3.4 沉淀溶解平衡 练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四节　沉淀溶解平衡

课时1　难溶电解质的沉淀溶解平衡

 1 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是(　　)

A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解达到平衡后不再进行

B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D. 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

2 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是(　　)

A. 加MgSO4固体    B. 加HCl溶液   

C. 加NaOH固体    D. 加少量水

3 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是(　　)

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液

②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液

④10 mL 蒸馏水

⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①>②>③>④>⑤

B. ④>①>③>②>⑤

C. ⑤>④>②>①>③

D. ④>③>⑤>②>①

4 在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。已知：25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10-31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10-17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11。当向其中滴加氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是(　　)

A. Fe3+    B. Cr3+    C. Zn2+    D. Mg2+

5 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

6 已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B. a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C. 向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D. 根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10-4

7 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp