1.2 离子反应 学案-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课题４：离子反应　班级　　　　　姓名　　　　　　

一、学习目标

1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应

2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应

3、初步掌握离子共存的判断方法

二、知识梳理

1、离子反应的概念：                                                     

离子反应发生条件：

①生成难溶物，如：__________________________；

②生成难电离的物质(弱电解质)，如：弱酸___________，弱碱___________，水；

③生成挥发性物质（气体），如：___________________；

④发生氧化还原反应，如：置换反应

2、离子方程式的书写步骤：（以稀盐酸与Ba(OH)2溶液的反应为例）

（1）写出化学方程式：

                                                        ；

（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：

                                                             ；

电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：

①能够进行拆分的只有                    的物质（       、       和大多数          ）；

②拆分时应该按照                   的形式进行拆分，注意方程式中的系数；

③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变；

（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：

                                                            

（4）检查方程式两边各元素的             和              是否相等：

【练习1】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：（已知：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+）

反应物	化学方程式	离子方程式
①Fe + H2SO4
②CaCO3 + HCl
③CH3COOH + NaOH
④HCl + NaOH
⑤HCl + KOH
⑥H2SO4 + NaOH
⑦H2SO4 + KOH

请同学们观察上面表格中的④⑤⑥⑦，分析一下化学方程式和离子方程式的意义有何不同？

化学方程式表示                                                            ，

而离子方程式                                                              。

 

【练习2】将下面的化学方程式改为离子方程式：

（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl　　　            　　   　　　　                 

（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O　              　　　                    

【练习3】

（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式：

                                                                     。

（2）离子反应H+ + OH- = H2O表示的可能是哪类反应？

                                                                          

（3）离子方程式Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑可能表示了哪一类的反应？

                                                                         

（4）离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？

     _____________________________________________________________________

【练习4】判断下列离子方程式是否正确并说明理由并正确答案：

（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑                                     

（2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑                                      

（3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+                                               

（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O                          

（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑                                     

【练习5】下列能发生离子反应的是（      ）

A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合       B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合

C. Na2SO4溶液与盐酸溶液混合   D. NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合

【练习6】在强酸性的溶液中，可以大量共存的离子是（     ）

A、K+、Na+、SO42—、SO32— B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

C、Na+、K+、HCO3—、Cl—         D、K+、Na+、OH—、NO3—

小结：书写离子方程式时

      能拆的有：____________________________________________________________

      不能拆的有：__________________________________________________________

三、课堂反馈

1．下列叙述中正确的是(　　)

A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A．NaOH溶液和FeCl3溶液  　　　　　B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液  　　　    D．澄清的石灰水和盐酸

3．离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 (　　)

A．碳酸盐与盐酸之间的反应    B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应  D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

4．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 (　　)

A．H＋和CO     B．HCO和HSO      C．Na＋、HCO和H＋    D．HCO和H＋