3.2 水的电离和溶液的pH 练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第二节 水的电离和溶液的pH
课时1 水的电离和溶液的pH
1 向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中( )
A. 
增大
B. c(H＋)减小
C. 水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大
D. c(OH－)增大
2 [2025徐州七中高三月考]关于0.1 mol/L氨水，下列说法正确的是( )
A. 加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小
B. 加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，
减小
C. 加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离度增大
D. 加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)·c(OH－)不变
3 常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是( )
A. a>b＝c B. c>a>b
C. c>b>a D. b>c>a
4 下列有关盐酸和醋酸的说法正确的是( )
A. 向浓度、体积均相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液呈中性时，盐酸溶液呈酸性
B. 向pH、体积均相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，盐酸反应快，醋酸产生H2多
C. 向浓度、体积均相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，两溶液pH均减小
D. 向浓度、体积均相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸pH变化大
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5 [2024无锡南菁中学月考]25 ℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅱ是盐酸
B. 水的电离程度：b>a>c
C. 取等体积的a点、b点和c点的溶液消耗等浓度NaOH溶液的体积：a＝b>c
D. b点的酸浓度大于a点的酸浓度
6 [2024无锡一中期中]常温下，向0.1 mol/L氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是( )
A B C D
7 25 ℃时，体积、pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是( )
A. 中和NaOH的能力：盐酸＝醋酸
B. 溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸
C. 加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸<醋酸
D. 水电离出的c(H＋)：盐酸<醋酸
8 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c(OH－)减小
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体后，保持温度不变，c(H＋)增大，Kw不变
C. 由水电离出的c(H＋)＝1×10-12 mol/L的溶液pH一定为12
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
9 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH＝1的溶液中：Fe2+、NO
、SO
、Na＋
B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO
C. ＝1012的溶液中：NH
、Al3+、NO、Cl－
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D. c(Fe3+)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
10 常温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
11 如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C. 图中T1＜T2
D. XZ线上任意点均有pH＝7
12 甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列叙述正确的是( )
A. 甲中水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中水电离出来的H＋的物质的量浓度的10倍
B. 中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积：10V(甲)＞V(乙)
C. 物质的量浓度：c(甲)＞10c(乙)
D. 甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
13 常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是( )
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10-6 mol/L
C. 将1 L 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其 pH＝6
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