2025年江苏省扬州市中考化学模拟试卷压轴题选做

2025年扬州中考化学模拟试卷压轴题选做

1．(2025•宝应县一模)学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：

步骤1：观察产物X的颜色为红色。

步骤2：向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。

步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。

已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336②Cu2O为红色固体

③Cu2O+2HCl＝Cu+CuCl2+H2O、CuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl下列说法正确的是

A．产物X为单质                                 B．Cu2O中铜元素的化合价为+8价 

C．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 D．产物X的质量为17.6g

2．(2025•高邮市一模)去皮的苹果若放置在空气中，苹果中的多酚类化合物在多酚氧化酶和氧气的作用下，转变为褐色物质而发生褐变。研究人员为探究苹果褐变的影响因素，将去皮的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示(纵坐标表示的值越高，褐变越明显)。下列说法中不正确的是

A．苹果褐变的过程是氧化反应 

B．将去皮的苹果保存于水中可以避免褐变 

C．实验研究范围内，时间越长、苹果褐变越明显 

D．对比用水处理的曲线，柠檬酸促进褐变、氯化钠抑制褐变

3．(2025•高邮市模拟)学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是

A．对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 

B．通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 

C．通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热 

D．图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果

4．(2025•仪征市一模)某过氧化镁(MgO2)样品中含有少量MgO，为测定其中MgO2的质量分数，小组同学设计了如图实验流程。下列说法正确的是

已知：MgO2+2HCl＝MgCl2+H2O2。

A．为确保样品完全反应，步骤Ⅰ加入的盐酸越多越好 

B．证明NaOH过量的方法是：静置悬浊液B，向上层清液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀 

C．步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都会使沉淀质量偏大 

D．根据流程中的数据，可算出该样品中MgO2的质量分数约为58.3%

5．(2025•邗江区校级一模)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7，相对分子质量246)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组利用如图装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为FeCO3+C6H8O7＝FeC6H6O7+CO2↑+H2O。下列说法错误的是

步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应

步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体

A．步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生 

B．用水浴加热温度易控，且受热均匀 

C．步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度 

D．理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g

6．(2025•扬州一模)化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催化下可处理废水COD，改善水质。相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。探究不同NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表。

实验编号	材料/g		污水体积/mL	污水中COD降解率
	硅藻土	NiO
第1组	0.5	0	50	2%
第2组	0.5	0.1	b	10%
第3组	a	0.3	50	40%
第4组	0.5	0.5	50	80%
第5组	0.5	1.0	50	70%

下列说法不正确的是

A．实验中，a＝0.5，b＝50 

B．实验不能说明硅藻土对污水中COD降解起作用 

C．以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是1：1 

D．实验中，若NiO负载量过大，易使污水的浑浊程度增强，由此导致污水的COD降解率降低

 

 

7．(2024•高邮市三模)利用CO2与H2反应制备CO，其反应原理如图所示，下列相关说法正确的是

A．该转化过程需要不断添加CaCO3 

B．理论上生成56g一氧化碳，需消耗4g氢气 

C．反应过程②，属于置换反应 

D．整个过程中有一种元素化合价发生了变化

8．(2025•高邮市一模)柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]是一种易被人体吸收的有机钙，可用于制备轻质碳酸钙。

资料：①极细粉末易浮于液面；

②柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2，相对分子质量是498]微溶于水、极难溶于乙醇；醋酸钙易溶于水。

Ⅰ.制备柠檬酸钙

将洁净鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)研磨后与足量的醋酸充分反应后，过滤、得到醋酸钙溶液，再加入适量的柠檬酸，经过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸钙和醋酸。

(1)蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是 　            　 。

(2)蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图﹣1所示(已知：蛋壳粉细度越大，表示蛋壳粉的颗粒直径越小)，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因 　                  　 。

(3)洗涤产品柠檬酸钙固体时，水与乙醇两种物质中，最适宜的试剂是 　     　 。

(4)上述实验过程中可循环使用的物质为 　     　 。

(5)制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因 　                  　 。

(6)若蛋壳中的碳酸钙质量分数为90%，计算100g鸡蛋壳理论上可制得柠檬酸钙的质量。

Ⅱ.制备轻质碳酸钙

将柠檬酸钙加入三颈烧瓶中(如图﹣2所示)，加水配制成悬浊液，然后加入氨水，再通入CO2气体至pH为7.6，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。“碳化”时依次发生如下反应：

反应1.2NH3•H2O+CO2＝(NH4)2CO3+H2O；

反应2.(NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3。

(7)制备过程中，先加入氨水，再通入CO2气体调节pH的原因是 　                  　 ；选用水浴加热的优点有 　                  　 (任答一点)。

(8)写出反应2的化学方程式：　                  　 。

9．(2025•高邮市模拟)用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备MgCO3•3H2O晶须的流程如下。

【资料】

①Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O能与稀酸反应，产生CO2气体。

②MgCO3•3H2O、Mg(OH)2、Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O受热易分解，产物都为氧化物。

(1)为了提高镁元素的浸取率，采用的操作的是 　       　 、　     　 ，写出酸溶过程中发生反应的化学方程式 　                  　 。(任意写一个)

(2)试剂X应选用 　   　 (填序号)；证明试剂X已过量的方法是 　                  　 。

a．Na2CO3            b．NaOH             c．CaCO3

(3)上述反应过程、需要控制一定的温度。MgCO3置于水中加热煮沸可生成Mg(OH)2，也可生成Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O。MgCO3置于水中长时间加热煮沸生成Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O和CO2的化学方程式为 　                  　 。从反应条件分析，产生MgCO3•3H2O晶须实际质量小于理论质量的原因可能是 　              　 。

(4)为了确定MgCO3置于水中长时间加热后固体的成分，进行如下研究，设计实验证明固体产物为Mg(OH)2，其方案为 　                  　 。另取一定质量的固体、灼烧至恒重，能否通过固体质量差减少量来确定固体成分，理由是 　                  　 。

(5)若用69t的MgCO3•3H2O晶须制备活性氧化镁，则产生活性氧化镁的质量为多少吨？

10．(2025•邗江区校级一模)天然气的主要成分为CH4，含少量SO2、COS(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。

(1)天然气属于　       　 (填“可再生”或“不可再生”)能源，SO2任意排放会造成酸雨，酸雨的危害有　        　 (写一种即可)。

用CAL液脱除SO2。CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。

(2)常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为　   　 (填字母)的CaCl2溶液。

A．10%       B．20%      C．30%       D．40%

(3)常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是　                  　 。

(4)氨脱硫法脱除SO2。用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4，(NH4)2SO4在农业生产中的用途是　      　 。

用Na2SO3溶液脱除SO2。流程如图(图3)：

(5)在模拟吸收时使用多孔球泡(图4)，其目的是　                  　 。

(6)吸收SO2后的溶液中主要含NaHSO3，写出反应的化学方程式　                  　 。

(7)已知化学反应中有元素化合价升高就一定有元素化合价降低，“电解”时负极区产生气体单质a，正极区产生Na2SO3和H2SO4。气体a是　     　 ，“电解”过程电能转化为　      　 。

(8)与氨脱硫法相比，该方法模拟脱除SO2的优点是　                  　 。

使用催化剂Al2O3脱除天然气中COS(羰基硫)，机理如图5：

A、B为催化反应中实际发生化学转化的关键部位，简称催化剂活性位点。COS与H2O分子在活性位点上被吸附并发生反应：COS+H2O＝CO2+H2S。随着反应的进行，COS的脱除率逐渐下降。

(9)若在催化剂中掺杂NaOH有利于COS的脱除，原因可能是　                  　 。

11．(2025•仪征市一模)实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。

【活动一】CO2的制备与性质

(1)仪器f的名称 　       　 。

(2)若组装一套“随时添加液体试剂”的发生装置制取CO2，应选用图﹣1中 　       　 (选填编号)，用图﹣2装置收集CO2时，应从 　   　 (填“m”或“n”)端通入。

(3)若图﹣3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 　     　 (填字母)。

A.NaOH溶液      B.CaCl2溶液      C.浓硫酸        D.稀盐酸

【活动二】CO2的捕捉与封存

Ⅰ.动态捕碳

(4)同学们设计了一款简易吸风机(图﹣4)捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是 　                  　 。

(5)同学们用图﹣5装置捕碳，发生如下反应：NaOH+CO2═NaHCO3，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。

由图﹣5和表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是 　                  　 。

Ⅱ.催化固碳

查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇(CH3OH)，催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。