅰ分离开来，是过滤操作，操作Ⅱ得到金属镉固体和硫酸锌溶液，也是过滤操作，故选项正确； C、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应分别生成易溶于水的硫酸锌和硫酸亚铁，又因为稀硫酸过量，所以混合液Ⅰ中还一定含有硫酸。另外镉和稀硫酸反应生成的硫酸镉也溶于水，存在于混合液Ⅰ中，因此混合液Ⅰ中有4种溶质，故选项正确； D、在铜镉渣中加入过量的稀硫酸充分反应，过滤出铜，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面。流程中加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd，因此根据该流程可以得出的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu，Fe﹥Cu，根据金属活动性顺序表可以知道Zn＞Fe，但根据该流程无法判断Cd和Fe的活动性强弱，故选项不正确。 故选：ABC。 13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A 将气体通过足量灼热的铜粉 B 溶液 加入过量的溶液，过滤 C 溶液 加入过量铁粉，过滤 D 固体 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、将气体通过足量灼热的铜粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，除去了原物质，符合题意； B、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，但是硝酸钡过量，引入了新的杂质，符合题意； C、加入足量铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，除去过量的铁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化亚铁，符合题意； D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解、过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶可得氯化钠固体，不符合题意。 故选：ABC。 14. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于易溶物质 B. 时，碳酸氢钠饱和溶液中有碳酸氢钠 C. 时，将碳酸钠溶于水中，当温度升到有晶体析出 D. 时，取等质量固体，分别加水至恰好溶解。然后降至，所得溶液质量大的是碳酸氢钠溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A、通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物质。20℃时，碳酸氢钠溶解度为9.6g，小于10g，不属于易溶物质，20℃时，碳酸钠的溶解度＞ 10g，属于易溶物质，A错误； B、20℃时，碳酸氢钠溶解度是9.6g ，即100g水中最多溶解9.6g碳酸氢钠形成109.6g饱和溶液，所以109,6g碳酸氢钠饱和溶液中碳酸氢钠质量为9.6g ，B错误； C、40℃时碳酸钠溶解度是49g ，50g水中最多溶解24.5g碳酸钠；当温度升到，碳酸钠的溶解度减小，则会有晶体析出，C正确； D、40℃时，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠溶解度，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体，分别加水至恰好溶解，溶剂水的质量碳酸氢钠＞碳酸钠；降温到20℃，二者溶解度都减小，碳酸氢钠溶解度受温度影响小，所以析出晶体的质量碳酸钠＞碳酸氢钠，则降温后溶质的质量碳酸钠＜碳酸氢钠，溶剂质量不变还是碳酸氢钠＞碳酸钠，则所得溶液质量大的是碳酸氢钠溶液 ，D正确； 故选CD。 15. 同学们课后走进实验室，回收处理金属与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物，加入稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到晶体（不含结晶水）。 A. 稀硫酸的溶质质量分数为 B. 得到的不饱和溶液的质量是 C. 混合物中和的质量比为 D. 和粉末的混合物中金属元素的质量是 【答案】BD 【解析】 【详解】A、取和粉末的混合物，加入稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到晶体（不含结晶水），即为硫酸镁和硫酸铜的质量，设氧化镁的质量为a，氧化铜的质量为b，则由a+b=5g，则有；，3a+2b=13g，解得a=3g、b=2g；混合物中氧元素的质量为，混合物中金属元素的质量为5g-1.6g=3.4g，硫酸根的质量为13g晶体的质量减去金属元素的质量，即为13g-3.4g=9.6g，则硫酸的质量为，则稀硫酸的溶质质量分数为，故错误； B、取和粉末的混合物，加入稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据质量守恒定律，得到的不饱和溶液的质量是100g+5g=105g，故正确； C、由A分析可知，氧化镁的质量为3g，氧化铜的质量为2g，则混合物中和的质量比为3g：2g=3：2，故错误； D、由A分析可知，和粉末的混合物中金属元素的质量是，故正确； 故选BD。 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从碳酸钙、氮气、氢氧化镁、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上 ①一种化学性质稳定的气体________； ②一种不挥发的酸________； ③一种可用作人体补钙的盐________； ④一种难溶于水的碱________。 （2）从钻木取火的文明初曙到现代能源的智慧结晶，人类对能源的理解与应用传承跨越了万载光阴。 ①家用燃料的变迁主要经历了“柴草→煤→液化石油气→天然气”等几个阶段。这些燃料中不属于化石燃料的是________。 ②家用天然气煤气管采用优质聚氯乙烯材料制成，柔软而富有弹性，安全可靠。聚氯乙烯中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比）。聚氯乙烯属于________材料（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）。 ③运输液化石油气的槽罐车合适位置应张贴的标志是________（填选项序号） ④充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图1所示，请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因：________。 ⑤天然气可采用“盐穴储气”的方式储存于地下，结构如图2所示。以下说法中，正确的是________（填选项序号） A.天然气难溶于盐水 B.从m端进水可排天然气 C.从n端进气可排盐水 D.天然气属于可再生能源 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 柴草 ②. ③. 有机高分子 ④. B ⑤. 相同质量的煤和天然气，天然气燃烧产生的二氧化硫少，释放的热量多 ⑥. ABC 【解析】 【小问1详解】 ①氮气是一种化学性质稳定的气体，化学式为         ②硫酸属于酸，一种不挥发的酸，化学式为； ③碳酸钙属于盐，碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是一种可用作人体补钙的盐，化学式为；      ④氢氧化镁是一种难溶于水的碱，化学式为。 【小问2详解】 ①家用燃料的变迁主要经历了“柴草→煤→液化石油气→天然气”等几个阶段。化石燃料包括煤、石油、天然气，这些燃料中不属于化石燃料的是柴草； ②聚氯乙烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×2n）：（1×3n）=8：1； 聚氯乙烯（PVC）是由氯乙烯单体通过聚合反应制成的聚合物 。它是一种有机化合物，且相对分子质量很大，属于有机高分子材料； ③液化石油气具有可燃性，属于易燃液体，则运输液化石油气的槽罐车合适位置应张贴的标志是B易燃液体标志； ④结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因是相同质量的煤和天然气，天然气燃烧产生的二氧化硫少，释放的热量多； ⑤A、“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，说法正确，符合题意； B、从m端进水，可将天然气从n端排出，说法正确，符合题意； C、从n端进气，可将盐水从m端排出，说法正确，符合题意；     D、天然气属于化石燃料，使用后短期内不能得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意； 故选ABC。 17. 请回答下列问题。 （1）天宫空间站再生生保系统含电解水制氧、二氧化碳去除等多个子系统。主要流程如图： ①电解水实验中，连接电源的________（选填“正极”“负极”之一）的管内产生氧气。 ②上述流程中可循环使用的物质是________（填化学式）。 ③法中，和反应生成C和，该反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 ④根据流程图分析，下列说法中，正确的是________（填选项序号） A.电解制氧时，能量转化形式为电能转化为化学能 B.氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为 C.流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后性质与质量均不发生改变 D.反应等质量的法消耗的质量是法的2倍 （2）某矿区废水中含有，将锌粉分四次加入盛有废水样品的烧杯中，每次均充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，记录每次过滤得到的滤渣的质量如下表。 加入锌粉的次数 一 二 三 四 加入锌粉的质量/g 0.65 0.65 0.65 0.65 滤渣的质量/g 0.64 0.64 0.60 0.56 观察发现第四次反应后的滤液为浅绿色，试回答： ①写出第一次加入锌粉后发生反应的化学方程式________。 ②第三次反应后得到的滤渣中一定含有的金属有________（填物质名称）。 ③第四次反应后得到的滤液中一定含有的金属阳离子有________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. 正极 ②. ③. ④. 置换 ⑤. AD##DA （2） ①. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ②. 铜、铁##铁、铜 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1； ②由流程图可知，水在电解水制氧环节被消耗，在Sabatier法和Bosch法中又生成，所以可循环使用的物质是H2O； ③Bosch法中，CO2和H2反应生成C和H2O，该反应的化学方程式为；此反应中氢气是单质，二氧化碳是化合物，生成的碳是单质，水是化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； ④A、电解制氧时，是通过消耗电能使水发生化学反应生成氧气和氢气，能量转化形式为电能转化为化学能，正确； B、氧气生成系统中，根据，生成氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，而不是2:1，错误； C、根据催化剂概念，流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后化学性质与质量均不发生改变，物理性质可能改变，错误； D、Sabatier法中，根据化学方程式CO2+4H2 CH4+2H2O可知，每8份质量的H2消耗44份质量的二氧化碳；Bosch法中，根据化学方程式CO2+2H2 C+2H2O可知，每4份质量的H2消耗44份质量的二氧化碳；所以反应等质量的H2，Bosch法消耗CO2的质量是Sabatier法的2倍，正确。 故选AD。 【小问2详解】 由于金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞Cu，在FeSO4、CuSO4、MgSO4的混合溶液中加入锌粉，锌不能MgSO4反应，先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，根据化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，硫酸铜完全反应后，若还存在锌，锌再与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe可知，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小。 ①第一次加入锌粉0.65g，滤渣质量为0.64g，根据化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，说明发生的是锌与硫酸铜的反应，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； ②第一次加入锌粉只与硫酸铜反应，第二次加入锌粉后滤渣质量不变，说明硫酸铜已完全反应，第三次加入锌粉开始与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe可知，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，第四次加入锌粉滤渣减少，说明第三次时，溶液中还存在FeSO4，锌没有剩余，所以第三次反应后得到的滤渣中一定含有的金属有铜和铁。 ③第四次反应后滤液为浅绿色，说明硫酸亚铁未完全反应，所以第四次反应后得到的滤液中一定含有的金属阳离子有Mg2+（硫酸镁不参与反应）、Zn2+（锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成硫酸锌）、Fe2+（硫酸亚铁有剩余）。 18. 下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。 ①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②制取二氧化碳的化学方程式为________。 ③反应后的剩余废液中盐酸有剩余，该实验小组同学想用试纸测定反应后剩余溶液的酸碱度，测定的具体方法是________。 ④向废液中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中，对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是________（填选项序号）。 A． B． C． D． （2）污水井内因发酵产生的沼气中主要成分为，可能含有中的一种或两种，为确定沼气的成分，小组同学采集了某污水井内沼气气体样品，设计了实验方案，所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接（为浓硫酸洗气瓶，为氢氧化钠溶液洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） 已知：与在加热条件下反应，化学方程式为 ①装置F中澄清石灰水变浑浊，证明沼气中含有________（填化学式）。 ②该装置中，洗气瓶的作用为________。 ③装置中发生反应的化学方程式为________。 ④反应结束后，装置G中变红，装置增重，装置增重，证明沼气中________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一）。 【答案】（1） ①. ACDB ②. ③. 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ④. D （2） ①. ②. 干燥气体，排除干扰 ③. ④. 一定不存在 【解析】 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，盐酸具有挥发性，会导致收集的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用C装置除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，然后用D装置浓硫酸干燥二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择B装置收集二氧化碳气体，故所选仪器的连接顺序为ACDB； ②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ③反应后的剩余废液中盐酸有剩余，该实验小组同学想用试纸测定反应后剩余溶液的酸碱度，测定的具体方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； ④反应后的剩余废液中盐酸有剩余，则反应后的废液中含有氯化氢和氯化钙，向废液中逐滴加入溶液充分反应，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； A、由于碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，气体的质量从0开始逐渐增大，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，故正确； B、碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时开始产生沉淀，待氯化钙反应结束后沉淀质量不变，故正确； C、往氯化钙和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，待混合溶液中HCl消耗完后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，第二阶段溶液增加的幅度比第一阶段小，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，第三阶段溶液增加的质量比第一阶段大，故正确； D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始显酸性，pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，溶液显中性，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此过程中溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，故错误； 故选：D； 【小问2详解】 ①装置F中澄清石灰水变浑浊，证明沼气中含有； ②该装置中，洗气瓶浓硫酸洗机器，作用为干燥气体，排除干扰； ③装置中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为； ④反应结束后，装置G中变红，装置（浓硫酸）增重，说明生成水的质量为3.6g；装置（氢氧化钠溶液）增重，说明生成二氧化碳的质量为4.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为；根据氢元素质量守恒，则说明甲烷的质量为，1.6g甲烷中碳元素的质量为，与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则证明沼气中一定不存在。 19. 请回答下列问题。 （1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是氧化铜粉末和碳粉中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小明取其中一种黑色粉末放在燃烧匙中，用蜡烛加热，上方罩一个内壁沾有饱和澄清石灰水的烧杯（如图所示），观察到________的现象（填选序号之一），则证明该黑色粉末是碳粉。 A.澄清石灰水变浑浊 B.黑色固体减少 另一种现象不能得出该黑色固体为碳粉的结论，原因是________。 ②小刚利用下列试剂进行鉴别试验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种黑色固体。小刚所选的试剂是________（填选项序号）。 A.溶液 B.稀盐酸 C.溶液 D.稀硫酸 （2）已知某固体样品A可能含有四种物质中的三种，另有一固体样品B可能含有三种物质中的一种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图所示。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体C的水溶液________7（选填“>”“=”“<”之一）。 ②沉淀H为________（填化学式）。 ③步骤Ⅱ中固体质量减少的原因是________（用化学方程式解释）。 ④溶液F中，一定大量存在的金属阳离子为________（填离子符号）。 ⑤根据上述实验现象推断，在固体样品A中，________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是________。 ⑥根据上述实验现象推断，在固体样品B中，________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一）。 【答案】（1） ①. B ②. 蜡烛燃烧也可产生二氧化碳 ③. BD （2） ①. > ②. ③. ④. ⑤. 一定存在 ⑥. 步骤Ⅰ中加氢氧化钠溶液不产生沉淀，说明没有，又知样品A中有三种物质，所以一定存在。（或步骤Ⅳ中，沉淀G部分溶解，说明G为和，故溶液D中含有，所以一定存在） ⑦. 一定存在 【解析】 【小问1详解】 ①根据实验结论该黑色粉末是碳粉，取其中一种黑色粉末放在燃烧匙中，用蜡烛加热，碳粉和氧气点燃生成二氧化碳，上方罩一个内壁沾有饱和澄清石灰水的烧杯（如图所示），观察到黑色固体减少的现象，则证明该黑色粉末是碳粉； 另一种现象澄清石灰水变浑浊不能得出该黑色固体为碳粉的结论，原因是蜡烛燃烧也可产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊； ②A、氧化铜和碳粉均不能与A②溶液反应，无法鉴别，错误； B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到黑色固体溶解，溶液变为蓝色，木炭粉和稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别，正确； C、氧化铜和碳粉均不能与溶液反应，无法鉴别，错误； D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色固体溶解，溶液变为蓝色，木炭粉和稀硫酸不反应，现象不同，可以鉴别，正确； 故选BD； 【小问2详解】 某固体样品A可能含有四种物质中的三种，Ⅰ加氢氧化钠溶液微热，得到气体C和溶液D，硫酸铵和氢氧化钠在微热条件下反应生成氨气、硫酸钠、水，则气体C为氨气，说明A中含有硫酸铵，加入氢氧化钠溶液无白色沉淀产生，说明A中不含有氯化镁，则样品A中含有硫酸铵、碳酸钠、硝酸钾，得到溶液D中含有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾； 另有一固体样品B可能含有三种物质中的一种或多种，Ⅱ加热，固体质量减少了10g-6.05g=3.95g，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，会导致固体质量减少，则说明B中一定含有碳酸氢铵； 溶液D和固体E经过步骤Ⅲ加足量水溶解、过滤，可得到溶液F和沉淀G，其中钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子可结合生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，沉淀G经过步骤Ⅳ加足量稀硝酸，过滤得到沉淀H，沉淀的质量减少，说明沉淀H为不溶于水硝酸的硫酸钡沉淀（2.33g），沉淀G为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀（质量为4.3g），则碳酸钡沉淀的质量为4.3g-2.33g=1.97g；则固体E中一定含有氯化钡； 根据硫酸钡的质量，则有； 根据碳酸钡的质量，则有； 2.08g+2.08g=4.16g＜6.05g，说明固体E中还一定含有氯化钠，则可说明样品B中一定含有氯化钠；综上，样品B中一定含有碳酸氢铵、氯化钡、氯化钠； ①常温下，气体C为氨气，氨气的水溶液为氨水，氨水显碱性，＞7； ②沉淀H为硫酸钡，化学式为BaSO4； ③步骤Ⅱ中固体质量减少的原因是碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，用化学方程式表示为； ④溶液D中含有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾，固体E中含有氯化钡和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液F中一定含有氯化钠和硝酸钾，则一定大量存在的金属阳离子为； ⑤根据上述实验现象推断，在固体样品A中，一定存在，得出此结论的理由是步骤Ⅰ中加氢氧化钠溶液不产生沉淀，说明没有，又知样品A中有三种物质，所以一定存在（或步骤Ⅳ中，沉淀G部分溶解，说明G为和，故溶液D中含有，所以一定存在）； ⑥根据上述实验现象分析计算，在固体样品B中，一定存在。 20. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。 （1）如图为模拟该法制取的工艺流程。请回答有关问题。 ①“制浆”中发生反应的化学方程式为________。 ②干燥木头“燃烧”中产生的热量可供蒸发结晶和过程________使用（选填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”之一）。 （2）某兴趣小组提出，在步骤Ⅲ混合操作中和可能不会恰好完全反应，获得的晶体中可能含有其他杂质。 【提出问题】获得的晶体中是否含有杂质？ 【作出猜想】猜想I：；猜想Ⅱ：和________；猜想Ⅲ：和 【实验验证】 实验步骤 现象 实验结论 取晶体各少许，分装在两支试管里，加水溶解配成溶液 甲同学：向第一支试管里滴加碳酸钠溶液 无明显现象 甲同学认为猜想________错误 乙同学：向第二支试管里滴加足量稀盐酸 ________ 乙同学认为猜想Ⅲ正确 丙同学提出可以选用下列试剂中的________（填字母），也能证明猜想Ⅲ正确。 A.无色酚酞溶液 B.溶液 C.澄清石灰水 D.稀硫酸 （3）丁同学欲除去中的杂质，取样品放入干净的烧杯中，加水配成不饱和溶液，向其中滴加溶液至恰好完全反应，测得烧杯中溶液的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入溶液（即图中A点）时，溶液中大量存在的酸根阴离子是________（填离子符号）。 ②当滴入溶液时（即图中B点），产生沉淀的质量为________g（结果精确到）。 ③当滴入溶液时（即图中B点），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液的溶质质量分数________（写出详细过程，计算结果精确至）。 【答案】（1） ①. ②. I （2） ①. ##氢氧化钙 ②. Ⅱ ③. 产生大量气泡 ④. BCD （3） ①. ②. 1.97 ③. 解：设样品中碳酸钾的质量为x，反应生成氢氧化钾的质量为y 此温度时所得不饱和溶液的溶质质量分数为： 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 ①石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则“制浆”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； ②干燥木头“燃烧”中产生的热量可供蒸发结晶和过程I，过程I中煅烧石灰石需要在高温下进行； 【小问2详解】 作出猜想：步骤Ⅲ混合操作中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钾，故猜想Ⅱ：和Ca(OH)2； 实验验证：取晶体各少许，分装在两支试管里，加水溶解配成溶液，向第一支试管里滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钙，则猜想Ⅱ错误； 向第二支试管里滴加足量稀盐酸，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡，说明含碳酸钾，则猜想Ⅲ正确； A、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故无色酚酞试液不能证明猜想Ⅲ正确，不符合题意； B、氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想Ⅲ正确，符合题意； C、氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想Ⅲ正确，符合题意； D、碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，加入足量的稀硫酸，产生大量气泡，说明含碳酸钾，说明猜想Ⅲ正确，符合题意。 故选BCD； 【小问3详解】 ①滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，当滴入氢氧化钡溶液50g时，碳酸钾部分反应，则此时溶液中的溶质为氢氧化钾、碳酸钾，故此时溶液中大量存在的酸根阴离子是：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀的质量为：5.26g+111.21g+85.5g-200g=1.97g； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025年济南高新区学考第二次模拟测试 九年级化学试题2025.05 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 科学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列变化中，主要涉及物理变化的是 A. 生铁炼钢 B. 电池供电 C. 石油分馏 D. 塑料降解 2. 实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，某小组欲除去杂质，主要实验操作如图所示。下列说法中，正确的是 A. 步骤①②③中玻璃棒的作用相同 B. 步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘 C. 步骤③中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D. 步骤④中，热的蒸发皿可直接放到实验台上 3. 近年来，我国铜产业迅速发展，已成为全球最大的铜产品生产国和消费国。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A. x的数值为18 B. 铜元素位于第四周期 C. 铜原子的中子数为29 D. 的核外电子数为27 4. 化学与生活息息相关。下列说法中，不合理的是 A. 松花蛋的制作过程发生了蛋白质的变性 B. 误食重金属盐后，可先喝大量牛奶解毒 C. 食品包装中，可用铁粉作“双吸剂”，吸收水和氧气 D. 香烟中的有害物质包括、尼古丁和焦油，它们都属于有机物 5. 国际劳动节又称“五一”国际劳动节，是全世界劳动人民共同拥有的节日。下列劳动项目涉及的化学知识中，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸钾给校园中的花草施肥 硫酸钾属于复合肥料 B 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与氧化铁反应 C 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙 D 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 碳酸氢钠可以和盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 6. “价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是碳元素的价类图。下列说法中，不正确的是 A. 中碳元素的化合价是价 B. X表示的物质类别是盐 C. a点、b点对应的物质在一定条件下都可与反应生成 D. b点、c点对应的物质都可以和水反应转化为d点对应的物质 7. 实验小组用传感器研究等量水、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别吸收CO2的效果(氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水)，实验装置及部分测定结果如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 选用等量的Ca(OH)2溶液进行实验，其曲线在①上方 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理中，正确的是 A. 同种元素的粒子有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 向某气体中伸入带火星木条，木条不复燃，说明气体中不含氧气 D. 酸雨呈酸性，所以的雨水一定是酸雨 9. 兴趣小组用气囊、三通阀、玻璃管等设计了一体化装置并进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的。下列说法中，错误的是 A. 该实验可证明氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B. 该实验装置的优点之一是可防止燃烧产物污染空气 C. 探究硫在氧气中燃烧的现象时，调整三通阀处于“”状态 D. 实验结束时应先停止用气囊鼓入气体，然后熄灭酒精灯 10. 天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为S，反应原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 脱硫过程可导致溶液减小 B. 氧化过程铁元素的化合价升高 C. 反应过程中每消耗氧气，能处理 D. 反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 甲醇在化工、能源等领域具有广泛的应用，如图表示合成甲醇的微观过程。下列说法中，正确的是 A. 转化①前后原子数目不变 B. 转化②中乙与反应的分子个数比为 C. 转化①②过程中共涉及四种氧化物 D. 转化①属于氧化反应，转化②属于复分解反应 12. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣（主要含有单质）为原料，制备流程如图。以下判断中，正确的是 A. 物质A颜色是红色 B. 操作①、操作②都是过滤 C. 混合液1中至少有4种溶质 D. 以上流程可判断金属的活动性顺序： 13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A 将气体通过足量灼热的铜粉 B 溶液 加入过量的溶液，过滤 C 溶液 加入过量铁粉，过滤 D 固体 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于易溶物质 B. 时，碳酸氢钠饱和溶液中有碳酸氢钠 C. 时，将碳酸钠溶于水中，当温度升到有晶体析出 D. 时，取等质量固体，分别加水至恰好溶解。然后降至，所得溶液质量大的是碳酸氢钠溶液 15. 同学们课后走进实验室，回收处理金属与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物，加入稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到晶体（不含结晶水）。 A. 稀硫酸的溶质质量分数为 B. 得到的不饱和溶液的质量是 C. 混合物中和的质量比为 D. 和粉末的混合物中金属元素的质量是 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从碳酸钙、氮气、氢氧化镁、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上 ①一种化学性质稳定的气体________； ②一种不挥发的酸________； ③一种可用作人体补钙的盐________； ④一种难溶于水的碱________。 （2）从钻木取火的文明初曙到现代能源的智慧结晶，人类对能源的理解与应用传承跨越了万载光阴。 ①家用燃料的变迁主要经历了“柴草→煤→液化石油气→天然气”等几个阶段。这些燃料中不属于化石燃料的是________。 ②家用天然气煤气管采用优质聚氯乙烯材料制成，柔软而富有弹性，安全可靠。聚氯乙烯中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比）。聚氯乙烯属于________材料（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）。 ③运输液化石油气的槽罐车合适位置应张贴的标志是________（填选项序号） ④充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图1所示，请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因：________。 ⑤天然气可采用“盐穴储气”的方式储存于地下，结构如图2所示。以下说法中，正确的是________（填选项序号） A.天然气难溶于盐水 B.从m端进水可排天然气 C.从n端进气可排盐水 D.天然气属于可再生能源 17. 请回答下列问题。 （1）天宫空间站再生生保系统含电解水制氧、二氧化碳去除等多个子系统。主要流程如图： ①电解水实验中，连接电源的________（选填“正极”“负极”之一）的管内产生氧气。 ②上述流程中可循环使用的物质是________（填化学式）。 ③法中，和反应生成C和，该反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 ④根据流程图分析，下列说法中，正确的是________（填选项序号） A.电解制氧时，能量转化形式为电能转化为化学能 B.氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为 C.流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后性质与质量均不发生改变 D.反应等质量的法消耗的质量是法的2倍 （2）某矿区废水中含有，将锌粉分四次加入盛有废水样品的烧杯中，每次均充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，记录每次过滤得到的滤渣的质量如下表。 加入锌粉的次数 一 二 三 四 加入锌粉的质量/g 0.65 0.65 0.65 0.65 滤渣的质量/g 0.64 0.64 0.60 0.56 观察发现第四次反应后的滤液为浅绿色，试回答： ①写出第一次加入锌粉后发生反应的化学方程式________。 ②第三次反应后得到的滤渣中一定含有的金属有________（填物质名称）。 ③第四次反应后得到的滤液中一定含有的金属阳离子有________（填离子符号）。 18. 下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。 ①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②制取二氧化碳的化学方程式为________。 ③反应后的剩余废液中盐酸有剩余，该实验小组同学想用试纸测定反应后剩余溶液的酸碱度，测定的具体方法是________。 ④向废液中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中，对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是________（填选项序号）。 A． B． C． D． （2）污水井内因发酵产生的沼气中主要成分为，可能含有中的一种或两种，为确定沼气的成分，小组同学采集了某污水井内沼气气体样品，设计了实验方案，所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接（为浓硫酸洗气瓶，为氢氧化钠溶液洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） 已知：与在加热条件下反应，化学方程式为 ①装置F中澄清石灰水变浑浊，证明沼气中含有________（填化学式）。 ②该装置中，洗气瓶的作用为________。 ③装置中发生反应的化学方程式为________。 ④反应结束后，装置G中变红，装置增重，装置增重，证明沼气中________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一）。 19. 请回答下列问题。 （1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是氧化铜粉末和碳粉中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小明取其中一种黑色粉末放在燃烧匙中，用蜡烛加热，上方罩一个内壁沾有饱和澄清石灰水的烧杯（如图所示），观察到________的现象（填选序号之一），则证明该黑色粉末是碳粉。 A.澄清石灰水变浑浊 B.黑色固体减少 另一种现象不能得出该黑色固体为碳粉的结论，原因是________。 ②小刚利用下列试剂进行鉴别试验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种黑色固体。小刚所选的试剂是________（填选项序号）。 A.溶液 B.稀盐酸 C.溶液 D.稀硫酸 （2）已知某固体样品A可能含有四种物质中的三种，另有一固体样品B可能含有三种物质中的一种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图所示。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 综合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体C的水溶液________7（选填“>”“=”“<”之一）。 ②沉淀H为________（填化学式）。 ③步骤Ⅱ中固体质量减少的原因是________（用化学方程式解释）。 ④溶液F中，一定大量存在的金属阳离子为________（填离子符号）。 ⑤根据上述实验现象推断，在固体样品A中，________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是________。 ⑥根据上述实验现象推断，在固体样品B中，________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一）。 20. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。 （1）如图为模拟该法制取的工艺流程。请回答有关问题。 ①“制浆”中发生反应的化学方程式为________。 ②干燥木头“燃烧”中产生的热量可供蒸发结晶和过程________使用（选填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”之一）。 （2）某兴趣小组提出，在步骤Ⅲ混合操作中和可能不会恰好完全反应，获得的晶体中可能含有其他杂质。 【提出问题】获得的晶体中是否含有杂质？ 【作出猜想】猜想I：；猜想Ⅱ：和________；猜想Ⅲ：和 【实验验证】 实验步骤 现象 实验结论 取晶体各少许，分装在两支试管里，加水溶解配成溶液 甲同学：向第一支试管里滴加碳酸钠溶液 无明显现象 甲同学认为猜想________错误 乙同学：向第二支试管里滴加足量稀盐酸 ________ 乙同学认为猜想Ⅲ正确 丙同学提出可以选用下列试剂中的________（填字母），也能证明猜想Ⅲ正确。 A.无色酚酞溶液 B.溶液 C.澄清石灰水 D.稀硫酸 （3）丁同学欲除去中的杂质，取样品放入干净的烧杯中，加水配成不饱和溶液，向其中滴加溶液至恰好完全反应，测得烧杯中溶液的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入溶液（即图中A点）时，溶液中大量存在的酸根阴离子是________（填离子符号）。 ②当滴入溶液时（即图中B点），产生沉淀的质量为________g（结果精确到）。 ③当滴入溶液时（即图中B点），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液的溶质质量分数________（写出详细过程，计算结果精确至）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $