2025年中考化学三轮复习备考-----有关化学方程式的计算高频考点

2025年中考化学三轮复习备考

有关化学方程式的计算高频考点

 

【基础练习】

1．实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，某兴趣小组同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

(1)图中A点时溶液中所含的阳离子有      。

(2)求该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

2．某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

(1)m的值为          ；

(2)当滴加NaOH溶液质量为         g时，恰好完全反应；

(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为         。

3．用和作原料可制取甲醇，化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若吸收，理论上能够生产甲醇的质量是多少？

4．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。请计算(写出简要的计算过程)：

(1)样品中氯化钠的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

(3)若用20%的盐酸(密度约为1.1g/cm3)配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要20%的盐酸多少毫升？(1cm3=1mL，计算结果精确到0.1)

5．地球是一个巨大的生态系统，森林对保护和改善人类的生存环境有着十分里要的作用。科学实验证明，1

公顷（1公顷）柳杉林每月可以吸收；用氨水吸收二氧化硫的反应原理为：。通过计算解答问题：

(1)某火力发电厂每月要排放出，若要吸收该厂排放出的，至少需要栽种柳杉林       公顷。

(2)若用氨水吸收该厂排放的尾气，则每月能得到硫酸铵的质量是多少？

6．计算：84消毒液是一种广泛灭菌消毒剂，常用于学校、幼儿园、车站等公共场所，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）工业制取次氯酸钠的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。

(1)次氯酸钠中，氯元素的化合价为      。

(2)次氯酸钠能与水反应生成次氯酸，次氯酸很不稳定，在光照的条件下，发生如下反应：2HClO2HCl+X↑，X的化学符号是      ，该反应的基本反应类型为      。

(3)根据化学方程式计算，要制得74.5g次氯酸钠需要Cl2的质量是多少？

 

7．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取10.0g样品，加热至恒重(质量不再变化)，称得固体质量为6.9g。(已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化)

(1)计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)

(2)若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将           (填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

【能力提升】

 

8．测定某黄铜（铜和锌组成）中锌的质量分数，将10g黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，二者恰好完全反应，请回答下列问题：

(1)稀硫酸中H2SO4的质量为      。

(2)黄铜中锌的质量分数是多少?

9．为测定实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度，取该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示，请计算。

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量       。

(2)原溶液中碳酸钠的溶质质量分数。

10．实验室有一瓶久置的NaOH，某校研究性学习小组对其变质程度进行探究：称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。则：

(1)该样品中Na2CO3的质量为           g。

(2)该样品中NaOH的质量分数为           。

(3)①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是          ；

②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与未变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量           （填“相同”或“不相同”）。

(4)检验NaOH是否变质并除去部分变质的NaOH中的杂质的化学方程式为：             。

11．工业上利用高温煅烧石灰石制取22吨二氧化碳，理论上能产生氧化钙的质量是多少吨？

12．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

  

请计算：

(1)第1次充分反应后，生成氢气的质量是           g。

(2)黄铜样品中铜的质量分数(保留1位小数)。

13．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 称取该产品样品 25g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应， 气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测 得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请 回答：

(1)该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【拓展练习】

 

14．某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，充分反应后测得产生沉淀的质量如图所示，请回答下列问题。