1.2 反应热的计算 练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节　反应热的计算

 

1 已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ。

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.66 kJ/mol

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.29 kJ/mol

则反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为(　　)

A. ΔH＝－396.36 kJ/mol

B. ΔH＝－198.55 kJ/mol

C. ΔH＝－154.54 kJ/mol

D. ΔH＝－110.53 kJ/mol

2 已知：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH2

下列推断正确的是(　　)

A. 若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3－ΔH1

B. 反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH1－ΔH2

C. 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2<0

D. 若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则ΔH1＞0

3 依据图示关系，下列说法不正确的是(　　)

A. 石墨燃烧是放热反应

B. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C. C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2

D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

4 [2025镇江期中]已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1

②N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2

③N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3

则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　)

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

5 25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A. －488.3 kJ/mol    B. ＋488.3 kJ/mol   

C. －191 kJ/mol      D. ＋191 kJ/mol

6 [2025苏州中学月考]各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是(　　)

A. C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 411 kJ/mol

B. C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH ＝－1 559.8 kJ/mol

C. C2H6(g)===CH2===CH2(g)＋H2(g)　ΔH ＝－137 kJ/mol

D. 2H2O(l)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH ＝＋285.8 kJ/mol

7 氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1；ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A. 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸热反应

C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D. ΔH＝E3－E2>0

8 [2025南通启东中学开学考试]热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是(　　)

       

图1              图2                图3

A. 由图3可知，生成1  mol SO2(g)时，ΔH1小于ΔH2

B. 将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应

C. 向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应

D. 由图3可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

9 [2025盐城射阳中学期中]CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示。下列说法错误的是(　　)

图1

   

图2                         图3

A. 过程Ⅰ的热化学方程式为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝＋247.4 kJ/mol

B. 过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离