2025年中考化学二轮专题分类专练---- 化学计算

2025年中考化学二轮专题分类专练----化学计算 考向1 有关化学式计算 [例题1] 苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有 种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 【解答】解：（1）由化学式可知苯甲酸是由C、H、O三种元素组成，故答案为：3； （2）C、H、O三种元素的质量比为12×7：1×6：16×2＝42：3：16，故答案为：42：3：16； （3）氧元素的质量分数为100%＝26.2%，故答案为：26.2%。 [例题2] 碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。 （1）“加碘食盐”为人体补充的是 （填“碘元素”或“碘单质”）。 （2）KIO3中I的化合价为 。 （3）碘酸钾的相对分子质量为 。 （4）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 【解答】解：（1）“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关； （2）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可设KIO3中I的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5； （3）根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，其相对分子质量为：39+127+16×3＝214； （4）碘酸钾中碘元素的质量分数为100%≈59.3%。 答：碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%。 [例题3] 维生素C（简写Vc）又叫做抗坏血酸，可以对抗身体内的氧化性物质，促进人体胶原形成，对受损组织进行修补，促进人体的脂肪、蛋白质合成，促进葡萄糖的利用。如图是已破损的维生素C（化学式：C6H8OX）的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答。 （1）Vc中氢、碳元素的质量比为 。 （2）Vc的化学式为 。 （3）小科爸爸每天服用该Vc片剂，小科建议爸爸可食用“Vc之王”猕猴桃来代替Vc片，若每100g猕猴桃含Vc的量在100﹣420mg之间，则小科爸爸要达到服用上述Vc片的效果，需要每天至少食用猕猴桃多少克？（列出计算过程，保留小数点后一位） 【解答】解：（1）Vc中氢、碳元素质量之比＝（1×8）：（12×6）＝8：72＝1：9；故答案为：1：9； （2）Vc的化学式中O元素的原子个数6，则Vc的化学式为C6H8O6；故答案为：C6H8O6； （3）根据题意，每片含Vc10mg，一日3次，每次2片，则每日应服用的Vc的质量为10mg×3×2＝60mg；每100g猕猴桃含Vc的量在100—420mg之间，则每天食用猕猴桃的质量60mg≈14.3g。答：需要每天至少食用猕猴桃14.3g。 考向2 溶液计算 [例题4] 已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（　　） A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大 B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大 C．25℃时，KNO3的溶解度是43g D．③比④溶液中溶质的质量分数大 【解答】解：A、①→③过程中，温度不变，则KNO3的溶解度不变；溶解的溶质的质量增加，则KNO3的质量分数都增大，故选项说法错误。 B、②→④的过程中，溶液由25℃时的不饱和溶液变为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数不断增加，水的质量分数不断减小，故选项说法错误。 C、由图示可知，①→③过程中，溶液变为恰好饱和的溶液；②→④的过程中，溶液变为恰好饱和的溶液，即25℃时，20g水中溶解8.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，25℃时，KNO3的溶解度是8.6g43g，故选项说法正确。 D、③、④均为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法错误。 故选：C。 [例题5] 小科在20℃时进行了如图所示的实验（KNO3的溶解度：20℃时为31.6g，50℃时为85.5g），得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（　　） A．保持温度不变，若在④中加入5.5gKNO3固体可得到饱和溶液 B．②③⑤中溶质质量分数相等 C．①③④均为饱和溶液 D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体 【解答】解：A、保持温度不变，④中溶剂的质量为100g，溶解的硝酸钾的质量为20g+30g+30g＝80g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，在④中加入5.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液，故选项说法正确。 B、②中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，为20℃时的饱和溶液；③中加热至50℃时，溶解的硝酸钾的质量为50g；⑤为20℃硝酸钾的饱和溶液，溶质的质量为31.6g；则②⑤中溶质质量分数相等，③中溶质质量分数比②⑤中大，则故选项说法错误。 C、①中溶解的硝酸钾的质量为20g，为不饱和溶液；③中为50℃时的不饱和溶液，④为50℃时的不饱和溶液，故选项说法错误。 D、④→⑤可析出硝酸钾晶体的质量为20g+30g+30g﹣31.6g＝48.4g，故选项说法错误。 故选：A。 [例题6] 在室温下完成如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发。请回答： （1）上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是 。 （2）四种溶液的溶质质量分数大小关系为 。（均用序号表示） 【解答】解：（1）室温下，向20g水中加入5gA，全部溶解；向溶液①中再加入5gA，部分溶解，说明溶液①是不饱和溶液，溶液②是饱和溶液；加热到t℃，全部溶解，溶液③可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；降温至室温，有晶体析出，溶液④一定是饱和溶液。 （2）溶液①②③④中溶剂的质量相等，所含溶质的质量大小关系是③＞②＝④＞①，则四种溶液的溶质质量分数大小关系为③＞②＝④＞①。 考向3 有关化学方程式的计算 [例题7] 用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示的实验。请回答： （1）流程图中的操作W名称是 。 （2）求滤液A的溶质质量分数。 （3）完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示。其中“△”的离子符号是 。 【解答】解：（1）流程图中的操作W名称是过滤。 故答案为：过滤。 （2）设生成的氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y。 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 106 197 80 y 19.7g x ，， x＝8g，y＝10.6g 氢氧化钠的质量分数100%＝10%。 答：滤液A的溶质质量分数是10%。 （3）完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，反应前溶液中的离子是钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子，反应后的离子是钠离子和氢氧根离子，碳酸根离子消失，其中“△”表示的离子符号是CO32﹣。 故答案为：CO32﹣。 [例题8] 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据M的值为 。 （2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。 （3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。 【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，11g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6﹣211.0g＝9.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M＝154.0g+20.0g﹣2g＝172.0g，故填：172.0； （2）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，故图像为： （3）设碳酸钠的质量为x Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 9.0g x＝9.54g 故碳酸钠的质量分数为：86.7% 答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数86.7%。 [例题9] 某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸溶液加入13.3g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。 （1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，全部溶解13.3g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸溶液的质量是多少克？ 【解答】解：从图中可以看出，表示生成气体的曲线在3.3处成了直线，说明反应已完全，不再有气体生成；产生CO2气体的质量为3.3g， 设13.3g水垢中碳酸钙的质量为x，参与反应的HCl的质量为y。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 3.3g x＝7.5g y＝5.475g 水垢中碳酸钙的质量分数为：100%≈56.4%． 设与氢氧化镁反应的HCl的质量为z，氢氧化镁的质量为13.3g﹣7.5g＝5.8g Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 58 73 5.8g z 解之得：z＝7.3g， 需要质量分数为10%的盐酸溶液的质量是127.75g． [练习1] 从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的微观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题： 原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量 氢 1.674×10﹣27 1 氧 2.657×10﹣26 16 碳12原子 1.993×10﹣26 12 （1）1个水分子的质量是多少？（在横线上列出算式） ≈2.992×l0﹣26 kg （2）由上述计算可知分子很小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳12原子质量的作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到就是分子的相对质量。试求水的相对分子质量。（计算结果保留整数） （3）你还有其他方法计算水的相对分子质量吗？请计算。 【解答】解：（1）每个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的，所以1个水分子的质量是1.674×10﹣27kg×2+2.657×10﹣26kg；故填：1.674×10﹣27kg×2+2.657×10﹣26kg； （2）水的相对分子质量就是每个水分子的质量与碳﹣12原子质量的的比值，即：；故填：； （3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和可知，水的相对分子质量为1×2+16＝18；故填：水的相对分子质量为1×2+16＝18。 [练习2] 化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图1所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26），请计算： （1）求“小狗烯”的相对分子质量。 （2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （3）求33.8g“小狗烯”中含碳元素多少克。 （4）如图2所示，碱性品红（化学式C20H20ClN3）用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？ 【解答】解：（1）“小狗烯”的相对分子质量是：12×26+1×26＝338。 （2）小狗烯”中碳元素的质量分数是：100%≈92.3%。 （3）33.8g“小狗烯”中含碳元素的质量为33.8g100%＝31.2g。 （4）“小狗烯”中碳、氢元素的质量比是：（12×26）：（1×26）＝12：1，碱性品红（化学式C20H20ClN3）中，碳、氢元素的质量比是：（12×20）：（1×20）＝12：1，由此可知，“小狗烯”和碱性品红的混合物中含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为10克。 [练习3] 科学研究发现病毒对化学消毒剂敏感，75%酒精（C2H5OH）、过氧乙酸、84消毒液和紫外线均可灭活病毒。 （1）请写出酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 （2）酒精中碳元素的质量分数为多少？（保留到0.1%）。 （3）现有75%的酒精溶液100g，其中含有碳元素多少克？ 【解答】解：（1）酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（1×16）＝12：3：4； （2）酒精的相对分子质量为12×2+1×6+1×16＝46；酒精中碳元素的质量分数为100%≈52.2%； （3）75%的酒精溶液100g，中酒精的质量为100g×75%＝75g，其中含有碳元素为75g100%≈39.1g。 [练习4] 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。表是硝酸钾、氯化钠在不同湿度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 （3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是 。 【解答】解：（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为100%≈39.0%。 答：40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为39.0%。 （2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法。 故答案为：加入硝酸钾等。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，最多能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g＝68g。 故答案为：68g。 [练习5] 钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图请根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 （1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。 （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 【解答】解：（1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 8.8g 解得：x＝20g 该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：50%； 由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25； （2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为y CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 5g y 解得：y＝3.65g 该盐酸中溶质的质量分数是：18.3% 故答案为：（1）50%，25；（2）该盐酸中溶质的质量分数18.3%。 [练习6] 为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示： 实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10 烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.464 1.044 1.160 1.160 请计算： （1）100g混合液中硫酸镁的质量。 （2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素） （3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【解答】解：（1）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x 2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓ 120 58 x 1.160g x＝2.4g 答：100混合溶液中含MgSO4的质量为2.4g； （2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为2.4g100%÷5g×100%＝9.6%； 答：镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。 （3）由实验一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g﹣1.044g＝0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量， 设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y 2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 58 y 0.58g y＝0.8g 加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：100%＝8% 答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。 [练习7] 化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%） 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20 （1）分析判断：表格中第 分钟的数据不合理； （2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线； （3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） 【解答】解：（1）分析判断：表格中第6分钟的数据不合理。 故答案为：6。 （2）氢气质量与时间的关系曲线如下图所示： 。 （3）设铁的质量是x。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 5.7gx 0.2g x＝98.25% 则含碳量是1﹣98.25%≈1.8%，符合钢的含碳量，因此该产品是钢。 答：该产品是钢。 [练习8] 已知过氧化钠（Na2O2）为淡黄色粉末，可溶于水，可分别与水、二氧化碳反应。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。现有一瓶放置较长时间的过氧化钠粉末，已部分变质，小明同学为探究其成分，取17.1g该粉末再加入100g水充分反应，测得最后剩余物的质量为115.5g。 （1）过氧化钠与水反应生成氧气的质量为 g； （2）在加入100 g水后的溶液中再加入稀盐酸，共收集到2.2 g CO2，则固体粉末中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） （3）在加入100 g水后的溶液中再加入稀盐酸，所加盐酸质量与生成气体的总质量关系如表格： 次数 1次 2次 3次 4次 5次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25 生成气体的总质量/g 0 a 0 2.2 b 则b＝ g 【解答】解：（1）过氧化钠与水反应生成氧气的质量为17.1g+100g﹣115.5g＝1.6g。故填：1.6； （2）设碳酸钠质量为x， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 106 44 x 2.2g ， x＝5.3g， 固体粉末中碳酸钠的质量分数为100%＝31.0% 答：固体粉末中碳酸钠的质量分数为31.0%。 （3）在加入100 g水后的溶液中再加入稀盐酸，共收集到2.2 g CO2，第4次生成2.2 g CO2，所以第5次加盐酸不在反应，二氧化碳质量不再增多，所以b＝2.2；故填：2.2； 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学二轮专题分类专练----化学计算 考向1 有关化学式计算 [例题1] 苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有 种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 [例题2] 碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。 （1）“加碘食盐”为人体补充的是 （填“碘元素”或“碘单质”）。 （2）KIO3中I的化合价为 。 （3）碘酸钾的相对分子质量为 。 （4）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%） [例题3] 维生素C（简写Vc）又叫做抗坏血酸，可以对抗身体内的氧化性物质，促进人体胶原形成，对受损组织进行修补，促进人体的脂肪、蛋白质合成，促进葡萄糖的利用。如图是已破损的维生素C（化学式：C6H8OX）的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答。 （1）Vc中氢、碳元素的质量比为 。 （2）Vc的化学式为 。 （3）小科爸爸每天服用该Vc片剂，小科建议爸爸可食用“Vc之王”猕猴桃来代替Vc片，若每100g猕猴桃含Vc的量在100﹣420mg之间，则小科爸爸要达到服用上述Vc片的效果，需要每天至少食用猕猴桃多少克？（列出计算过程，保留小数点后一位） 考向2 溶液计算 [例题4] 已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（　　） A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大 B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大 C．25℃时，KNO3的溶解度是43g D．③比④溶液中溶质的质量分数大 [例题5] 小科在20℃时进行了如图所示的实验（KNO3的溶解度：20℃时为31.6g，50℃时为85.5g），得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（　　） A．保持温度不变，若在④中加入5.5gKNO3固体可得到饱和溶液 B．②③⑤中溶质质量分数相等 C．①③④均为饱和溶液 D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体 [例题6] 在室温下完成如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发。请回答： （1）上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是 。 （2）四种溶液的溶质质量分数大小关系为 。（均用序号表示） 考向3 有关化学方程式的计算 [例题7] 用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示的实验。请回答： （1）流程图中的操作W名称是 。 （2）求滤液A的溶质质量分数。 （3）完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示。其中“△”的离子符号是 。 [例题8] 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据M的值为 。 （2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。 （3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。 [例题9] 某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸溶液加入13.3g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。 （1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，全部溶解13.3g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸溶液的质量是多少克？ [练习1] 从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的微观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题： 原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量 氢 1.674×10﹣27 1 氧 2.657×10﹣26 16 碳12原子 1.993×10﹣26 12 （1）1个水分子的质量是多少？（在横线上列出算式） ≈2.992×l0﹣26 kg （2）由上述计算可知分子很小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳12原子质量的作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到就是分子的相对质量。试求水的相对分子质量。（计算结果保留整数） （3）你还有其他方法计算水的相对分子质量吗？请计算。 [练习2] 化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图1所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26），请计算： （1）求“小狗烯”的相对分子质量。 （2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （3）求33.8g“小狗烯”中含碳元素多少克。 （4）如图2所示，碱性品红（化学式C20H20ClN3）用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？ [练习3] 科学研究发现病毒对化学消毒剂敏感，75%酒精（C2H5OH）、过氧乙酸、84消毒液和紫外线均可灭活病毒。 （1）请写出酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 （2）酒精中碳元素的质量分数为多少？（保留到0.1%）。 （3）现有75%的酒精溶液100g，其中含有碳元素多少克？ [练习4] 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。表是硝酸钾、氯化钠在不同湿度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） （2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 （3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是 。 [练习5] 钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图请根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 （1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。 （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） [练习6] 为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示： 实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10 烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.464 1.044 1.160 1.160 请计算： （1）100g混合液中硫酸镁的质量。 （2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素） （3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 [练习7] 化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%） 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20 （1）分析判断：表格中第 分钟的数据不合理； （2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线； （3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） [练习8] 已知过氧化钠（Na2O2）为淡黄色粉末，可溶于水，可分别与水、二氧化碳反应。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。现有一瓶放置较长时间的过氧化钠粉末，已部分变质，小明同学为探究其成分，取17.1g该粉末再加入100g水充分反应，测得最后剩余物的质量为115.5g。 （1）过氧化钠与水反应生成氧气的质量为 g； （2）在加入100 g水后的溶液中再加入稀盐酸，共收集到2.2 g CO2，则固体粉末中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） （3）在加入100 g水后的溶液中再加入稀盐酸，所加盐酸质量与生成气体的总质量关系如表格： 次数 1次 2次 3次 4次 5次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25 生成气体的总质量/g 0 a 0 2.2 b 则b＝ g 1 学科网（北京）股份有限公司 $$