1.2.2 离子反应 课件-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024级新课教学课件 第2节 离子反应 课 程 目 标 认识并掌握离子反应发生的条件 1 2 通过实验实事认识离子反应 掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误 3 4 初步掌握离子共存的判断方法 素 养 目 标 证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征 1 2 变化观念：认识化学变化的特征是有新物质的生成 科学探究：能发现和提出有探究价值的问题 3 复习回顾 1.电解质 非电解质： 2.电离： 电解质溶于水或者受热熔化时，形成自由离子的过程 弱电解质 强电解质 人教版P21T9 提问：1.反应之前Ba(OH)2和H2SO4溶液中的离子是什么？ Ba(OH)2的电离方程式： H2SO4 的电离方程式： 探究实验 2.这些离子之间存在怎样的数量关系？确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系。 3.写出离子方程式并配平 新课讲授 一、离子反应 二、离子方程式 新课讲授 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2.目的：①呈现实际参与反应的离子 ②表示化学反应实质 3.离子方程式的书写方法—四步书写法 以BaCl2与Na2SO4反应为例 a.正确写出反应的化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 写 b.把易溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶的、气体和水等仍用化学式表示 Ba2++2Cl-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Cl-+2Na+ 拆 c.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ 删 查 d.检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 质量守恒定律+电荷守恒规律 写出Cu(OH)2和盐酸反应的离子方程式 写：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 拆： Cu(OH)2+2H++2Cl-=Cu2++2Cl-+2H2O 删： Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 查：检查离子方程式两边原子守恒和电荷守恒 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 巩固练习 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 强酸、强碱发生中和反应的实质：H++OH-=H2O 意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型 的离子反应 思考讨论 H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl+KOH=KCl+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 强酸、强碱发生中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O吗？ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 写出Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓+2H2O 思考讨论 写出向NaOH溶液中通入少量SO2气体反应的离子方程式 写出Zn与稀硫酸反应的离子方程式 总结归纳 4.离子方程式的拆写原则 （1）能拆写成离子的物质（双“易”） 强酸强碱可溶性盐 （2）不能拆写成离子的物质 单质、气体、氧化物、难溶性物质、难电离物质 （3）微溶物在反应物中出现且是溶液或澄清溶液时拆开，其他条件下一律写化学式 （4）浓硝酸、浓盐酸要拆成离子形式；浓硫酸不能拆成离子形式，标注（浓） （5）元弱酸的酸式酸根离子不拆，如HCO3-、HS-、HSO3-等 （6）固体之间的反应不能写离子方程式 5、离子方程式正误判断 (1)铁与稀硫酸的反应： (2)石灰石与稀盐酸的反应：CO3 2-＋2H＋===H2O＋CO2↑ 练习总结 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 思考方向：①反应能否发生；②是否符合物质的性质；③是否符合反应物的用量及离子配比关系等。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合的离子方程式： SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓ 应写成：Cu2＋＋ SO42- ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (4)Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag 应写成：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 练习总结 (5)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 应写成：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O (6)往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH的离子方程式为 往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH的离子方程式为 Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 总结归纳 （1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 （2）看表示各物质的化学式拆写是否正确。 （3）看是否漏写参加反应的离子 （4）看原子和电荷是否守恒 （5）看反应物或生成物的配比是否正确 （6）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响 （7）符号和条件是否标注正确、齐全。如“=”、“↑”、“↓”和“∆”等 离子方程式正误判断原则 三、离子反应发生的条件 请同学们根据前面所写离子方程式总结归纳出离子反应发生的条件 复分解类型离子反应 置换反应类型离子反应 有沉淀生成 有气体生成 有水生成(弱电解质) 离子共存 几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否 。 若离子之间 ，则能大量共存；否则不能大量共存。 离子推断 ①肯定性原则 ②互斥性原则 ③电中性原则 ④进出性原则 拓展 离子检验 取样 试剂 现象 结论 （取少量待测液于试管中） （向其中滴加xxx试剂） （若出现xxx现象） （则证明存在xxx离子） 操作 （进行什么样的操作） 1．概念 电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应。 2．本质 离子反应的本质就是反应物某些离子浓度的减小，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 $$