精品解析：吉林省长春市新解放学校2024-2025学年九年级下学期期初考试化学试题

新解放学校初中部2024—2025学年下学期 九年级化学学科 满分：50分 时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：， 一、选择题：（共10分，每题1分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是 A B. C. D. 2. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 3. 下列图标表示“禁止吸烟”的是（　　） A. B. C. D. 海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着丰富的化学资源，请回答4—6题： 4. 海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是 A. 水杯中的水是淡水 B. 该过程中水分子大小发生改变 C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关 5. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 6. 海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 碳酸氢钠又称苏打 B. 过程I中“吸氨”是指向饱和食盐水中通入 C. 过程III中“热解”时发生的反应方程式是： D. 侯氏制碱法大大提高了原料利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染 7. 安全贮氢是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯、聚对苯二甲酸丁二醇酯等材料作内衬。下列说法不正确的是 A. 氢能相较于传统化石能源具有可再生、热值高等优点 B. 使用车用储氢罐应定期检修，防止出现漏气等安全问题 C. 高密度聚乙烯和聚对苯二甲酸丁二醇酯都属于合成材料 D. 高密度聚乙烯中，氢元素质量分数最大 8. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法，如图是碳元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. A物质具有助燃性 B. B.物质一定是金刚石 C. 物质常应用于冶金工业 D. 物质和物质一定无法相互转化 9. 次氯酸消毒液是一种高效、安全的消毒剂，其有效杀菌成分为次氯酸（HClO），某同学在验证次氯酸光照分解产物数字化实验中，发生反应的化学方程式为，容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 C. 此反应的基本反应类型为化合反应 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 10. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 时，可以配制出溶质质量分数为的硝酸钾饱和溶液 B 时，将硝酸钾溶液恒温蒸发水，析出硝酸钾晶体 C. 将时两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶剂的质量：硝酸钾＜氯化钠 D. 硝酸钾固体中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾，可将固体用足量的硝酸钾饱和溶液洗涤后烘干 二、非选择题：（共40分，化学方程式2分；未标记分值的每空1分） 11. 锂电池具有高能量密度、轻量化、快速充放电和长寿命的特征，被广泛用于便携式电子设备、电动汽车、储能系统、航空航天领域和医疗设备等领域，随着市场需求的不断增长，探索替代锂电池的技术成为了一个重要的研究方向。目前，有几种有潜力的技术和材料正在被研究和开发，以代替锂电池，其中之一就是钠离子电池。完成下面小题。 （1）请用化学用语回答下列问题： ①钠元素_____； ②两个钠原子_____。 （2）锂元素在元素周期表中的信息如图所示： ①从元素分类角度分析，锂属于_____元素； ②锂相对原子质量为_____； ③氧化锂（L）是制备锂电池的重要原料，其中锂元素化合价为_____。 12. 水是宝贵的自然资源。如图是自来水生产流程的简化图： （1）流程中试剂B常用的物质是_____； （2）经上述净化操作后，得到的水是硬水，在实验室中常采用_____的方法可将硬水软化： （3）单位体积的不同状态水的微观模型如图所示： 模型图A、B、C中代表水蒸气的是_____（填字母）； 13. 资源化利用是实现“碳中和”的重要途径 （1）科研人员将和氮气压入砖内，研制出自动灭火陶瓷砖。发生火灾时，在高温烘烤下，砖会裂开并喷出和氮气，从而扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是_____； （2）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收，其反应的微观示意图如下： ①写出通过此微观示意图可以得到的一条信息_____； ②该反应的化学方程式为_____； ③利用此人工树叶每吸收，可以生成_____甲烷。 14. 如图是某品牌补铁剂的标签。 （1）Fe是人体所必需的_____（选填“常量”或“微量”）元素； （2）已知的相对分子质量为170，则的值为_____； （3）富马酸亚铁中氢、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）； （4）已知富马酸亚铁颗粒中只有富马酸亚铁含铁元素，成人每次最多从富马酸亚铁颗粒中摄入铁元素的质量为_____g（精确至小数点后两位）。 15. 化学实验小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 （1）写出仪器①的名称_____； （2）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，其发生装置应选择_____；发生反应的化学方程式为_____； （3）莉莉同学将发生装置与连接来测量生成的体积，集气瓶中原有的空气_____（选填“会”或“不会”）影响测量结果； （4）若选用装置A和C制取并收集氧气，证明氧气已经集满的操作是_____。 16. 铁是年产量最高的金属，某兴趣小组对铁的部分性质进行了探究。 （1）图一实验说明铁生锈需要_____接触； （2）图二试管与图中_____试管形成对比，说明氯化钠可以加速铁锈蚀；配制NaCl饱和溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和_______； 为进一步探究铁锈蚀过程中的压强及温度变化，小组同学设计了如图三所示装置，检查装置气密性，将铁粉和炭粉加入三颈烧瓶中，将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上（不推动注射器）、时刻加入饱和溶液后，采集数据。 （3）根据图四分析，铁生锈是______（选填“吸热”或“放热”）反应；分析这段时间温度上升的原因_____； （4）结合图四、图五信息分析，解释这段时间压强减小的原因_____； （5）请写出一条保护金属资源的措施_____。 17. “瑞雪兆丰年”，2025新年长春的大雪预示着粮食大丰收。为保障市民正常出行，市政人员及时向道路撤融雪剂。“圆梦”小组开展了以“探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。 【任务一】了解融雪原理 查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型，氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为。 （1）表达交流：结合资料，分析融雪剂融雪的原理是_____； 【任务二】选择融雪剂 小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如下： 融雪剂种类 融雪速率 对路面腐蚀性 对土壤的影响 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 土壤板结 约300元 氯化钙型 快 较强 土壤轻度板结 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 土壤几乎不板结 约1000元 （2）普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是_____（写一条即可）； 【任务三】探秘融雪剂成分 某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组同学设计了以下实验，探究其成分（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。 方法一：定性探究实验 查阅资料：节日燃放的烟花，是化合物中金属元素在灼烧时呈现出的艳丽色彩。实验用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。 已知： （3）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是_____： （4）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是_____； 方法二：定量探究实验 数据处理：利用资料中的化学反应方程式计算，氯化钙质量为。 （5）实验结论：该品牌融雪剂主要成分除外，_____（选填“含”或“不含”）NaCl。 （6）反思与交流：试分析向融雪剂样品中加入足量的目的_____； 【任务四】对比融雪剂融冰效率 小组同学进一步探究溶液浓度对融冰效率的影响。分别取大小、形状相同的冰块进行实验。实验数据记录如下： 实验组别 1 2 3 4 5 6 7 8 试剂及用 24%的溶液质量/g 2 4 6 8 6 4 2 0 24%的NaCl溶液质量/g 0 0 0 0 2 4 6 8 水的质量/g 6 4 2 0 0 0 0 0 90min时冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 （7）请选择合适组别，并简述可以得到的结论_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新解放学校初中部2024—2025学年下学期 九年级化学学科 满分：50分 时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：， 一、选择题：（共10分，每题1分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是氧气； 故选：A。 2. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：A 3. 下列图标表示“禁止吸烟”的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A是禁止吸烟图标； B是禁止放易燃物图标； C是禁止烟火图标； D是禁止燃放鞭炮图标。故选A。 海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着丰富的化学资源，请回答4—6题： 4. 海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是 A. 水杯中的水是淡水 B. 该过程中水分子大小发生改变 C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水，不符合题意； B、该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变，符合题意； C、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，不符合题意； D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，不符合题意。 故选B。 5. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 6. 海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 碳酸氢钠又称苏打 B. 过程I中的“吸氨”是指向饱和食盐水中通入 C. 过程III中“热解”时发生的反应方程式是： D. 侯氏制碱法大大提高了原料利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，选项错误； B、由图可知，过程I中的“吸氨”是指向饱和食盐水中通入氨气（NH3），形成饱和氨盐水，选项正确； C、过程III中“热解”时发生的反应为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：过程III中“热解”时发生的反应方程式是：，选项正确； D、侯氏制碱法通过优化工艺流程，大大提高了原料利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染，选项正确； 故选A。 7. 安全贮氢是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯、聚对苯二甲酸丁二醇酯等材料作内衬。下列说法不正确的是 A. 氢能相较于传统化石能源具有可再生、热值高等优点 B. 使用车用储氢罐应定期检修，防止出现漏气等安全问题 C. 高密度聚乙烯和聚对苯二甲酸丁二醇酯都属于合成材料 D. 高密度聚乙烯中，氢元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢能是一种可再生能源，因为氢气可以通过电解水等方式从水中提取，且燃烧后生成水，不会产生污染物。此外，氢气的热值较高，单位质量的热值远高于传统化石能源。因此，该选项是正确的； B、储氢罐在使用过程中可能会因为材料老化、机械损伤等原因导致漏气，存在安全隐患。因此，定期检修是必要的，以确保储氢罐的安全性。该选项也是正确的； C、高密度聚乙烯和聚对苯二甲酸丁二醇酯都属塑料，都属于合成材料。因此，该选项是正确的； D、高密度聚乙烯中，碳氢元素质量比为（12×2n）：（1×4n）=6:1，所以碳元素质量分数最大。因此，该选项是不正确的。 故选D。 8. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法，如图是碳元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. A物质具有助燃性 B. B.物质一定是金刚石 C. 物质常应用于冶金工业 D. 物质和物质一定无法相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，A对应碳元素化合价为-4价的氢化物，氢化物是由两种元素组成且其中一种元素为氢元素的化合物，则A中含有碳元素和氢元素，在化合物中氢元素常显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则A为，具有可燃性，说法错误，不符合题意； B、由图可知，B对应碳元素化合价为0的单质，则B为碳单质，可以是金刚石、石墨等，说法错误，不符合题意； C、由图可知，C对应碳元素化合价为+2价氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则C中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则C为CO，CO具有还原性，可用于冶金工业，说法正确，符合题意； D、由图可知，D对应碳元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则D中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则D为；E可以是碳元素化合价为+4价的盐，则E可以是，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此物质和物质可以相互转化，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 次氯酸消毒液是一种高效、安全的消毒剂，其有效杀菌成分为次氯酸（HClO），某同学在验证次氯酸光照分解产物数字化实验中，发生反应的化学方程式为，容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 C. 此反应的基本反应类型为化合反应 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、由氧气的体积分数变化图可知，0～150s，光照时间越长，产生氧气越多，说法正确，不符合题意； B、由溶液的pH变化图可知，反应过程中，溶液的pH小于7且逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，说法正确，不符合题意； C、，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，说法错误，符合题意； D、已知次氯酸消毒液有效杀菌成分为次氯酸，根据化学方程式，则新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，杀菌能力越弱，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 时，可以配制出溶质质量分数为的硝酸钾饱和溶液 B 时，将硝酸钾溶液恒温蒸发水，析出硝酸钾晶体 C. 将时两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶剂的质量：硝酸钾＜氯化钠 D. 硝酸钾固体中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾，可将固体用足量的硝酸钾饱和溶液洗涤后烘干 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故20℃时不能配制出溶质质量分数为的硝酸钾饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时163.9g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水，析出硝酸钾晶体，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液中溶质质量、溶剂质量，将40℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温至20℃，溶剂质量不变，则所得溶液溶剂的质量：硝酸钾＜氯化钠，两种溶液的质量未知，说法错误，不符合题意； D、硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但能继续溶解氯化钠，因此硝酸钾固体中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾，可将固体用足量的硝酸钾饱和溶液洗涤后烘干，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、非选择题：（共40分，化学方程式2分；未标记分值的每空1分） 11. 锂电池具有高能量密度、轻量化、快速充放电和长寿命的特征，被广泛用于便携式电子设备、电动汽车、储能系统、航空航天领域和医疗设备等领域，随着市场需求的不断增长，探索替代锂电池的技术成为了一个重要的研究方向。目前，有几种有潜力的技术和材料正在被研究和开发，以代替锂电池，其中之一就是钠离子电池。完成下面小题。 （1）请用化学用语回答下列问题： ①钠元素_____； ②两个钠原子_____。 （2）锂元素在元素周期表中的信息如图所示： ①从元素分类角度分析，锂属于_____元素； ②锂的相对原子质量为_____； ③氧化锂（L）是制备锂电池的重要原料，其中锂元素化合价为_____。 【答案】（1） ①. Na ②. 2Na （2） ①. 金属 ②. 6.941 ③. +1 【解析】 【小问1详解】 ①钠元素的元素符号为Na； ②原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个钠原子表示为2Na； 【小问2详解】 ①锂带“钅”字旁，属于金属元素； ②由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941； ③氧化锂中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化锂中锂元素的化合价为+1。 12. 水是宝贵的自然资源。如图是自来水生产流程的简化图： （1）流程中试剂B常用的物质是_____； （2）经上述净化操作后，得到的水是硬水，在实验室中常采用_____的方法可将硬水软化： （3）单位体积的不同状态水的微观模型如图所示： 模型图A、B、C中代表水蒸气的是_____（填字母）； 【答案】（1）活性炭 （2）蒸馏 （3）C 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，故流程中试剂B常用的物质是活性炭； 【小问2详解】 经上述净化操作后，得到的水是硬水，在实验室中常采用蒸馏的方法可将硬水软化： 【小问3详解】 在水的三种状态中，水蒸气中水分子间的间隔最大，故模型图A、B、C中代表水蒸气的是C。 13. 资源化利用是实现“碳中和”的重要途径 （1）科研人员将和氮气压入砖内，研制出自动灭火陶瓷砖。发生火灾时，在高温烘烤下，砖会裂开并喷出和氮气，从而扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是_____； （2）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收，其反应的微观示意图如下： ①写出通过此微观示意图可以得到的一条信息_____； ②该反应的化学方程式为_____； ③利用此人工树叶每吸收，可以生成_____甲烷。 【答案】（1）隔绝氧气或空气 （2） ①. 在化学变化中，分子可分，原子不可分 ②. ③. 0.6 【解析】 【小问1详解】 科研人员将和氮气压入砖内，研制出自动灭火陶瓷砖，发生火灾时，在高温烘烤下，砖会裂开并喷出和氮气，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，故自动灭火陶瓷砖的灭火原理是隔绝氧气或空气； 【小问2详解】 ①通过此微观示意图可以得到的信息是：在化学变化中，分子可分，原子不可分； ②由微观示意图可知，该反应为水与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为； ③由上述分析可知，该反应的化学方程式为，则二氧化碳、甲烷的质量比为，因此利用此人工树叶每吸收，可以生成甲烷。 14. 如图是某品牌补铁剂的标签。 （1）Fe是人体所必需的_____（选填“常量”或“微量”）元素； （2）已知的相对分子质量为170，则的值为_____； （3）富马酸亚铁中氢、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）； （4）已知富马酸亚铁颗粒中只有富马酸亚铁含铁元素，成人每次最多从富马酸亚铁颗粒中摄入铁元素的质量为_____g（精确至小数点后两位）。 【答案】（1）微量 （2）4 （3）1:32 （4）0.13 【解析】 【小问1详解】 Fe是人体所必需的微量元素； 【小问2详解】 已知的相对分子质量为170，则，解得； 【小问3详解】 富马酸亚铁中氢、氧元素的质量比为； 【小问4详解】 已知富马酸亚铁颗粒中只有富马酸亚铁含铁元素，则成人每次最多从富马酸亚铁颗粒中摄入铁元素的质量为。 15. 化学实验小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 （1）写出仪器①名称_____； （2）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，其发生装置应选择_____；发生反应的化学方程式为_____； （3）莉莉同学将发生装置与连接来测量生成的体积，集气瓶中原有的空气_____（选填“会”或“不会”）影响测量结果； （4）若选用装置A和C制取并收集氧气，证明氧气已经集满的操作是_____。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. （3）不会 （4）将带火星的木条放在a端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 莉莉同学将发生装置与连接来测量生成的体积，则排出水的体积为生成二氧化碳的体积，故集气瓶中原有的空气不会影响测量结果； 【小问4详解】 若选用装置A和C制取并收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以收集氧气时氧气应从C装置b端通入，空气从a端排出，则证明氧气已经集满的操作是：将带火星的木条放在a端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满。 16. 铁是年产量最高的金属，某兴趣小组对铁的部分性质进行了探究。 （1）图一实验说明铁生锈需要_____接触； （2）图二试管与图中_____试管形成对比，说明氯化钠可以加速铁锈蚀；配制NaCl饱和溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和_______； 为进一步探究铁锈蚀过程中的压强及温度变化，小组同学设计了如图三所示装置，检查装置气密性，将铁粉和炭粉加入三颈烧瓶中，将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上（不推动注射器）、时刻加入饱和溶液后，采集数据。 （3）根据图四分析，铁生锈是______（选填“吸热”或“放热”）反应；分析这段时间温度上升的原因_____； （4）结合图四、图五信息分析，解释这段时间压强减小的原因_____； （5）请写出一条保护金属资源的措施_____。 【答案】（1）与氧气和水同时 （2） ①. A ②. 烧杯 （3） ①. 放热 ②. 铁和稀盐酸反应放出热量 （4）铁生锈消耗氧气，装置内气体减少，同时铁生锈放热使温度升高，但气体减少导致压强减小的影响大于温度升高使压强增大的影响，所以装置内压强减小 （5）防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等 【解析】 【小问1详解】 图一，对比试管A（铁钉与水和氧气同时接触，铁钉生锈）、B（铁钉与氧气隔绝，铁钉不生锈）、C（铁钉与水隔绝，铁钉不生锈）中的现象，说明铁生锈需要与氧气和水同时接触； 【小问2详解】 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，则图二试管与图中A试管形成对比，A中没有氯化钠，B中有氯化钠，实验二中比A中铁钉锈蚀程度严重，说明氯化钠可以加速铁锈蚀； 配制NaCl饱和溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯； 【小问3详解】 根据图四分析，铁生锈时温度升高，所以铁生锈是放热反应； 铁生锈消耗氧气，三颈烧瓶内压强变小，而注射器中装有盐酸，t3时刻后压强突然变大，是因为铁与盐酸反应生成氢气，使瓶内压强变大，同时该反应放热，故这段时间温度上升的原因是铁和稀盐酸反应放出热量； 【小问4详解】 结合图四、图五信息分析，这段时间温度升高，是因为铁生锈放出热量，导致温度升高，则这段时间压强减小的原因是铁生锈消耗氧气，装置内气体减少，同时铁生锈放热使温度升高，但气体减少导致压强减小的影响大于温度升高使压强增大的影响，所以装置内压强减小 ； 【小问5详解】 保护金属资源的措施：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。 17. “瑞雪兆丰年”，2025新年长春的大雪预示着粮食大丰收。为保障市民正常出行，市政人员及时向道路撤融雪剂。“圆梦”小组开展了以“探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。 【任务一】了解融雪原理 查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型，氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为。 （1）表达交流：结合资料，分析融雪剂融雪的原理是_____； 【任务二】选择融雪剂 小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如下： 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 对土壤的影响 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 土壤板结 约300元 氯化钙型 快 较强 土壤轻度板结 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 土壤几乎不板结 约1000元 （2）普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是_____（写一条即可）； 【任务三】探秘融雪剂成分 某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组同学设计了以下实验，探究其成分（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。 方法一：定性探究实验 查阅资料：节日燃放的烟花，是化合物中金属元素在灼烧时呈现出的艳丽色彩。实验用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。 已知： （3）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是_____： （4）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是_____； 方法二：定量探究实验 数据处理：利用资料中的化学反应方程式计算，氯化钙质量为。 （5）实验结论：该品牌融雪剂主要成分除外，_____（选填“含”或“不含”）NaCl。 （6）反思与交流：试分析向融雪剂样品中加入足量的目的_____； 【任务四】对比融雪剂融冰效率 小组同学进一步探究溶液浓度对融冰效率的影响。分别取大小、形状相同的冰块进行实验。实验数据记录如下： 实验组别 1 2 3 4 5 6 7 8 试剂及用 24%的溶液质量/g 2 4 6 8 6 4 2 0 24%的NaCl溶液质量/g 0 0 0 0 2 4 6 8 水质量/g 6 4 2 0 0 0 0 0 90min时冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 （7）请选择合适组别，并简述可以得到的结论_____。 【答案】（1）盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点 （2）氯化钙型融雪剂融雪速率快，且价格相对较低 （3）加入碳酸钠溶液产生了白色沉淀 （4）碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠，会对样品中是否含氯化钠的检验产生干扰 （5）含 （6）使样品中的氯化钙完全反应 （7）对比实验1、2、3、4，可得结论：其他条件相同时，在实验研究的溶液浓度范围内，溶液浓度越大，融冰效率越高 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，标准大气压下，水的凝固点是0℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为-20℃ ，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为-50℃，故融雪剂融雪的原理是：盐溶液的凝固点低，溶解融雪剂后降低了凝固点； 【小问2详解】 由表格数据可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，且价格相对较低，故普通道路主要选用氯化钙型融雪剂； 【小问3详解】 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是加入碳酸钠溶液产生了白色沉淀； 【小问4详解】 同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠，会对样品中是否含氯化钠的检验产生干扰； 【小问5详解】 向10g融雪剂样品中加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干，称得固体质量为5g，利用资料中的化学反应方程式计算，氯化钙质量为，小于10g融雪剂样品，说明该品牌融雪剂主要成分除外，含NaCl； 【小问6详解】 向融雪剂样品中加入足量的目的是使样品中的氯化钙完全反应； 【小问7详解】 由表格数据可知，对比实验1、2、3、4，可得结论：其他条件相同时，在实验研究的溶液浓度范围内，溶液浓度越大，融冰效率越高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$