江西省萍乡市2025届高三下学期三模 化学试卷

2025年普通高等学校招生萍乡市第三次模拟考试 高三化学参考答案 1.【答案】D 【解析】瓷器的主要原料是黏土，A项正确：人体对铁的吸收主要以”为主，维生素C具有还原性，可防止食物 中的铁元素被氧化.食用宫含维生素C的脐檀，有利于人体对铁元素的吸收，B项正确：田螺壳的主要成分是碳 酸钙，C项正确酒时粮食中的淀粉先水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，D项错误 2.【答案】C 【解析】HC的电子式为H::,A项错误：PC,的孤电子对数为1，价层电子对数为4，PC,的空间结构为三角锥 形，B项错误：四氟乙烯结构简式为CF,=CE,聚四氟乙烯的结构简式为七CF,一CF:3,C项正确：CH,OCH,的 名称为二甲醚或甲醚，D项错误 3.【答案】A 【解析】有机物X中酚羟基酸性比碳酸弱，不能与NHCO,溶液反应生成CO,,A项错误：苯环和碳氧双键上的碳 原子为p杂化.甲基上的碳原子为中杂化.B项正确：有机物X含有酚羟基和碳碳双健，能使酸性K0,溶 液褪色，C项正确：有机物X含有喻羟基，遇「C,溶液显紫色，D项正确。 4.【答案】B 【解析】下C,易水解，应在氯化氢气流中加热蒸干，才能得到无水C,A项错误：乙醇和乙酸混合，在浓硫酸作 用下，加热可得到乙酸乙酯，B项正确：NOH溶液需装在碱式滴定管中，C增错误：除去SO,中的HC,应通过盛 有饱和NaHSO,溶液的洗气瓶，D项错误。 5.【答案】B 【解析】VZ溶液常用于蚀刻玻璃，则V,Z分别为H.F:结合题干信息和化合物M结构可知W,X,Y分别为B,C、 O。HF是弱酸，A项错误：简单氢化物稳定性：CH,<H,O<HF.B项正确：第一电离能：O>C>B.C项错误：CO不是 酸性氧化物，D项错误。 6.【答案】D 【解析】S的质量数不是14，A项错误：未注明温度压强，无法计算，B项错误：NH,Cd中1个NH,只含有4个， 键，1mlNH,C含有的g键数目为4W,C项错误：1个NH,中含有1个孤电子对，17gNH,中含有的孤电子对 数目为N,D项正确 7.【答案】A 【解析】可以用饱和的Na,C0,溶液处理水垢中的CS0,使其转化为CaCO,A项正确：N,O2与H,0反应时，过 氧化钠不能拆写成满子形式，B项错误：向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，正确的离子方程式 为C山”+4NH,·H,0一[Cu(NH,),]”+4H,O,C项错误：氢硫酸是二元弱酸，HS不能完全电离，正确的离子 方程式为C+Hs一CS!+H',D项错误 萍乡·高三化学第1页（共6页） 8.【答案】C 【解析】若待测液中含有SO,加人硝酸酸化的硝酸圆溶液，也能产生不溶于硝酸的BSO,沉淀，A顶错误：铁与 水蒸气反应生成Fe,O,若反应时铁粉剩余，则加入硫酸溶解产物时，多余的F。可将Fe”还原成F,该实验不 能说明铁与水蒸气反应的产物中铁显+2价，B项错误：NS溶液滴加酚酞变红，说明溶液星碱性，则HS的水解 程度大于S的电肉程度，即人(S)严天（HS水，H,S,即人.>水，(H:s)·人，HS).C项正确：丙烯醛中 的碳碳双键和醛基均能使溴水遇色，D项错误。 9.【答案】C 【解析】生成下3的过程活化能最大，反应速率慢，是总反应的决速步骤，A项正确：由图示信息可知，总反应的△> 0,提高反应温度，平衡正向移动，丙希的平衡产率提高，B项正确：催化剂不能改变熔变，C项错误：C,H→ C,H+H是吸热反应，AH=E4-E>0,E>E41,D项正确 10.【答案】D 【解析】段基不与H,反应，故14最多与1H,反应，A项错误：b不含有手性碳原子，B项错误：反应① 中有水生成，原子利用率小于10%，项错误：d的最小重复单元中含有10个碳原子和4个氧原子，D项正确 11,【容案】D 【解析】CO:转化成C,H,或C,H,O川都是发生还原反应，I是阴极，4是负极，电子由负极流出到电极I,但电 子不能通过电解质溶液，A项错误：电解过程中阴极消托，阳极《的要移动到阴极区，不能选用阴离子交 换膜，B项错误：阴极区CO,得电子生成C,H,O川，根据化合价变化，结合酸性介质，可写出电极反应式：2CO+ 12H°+12eCH,0川+3H,0.C项错误：阴极C0,生成C,H,的反应为20，+12H°+12e=C,H,+4H,0,在 反应中无论生成C,H,还是G,H,0,每反应1mmlC0,都转移6ml。:阳极反应为2H,0-4e一0，↑+4 电路中转移6md则生成1,50，.在相同条件下，消耗的C0,和生成的0，物质的量之比为1：1.5=2：3. D项正确 12.【答案】C 【解析位于顶点，品离中5m的个数=8x安1.位于面心，品魔中的个数=6x宁3，P位于品胞体心， 晶胞中P的个数=1，磷青铜的化学式为C,SP,A项正确：P位于6个C构成的正八面体中心，与P最近且等 距离的Cm有6个，B项正确：距离最近的两个Cu之间的距离为 乞m,C项错误：品体的密度。 (64×3+119+31)×10 N,·a g·6m1342x10 N,·gm'D项正确 13.【答案】B 【解析】实验①中样品溶于水产生白色沉淀和无色，无味气体，说明发生反应：21”+3C0+3H,0一21(0H),!+ 3C0,↑，推知溶液中一定含有A山，(SO,),含有K,C0,或NCO,中的一种成再种：由实验2现象可知溶液中含 萍乡·高三化学第2页（共6负） 有K,则X中可能含有KC1或KO,:向①的悬浊液中加人浓NO川溶液，加热.放出无色，有制激性气味的气 体，说明含有NH,NO,。因此样品中一定含有NH,NO,和Al,(SO,),还可能含有KC和NaCO,B项错误 14.【答案】C 【解析】曲线Ⅱ与g (C,0了沿虚线对称，则曲线Ⅱ表示 e(HC.O) e(C,0) e(HC,O.) (HC.O 与p的变化关系.gH,C0,) (H,C,0,) k人，(G0)同理k人C0)l,根g线1,1平行组k是 c(A,) g (H') e(HC:O.) 与H是正比例变化关系及太(，C0,)>K,(H,C0,)可知图中曲线1表示gC0与H的变化关系。 e(HC,0,) 利用ab点求出术(H,C,0,)=0”人，(HC0,)=0”,A.B项正确：根据数据计算可知HC,0电离平衡常 数大于其水解平衡常数，则NaHC,0,溶液中存在关系：(Na)>e(H)>(C,0)>(H,C,0,).C项错误：b点 溶液中，c(HC,0)=e(C,0时)，溶液中的电荷守恒关系式为e()+c(Na)=c(0)+2c(C,0片)+e(HG,0), b点溶液星酸性，c(H')>(0H),(Na')<2(C,0片)r(HC,0)=3c(HG,0),D项正确. 15.【答案】(1)增大接触面积.加快反速率(1分)M0,+2e”+4H'一Mn”+2Fe”+2H0(2分，物质错误及未配平 不得分) (2)3≤1<5(2分，写引3,5)也得分，写3-5扣1分1 (3)Mn”+2HC0,一MnC0,I+C0,↑+H,0(2分，物盾精误及未配平不得分) (4)蒸发浓缩，冷却结品(2分，1个1分)④(2分) (5)Mn”-2e+2H,0一Mn0+4日(2分，物质错误及未配平不得分)1，S0,(1分) 【解析】(1)将软锰矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率：在酸性条件下，MO,将·氧化成”，对应的 离子方程式：Mn0,+2Fe“+4H'一Mn”+2Fe”+2H,0 (2)Fe”恰好沉淀完全时，溶液中(O川)= KFe(OH) '/1.0x10 e(Fe") √.0x10mL=10"mdl,4=3 KCu(OH), G”并始沉淀时，溶液中c(0州)= 20x10可 Nc(6") V0.02 ml·L,+=10”md·L,H=5,则调pH”过 程中，需周节溶液的H范围为3≤H<5 (3)“沉话"过程中，HCO部分电离出日和C0,C0时与Mn结合生成MCO,同时H与HGO,结合放出 G0,反应的离子方程式为Mn“+2HC0一MnC0,↓+C0,↑+H,0 (4)从“酸溶“后的溶液中制得MS),需要蒸发浓缩，冷却结品：该过程需要用到燕发厘，酒精灯，玻璃棒，过滤 时用到漏斗，玻璃棒，烧杯和带铁圈的铁架台，用不到容量瓶 (5)用指性电极电解MSO,溶液，溶液中Mm”失电子发生氧化反应生成MO,对应的电极反应式为Mn”-2e+ 2H,0一MO+4H:溶液酸性增强，得到的H,S0,可以循环使用 萍乡·高三化学第3页（共6页） 16,【答案】(1)+173,3(2分，未写+“不扣分)高温(2分) (2)①L,(1分)在相同温度和压强下，氢气体积分数越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇的平 衡转化率越大(2分，合理表述即可) 20.73(2分)】 (3)①e(1分】 公002分162分 【解析】(1)根据盖斯定律，将①+2×2得：C,H,0(g)+3H,0(g)一2C00(g)+6,(g),则△，=+255,7·m'-2× 41.2kJ·mo=+173,3kJ·ml:反应①的△H>0.△S>0,要使△H-T△S<0.则在高温下能自发进行。 (2)①在总压恒定时，A:的体积越大，乙醇和H,O的体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移动，乙醇 的平衡转化率升高，故L,曲线对应的n(C,H,0H):n(H,0):na()=1:3:2:2L2曲线表示的n(CH,OH): n(H,0):n(A)=1:3:1,初始时p(G,0H)=了×150P=30却a:上述三个反应中，反应①和3均是气体 分子数增大的反应，反应2气体分子数不变：在反应①和3中，1mC,H,0州参加反应，气体总物质的量均增 大4ol,在b点乙醇的平衡转化为60Y%,则△n(C,H,OH)=1×60%=06ml.根据气体物质的量差列比例式： 1:4=0,6:△n,△n=2.4mol,反应达到平衡行气体的总物质的量n(总)=5ml+2.4m0l=7.4mol,此时乙醇的 分压p(C,H,0H)=94x150ka,(C,H,oH)= 07,*150ka 30 kPa-0.4 7.4 -=073kPa·min。 30 min (3)①升高温度，反应D正向移动，反应2逆向移动，C0选择性增大，故曲线，表示C0的选择性：C02和C0的 选择性之和等于100%，C0选择性随随温度升高而增大，故C0,选择性温度升高而降低：②T,K时，乙醇的 平衡转化率为60%.C0,的选择性为80，，C0的选择性为20%：根据原子守恒.可知在T,K时.平衡时各物质 的量分别为0.4 nol C.H,0H.0.24mlC0.0.96mlC0.1.44mmlH0,3.36lH:则反应②的平衡常数K= 0.96×3.36 反应前气体总物质的量为4，反应后气体总物质的量为6.4ml,在恒容容器中，压强比=物质 0.24×1.44 的量之比，则.6 Pa 4 =1.6。 17.【答案】(1)N,0(2分，1个1分 (2)球形冷凝管(1分》冷凝回流挥发出的反应物，提高反应物转化率(2分，合理表述即可) N- 3 +2GH,C00+Co 2CH,C00H(2分.物质错误 HO- 及未配平不得分，未写条件扣1分) 2.1g 0.074mox325g'F*100%(2分) 萍乡·高三化学第4页（共6页） (4)关闭 $$K _ { 1 } 、 K _ { 2 } ，$$ 打开恒压滴液漏斗活塞，往水准管中加水形成一段高度差(1分)，一段时间后，液面高度不发 生改变(1分)平衡气压，使 DMF 顺利滴下；避免加人的液体的体积对气体体积测量造成干扰，减小误差(2 分，合理表述即可) (5)AB(2 分，多选或错选不得分) 【解析】(1) 中 $$C o ^ { 2 }$$ 提供空轨道， N，O提供孤电子对。 0-Co-0 (2)有机原料易挥发，球形冷凝管可以冷凝回流挥发出的反应物，提高反应物转化率。 (3) 是弱酸， [Co(H)Salcn ]中 $$C a ^ { 2 + }$$ 位于内界 难以电离， OH HO o N 故反应的离子方程式为 OH HO $$\right) + C o ^ { 2 + } + 2 C H _ { 3 } C O O \xlongequal { \quad } { \triangle }$$ O-CO-O $$2 C H _ { 3 } C O O H _ { 1 }$$ 乙二胺物质的量为0.0074 mol， ，则理论上生成的 [Co(H)Salen] 的质量为0.0074 molx $$3 2 5 g \cdot m o l ^ { - 1 } ， \left[ C o \left( H \right) S a l e n \right]$$ 配合物的产率 为。 $$y _ { 1 } = \frac { 2 ， 1 ， } { 0 . 0 0 7 4 m o l \times 3 2 5 g \cdot m o l ^ { - 1 } } \times 1 0 0 \%$$ 2.1g m×100% (4)若使用普通的分液漏斗，加人 DMFh，DMF 自身的体积会导致测量的装置内气体的总体积偏大，造成干 扰，恒压滴液漏斗则不会有此缺点，同时恒压滴液漏斗的连通管可以平衡压强，使 DMF 顺利滴下。 (5)读取量气筒的刻度前不能使内部气体与外界相通，且需冷却至室温后调节水准管液面使装置内的压强与大 压一致，故 A ，B项符合题意。 18.【答案】(1)羟基(1分，写酚羟基不扣分) $$C _ { 8 } H _ { 7 } I O _ { 2 } \left( 2$$ 分 ^{∘} ^{∘} (2) $$+ N a O H \xlongequal { \triangle } { \quad }$$ $$+ C H _ { 3 } O H \left( 2$$ 2分，物质错误及未配平不得分，未写条 件扣1分)取代反应(或水解反应，2分) $$H _ { 2 } N$$ (3) N N ( (2分)bd(2分，多选或错选不得分 NH o (4)5(2分)0 (2分) o 【解析】(2) 属于酯类，与 NaOH 溶液共热会生成 $$C H _ { 3 } O H 。$$ COON a COONa 萍乡·高三化学第5页(共6页) (3)I与个cOCl发生取代反应生成 则「的结构简式为 N D不能发生水解反应，a项错误：H含有氨基，具有弱碱性，b项正确：1中有一个六 元环含有饱和碳原子和饱和氨原子，所有碳原子不在同一平面，心项错误：」中含有氨基，能形成分子间氢键， d项正确。 (4)E的分子式为C,H,0,,含行○一○一C,只含有两种官能团且能发生银镜反应，则两种官能团分别 OOCH OOCH (00GH OOCH Hc00一○一○一，共五种，其中核磁共振氢路有五组蜂的为Hc00一○一○一C1. 萍乡·高三化学第6页（共6页）绝密★启用前 2025年普通高等学校招生萍乡市第三次模拟考试 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14Si一28P一31Cu一64S一119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1,江西省物产丰言，许多特产驰誉中外。下列有关说法错误的是 A.景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，瓷器的主要原料是黏土 B.赣南脐橙富含维生素C,常食用脐橙有利于铁元素的吸收 C.萍乡南门田螺壳薄肉厚，田螺壳的主要成分是碳酸钙 D.江西稻谷烧酒香气浓郁，酿酒时粮食中的淀粉在酒化酶作用下水解生成酒精 2.下列叙述正确的是 AHC的电子式：H[:C:] B.PCL3的空间结构：平面三角形 C.聚四氟乙烯的结构简式：七CF2一CF2 D.CH,OCH3的名称：乙醚 3.弘扬传统文化，传承中医智慧。有机物X是一种从名贵中药天山雪莲花中提取出来的物质，其结构如 图所示。下列关于有机物X的说法错误的是 0H0 HO A.能与NaHC0,溶液反应生成CO2气体 B碳原子的杂化轨道类型为即2和即 C.能使酸性KMnO,溶液褪色 D.遇FeCl,溶液显紫色 萍乡·高三化学第1页（共8页） 4.下列装置能达到实验目的的是 浓硫酸 0.1000molL 乙醇、乙酸 NaOH溶液 沸石 饱和 Na.CO 20.00m 泡和NS0 溶液 酸溶 12滴甲基橙 溶液 ① 8 A.图①可用于制取无水FeCL B.图②可用于制取乙酸乙酯 C.图③准确测定未知醋酸溶液的浓度 D.图④可用于除去SO2中的HCl气体 5.化合物M是制造顺丁橡胶和聚甲醛用的催化剂，结构如图所示，其中V、W、X、Y、Z是原子序数依 次增大的短周期主族元素，V忆溶液常用于独刻玻璃，基态W原子的最外层电子数为3，X形成的一 种单质具有良好的导电性，Y2是一种常见的助燃剂。下列说法正确的是 A.VZ是强酸 B.简单氢化物稳定性：X<Y<Z C.第一电离能：Y>W>X D.X的氧化物均为酸性氧化物 6.一种制备高纯硅的原理为①Mg,Si+4NH,CSiH,↑+2MgC,+4NH,↑、②SiH,高温si+2H,↑， 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14g4Si含有的原子数为N B.反应②生成11.2LH2,则转移电子总数为N C.1 mol NH,Cl中含有g键数目为5Na D.17gNH3中含有的孤电子对数目为N。 7.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A.用饱和Na2C03溶液处理水垢中的CaS04:CaS0,(s)+CO号(aq)一CaC0,(s)+S0(aq) BNa202与H20反应制取氧气：202+2H20=02↑+40H C.向CuS04溶液中滴加过量的氮水：Cu2*+2NH,·H20Cu(OH)2↓+2NH4 D向CuS04溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2=CuS↓ 萍乡·高三化学第2页（共8页） 8.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中滴入硝酸酸化的硝酸钡溶液，溶液中严生白色 待测液中含有S0 沉淀 将铁与水蒸气反应后的产物全部溶于足量稀硫酸，再向所得 B 说明产物中铁为+2价 溶液中滴入KSCN溶液，溶液未变红 向5 mL NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 K>K.(H2S)·K,(H2S) 取CH2一CHCHO于试管中，向试管中滴加溴水，振荡，溴 说明CH2一CHCH0中含有碳碳双键 水褪色 9.丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示（图中TS表示过渡态，*表示吸附态）。 ↑相对能量(eV门 TS3 2.17 1.35 TSI CHdg)+H-(g) 1.08 C.Hdg) TS2 0 0.16. -0.25 _0.93 C.H+2H" CH,+H 反应历程 下列说法错误的是 A.生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤 B.提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 C.使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 D.C,Hg→C,H+H”的活化能：E(>E(迪) 10.我国的科研团队通过与天然大环内酯的共聚，得到了一种力学性质媲美商业化塑料的可回收共 聚物。下列说法正确的是 HO HO OH OH ① 8 A.1mola最多能与2molH2反应 B.b存在手性异构体 C.反应①的原子利用率为100% D.d中最小重复单元中C原子和0原子个数比为5：2 萍乡·高三化学第3页（共8页） 11.利用CO2电催化还原制取C2H,OH和C2H4的装置如图所示。下列说法正确的是 电源 C02 0 HSO/KCI1溶液 HS0,溶液 +GH.OH C.Ha 催化剂沉积 离子交换照 气体扩散电极 A.电子流向：a一→电极【→交换膜→电极Ⅱ→b B.离子交换膜应选用阴离子交换膜 6.生成乙醇的电极反应：2C02+9H20+12e=C2H,0H+120H D.在相同条件下，消耗的C02和生成的02体积比为2：3 12.磷青铜是一种以锡、铜和磷作为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其立方晶胞结 构如图所示。设N,为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 )Sa C A.磷青铜的化学式为Cu,SnP B.与P最近且等距的Cu有6个 C.C与Cu之间最近的距离为 2 a pm D.晶体的密度为 42×1030 W4·a38·cm3 13.白色固体样品X可能含有NHN03、KC1、K,C0,、Al2(S0,)3、Na2C0,之中的一种或几种。现进行 实验，实验操作及相应实验现象记录如下： ①取部分样品X溶于水，有白色沉淀和无色、无味气体生成；②用清净的铂丝蘸取①中上层清液在 酒精灯火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色；③向①的悬浊液中加入浓NOH溶液，加热， 白色沉淀溶解，并有无色、有刺激性气味的气体放出。依据上述实验现象，下列说法错误的是 A.可能含Na2CO, B.一定不含KCI C.一定含Al(S04)3 D.一定含NH,NO 萍乡·高三化学第4页（共8页） c(A) 14.常湿下，当Na0H溶液与草酸溶液反应时，溶液中g（A)[A表示，C,0、HC,0或C,0听]与溶液 pH的变化关系如图所示，a,b点的pH分别为1.234.19，下列说法错误的是 Ig(.0 6.0 2.0 0.0 -2.0 lg(HGO) -6.0 c(C0】 -10.0 0 2 46 101214 c(HC204) A.图中曲线I表示lgcH,C,0 B.K(H2C204)=101.2 C.0.25mol·L的NaHC20,溶液中，存在关系：c(Na)>c(HC,04)>c(H)>c(C20) D.b点时，溶液中存在关系：c(Na)<3c(HCz0a) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用含锰酸性废水（主要含有Mn2+、fe2+、Cu+等）和软锰矿（主要成分为M02)制备 MO,并将铁元素、铜元素分别回收利用，其工艺流程如图所示。 软话矿 氨水 NaS碳酸氢铵 稀硫酸 废液一氧化一调pH一除镧一沉钮一碳酸锰一 酸溶 系列操作，硫酸锰一电解→0： 矿滤益1 滤渣2滤液 CO, 电解液 已知：①25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 MnS CuS 1.0×10382.0×100 2.0x1013 2.6×10-B1.3×10-6 ②当可溶组分浓度c≤1.0×105mol·L时，可认为已除尽； ③硫酸锰的溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： (1)“氧化”过程中将软锰矿粉碎的目的是 MnO2与Fe2+反应的离子方程式为 (2)当溶液中c(Cu2+)=0.02mol·L,“调pH”过程中，需调节溶液的pH范围为 (3)“沉锰”过程中，反应的离子方程式为 (4)实验室制取硫酸锰的“系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥；实验室模拟上述操作 过程中，下列仪器不需要的是 (填序号)。 ①酒精灯②减斗③玻璃棒④容量瓶⑤烧杯⑥带铁圈的铁架台 (5)用惰性电极电解MnS0,溶液制取MnO2,写出生成MnO2的电极反应式： ;电 解液中的一一一（填化学式)可循环使用。 萍乡·高三化学第5页（共8页） 16.(14分)氢气是一种清洁能源，利用乙醇催化重整制氢是实现双碳目标的重要手段。乙醇催化重 整法制氢过程涉及的反应有： ①C2H,0H(g)+H20(g)2C0(g)+4H2(g)△H1=+255.7kJ·mol ②C0(g)+H20(g)C02(g)+H,(g)△H2=-41.2kJ·mol ③C2H,0H(g)+3H20(g)→2C02(g)+6H2(g)△H 回答下列问题： (1)AH3= kJ·mol1:反应①在 (填“低温”或“高温”)时能自发进行。 (2)在恒压150kPa的密闭容器中，将C,H,OH(g)、H20(g)和氩气分别按n(C2H,OH): n(H,0):n(Ar)为1：3：1和1：3：2投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温 度的变化如图1所示。 100 100 100 M (T,80) 80 80 60 :N(573.60 60 (T,60. 405 0 % 20 8 20 20 573 T/K TK 图1 图2 ①表示n(C2H,OH):n(H20):n(Ar)=1:3:2投料的为 (填“L1”或“L2”)曲线，原 因是 ②若反应30min到达N点，则用C,H,OH的分压变化表示的速率v(C,H,OH)= kPa·mim'。(计算结果保留2位有效数字) (3)将1molC2H,OH(g)和3molH,0(g)投人1L恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得C02 和C0的选择性、乙醇的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示。[CO2的选择性= n生成(C02) 、×100%] n生成(C0)+n4成(C0, ①)表示C0选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 ②T,K时，反应②的平衡常数K= (列计算式)；此时容器压强是初始压强的 倍。 17.(15分)[Co(Ⅱ)Slen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。 [Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下： I.[Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备 实验原理： CHO +HN入NH 乙酸钻 -OH HO OH 水杨醛 乙二胺 双水杨缩乙二胺 [Co(Ⅱ)Salen配合物 萍乡·高三化学第6页（共8页）》 实验步骤： DMF K:O 其支试管 Cu(CH,COO)2溶液 Co(Ⅱ)Salen配合物 量气 水准管 水杨醛+乙二胺+95%乙醇 装置一 装置二 a.在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及0.5mL(0.0074mol)乙二胺，搅 拌4~5min,生成亮黄色的双水杨缩乙二胺片状晶体。 b.溶解1.9g四水合乙酸钴[(CHC00)2Co·4H20]于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏 斗中。随后向烧瓶中通人氮气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。 ©.待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸 下搅拌40~50min。在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。 d.上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。 Ⅱ.[Co(Ⅱ)Salen]配合物的载氧测定 反应原理：[Co(Ⅱ)Salen]+2DMF+02→[Co(Ⅱ)Salen](DMF)202 e.在装置二的具支试管中加入[Co(Ⅱ)Salen]配合物，打开K、K2,打开氧气钢瓶通O2约 3~5min后，关闭K、K2,读取量气筒的刻度。 E将DMF( N)从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取 读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次 已知：[Co(Ⅱ)Salen]配合物的摩尔质量为325g·mol。 回答下列问题： (1)[Co(Ⅱ)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是。（填元素符号） (2)仪器c的名称为 ,其作用是 (3)双水杨缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为 [Co(Ⅱ)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(Ⅱ)Salen] 配合物的产率为 (列出计算式)。 (4)[Co(Ⅱ)Salen]配合物的吸氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该 装置气密性的操作及现象： ;与普通的分液 漏斗相比，该实验中仪器d的优点为 (写两点)。 萍乡·高三化学第7页（共8页） (5)读取量气筒的刻度前应进行的操作有 (填字母)。 A.冷却至室温 B.通过调节水准管使左右两边液面高度齐平 C.打开K、K D.打开K1、关闭K2 18.(15分)J是一种BK靶向治疗套细胞淋巴癌(MCL)的小分子药物，一种合成J的路线如图。 2)H" CH-(CN) OH 回答下列问题： (1)A的官能团名称为 ;B的分子式为 (2)C与NOH溶液反应的化学反应方程式为 ;该反应 的反应类型为 (3)I生成J的反应为取代反应，则I的结构简式为 ；下列说法正确的是 (填 字母)。 a.D能发生取代、加成、氧化和水解反应 b.H具有弱碱性 c.1分子中所有碳原子在同一平面上 d.J能形成分子间氢键 (4)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的可能结构有 种（不考虑立体异构，下 同)：其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为 a.含有《CCC结构b.能发生银镜反应，只含有两种官能团 萍乡·高三化学第8页（共8页）