3.1 电离平衡 练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节　电离平衡

课时1　弱电解质的电离平衡

1 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(　　)

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

2 [2024南航苏州附中月考]下列叙述正确的是(　　)

A. CaCO3难溶于水，放入水中水溶液不导电，且960  ℃时CaCO3 分解，不存在熔融状态导电的性质，CaCO3是非电解质

B. CO2溶于水后得到的水溶液导电，故CO2是电解质

C. BaSO4在水中的溶解度很小，故BaSO4是弱电解质

D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，H3PO4是电解质

3 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)

A. HClO⥫⥬H＋＋ClO－

B. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-

C. H2CO3⥫⥬2H＋＋CO   

D. CH3COONH4⥫⥬CH3COO－＋NH

4 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

①1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10-2 mol/L

②CH3COOH可以任意比与H2O互溶

③在相同条件下，同浓度的CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱

④10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应

⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢

⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在

A. ①③⑤⑥    B. ②③④⑤

C. ①④⑤⑥    D. ③⑤⑥

5 下列可以证明某一元酸是弱电解质的是(　　)

A. 1 mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10-2 mol/L

B. 某一元酸能与水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol/L的某一元酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱

6 硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2O⥫⥬B(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10-10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5。下列说法错误的是(　　)

A. H3BO3为一元酸

B. 0.01 mol/L H3BO3溶液的pH≈6

C. 常温下，等浓度溶液的pH：CH3COOH>H3BO3

D. NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液

7 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。

下列离子方程式正确的是(　　)

A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO

B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO

D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O

8 如表所示是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

请回答下列问题。

(1) Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 在温度相同时，各弱酸的电离常数Ka不同，那么电离常数Ka的大小与

酸性的相对强弱有何关系？

______________________________________________________________________。

(3) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

9 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题。

Ⅰ. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3⥫⥬H＋＋H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。

(1) 亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷元素的化合价为________。

(2) 亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________。

(3) 亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为__________

____________________。

Ⅱ. 已知：①次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；②常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)＝5.9×10-2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5。

(4) 下列说法正确的是________(填字母)。

A. 次磷酸的电离方程式为H3PO2⥫⥬H＋＋H2PO

B. NaH2PO2属于酸式盐

C. 浓度均为0.1 mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强

D. 0.1 mol/L NaH2PO2溶液的pH比0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH小