精品解析：海南省海口市2024-2025学年高一上学期化学期中考试

2024-2025年上学期高一化学期中考试(适合海口市) 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 金属铝 D. H2SO4溶液 2. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 3. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 氯水保存在无色试剂瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉密封保存 4. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉是混合物 B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为： 5. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含Na2O和Na2O2，等质量的Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2转移电子数不同 D. 若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 7. 现有盐酸、溶液、溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是 A. 溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 酚酞溶液 D. 饱和食盐水 二、多选题 8. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应①~⑤中有2个非氧化还原反应 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 反应③和⑤若生成等质量的，转移的电子数一样多 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸与石灰石混合： B. 把金属铁放入稀硫酸中： C. 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液： D. 将铜片插入硝酸银溶液： 10. 反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子个数之比为2：3 D. 1个发生反应，转移6个电子 11. 数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 A. 溶液中次氯酸分子的数目 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. H2O 13. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 溶液与溶液混合 B. 溶液与溶液混合 C. NaHCO3溶液与溶液混合 D. HNO3溶液与溶液混合 14. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是 A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 D. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 三、填空题 15. 回答下列问题 （1）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）过氧化钠和水反应的离子方程式为___________。 16. 某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。 乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。 丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。 （1）验证甲是否正确的方法是_________________________ （2）验证乙是否正确的方法是_________________________ 17. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1）表述中没有氧化还原反应发生的是_______。 A. 沙里淘金 B. 蜡炬成灰 C. 百炼成钢 （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______。 A. NaNO2被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素C > Fe2+ D. NaNO2是还原剂 （3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag + H2S + O2 → X +H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_______。 （4）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______。 四、解答题 18. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 I.先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 （1）装置丙中反应的化学方程式为_______。 （2）装置乙的作用是_____；装置丙中冷水的作用是_____。 （3）用装置丙中产生的NaHCO3可制取Na2CO3，其反应的化学方程式为_____。 II.为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验小组利用传感器继续做如图实验： 编号 实验操作 实验数据 实验I 测量下面实验过程中温度的变化 实验II 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等 (查阅资料)溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。 （4）实验I中，溶解时吸收热量的物质是_____(填化学式)。 （5）实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，说明OH-未参与该反应的实验证据是______。 （6）实验II中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中______(填离子符号)参与了反应。 19. 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中试剂为___________。 （3）制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 （4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。 （5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：___________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025年上学期高一化学期中考试(适合海口市) 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 金属铝 D. H2SO4溶液 【答案】A 【解析】 【分析】电解质指在水溶液中和熔融状态下能导电化合物，据此定义解题。 【详解】A．氯化钠为化合物，在水溶液中和熔融状态下均可导电，属于电解质，A正确； B．蔗糖为化合物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误； C．金属铝为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．H2SO4溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案为：A。 2. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应前后电荷守恒，可知：n=2，则根据中化合价代数和为-2，解得R的化合价为+6价； 故选C。 3. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 氯水保存在无色试剂瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉密封保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中，A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中，B错误； C．过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，C正确； D．漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存，D正确； 故选B。 4. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉是混合物 B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。 【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确； B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误； C．漂白粉露置在空气中，遇到二氧化碳和水，根据强酸制弱酸可生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误； D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误； 故答案选A。 5. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含Na2O和Na2O2，等质量的Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2转移电子数不同 D. 若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】C 【解析】 【分析】由钠元素的价类二维图指，a为NaH，b为Na，c为Na2O或Na2O2，d为NaOH，e为钠盐，据此回答。 【详解】A．由分析指，a是NaH，其中Na为+1价，氢元素的化合价为-1价，A正确； B．由分析知，b为Na单质，能与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．由分析知，c包含Na2O和Na2O2，钠与氧气反应均生成+1价的钠离子，故等质量的Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2转移电子数相同，C错误； D．若e是NaHCO3，NaHCO3晶体溶于水时吸收热量，D正确； 故选C。 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确； B．钠与水反应产生NaOH、H2，氢气燃烧生成淡蓝色火焰，但淡蓝色的可燃气体还有CO等，不能达到实验目的，B错误； C．Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误； D．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D错误； 答案选A。 7. 现有盐酸、溶液、溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是 A. 溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 酚酞溶液 D. 饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合； B．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与石蕊混合的现象为：红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，B符合； C．盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C不符合； D．四种溶液均与NaCl溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D不符合； 故选B。 二、多选题 8. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应①~⑤中有2个非氧化还原反应 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 反应③和⑤若生成等质量的，转移的电子数一样多 【答案】BD 【解析】 【详解】A．、NH3、N2H4、NH2OH、N2、化合价分别为-3、-3、-2、-1、0、+3，一共呈现了氮的五种价态，故A正确； B．反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变，属于非氧化还原反应，其他4个反应氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，故B不正确； C．反应③中N2H4生成N2，氮的化合价从-2价升高到0价，N2H4作还原剂，被氧气氧化，故C正确； D．反应③中N元素的化合价从-2价升高到0价，反应⑤中N元素的化合价从+3价降低到0价，则生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多，故D错误； 故选：BD。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸与石灰石混合： B. 把金属铁放入稀硫酸中： C. 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液： D. 将铜片插入硝酸银溶液： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．不溶于水，不能拆成离子，稀盐酸与石灰石混合离子方程式：，A错误； B．与稀反应生成，把金属铁放入稀硫酸中离子方程式：，B错误； C．向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液离子方程式：，C正确； D．将铜片插入硝酸银溶液离子方程式：，D正确； 故选CD。 10. 反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子个数之比为2：3 D. 1个发生反应，转移6个电子 【答案】AC 【解析】 【详解】A．该反应中Cl元素化合价从0价降低到-1价，被还原，Cl2发生了还原反应，A正确； B．该反应中N元素化合价从-3价升高到0价，被氧化，NH3作还原剂，B错误； C．根据反应的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被还原，二者物质的量之比为2:3，C正确； D．根据反应的方程式可知，8molNH3参与反应有2mol被氧化，转移6mol电子，则1mol发生反应，转移0.75mol电子，D错误； 故选AC。 11. 数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 A. 溶液中次氯酸分子的数目 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 【答案】AD 【解析】 【分析】体系存在反应：、； 【详解】A．随着强光照射时间的不断延长，HClO不断分解，A符合题意； B．随着光照时间的延长，HClO分解生成的氧气量不断增多，所以瓶中氧气的体积分数不断增大，B不符合题意； C．氯水不断用强光照射，最终变为稀盐酸，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C不符题意； D．氯水不断用强光照射，最终变为稀盐酸，酸性增强，pH减小，D符合题意； 答案选AD。 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. H2O 【答案】AC 【解析】 【分析】干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明气体经过洗气瓶D后氯气或水被除去。 【详解】A．浓H2SO4能吸收水，干燥氯气无漂白性，A符合题意。 B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，B不符合题意； C．NaOH溶液能吸收氯气，则不能再漂白布条，C符合题意； D．H2O不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，D不符合题意； 答案选AC。 13. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 溶液与溶液混合 B. 溶液与溶液混合 C. NaHCO3溶液与溶液混合 D. HNO3溶液与溶液混合 【答案】AD 【解析】 【详解】A．是强电解质，其溶液可以完全电离，是强电解质，其溶液可以完全电离，反应生成水，A正确； B．除发生中和反应外，还有沉淀生成，，B错误； C．NaHCO3溶液与溶液混合离子方程式，C错误； D．HNO3是强电解质，其溶液可以完全电离，是强电解质，其溶液可以完全电离，反应生成水，D正确； 故选AD。 14. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是 A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 D. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氯气能与碱性物质反应，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，故A正确； B．钠能和水反应生成氢气，钠燃烧产生的过氧化钠会和水、二氧化碳反应产生氧气，金属钠着火燃烧时，应该用沙子盖灭，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误； C．新制的氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故C正确； D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用会生成有毒的气体氯气，故D错误； 故选BD。 三、填空题 15. 回答下列问题 （1）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）过氧化钠和水反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ③④⑤ （2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①乙醇是由分子构成，无自由移动的电子或离子因此不能导电；在水溶液中和熔融状态下也不能发生电离而导电，属于非电解质； ②溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质； ③NaOH固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中和熔融状态下能够导电，属于电解质； ④液态氯化氢由分子构成，无自由移动的电子或离子，因此不能导电；在水溶液中能发生电离而导电，属于电解质； ⑤冰醋酸由分子构成，无自由移动的电子或离子，因此不能导电；在水溶液中能发生电离而导电，属于电解质； ⑥石墨中含有自由移动的电子,因此能够导电；石墨是非金属单质，不是化合物，因此不属于电解质； 故上述物质中能够导电的为②⑥；属于电解质的有③④⑤； 【小问2详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 16. 某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。 乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。 丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。 （1）验证甲是否正确的方法是_________________________ （2）验证乙是否正确的方法是_________________________ 【答案】 ①. 冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红； ②. 加水稀释后看溶液是否变红 【解析】 【分析】可控制其它变量相同，做对照实验逐个验证。 【详解】（1）验证甲是否正确的方法是：控制其它条件相同，改变温度。取少量变色后的溶液，冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红； （2）验证乙是否正确的方法是：控制其它条件相同，改变浓度。取少量变色后的溶液，加水稀释后看溶液是否变红。 17. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1）表述中没有氧化还原反应发生的是_______。 A. 沙里淘金 B. 蜡炬成灰 C. 百炼成钢 （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______。 A. NaNO2被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素C > Fe2+ D. NaNO2是还原剂 （3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag + H2S + O2 → X +H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_______。 （4）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______。 【答案】（1）A （2）D （3） ①. Ag2S ②. 2:27 （4） ①. 4H2O2 + PbS=PbSO4+ 4H2O ②. H2O2 【解析】 【小问1详解】 所有的燃烧都是氧化还原反应。A沙里淘金是物理变化，没有氧化还原反应发生，B蜡炬燃烧成灰和C灼烧铁后捶打炼钢都有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故选A。 【小问2详解】 误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化作还原剂，NaNO2被还原作氧化剂，A正确，D错误；维生素C解毒将Fe3+转化为Fe2+，Fe3+被还原作氧化剂，维生素C被氧化作还原剂具有还原性，B正确；还原剂的还原性比还原产物强，还原性：维生素C > Fe2+，C正确。故选D。 【小问3详解】 根据元素原子守恒、得失电子守恒，Ag + H2S + O2 → X +H2O配平补全后的反应方程式是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S +2H2O，X是Ag2S；该反应的氧化剂是O2，还原剂是Ag，其物质的量之比为1:4，质量比为(1×32g):(4×108g)=2:27。 【小问4详解】 用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，反应的化学方程式为4H2O2 + PbS=PbSO4+ 4H2O；其中H2O2的O元素从-1价降低到-2价被还原，H2O2是氧化剂。 四、解答题 18. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 I.先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 （1）装置丙中反应的化学方程式为_______。 （2）装置乙的作用是_____；装置丙中冷水的作用是_____。 （3）用装置丙中产生的NaHCO3可制取Na2CO3，其反应的化学方程式为_____。 II.为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验小组利用传感器继续做如图实验： 编号 实验操作 实验数据 实验I 测量下面实验过程中温度的变化 实验II 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等 (查阅资料)溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。 （4）实验I中，溶解时吸收热量的物质是_____(填化学式)。 （5）实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，说明OH-未参与该反应的实验证据是______。 （6）实验II中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中______(填离子符号)参与了反应。 【答案】（1）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （2） ①. 除去CO2中的HCl气体 ②. 冷却，使碳酸氢钠晶体析出 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O （4）NaHCO3 （5） ①. CO+Ca2+=CaCO3↓ ②. 澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合 （6）、OH- 【解析】 【分析】I．甲中盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，用乙除去二氧化碳中混有的HCl，丙中发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备NaHCO3，然后过滤、洗涤、干燥、灼烧得到Na2CO3。 【小问1详解】 装置丙中利用碳酸氢钠溶解度较小制备碳酸氢钠，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问2详解】 盐酸易挥发，甲中制得的CO2中混有HCl，装置乙的作用是除去CO2中的HCl气体；降温可以降低碳酸氢钠的溶解度促其析出，同时可增大反应物气体的溶解度，也利于碳酸氢钠析出，故装置丙中冷水的作用是冷却，使碳酸氢钠晶体析出； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热反应转化为碳酸钠或与适量NaOH反应可制备碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故实验I中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3； 【小问5详解】 实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓；OH-若参与反应，则其pH应快速下降，说明OH-未参与该反应的实验证据是澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合； 【小问6详解】 碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成水和碳酸钙和水，而碳酸根只与钙离子反应，不消耗OH-，故实验II中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中与OH-参与了反应。 19. 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中试剂为___________。 （3）制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 （4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。 （5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：___________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 【答案】（1） ①. 乙 ②. （2）饱和食盐水 （3）装置C （4） ①. 石灰乳 ②. 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率 （5） ①. 氯水显酸性，消耗 ②. 溶液 【解析】 【分析】装置A用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，装置B试剂为饱和食盐水，用于除去HCl杂质气体，装置C用于制备氯水，装置D氯气与石灰乳反应生成漂白粉，装置E吸收尾气； 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，则气体发生装置A应选用乙，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制取的氯气混有HCl杂质气体，可用饱和食盐水除去杂质气体，则装置B中试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 氯气和水反应制备氯水，即装置C； 【小问4详解】 装置D用以制备漂白粉，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，则三颈烧瓶中盛装冷的石灰乳，采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率； 【小问5详解】 将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，若溶液不变红，说明褪色的原因为氯水具有漂白性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $