2025年中考化学（河北）18题计算专题训练

河北中考化学18题计算题 —— 溶液中溶质成分分析 解题思路：A+B→C+D（水、沉淀、气体等不计入溶质） A过量：溶质成分A、C B过量：溶质成分B、C A、B恰好完全反应：溶质成分C —— 计算溶液溶质质量分数、或物质纯度 1、 计算题 题型一 实验操作图像 1．（24-25九年级上·河北承德·期末）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)实验产生氧气的质量是 。 (2)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程) 。 【答案】(1)1.6g (2)解：实验所用过氧化氢溶液质量=400.0g－300.0g=100.0g设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量为。 ，=3.4g 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数=3.4%。与标签标示的5%不一致。答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 【详解】（1）据图和质量守恒定律可知，实验产生氧气的质量=400.0g－398.4g=1.6g。故填：1.6g。 （2）详见答案。 2．风华中学实验小组的同学对制取二氧化碳实验后剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，为了探究其成分，同学们进行了如图的实验。请回答问题： (1)根据题中提供的实验现象确定100g滤液中的溶质成分是 。 (2)第二次加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式 。 (3)根据已知条件列出求解滤液中，质量(x)的比例式 。 (4)若要最终得到溶质质量分数为11.7%的不饱和溶液，需要蒸发水的质量为多少g。(写出计算过程) 【答案】(1)、 (2) (3) (4)设第一次反应生成氯化钠的质量为m，第二次反应生成氯化钠的质量为n， ，解得m=11.7g ，解得n=11.7g 滤液c中溶质质量为11.7g+11.7g=23.4g 11.7%的溶液质量为 需要蒸发水的质量=195.6g+100g-10g-200g=85.6g 答：需要蒸发水的质量为85.6g。 【详解】（1）据图可知，加入碳酸钠后有气泡产生，说明滤液中有盐酸，及绿叶中的溶质还有氯化氢，大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成物中有氯化钙和水，所以100克绿叶中的溶质成分是氯化钙和氯化氢，故填：、； （2）据图可知，第二次加入碳酸钠溶液后产生沉淀，说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：； （3）据图可知，绿叶中的氯化钙全部转化为碳酸钙沉淀，质量为10g，设滤液中氯化钙的质量为， ， 故填：； （4）见答案。 题型2 沉淀、气体质量曲线 3．（2025·河北·模拟预测）为了确定氧化铜和稀硫酸反应后溶液M中的溶质成分，某兴趣小组向溶液M中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 (1)溶液M中的溶质为 (填化学式)。 (2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)CuSO4 (2)解：设所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=8% 答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【详解】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），若稀硫酸不足或二者恰好反应，溶质只有CuSO4；若稀硫酸过量，溶质为CuSO4和H2SO4。某兴趣小组向溶液M中逐滴加入氢氧化钠溶液，若溶质含有CuSO4和H2SO4，则氢氧化钠先与H2SO4反应（），无明显现象；待H2SO4完全反应后，氢氧化钠与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀（）。由图像可知，开始加入氢氧化钠溶液时立即有沉淀生成，说明溶液中没有H2SO4，所以溶液M中的溶质为CuSO4。 （2）根据图像，加入100g氢氧化钠溶液时，沉淀质量刚好达到最大值9.8g，说明此时恰好完全反应，根据沉淀质量计算，详见答案。 4．某化学兴趣小组欲探究氧化铜和稀盐酸反应后所得废液的溶质成分。小组同学向废液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： (1)该废液中溶质的成分为 （填化学式）。 (2)C点溶液中的阴离子是 （填离子符号）。 (3)求生成沉淀的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)CuCl2、HCl (2)、 (3)解：设生成沉淀质量为 根据分析，OA段是HCl与NaOH反应，无沉淀产生。AB段是CuSO4与NaOH反应，产生Cu(OH)2沉淀，由图象可知AB段消耗的NaOH溶液的质量为120g-40g=80g 答：生成沉淀的质量为9.8g。 【详解】（1）某化学兴趣小组欲探究氧化铜和稀盐酸反应后所得废液的溶质成分，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶质存在两种情况，① CuCl2、HCl；② CuCl2，向废液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，加入40g质量分数为10%的NaOH溶液后（AB段）才有沉淀生成，说明加入40g氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应，没有沉淀生成（OA段），该废液中溶质的成分为CuCl2、HCl。 （2）氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，过量氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，C点氢氧化钠过量，此时溶质有氯化钠、氢氧化钠，C点溶液中的阴离子是、。 （3）解析见答案。 5．实验室中有一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，向其中加入65g锌粉。按下图所示流程进行实验，出现的现象如图中所述。回答下列问题： (1)①蓝色滤液中一定含有金属阳离子是 。 ②滤渣的质量 65g（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”）。 ③向蓝色滤液中加入足量的金属可能是 。 A．Al            B．Mg            C．Fe              D．Au (2)小丽发现实验室有一瓶久置的已部分变质的固体氢氧化钠样品。为探究其中氢氧化钠的含量，做了以下实验：取固体氢氧化钠样品于锥形瓶中，加适量水，搅拌，再滴加质量分数为5%稀盐酸，充分反应后，测得加入的稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。 ①图中点所代表的溶液中的溶质成分是 （填化学式）； ②计算久置已部分变质的固体氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量 。 【答案】(1) 无法确定 AB (2) NaCl、 4g 【详解】（1）实验室中有一定质量的和的混合溶液，向其中加入65g锌粉，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含，则锌完全反应，滤液中一定含硝酸铜和硝酸锌、可能含硝酸银，滤渣中一定含银、可能含铜、一定不含锌； ①由上述分析可知，蓝色滤液中一定含硝酸铜和硝酸锌，则含有的金属阳离子是； ②由上述分析可知，滤渣中一定含银、可能含铜、一定不含锌，则一定发生的反应是锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出216份质量的银，则反应后固体质量增加；可能发生的反应是锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后固体质量减小；若65g锌粉全与硝酸银反应，则滤渣的质量大于65g；若65g锌粉与硝酸银、硝酸铜反应，则无法确定滤渣的质量，综上可知，滤渣的质量无法确定； ③由上述分析可知，蓝色滤液中一定含硝酸铜、硝酸锌，向该蓝色滤液中加入足量金属得到无色滤液，说明加入的金属能将铜离子从溶液中置换出来，且生成的离子为无色； A、铝能与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，生成的铝离子为无色，符合题意； B、镁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，生成的镁离子为无色，符合题意； C、铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，但生成的亚铁离子为浅绿色，不符合题意； D、金与硝酸铜不反应，不符合题意。 故选：AB； （2）①氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则一瓶久置的已部分变质的固体氢氧化钠样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，取固体氢氧化钠样品于锥形瓶中，加适量水搅拌，再滴加质量分数为5%稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以二氧化碳的质量在一段时间后逐渐增加，直至碳酸钠完全反应不再变化，图中点时二氧化碳的质量还在增加，说明碳酸钠部分反应，则点所代表的溶液中的溶质成分是NaCl、； ②由图可知，最终生成二氧化碳的质量为2.2g，设与碳酸钠反应的稀盐酸质量为x， 则与氢氧化钠反应的稀盐酸质量为，设样品中氢氧化钠的质量为y， 故已部分变质的固体氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量为4g。 题型3 表格数据 6.（2025·河北石家庄·一模）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份。向每份样品中加入相同溶质质量分数的NaOH溶液，实验数据见下表。 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 沉淀/g 2.45 4.9 4.9 (1)实验1所得溶液的颜色为 色。 (2)计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)蓝 (2)解：根据表格数据可知，50g硫酸铜溶液完全反应，产生沉淀的质量为4.9g； 设50gCuSO4溶液中溶质的质量为x。 x=8g 该CuSO4溶液中溶质的质量分数为 答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。 【详解】（1）实验1中50g硫酸铜溶液中加入20g氢氧化钠溶液，产生2.45g沉淀，实验2中50g硫酸铜溶液中加入40g氢氧化钠溶液，产生4.9g沉淀，说明实验1中NaOH不足，CuSO4未完全反应，溶液中仍有Cu2+，故实验1所得溶液的颜色呈蓝色； （2）见答案。 7.“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取20g“金粉”样品放入锥形瓶中，将60g稀硫酸分3次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 39.92 59.84 79.80 回答下列问题： (1)第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)ZnSO4、H2SO4 (2) 解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为20g+20g×3-79.8g=0.2g 设锌的质量为x， 样品中铜的质量分数为； 答：样品中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+20g-39.92g=0.08g；第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+39.92g-59.84g=0.08g，说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.08g；第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+59.84g-79.8g=0.04g＜0.08g，说明锌反应完全，且硫酸有剩余，因此第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，故填：ZnSO4、H2SO4。 （2） 见答案。 8．为测定鸡蛋亮中碳酸钙（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 184.5 209.5 (1)生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)第3次实验后溶液中溶质成分 。 (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 【答案】(1)5.5 (2)CaCl2和HCl (3)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 x=12.5g 鸡蛋中碳酸钙的质量分数为： 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：115.0g+100.0g−209.5g=5.5g； （2）根据表格中的数据可知，第3次实验后二氧化碳的质量为：115.0g+100.0g−184.5g=5.5g，可见此时反应已经结束，盐酸有剩余，所以反应后溶液中的溶质有生成的氯化钙和剩余的盐酸； （3）见答案。 题型4 pH值曲线 9．某同学在实验室用石灰石（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制取二氧化碳，为测定所得废液中各成分的组成，进行了如下实验：取100g废液，向其中不断滴入碳酸钠溶液，所得数据及图示如下： 加入酸钠溶液质量/g 53 106 159 212 265 300 生成沉淀质量/g 0 0 10 n 30 30 （1）m的值是 ，n的值是 。 （2）100g该废液中的溶质中各成分的质量是多少？ 【答案】106；20g；100g该废液中的溶质中氯化钙、氯化氢的质量分别是33.3g、14.6g 【详解】（1）碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7．当加入碳酸钠溶液质量为106g时，没有沉淀生成；当加入碳酸钠溶液质量为159g时，产生10g沉淀，当加入碳酸钠溶液质量为265g时，产生30g沉淀；说明每次加入53g碳酸钠溶液，能生成10g沉淀；则m的值是106，则当加入碳酸钠溶液质量为212g时，n的值是20g。 （2）设参加反应的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，则 ， 解得x=33.3g，y=31.8g； 则265g-106g=159g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为31.8g，则106g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为。 设该废液中HCl的质量为z，则 解得z=14.6g； 答：100g该废液中的溶质中氯化钙、氯化氢的质量分别是33.3g、14.6g。 【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定盐的化学性质、明确溶液的pH变化等反应的是正确解答本题的前提和关键。 10．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取100g混合溶液于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(图1)并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图2所示。 其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性)。请回答： (1)b点的溶质为 。 (2)参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)氯化钠和氯化钙 (2)设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x。 由于当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即二氧化碳的质量为100g+50g-147.8g=2.2g。 = x=10.6% 答：参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为10.6%。 【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水、二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，b点时碳酸钠溶液呈碱性，bc段溶液的pH值不变为碳酸钠与氯化钙的反应，ab段是碳酸钠与稀盐酸反应，溶液的酸性不断减弱，b点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，故b点的溶质为未反应的氯化钙、碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，故填：氯化钙、氯化钠； （2）见答案。 2 / 10 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北中考化学18题计算题 —— 溶液中溶质成分分析 解题思路：A+B→C+D（水、沉淀、气体等不计入溶质） A过量：溶质成分A、C B过量：溶质成分B、C A、B恰好完全反应：溶质成分C —— 计算溶液溶质质量分数、或物质纯度 1、 计算题 题型一 实验操作图像 1．（24-25九年级上·河北承德·期末）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)实验产生氧气的质量是 。 (2)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程) 。 2．风华中学实验小组的同学对制取二氧化碳实验后剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，为了探究其成分，同学们进行了如图的实验。请回答问题： (1)根据题中提供的实验现象确定100g滤液中的溶质成分是 。 (2)第二次加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式 。 (3)根据已知条件列出求解滤液中，质量(x)的比例式 。 (4)若要最终得到溶质质量分数为11.7%的不饱和溶液，需要蒸发水的质量为多少g。(写出计算过程) 题型2 沉淀、气体质量曲线 3．（2025·河北·模拟预测）为了确定氧化铜和稀硫酸反应后溶液M中的溶质成分，某兴趣小组向溶液M中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 (1)溶液M中的溶质为 (填化学式)。 (2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 4．某化学兴趣小组欲探究氧化铜和稀盐酸反应后所得废液的溶质成分。小组同学向废液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： (1)该废液中溶质的成分为 （填化学式）。 (2)C点溶液中的阴离子是 （填离子符号）。 (3)求生成沉淀的质量（写出计算过程）。 5．实验室中有一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，向其中加入65g锌粉。按下图所示流程进行实验，出现的现象如图中所述。回答下列问题： (1)①蓝色滤液中一定含有金属阳离子是 。 ②滤渣的质量 65g（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”）。 ③向蓝色滤液中加入足量的金属可能是 。 A．Al            B．Mg            C．Fe              D．Au (2)小丽发现实验室有一瓶久置的已部分变质的固体氢氧化钠样品。为探究其中氢氧化钠的含量，做了以下实验：取固体氢氧化钠样品于锥形瓶中，加适量水，搅拌，再滴加质量分数为5%稀盐酸，充分反应后，测得加入的稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。 ①图中点所代表的溶液中的溶质成分是 （填化学式）； ②计算久置已部分变质的固体氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量 。 题型3 表格数据 6.（2025·河北石家庄·一模）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份。向每份样品中加入相同溶质质量分数的NaOH溶液，实验数据见下表。 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 沉淀/g 2.45 4.9 4.9 (1)实验1所得溶液的颜色为 色。 (2)计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 7.“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取20g“金粉”样品放入锥形瓶中，将60g稀硫酸分3次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 39.92 59.84 79.80 回答下列问题： (1)第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 8．为测定鸡蛋亮中碳酸钙（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 184.5 209.5 (1)生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)第3次实验后溶液中溶质成分 。 (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 题型4 pH值曲线 9．某同学在实验室用石灰石（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制取二氧化碳，为测定所得废液中各成分的组成，进行了如下实验：取100g废液，向其中不断滴入碳酸钠溶液，所得数据及图示如下： 加入酸钠溶液质量/g 53 106 159 212 265 300 生成沉淀质量/g 0 0 10 n 30 30 （1）m的值是 ，n的值是 。 （2）100g该废液中的溶质中各成分的质量是多少？ 10．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取100g混合溶液于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(图1)并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图2所示。 其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性)。请回答： (1)b点的溶质为 。 (2)参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 2 / 10 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$