上海市复旦中学2024-2025学年高一下学期质量调研2化学试卷

上海市复旦中学2024学年第二学期高一年级化学质量调研2试物 班级 姓名 学号 考生注意事项： 1、试誉满分100分，考试时间100分钟， 2.答题前，务必在答题纸上填写姓名等值息，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作箸一律不得分， 相对原子质量，H-1C一12N-140-16S-32C1-35.5K-39P-3引 綜合题一：化学反应速率与化学平衡(20%) 2020年，中国提出力◆2030年前实见“硬达峰”，2060年前尖现“碳中和”。这对于改善环境，实见绿 色发展至关童要。C0,的高效转化利用是尖现“碳达峰“硬中和”的重要一环。 一定条件下，CO2倦化加氢剃甲醇的反应方程式为C0(g)+3Hz(g)三CHOH(g)+HOg).在体积2L 的峦闭容器中，充入1 mol Co2和3molH,在一定条件下反应，测得和甲醇和C02物质的量随时间变 化如图所示： ◆/mol 1.00 1.下列说法正确的是 CH,OH 0.75 A,反应达到平衡后，反应不再进行 0.50 B、催化剂可提高生产效率，提升CHOH产量 C02 0.25 C.改变条件，C02可以100%地转化为CHOH 0 D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 3 10 t/min 2.0~3min内，v(CH0H)= mol-L-minI(保留两位有效数字)。 3.A点处，vEV里（填少”或“<或）。 4.10min后，能使该反应速率加快的措施有」 。 (不定项) A.恒容充入适量氨气 B.恒容充入2molC02 C.加入高效的催化剂 D.降低反应温度 能量1 5.平衡时五的物质的量为 mol。 Ek] 6.由图可知，每生成1 mol CH3OH (填“吸收”或“放出 mol CO,(g)+3mol H(g) 的热量为 kJ。(用含￡、的代数式表示)， Imol CH,OH(g)+Imol H,O(g) 升高温度，平衡向 (填“正反应”或“逆反应方向移动。 反应过程 7.在另一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1molC02和1molH2,下列能说明反应达到平衡状态 的是 (不定项 A.3vH五)=v(C02) B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 C.单位时间内每消耗3mol,同时生成1 mol CH3OH D.容器内气体的压强不变 8.反应过程中速率随时间的变化如下图所示，时刻改变的条件是 3时刻改变的条件是 正 1 综合恩二！化学变化中的能量变化(20%) 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化单在提高艳须的利用单和开发断他绿中起到了重要的作用。 9,下列是吸热反应的是 。(不定项) A.酸就中和反应 B,Ba(OH)h8HO福体与NHC晶体反应 C.铁在氯气中燃烧 D.碳酸钙分解 10.可裘示铝与氧化供反应的热效应的图是 能量个 能量 能 生成物 反应物 反应物 生成物 反应物 生流物 A 反应过程 B 反应过程 C 反应过程 11、下列说法正确的是 A、已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 B,凡是需要加热的反应都是吸热反应 C.灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应 D.干冰易升华，需要放热 12.已知反应：A+B=C+D为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A.A的能量一定高于C B.B的能量一定低于D C.A和B的总能量一定低于C和D的总能量 D、因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生 13.已知某化学反应，A(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2,B2、AB2的结构式分别为A-A、B-B、B-A-B),反应过 程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是一 ↑能量水 A.该反应的进行一定需要加热或点燃 B.该反应若生成2 molAB.2(g),则放出的热量为(E1-E2)kJ 2mol AB(g C.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D.生成2molB-A键放出EkJ能量 1mol A(g)+2mol B2(g) 0 反应过程 4.以TO2为催化剂的光热化学循环分解C02反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子 化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 1598 kJ/mol 利用 ©o 1072/mol 0) 496 kJ/mol 根据上述信息可知，利用TiO2催化分解2molC0z(g)生成2molC0(g)和1molO2(g)时需要 (填“可 收”或“放出) k能量。 化学能还可以转化为电能，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。 2 D 装置 稀咸配 CuSO,W妆 附风酸 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 15,装置甲中作正极的是 (填“A”或“B")。 16.外电路中电流由 (填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。 17、装置丙中金属A上电极反应属于 (填“氯化反应”或“还原反应")。 13.四种金属活动性由强到弱的顺序是 综合愿三，元素的多样性质(20%) 玉今为止人臭发现了100多种元素，它们各种的性质构建成了丰富多样的世界。 有7种短周期元囊，它们的核电荷数依次增大，其余信息如下表所示： 元素代号 信息 I 在自然界中存在三种天然同位素，其中有一种同位素中不含中子 Ⅱ 最外层电子数等于电子层数的三倍 血 其核电荷数等于Ⅱ与V的最外层电子数之和 V 最外层电子数等于最内层电子数的两倍 V 与I和Ⅱ一起可以组成一种不太常见的二元弱酸X I 该元素并不提供额外信息 Ⅶ 这种元素不是稀有气体 19.在以上的元素中，失电子能力最弱的元素是 20.记I和Ⅶ两种元素的氢化物为A和B,下列说法正确的是 (不定项) A.共价键的极性：A<B B.稳定性：A>B C.酸性：A>B D.分解温度：A<B 21.用电子式表示元素I和Ⅶ组成的化合物的形成过程： 22.找出上述7种元素形成的单质晶体中熔点最高的物质，并说明其熔点高的原因。 23.比较元素Ⅱ和元素T的简单氢化物的稳定性，并说明理由。 元素Ⅱ和V形成的一种物质的分子结构如图所示 (注：虚线代表这根化学键朝向纸面里)， 该物质的熔点为23.8℃。 24.书写元素V原子的结构示意图： 25.元素V在自然界中仅存在1种稳定同位素。利用元素I的三种同位素与V组成简单的化合物， 化合物共有 种不同的式量。 26.构成这种物质的微粒是 A.P原子和0原子B.P+和O2 C.P4O6分子 D.P20分子 27.对于22g该物质，下列说法正确的是 。 (不定项) A.含1.2NA根极性共价键 B.在标准状况下的体积为2.24L C.含22NA个中子 D.含10.8mol的电子 28.该物质与冷水反应即可得到二元弱酸X,其巾V元素的化个价不变，【与Ⅱ的原子个数比相裤，写出 该二元弱酸的电离方程式： 综合题四，探究钠与氧气的反应(20%) 碱金属是中学阶校童要的一换金属元素，而钠是其典型的代桌 1,将一小块金属钠放置于空气中，会依次产生下述一系列变化： H,O Na- O,→NMa,0 →NaOH CO,白色固体A 银白色金属 表面变暗 吸湿“出汗” 29.白色固体A是一种正盐，标况下有3.36LCO,参与反应时，消耗的NaOH的质量为 B 30.上述变化过程中共出现了7种物质：Na、O2、Na0、HO、NaOH、CO2和白色固体A.有关这些物 质说法正确的是 A.属于电解质的一共有4种 B.属于非电解质的一共有3种 C.熔化克服分子间作用力的共有4种 D.熔融状态下导电的共有3种 31.欲证明NaO是否是电解质，给出一种实验方案： Ⅱ.若在上述流程中将N与O2的反应条件改为点燃，则可得到不一样的变化流程： HO Na →Na,O, NaOH 点燃 CO2,白色固体A 银白色金属 淡黄色固体 y02 32.写出Na02的电子式： 33.关于NaO与NaO2,下列说法正确的是 ·(不定项) A.都属于碱性氧化物 B.都属于电解质 C.正负离子个数比都为2比1 D.所含化学键种类完全相同 Ⅲ.过氧化钠与水的反应方程式为：2Na2O2+2Hz0=4NaOH+O2↑。利用同位素示踪法探究NazO2和 水的反应，·用I8O标记NaO2,发现收集到的氧气全部都是18O2。 34.在8.2g2Na802中含中子的个数为 35.下列有关说法正确的是 A,1602和1802互为同位素 B.1602和1802互为同素异形体 C.18O的结构示意图为① D.80的电子式为：：0： 36.书写Na2802与水反应的方程式： 37.如果将NazO2投入到FeCL溶液中，你预测反应后的分散系可能具有的性质是 A.分散质的粒子直径在1~l00nm之间 B.能够产生丁达尔现象 C.分散质粒子难以透过滤纸和半透膜 D.静置片刻后，分散系能够保持均一、透明、稳定 38.通过以上实验与信息，你能够得到哪些结论？ 。 (不定项) A,金属钠与氧气反应的条件不同，产物也不同 B.过氧化钠与氧化钠在空气中长期放置，最终产物不同 C,等物质的量的氧化钠与过氧化钠置于等量的水中反应，不考虑水汽挥发，形成不饱和溶液中溶质 的质量分数相等 D.仅凭肉眼观察，无法区分氧化钠与过氧化钠 综合题五：铁蕴新生（20%) 孕妇在怀孕期闲要及时补铁，使用补铁剂和补快食物是两大主要途径。 【药物补侠】利用某硫酸厂产生的烧渣（生要含FCzO、F0)喇各碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示： H,SO FeS, 氦水NH.HCO) 过滤还原过沉淀过迪 滤渣 S、少RFcS 滤液 39、人体血红蛋白中含铁元察，它能结合氯分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 40.补铁剂药片外层有糖衣包度，糖衣的作用是 41、·酸溶”时加入的疏酸不宜过是太多，其原因是： 42、“还原”时，加入的FS,与Fe3发生2种氧化还原反应： 14Fe*+FeSz+8H2O=15Fe2++2S042+16H* ② 。(用离子方程式表示) 43.“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的FeCO,中可能混有 杂质（写出一种即可 写出“沉淀”时发生反应的离子方程式： 44.F€C0:浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放C02,贝 FeCO3反应的物质是 (填化学式)。 【食物补铁】：某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的营养成分。 流程图如下： 上层溶液AKFe(CN)]溶液 CCL 未见明显变化 菠菜水煮液 (浅黄色) (绿色) 操作→下层溶液：绿色 已知信息如下： ①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的FCz04形式存在，其中铁元素为+2价。 ②赤血盐Ks[Fe(CN)6]用于检验Fe2+,产生特征蓝色沉淀. 45.操作i中起分离作用的仪器名称为 46.溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是 47。部分孕妇使用铁筷子，铁筷子具有毒性，使用要遵守医嘱。常温下将铁筷子放入浓硫酸中进行 如何证明铁筷子已被钝化？请设计实验证明：